2023-2024學(xué)年廣東省江門市某校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題.（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省江門市某校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題.(考試時間：60分鐘試卷滿分：100分)第I卷(選擇題共44分)一、選擇題(本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.我國是一個擁有五千年文化傳承的文明古國。央視以《國家寶藏》《中國國寶大會》等節(jié)目傳播中華傳統(tǒng)文化，下列國寶級文物主要由硅酸鹽制成的是（）選項ABCD文物名稱《清明上河圖》故宮博物院《四羊方尊》國家博物館兵馬俑秦始皇博物館《金漆木雕大神龕》廣東省博物館〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．《清明上河圖》的主要材質(zhì)是紙，故為纖維素，不屬于無機(jī)硅酸鹽材料，A不合題意；B．《四羊方尊》是青銅器皿，青銅屬于合金，是金屬材料，B不合題意；C．秦兵馬俑陶瓷，屬于無機(jī)硅酸鹽材料，C符合題意；D．《金漆木雕大神龕》主要材料是木質(zhì)材料，為纖維素，不屬于無機(jī)硅酸鹽材料，D不合題意；故〖答案〗為：C。2.有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，下列說法正確的是（）A.晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，類似金剛石結(jié)構(gòu)，是一種耐高溫的半導(dǎo)體材料C.陶瓷、水泥、石英玻璃都屬于硅酸鹽材料D.玻璃中含有的SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，故常用NaOH溶液雕刻玻璃紋飾〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于半導(dǎo)體材料；二氧化硅可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維；A錯誤；B．碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，是一種半導(dǎo)體材料；其結(jié)構(gòu)類似金剛石結(jié)構(gòu)，由此可知SiC屬于共價晶體，具有高熔點、耐高溫的性質(zhì)，B正確；C．陶瓷、水泥都屬于硅酸鹽材料；石英的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料；C錯誤；D．玻璃中含有的SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，但是常用氫氟酸雕刻玻璃紋飾，D錯誤；故選B。3.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸稀釋放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，選項A錯誤；B．反應(yīng)物的能量大于生成物的能量為放熱反應(yīng)，選項B錯誤；C．由圖知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量為吸熱反應(yīng)，選項C正確；D．活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項D錯誤；〖答案〗選C。4.下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是（）A.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因為分子內(nèi)氮氮鍵很強(qiáng)B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏D.HNO3具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀、金等不活潑金屬〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．N2分子存在氮氮三鍵，氮氮三鍵鍵能很強(qiáng)，所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，選項A正確；B．NO、NO2均為大氣污染氣體，NO遇氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO2，NO在大氣中不能穩(wěn)定存在，選項B錯誤；C．濃鹽酸揮發(fā)出HCl，與NH3反應(yīng)生成氯化銨，可以觀察到白煙，故可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏，選項C正確；D．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可與銅、銀反應(yīng)，但不能與金反應(yīng)，金可溶于王水，選項D錯誤；〖答案〗選BD。5.下列各組物質(zhì)反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是（）編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應(yīng)起始溫度A0.1molZn6mol/LHNO310mL50℃B0.1molFe3mol/LH2SO420mL30℃C0.1molZn3mol/LH2SO410mL30℃D0.1molZn3mol/LHCl40mL30℃〖答案〗C〖解析〗【詳析】硝酸和鋅反應(yīng)不生成氫氣，所以排除A選項。鋅的金屬性比鐵的強(qiáng)，所以在外界條件相同的情況下，鋅比鐵的反應(yīng)速率快，因此C＞B；在相同的條件下，氫離子的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此C＞D，故選C。6.下列關(guān)于烷烴的說法中錯誤的是（）A.甲烷的空間充填模型為：B.乙烷的結(jié)構(gòu)式為：C.甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)互稱同系物D.通常情況下，烷烴與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．甲烷的空間充填模型，又叫比例模型，為：，選項A正確；B．是乙烷的結(jié)構(gòu)簡式，乙烷結(jié)構(gòu)式為，選項B錯誤；C．甲烷和丙烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個CH2原子團(tuán)，互稱為同系物，選項C正確；D．烷烴化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常情況下，烷烴跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不起反應(yīng)，選項D正確；〖答案〗選B。7.用下列實驗裝置在室溫下進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.①驗證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 B.②干燥NH3C.③蒸發(fā)結(jié)晶制備氯化鈉晶體 D.④制備并收集少量NO2氣體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃硫酸與銅粉常溫下不反應(yīng)，加熱才反應(yīng)，故A錯誤；

