魯科版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《1.4金屬的腐蝕與防護(hù)》同步測(cè)試題及答案

第第頁(yè)魯科版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《1.4金屬的腐蝕與防護(hù)》同步測(cè)試題及答案一、單選題1．鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是（）A．物理腐蝕 B．吸氧腐蝕 C．析氫腐蝕 D．摩擦損耗2．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：B．鋼鐵腐蝕發(fā)生的反應(yīng)：Fe?2e－=Fe2+C．銅在潮濕空氣中被腐蝕：D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O3．利用下圖裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，下列說(shuō)法不正確的是A．若M為鋅棒，開關(guān)K擲于A處，可減緩鐵的腐蝕B．若M為碳棒，開關(guān)K分別擲于B、C處，鐵的腐蝕速率：C>BC．可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)鐵是否發(fā)生腐蝕D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢4．化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．華為上市的mate60pro手機(jī)其CPU基礎(chǔ)材料是SiO2B．糖尿病患者食用的“無(wú)糖食品”是指不含糖類的食品C．火星表土中赤鐵礦成分為FeOD．鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性5．我市文旅產(chǎn)業(yè)初具規(guī)模。下列說(shuō)法正確的是（）A．東坡書畫所用宣紙的主要成分是蛋白質(zhì)B．黃麻起義所用短槍生銹，主要原因是鐵發(fā)生了化學(xué)腐蝕C．蘄艾對(duì)多種霉菌、球菌、桿菌有抑制作用，說(shuō)明蘄艾具有強(qiáng)氧化性D．黃梅戲主奏樂(lè)器——高胡，所用鋼絲弦屬于合金6．下列裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1可用于驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕B．圖2可用于制取膠體C．圖3可用于制取乙二酸D．圖4可用于制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D7．下列敘述，不正確的是A．CH3(CH2)2C(CH2CH3)OHCH3的名稱是2-乙基-2-戊醇B．甲苯中最多有13個(gè)原子共平面C．將鋼管與鋅板堆放在一起，可保護(hù)鋼管少受腐蝕。D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)。8．港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料等。下列分析不正確的是A．防腐涂料可以防水、隔離，降低腐蝕速率B．防腐過(guò)程中鋁和鋅均作為負(fù)極，得到電子C．鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)為D．方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，不能完全消除鐵的腐蝕9．下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是（）裝置①裝置②裝置③裝置④A．用裝置①給銅鍍銀，則b極為單質(zhì)銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液B．裝置②的總反應(yīng)式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連被保護(hù)，該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法D．裝置④中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重10．下列反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火C．為加快氯酸鉀的分解速率，加入二氧化錳D．為加快過(guò)氧化氫的分解速率，把反應(yīng)容器放到冷水中11．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)生活密切相關(guān)下列說(shuō)法正確的是A．自來(lái)水廠用明礬和漂白粉凈水，原理是一樣B．《石灰吟》中“烈火焚燒若等閑”是描述的是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．“掬水月在手，弄花香滿衣”中隱含有化學(xué)變化D．鐵放置在潮濕的空氣中易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹12．“雪龍2號(hào)”從深圳啟航，執(zhí)行中國(guó)第36次南極科考任務(wù)。下列有關(guān)科考船的說(shuō)法正確的是（）A．外殼鑲嵌一些鉛塊可提高科考船的抗腐蝕能力B．?？科陂g可將電源正極與船體相連保護(hù)船體C．利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體時(shí)，正極反應(yīng)式為D．科考船只采用電化學(xué)保護(hù)法提高船體抗腐蝕能力13．家庭常用的一種儲(chǔ)水式電熱水器的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中a、b為水管口。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電熱水器可將電能轉(zhuǎn)化為熱能B．該熱水器采用了犧牲陽(yáng)極的電化學(xué)保護(hù)法C．鎂棒可以有效防止內(nèi)部水垢生成D．a(chǎn)應(yīng)為出水口，b應(yīng)為進(jìn)水口14．下列關(guān)于輪船嵌有鋅塊實(shí)施保護(hù)的判斷不合理的是（）A．