2023-2024學年江蘇省蘇州市高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省蘇州市2023-2024學年高一下學期期末考試試題可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56一、單項選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分，每小題只有一個選項最符合題意。1.碳納米材料主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等。下列說法正確的是（）A.碳納米材料屬于膠體 B.石墨烯是新型無機非金屬材料C.石墨烯和碳納米管互為同位素 D.碳納米材料均屬于含碳化合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．納米材料直徑在納米級，但需要分散到分散劑中才能形成膠體，故A錯誤；B．石墨烯是碳單質，屬于新型的無機非金屬材料，故B正確；C．石墨烯和碳納米管是碳元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故C錯誤；D．碳納米材料屬于碳單質，故D錯誤?！即鸢浮竭xB。2.下列有關化學用語使用正確的是（）A.乙炔的結構簡式：HC≡CHB.對硝基甲苯的結構簡式：C.乙烯的球棍模型：D.NH4Cl的電子式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙炔中含有碳碳三鍵，其結構簡式為CHCH，A正確；B．硝基中氮原子與碳原子直接相連，對硝基甲苯的結構簡式為，B錯誤；C．乙烯分子中兩個C原子之間形成2個共用電子對，每個C原子再分別與2個H原子形成2個共用電子對，題中所給模型為乙烯的空間填充模型，不是球棍模型，C錯誤；D．氯化銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，D錯誤；故選A。3.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，不能達到相應實驗目的的是（）A.用甲裝置制取乙烯B.用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產生C.用丙裝置制取并收集乙酸乙酯D.用丁裝置驗證乙醇的結構簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃硫酸和乙醇的混合物迅速加熱到170℃時可產生乙烯，用甲裝置制取乙烯，A正確；B．HBr、揮發(fā)出來的溴蒸氣遇到硝酸銀溶液均會產生淺黃色沉淀，用乙裝置不能驗證有HBr產生，B錯誤；C．乙酸和乙醇在濃硫酸加熱下生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉能吸收乙酸、溶解乙醇、并降低乙酸乙酯在水中的溶解性，則可用丙裝置制取并收集乙酸乙酯，C正確；D．用一定量乙醇和足量鈉反應，按照反應產生的氣體體積、消耗的乙醇的物質的量的關系可推測出氫原子乙醇的結構簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，D正確；〖答案〗選B。4.下列事實不能用有機化合物分子中基團間的相互作用解釋的是（）A.乙烯能發(fā)生加成反應而乙烷不能B.苯在50～60℃時發(fā)生硝化反應而甲苯在30℃時即可發(fā)生C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能D.苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．乙烯能發(fā)生加成反應是因為乙烯含有碳碳以雙鍵，而乙烷不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，與基團相互影響無關，A錯誤；B．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，與有機物分子內基團間的相互作用有關，B正確；C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說明H原子與苯基對甲基的影響不同，甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明苯環(huán)的影響使側鏈甲基易被氧化，C正確；D．苯環(huán)對羥基的影響使羥基變活潑，因此苯酚能與氫氧化鈉溶液反應而乙醇不能，D正確；〖答案〗選A。ⅤA族元素及其化合物應用廣泛。HNO3是重要的化工原料。汽車尾氣中的NOx通過凈化器轉化為無毒氣體N2。強堿性條件下NaClO氧化NH3生成N2H4(肼)，肼具有強還原性。肼是一種重要的液態(tài)火箭燃料，與NO2反應生成N2并放熱。工業(yè)上用白磷(P4)與Ba(OH)2反應生成PH3和一種鹽，該鹽可與H2SO4反應制備一元弱酸H3PO2。5.氮及其化合物的轉化關系如圖所示，則下列說法不正確的是（）A.路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有反應都是氧化還原反應D.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NO26.下列氮及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（）A.N2性質穩(wěn)定，可用作食品保護氣B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.NH3具有還原性，可用作制冷劑D.HNO3具有強氧化性，可用于制硝酸銨7.根據(jù)材料提供的信息，判斷下列化學反應表示不正確的是（）A.NO2制HNO3的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2+NOB.白磷與Ba(OH)2溶液反應：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑C.