2023-2024學年內蒙古自治區(qū)巴彥淖爾市高二下學期7月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1內蒙古自治區(qū)巴彥淖爾市2023-2024學年高二下學期7月期末考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.請將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修2、選擇性必修3。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關，下列物質的主要成分不屬于有機物的是A．木桌B．玉米C．瓷器罐D．塑料臉盆A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗木桌的主要成分是纖維素，屬于有機物，A錯誤；玉米的主要成分是淀粉，屬于有機物，B錯誤；瓷器罐的主要成分是陶瓷，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，不屬于有機物，C正確；塑料是有機高分子材料，屬于有機物，D錯誤；〖答案〗選C。2.乙二醇和丙三醇（結構分別如圖所示）是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用。下列說法正確的是A.沸點：乙二醇＞丙三醇 B.均能與NaOH溶液反應C.均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.乙二醇的實驗式為〖答案〗C〖解析〗丙三醇分子比乙二醇分子中羥基個數多，分子間可形成更多氫鍵，沸點：乙二醇＜丙三醇，A錯誤；醇類有機物不能與NaOH反應，B錯誤；乙二醇和丙三醇均含羥基官能團，可被酸性高錳酸鉀氧化，使其溶液褪色，C正確；乙二醇的實驗式為，D錯誤；〖答案〗選C。3.下列物質屬于離子晶體的是A.氟化鈉 B.硫化氫 C.干冰 D.葡萄糖〖答案〗A〖解析〗氟化鈉離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，故A正確；硫化氫屬于分子晶體，故B錯誤；干冰屬于分子晶體，故C錯誤；葡萄糖屬于分子晶體，故D錯誤；故選A。4.馬日夫鹽是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設備的磷化處理。下列說法正確的是A.紅磷和白磷互為同位素 B.沸點：C.離子半徑： D.的空間結構：正四面體形〖答案〗D〖解析〗紅磷和白磷是磷元素形成的不同單質，互為同素異形體，A錯誤；水分子間存氫鍵，PH3分子間不存在氫鍵，故沸點水高于PH3，B錯誤；核電荷數相同，電子數越多，離子半徑越大，Mn3+價電子排布為3d4，Mn2+價電子排布為3d5，故離子半徑，C錯誤；中P原子價層電子對數為4，不含孤電子對，空間結構為正四面體形，D正確；〖答案〗選D。5.下列圖示結構中，屬于晶胞的是ABCDA.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗圖示結構三條豎棱上有原子，另一條豎棱上沒有原子，且前后兩個面也不相同，無法無隙并置，不屬于晶胞，A錯誤；圖示結構中左右兩個面不同，四條豎棱中只有其中一條有原子，無法無隙并置，不屬于晶胞，B錯誤；圖示結構8個頂點都有一個原子，體心也有一個原子，能無隙并置，屬于晶胞，C正確；圖示結構中上下兩個面、左右兩個面、前后兩個面均不相同，無法無隙并置，不屬于晶胞，D錯誤；故〖答案〗選C。6.家中水壺結有較多水垢(主要成分為)時，可用適量白醋(含乙酸)浸泡，白醋可起到去除水垢的作用。下列說法正確的是A.氧為第二周期第IVA族元素B.中只存在極性共價鍵C.基態(tài)Ca原子的簡化電子排布式為D.通過晶體X射線衍射實驗可確定乙酸晶體的鍵長和鍵角〖答案〗D〖解析〗氧為第二周期第VIA族元素，故A錯誤；中存在極性共價鍵，也存在C-C非極性鍵，故B錯誤；鈣為20號元素，基態(tài)Ca原子的簡化電子排布式為，故C錯誤；通過晶體X射線衍射實驗可確定乙酸晶體的鍵長和鍵角，故D正確；故選D。7.2002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學家?guī)鞝柼亍ぞS特里希發(fā)明的利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法。下列有關的說法正確的是A.化學名稱為正丁烷 B.核磁共振氫譜圖如圖所示C.所有原子一定不在同一平面上 D.與互為同系物〖答案〗C〖解析〗中有醚鍵，化學名稱為乙醚，A錯誤；中只有兩種氫，即核磁共振氫譜圖中應出現(xiàn)兩組峰，與圖示不一致，B錯誤；中碳原子雜化方式均為sp3雜化，所有原子一定不在同一平面上，C正確；與不屬于同類物質，不互為同系物，D錯誤；〖答案〗選C。8.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素；W元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽M，且X與W相鄰；Y的焰色試驗呈黃色；X與Z同主族。