嵌入鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe﹣2e-=Fe2+B．可用鎂合金塊代替鋅塊進(jìn)行保護(hù)C．腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-D．該方法采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法15．研究青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生腐蝕的原理示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生腐蝕的主要原因是構(gòu)成了原電池B．青銅器在干燥環(huán)境中的腐蝕速率較潮濕環(huán)境慢C．O2參與的反應(yīng)為：D．環(huán)境中的Cl-與正負(fù)極的產(chǎn)物形成a的離子方程式為：16．下列說(shuō)法不正確的是（）A．保護(hù)天然氣管道時(shí)，將鐵制管道與電源的正極相連B．等物質(zhì)的量的鐵完全腐蝕生成Fe2O3后，發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕過(guò)程中消耗O2的物質(zhì)的量之比為1∶3C．電解精煉銅，用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率17．用如圖所示裝置電解一段時(shí)間后，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．電極Ⅰ、電極Ⅱ均為Fe，A為NaCl溶液，兩電極間可能會(huì)出現(xiàn)白色沉淀B．電極Ⅰ、電極Ⅱ均為石墨，A為溶液，電極Ⅱ附近溶液變成黃綠色C．該裝置用于保護(hù)某鋼鐵制品時(shí)，鋼鐵制品應(yīng)與電極Ⅰ連接，該方法叫做外加電流法D．該裝置用于電解精煉銅時(shí)，電極Ⅰ增加的質(zhì)量和電極Ⅱ減輕的質(zhì)量剛好相等18．關(guān)于電化學(xué)知識(shí)的下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)電源中，電極材料可以是活性相同的材料，活潑性強(qiáng)的電極材料不一定作電池負(fù)極B．用惰性電極電解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液時(shí)，兩個(gè)電極上的氣體產(chǎn)物一定是氫氣和氧氣C．用惰性電極電解500mL2NaCl溶液，當(dāng)電路中通過(guò)1時(shí)，可加入一定量稀鹽酸使溶液復(fù)原至原濃度D．電解精煉銅時(shí)，粗銅中含有少量Zn、Fe、Ni等，陽(yáng)極溶解的金屬質(zhì)量一定等于陰極析出的金屬質(zhì)量19．下列有關(guān)電化學(xué)原理的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)其不受腐蝕B．在鋼鐵表面鍍鋅不屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．用惰性電極電解足量NaCl溶液，一段時(shí)間后再加入一定量的鹽酸，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣D．相同時(shí)間內(nèi)，陽(yáng)離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽(yáng)極上失去的電子數(shù)相等20．化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在，下列家務(wù)勞動(dòng)涉及的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)家務(wù)勞動(dòng)化學(xué)知識(shí)A將切過(guò)咸菜的鋼制刀具洗凈并擦干減緩鋼鐵的電化學(xué)銹蝕B給花木施肥時(shí)，草木灰不與硝酸銨共施草木灰與硝酸銨反應(yīng)造成肥效降低C用溫?zé)岬募儔A溶液清洗廚具油污油脂在熱的純堿溶液中更易發(fā)生水解D用富含淀粉的谷物釀酒淀粉水解為葡萄糖后再氧化為乙醇A．A B．B C．C D．D二、綜合題21．某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。（1）圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號(hào)內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式；在方括號(hào)內(nèi)用箭頭表示出電子流動(dòng)的方向。（2）正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為。（3）按圖1裝置實(shí)驗(yàn)，約8min時(shí)才看到導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是。a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣b．將食鹽水浸泡過(guò)的鐵釘表面撒上鐵粉和碳粉的混合物c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水22．鐵的腐蝕和防護(hù)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。已知：氫氧化物沉淀的如下表(開始沉淀時(shí)金屬離子濃度為)。沉淀物開始沉淀1.15.85.9完全沉淀3.28.88.0（1）研究鐵的腐蝕。將一定量鐵粉和碳粉混合后置于一密閉容器中，加入和鹽酸的混合溶液。測(cè)得溶液和壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如所示。①容器內(nèi)壓強(qiáng)先增大后減小，除溫度影響外的原因是。②反應(yīng)過(guò)程中，混合液里先期生成的會(huì)被氧化生成，反應(yīng)的離子方程式為。③后略下降，原因是。（2）研究鐵的防護(hù)。①在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕。已知：鍍層金屬析出緩慢、平穩(wěn)時(shí)，鍍層致密、細(xì)膩；溶液中與可發(fā)生反應(yīng)：。以通入一定量的溶液為電鍍液熱鍍鋅，得到的鍍層更加致密、細(xì)膩，原因是。