汽車尾氣催化凈化器中發(fā)生的主要反應：2NOx+2xCON2+2xCO2D.NH3與足量的NaClO溶液反應的離子方程式：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O〖答案〗5.D6.A7.D〖解析〗【5題詳析】A．工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑，A正確；B．雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應產生NO，NO被O2氧化產生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C．在上述反應中都存在N元素化合價的變化，因此都是氧化還原反應，C正確；D．氮氣與氧氣在高溫或放電時反應產生NO，無法一步得到二氧化氮，D錯誤；故〖答案〗為：D；【6題詳析】A．氮氣含有氮氮三鍵，其化學性質穩(wěn)定，一般不與物質發(fā)生反應，可用作保護氣，A正確；B．NH4HCO3可用作氮肥，是因為含氮元素，和受熱易分解無關，B錯誤；C．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，與其還原性無關，C錯誤；D．HNO3具有酸性，可用于制NH4NO3，D錯誤；故〖答案〗為：A；【7題詳析】A．NO2和水反應生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為3NO2+H2O=2H++2+NO，A正確；B．根據(jù)題意白磷與Ba(OH)2溶液反應生成PH3和一種鹽，該鹽可與H2SO4反應制備一元弱酸H3PO2，則化學反應方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，B正確；C．汽車尾氣中氮氧化物在催化劑作用下與CO反應生成CO2和N2，C正確；D．肼具有強還原性，強堿性條件下過量的NaClO氧化N2H4生成N2，D錯誤；故〖答案〗：D。8.鐵及其化合物是中學化學中一類重要的物質。下列關于鐵元素的敘述正確的是（）A.向某溶液中通入氯氣，然后再加入硫氰化鉀溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+B.保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2+水解生成Fe(OH)2C.25℃時，pH＝0的溶液中，Al3+、、、Fe2+可以大量共存D.FeSO4溶液中加入H2O2溶液時，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該操作無法證明通Cl2之前是否存在Fe2+，應該先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若不變紅，再通入Cl2，溶液變紅，即可證明原溶液中存在Fe2+，A錯誤；B．Fe2+易被氧化為Fe3+，保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是防止Fe2+被氧化，B錯誤；C．pH=0的溶液顯酸性，H+、、Fe2+發(fā)生氧化還原反應不能共存，C錯誤；D．Fe2+可被H2O2氧化，發(fā)生的離子反應為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，D正確。故選D。9.含硫煤的燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，該工藝流程如下圖所示．下列敘述錯誤的是（）A.該過程中可得到化工產品B.該工藝流程的目的是除去煤燃燒時產生的C.圖中涉及的反應之一為D.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S〖答案〗D〖解析〗詳析】A．根據(jù)圖示可知該過程中可得到化工產品，A正確；B．通過該工藝流程將轉化為，B正確；C．根據(jù)圖示可知圖中涉及的反應之一為，C正確；D．該過程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe、S、O，D錯誤；故選D。10.芳樟醇結構如圖所示，在一定條件下發(fā)生消去反應生成芳樟烯。下列說法正確的是（）A.芳樟醇存在順反異構體B.芳樟醇中含有1個手性碳原子C.芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯D.芳樟醇消去反應僅生成一種有機產物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳碳雙鍵的碳原子上連接不同基團時，存在順反異構，可知芳樟醇不存在順反異構體，選項A錯誤；B．連接4個不同基團的碳原子為手性碳原子，則芳樟醇中與羥基相連的碳原子為手性碳原子，選項B正確；C．醇與水形成氫鍵，則芳樟醇在水中溶解度大于芳樟烯，選項C錯誤；D．與羥基相連碳原子的鄰位碳原子有2個，則芳樟醇消去反應生成兩種有機產物，選項D錯誤；〖答案〗選B。11.扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下：下列有關說法不正確的是（）A.反應I是加成反應B.苯甲醛分子中所有原子可以處于同一平面C.扁桃酸可以通過縮聚反應生成D.1mol扁桃酸最多可以消耗2mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應I是醛基的加成反應，A正確；B．苯甲醛中苯環(huán)、-CHO均為平面結構，兩個平面結構通過C-C單鍵結合，由于碳碳單鍵可以旋轉，因此苯甲醛分子中所有原子可以處于同一平面，B正確；C．扁桃酸分子中含-OH、-COOH，在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成高聚物和水，C正確；D．在扁桃酸分子中只有-COOH與NaHCO3發(fā)生反應，1個扁桃酸分子中含有1個-COOH，則1mol扁桃酸最多可以消耗1molNaHCO3，D錯誤；故選D。12.