下列說法正確的是A.既有還原性又有氧化性B.的VSEPR模型為四面體形C.與反應后的產物為和D.往溶液中通入足量的后，溶液的pH保持不變〖答案〗A〖解析〗W元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，說明W為N，M為NH4NO3，X與W相鄰且原子序數更大，X為O，Y的焰色試驗呈黃色，Y為Na，X與Z同主族，Z的原子序數更大，則Z為S，據此作答。Y2Z2X3是Na2S2O3，其中S元素化合價為+2價，可以得電子化合價降低，也可以失電子化合價升高，故既有還原性又有氧化性，A項正確；的VSEPR模型為平面三角形，B項錯誤；由于過氧化鈉有強氧化性，與反應后的產物為，C項錯誤；溶液水解顯堿性，通入足量的后，先發(fā)生氧化還原反應，最終溶液為酸性，溶液的pH變小，D項錯誤；本題選A。9.諾氟沙星(M，結構如圖所示)常用于治療敏感菌引起的各類感染，下列說法正確的是A.M不能發(fā)生氧化反應B.將M滴入足量的溶液中，可觀察到有淺黃色沉淀生成C.M與足量的發(fā)生加成反應后，所得產物中無手性碳原子D.M與碳酸氫鈉溶液混合后，可生成一種含有極性鍵的非極性分子〖答案〗D〖解析〗M中含碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應，故A錯誤；M不能電離出鹵離子，將M滴入足量的溶液中，不能觀察到有淺黃色沉淀生成，故B錯誤；M與足量的發(fā)生加成反應后，所得產物中含有手性碳原子，如圖，故C錯誤；M含有羧基，與碳酸氫鈉溶液混合后，可生成一種含有極性鍵的非極性分子CO2，故D正確；故選D。10.下列圖示與對應的敘述相符且能達到實驗目的的是(夾持及加熱裝置已略去)A．制備乙酸乙酯B．分離CCl4與水C．收集C2H4D．驗證非金屬性：S>C>SiA.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗制備乙酸乙酯需要加熱，且導管不能插入溶液中，溶液應為飽和碳酸氫鈉溶液，A不符合題意；CCl4密度大于水，應該在下層，B不符合題意；乙烯難溶于水應該選擇排水法收集，C不符合題意；硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，說明酸性硫酸大于碳酸，則非金屬性S＞C，二氧化碳進入硅酸鈉中生成硅酸沉淀，說明碳酸酸性大于硅酸，則非金屬性C＞Si，該實驗可以驗證非金屬性：S>C>Si，D符合題意；故選D。11.葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一，假設它在人體組織中完全氧化時的熱化學方程式為。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，中所含的原子總數為0.3B.每轉移2.4mol電子，形成的鍵總數為0.6C.等物質的量的和中，所含的氧原子數均為2D.當放出的熱量為2800kJ時，生成的分子總數為6〖答案〗A〖解析〗標準狀況下，(0.1mol)中所含的原子總數為=0.3，故A正確；每轉移2.4mol電子，形成的鍵總數為=1.2，故B錯誤；等物質的量的和中，所含的氧原子數為6∶2=3∶1，故C錯誤當放出的熱量為2800kJ時，生成的分子總數為6，不是氣態(tài)水，故D錯誤；故選A。12.環(huán)已烯是重要的化工原料，其實驗室制備流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.起催化劑作用B.中碳原子的雜化方式均為C.水相中一定含有，可能還含有D.的核磁共振氫譜中顯示有2種不同化學環(huán)境的氫〖答案〗D〖解析〗起催化劑的作用，故A正確；中碳原子均形成4個單鍵，雜化方式均為，故B正確；NaCl和環(huán)已醇均溶于水，水相中一定含有，可能還含有，故C正確；的核磁共振氫譜中顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，如圖，故D錯誤；故選D。13.普伐他汀(，結構如圖所示)是一種調節(jié)血脂的藥物，若分別與、、、恰好完全反應，則消耗、、、的物質的量之比為A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗中含有2個碳碳雙鍵，最多可消耗，-OH、-COOH均與Na反應，則1mol該有機物M與Na反應最多消耗4molNa，-COOH和酯基能與NaOH反應，則1molM最多消耗2molNaOH，只有-COOH與NaHCO3反應，則1molM最多消耗1molNaHCO3，故選A。14.單質硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導材料(M)，M的晶胞結構如圖所示。已知：①假設H和S的原子半徑分別為和，晶體密度為，晶胞的邊長為；②晶胞中原子體積占空間體積的百分率即原子體積的空間占有率。下列說法錯誤的是A.常溫下，該物質燃燒所得的產物中一定無B.H位于元素周期表s區(qū)C.