魯科版化學(xué)高考試題及答案指導(dǎo)(2024年)

2024年魯科版化學(xué)高考自測(cè)試題(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（）A、所有金屬單質(zhì)都能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物B、溶液的濃度越大，其溶解度就越大C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小D、分子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的熔點(diǎn)高2、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.乙醇（C2H5OH）3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短B、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比C、反應(yīng)速率與溫度無(wú)關(guān)D、反應(yīng)速率可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定4、下列物質(zhì)中，不屬于非金屬元素的是（）A、氫（H）B、氧（O）C、氮（N）D、銅（Cu）5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是：A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。B、反應(yīng)速率只與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。C、反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)。D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的狀態(tài)無(wú)關(guān)。6、已知某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是：該元素屬于第二周期元素。該元素在周期表中位于第ⅦA族。該元素是一種金屬元素，化學(xué)性質(zhì)活潑。該元素的原子序數(shù)為9。答案與解析如下：解析：根據(jù)題干信息，該元素原子核外有三個(gè)電子層，意味著其電子排布至少達(dá)到了第三周期的配置；而最外層電子數(shù)為1，則說(shuō)明它屬于第ⅠA族元素。由此可知，該元素應(yīng)該處于第三周期的第ⅠA族，是一種活潑的金屬元素，而非第二周期元素或第ⅦA族元素。選項(xiàng)D給出的原子序數(shù)為9，這是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵有驍?shù)為9的元素是氟（F），它屬于第二周期第ⅦA族。7、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.甲烷（CH4）B.二氧化碳（CO2）C.乙醇（C2H5OH）D.乙酸（CH3COOH）8、在一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果增加體系的總壓強(qiáng)（通過(guò)減小容器體積），下列描述正確的是：A.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大的程度更大B.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大的程度更大C.只有正反應(yīng)速率增大D.只有逆反應(yīng)速率增大9、下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和乙醚B.甲烷和乙烷C.丙烯和環(huán)丙烷D.甲醛和甲酸10、在實(shí)驗(yàn)室中，欲從海帶灰中提取碘單質(zhì)，下列哪種試劑最有效？A.氯水B.硫酸C.氫氧化鈉溶液D.亞硫酸鈉溶液11、下列物質(zhì)中，室溫下屬于液態(tài)的是：A.氧氣（O?）B.氫氣（H?）C.氯化鈉（NaCl）D.水（H?O）12、下列哪一種物質(zhì)在水中完全電離，表現(xiàn)出強(qiáng)電解質(zhì)的特性？A.醋酸（CH3COOH）B.氨水（NH3·H2O）C.氫氧化鈉（NaOH）D.葡萄糖（C6H12O6）13、在下列化合物中，不屬于電解質(zhì)的是：A.氯化鈉(NaCl)B.硫酸(H2SO4)C.乙醇(C2H5OH)D.氯化氫(HCl)14、下列反應(yīng)中，哪一個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)且水既不是氧化劑也不是還原劑？A.2B.CC.CD.S15、下列關(guān)于物質(zhì)的描述，正確的是：A、所有金屬在空氣中都能形成金屬氧化物。B、所有非金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物。C、純凈的水在常溫常壓下是液體。D、所有化合物都是由金屬元素和非金屬元素組成的。16、已知某元素的原子在第三電子層達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，其電子總數(shù)為17。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是：A.該元素屬于第二周期元素。B.該元素是一種金屬元素。C.該元素的原子序數(shù)為17，可能是氯(Cl)。D.該元素的最外層電子數(shù)少于4個(gè)。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：1.在一個(gè)燒杯中，加入一定量的NaOH溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，觀察溶液的pH變化。2.將上述反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，得到濾液和濾渣。3.向?yàn)V液中加入BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)步驟1中，若加入的稀鹽酸過(guò)量，溶液的pH將變?yōu)槎嗌?？為什么？?）在實(shí)驗(yàn)步驟2中，濾渣中可能含有什么物質(zhì)？請(qǐng)說(shuō)明理由。