貴州省黔東南州2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省黔東南州2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修2、選擇性必修3。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Al27S32Cl35.5Co59Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的主要成分不屬于有機(jī)物的是A．汽車外胎B．一次性紙杯C．礦泉水瓶D．陶瓷水壺A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．橡膠硫化后可得到汽車外胎，屬于有機(jī)物，故A不符合題意；B．紙杯是纖維素，屬于有機(jī)物，故B不符合題意；C．礦泉水瓶主要成分是塑料，屬于有機(jī)合成材料，不是無機(jī)非金屬材料，故C不符合題意；D．陶瓷的主要成分為硅酸鹽，為無機(jī)物，故D符合題意；故〖答案〗選D。2.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A. B. C. D.石墨〖答案〗B〖解析〗A．CaF2為離子化合物，A不符合題意；B．HCl為共價(jià)化合物，B符合題意；C．Si為單質(zhì)，C不符合題意；D．石墨是單質(zhì)，不是化合物，D不符合題意；故選B。3.下列物質(zhì)屬于烴類的是A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗烴是只含C、H元素的化合物。A．含有氯元素，屬于鹵代烴，是烴的衍生物，故A不符合題意；B．碳酸為無機(jī)物，故B不符合題意；C．甲烷中只含有C、H元素，有機(jī)物，屬于烴類，故C符合題意；D．水為無機(jī)物，故D不符合題意；故〖答案〗選C。4.下列物質(zhì)屬于極性分子的是A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗A．CO均為直線型結(jié)構(gòu)，但正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，A符合題意；B．N2中含有非極性鍵，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故B不符合題意；C．C2H4分子含有C-H極性鍵，碳碳雙鍵為非極性鍵，該分子結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故C不符合題意；D．N2中含有非極性鍵，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故D不符合題意；故選A。5.下列物質(zhì)一定互為同系物的是A.和 B.和C.和 D.和〖答案〗A〖解析〗A．C3H8為烷烴，同樣C5H12也是烷烴，兩者互為同系物，故A正確；B．CH2O不飽和度為1，因此CH2O為甲醛，C2H4O的不飽和度為1，因此C2H4O可能為乙醛或環(huán)氧乙烷，也可能是不穩(wěn)定的乙烯醇，故B錯(cuò)誤；C．CH4O的不飽和度為0，因此CH4O為甲醇，C2H6O的不飽和度為0，因此C2H6O可能為乙醇或二甲醚，故C錯(cuò)誤；D．C2H4O2和CH2O2，后者為甲酸，含有官能團(tuán)羧基，而前者可能為乙酸，也有可能為甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)不一定相似，不一定互為同系物，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。6.下列物質(zhì)屬于金屬晶體的是A.氯化鈉 B.干冰 C.水銀 D.金剛石〖答案〗C〖解析〗金屬晶體都是金屬單質(zhì)，構(gòu)成金屬晶體的微粒是金屬陽離子和自由電子。A．氯化鈉屬于離子晶體，A不符合題意；B．干冰屬于分子晶體，B不符合題意；C．水銀屬于金屬晶體，C符合題意；D．金剛石屬于共價(jià)晶體，D不符合題意；故選C。7.下列物質(zhì)能與碳酸鈉反應(yīng)且有氣體產(chǎn)生的是A.石炭酸 B.苯甲酸C.丙酸乙酯 D.N，N-二甲基乙酰胺〖答案〗B〖解析〗A．石炭酸為苯酚，酸性弱于碳酸，因此與碳酸鈉反應(yīng)不能產(chǎn)生氣體，A項(xiàng)不符合題意；B．苯甲酸中含有羧基，羧酸可以與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，B項(xiàng)符合題意；C．丙酸乙酯為酯類，不與碳酸鈉反應(yīng)，不能與碳酸鈉反應(yīng)放出氣體，C項(xiàng)不符合題意；D．-二甲基乙酰胺屬于酰胺類，不與碳酸鈉反應(yīng)，D項(xiàng)均不符合題意；故〖答案〗選B。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中，所含的電子總數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中，價(jià)層電子總數(shù)為C.中，所含的中子總數(shù)為D.常溫下，乙烯中，所含的極性共價(jià)鍵總數(shù)為〖答案〗D〖解析〗A．氨基不帶電荷，一個(gè)氨基中有9個(gè)電子，故?NH2中，所含的電子總數(shù)為1.8NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為非氣態(tài)，2.24LSO3物質(zhì)的量無法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．