2023-2024學(xué)年遼寧省名校聯(lián)盟高一下學(xué)期6月聯(lián)合考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月聯(lián)合考試試題本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32K39Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確是（）A.豆科植物根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨，實(shí)現(xiàn)了自然固氮B.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲品中C.生產(chǎn)水泥的主要原料為純堿、石灰石和石英砂D.在醫(yī)學(xué)檢查中，重晶石和芒硝均可以用作鋇餐〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，為氮的固定，豆科植物根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨，實(shí)現(xiàn)了自然固氮，A項(xiàng)正確；B．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，常用作葡萄酒的抗氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生產(chǎn)水泥的主要原料為石灰石、黏土、石膏，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．重晶石為硫酸鋇，不溶于胃酸，可作鋇餐，芒硝是十水合硫酸鈉，不可用作鋇餐，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.足量乙烷與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）發(fā)生取代反應(yīng)，形成的C—Cl鍵數(shù)為B.常溫下，5.6g鐵與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.0.4molFe與足量的S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L與足量充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)等于〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L為1mol，1mol氯氣與足量乙烷發(fā)生取代反應(yīng)會(huì)形成1mol的C—Cl鍵，A項(xiàng)正確；B．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，即5.6g鐵與足量的濃硝酸不能完全反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．已知Fe和S共熱反應(yīng)得到FeS，故0.4molFe與足量的S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，生成的分子數(shù)小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.稀硝酸溶液溶解氧化亞鐵：B.用醋酸溶液去除鐵銹：C.NaClO溶液中通入少量二氧化硫：D少量二氧化硫通入澄清石灰水中：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．稀硝酸和二價(jià)鐵反應(yīng)生成三價(jià)鐵和一氧化氮?dú)怏w，正確的離子方程式為3FeO+10H++=3Fe3++5H2O+NO↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，寫(xiě)離子方程式時(shí)，不能拆，正確的離子方程式為Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO?+3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．次氯酸是弱酸，氫離子會(huì)和次氯酸根結(jié)合生成次氯酸，正確離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．少量二氧化硫通入澄清石灰水中生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確；本題選D。4.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B.使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵所需的總能量小于生成物成鍵所放的總能量D.恒溫恒容條件下通入氦氣，使單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)增大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，提供能量，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故A正確；

B．加入催化劑后反應(yīng)的活化能降低，但不能改變反應(yīng)的起始狀態(tài)，所以反應(yīng)的焓變不變，故B正確；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵所需的總能量小于生成物成鍵所放的總能量，故C正確；

D．恒溫恒容條件下通入氦氣，此時(shí)容器體積不變，則單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選：D。5.“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻?，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡(jiǎn)化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對(duì)能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱?H(kJ·mol-1)為（）A.-152 B.-76 C.+76 D.+152〖答案〗A〖解析〗【詳析】已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，可得①，由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)?H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由蓋斯定律，(反應(yīng)②-①)×2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反應(yīng)熱?H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故選：A。6.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生原溶液中一定含有B向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加氯水，溶液呈紅色原溶液一定含C向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體該溶液中一定含有或者〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向溶液中加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有銀離子、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根等離子的干擾，再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定存在，A項(xiàng)正確；B．向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含三價(jià)鐵離子，再滴加氯水，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中有亞鐵離子，被氯水氧化成鐵離子，B項(xiàng)正確；C．向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，能確定該溶液中一定含有，C項(xiàng)正確；D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色氣體，該溶液中可能含有或者，還可能含有等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。7.微生物脫鹽電池既可以處理廢水中和銨鹽，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)海水的淡化，原理如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是（）A.電極a為正極B.X離子交換膜為陰離子交換膜，Y離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C.電極b上每生成2.24L，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子D.電池工作一段時(shí)間后，電極a和電極b產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該裝置為原電池裝置。NO→N2，N元素化合價(jià)降低，則電極b為正極，電極a為負(fù)極。負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，正極電極反應(yīng)式為2NO+8H++6e-=N2↑+4H2O?！驹斘觥緼．NO→N2，N元素化合價(jià)降低，則電極b為正極，電極a為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極，溶液中Cl-通過(guò)X離子交換膜移向負(fù)極，則X離子交換膜為陰離子交換膜，Na+通過(guò)Y離子交換膜移向正極，則Y離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，B正確；C．