（3）在實(shí)驗(yàn)步驟3中，若觀察到有沉淀生成，說(shuō)明濾液中含有什么離子？請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。第二題題目：某學(xué)生為了探究NaCl溶液的導(dǎo)電性，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：1.將一定濃度的NaCl溶液倒入燒杯中。2.將電燈泡連接到電源，并將電極插入NaCl溶液中。3.觀察電燈泡是否發(fā)光。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1.電燈泡在插入NaCl溶液后立即發(fā)光。2.隨著時(shí)間的推移，電燈泡的亮度逐漸減弱。3.最終電燈泡熄滅。問(wèn)題：1.請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋電燈泡發(fā)光的原因。2.為什么電燈泡的亮度會(huì)逐漸減弱？3.最終電燈泡熄滅的原因是什么？第三題題目：某有機(jī)化合物A，其分子式為C6H12O2。A可以發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，B和C的分子式均為C3H6O。A也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________。（2）化合物B和C的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是什么？請(qǐng)寫(xiě)出兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）化合物D是乙醇的同系物，請(qǐng)寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________。（4）化合物A與B和C的分子式相同，推斷A可能是什么類(lèi)型的化合物？請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。第四題題目：某工廠為提高產(chǎn)品純度，采用離子交換膜電解法生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉。電解過(guò)程中，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl?（1）寫(xiě)出電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)方程式。（2）假設(shè)電解過(guò)程中每生成1摩爾氯氣，同時(shí)生成2摩爾氫氧化鈉，計(jì)算電解過(guò)程中每消耗1摩爾氯氣，理論上消耗多少摩爾電能。（3）若電解過(guò)程中陽(yáng)極和陰極反應(yīng)的總電化學(xué)當(dāng)量為1.06F（法拉第常數(shù)），求電解過(guò)程中每生成1摩爾氯氣，理論上可得到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量。2024年魯科版化學(xué)高考自測(cè)試題及答案指導(dǎo)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（）A、所有金屬單質(zhì)都能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物B、溶液的濃度越大，其溶解度就越大C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小D、分子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的熔點(diǎn)高答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬薪饘賳钨|(zhì)都能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，例如金（Au）和鉑（Pt）等貴金屬。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，溶液的濃度越大，并不意味著其溶解度就越大，溶解度是物質(zhì)在特定條件下達(dá)到飽和時(shí)的濃度。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，分子晶體的熔點(diǎn)并不一定比離子晶體的熔點(diǎn)高，這取決于分子間作用力和離子鍵的強(qiáng)度。C選項(xiàng)正確，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力確實(shí)取決于溶液中離子濃度的大小，因?yàn)殡x子濃度越高，溶液中的電荷載體越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。2、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.乙醇（C2H5OH）答案：D解析：非電解質(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物。氫氧化鈉、氯化鈉和硫酸都是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒心軌螂婋x出離子。而乙醇在水中不電離，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此不導(dǎo)電，所以乙醇是非電解質(zhì)。3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短B、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比C、反應(yīng)速率與溫度無(wú)關(guān)D、反應(yīng)速率可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定答案：D解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率大并不一定意味著反應(yīng)時(shí)間短，反應(yīng)時(shí)間還與反應(yīng)物的初始濃度有關(guān)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系取決于反應(yīng)的級(jí)數(shù)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)闇囟壬?