物質(zhì)量為0.1mol，S原子中子數(shù)為16，O原子中子數(shù)為8，故硫酸根含中子數(shù)為48，故9.6g所含的中子總數(shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．2.8g乙烯物質(zhì)的量為0.1mol，乙烯分子中碳?xì)滏I為極性共價(jià)鍵，共4根，故2.8g乙烯中，所含的極性共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA，D項(xiàng)正確；本題選D。9.合成替米沙坦的一種有機(jī)原料的結(jié)構(gòu)簡式(M)如圖所示。下列說法正確的是A.M中含有3種官能團(tuán)B.M中所有碳原子一定不位于同一平面上C.最多與發(fā)生加成反應(yīng)D.與足量的溶液反應(yīng)，理論上可生成沉淀〖答案〗B〖解析〗A．M中含有酯基和碳溴鍵，共2種官能團(tuán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．M中多個(gè)飽和碳原子，因此M中所有碳原子一定不位于同一平面上，B項(xiàng)正確；C．M中含有2個(gè)苯環(huán)均可發(fā)生加成反應(yīng)，因此最多與發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．M為非電解質(zhì)，無法電離出溴離子，因此不與溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。10.堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)，其化學(xué)式為。下列說法正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形B.電負(fù)性：C.穩(wěn)定性：D.離子半徑：〖答案〗A〖解析〗A．碳酸根的中心原子C原子的價(jià)層電子對數(shù)為：，，無孤電子對，因此碳酸根為平面三角形，A項(xiàng)正確；B．同周期主族從左往右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上往下電負(fù)性逐漸減弱，電負(fù)性：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同周期主族從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>C，因此穩(wěn)定性：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。11.工業(yè)上用肼(N2H4)與新制反應(yīng)制備納米級，下列說法正確的是A.分子中僅含極性共價(jià)鍵B.實(shí)驗(yàn)室可采用如圖所示方法來制備新制C.基態(tài)Cu原子價(jià)層電子軌道表示式為D.乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為〖答案〗D〖解析〗A．分子中含有N-H極性共價(jià)鍵和N-N非極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．制備新制出，堿必須過量，因此是應(yīng)將5滴硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，軌道表示式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在堿性條件下，乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生乙酸鈉和氧化亞銅，反應(yīng)為：，D項(xiàng)正確；故〖答案〗選D。12.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的代數(shù)和為0，Y原子和Z原子最外層電子數(shù)均是內(nèi)層電子總數(shù)的。下列說法正確的是A.原子半徑：B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C.與不能發(fā)生反應(yīng)D.加熱條件下，單質(zhì)Y與足量的氧氣反應(yīng)，所得產(chǎn)物為〖答案〗B〖解析〗X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的代數(shù)和為0，可知X為H元素，Y原子和Z原子最外層電子數(shù)均是內(nèi)層電子總數(shù)的，Y的內(nèi)層電子數(shù)為2，可知Y為Li元素，Z的內(nèi)層電子數(shù)為2、8，可知Z的最外層為5個(gè)電子，因此Z為P元素，依題意可知，X、Y、Z、W、Q分別為H、Li、P、S、Cl。A．同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑：PSCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：P<S<Cl，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，B項(xiàng)正確；C．與可發(fā)生反應(yīng)生成S和HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與反應(yīng)只能生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。13.(M)的同分異構(gòu)體有多種，其中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)種數(shù)有已知：不考慮立體異構(gòu)且不包括M本身。