未指出氣體所處的狀況(包括壓強(qiáng)、溫度)，無(wú)法計(jì)算N2的物質(zhì)的量，因而無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移相同的24mol電子，電極a生成6molCO2，電極b生成4molN2，則電極a和電極b產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為3:2，D錯(cuò)誤；故選B。8.某學(xué)習(xí)小組為了探究影響高錳酸鉀酸性溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)速率的因素，該小組設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)V(NaHSO3)/mLc=0.1mol/LV(KMnO4)/mLc=0.6mol/LV(H2SO4)/mLc=0.1mol/LV(MnSO4)/mLc=0.1mol/LV(H2O)/mL褪色時(shí)間t/min13.0201.00.02.0823.02.02.000a634.02.02.00.00.0444.02.01.00.5b3下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的離子方程式為：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2OB.a=1.0，b=0.5C.實(shí)驗(yàn)3從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v()=0.025mol/(L?min)D.實(shí)驗(yàn)證明可能是該反應(yīng)的催化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．是弱酸的酸式酸根離子，不能拆寫(xiě)，該反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．據(jù)題意可知，4組實(shí)驗(yàn)溶液總體積應(yīng)相同，則，，B正確；C．由，故反應(yīng)完全，實(shí)驗(yàn)3從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，其它條件相同條件下，實(shí)驗(yàn)4加了MnSO4，反應(yīng)混合溶液褪色時(shí)間只有3min，由于溶液中已經(jīng)加了H2SO4，說(shuō)明SO不是該反應(yīng)的催化劑，而可能是該反應(yīng)的催化劑，D錯(cuò)誤；故選B。9.用如圖所示的裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。下列說(shuō)法正確的是（）A.如圖條件下，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有任何熱量損失B.為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，藥品可以分多次加入C.完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱平行樣的測(cè)定，溫度計(jì)需要使用2次D.測(cè)量NaOH與不同種類的酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值可能不同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖示條件下的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定有部分熱量的損失，故A錯(cuò)誤；

B．藥品可以分多次加入將導(dǎo)致熱量損失過(guò)多，應(yīng)一次性快速加入藥品，故B錯(cuò)誤；

C．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱平行樣的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用3次，分別用于測(cè)酸、堿初始溫度和反應(yīng)的最高溫度，故C錯(cuò)誤；

D．醋酸是弱酸，電離吸熱；NaOH與不同種類的酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值可能不同，故D正確；

故〖答案〗選D。10.有機(jī)化合物在人類生活和生產(chǎn)中必不可少，下列對(duì)有機(jī)化合物的敘述正確的是（）A.除去乙烷中混有的少量乙烯：先通入酸性高錳酸鉀溶液中，再干燥B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇屬于加成反應(yīng)D.乙酸的分子式是，易溶于水，酸性比的強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)會(huì)有生成，經(jīng)干燥無(wú)法除去雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，碳碳雙鍵不能省略，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙烯中的碳碳雙鍵能與水發(fā)生加成反應(yīng)制取乙醇，C項(xiàng)正確；D．乙酸分子式是，能和水以任意比互溶，由乙酸可與碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸，可以知道酸性比碳酸強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。11.電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.隔膜允許通過(guò)，不允許通過(guò)B.放電時(shí)（即電池工作時(shí)），電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極C.電池工作過(guò)程中，生成的質(zhì)量與消耗的質(zhì)量比值約為2.22D.該電池a板上的電勢(shì)比b板上的電勢(shì)高〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a電極為原電池的負(fù)極，單質(zhì)鉀片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鉀離子，電極反應(yīng)式為K—e-=K+，b電極為正極，在鉀離子作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成超氧化鉀；據(jù)以上分析解答?！驹斘觥緼．金屬鉀易與氧氣反應(yīng)，為防止鉀與氧氣反應(yīng)，電池所選擇隔膜應(yīng)允許通過(guò)，不允許通過(guò)，A項(xiàng)正確；B．放電時(shí)，a為負(fù)極，b為正極，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；B項(xiàng)正確；C．每生成1mol超氧化鉀時(shí)，消耗1mol氧氣，兩者的質(zhì)量比值為，C項(xiàng)正確；D．a(chǎn)電極為原電池的負(fù)極，b電極為正極，正極電勢(shì)高于負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。12.下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.正丁烷的二氯代物共有6種B.丙烷是直鏈烴，所以分子中3個(gè)碳原子也在一條直線上C.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物能與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D.乙醇、乙酸可以用溶液區(qū)分〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．正丁烷的二氯代物有1，1-二氯丁烷、1，2-二氯丁烷、1，3-二氯丁烷、1，4-二氯丁烷、2，2-二氯丁烷、2，3-二氯丁烷，共6種結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；B．丙烷分子中3個(gè)碳原子呈鋸齒形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子中含有羥基、羧基，與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．乙醇能溶于溶液，乙酸與溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以乙醇、乙酸可以用溶液區(qū)分，D項(xiàng)正確；故〖答案〗選B。13.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下只發(fā)生反應(yīng)：，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖，下列結(jié)論中正確的是（）①反應(yīng)在c點(diǎn)到達(dá)平衡②SO2濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡⑥體系壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡⑦逆反應(yīng)速率圖像在此時(shí)間段內(nèi)和上圖趨勢(shì)相同⑧混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡A.①③⑤⑧ B.①②⑤⑦ C.③④⑥⑦D.③④⑤⑥〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗從圖中可以看出，反應(yīng)發(fā)生后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率不斷增大，則表明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c點(diǎn)前溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位；c點(diǎn)達(dá)到最高點(diǎn)，c點(diǎn)后正反應(yīng)速率不斷減小，則表明此時(shí)反應(yīng)物濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，反應(yīng)仍在進(jìn)行?！