下列有關實驗操作步驟、現(xiàn)象、結論正確的是（）實驗操作和現(xiàn)象結論A向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱并充分振蕩，然后取少量液體滴入溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀1-溴丙烷中混有雜質B無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產生的氣體通入溴水，溴水褪色乙醇發(fā)生了消去反應C取少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色可能部分被氧化D向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液除去苯中混有的少量苯酚〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．出現(xiàn)棕黑色沉淀是硝酸銀與KOH反應生成的AgOH分解的產物(Ag2O)，1-溴丙烷中不一定混有雜質，A錯誤；B．無水乙醇與濃硫酸共熱，除去可能生成乙烯外，還可能生成二氧化硫氣體，所以產生的氣體使溴水褪色，不一定生成乙烯，B錯誤；C．取少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3+，故可能部分被氧化，C正確；D．向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀，其原因是生成的少量三溴苯酚溶解在苯中，不能除雜，應該選擇氫氧化鈉溶液、分液，D錯誤；故選C。13.由軟錳礦(主要成分，及少量CaO、MgO)制備的工藝流程如下：已知：“沉錳”所得在空氣中“焙燒”時轉化為、、MnO的混合物。下列說法正確的是（）A.“浸取”時向軟錳礦中先加入足量溶液，再滴加稀B.“除雜”后的溶液中主要存在的陽離子有、、、、C.“沉錳”時反應的離子方程式為D.“酸浸”時每反應3mol轉移電子的物質的量為2mol〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗軟錳礦浸取時和發(fā)生氧化還原反應生成Mn2+，CaO、MgO分別變成硫酸鈣和硫酸鎂，加入氟化鈉和鎂離子形成氟化鎂沉淀，所得濾渣的成分為硫酸鈣和氟化鎂；加入碳酸氫銨和Mn2+反應生成，焙燒后得到、、MnO的混合物，加入稀硫酸后將、MnO轉化為MnSO4，通過過濾得到二氧化錳，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．軟錳礦浸取時和發(fā)生氧化還原反應生成Mn2+，CaO、MgO分別變成硫酸鈣和硫酸鎂，A正確；B．“除雜”后的溶液中和已變成沉淀除去，B錯誤；C．“沉錳”時反應的離子方程式為，C錯誤；D．“酸浸”時Mn2O3和稀硫酸發(fā)生歧化反應生成Mn2+和MnO2，所以1個Mn2O3對應轉移1個e-，則3mol對應轉移3mol電子，故D錯誤；選A。二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14.非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎藥物，其人工合成路線如下：（1）非諾洛芬分子含有手性碳原子的數(shù)目為___________。（2）反應Ⅰ中須加入的試劑X，其分子式為。①X的結構簡式為___________。②寫出由苯作原料制備化合物A的化學方程式___________。（3）C的結構簡式為___________。（4）試劑X和化合物C相比，酸性較強的是___________(填“X”或“C”)。（5）在反應Ⅰ~Ⅳ中，屬于取代反應的是___________(填序號)。（6）B的一種同分異構體滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___________。①分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。②能發(fā)生銀鏡反應且水解產物之一能與溶液發(fā)生顯色反應?！即鸢浮剑?）1（2）①.②.+HBr（3）（4）X（5）Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ（6）〖解析〗由圖可知，A溴苯和X生成B，試劑X分子式為，結合B結構可知，X為，，A和X發(fā)生取代反應生成B，B中羰基還原得到C，C中羥基被溴取代生成D，D中溴和HCN發(fā)生取代反應生成E，E水解得到非諾洛芬；（1）手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；非諾洛芬分子中與羧基直接相連的碳為手性碳，故含有手性碳原子的數(shù)目為1；（2）①X的結構簡式為。②苯和溴單質在FeBr3催化作用下生成化合物A，+HBr；（3）C的結構簡式為；（4）試劑X中羥基為酚羥基，受到苯環(huán)的影響，酚羥基中氫更容易電離出來，故和化合物C相比，酸性較強的是X；（5）由分析可知，在反應Ⅰ~Ⅳ中，屬于取代反應的是Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ；（6）B的一種同分異構體滿足下列條件：①分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)，則結構對稱。②能發(fā)生銀鏡反應且水解產物之一能與溶液發(fā)生顯色反應，則含有甲酸酯基，且水解生成酚羥基。結構可以為：。15.化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）D分子中含氧官能團有________________________(任寫兩個)。（2）E→F的反應類型為____________。（3）C→D反應中會有副產物X(C12H15O6Br)生成，X的結構簡式為____________。（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：____________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②堿性完全水解后酸化，所得產物分子中均含2種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）已知：(R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫)。