B．濃氨水遇生石灰產(chǎn)生氨氣，堿石灰能吸水干燥氨氣，故B正確；C．坩堝用于灼燒固體，蒸發(fā)結(jié)晶氯化鈉晶體應(yīng)該用蒸發(fā)皿，故C錯誤；D．NO2氣體溶于水且能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，可以用向上排空氣法收集，故D錯誤；故〖答案〗選：B。8.在一定溫度下，在密閉容器中投入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。測得各物質(zhì)濃度與時間關(guān)系如圖所示(〖提示〗：凈反應(yīng)速率等于正、逆反應(yīng)速率之差)。下列說法錯誤的是（）A.a點：正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Bb點：凈反應(yīng)速率等于零C.上述可逆反應(yīng)中X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為3∶1∶2D.該條件下，Y的最大限度(平衡轉(zhuǎn)化率)為60%〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．a(chǎn)點未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；B．b點達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，凈反應(yīng)速率等于零，B正確；C．根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比知，X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為，最終反應(yīng)體系中存在反應(yīng)物和產(chǎn)物，說明它是可逆反應(yīng)，C正確；D．達(dá)到平衡時Y消耗，Y的轉(zhuǎn)化率為40%，D錯誤；故選D。9.小梅將鐵釘和銅片插入蘋果中，用導(dǎo)線連接電流計，制成“水果電池”，裝置如圖所示。下列關(guān)于該水果電池的說法正確的是（）A.可將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能 B.負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e－=Fe3+C.一段時間后，銅片質(zhì)量增加D.工作時，電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．水果電池是原電池，原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，A正確；B．水果電池中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，B錯誤；C．蘋果中有酸性物質(zhì)，可電離出H+，Cu為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2，因此沒有Cu單質(zhì)析出，C錯誤；D．原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，D錯誤；故選A。10.下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖1所示裝置可制備得到干燥的氨氣B.用圖2所示裝置證明：非金屬性：C＞SiC.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D.用圖4所示裝置能觀察到右邊裝置中淡黃色固體變白色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.加熱氫氧化鈣和氯化銨固體的混合物可制備得到氨氣，經(jīng)過堿石灰干燥得到干燥的氨氣，故能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A不符合；B.鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的二氧化碳中混有HCl，HCl也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能證明酸性：碳酸＞硅酸，也就不能證明：非金屬性：C＞Si，故不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故B符合；C.氯氣易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，擠壓膠頭滴管，使?jié)鈿溲趸c溶液進(jìn)入燒瓶與氯氣反應(yīng)，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓將燒杯中的氫氧化鈉溶液壓入燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C不符合；D.70%~80%的硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，故觀察到裝置中淡黃色固體變白色，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D不符合；〖答案〗選B。11.某溫度下的恒容密閉容器中，有下述反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③A的質(zhì)量④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑤氣體的總物質(zhì)的量A.①②③ B.②③⑤ C.①③④⑤ D.①③④〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。①反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，容器容積不變，混合氣體的密度是變量，當(dāng)密度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；②恒容密閉容器中，兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故錯誤；③固體A的質(zhì)量不變時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；④反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量是變化的，氣體的總物質(zhì)的量一直不變，平均相對分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑤兩邊氣體計量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故錯誤；故選D。12.探究濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物，把生成物通過如圖所示連接裝置。下列敘述錯誤的是（）A.若A中固體由白色變藍(lán)色，則說明此反應(yīng)有水生成B.若B的品紅褪色，則說明此反應(yīng)生成了SO2C.裝置C的作用是除去SO2D.若D中出現(xiàn)白色沉淀，就能證明此反應(yīng)生成了CO2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．無水硫酸銅是白色，CuSO4?5H2O是藍(lán)色，若A中固體由白色變藍(lán)色，則說明此反應(yīng)有水生成，故A正確；B．SO2使品紅溶液褪色，若B的品紅褪色，則說明此反應(yīng)生成了SO2，故B正確；C．為檢驗CO2，則先除掉SO2，用酸性高錳酸鉀溶液除掉，因此裝置C的作用是除去SO2，故C正確；D．由于C裝置不清楚SO2是否除盡，因此若D中出現(xiàn)白色沉淀，不能證明此反應(yīng)生成了CO2，可能還有SO2，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。