，一般?huì)增大反應(yīng)速率；選項(xiàng)D正確，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量，例如通過(guò)測(cè)量反應(yīng)物或生成物的濃度隨時(shí)間的變化來(lái)確定。4、下列物質(zhì)中，不屬于非金屬元素的是（）A、氫（H）B、氧（O）C、氮（N）D、銅（Cu）答案：D解析：在選項(xiàng)中，氫、氧和氮都是非金屬元素，而銅是金屬元素，因此正確答案是D。非金屬元素通常不具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，且不易與其他元素形成離子化合物。5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是：A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。B、反應(yīng)速率只與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。C、反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)。D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的狀態(tài)無(wú)關(guān)。答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量，它與反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)。選項(xiàng)A正確，因?yàn)閷?duì)于多數(shù)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率確實(shí)與反應(yīng)物的濃度成正比。選項(xiàng)B、C、D均不正確，因?yàn)榉磻?yīng)速率不僅與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，還與溫度、催化劑等因素有關(guān)，且反應(yīng)速率與反應(yīng)物的狀態(tài)（如固體、液體、氣體）也有關(guān)。6、已知某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是：該元素屬于第二周期元素。該元素在周期表中位于第ⅦA族。該元素是一種金屬元素，化學(xué)性質(zhì)活潑。該元素的原子序數(shù)為9。答案與解析如下：解析：根據(jù)題干信息，該元素原子核外有三個(gè)電子層，意味著其電子排布至少達(dá)到了第三周期的配置；而最外層電子數(shù)為1，則說(shuō)明它屬于第ⅠA族元素。由此可知，該元素應(yīng)該處于第三周期的第ⅠA族，是一種活潑的金屬元素，而非第二周期元素或第ⅦA族元素。選項(xiàng)D給出的原子序數(shù)為9，這是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵有驍?shù)為9的元素是氟（F），它屬于第二周期第ⅦA族。正確答案：(C)這樣，我們不僅練習(xí)了如何根據(jù)元素的電子層結(jié)構(gòu)判斷其在周期表中的位置，還復(fù)習(xí)了周期表中不同族元素的特性。7、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.甲烷（CH4）B.二氧化碳（CO2）C.乙醇（C2H5OH）D.乙酸（CH3COOH）答案：B解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物（如二氧化碳）、碳酸、碳酸鹽等，雖然含有碳元素，但它們的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，因此被歸類(lèi)為無(wú)機(jī)物。選項(xiàng)中，甲烷、乙醇和乙酸都是含有碳元素的有機(jī)物，而二氧化碳不含碳?xì)滏I，屬于無(wú)機(jī)物，故正確答案是B。8、在一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果增加體系的總壓強(qiáng)（通過(guò)減小容器體積），下列描述正確的是：A.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大的程度更大B.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大的程度更大C.只有正反應(yīng)速率增大D.只有逆反應(yīng)速率增大答案：A解析：根據(jù)勒夏特列原理（LeChatelier’sPrinciple），當(dāng)一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡系統(tǒng)受到外界因素的影響時(shí)，系統(tǒng)會(huì)自發(fā)地調(diào)整以抵消這種影響。在這個(gè)題目中，給定的可逆反應(yīng)是A(g)+3B(g)?2C(g)。由于所有的反應(yīng)物和生成物都是氣體，當(dāng)增加體系的總壓強(qiáng)（通常通過(guò)減小容器體積實(shí)現(xiàn)）時(shí)，系統(tǒng)會(huì)傾向于減少氣體分子的數(shù)量來(lái)對(duì)抗壓強(qiáng)的增加。因此，平衡將向生成物C的方向移動(dòng)，即向著分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。隨著平衡的移動(dòng)，反應(yīng)物A和B的濃度降低，而生成物C的濃度升高。這導(dǎo)致了正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的變化。由于正反應(yīng)方向上有更多的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，所以正反應(yīng)速率將會(huì)增加；同時(shí)，由于生成物C的濃度也在增加，逆反應(yīng)也會(huì)隨之加速。然而，由于平衡移動(dòng)的方向有利于正反應(yīng)，正反應(yīng)速率增大的程度要大于逆反應(yīng)速率增大的程度。因此，選項(xiàng)A是正確的。9、下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和乙醚B.甲烷和乙烷C.丙烯和環(huán)丙烷D.