寫出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_____________?！即鸢浮剑?）(酚)羥基、酯基、醚鍵(任寫兩個)（2）還原反應（3）（4）（5）〖解析〗A斷裂C-O鍵發(fā)生取代反應生成B，B斷裂C-Cl鍵生成C，C中羥基斷裂O-H鍵生成生成D，D發(fā)生取代反應生成E，觀察E和F的結構，即－COOCH3轉化成了－CH2OH，以此分析。（1）D分子中含氧官能團有羥基、酯基、醚鍵；故〖答案〗為：(酚)羥基、酯基、醚鍵；（2）觀察E和F的結構，即－COOCH3轉化成了－CH2OH，加氫去氧，為還原反應；故〖答案〗為：還原反應；（3）C中有兩個－OH，都可以和三乙胺發(fā)生取代反應，故副產物為；故〖答案〗為：；（4）C的一種同分異構體能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，即含有酚羥基；堿性完全水解后酸化，所得產物分子中均含2種不同化學環(huán)境的氫原子，溴原子水解之后會生成－OH，酯基水解之后也會生成－OH，即水解之后會在苯環(huán)上引入2個－OH，在四個－OH的分布滿足2種不同化學環(huán)境的氫原子，水解之后的結構為，則水解之前的結構為；故〖答案〗為：；（5）從E→F受到啟發(fā)，酯基轉化成了醇，則－COOCH2CH3轉化成了－CH2OH再與HCl反應引入Cl原子，即反應生成—CH2Cl，再與Mg在無水乙醚條件下反應生成－CH2MgCl，再結合已知，可再與HCHO在酸性條件下反應，即得到目標產物，而HCHO可由CH3OH氧化制得，據(jù)此可寫出合成路線流程圖；。16.草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備電池級草酸亞鐵晶體的實驗流程如圖：（1）“沉淀”步驟得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是___。（2）“轉化”在右圖所示裝置中進行。導管A的作用是___。（3）檢驗“洗滌”完全的實驗操作是__。（4）以廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備實驗所需的FeSO4溶液，請補充實驗方案：向廢渣中分批加入稀硫酸，邊加邊攪拌，當固體不再溶解時，過濾；___。[實驗中須使用的試劑：稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸餾水]（5）測定草酸亞鐵樣品純度的方法如下：準確稱取0.2500g樣品，加入適量水、濃H2SO4、磷酸，用0.04500mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點(草酸亞鐵轉化為Fe3+和CO2)，消耗KMnO4標準溶液18.00mL。計算樣品中FeC2O4·2H2O的純度___(寫出計算過程)。〖答案〗（1）Fe(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3，導致草酸亞鐵產率降低（2）平衡壓強，使H2C2O4溶液順利滴入三頸燒瓶中（3）取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌完全（4）在攪拌下向濾液中滴加NaOH溶液，沉淀先增加后減少，當沉淀不再減少時，過濾；用蒸餾水洗滌濾渣2～3次后，在攪拌下向濾渣中加入稀硫酸至濾渣完全溶解；在攪拌下向所得溶液中分批加入鐵粉，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液不再出現(xiàn)紅色，過濾（5）97.20%〖解析〗FeSO4溶液中加入氨水生成氫氧化亞鐵沉淀，向混合體系中加入草酸，氫氧化亞鐵沉淀轉化為草酸亞鐵晶體，過濾、洗滌、烘干得FeC2O4·2H2O。（1）“沉淀”步驟中FeSO4溶液中加入氨水生成氫氧化亞鐵沉淀，F(xiàn)e(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3，導致草酸亞鐵產率降低，所以混合體系不宜在空氣中久置；（2）根據(jù)圖示，盛裝草酸的儀器是恒壓分液漏斗，導管A的作用是平衡壓強，使H2C2O4溶液順利滴入三頸燒瓶中；（3）草酸亞鐵晶體表面可能有硫酸根離子，通過檢驗洗滌液中是否含有硫酸根離子判斷“洗滌”是否完全，檢驗“洗滌”完全的實驗操作是：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌完全；（4）向廢渣中分批加入稀硫酸，邊加邊攪拌，當固體不再溶解時，過濾除去SiO2；在攪拌下向濾液中滴加NaOH溶液，沉淀先增加后減少，當沉淀不再減少時，過濾，得氫氧化鐵沉淀；用蒸餾水洗滌濾渣2～3次后，在攪拌下向濾渣中加入稀硫酸至濾渣完全溶解；在攪拌下向所得溶液中分批加入鐵粉，把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液不再出現(xiàn)紅色，過濾，可得FeSO4溶液；（5）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀氧化為Fe3+和CO2，根據(jù)得失電子守恒，得關系式，反應消耗0.04500mol·L-1KMnO4標準溶液18.00mL，則草酸亞鐵的物質的量為，F(xiàn)eC2O4·2H2O的純度為。17.氮是生命體的重要組成元素，自然界中氮的循環(huán)對于生命活動有重要意義。(1)一種利用鋰及其化合物的循環(huán)，將空氣中的N2轉化為NH3的過程如圖所示。①X的化學式為___________。②轉化(Ⅲ)是電解熔融LiOH，該反應的化學方程式為___________。(2)廢水中氨氮(以NH3或NH形式存在)含量過高，直接排放會造成水體富營養(yǎng)化。用NaClO可以將氨氮氧化去除，已知NH3比NH更易被氧化。