驹斘觥竣佼?dāng)正反應(yīng)速率不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，由圖可知，c點(diǎn)正反應(yīng)速率開(kāi)始減少，所以c點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，①錯(cuò)誤；②反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以SO2濃度a點(diǎn)大于c點(diǎn)，②錯(cuò)誤；③從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度升高、對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，③正確；④時(shí)，，根據(jù)圖像可知，ab段反應(yīng)物濃度變化小于bc段，則ab段參加反應(yīng)的物質(zhì)的量小于bc段，④正確；⑤混合物顏色不再變化，說(shuō)明二氧化氮濃度不再變化，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤正確；⑥在絕熱條件下，溫度改變，則該反應(yīng)壓強(qiáng)也發(fā)生改變，故體系壓強(qiáng)不再變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑥正確；⑦該時(shí)間段內(nèi)，在達(dá)到平衡之前，溫度一直在升高，生成物濃度一直在變大，則逆反應(yīng)速率應(yīng)該一直變大，⑦錯(cuò)誤；⑧該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，恒容容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑧錯(cuò)誤；綜合以上分析，③④⑤⑥正確，故選D。14.反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.a為隨t的變化曲線B.時(shí)，C.時(shí)，的消耗速率大于生成速率D.后，〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題中信息可知，反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。因此，圖中呈不斷減小趨勢(shì)的ａ線為X的濃度隨時(shí)間的變化曲線，呈不斷增加趨勢(shì)的線為Z的濃度隨時(shí)間的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度隨時(shí)間的變化曲線?！驹斘觥緼．X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，為隨的變化曲線，A正確；B．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時(shí)刻，因此，時(shí)，B正確；C．由圖中信息可知，時(shí)刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說(shuō)明時(shí)刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即時(shí)的消耗速率大于生成速率，C正確；D．由圖可知，時(shí)刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無(wú)反應(yīng)②發(fā)生，則，由于反應(yīng)②的發(fā)生，時(shí)刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關(guān)系在后仍成立，因此，D不正確。綜上所述，本題選D。15.38.4gCu與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示下列有關(guān)判斷不正確的是（）A.硝酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性B.氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，NO作還原劑C.混合氣體中的物質(zhì)的量是0.2molD.若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/L〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，38.4gCu為0.6mol，所以生成硝酸銅0.6mol，則硝酸銅含有硝酸根離子1.2mol，生成氮的化合物為0.9mol，與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，根據(jù)原子守恒可知：，所以硝酸的總量為1.2mol+1mol=2.2mol，若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為；【詳析】A．銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，硝酸部分被還原，作氧化劑，有部分生成鹽，表現(xiàn)出酸性，故A正確；B．氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，NO轉(zhuǎn)化為高價(jià)態(tài)氮，故作還原劑，故B正確；C．由題意可知0.9mol氮的化合物轉(zhuǎn)化為鈉鹽的量為1mol，則混合氣體中四氧化二氮的物質(zhì)的量是1mol-0.9mol=0.1mol，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/L，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.工業(yè)上常用CO和合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。向容積為2L的剛性容器中通入一定量的CO、和，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，其中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：（1）圖中A物質(zhì)為_(kāi)_____，反應(yīng)開(kāi)始至4min，CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。（2）4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？______（填“是”或“否”）；8min時(shí)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率（填“”“”或“”，下同）；該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量______生成物總能量。（3）對(duì)于上述條件下的該反應(yīng)，下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.氣體的總物質(zhì)的量不變B.氣體的密度不變C.容器內(nèi)CO的濃度不變D.相同時(shí)間內(nèi)，斷裂個(gè)H—H鍵，同時(shí)形成個(gè)O—H鍵（4）對(duì)于反應(yīng)，下述方法能加快反應(yīng)速率的是______（填字母）。A.一定溫度下，保持容器體積不變，及時(shí)移走產(chǎn)物B.一定溫度下，保持容器壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體C.一定溫度下，保持容器體積不變，通入一定量的CO氣體D.保持容器體積不變，升高溫度（5）一種甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：①電極A為_(kāi)_____（填“正極”或“負(fù)極”），該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。②若電路中轉(zhuǎn)移1mol，理論上正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_(kāi)_____L?！即鸢浮剑?）①.②.或（2）①.否②.=③.>（3）BD（4）CD（5）①.負(fù)極②.③.5.6〖解析〗（1）由圖可知，4min時(shí)，消耗0.4molB、生成0.2molA，結(jié)合化學(xué)方程式體現(xiàn)的物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系可知，A為甲醇、B為氫氣；反應(yīng)開(kāi)始至4min，CO的平均反應(yīng)速率為，故〖答案〗為：CH3OH；或；（2）4min后氫氣的量仍減小，故此時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；8min時(shí)，各物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)的正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量生成物總能量，故〖答案〗為：否；=；>；（3）A.反應(yīng)是氣體分子數(shù)改變的化學(xué)反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明達(dá)到平衡；B.容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；C.容器內(nèi)CO的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；D項(xiàng)：相同時(shí)間內(nèi)，斷裂個(gè)H—H鍵，同時(shí)形成個(gè)O—H鍵，描述的都是正反應(yīng)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡；故〖答案〗為：BD。（4）A.一定溫度下，保持容器體積不變，及時(shí)移走產(chǎn)物，反應(yīng)速率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.一定溫度下，保持容器壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.一定溫度下，保持容器體積不變，通入一定量的CO氣體，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)正確；D.保持容器體積不變，升高溫度，溫度升高反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確；故〖答案〗為：CD；（5）①由氫離子遷移方向可知，A為負(fù)極，負(fù)極甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳：；②正極反應(yīng)為氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水：，若電路中轉(zhuǎn)移1mol，理論上正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣0.25mol，體積為5.6L；故〖答案〗為：負(fù)極；；5.6。