甲醛和甲酸答案：C解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。選項(xiàng)A中，乙醇的分子式為C2H6O，乙醚的分子式為C4H10O，分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體。選項(xiàng)B中，甲烷的分子式為CH4，乙烷的分子式為C2H6，分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體。選項(xiàng)D中，甲醛的分子式為CH2O，甲酸的分子式為HCOOH，分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體。選項(xiàng)C中，丙烯的分子式為C3H6，環(huán)丙烷的分子式也是C3H6，但結(jié)構(gòu)不同，一個(gè)是直鏈烯烴，另一個(gè)是環(huán)狀烴，因此它們是同分異構(gòu)體。所以正確答案是C。10、在實(shí)驗(yàn)室中，欲從海帶灰中提取碘單質(zhì)，下列哪種試劑最有效？A.氯水B.硫酸C.氫氧化鈉溶液D.亞硫酸鈉溶液答案：A解析：海帶灰中提取碘的過(guò)程通常涉及氧化還原反應(yīng)。海帶中的碘主要以碘化物的形式存在，需要通過(guò)氧化劑將其轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。氯水作為一種強(qiáng)氧化劑，能夠有效地將碘離子(I-)氧化成碘單質(zhì)(I2)，而選項(xiàng)中的其他物質(zhì)不具備此功能或效果較弱。因此，正確答案為A選項(xiàng)——氯水。這樣的題目設(shè)計(jì)旨在考察學(xué)生對(duì)于碘提取實(shí)驗(yàn)原理的理解以及對(duì)不同化學(xué)試劑性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。11、下列物質(zhì)中，室溫下屬于液態(tài)的是：A.氧氣（O?）B.氫氣（H?）C.氯化鈉（NaCl）D.水（H?O）答案：D解析：氧氣和氫氣在室溫下均為氣態(tài)，氯化鈉為固態(tài)。水在室溫下是液態(tài)，因此正確答案是D。12、下列哪一種物質(zhì)在水中完全電離，表現(xiàn)出強(qiáng)電解質(zhì)的特性？A.醋酸（CH3COOH）B.氨水（NH3·H2O）C.氫氧化鈉（NaOH）D.葡萄糖（C6H12O6）【答案】C.氫氧化鈉（NaOH）【解析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在溶液中能夠完全電離成離子的化合物。選項(xiàng)中，醋酸和氨水都是弱電解質(zhì)，它們?cè)谒兄挥胁糠址肿訒?huì)電離；葡萄糖是非電解質(zhì)，在水中不會(huì)電離；而氫氧化鈉是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中可以完全電離成鈉離子和氫氧根離子。13、在下列化合物中，不屬于電解質(zhì)的是：A.氯化鈉(NaCl)B.硫酸(H2SO4)C.乙醇(C2H5OH)D.氯化氫(HCl)答案：C解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的離子的化合物。A、B、D三項(xiàng)均為電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒心軌螂婋x出相應(yīng)的離子。而乙醇（C2H5OH）在水中不電離，因此不屬于電解質(zhì)。14、下列反應(yīng)中，哪一個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)且水既不是氧化劑也不是還原劑？A.2B.CC.CD.S答案：B解析：A選項(xiàng)描述的是鈉與水的反應(yīng)，其中鈉（Na）被氧化成鈉離子（Na+），而水中的氫（H2B選項(xiàng)展示了氯氣溶于水后發(fā)生的歧化反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸。此過(guò)程中氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化（從0變?yōu)?1和-1），但水分子自身并未直接參與到電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程中去，即它既不是氧化劑也不是還原劑。這是本題正確答案所要求的情形。C選項(xiàng)涉及生石灰（CaO）與水反應(yīng)生成熟石灰（D選項(xiàng)說(shuō)明三氧化硫（SO3）與水結(jié)合形成硫酸（綜上所述，只有B選項(xiàng)符合題目條件——是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，并且在該反應(yīng)中水既不充當(dāng)氧化劑也不充當(dāng)還原劑的角色。15、下列關(guān)于物質(zhì)的描述，正確的是：A、所有金屬在空氣中都能形成金屬氧化物。B、所有非金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物。C、純凈的水在常溫常壓下是液體。D、所有化合物都是由金屬元素和非金屬元素組成的。答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)椴皇撬薪饘僭诳諝庵卸寄苄纬山饘傺趸铮玟X在空氣中會(huì)形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，而不是氧化鋁本身。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬蟹墙饘僭囟寄芘c氧氣反應(yīng)生成氧化物，如稀有氣體（如氦、氖等）在常溫常壓下不會(huì)與氧氣反應(yīng)。選項(xiàng)C正確，純凈的水在常溫常壓下是液體。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬谢衔锒际怯山饘僭睾头墙饘僭亟M成，例如二氧化碳（CO?）是由非金屬元素組成的化合物。16、已知某元素的原子在第三電子層達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，其電子總數(shù)為17。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是：A.該元素屬于第二周期元素。B.該元素是一種金屬元素。C.該元素的原子序數(shù)為17，可能是氯(Cl)。