②鍍鋅廢液的回收。鍍鋅廢液中含有等陽(yáng)離子。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)利用該電鍍廢液回收溶液的實(shí)驗(yàn)方案：。(實(shí)驗(yàn)中可選用試劑：、溶液、氨水)23．金屬腐蝕現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中普遍存在，依據(jù)下列2種腐蝕現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1）圖1，被腐蝕的金屬為，其腐蝕類型屬于(填字母)。圖2，金屬腐蝕類型屬于(填字母)。A．化學(xué)腐蝕B．電化學(xué)腐蝕C．析氫腐蝕D．吸氧腐蝕（2）圖1中Cu的作用是，結(jié)合電極反應(yīng)、電子移動(dòng)、離子移動(dòng)等，分析金屬被腐蝕的原理。（3）圖2中鐵的生銹過(guò)程：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O，將Fe轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)2的反應(yīng)補(bǔ)充完整：正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為，總反應(yīng)為。（4）下列防止鐵制品生銹的措施合理的是__________。A．在鐵閘門表面涂油漆B．在地下鐵管道上安裝若干鎂合金C．將鐵罐與濃硫酸等強(qiáng)氧化劑接觸，使之發(fā)生鈍化24．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。回答下列問(wèn)題：（1）Ⅰ.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。測(cè)定50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量。采用稍過(guò)量的NaOH溶液的原因是。（2）若兩種溶液的密度均為，反應(yīng)后生成溶液的比熱容，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得體系溫度升高3℃，則該反應(yīng)放出kJ熱量。（3）Ⅱ.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。在生成的反應(yīng)中，存在如下平衡：。取兩個(gè)封裝有和混合氣體的圓底燒瓶，將它們分別浸在盛有熱水、冷水的大燒杯中。片刻后，比較兩個(gè)燒瓶里氣體的顏色，浸在(填“熱水”或“冷水”)中的顏色更深，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是。（4）ⅢI.簡(jiǎn)易原電池反應(yīng)。培養(yǎng)皿內(nèi)裝有含NaCl飽和溶液的瓊脂，再滴入5~6滴酚酞溶液和溶液，混合均勻，鐵釘用砂紙磨光，纏上銅絲放入培養(yǎng)皿中。一段時(shí)間后，可觀察到?jīng)]有纏銅絲的鐵釘附近產(chǎn)生色的(填化學(xué)式)沉淀；銅絲周圍的現(xiàn)象是，發(fā)生的電極反應(yīng)式為。25．電化學(xué)原理被廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的許多方面。（1）I．制備氯氣工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其原理如下圖所示。此過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式為轉(zhuǎn)化為(填“化學(xué)能”或“電能”)（2）電極乙為(填“陰極”或“陽(yáng)極”)，A口生成的氣體是（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是（4）下列有關(guān)氯氣的說(shuō)法中正確的是a．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集b．可使碘化鉀溶液變藍(lán)c．轉(zhuǎn)化為NaClO、ClO2等含氯化合物可用于殺菌消毒（5）II．金屬防護(hù)某小組同學(xué)為探究電極對(duì)金屬腐蝕與防護(hù)的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將飽和食鹽水與瓊脂(凝固劑，不參與反應(yīng))的混合液置于兩個(gè)培養(yǎng)皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均勻。分別將包裹鋅片和銅片的鐵釘放入兩個(gè)培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象如下。被腐蝕的是包裹的鐵釘(填“鋅片”或“銅片”)（6）結(jié)合電極反應(yīng)式解釋i中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因（7）結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)對(duì)鐵制零件的使用提出建議參考答案與解析1．【答案】B【解析】鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕包含吸氧腐蝕和析氫腐蝕，以吸氧腐蝕為主，最為普遍，故B符合題意；故答案為：B?！痉治觥夸撹F腐蝕中電化學(xué)腐蝕最普遍，鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕。2．【答案】D3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】D【解析】A．東坡書畫所用宣紙的主要成分是纖維素，故A不符合題意；B．金屬腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕，故黃麻起義所用短槍生銹，主要原因是鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，故B不符合題意；C．蘄艾揮發(fā)油含有乙酸乙醋，揮發(fā)油對(duì)多種霉菌、球菌、桿菌有抑制作用，還有平喘、鎮(zhèn)咳作用，故C不符合題意；D．合金強(qiáng)度比純金屬高，高胡所用鋼絲弦屬于合金，故D符合題意；故答案為：D【分析】A.紙的主要成分為纖維素；