阿伏加德羅常數為D.晶胞中S原子體積的空間占有率為〖答案〗C〖解析〗該物質燃燒，S元素燃燒生成產物二氧化硫，無，A正確；基態(tài)H電子排布式，位于元素周期表s區(qū)，B正確；根據均攤法計算，晶胞中S原子個數：，H原子個數：，晶胞質量：，晶胞體積：，根據晶胞密度計算公式：，則，C錯誤；晶胞中S原子數目為2，體積的空間占有率：，D正確；〖答案〗選C。15.化合物是某藥物的合成中間體，M的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構共有①含有一個苯環(huán)和三個甲基②能與飽和碳酸氫鈉溶液反應③能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應A.6種 B.8種 C.10種 D.12種〖答案〗C〖解析〗1.由信息①知，M的同分異構體中含有一個苯環(huán)和三個甲基，由信息②、③及M中碳原子、氧原子數目可知M的同分異構體中還含有一個羧基和一個醛基。2.寫出碳鏈，組裝官能團：先將苯環(huán)和三個甲基組裝好，再用一個羧基和一個醛基取代苯環(huán)上的H原子。苯環(huán)上有三個相同的取代基的結構：、、。剩余兩個不同的取代基可以用“定一移一法”進行組裝。如“定羧基移醛基”(“定醛基移羧基”的情況與下列情況一樣)：3.確定同分異構體的種類或結構簡式：符合題意的同分異構體共有3+6+1=10(種)。故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.磷酸亞鐵鋰()可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用、等作為原料制備。請回答下列問題：（1）P在元素周期表中的位置為___________。（2）基態(tài)原子的價層電子排布式為___________，基態(tài)與中未成對的電子數之比為___________。（3）基態(tài)原子的核外電子有___________種空間運動狀態(tài)，其能量最高的電子的電子云輪廓圖為___________。（4）組成，的非金屬元素中，N、P、O的電負性由大到小的順序為___________(填元素符號)；第一電離能：N___________(填“>”或“<”)O，原因是___________。〖答案〗（1）第三周期第VA族（2）①.②.4：5（3）①.9②.啞鈴狀（4）①.②.＞③.N核外電子排布處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，難失去一個電子〖解析〗【小問1詳析】P在元素周期表中的位置：第三周期第VA族；【小問2詳析】Fe原子序數26，基態(tài)原子的價層電子排布式：；基態(tài)價層電子排布：、基態(tài)價層電子排布：，未成對電子數比值：4：5；【小問3詳析】Cl原子序數17，基態(tài)原子核外電子排布：，核外電子占據9個軌道，由9種空間運動狀態(tài)；其能量最高的電子位于3p能級，電子云輪廓圖為啞鈴狀；【小問4詳析】同周期元素電負性從左到右逐漸增強，同族元素電負性從上到下逐漸減弱，電負性：；N核外電子排布處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，難失去一個電子；17.某化學興趣小組同學利用如圖所示裝置進行乙酸乙酯的制備實驗，回答下列問題：（1）實驗開始前，應先______。（2）往試管a中加入一定量的試劑時，加入次序正確的是______(填標號)。A．乙醇→濃硫酸→冰醋酸B．濃硫酸→乙醇→冰醋酸C．冰醋酸→乙醇→濃硫酸（3）試管b中所盛裝的試劑為____(填標號)，該試劑的作用有____。A.稀硫酸B.飽和氫氧化鈉溶液C.飽和碳酸鈉溶液D.澄清石灰水（4）試管b處的導管____(填“能”或“不能”)伸入液面以下，原因為______。（5）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為______，每消耗0.1mol乙醇，此時生成的乙酸乙酯的質量為______g?！即鸢浮剑?）檢查裝置的氣密性（2）A（3）①.C②.減小乙酸乙酯在水中的溶解度，吸收未反應的乙醇和中和未反應的乙酸（4）①.不能②.防止試管b中的飽和碳酸鈉溶液倒吸（5）①.CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O②.8.8〖解析〗〖祥解〗實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸催化、加熱條件下制乙酸乙酯，生成乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液收集于試管中?！拘?