NaClO除去水中氨氮的反應過程如下：NaClO＋H2ONaOH＋HClONH3＋HClO=NH2Cl＋H2O2NH2Cl＋HClO=N2↑＋3HCl＋H2O①控制含氨氮廢水的量和加入NaClO的量一定，測得反應相同時間，氨氮的去除率與溶液初始pH的關系如圖-1所示。(a)當pH＜6時，氨氮去除率隨溶液pH升高而升高的原因是：___________。(b)當pH>10時，氨氮去除率隨溶液pH升高而降低的原因是：___________。②控制溶液的pH=7，測得反應相同時間，溶液中的氨氮、總氮(所有含氮微粒)的去除率隨初始m(NaClO)∶m(NH3)的比例如圖-2所示。當m(NaClO)∶m(NH3)>7.6，隨m(NaClO)∶m(NH3)的增大，氨氮去除率始終接近100%，而總氮去除率逐漸降低的原因是___________。③NaClO與NH3恰好完全反應時，反應的n(NaClO)∶n(NH3)的理論值是1.5.控制溶液的pH=7，測得反應相同時間，溶液中余氯含量與投入n(NaClO)∶n(NH3)的比值關系如圖-3所示。水中的余氯的計算方法是向水中加入足量KI，生成的I2的物質的量看成是水中Cl2的物質的量。當n(NaClO)∶n(NH3)=1時，溶液中余氯含量較大的原因是___________?！即鸢浮舰?H2O②.4LiOH(熔融)4Li＋O2↑＋2H2O③.pH升高，NH水解生成NH3，NH3濃度增大，NH3比NH更易被氧化④.pH升高，HClO轉化為ClO-，氧化NH3的HClO濃度變?、?部分氮元素被氧化為氮的含氧酸鹽，仍然留在水溶液中⑥.NH2Cl具有氧化性，能將KI氧化為I2〖解析〗〖祥解〗【詳析】(1)①從循環(huán)分析，X含有氫元素和氧元素，所以X為水。②電解熔融LiOH，鋰離子得到電子生成鋰，氧元素失去電子生成氧氣，化學方程式為4LiOH(熔融)4Li＋O2↑＋2H2O。(2)①(a)pH＜6時，pH升高，銨根離子水解生成氨氣，氨氣濃度增大，根據(jù)已知NH3比NH更易被氧化分析，氨氮的去除率升高。(b)當pH>10時，溶液中的部分次氯酸變成次氯酸根離子，次氯酸的濃度減小，所以氨氮去除率隨溶液pH升高而降低。②m(NaClO)∶m(NH3)的增大，部分氮元素被氧化為氮的含氧酸鹽，仍然留在水溶液中，所以氨氮去除率始終接近100%，而總氮去除率逐漸降低。③當n(NaClO)∶n(NH3)=1時，反應生成NH2Cl，NH2Cl具有氧化性，能將KI氧化為I2，溶液中消耗氯氣的量減少，余氯含量較大。江蘇省蘇州市2023-2024學年高一下學期期末考試試題可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56一、單項選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分，每小題只有一個選項最符合題意。1.碳納米材料主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等。下列說法正確的是（）A.碳納米材料屬于膠體 B.石墨烯是新型無機非金屬材料C.石墨烯和碳納米管互為同位素 D.碳納米材料均屬于含碳化合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．納米材料直徑在納米級，但需要分散到分散劑中才能形成膠體，故A錯誤；B．石墨烯是碳單質，屬于新型的無機非金屬材料，故B正確；C．石墨烯和碳納米管是碳元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故C錯誤；D．碳納米材料屬于碳單質，故D錯誤。〖答案〗選B。2.下列有關化學用語使用正確的是（）A.乙炔的結構簡式：HC≡CHB.對硝基甲苯的結構簡式：C.乙烯的球棍模型：D.NH4Cl的電子式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙炔中含有碳碳三鍵，其結構簡式為CHCH，A正確；B．硝基中氮原子與碳原子直接相連，對硝基甲苯的結構簡式為，B錯誤；C．乙烯分子中兩個C原子之間形成2個共用電子對，每個C原子再分別與2個H原子形成2個共用電子對，題中所給模型為乙烯的空間填充模型，不是球棍模型，C錯誤；D．氯化銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，D錯誤；故選A。3.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，不能達到相應實驗目的的是（）A.用甲裝置制取乙烯B.用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產生C.用丙裝置制取并收集乙酸乙酯D.用丁裝置驗證乙醇的結構簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃硫酸和乙醇的混合物迅速加熱到170℃時可產生乙烯，用甲裝置制取乙烯，A正確；B．HBr、揮發(fā)出來的溴蒸氣遇到硝酸銀溶液均會產生淺黃色沉淀，用乙裝置不能驗證有HBr產生，B錯誤；C．乙酸和乙醇在濃硫酸加熱下生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉能吸收乙酸、溶解乙醇、并降低乙酸乙酯在水中的溶解性，則可用丙裝置制取并收集乙酸乙酯，C正確；D．用一定量乙醇和足量鈉反應，按照反應產生的氣體體積、消耗的乙醇的物質的量的關系可推測出氫原子乙醇的結構簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，D正確；〖答案〗選B。4.下列事實不能用有機化合物分子中基團間的相互作用解釋的是（）A.乙烯能發(fā)生加成反應而乙烷不能B.苯在50～60℃時發(fā)生硝化反應而甲苯在30℃時即可發(fā)生C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能D.苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．乙烯能發(fā)生加成反應是因為乙烯含有碳碳以雙鍵，而乙烷不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，與基團相互影響無關，A錯誤；B．