17.硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中極為重要的一種化工產(chǎn)品，而硫酸的濃度不同，性質(zhì)也會(huì)不同?，F(xiàn)有甲、乙兩研究小組分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：Ⅰ．甲研究小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使用實(shí)驗(yàn)室常用藥品，驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中的氣體成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入適量濃硫酸，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的反應(yīng)，Zn仍有剩余。（1）儀器a的名稱是______。（2）在反應(yīng)初始階段，裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（3）裝置C中若為酸性高錳酸鉀溶液，則對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（4）裝置G中堿石灰的作用為_(kāi)_____，F(xiàn)中的現(xiàn)象是______。（5）有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為_(kāi)_____。Ⅱ．乙研究小組為了利用稀硫酸制備，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)表明，能加快生成的反應(yīng)速率，發(fā)揮作用的原理可表述為：①②……（6）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_____。（7）某小組通過(guò)向銅和稀硫酸的混合物中加入過(guò)氧化氫的方法制備硫酸銅，但是在實(shí)際操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)所消耗的的量往往會(huì)大于理論值，原因是______。（8）取晶體隔絕空氣加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示，當(dāng)達(dá)到120℃時(shí)，固體的成分為_(kāi)_____（寫(xiě)化學(xué)式）?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）（3）（4）①.防止水蒸氣進(jìn)入F中干擾實(shí)驗(yàn)②.白色粉末變藍(lán)（5）防倒吸（6）（7）自身分解，有一定損耗（8）〖解析〗裝置A中，Zn和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變稀，Zn和稀硫酸反應(yīng)生成H2；裝置B中裝有品紅溶液，SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，故裝置B可檢驗(yàn)是否有SO2生成；裝置C中若為酸性高錳酸鉀溶液，SO2和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，SO2轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為高錳酸鉀可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，其本身被還原為錳離子，離子方程式為：。；裝置D中裝有濃硫酸，對(duì)氣體進(jìn)行干燥，以免影響對(duì)氫氣的檢驗(yàn)；裝置E中，H2和CuO在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成H2O和Cu；裝置F裝有無(wú)水硫酸銅，可以檢驗(yàn)是否有水生成，從而確定是否含有氫氣；裝置G中裝有堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F中，以免對(duì)氫氣的檢驗(yàn)造成干擾。（1）由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗。（2）反應(yīng)初始階段，A中鋅和濃硫酸反應(yīng)得到硫酸鋅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：。（3）高錳酸鉀可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，其本身被還原為錳離子，離子方程式為：，故〖答案〗為：高錳酸鉀可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，其本身被還原為錳離子，離子方程式為：。。（4）由分析可知，裝置F用來(lái)收集并測(cè)定還原氧化銅反應(yīng)中產(chǎn)生水的質(zhì)量，因此U形管的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管，干擾實(shí)驗(yàn)；F中為無(wú)水硫酸銅，用于檢驗(yàn)水蒸氣，故〖答案〗為：防止水蒸氣進(jìn)入F中干擾實(shí)驗(yàn)；白色粉末變藍(lán)。（5）二氧化硫易溶于水，會(huì)使A中壓強(qiáng)減小從而發(fā)生倒吸現(xiàn)象，A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為防止發(fā)生倒吸，故〖答案〗為：防倒吸。（6）根據(jù)反應(yīng)流程，為催化劑，能加快生成的反應(yīng)速率，整個(gè)過(guò)程中，既有參加反應(yīng)，又有的生成，故②的離子方程式為，故〖答案〗為：。（7）過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，容易分解，故消耗的的量往往會(huì)大于理論值，故〖答案〗為：自身分解，有一定損耗。（8）2.50g晶體的物質(zhì)的量是，含有結(jié)晶水的質(zhì)量是，從開(kāi)始的2.50g到120℃時(shí)的1.78g，固體質(zhì)量減少，說(shuō)明還含有結(jié)晶水，含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量是，，所以120℃時(shí)化學(xué)式是，故〖答案〗為：。18.Ⅰ．如圖是某常見(jiàn)非金屬元素的價(jià)類二維圖。已知f的濃溶液長(zhǎng)時(shí)間放置可能出現(xiàn)黃色。（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示出現(xiàn)黃色的原因：______。（2）在一定量的銅中加入f的稀溶液，充分反應(yīng)后有銅剩余，在混合物中加入幾滴稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，請(qǐng)寫(xiě)出銅繼續(xù)溶解的離子反應(yīng)方程式：______。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組擬采用如圖所示裝置利用a還原CuO，并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。（3）M中盛裝試劑的名稱為_(kāi)_____。（4）實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)，需趕凈裝置中的空氣，其操作為：關(guān)閉，打開(kāi)，當(dāng)______（填實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）時(shí)，關(guān)閉，打開(kāi)。（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，整個(gè)裝置內(nèi)的氣體始終為無(wú)色的。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化產(chǎn)物為b而不是e：______。Ⅲ．氮氧化物的治理問(wèn)題越來(lái)越引起人們的重視。（6）煙氣脫硝技術(shù)（SCR工藝）是a在金屬催化劑的作用下，在300~400℃時(shí)，將氮氧化物還原為b和水。則a與d反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（7）尾氣d可用NaOH溶液處理，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。〖答案〗（1）（2）（3）生石灰（或氫氧化鈉等合理〖答案〗也可）（4）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近處的導(dǎo)管口，試紙變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近處的導(dǎo)管口，有白煙生成（5）向集氣瓶中通空氣（或打開(kāi)瓶塞），如果氣體不變色，則證明的氧化產(chǎn)物是，而不是NO（6）（7）〖解析〗根據(jù)N元素“價(jià)-類”二維圖，a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2、e是N2O5、f是HNO3、h是硝酸鹽。（1）f為，濃長(zhǎng)時(shí)間放置可能出現(xiàn)黃色，是由于分解產(chǎn)生的溶于濃中，反應(yīng)為：。（2）f為，在一定量的銅中加入的稀溶液，充分反應(yīng)后有銅剩余，在混合物中加入幾滴稀硫酸，提供了反應(yīng)所需的氫離子，銅繼續(xù)溶解，離子反應(yīng)方程式：。（3）a為，M制取氨氣，生石灰和濃氨水反應(yīng)放出氨氣，儀器M中盛裝試劑的名稱為生石灰或氫氧化鈉固體。（4）實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)，要用氨氣將裝置中的空氣排凈，防止空氣中的氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響，關(guān)閉，打開(kāi)，當(dāng)處有氨氣放出時(shí)，說(shuō)明空氣已完全排出；方法為：關(guān)閉，打開(kāi)，當(dāng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近處的導(dǎo)管口，試紙變藍(lán)時(shí)，關(guān)閉，打開(kāi)。