A.10種 B.11種 C.12種 D.13種〖答案〗D〖解析〗苯環(huán)上含有、、的結(jié)構(gòu)由于側(cè)鏈位置不同有6種，苯環(huán)上含有、的結(jié)構(gòu)有鄰、間、對3種，除去M，有2種，苯環(huán)上含有的結(jié)構(gòu)有1種，苯環(huán)上含有的結(jié)構(gòu)有1種，苯環(huán)上含有、的結(jié)構(gòu)有鄰、間、對3種；綜上所述，共13種，D項(xiàng)符合題意。14.在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是已知：設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。A.是第四周期第Ⅷ族元素B.a、b兩原子核之間的距離為C.c原子的參數(shù)坐標(biāo)為()D.該晶胞的密度為〖答案〗B〖解析〗A．Zn是第30號元素，位于元素周期表的第四周期第IIB族元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)位于面心，b點(diǎn)與正面心的白球連線處于晶胞體對角線上，且二者之間的距離為晶胞體對角線長度的，而晶胞體對角線長度為晶胞邊長的倍，則連線的長度為，a點(diǎn)與正面心的白球連線距離為，則a、b兩原子核之間的距離為，B項(xiàng)正確；C．c點(diǎn)位于晶胞內(nèi)部，c原子的參數(shù)坐標(biāo)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由均攤法，晶胞中白球個(gè)數(shù)為，黑球全在晶體內(nèi)部數(shù)目為4，則晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為(p×10-7)3cm3=p3×10-21cm3，該晶胞的密度為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鈉、鋁是兩種重要的金屬，其單質(zhì)及其化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)及科學(xué)研究中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鋁原子的簡化電子排布式為___________。（2）基態(tài)鈉原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。（3）易升華，其升華得到的M的相對分子質(zhì)量為267，則M的結(jié)構(gòu)式為___________。（4）氫化鋁鈉(NaAlH4)在有機(jī)合成中，是一種重要的還原劑：①的電子式為___________。②離子半徑：___________(填“>”或“<”)。（5）晶體中，含有的共價(jià)鍵類型有___________(填“鍵”“鍵”或“鍵和鍵”)，的空間結(jié)構(gòu)為___________?！即鸢浮剑?）（2）6（3）（4）①.②.<（5）①.鍵和鍵②.直線形〖解析〗小問1詳析】鋁為第13號元素，因此基態(tài)鋁原子的簡化電子排布式為?！拘?詳析】基態(tài)鈉原子的核外電子排布式為，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等于原子軌道數(shù)，1+1+3+1=6。【小問3詳析】氯化鋁易升華，即熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的分子式為Al2Cl6，鋁原子最外層電子只有3個(gè)電子，形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)鋁原子和四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，且其中一個(gè)共用電子對是氯原子提供形成的配位鍵，結(jié)構(gòu)式如圖?！拘?詳析】①的電子式為；②當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小則離子半徑越大，離子半徑：Al3+<Na+?！拘?詳析】疊氮化鈉（NaN3）含有活潑金屬Na元素，由鈉離子、N3-離子構(gòu)成，屬于離子化合物，含有離子鍵、中含非極性共價(jià)鍵、σ鍵、π鍵，不含極性共價(jià)鍵；的中心原子N的價(jià)層電子對數(shù)為：，無孤電子對，因此為直線形，故〖答案〗為：鍵和鍵；直線形。16.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置圖如圖(夾持及加熱裝置已略去)，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先___________。（2）儀器a的名稱為___________，碎瓷片的作用為___________。（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，儀器a中混合物的溫度迅速升至170℃的原因?yàn)開__________，在該溫度下，儀器a中發(fā)生的反應(yīng)為___________。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，儀器a中的混合物逐漸變黑，查閱資料可知，有炭生成：①該條件下，炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)了___________。②NaOH的作用為___________。③該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過程中，可觀察到試管中溶液顏色的變化是___________?！