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，與有機物分子內基團間的相互作用有關，B正確；C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說明H原子與苯基對甲基的影響不同，甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明苯環(huán)的影響使側鏈甲基易被氧化，C正確；D．苯環(huán)對羥基的影響使羥基變活潑，因此苯酚能與氫氧化鈉溶液反應而乙醇不能，D正確；〖答案〗選A。ⅤA族元素及其化合物應用廣泛。HNO3是重要的化工原料。汽車尾氣中的NOx通過凈化器轉化為無毒氣體N2。強堿性條件下NaClO氧化NH3生成N2H4(肼)，肼具有強還原性。肼是一種重要的液態(tài)火箭燃料，與NO2反應生成N2并放熱。工業(yè)上用白磷(P4)與Ba(OH)2反應生成PH3和一種鹽，該鹽可與H2SO4反應制備一元弱酸H3PO2。5.氮及其化合物的轉化關系如圖所示，則下列說法不正確的是（）A.路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有反應都是氧化還原反應D.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NO26.下列氮及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（）A.N2性質穩(wěn)定，可用作食品保護氣B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.NH3具有還原性，可用作制冷劑D.HNO3具有強氧化性，可用于制硝酸銨7.根據(jù)材料提供的信息，判斷下列化學反應表示不正確的是（）A.NO2制HNO3的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2+NOB.白磷與Ba(OH)2溶液反應：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑C.汽車尾氣催化凈化器中發(fā)生的主要反應：2NOx+2xCON2+2xCO2D.NH3與足量的NaClO溶液反應的離子方程式：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O〖答案〗5.D6.A7.D〖解析〗【5題詳析】A．工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑，A正確；B．雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應產生NO，NO被O2氧化產生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C．在上述反應中都存在N元素化合價的變化，因此都是氧化還原反應，C正確；D．氮氣與氧氣在高溫或放電時反應產生NO，無法一步得到二氧化氮，D錯誤；故〖答案〗為：D；【6題詳析】A．氮氣含有氮氮三鍵，其化學性質穩(wěn)定，一般不與物質發(fā)生反應，可用作保護氣，A正確；B．NH4HCO3可用作氮肥，是因為含氮元素，和受熱易分解無關，B錯誤；C．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，與其還原性無關，C錯誤；D．HNO3具有酸性，可用于制NH4NO3，D錯誤；故〖答案〗為：A；【7題詳析】A．NO2和水反應生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為3NO2+H2O=2H++2+NO，A正確；B．根據(jù)題意白磷與Ba(OH)2溶液反應生成PH3和一種鹽，該鹽可與H2SO4反應制備一元弱酸H3PO2，則化學反應方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，B正確；C．汽車尾氣中氮氧化物在催化劑作用下與CO反應生成CO2和N2，C正確；D．肼具有強還原性，強堿性條件下過量的NaClO氧化N2H4生成N2，D錯誤；故〖答案〗：D。8.鐵及其化合物是中學化學中一類重要的物質。下列關于鐵元素的敘述正確的是（）A.向某溶液中通入氯氣，然后再加入硫氰化鉀溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+B.保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2+水解生成Fe(OH)2C.25℃時，pH＝0的溶液中，Al3+、、、Fe2+可以大量共存D.FeSO4溶液中加入H2O2溶液時，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該操作無法證明通Cl2之前是否存在Fe2+，應該先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若不變紅，再通入Cl2，溶液變紅，即可證明原溶液中存在Fe2+，A錯誤；B．Fe2+易被氧化為Fe3+，保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是防止Fe2+被氧化，B錯誤；C．pH=0的溶液顯酸性，H+、、Fe2+發(fā)生氧化還原反應不能共存，C錯誤；D．Fe2+可被H2O2氧化，發(fā)生的離子反應為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，D正確。故選D。9.含硫煤的燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，該工藝流程如下圖所示．下列敘述錯誤的是（）A.該過程中可得到化工產品B.該工藝流程的目的是除去煤燃燒時產生的C.圖中涉及的反應之一為D.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S〖答案〗D〖解析〗詳析】A．根據(jù)圖示可知該過程中可得到化工產品，A正確；B．通過該工藝流程將轉化為，B正確；C．根據(jù)圖示可知圖中涉及的反應之一為，C正確；D．