（5）由價(jià)類圖可知b是、e是NO，而一氧化氮遇空氣會(huì)與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，但氮?dú)獠粫?huì)，因此證明氧化產(chǎn)物是氮?dú)舛皇且谎趸姆椒椋合蚣瘹馄恐型諝猓ɑ虼蜷_(kāi)瓶塞），如果氣體不變色，則證明的氧化產(chǎn)物是，而不是NO。（6）由價(jià)類圖可知，a為、d為、b為，由題意知，氨氣和二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氮?dú)夂退罁?jù)得失電子守恒和原子守恒，其化學(xué)方程式為。（7）由價(jià)類圖可知，d為，用NaOH溶液吸收生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為。19.乙酸乙酯是重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。①制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。②若46.0g乙醇和48.0g乙酸反應(yīng)制得乙酸乙酯60.2g，產(chǎn)率為_(kāi)_____%（，計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。（2）為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此提出必須先除去雜質(zhì)，再通入溴水中反應(yīng)。①甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______（填字母）。A.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B.使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D.使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯②乙同學(xué)推測(cè)制得的乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。假設(shè)已驗(yàn)證該雜質(zhì)存在，必須除去該雜質(zhì)，因此，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑：______（按順序填字母）。A.品紅溶液B.NaOH溶液C.溴水D.酸性高錳酸鉀溶液③為驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙測(cè)反應(yīng)前后溶液的酸堿性，理由是______?！即鸢浮剑?）①.②.85.5（2）①.AC②.③.BAC④.乙烯與溴若發(fā)生取代反應(yīng)則有HBr生成，從而使溶液酸性顯著增強(qiáng)，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成，溶液酸性減弱〖解析〗（1）①制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為。②由方程式可知，46.0g乙醇完全反應(yīng)需要消耗60g乙酸，大于48.0g，故乙醇過(guò)量，理論上生成乙酸乙酯為，而反應(yīng)制得乙酸乙酯60.2g，則產(chǎn)率為。（2）①用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有氣體，因能將溴水還原而使之褪色，反應(yīng)的方程式為，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，理由是使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)，使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯。②乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；驗(yàn)證過(guò)程中必須排除二氧化硫的干擾，所以先除去二氧化硫，Ⅰ中盛放氫氧化鈉溶液除去二氧化硫、Ⅱ中盛放品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡、Ⅲ中盛放溴水檢驗(yàn)乙烯的性質(zhì)，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置盛放的試劑依次是B、A、C。③乙烯與溴若發(fā)生取代反應(yīng)則有HBr生成，從而使溶液酸性顯著增強(qiáng)，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成，溶液酸性會(huì)減弱（溴水顯酸性）。遼寧省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月聯(lián)合考試試題本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32K39Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確是（）A.豆科植物根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨，實(shí)現(xiàn)了自然固氮B.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲品中C.生產(chǎn)水泥的主要原料為純堿、石灰石和石英砂D.在醫(yī)學(xué)檢查中，重晶石和芒硝均可以用作鋇餐〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，為氮的固定，豆科植物根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨，實(shí)現(xiàn)了自然固氮，A項(xiàng)正確；B．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，常用作葡萄酒的抗氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生產(chǎn)水泥的主要原料為石灰石、黏土、石膏，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．重晶石為硫酸鋇，不溶于胃酸，可作鋇餐，芒硝是十水合硫酸鈉，不可用作鋇餐，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.足量乙烷與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）發(fā)生取代反應(yīng)，形成的C—Cl鍵數(shù)為B.常溫下，5.6g鐵與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.0.4molFe與足量的S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L與足量充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)等于〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L為1mol，1mol氯氣與足量乙烷發(fā)生取代反應(yīng)會(huì)形成1mol的C—Cl鍵，A項(xiàng)正確；B．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，即5.6g鐵與足量的濃硝酸不能完全反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．已知Fe和S共熱反應(yīng)得到FeS，故0.4molFe與足量的S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，生成的分子數(shù)小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.稀硝酸溶液溶解氧化亞鐵：B.用醋酸溶液去除鐵銹：C.NaClO溶液中通入少量二氧化硫：D少量二氧化硫通入澄清石灰水中：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．稀硝酸和二價(jià)鐵反應(yīng)生成三價(jià)鐵和一氧化氮?dú)怏w，正確的離子方程式為3FeO+10H++=3Fe3++5H2O+NO↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，寫(xiě)離子方程式時(shí)，不能拆，正確的離子方程式為Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO?+3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．次氯酸是弱酸，氫離子會(huì)和次氯酸根結(jié)合生成次氯酸，正確離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．少量二氧化硫通入澄清石灰水中生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確；本題選D。4.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B.使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵所需的總能量小于生成物成鍵所放的總能量D.恒溫恒容條件下通入氦氣，使單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)增大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，提供能量，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故A正確；

B．加入催化劑后反應(yīng)的活化能降低，但不能改變反應(yīng)的起始狀態(tài)，所以反應(yīng)的焓變不變，故B正確；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵所需的總能量小于生成物成鍵所放的總能量，故C正確；