即鸢浮剑?）檢查裝置氣密性（2）①.圓底燒瓶②.防暴沸（3）①.減少副產(chǎn)物的生成(或其他合理〖答案〗)②.（4）①.②.強(qiáng)氧化性③.除去和氣體④.紫紅色逐漸變淺(或其他合理〖答案〗)〖解析〗乙醇在濃硫酸的催化作用下生成乙醇，由于乙醇會(huì)發(fā)揮，因此用NaOH溶液吸收，再將凈化后的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中檢驗(yàn)是否有乙烯生成?！拘?詳析】實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先檢查裝置氣密性?！拘?詳析】儀器a的名稱為圓底燒瓶；碎瓷片的作用為防暴沸。【小問3詳析】如果緩慢升溫則在140℃會(huì)生成乙醚，因此混合物的溫度迅速升至170℃的原因?yàn)闇p少副產(chǎn)物的生成；反應(yīng)為：。【小問4詳析】①碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，濃硫酸中硫元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性；②NaOH的作用為除去和氣體；③該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過程中，經(jīng)過凈化后得到乙烯，乙烯可以被酸性高錳酸鉀氧化，因此可觀察到試管中紫紅色逐漸變淺。17.鐵、鈷、鎳的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）向溶液中加入溶液形成藍(lán)色的沉淀：①第一電離能：N___________(填“>”或“<”)C。②沸點(diǎn)：___________(填“>”或“<”)，判斷的理由為___________。③多數(shù)配離子的顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子(或離子)的一個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示)，它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。則___________(填“>”或“<”)。（2）鎳與生成的配合物中：①核外電子數(shù)：C___________(填“>”或“<”)O。②鍵角：___________(填“>”或“<”)，判斷的理由為___________。（3）鈷酸鋰的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：該晶胞的密度為。①該晶體的化學(xué)式為___________。②阿伏加德羅常數(shù)的值為___________。〖答案〗（1）①.>②.<③.分子間存在氫鍵④.>（2）①.<②.<③.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°，的空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°（3）①.②.〖解析〗【小問1詳析】①同周期主族元素從左往右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，因此第一電離能N>C；②異硫氰酸能形成分子間氫鍵，而硫氰酸分子間沒有氫鍵，所以硫氰酸(HSCN)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H―N=C=S)的沸點(diǎn)；在和中，中心原子分別為Fe3+和Fe2+，從帶電荷考慮，F(xiàn)e3+帶正電荷高，吸引電子能力強(qiáng)；從穩(wěn)定性考慮，它們的價(jià)電子排布分別為3d5、3d6，3d5中軌道半充滿，電子的能力低，電子躍遷所需的能量高，綜合以上分析，分裂能>，故〖答案〗為：>；<；分子間存在氫鍵；>。【小問2詳析】①C核外電子數(shù)為6，O核外電子數(shù)為8，因此核外電子數(shù)：C<O；②的中心原子C原子的價(jià)層電子對數(shù)為，無孤電子對為平面三角形，的中心原子C原子的價(jià)層電子對數(shù)為，無孤電子對為平直線形，因此二氧化碳的鍵角更大，故〖答案〗為：<；<；的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°，的空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°。【小問3詳析】①該晶胞中氧原子的數(shù)目為，Li原子的數(shù)目為3，Co原子的數(shù)目為3，化學(xué)式為：；②題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積，1pm=1010cm，六棱柱底部正六邊形的面積=6(a×10-10)2cm2，六棱柱的體積=6(a×10-10)2(b×10-10)cm3=3a2b×10-30cm3。已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，故密度為==，阿伏加德羅常數(shù)的值為。18.花椒毒素為植物毒素，可用于白癜風(fēng)、牛皮癬等皮膚頑疾，其關(guān)鍵中間體H的合成路線如圖所示，回答下列問題：（1）與A___________(填“互為同系物”“互為同素異形體”或“互為同分異構(gòu)體”)。（2）加熱條件下，B與足量NaOH的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）C中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、________