河南省許昌市長(zhǎng)葛市第三實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考（第二章檢測(cè)）化學(xué)試題（無(wú)答案）

高二化學(xué)第二次月考選擇題:本題共20小題,每小題4分,共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．已知在不同情況下測(cè)得反應(yīng)P(g)＋3Q(g)=2R(g)＋2S(g)的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是()A．v(P)＝0.15mol·L－1·min－1B．v(Q)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(R)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(S)＝0.4mol·L－1·min－12.通過(guò)縮小反應(yīng)容器體積而增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無(wú)影響的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I(xiàn)2(g)===2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)3.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()A．化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變B．對(duì)于一定溫度下的同一個(gè)反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1C．化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變D．溫度越高，K值越大4.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B.單位時(shí)間內(nèi)生成1molA2同時(shí)就有2molAB生成

C.單位時(shí)間內(nèi)有1molB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有1molAB分解

D.單位時(shí)間內(nèi)有1molA2生成的同時(shí)有1molB2生成5.下列內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是（）內(nèi)

容結(jié)

論AH2O（g）變成H2O（l）△S＞0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因?yàn)椤鱏＜0C一個(gè)反應(yīng)的△H＞0，△S＞0反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行DH2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-271kJ?mol-1

△S=8J?mol-1?K-1反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進(jìn)行6.一定條件下，將4.0molNH3充入容積為2L的密閉容器中，5min后容器內(nèi)剩余2.4molNH3．該分解反應(yīng)中，v（NH3）應(yīng)為（單位：mol?L﹣1?min﹣1）（）A．0.32 B．0.16 C．0.8 D．0.47.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的質(zhì)量B．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)D．在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，溫度一定、容器體積一定時(shí)，增加氮?dú)獾牧?.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、c(D)增大的是()A．移走少量C B．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)C．縮小容積，增大壓強(qiáng) D．體積不變，充入惰性氣體9.可逆反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A．保持容器體積不變，加入水蒸氣B．將容器的容積縮小一半C．保持容器體積不變，充入少量稀有氣體D．升高溫度10.恒溫下，反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判斷正確的是()A．a(chǎn)>b＋c B．a(chǎn)<b＋cC．a(chǎn)＝b＋c D．a(chǎn)＝b＝c11.當(dāng)反應(yīng)2X＋Y2ZΔH<0達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度則能使()A．Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．X的轉(zhuǎn)化率增大，Y的轉(zhuǎn)化率減小C．X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大D．Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大12.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO313.298K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）K＝1×10﹣30；②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）K＝2×1081③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）K＝4×10﹣92則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是（）A．① B．② C．③ D．無(wú)法判斷14.反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值）（）A．K1＝2K2 B．K1＝ C．K1＝K22 D．K1＝15.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（）A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C．對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D．CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝16.將固體NH4I置于某體積不變的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡時(shí)，c（HI）＝6mol?L﹣1，c（H2）＝1mol?L﹣1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A．36 B．49 C．48 D．6417.一定溫度下，某氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K＝c（A）?c2（B）/c2（E）?c（F），恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，則F的濃度增加，下列說(shuō)法中正確的是（）A．降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大B．增大c（A）、c（B），K增大C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E（g）+F（s）?A（g）+2B（g）D．該反應(yīng)的焓變△H＞018.下列說(shuō)法正確的是（）A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞B．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D．增大反應(yīng)物濃度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大19.一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）A．升高溫度 B．降低溫度C．增大壓強(qiáng) D．增大反應(yīng)物濃度20.下列措施中，可以改變反應(yīng)活化能的是（）A．增大反應(yīng)物濃度 B．使用催化劑C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)21.(每空3分，共9分)二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＝﹣23.5J?mol﹣1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示．（1）上述由甲醇制二甲醚的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填吸熱或放熱）．在T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為；（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c（CH3OH）＝0.4mol?L﹣1，c（H2O）＝0.6mol?L﹣1、c（CH3OCH3）＝1.2mol?L﹣1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）．22.(每空3分，共12分)某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。(1)起始時(shí)X的濃度為c(X)＝________（標(biāo)明單位）；反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0～2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝________。（標(biāo)明單位）(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。23.(除特殊標(biāo)注外每空3分，共19分)在容積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的△H____0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）