D．恒溫恒容條件下通入氦氣，此時(shí)容器體積不變，則單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選：D。5.“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻?，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡(jiǎn)化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對(duì)能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱?H(kJ·mol-1)為（）A.-152 B.-76 C.+76 D.+152〖答案〗A〖解析〗【詳析】已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，可得①，由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)?H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由蓋斯定律，(反應(yīng)②-①)×2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反應(yīng)熱?H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故選：A。6.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生原溶液中一定含有B向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加氯水，溶液呈紅色原溶液一定含C向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體該溶液中一定含有或者〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向溶液中加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有銀離子、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根等離子的干擾，再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定存在，A項(xiàng)正確；B．向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含三價(jià)鐵離子，再滴加氯水，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中有亞鐵離子，被氯水氧化成鐵離子，B項(xiàng)正確；C．向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，能確定該溶液中一定含有，C項(xiàng)正確；D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色氣體，該溶液中可能含有或者，還可能含有等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。7.微生物脫鹽電池既可以處理廢水中和銨鹽，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)海水的淡化，原理如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是（）A.電極a為正極B.X離子交換膜為陰離子交換膜，Y離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C.電極b上每生成2.24L，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子D.電池工作一段時(shí)間后，電極a和電極b產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該裝置為原電池裝置。NO→N2，N元素化合價(jià)降低，則電極b為正極，電極a為負(fù)極。負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，正極電極反應(yīng)式為2NO+8H++6e-=N2↑+4H2O?！驹斘觥緼．NO→N2，N元素化合價(jià)降低，則電極b為正極，電極a為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極，溶液中Cl-通過(guò)X離子交換膜移向負(fù)極，則X離子交換膜為陰離子交換膜，Na+通過(guò)Y離子交換膜移向正極，則Y離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，B正確；C．未指出氣體所處的狀況(包括壓強(qiáng)、溫度)，無(wú)法計(jì)算N2的物質(zhì)的量，因而無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移相同的24mol電子，電極a生成6molCO2，電極b生成4molN2，則電極a和電極b產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為3:2，D錯(cuò)誤；故選B。8.某學(xué)習(xí)小組為了探究影響高錳酸鉀酸性溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)速率的因素，該小組設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)V(NaHSO3)/mLc=0.1mol/LV(KMnO4)/mLc=0.6mol/LV(H2SO4)/mLc=0.1mol/LV(MnSO4)/mLc=0.1mol/LV(H2O)/mL褪色時(shí)間t/min13.0201.00.02.0823.02.02.000a634.02.02.00.00.0444.02.01.00.5b3下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的離子方程式為：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2OB.a=1.0，b=0.5C.實(shí)驗(yàn)3從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v()=0.025mol/(L?min)D.實(shí)驗(yàn)證明可能是該反應(yīng)的催化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．是弱酸的酸式酸根離子，不能拆寫(xiě)，該反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．據(jù)題意可知，4組實(shí)驗(yàn)溶液總體積應(yīng)相同，則，，B正確；C．由，故反應(yīng)完全，實(shí)驗(yàn)3從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，其它條件相同條件下，實(shí)驗(yàn)4加了MnSO4，反應(yīng)混合溶液褪色時(shí)間只有3min，由于溶液中已經(jīng)加了H2SO4，說(shuō)明SO不是該反應(yīng)的催化劑，而可能是該反應(yīng)的催化劑，D錯(cuò)誤；故選B。9.用如圖所示的裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。下列說(shuō)法正確的是（）A.如圖條件下，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有任何熱量損失B.為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，藥品可以分多次加入C.完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱平行樣的測(cè)定，溫度計(jì)需要使用2次D.測(cè)量NaOH與不同種類的酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值可能不同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖示條件下的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定有部分熱量的損失，故A錯(cuò)誤；

B．藥品可以分多次加入將導(dǎo)致熱量損失過(guò)多，應(yīng)一次性快速加入藥品，故B錯(cuò)誤；

C．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱平行樣的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用3次，分別用于測(cè)酸、堿初始溫度和反應(yīng)的最高溫度，故C錯(cuò)誤；

D．醋酸是弱酸，電離吸熱；NaOH與不同種類的酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值可能不同，故D正確；

故〖答案〗選D。10.有機(jī)化合物在人類生活和生產(chǎn)中必不可少，下列對(duì)有機(jī)化合物的敘述正確的是（）A.除去乙烷中混有的少量乙烯：先通入酸性高錳酸鉀溶液中，再干燥B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇屬于加成反應(yīng)D.乙酸的分子式是，易溶于水，酸性比的強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)會(huì)有生成，經(jīng)干燥無(wú)法除去雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，碳碳雙鍵不能省略，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙烯中的碳碳雙鍵能與水發(fā)生加成反應(yīng)制取乙醇，C項(xiàng)正確；D．乙酸分子式是，能和水以任意比互溶，由乙酸可與碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸，可以知道酸性比碳酸強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。11.電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.隔膜允許通過(guò)，不允許通過(guò)B.放電時(shí)（即電池工作時(shí)），電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極C.電池工作過(guò)程中，生成的質(zhì)量與消耗的質(zhì)量比值約為2.22D.