B.金屬腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕；

C.具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性。6．【答案】A7．【答案】A8．【答案】B9．【答案】C【解析】A.電鍍銀過(guò)程中，銀做為鍍層金屬應(yīng)該做陽(yáng)極，電源的正極連接陽(yáng)極，根據(jù)電流的方向，a極為陽(yáng)極金屬銀，故A不符合題意；B.裝置②是原電池，其中金屬Fe作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以總反應(yīng)式：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故B不符合題意；C.水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，被保護(hù)，所以屬于使用外加電流的陰極保護(hù)法，故C符合題意；D.鐵的吸氧腐蝕中，氧氣的濃度越大，其腐蝕速率越快，插入海水中的鐵棒，越靠近底端氧氣的濃度越小，則腐蝕越輕，故D不符合題意故答案為：C?！痉治觥緼、電鍍時(shí)鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液作電解質(zhì)溶液。

B、活潑金屬鐵作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，相對(duì)不活潑金屬作正極，氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

D、海水中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，在水面處腐蝕更嚴(yán)重。10．【答案】D11．【答案】B12．【答案】C【解析】A．在船殼上鑲嵌鉛塊，船殼金屬比鉛活潑構(gòu)成原電池時(shí)，作負(fù)極加快其腐蝕，不能減慢船體的腐蝕，A項(xiàng)不符合題意；B．與電源正極相連，作陽(yáng)極，加快船體的腐蝕，B項(xiàng)不符合題意；C．利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體時(shí)，船體作正極被保護(hù)，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為，C項(xiàng)符合題意；D．還可以在船體表面涂上保護(hù)層等方法，提高其抗腐蝕能力，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C?！痉治觥侩娀瘜W(xué)保護(hù)金屬方法有：1.犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，選擇活潑性強(qiáng)的金屬做負(fù)極，被保護(hù)金屬做正極；2.保護(hù)金屬與電源負(fù)極相連，使其不被消耗13．【答案】C【解析】A．電熱水器是利用電能加熱使水升高溫度，即電能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不符合題意；B．該熱水器中鎂作陽(yáng)極，失電子，鋼制殼體作陰極，被保護(hù)，采用了犧牲陽(yáng)極的電化學(xué)保護(hù)法，故B不符合題意；C．該熱水器中鎂作陽(yáng)極，失電子，變?yōu)殒V離子進(jìn)入溶液，陰極氫離子得電子剩余氫氧根離子，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合成受熱易分解的氫氧化鎂，會(huì)生成不溶于水的氧化鎂，所以鎂棒不能有效防止內(nèi)部水垢生成，故C符合題意；D．熱水爐加熱時(shí)首先加熱下面的水，然后下面的水通過(guò)熱傳遞把熱量傳遞給上面的水，最后一起達(dá)到沸點(diǎn)，故a應(yīng)為出水口，b應(yīng)為進(jìn)水口，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.電熱水器是電能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程；

B.加鎂棒可以保護(hù)熱水器；

C.鎂棒會(huì)產(chǎn)生鎂離子，與氫氧根結(jié)合生成氫氧化鎂；

D.a應(yīng)為出水口，b應(yīng)為進(jìn)水口。14．【答案】A【解析】A.嵌入鋅塊做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，A符合題意；

B.上述方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即犧牲做負(fù)極的鋅塊保護(hù)做正極的輪船，故可以用鎂合金來(lái)代替鋅塊，B不符合題意；