13.用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應(yīng)的微觀模型如圖①，含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖②。下列說法正確的是（）A.可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗NH3是否反應(yīng)完全B.400℃時，生成的產(chǎn)物只有N2、NOC.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，適宜的溫度為400℃D.800℃以上，可能發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)?O2(g)＋N2(g)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.NH3不能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變色，不能用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗氨氣，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3是否反應(yīng)完全，A錯誤；B.根據(jù)圖②，400℃時，生成的產(chǎn)物有N2、NO和水，B錯誤；C.根據(jù)圖②，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，溫度400℃不適宜，因為此時NO產(chǎn)率很低，適宜溫度為800℃，C錯誤；D.800℃以上，NO產(chǎn)率降低，N2產(chǎn)率有所上升，故可能發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)?O2(g)＋N2(g)，D正確；〖答案〗選D。14.屬于嚴(yán)重的大氣污染物，可用與高溫反應(yīng)消除的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.X中S元素的化合價為-2價B.大氣中的必須氧化成才能形成酸雨C.在100～200℃溫度時發(fā)生的是置換反應(yīng)D.工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)反應(yīng)原理，300℃時H2和SO2反應(yīng)生成X為H2S，H2S在100～200℃和SO2反應(yīng)生成S，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，則X為H2S，S化合價為-2價，A正確；B．SO2可以和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可以被氧氣氧化為H2SO4，B錯誤；C．在100～200℃溫度時SO2化合價降低，X化合價升高，反應(yīng)為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，不屬于置換反應(yīng)，C錯誤；D．濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的會生成氮氧化物，污染環(huán)境，D錯誤；故選A。15.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SOB在某待檢鹽溶液中，滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)色某待檢鹽中含有NHC將乙烯分別通入酸性KMnO4溶液和Br2的四氯化碳溶液中，兩種溶液均褪色均發(fā)生了氧化反應(yīng)D將氣體X通入品紅溶液中，品紅褪色氣體X一定是SO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，若存在亞硫酸根，可被氧化為硫酸根，故不一定有硫酸根存在，A錯誤；B．與堿共熱，能生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，鹽溶液中肯定存在銨根離子，B正確；C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．氯氣也能使品紅溶液褪色，該氣體不一定是二氧化硫，D錯誤；故選B。16.下列說法正確的是（）A.乙烯的球棍模型為B.CH2=CH—CH3分子中，最多有7個原子共面C.用溴水或酸性KMnO4溶液可以區(qū)分甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)得到純凈甲烷D.C2H4和SO2都能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化學(xué)反應(yīng)原理相同〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.乙烯分子中碳原子的半徑大于氫原子半徑，圖示相反，A項錯誤；B.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，分子中6個原子都共面，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故甲基上的1個氫原子也可能在乙烯這個平面內(nèi)，故丙烯分子中至少有6個原子位于同一平面，最多有7個原子位于同一平面，B項正確；C.高錳酸鉀可以氧化乙烯，但是會生成新的氣體二氧化碳，除去了乙烯，但引入二氧化碳，不用于除去甲烷中的乙烯，C項錯誤；D.C2H4與溴水反生加成反應(yīng)，與酸性KMnO4溶液反生氧化反應(yīng)，SO2與溴水和酸性KMnO4溶液都是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)原理不相同，D項錯誤；〖答案〗選B。第II卷(非選擇題共56分)二、非選擇題：本題3個大題，共56分。17.I．研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。以下是硫元素形成物質(zhì)的價類二維圖及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。（1）A的化學(xué)式是___________；G既是一種鈉鹽，也是酸式鹽，它的電離方程式是___________。（2）C有毒，實驗室可以用過量NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）檢驗H中陰離子的實驗操作及現(xiàn)象是___________。II．某?；瘜W(xué)實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。實驗操作及現(xiàn)象：實驗操作現(xiàn)象I．將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體II．當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提