該過程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe、S、O，D錯誤；故選D。10.芳樟醇結構如圖所示，在一定條件下發(fā)生消去反應生成芳樟烯。下列說法正確的是（）A.芳樟醇存在順反異構體B.芳樟醇中含有1個手性碳原子C.芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯D.芳樟醇消去反應僅生成一種有機產物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳碳雙鍵的碳原子上連接不同基團時，存在順反異構，可知芳樟醇不存在順反異構體，選項A錯誤；B．連接4個不同基團的碳原子為手性碳原子，則芳樟醇中與羥基相連的碳原子為手性碳原子，選項B正確；C．醇與水形成氫鍵，則芳樟醇在水中溶解度大于芳樟烯，選項C錯誤；D．與羥基相連碳原子的鄰位碳原子有2個，則芳樟醇消去反應生成兩種有機產物，選項D錯誤；〖答案〗選B。11.扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下：下列有關說法不正確的是（）A.反應I是加成反應B.苯甲醛分子中所有原子可以處于同一平面C.扁桃酸可以通過縮聚反應生成D.1mol扁桃酸最多可以消耗2mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應I是醛基的加成反應，A正確；B．苯甲醛中苯環(huán)、-CHO均為平面結構，兩個平面結構通過C-C單鍵結合，由于碳碳單鍵可以旋轉，因此苯甲醛分子中所有原子可以處于同一平面，B正確；C．扁桃酸分子中含-OH、-COOH，在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成高聚物和水，C正確；D．在扁桃酸分子中只有-COOH與NaHCO3發(fā)生反應，1個扁桃酸分子中含有1個-COOH，則1mol扁桃酸最多可以消耗1molNaHCO3，D錯誤；故選D。12.下列有關實驗操作步驟、現(xiàn)象、結論正確的是（）實驗操作和現(xiàn)象結論A向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱并充分振蕩，然后取少量液體滴入溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀1-溴丙烷中混有雜質B無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產生的氣體通入溴水，溴水褪色乙醇發(fā)生了消去反應C取少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色可能部分被氧化D向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液除去苯中混有的少量苯酚〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．出現(xiàn)棕黑色沉淀是硝酸銀與KOH反應生成的AgOH分解的產物(Ag2O)，1-溴丙烷中不一定混有雜質，A錯誤；B．無水乙醇與濃硫酸共熱，除去可能生成乙烯外，還可能生成二氧化硫氣體，所以產生的氣體使溴水褪色，不一定生成乙烯，B錯誤；C．取少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3+，故可能部分被氧化，C正確；D．向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀，其原因是生成的少量三溴苯酚溶解在苯中，不能除雜，應該選擇氫氧化鈉溶液、分液，D錯誤；故選C。13.由軟錳礦(主要成分，及少量CaO、MgO)制備的工藝流程如下：已知：“沉錳”所得在空氣中“焙燒”時轉化為、、MnO的混合物。下列說法正確的是（）A.“浸取”時向軟錳礦中先加入足量溶液，再滴加稀B.“除雜”后的溶液中主要存在的陽離子有、、、、C.“沉錳”時反應的離子方程式為D.“酸浸”時每反應3mol轉移電子的物質的量為2mol〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗軟錳礦浸取時和發(fā)生氧化還原反應生成Mn2+，CaO、MgO分別變成硫酸鈣和硫酸鎂，加入氟化鈉和鎂離子形成氟化鎂沉淀，所得濾渣的成分為硫酸鈣和氟化鎂；加入碳酸氫銨和Mn2+反應生成，焙燒后得到、、MnO的混合物，加入稀硫酸后將、MnO轉化為MnSO4，通過過濾得到二氧化錳，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．軟錳礦浸取時和發(fā)生氧化還原反應生成Mn2+，CaO、MgO分別變成硫酸鈣和硫酸鎂，A正確；B．“除雜”后的溶液中和已變成沉淀除去，B錯誤；C．“沉錳”時反應的離子方程式為，C錯誤；D．“酸浸”時Mn2O3和稀硫酸發(fā)生歧化反應生成Mn2+和MnO2，所以1個Mn2O3對應轉移1個e-，則3mol對應轉移3mol電子，故D錯誤；選A。二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14.非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎藥物，其人工合成路線如下：（1）非諾洛芬分子含有手性碳原子的數(shù)目為___________。（2）反應Ⅰ中須加入的試劑X，其分子式為。①X的結構簡式為___________。②寫出由苯作原料制備化合物A的化學方程式___________。（3）C的結構簡式為___________。（4）試劑X和化合物C相比，酸性較強的是___________(填“X”或“C”)。（5）在反應Ⅰ~Ⅳ中，屬于取代反應的是___________(填序號)。（6）B的一種同分異構體滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___________。①分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。②能發(fā)生銀鏡反應且水解產物之一能與溶液發(fā)生顯色反應?！