C.由于海水呈弱堿性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-，C不符合題意；

D.此保護(hù)方法是構(gòu)成了原電池，犧牲了鋅塊保護(hù)輪船，故為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】輪船嵌有鋅塊后能形成原電池，鋅塊做負(fù)極被腐蝕，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，輪船做正極被保護(hù)，氧氣在正極上放電，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-，據(jù)此分析。15．【答案】C16．【答案】A【解析】A、鐵制管道和電源正極相連做電解池陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，加快腐蝕，應(yīng)該將鐵制管道和電源負(fù)極相連被保護(hù)，選項(xiàng)A符合題意；B、根據(jù)電極反應(yīng)：析氫腐蝕時(shí)反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；吸氧：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，可知消耗氧氣的物質(zhì)的量之比為1：3，選項(xiàng)B不符合題意；C、依據(jù)電解原理電解精煉銅，粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極，硫酸銅溶液做電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)C不符合題意；D．在金屬活動(dòng)性順序表中，鋅排在鐵的前面，鋅比鐵活潑，海輪外殼上鑲嵌鋅塊，組成鐵鋅原電池，鐵為正極，被保護(hù)，在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥繛榱吮Ｗo(hù)天然氣管道，應(yīng)該使鐵質(zhì)管道與電源的負(fù)極相連，因?yàn)樵陔娊獬刂?，?yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，更容易被腐蝕。17．【答案】D【解析】A．根據(jù)題干信息可知，電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，電極Ⅰ為陰極，其電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，F(xiàn)e2+和OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，A不符合題意；

B．根據(jù)題干信息可知，電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，則其電極附近溶液變?yōu)辄S綠色，B不符合題意；

C．由分析可知，該裝置可用于保護(hù)某鋼鐵制品，其中鋼鐵制品應(yīng)與電極Ⅰ連接，該方法叫做外加電流法，C不符合題意；

D．該裝置用于電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上不僅有銅還有其他金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定等于陰極增加的質(zhì)量，D符合題意；

故答案為：D?！痉治觥緼.陽(yáng)極與電源正極相連，陰極由于電源負(fù)極相連，陽(yáng)極失電子，陰極得電子。

B.電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。

C.外加電流法是由外部直流電源提供保護(hù)電流，電源的負(fù)極連接保護(hù)對(duì)象，正極連接輔助陽(yáng)極，通過(guò)電解質(zhì)環(huán)境構(gòu)成電流回路。

D.注意電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上不僅有銅還有其他金屬失電子。18．【答案】A【解析】A．化學(xué)電源中，電極材料可以是活性相同的材料，如燃料電池，活性較強(qiáng)的電極材料不一定作電池的負(fù)極，如Al、Mg、NaOH構(gòu)成原電池，Al為負(fù)極，故A符合題意；B．用惰性電極電解NaCl溶液，總電極反應(yīng)式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故B不符合題意；C．用惰性電極電解NaCl溶液，總電極反應(yīng)式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，500mL2mol·L－1NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)通過(guò)1mole－時(shí)，NaCl完全被電解，因此恢復(fù)原濃度，需要加入一定量的HCl(g)，不能加入鹽酸，故C不符合題意；D．精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，粗銅中含有少量的Zn、Fe、Ni，Zn、Fe比銅活潑，先失電子，即Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，因此陽(yáng)極溶解的金屬質(zhì)量不等于陰極析出的金屬質(zhì)量，故D不符合題意；故答案為A?！痉治觥緼.化學(xué)電源中，電極材料可以是活性相同的材料；

B.用惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氣和氯氣；

C.電解NaCl溶液時(shí)離開體系的物質(zhì)為氫氣和氯氣；

D.電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，陽(yáng)極有包括銅在內(nèi)的多種金屬放電。19．【答案】C【解析】A．鋼鐵閘門連接電源的負(fù)極，鋼鐵閘門作陰極，根據(jù)電解池的原理，鋼鐵閘門不參與反應(yīng)，被保護(hù)，不受腐蝕，此方法叫外加電流保護(hù)法，故A說(shuō)法不符合題意；B．鋅比鐵活潑，構(gòu)成原電池時(shí)，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鋼鐵被保護(hù)，此方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B說(shuō)法不符合題意；C．電解NaCl溶液，總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，恢復(fù)與原來(lái)溶液完全一樣，需要通入氯化氫氣體，因?yàn)辂}酸是氯化氫的水溶液，加入鹽酸，使原來(lái)溶液的濃度降低，故C說(shuō)法符合題意；D．整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，相同時(shí)間內(nèi)，陽(yáng)離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽(yáng)極上失去的電子數(shù)相等，故D說(shuō)法不符合題意；答案為C?！痉治觥緼.鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連作陰極被保護(hù)；