III．將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱A裝置中產(chǎn)生無色氣體，E裝置中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體IV。用F裝置向E裝置中鼓入空氣E裝置中氣體顏色逐漸加深V。一段時間后C裝置中白色沉淀溶解試回答下列問題：（4）操作I的目的是___________。D裝置的作用是___________。（5）操作III中A裝置中產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)方程式是___________。（6）操作V現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(用兩個化學(xué)方程式說明)___________，___________?！即鸢浮剑?）①.H2S②.NaHSO3=Na++（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）先滴加稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則可推斷該溶液中有（4）①.用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體將裝置中的空氣排盡。②.平衡壓強(qiáng)，吸收NO、NO2、CO2等尾氣，防止污染空氣。（5）（6）①.(或)②.〖解析〗I．根據(jù)硫元素形成物質(zhì)的價類二維圖，A為H2S，B為S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為H2SO3，G為亞硫酸鹽，H為硫酸鹽；II．該實驗的原理是首先用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2將裝置中的空氣排盡，以防止空氣中的氧氣對實驗造成干擾，然后銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過向E裝置中通入空氣，氣體顏色變深，說明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，最后處理尾氣。（1）由分析，A的化學(xué)式是H2S，G既是一種鈉鹽，也是酸式鹽，還是亞硫酸鹽，故G為NaHSO3，是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO3=Na++；（2）C為SO2，有毒，實驗室可以用過量的NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）檢驗H中陰離子即檢驗硫酸根離子的實驗操作及現(xiàn)象是先滴加稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則可推斷該溶液中有；（4）操作I是用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體將裝置中的空氣排盡，以防止空氣中的氧氣對實驗的干擾；D裝置的作用是平衡壓強(qiáng)，吸收NO、NO2、CO2等尾氣，防止污染空氣；（5）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO無色氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（6）C中白色沉淀溶解是因為NO2與水反應(yīng)生成硝酸，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO(或4NO+3O2+2H2O=4HNO3)，硝酸能溶解碳酸鈣沉淀，發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。18.I．NO2(紅棕色)和N2O4(無色)之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)?2NO2(g)。將一定量N2O4氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T。（1）下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填標(biāo)號)。A. B.C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化（2）在溫度為T的條件下，向該恒容密閉容器中充入隨時間的變化曲線如圖所示。①1～4四個點中，v正=v逆的點有___________。②反應(yīng)進(jìn)行到16min時，N2O4的轉(zhuǎn)化率是___________。③下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是___________(填標(biāo)號)。A．增大NO2的濃度B．增大容器體積C．加入合適的催化劑D．恒容條件下充入HeII．已知Na2S2O3與硫酸的反應(yīng)為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小組為研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如下，請回答下列問題實驗序號反應(yīng)溫度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積加入水的體積出現(xiàn)渾濁的時間℃mLmLmLs①20220t1②402V10t2③2012V2t3（3）實驗①②研究的是________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，V1=________。（4）實驗①③研究的是_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，V2=________。（5）t1、t2、t3由大到小的順序是________。〖答案〗（1）CD（2）①.1、2②.75%③.AC（3）①溫度②.2（4）①.濃度②.1（5）t3>t1>t2〖解析〗（1）A．c(N2O4)：c(NO2)=1：2，不能判斷濃度是否再發(fā)生變化，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；B．反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，v正(N2O4)=2v逆(NO2)反應(yīng)不平衡，故不選B；C．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說明NO2濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；D．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)是變量，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；選CD；（2）①反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，v正=v逆的點有1、2；②反應(yīng)進(jìn)行到16min時，c(NO2)=0.06mol·L-1，則c(N2O4)減小0.03mol·L-1，N2O4的轉(zhuǎn)化率是×100%=75%；③A．反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，增大NO2的濃度，反應(yīng)速率加快，故選A；B．增大容器體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選B；C．催化劑加快反應(yīng)速率，加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，故選C；D．恒容條件下充入He，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選D；選AC；（3）實驗①②反應(yīng)溫度不同，研究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為了控制變量，溶液體積應(yīng)當(dāng)相同，故V1=2；（4）實驗①③反應(yīng)溫度相同，實驗③中加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積更小，為了保證H2SO4濃度不變，溶液總體積不變，故V2=1，實驗①③研究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（5）實驗①②相比，濃度相同，反應(yīng)②溫度更高，反應(yīng)速率更快，t1>t2，實驗①③相比，反應(yīng)溫度相同，故t1、t2、t3由大到小的順序是t3>t1>t2。