該電池a板上的電勢(shì)比b板上的電勢(shì)高〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a電極為原電池的負(fù)極，單質(zhì)鉀片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鉀離子，電極反應(yīng)式為K—e-=K+，b電極為正極，在鉀離子作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成超氧化鉀；據(jù)以上分析解答?！驹斘觥緼．金屬鉀易與氧氣反應(yīng)，為防止鉀與氧氣反應(yīng)，電池所選擇隔膜應(yīng)允許通過(guò)，不允許通過(guò)，A項(xiàng)正確；B．放電時(shí)，a為負(fù)極，b為正極，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；B項(xiàng)正確；C．每生成1mol超氧化鉀時(shí)，消耗1mol氧氣，兩者的質(zhì)量比值為，C項(xiàng)正確；D．a(chǎn)電極為原電池的負(fù)極，b電極為正極，正極電勢(shì)高于負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。12.下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.正丁烷的二氯代物共有6種B.丙烷是直鏈烴，所以分子中3個(gè)碳原子也在一條直線上C.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物能與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D.乙醇、乙酸可以用溶液區(qū)分〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．正丁烷的二氯代物有1，1-二氯丁烷、1，2-二氯丁烷、1，3-二氯丁烷、1，4-二氯丁烷、2，2-二氯丁烷、2，3-二氯丁烷，共6種結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；B．丙烷分子中3個(gè)碳原子呈鋸齒形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子中含有羥基、羧基，與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．乙醇能溶于溶液，乙酸與溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以乙醇、乙酸可以用溶液區(qū)分，D項(xiàng)正確；故〖答案〗選B。13.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下只發(fā)生反應(yīng)：，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖，下列結(jié)論中正確的是（）①反應(yīng)在c點(diǎn)到達(dá)平衡②SO2濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡⑥體系壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡⑦逆反應(yīng)速率圖像在此時(shí)間段內(nèi)和上圖趨勢(shì)相同⑧混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡A.①③⑤⑧ B.①②⑤⑦ C.③④⑥⑦D.③④⑤⑥〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗從圖中可以看出，反應(yīng)發(fā)生后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率不斷增大，則表明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c點(diǎn)前溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位；c點(diǎn)達(dá)到最高點(diǎn)，c點(diǎn)后正反應(yīng)速率不斷減小，則表明此時(shí)反應(yīng)物濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，反應(yīng)仍在進(jìn)行?！驹斘觥竣佼?dāng)正反應(yīng)速率不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，由圖可知，c點(diǎn)正反應(yīng)速率開(kāi)始減少，所以c點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，①錯(cuò)誤；②反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以SO2濃度a點(diǎn)大于c點(diǎn)，②錯(cuò)誤；③從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度升高、對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，③正確；④時(shí)，，根據(jù)圖像可知，ab段反應(yīng)物濃度變化小于bc段，則ab段參加反應(yīng)的物質(zhì)的量小于bc段，④正確；⑤混合物顏色不再變化，說(shuō)明二氧化氮濃度不再變化，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤正確；⑥在絕熱條件下，溫度改變，則該反應(yīng)壓強(qiáng)也發(fā)生改變，故體系壓強(qiáng)不再變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑥正確；⑦該時(shí)間段內(nèi)，在達(dá)到平衡之前，溫度一直在升高，生成物濃度一直在變大，則逆反應(yīng)速率應(yīng)該一直變大，⑦錯(cuò)誤；⑧該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，恒容容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑧錯(cuò)誤；綜合以上分析，③④⑤⑥正確，故選D。14.反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.a為隨t的變化曲線B.時(shí)，C.時(shí)，的消耗速率大于生成速率D.后，〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題中信息可知，反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。因此，圖中呈不斷減小趨勢(shì)的ａ線為X的濃度隨時(shí)間的變化曲線，呈不斷增加趨勢(shì)的線為Z的濃度隨時(shí)間的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度隨時(shí)間的變化曲線?！驹斘觥緼．X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，為隨的變化曲線，A正確；B．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時(shí)刻，因此，時(shí)，B正確；C．由圖中信息可知，時(shí)刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說(shuō)明時(shí)刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即時(shí)的消耗速率大于生成速率，C正確；D．由圖可知，時(shí)刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無(wú)反應(yīng)②發(fā)生，則，由于反應(yīng)②的發(fā)生，時(shí)刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關(guān)系在后仍成立，因此，D不正確。綜上所述，本題選D。15.38.4gCu與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示下列有關(guān)判斷不正確的是（）A.硝酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性B.氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，NO作還原劑C.混合氣體中的物質(zhì)的量是0.2molD.若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/L〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，38.4gCu為0.6mol，所以生成硝酸銅0.6mol，則硝酸銅含有硝酸根離子1.2mol，生成氮的化合物為0.9mol，與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，根據(jù)原子守恒可知：，所以硝酸的總量為1.2mol+1mol=2.2mol，若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為；【詳析】A．銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，硝酸部分被還原，作氧化劑，有部分生成鹽，表現(xiàn)出酸性，故A正確；B．氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，NO轉(zhuǎn)化為高價(jià)態(tài)氮，故作還原劑，故B正確；C．由題意可知0.9mol氮的化合物轉(zhuǎn)化為鈉鹽的量為1mol，則混合氣體中四氧化二氮的物質(zhì)的量是1mol-0.9mol=0.1mol，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/L，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.工業(yè)上常用CO和合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。向容積為2L的剛性容器中通入一定量的CO、和，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，其中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：（1）圖中A物質(zhì)為_(kāi)_____，反應(yīng)開(kāi)始至4min，CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。