B.在鋼鐵表面鍍鋅是形成保護(hù)膜防止鐵被腐蝕；

C.電解氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣；

D.整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等。20．【答案】D【解析】A．咸菜的腌制過(guò)程中加入食鹽（電解質(zhì)），鋼鐵在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，將刀具洗凈并擦干，可以減緩鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，故A不選；B．草木灰(碳酸鉀)與硝酸銨混合后會(huì)發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氨氣會(huì)揮發(fā)，造成氮元素的損失，肥效降低，所以草木灰不與硝酸銨共施，故B不選；C．鹽的水解為吸熱過(guò)程，溫水促進(jìn)鹽的水解，即，增大，在堿性環(huán)境下油脂水解完全，故C不選；D．淀粉釀酒則不是葡萄糖被氧化為乙醇，而是被還原成乙醇故答案為：D?！痉治觥緼.咸菜含有食鹽可形成電解質(zhì)溶液，而鋼制道具是合金易在電解質(zhì)溶液中形成原電池

B.主要考慮的是碳酸根水解顯堿性，銨根水解呈酸性，可以相互促進(jìn)導(dǎo)致肥效降低

C.水解是吸熱反應(yīng)，溫度越高越水解，除污效果越好

D.不是氧化為乙醇而是在酶的作用下進(jìn)行21．【答案】（1）C；（2）O2+2H2O+e-=4OH-；Fe-2e-=Fe（3）abc【解析】(1)在食鹽水中，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，活動(dòng)性較強(qiáng)的鐵作負(fù)極，其中含有的活動(dòng)性弱的雜質(zhì)碳作正極，正極的化學(xué)式為C；電子從負(fù)極Fe沿導(dǎo)線流向正極C，其圖象為；

(2)該裝置中，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；正極C上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-；

(3)a.用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣，氧氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快，a正確；b.用食鹽水浸泡過(guò)的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，b正確；c.用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水，改變相同的壓強(qiáng)即改變相同的體積，毛細(xì)尖嘴管上升的高度大于玻璃導(dǎo)管，且紅墨水現(xiàn)象更明顯，c正確；故答案為：abc?！痉治觥浚?）鐵的吸氧腐蝕中正極材料是鐵中的碳，電子由負(fù)極流向正極；

（2）正極上發(fā)生氧氣的還原反應(yīng)生成氫氧根離子；負(fù)極發(fā)生鐵的氧化反應(yīng)；

（3）根據(jù)加快反應(yīng)速率、使現(xiàn)象更加明顯的方法進(jìn)行分析。22．【答案】（1）鐵與碳粉構(gòu)成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，消耗容器內(nèi)的氧氣導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，同時(shí)亞鐵離子被氧化成鐵離子也會(huì)消耗氧氣，使容器內(nèi)壓強(qiáng)減??；；鐵發(fā)生吸氧腐蝕產(chǎn)生的氫氧根離子與Fe2+生成氫氧化亞鐵沉淀，消耗了溶液中的氫氧根離子，使得pH略下降（2）電鍍消耗Zn2+導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，有效控制溶液中鋅離子濃度。；往鍍鋅廢液中加入過(guò)量雙氧水，然后加入氨水將pH調(diào)整到略小于5.9，過(guò)濾后加熱濾液，得到ZnCl2-NH4Cl溶液?！窘馕觥?1)鐵先和鹽酸反應(yīng)，生成氫氣導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，鹽酸消耗完后鐵與碳粉構(gòu)成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，消耗容器內(nèi)的氧氣導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，同時(shí)亞鐵離子被氧化成鐵離子也會(huì)消耗氧氣，使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小。Fe2+被氧化生成氫氧化鐵的離子方程式為。鐵發(fā)生吸氧腐蝕產(chǎn)生的氫氧根離子與Fe2+生成氫氧化亞鐵沉淀，消耗了溶液中的氫氧根離子，使得pH略下降。(2)通入一定量NH3的ZnCl2-NH4Cl溶液中存在平衡，電鍍消耗Zn2+的過(guò)程導(dǎo)致溶液中鋅離子濃度減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生鋅離子，這種方法可有效控制溶液中鋅離子濃度，使鍍層金屬析出緩慢，得到的鍍層更加致密、細(xì)膩。往鍍鋅廢液中加入過(guò)量雙氧水，然后加入氨水將pH調(diào)整到略小于5.9，確保鐵離子完全沉淀，同時(shí)降低氫離子濃度，過(guò)濾除去氫氧化鐵沉淀，加熱濾液使多余的雙氧水分解成氧氣和水，氧氣逸出，最終得到ZnCl2-NH4Cl溶液?！痉治觥浚?）①鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，會(huì)導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)增大；鹽酸消耗完后鐵與碳粉構(gòu)成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，消耗容器內(nèi)的氧氣導(dǎo)致壓強(qiáng)減小；