19.I．聚氯乙烯簡稱PVC，是當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用最廣的熱塑性塑料之一、（1）工業(yè)上以乙烯和氯氣為原料合成PVC的流程如下：乙烯1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)氯乙烯(CH2=CHCl)PVC①氯乙烯的分子式為___________。②乙烯生成1，2-二氯乙烷的反應(yīng)類型是___________。③氯乙烯生成PVC的化學(xué)方程式為___________。（2）下列有關(guān)PVC的說法正確的是___________(填字母)。A.PVC的單體是CH3CH2Cl B.PVC是高分子化合物C.PVC能夠使溴的四氯化碳溶液褪色 D.PVC易降解Ⅱ．燃料電池是利用燃料與氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。（3）A為生物燃料電池的___________(填“正”或“負(fù)”)極。（4）正極的電極反應(yīng)式為___________。（5）放電過程中，H＋由___________極區(qū)向___________極區(qū)遷移(填“正”或“負(fù)”)?！即鸢浮剑?）①.C2H3Cl②.加成反應(yīng)③.（2）B（3）正（4）O2＋4H＋＋4e-=2H2O（5）①.負(fù)②.正〖解析〗I．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二氯乙烷，1，2－二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；Ⅱ．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，葡萄糖C6H12O6在B電極失電子，轉(zhuǎn)化為CO2，故B為負(fù)極，則A為正極，氧氣在A電極得電子生成H2O，兩極之間由質(zhì)子交換膜隔開，故電解質(zhì)溶液為酸性；（1）①氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl，分子式為C2H3Cl；②乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二氯乙烷；③氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVC，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）A．PVC的單體是CH2=CHCl，A錯誤；B．PVC是加聚產(chǎn)物，屬于高分子化合物，B正確；C．PVC分子中不存在碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D．PVC難降解，D錯誤；〖答案〗選B。（3）根據(jù)分析，葡萄糖C6H12O6在B電極失電子，轉(zhuǎn)化為CO2，故B為負(fù)極，則A為正極；（4）O2在正極得電子生成H2O，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e-=2H2O；（5）放電過程中H+通過質(zhì)子交換膜由負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)。廣東省江門市某校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題.(考試時間：60分鐘試卷滿分：100分)第I卷(選擇題共44分)一、選擇題(本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.我國是一個擁有五千年文化傳承的文明古國。央視以《國家寶藏》《中國國寶大會》等節(jié)目傳播中華傳統(tǒng)文化，下列國寶級文物主要由硅酸鹽制成的是（）選項ABCD文物名稱《清明上河圖》故宮博物院《四羊方尊》國家博物館兵馬俑秦始皇博物館《金漆木雕大神龕》廣東省博物館〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．《清明上河圖》的主要材質(zhì)是紙，故為纖維素，不屬于無機(jī)硅酸鹽材料，A不合題意；B．《四羊方尊》是青銅器皿，青銅屬于合金，是金屬材料，B不合題意；C．秦兵馬俑陶瓷，屬于無機(jī)硅酸鹽材料，C符合題意；D．《金漆木雕大神龕》主要材料是木質(zhì)材料，為纖維素，不屬于無機(jī)硅酸鹽材料，D不合題意；故〖答案〗為：C。2.有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，下列說法正確的是（）A.晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，類似金剛石結(jié)構(gòu)，是一種耐高溫的半導(dǎo)體材料C.陶瓷、水泥、石英玻璃都屬于硅酸鹽材料D.玻璃中含有的SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，故常用NaOH溶液雕刻玻璃紋飾〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于半導(dǎo)體材料；二氧化硅可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維；A錯誤；B．碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，是一種半導(dǎo)體材料；其結(jié)構(gòu)類似金剛石結(jié)構(gòu)，由此可知SiC屬于共價晶體，具有高熔點、耐高溫的性質(zhì)，B正確；C．陶瓷、水泥都屬于硅酸鹽材料；石英的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料；C錯誤；D．玻璃中含有的SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，但是常用氫氟酸雕刻玻璃紋飾，D錯誤；故選B。3.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸稀釋放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，選項A錯誤；B．反應(yīng)物的能量大于生成物的能量為放熱反應(yīng)，選項B錯誤；C．由圖知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量為吸熱反應(yīng)，選項C正確；D．活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項D錯誤；〖答案〗選C。4.下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是（）A.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因為分子內(nèi)氮氮鍵很強(qiáng)B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏D.HNO3具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀、金等不活潑金屬〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．N2分子存在氮氮三鍵，氮氮三鍵鍵能很強(qiáng)，所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，選項A正確；B．NO、NO2均為大氣污染氣體，NO遇氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO2，NO在大氣中不能穩(wěn)定存在，選項B錯誤；C．