（2）4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？______（填“是”或“否”）；8min時(shí)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率（填“”“”或“”，下同）；該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量______生成物總能量。（3）對(duì)于上述條件下的該反應(yīng)，下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.氣體的總物質(zhì)的量不變B.氣體的密度不變C.容器內(nèi)CO的濃度不變D.相同時(shí)間內(nèi)，斷裂個(gè)H—H鍵，同時(shí)形成個(gè)O—H鍵（4）對(duì)于反應(yīng)，下述方法能加快反應(yīng)速率的是______（填字母）。A.一定溫度下，保持容器體積不變，及時(shí)移走產(chǎn)物B.一定溫度下，保持容器壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體C.一定溫度下，保持容器體積不變，通入一定量的CO氣體D.保持容器體積不變，升高溫度（5）一種甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：①電極A為_(kāi)_____（填“正極”或“負(fù)極”），該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。②若電路中轉(zhuǎn)移1mol，理論上正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_(kāi)_____L?！即鸢浮剑?）①.②.或（2）①.否②.=③.>（3）BD（4）CD（5）①.負(fù)極②.③.5.6〖解析〗（1）由圖可知，4min時(shí)，消耗0.4molB、生成0.2molA，結(jié)合化學(xué)方程式體現(xiàn)的物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系可知，A為甲醇、B為氫氣；反應(yīng)開(kāi)始至4min，CO的平均反應(yīng)速率為，故〖答案〗為：CH3OH；或；（2）4min后氫氣的量仍減小，故此時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；8min時(shí)，各物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)的正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量生成物總能量，故〖答案〗為：否；=；>；（3）A.反應(yīng)是氣體分子數(shù)改變的化學(xué)反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明達(dá)到平衡；B.容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；C.容器內(nèi)CO的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；D項(xiàng)：相同時(shí)間內(nèi)，斷裂個(gè)H—H鍵，同時(shí)形成個(gè)O—H鍵，描述的都是正反應(yīng)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡；故〖答案〗為：BD。（4）A.一定溫度下，保持容器體積不變，及時(shí)移走產(chǎn)物，反應(yīng)速率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.一定溫度下，保持容器壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.一定溫度下，保持容器體積不變，通入一定量的CO氣體，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)正確；D.保持容器體積不變，升高溫度，溫度升高反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確；故〖答案〗為：CD；（5）①由氫離子遷移方向可知，A為負(fù)極，負(fù)極甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳：；②正極反應(yīng)為氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水：，若電路中轉(zhuǎn)移1mol，理論上正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣0.25mol，體積為5.6L；故〖答案〗為：負(fù)極；；5.6。17.硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中極為重要的一種化工產(chǎn)品，而硫酸的濃度不同，性質(zhì)也會(huì)不同。現(xiàn)有甲、乙兩研究小組分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：Ⅰ．甲研究小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使用實(shí)驗(yàn)室常用藥品，驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中的氣體成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入適量濃硫酸，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的反應(yīng)，Zn仍有剩余。（1）儀器a的名稱是______。（2）在反應(yīng)初始階段，裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（3）裝置C中若為酸性高錳酸鉀溶液，則對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（4）裝置G中堿石灰的作用為_(kāi)_____，F(xiàn)中的現(xiàn)象是______。（5）有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為_(kāi)_____。Ⅱ．乙研究小組為了利用稀硫酸制備，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)表明，能加快生成的反應(yīng)速率，發(fā)揮作用的原理可表述為：①②……（6）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_____。（7）某小組通過(guò)向銅和稀硫酸的混合物中加入過(guò)氧化氫的方法制備硫酸銅，但是在實(shí)際操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)所消耗的的量往往會(huì)大于理論值，原因是______。（8）取晶體隔絕空氣加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示，當(dāng)達(dá)到120℃時(shí)，固體的成分為_(kāi)_____（寫(xiě)化學(xué)式）?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）（3）（4）①.防止水蒸氣進(jìn)入F中干擾實(shí)驗(yàn)②.白色粉末變藍(lán)（5）防倒吸（6）（7）自身分解，有一定損耗（8）〖解析〗裝置A中，Zn和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變稀，Zn和稀硫酸反應(yīng)生成H2；裝置B中裝有品紅溶液，SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，故裝置B可檢驗(yàn)是否有SO2生成；裝置C中若為酸性高錳酸鉀溶液，SO2和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，SO2轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為高錳酸鉀可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，其本身被還原為錳離子，離子方程式為：。；裝置D中裝有濃硫酸，對(duì)氣體進(jìn)行干燥，以免影響對(duì)氫氣的檢驗(yàn)；裝置E中，H2和CuO在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成H2O和Cu；裝置F裝有無(wú)水硫酸銅，可以檢驗(yàn)是否有水生成，從而確定是否含有氫氣；裝置G中裝有堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F中，以免對(duì)氫氣的檢驗(yàn)造成干擾。（1）由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗。（2）反應(yīng)初始階段，A中鋅和濃硫酸反應(yīng)得到硫酸鋅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：。（3）高錳酸鉀可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，其本身被還原為錳離子，離子方程式為：，故〖答案〗為：高錳酸鉀可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，其本身被還原為錳離子，離子方程式為：。。（4）由分析可知，裝置F用來(lái)收集并測(cè)定還原氧化銅反應(yīng)中產(chǎn)生水的質(zhì)量，因此U形管的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管，干擾實(shí)驗(yàn)；F中為無(wú)水硫酸銅，用于檢驗(yàn)水蒸氣，故〖答案〗為：防止水蒸氣進(jìn)入F中干擾實(shí)驗(yàn)；白色粉末變藍(lán)。（5）二氧化硫易溶于水，會(huì)使A中壓強(qiáng)減小從而發(fā)生倒吸現(xiàn)象，A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為防止發(fā)生倒吸，故〖答案〗為：防倒吸。（6）