②Fe2+被氧化生成氫氧化鐵的離子方程式為；

③后鐵發(fā)生吸氧腐蝕產(chǎn)生的氫氧根離子與Fe2+生成氫氧化亞鐵沉淀，消耗了溶液中的氫氧根離子，使得pH略下降；

（2）①電鍍消耗Zn2+導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)；

②往鍍鋅廢液中加入過(guò)量雙氧水，然后加入氨水將pH調(diào)整到略小于5.9，過(guò)濾后加熱濾液，得到ZnCl2-NH4Cl溶液。23．【答案】（1）鐵或Fe；BC；BD（2）做正極材料，導(dǎo)電；銅做正極，氫離子在內(nèi)電路移向正極，得到電子，生成氫氣；鐵做負(fù)極，在外電路失去電子，電子從負(fù)極移向正極，金屬鐵被腐蝕成亞鐵離子。（3）O2+4e-+2H2O=4OH-；2Fe-4e-=2Fe2+；2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2（4）A；B；C【解析】（1）析氫腐蝕發(fā)生條件為較強(qiáng)酸性環(huán)境，圖1為二氧化硫的水溶液，酸性較強(qiáng)，與鐵、銅形成電化學(xué)腐蝕中的析氫腐蝕；圖2為堿性環(huán)境，堿性或中性或酸性較弱環(huán)境易發(fā)生吸氧腐蝕，腐蝕類型屬于電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，故答案為：鐵或Fe；BC；BD；（2）圖1中Cu的作用是做正極材料，導(dǎo)電（不參與反應(yīng)），結(jié)合電極反應(yīng)、電子移動(dòng)、離子移動(dòng)等，可得出圖1金屬被腐蝕的原理為銅做正極，氫離子在內(nèi)電路移向正極，得到電子，生成氫氣，鐵做負(fù)極，在外電路失去電子，從負(fù)極移向正極，金屬鐵被腐蝕成亞鐵離子。答案為：做正極材料，導(dǎo)電；銅做正極，氫離子在內(nèi)電路移向正極，得到電子，生成氫氣，鐵做負(fù)極，在外電路失去電子，電子從負(fù)極移向正極，金屬鐵被腐蝕成亞鐵離子。（3）圖2發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為氧氣得電子，反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極反應(yīng)為鐵失電子，反應(yīng)式為2Fe-4e-=2Fe2+，總反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；2Fe-4e-=2Fe2+2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(4)下列防止鐵制品生銹的措施可以在鐵閘門表面涂一層保護(hù)膜如油漆等，也可以在地下鐵管道上安裝若干鎂合金或鋅合金（比鐵活潑），利用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法來(lái)防止鐵生銹，還可將鐵罐與濃硫酸等強(qiáng)氧化劑接觸，使之發(fā)生鈍化，在鐵表面形成致密氧化膜來(lái)防止鐵生銹，故答案為：ABC。

【分析】（1）圖1形成原電池，活動(dòng)性強(qiáng)的Fe做負(fù)極失去電子，活動(dòng)性弱的Cu做正極，氫離子得電子變成氫氣，圖2已形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕

（2）圖1中銅做正極材料，氫離子在正極放電變成氫氣，并且起到導(dǎo)電的作用，形成原電池，活動(dòng)性強(qiáng)的Fe做負(fù)極失去電子變成亞鐵離子，活動(dòng)性弱的Cu做正極，氫離子得電子變成氫氣

（3）圖二發(fā)生的吸氧腐蝕，負(fù)極是鐵失電子，正極是氧氣得到電子。保證整個(gè)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，即可寫出電極式和總反應(yīng)

（4）防止鐵生銹主要從根源上解決，隔絕空氣和水蒸氣或者制備成合金24．【答案】（1）使鹽酸溶液充分反應(yīng)（2）