2022年中考化學(xué)：實驗探究專項訓(xùn)練七（含答案）

實驗探究題專項訓(xùn)練（七）

1、某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取C02氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體,

他們設(shè)計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)的實驗。

【查閱資料】

（1）過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、比0發(fā)生反應(yīng)：

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=≈=4NaOH+O2↑

（2）二氧化碳不溶于飽和的碳酸氫鈉溶液；

（3）氯化鈣溶液呈中性。

【進行實驗】如圖所示

（1）裝置A的作用是。

（2）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸憎水

溶解形成溶液M,無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含,該小組同學(xué)繼續(xù)進行探究。

【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？

【做出猜想】猜想一：Na2CO3

猜想二：NaOH

猜想三：Na2CO3^∏NaOH

經(jīng)過討論，大家一致認為猜想不合理，理由是。

【實驗驗證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的溶液,若產(chǎn)生白色沉淀，

過濾，向濾液中滴加幾滴酚酰溶液，溶液變紅，則證明猜想三成立。

【拓展延伸】在盛有氯化鐵（NH1Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生

的氣體是o

2、某化學(xué)小組用石灰石（含雜質(zhì)SiO2、CaO,還可能含有少量的Fe2O3）與足量的稀鹽酸制備二氧化碳氣體,

實驗結(jié)束后對廢液中的溶質(zhì)成分進行探究（溶解于水中的氣體成分忽略不計）。

【提出問題】廢液中的溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？

【查閱資料】

①SiCh不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)。

②FeCb溶液遇到硫鼠化鉀（KSCN）溶液能夠很靈敏地顯現(xiàn)出紅色。

③FeCl3只能在較強酸性溶液中存在，若pH>3.8時，F(xiàn)eCl3會完全與水發(fā)生反應(yīng)生成Fe（C）H）3沉淀。

【假設(shè)猜想】

（1）該小組同學(xué)一致認為廢液中一定含有CaCL,原因是。

（2）結(jié)合以上資料，該小組同學(xué)做出以下四種猜想。

猜想1：溶質(zhì)只有CaCl2；

猜想2：:

猜想3：溶質(zhì)有CaCI2、HCl和FeCI3；

猜想4：溶質(zhì)有CaCl2和FeCI3。

（3）經(jīng)分析討論，同學(xué)們認為猜想4肯定不成立，原因是。

【實驗驗證】

（4）（4）

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

步驟1：取少量過濾后的廢液于試

管中，滴加①________________溶溶液沒有變紅廢液的溶質(zhì)中不含F(xiàn)eCl3

液

步驟2：另取少量過濾后的廢液于

②_________________________猜想2成立

試管中，加入過量的Na2CO3溶液

【反思評價】

（5）根據(jù)實驗結(jié)論，實驗結(jié)束后若要回收CaCl2溶液，正確的操作是向廢液中加入過量的,過濾。

3、為了探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用稀硫酸做了如圖甲所示實驗。

圖甲

【觀察現(xiàn)象】試管①中的液體呈藍色；試管②中,實驗結(jié)束

后，發(fā)現(xiàn)試管①中沒有剩余固體，小明同學(xué)將試管①、②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后靜置，

結(jié)果如圖乙所示，溶液仍為藍色，固體呈紅色。該化學(xué)興趣小組對圖乙燒杯內(nèi)混合物中的固體和溶液產(chǎn)生

濃厚興趣，進行了如下探究活動。

【實驗分析】剩余固體中肯定含有，請寫出生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式：

【猜想假設(shè)】小明同學(xué)對剩余溶液中的溶質(zhì)，作出了猜想：

猜想I：硫酸鋅、硫酸銅、硫酸；

猜想H：硫酸鋅、硫酸銅；

猜想IH：硫酸銅、硫酸

小組同學(xué)一致認為猜想In是錯誤的，理由是。

【實驗驗證】小明同學(xué)取燒杯中少許溶液于試管中，再向其中不斷加入氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)剛開始沒有沉

淀生成，一段時間后才出現(xiàn)沉淀，從而得出猜想I正確，他判斷的理由是o

【拓展應(yīng)用】為了回收剩余溶液中的硫酸鋅，應(yīng)向該溶液中加入過量的,然后過濾、蒸發(fā)即可。

4、某研究小組對自動充氣氣球（如右圖1所示）進行下列探究。

【查閱資料】該氣球充氣原理是通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳氣∕≤二2^：

體，實現(xiàn)氣球自動充氣。

白色粉末

（1）為檢驗氣體是二氧化碳，其方法是____________________________________

探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究密閉

（2）室溫時，用PH試紙測得溶液的pH=3,則該溶液呈性。

探究二：白色粉末成分的探究

【猜想與假設(shè)】小松同學(xué)認為是碳酸鈣:小娟同學(xué)認為是碳酸鈉；小華同學(xué)認為是碳酸氫鈉。

【設(shè)計并進行實驗】

（3）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明同學(xué)的猜想不正確。

（4）室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸（實

驗裝置如圖2所示），實驗記錄如下表所示:

錐形瓶內(nèi)物質(zhì)

實驗編號取終得到Co2體積/mL

名稱質(zhì)量/g-注射器

①碳酸氫鈉0.10Vl

②碳酸鈉0.10V2

③白色粉末aV3

【分析并得出結(jié)論】圖2

當表中a=,V3=（填"W”或“V2”），得出結(jié)論該白色粉末是碳酸氫鈉。

5、實驗室有一瓶標簽受損的無色溶液，如圖所示。老師要求同學(xué)們進行探究這瓶溶液到底是什么溶液？

【提出猜想】這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液②硫酸鈉溶液③硫酸溶液④硫酸

核溶液。

【查閱資料】A.常溫下相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下:

物質(zhì)

MgSo4Na2s04H2SO4(NH4)2SO4

溶解度35.Ig19.5g與水任意比互溶75.4g

B.Mg2SO4.（NH4）2SO4的水溶液顯酸性。

請回答：

（1）該無色溶液一定含有的離子是。

【實驗探究】（藥品可自選）

（2）通過查閱資料（相關(guān)物質(zhì)的溶解度表），小明同學(xué)認為猜想②不成立，原因是

（3）為確定其他幾種猜想是否正確，小明同學(xué)設(shè)計實驗繼續(xù)進行探究:

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取該溶液少許于試管中向其中滴加兒滴_________溶液中有白色沉淀生成猜想_______成立

溶液

②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在PH試紙上并跟比溶液PH小于7猜想③成立

色卡對照

小雅同學(xué)認為小明實驗操作②的結(jié)論不正確，她的理由是。

6、化學(xué)實踐活動課上，老師拿來一包粉末。它是由長期放置在空氣中的鐵粉和久置的堿石灰干燥劑混合而

成，讓同學(xué)們設(shè)計實驗進行探究。

【提出問題】固體樣品的成分是什么？