D.該元素的最外層電子數(shù)少于4個(gè)。答案：C.該元素的原子序數(shù)為17，可能是氯(Cl)。解析：根據(jù)題目描述，該元素的原子在其第三電子層達(dá)到飽和狀態(tài)，即第三層有8個(gè)電子（因?yàn)楦鶕?jù)泡利不相容原理，每一層最多容納的電子數(shù)為2n2，對(duì)于第三層即為2×32=18個(gè)，但常見(jiàn)的是填充到8個(gè)電子穩(wěn)定）。加上前兩層的電子數(shù)（第一層2個(gè)，第二層8個(gè)），總共得到電子數(shù)為2+8+8=18個(gè)。然而，題目中指出電子總數(shù)為17，這意味著實(shí)際上我們是在談?wù)撘粋€(gè)原子序數(shù)為17的元素，該元素為氯(Cl)，它在周期表中的位置是第三周期，第VIIA族。因此選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)樗岬降氖堑诙芷?；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)槁仁欠墙饘伲贿x項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)槁鹊淖钔鈱佑?個(gè)電子，大于4個(gè)。這就是第16題的設(shè)計(jì)及其解析。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：1.在一個(gè)燒杯中，加入一定量的NaOH溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，觀察溶液的pH變化。2.將上述反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，得到濾液和濾渣。3.向?yàn)V液中加入BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)步驟1中，若加入的稀鹽酸過(guò)量，溶液的pH將變?yōu)槎嗌伲繛槭裁?？?）在實(shí)驗(yàn)步驟2中，濾渣中可能含有什么物質(zhì)？請(qǐng)說(shuō)明理由。（3）在實(shí)驗(yàn)步驟3中，若觀察到有沉淀生成，說(shuō)明濾液中含有什么離子？請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式?！敬鸢浮浚?）溶液的pH將變?yōu)樗嵝裕咏?。因?yàn)镹aOH和HCl發(fā)生中和反應(yīng)，生成NaCl和水，當(dāng)NaOH被完全中和后，多余的HCl會(huì)使溶液呈酸性。（2）濾渣中可能含有NaOH和HCl反應(yīng)后生成的NaCl。因?yàn)镹aOH和HCl反應(yīng)生成NaCl和水，而NaCl在水中溶解，不會(huì)形成濾渣。（3）濾液中含有硫酸根離子（SO?2?）。因?yàn)锽aCl2溶液中的Ba2?離子與濾液中的SO?2?離子反應(yīng)生成白色沉淀BaSO??；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：Ba2?+SO?2?→BaSO?↓【解析】（1）NaOH為強(qiáng)堿，HCl為強(qiáng)酸，兩者中和反應(yīng)生成NaCl和水。當(dāng)NaOH被完全中和后，多余的HCl會(huì)使溶液呈酸性。pH值會(huì)從堿性逐漸降低至中性，再繼續(xù)降低至酸性。（2）NaOH和HCl反應(yīng)生成NaCl和水，NaCl易溶于水，因此在過(guò)濾過(guò)程中不會(huì)形成濾渣。（3）BaCl2溶液中的Ba2?離子與濾液中的SO?2?離子反應(yīng)生成不溶于水的白色沉淀BaSO?。這是硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)的特征反應(yīng)，因此觀察到沉淀生成，說(shuō)明濾液中含有SO?2?離子。第二題題目：某學(xué)生為了探究NaCl溶液的導(dǎo)電性，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：1.將一定濃度的NaCl溶液倒入燒杯中。2.將電燈泡連接到電源，并將電極插入NaCl溶液中。3.觀察電燈泡是否發(fā)光。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1.電燈泡在插入NaCl溶液后立即發(fā)光。2.隨著時(shí)間的推移，電燈泡的亮度逐漸減弱。3.最終電燈泡熄滅。問(wèn)題：1.請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋電燈泡發(fā)光的原因。2.為什么電燈泡的亮度會(huì)逐漸減弱？3.最終電燈泡熄滅的原因是什么？答案：1.電燈泡發(fā)光的原因是NaCl溶液中的離子在電極的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生電流，從而使電燈泡發(fā)光。2.電燈泡的亮度逐漸減弱的原因是NaCl溶液中的離子濃度隨著電解反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減少。由于電解反應(yīng)使Na+和Cl-離子在電極處分別還原和氧化，導(dǎo)致溶液中離子濃度降低，電流減小，因此電燈泡亮度減弱。3.最終電燈泡熄滅的原因是NaCl溶液中的離子濃度降低到一定程度，無(wú)法維持電流的產(chǎn)生，導(dǎo)致電燈泡失去電流供應(yīng)而熄滅。解析：本題考查了溶液導(dǎo)電性、電解質(zhì)溶液中的電解反應(yīng)以及電流與電燈泡亮度的關(guān)系。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，學(xué)生能夠理解電解質(zhì)溶液在電極作用下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，以及溶液中離子濃度對(duì)電流強(qiáng)度的影響。解答本題需要學(xué)生具備一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和對(duì)化學(xué)原理的理解。第三題題目：某有機(jī)化合物A，其分子式為C6H12O2。A可以發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，B和C的分子式均為C3H6O。A也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________