濃鹽酸揮發(fā)出HCl，與NH3反應(yīng)生成氯化銨，可以觀察到白煙，故可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏，選項C正確；D．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可與銅、銀反應(yīng)，但不能與金反應(yīng)，金可溶于王水，選項D錯誤；〖答案〗選BD。5.下列各組物質(zhì)反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是（）編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應(yīng)起始溫度A0.1molZn6mol/LHNO310mL50℃B0.1molFe3mol/LH2SO420mL30℃C0.1molZn3mol/LH2SO410mL30℃D0.1molZn3mol/LHCl40mL30℃〖答案〗C〖解析〗【詳析】硝酸和鋅反應(yīng)不生成氫氣，所以排除A選項。鋅的金屬性比鐵的強(qiáng)，所以在外界條件相同的情況下，鋅比鐵的反應(yīng)速率快，因此C＞B；在相同的條件下，氫離子的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此C＞D，故選C。6.下列關(guān)于烷烴的說法中錯誤的是（）A.甲烷的空間充填模型為：B.乙烷的結(jié)構(gòu)式為：C.甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)互稱同系物D.通常情況下，烷烴與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．甲烷的空間充填模型，又叫比例模型，為：，選項A正確；B．是乙烷的結(jié)構(gòu)簡式，乙烷結(jié)構(gòu)式為，選項B錯誤；C．甲烷和丙烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個CH2原子團(tuán)，互稱為同系物，選項C正確；D．烷烴化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常情況下，烷烴跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不起反應(yīng)，選項D正確；〖答案〗選B。7.用下列實驗裝置在室溫下進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.①驗證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 B.②干燥NH3C.③蒸發(fā)結(jié)晶制備氯化鈉晶體 D.④制備并收集少量NO2氣體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃硫酸與銅粉常溫下不反應(yīng)，加熱才反應(yīng)，故A錯誤；

B．濃氨水遇生石灰產(chǎn)生氨氣，堿石灰能吸水干燥氨氣，故B正確；C．坩堝用于灼燒固體，蒸發(fā)結(jié)晶氯化鈉晶體應(yīng)該用蒸發(fā)皿，故C錯誤；D．NO2氣體溶于水且能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，可以用向上排空氣法收集，故D錯誤；故〖答案〗選：B。8.在一定溫度下，在密閉容器中投入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。測得各物質(zhì)濃度與時間關(guān)系如圖所示(〖提示〗：凈反應(yīng)速率等于正、逆反應(yīng)速率之差)。下列說法錯誤的是（）A.a點：正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Bb點：凈反應(yīng)速率等于零C.上述可逆反應(yīng)中X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為3∶1∶2D.該條件下，Y的最大限度(平衡轉(zhuǎn)化率)為60%〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．a(chǎn)點未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；B．b點達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，凈反應(yīng)速率等于零，B正確；C．根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比知，X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為，最終反應(yīng)體系中存在反應(yīng)物和產(chǎn)物，說明它是可逆反應(yīng)，C正確；D．達(dá)到平衡時Y消耗，Y的轉(zhuǎn)化率為40%，D錯誤；故選D。9.小梅將鐵釘和銅片插入蘋果中，用導(dǎo)線連接電流計，制成“水果電池”，裝置如圖所示。下列關(guān)于該水果電池的說法正確的是（）A.可將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能 B.負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e－=Fe3+C.一段時間后，銅片質(zhì)量增加D.工作時，電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．水果電池是原電池，原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，A正確；B．水果電池中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，B錯誤；C．蘋果中有酸性物質(zhì)，可電離出H+，Cu為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2，因此沒有Cu單質(zhì)析出，C錯誤；D．原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，D錯誤；故選A。10.下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖1所示裝置可制備得到干燥的氨氣B.用圖2所示裝置證明：非金屬性：C＞SiC.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D.用圖4所示裝置能觀察到右邊裝置中淡黃色固體變白色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.加熱氫氧化鈣和氯化銨固體的混合物可制備得到氨氣，經(jīng)過堿石灰干燥得到干燥的氨氣，故能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A不符合；B.鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的二氧化碳中混有HCl，HCl也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能證明酸性：碳酸＞硅酸，也就不能證明：非金屬性：C＞Si，故不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故B符合；C.