即鸢浮剑?）1（2）①.②.+HBr（3）（4）X（5）Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ（6）〖解析〗由圖可知，A溴苯和X生成B，試劑X分子式為，結合B結構可知，X為，，A和X發(fā)生取代反應生成B，B中羰基還原得到C，C中羥基被溴取代生成D，D中溴和HCN發(fā)生取代反應生成E，E水解得到非諾洛芬；（1）手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；非諾洛芬分子中與羧基直接相連的碳為手性碳，故含有手性碳原子的數(shù)目為1；（2）①X的結構簡式為。②苯和溴單質在FeBr3催化作用下生成化合物A，+HBr；（3）C的結構簡式為；（4）試劑X中羥基為酚羥基，受到苯環(huán)的影響，酚羥基中氫更容易電離出來，故和化合物C相比，酸性較強的是X；（5）由分析可知，在反應Ⅰ~Ⅳ中，屬于取代反應的是Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ；（6）B的一種同分異構體滿足下列條件：①分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)，則結構對稱。②能發(fā)生銀鏡反應且水解產物之一能與溶液發(fā)生顯色反應，則含有甲酸酯基，且水解生成酚羥基。結構可以為：。15.化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）D分子中含氧官能團有________________________(任寫兩個)。（2）E→F的反應類型為____________。（3）C→D反應中會有副產物X(C12H15O6Br)生成，X的結構簡式為____________。（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：____________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②堿性完全水解后酸化，所得產物分子中均含2種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）已知：(R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫)。寫出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_____________。〖答案〗（1）(酚)羥基、酯基、醚鍵(任寫兩個)（2）還原反應（3）（4）（5）〖解析〗A斷裂C-O鍵發(fā)生取代反應生成B，B斷裂C-Cl鍵生成C，C中羥基斷裂O-H鍵生成生成D，D發(fā)生取代反應生成E，觀察E和F的結構，即－COOCH3轉化成了－CH2OH，以此分析。（1）D分子中含氧官能團有羥基、酯基、醚鍵；故〖答案〗為：(酚)羥基、酯基、醚鍵；（2）觀察E和F的結構，即－COOCH3轉化成了－CH2OH，加氫去氧，為還原反應；故〖答案〗為：還原反應；（3）C中有兩個－OH，都可以和三乙胺發(fā)生取代反應，故副產物為；故〖答案〗為：；（4）C的一種同分異構體能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，即含有酚羥基；堿性完全水解后酸化，所得產物分子中均含2種不同化學環(huán)境的氫原子，溴原子水解之后會生成－OH，酯基水解之后也會生成－OH，即水解之后會在苯環(huán)上引入2個－OH，在四個－OH的分布滿足2種不同化學環(huán)境的氫原子，水解之后的結構為，則水解之前的結構為；故〖答案〗為：；（5）從E→F受到啟發(fā)，酯基轉化成了醇，則－COOCH2CH3轉化成了－CH2OH再與HCl反應引入Cl原子，即反應生成—CH2Cl，再與Mg在無水乙醚條件下反應生成－CH2MgCl，再結合已知，可再與HCHO在酸性條件下反應，即得到目標產物，而HCHO可由CH3OH氧化制得，據(jù)此可寫出合成路線流程圖；。16.草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備電池級草酸亞鐵晶體的實驗流程如圖：（1）“沉淀”步驟得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是___。（2）“轉化”在右圖所示裝置中進行。導管A的作用是___。（3）檢驗“洗滌”完全的實驗操作是__。（4）以廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備實驗所需的FeSO4溶液，請補充實驗方案：向廢渣中分批加入稀硫酸，邊加邊攪拌，當固體不再溶解時，過濾；___。[實驗中須使用的試劑：稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸餾水]（5）測定草酸亞鐵樣品純度的方法如下：準確稱取0.2500g樣品，加入適量水、濃H2SO4、磷酸，用0.04500mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點(草酸亞鐵轉化為Fe3+和CO2)，消耗KMnO4標準溶液18.00mL。計算樣品中FeC2O4·2H2O的純度___(寫出計算過程)?！即鸢浮剑?）Fe(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3，導致草酸亞鐵產率降低（2）平衡壓強，使H2C2O4溶液順利滴入三頸燒瓶中（3）取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌完全（4）在攪拌下向濾液中滴加NaOH溶液，沉淀先增加后減少，當沉淀不再減少時，過濾；用蒸餾水洗滌濾渣2～3次后，在攪拌下向濾渣中加入稀硫酸至濾渣完全溶解；在攪拌下向所得溶液中分批加入鐵粉，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液不再出現(xiàn)紅色，過濾（5）97.20%〖解析〗FeSO4溶液中加入氨水生成氫氧化亞鐵沉淀，向混合體系中加入草酸，氫氧化亞鐵沉淀