氯氣易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，擠壓膠頭滴管，使?jié)鈿溲趸c溶液進(jìn)入燒瓶與氯氣反應(yīng)，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓將燒杯中的氫氧化鈉溶液壓入燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C不符合；D.70%~80%的硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，故觀察到裝置中淡黃色固體變白色，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D不符合；〖答案〗選B。11.某溫度下的恒容密閉容器中，有下述反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③A的質(zhì)量④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑤氣體的總物質(zhì)的量A.①②③ B.②③⑤ C.①③④⑤ D.①③④〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。①反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，容器容積不變，混合氣體的密度是變量，當(dāng)密度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；②恒容密閉容器中，兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故錯誤；③固體A的質(zhì)量不變時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；④反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量是變化的，氣體的總物質(zhì)的量一直不變，平均相對分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑤兩邊氣體計量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故錯誤；故選D。12.探究濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物，把生成物通過如圖所示連接裝置。下列敘述錯誤的是（）A.若A中固體由白色變藍(lán)色，則說明此反應(yīng)有水生成B.若B的品紅褪色，則說明此反應(yīng)生成了SO2C.裝置C的作用是除去SO2D.若D中出現(xiàn)白色沉淀，就能證明此反應(yīng)生成了CO2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．無水硫酸銅是白色，CuSO4?5H2O是藍(lán)色，若A中固體由白色變藍(lán)色，則說明此反應(yīng)有水生成，故A正確；B．SO2使品紅溶液褪色，若B的品紅褪色，則說明此反應(yīng)生成了SO2，故B正確；C．為檢驗CO2，則先除掉SO2，用酸性高錳酸鉀溶液除掉，因此裝置C的作用是除去SO2，故C正確；D．由于C裝置不清楚SO2是否除盡，因此若D中出現(xiàn)白色沉淀，不能證明此反應(yīng)生成了CO2，可能還有SO2，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。13.用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應(yīng)的微觀模型如圖①，含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖②。下列說法正確的是（）A.可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗NH3是否反應(yīng)完全B.400℃時，生成的產(chǎn)物只有N2、NOC.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，適宜的溫度為400℃D.800℃以上，可能發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)?O2(g)＋N2(g)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.NH3不能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變色，不能用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗氨氣，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3是否反應(yīng)完全，A錯誤；B.根據(jù)圖②，400℃時，生成的產(chǎn)物有N2、NO和水，B錯誤；C.根據(jù)圖②，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，溫度400℃不適宜，因為此時NO產(chǎn)率很低，適宜溫度為800℃，C錯誤；D.800℃以上，NO產(chǎn)率降低，N2產(chǎn)率有所上升，故可能發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)?O2(g)＋N2(g)，D正確；〖答案〗選D。14.屬于嚴(yán)重的大氣污染物，可用與高溫反應(yīng)消除的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.X中S元素的化合價為-2價B.大氣中的必須氧化成才能形成酸雨C.在100～200℃溫度時發(fā)生的是置換反應(yīng)D.工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)反應(yīng)原理，300℃時H2和SO2反應(yīng)生成X為H2S，H2S在100～200℃和SO2反應(yīng)生成S，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，則X為H2S，S化合價為-2價，A正確；B．SO2可以和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可以被氧氣氧化為H2SO4，B錯誤；C．在100～200℃溫度時SO2化合價降低，X化合價升高，反應(yīng)為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，不屬于置換反應(yīng)，C錯誤；D．濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的會生成氮氧化物，污染環(huán)境，D錯誤；故選A。15.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SOB在某待檢鹽溶液中，滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)色某待檢鹽中含有NHC將乙烯分別通入酸性KMnO4溶液和Br2的四氯化碳溶液中，兩種溶液均褪色均發(fā)生了氧化反應(yīng)D將氣體X通入品紅溶液中，品紅褪色氣體X一定是SO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，若存在亞硫酸根，可被氧化為硫酸根，故不一定有硫酸根存在，A錯誤；B．與堿共熱，能生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，鹽溶液中肯定存在銨根離子，B正確；C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．氯氣也能使品紅溶液褪色，該氣體不一定是二氧化硫，D錯誤；故選B。16.下列說法正確的是（）A.乙烯的球棍模型為B.CH2=CH—CH3分子中，最多有7個原子共面C.用溴水或酸性KMnO4溶液可以區(qū)分甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)得到純凈甲烷D.C2H4和SO2都能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化學(xué)反應(yīng)原理相同〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.乙烯分子中碳原子的半徑大于氫原子半徑，圖示相反，A項錯誤；B.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，分子中6個原子都共面，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故甲基上的1個氫原子也可能在乙烯這個平面內(nèi)，故丙烯分子中至少有6個原子位于同一平面，最多有7個原子位于同一平面，B項正確；C.高錳酸鉀可以氧化乙烯，但是會生成新的氣體二氧化碳，除去了乙烯，但引入二氧化碳，不用于除去甲烷中的乙烯，C項錯誤；D.C2H4與溴水反生加成反應(yīng)，與酸性KMnO4溶液反生氧化反應(yīng)，SO2與溴水和酸性KMnO4溶液都是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)原理不相同，D項錯誤；〖答案〗選B。第II卷(非選擇題共56分)二、非選擇題：本題3個大題，共56分。17.I．研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。以下是硫元素形成物質(zhì)的價類二維圖及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。（1）A的化學(xué)式是___________；G既是一種鈉鹽，也是酸式鹽，它的電離方程式是___________。（2）C有毒，實驗室可以用過量NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）檢驗H中陰離子的實驗操作及現(xiàn)象是___________。II．某?；瘜W(xué)實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。實驗操作及現(xiàn)象：實驗操作現(xiàn)象I．將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體II．當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提

III．將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱A裝置中產(chǎn)生無色氣體，E裝置中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體IV。用F裝置向E裝置中鼓入空氣E裝置中氣體顏色逐漸加深V。一段時間后C裝置中白色沉淀溶解試回答下列問題：（4）操作I的目的是___________。D裝置的作用是___________。（5）操作III中A裝置中產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)方程式是___________。（6）操作V現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(用兩個化學(xué)方程式說明)___________，___________?！即鸢浮剑?）①.H2S②.NaHSO3=Na++（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）先滴加稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則可推斷該溶液中有（4）①.用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體將裝置中的空氣排盡。②.平衡壓強(qiáng)，吸收NO、NO2、CO2等尾氣，防止污染空氣。（5）（6）①.(或)②.〖解析〗I．根據(jù)硫元素形成物質(zhì)的價類二維圖，A為H2S，B為S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為H2SO3，G為亞硫酸鹽，H為硫酸鹽；II．該實驗的原理是首先用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2將裝置中的空氣排盡，以防止空氣中的氧氣對實驗造成干擾，然后銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過向E裝置中通入空氣，氣體顏色變深，說明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，最后處理尾氣。（1）由分析，A的化學(xué)式是H2S，G既是一種鈉鹽，也是酸式鹽，還是亞硫酸鹽，故G為NaHSO3，是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO3=Na++；（2）C為SO2，有毒，實驗室可以用過量的NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）檢驗H中陰離子即檢驗硫酸根離子的實驗操作及現(xiàn)象是先滴加稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則可推斷該溶液中有；（4）操作I是用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體將裝置中的空氣排盡，以防止空氣中的氧氣對實驗的干擾；D裝置的作用是平衡壓強(qiáng)，吸收NO、NO2、CO2等尾氣，防止污染空氣；（5）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO無色氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（6）C中白色沉淀溶解是因為NO2與水反應(yīng)生成硝酸，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO(或4NO+3O2+2H2O=4HNO3)，硝酸能溶解碳酸鈣沉淀，發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。18.I．NO2(紅棕色)和N2O4(無色)之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)?2NO2(g)。將一定量N2O4氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T。（1）下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填標(biāo)號)。A. B.C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化（2）在溫度為T的條件下，向該恒容密閉容器中充入隨時間的變化曲線如圖所示。①1～4四個點中，v正=v逆的點有___________。②反應(yīng)進(jìn)行到16min時，N2O4的轉(zhuǎn)化率是___________。③下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是___________(填標(biāo)號)。A．增大NO2的濃度B．增大容器體積C．加入合適的催化劑D．恒容條件下充入HeII．已知Na2S2O3與硫酸的反應(yīng)為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小組為研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如下，請回答下列問題實驗序號反應(yīng)溫度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積加入0