詳析】化學實驗中，組裝好器材，實驗開始前，應先檢查裝置的氣密性；【小問2詳析】濃硫酸不可以最先加，否則加其他兩種液體時濃硫酸大量放熱液體飛濺會造成危險，先加入乙醇，再加入濃硫酸可以并攪拌可以解決，并且最先加乙醇而不是乙酸，是乙醇和濃硫酸先混合有利于濃硫酸對反應的催化，最后加冰醋酸可以減少冰醋酸的揮發(fā)，故選A；【小問3詳析】制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，原因是乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，且碳酸鈉溶液能夠吸收揮發(fā)出來的乙醇并中和揮發(fā)出來的乙酸，故試管b中所盛裝的試劑選C，試劑的作用有減小乙酸乙酯在水中的溶解度，吸收未反應的乙醇和中和未反應的乙酸；【小問4詳析】試管b處的導管不能伸入液面以下，否則試管中為堿性的飽和碳酸鈉溶液，氣體中乙酸能與溶液反應，且乙醇也可以被吸收，故要防止試管b中的飽和碳酸鈉溶液倒吸；【小問5詳析】試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸催化、加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，每消耗0.1mol乙醇，生成0.1mol乙酸乙酯(摩爾質量88g/mol)，故生成的乙酸乙酯的質量為0.1mol×88g/mol=8.8g。18.東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）與中更穩(wěn)定的是___________(填化學式)，原因為___________，鍵角：___________(填“>”或“<”)。（2）Ni與Co位于同一族，將(黃色)、(紫紅色)、(綠色)和(紫色)四種化合物各1mol分別溶于水，分別加入足量的硝酸銀溶液，立即產生氯化銀，沉淀的量分別為和1mol。①根據實驗事實用配合物的形式寫出的化學式：___________。②后兩種物質的組成相同而顏色不同，寫出其在水中的電離方程式：___________。（3）一種含Ni元素的化合物的晶胞Q的結構如圖。①該晶胞中粒子個數比___________。②設Q的最簡式的摩爾質量為為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度的計算式為___________?！即鸢浮剑?）①.②.氧元素的電負性大于氮，氮作為配原子提供孤電子對的能力強，與銅形成的配位鍵更強③.＞（2）①.[Co(NH3)5Cl]Cl2②.[Co(NH3)4Cl2]Cl=[Co(NH3)4Cl2]++Cl-（3）①.1∶2∶4②.〖解析〗【小問1詳析】與中更穩(wěn)定的是，原因為氧元素的電負性大于氮，氮作為配原子提供孤電子對的能力強，與銅形成的配位鍵更強；H2O中心原子O價層電子對數：2+=4，中心原子為sp3雜化，含2對孤電子對，分子空間結構為V形；NH3中心原子N價層電子對數：3+=4，中心原子為sp3雜化，含1對孤電子對，VSEPR模型為四面體形，分子空間結構為三角錐形；孤電子對數越多，鍵角越小；【小問2詳析】①由題意知，溶于水，加入足量的硝酸銀溶液，沉淀的量為2mol，則1mol有2molCl-，其化學式：[Co(NH3)5Cl]Cl2；②CoCl3?4NH3(綠色)和CoCl3?4NH3(紫色)的組成相同都是[Co(NH3)4Cl2]Cl，但是兩者的空間構型不同導致顏色不同，其在水中的電離方程式：[Co(NH3)4Cl2]Cl=[Co(NH3)4Cl2]++Cl-；【小問3詳析】①該晶胞中粒子個數比(8×+1)∶(8×+2)∶(16×+4×+2)=2∶4∶8=1∶2∶4；②設Q的最簡式的摩爾質量為，NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度的計算式為。19.有機物F是一種重要的有機合成材料。以A為起始原料合成有機物F的路線如圖所示：回答下列問題：（1）A→B的反應類型為___________。（2）B→C的反應方程式為___________，F(xiàn)中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和___________。（3）化合物中N原子的雜化類型為___________，該化合物的空間結構為___________。（4）與化合物D具有相同官能團，且苯環(huán)上含三個取代基的D的同分異構體有___________種。（5）與水反應，生成2種酸性氣體，該反應的化學方程式為___________。（6）在加熱條件下，lmol乙酸酐()最多可消耗___________mol氫氧化鈉。（7）結合所學知識，并參考上述合成路線，設計以為原料合成路線___________(無機試劑任選)?！即鸢浮剑?）取代反應（2）①.+HCOOH②.酰胺基（3）①.sp2②.平面形（4）10（5）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（6）2（7）〖解析〗A在濃硫酸加熱條件下和濃硝酸發(fā)生取代反應生成B，B和HCOOH發(fā)生加成反應生成C，C發(fā)生還原反應生成D，C中的硝基轉化為氨基，D和SOCl2發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生取代反應生成F，以此解答。【小問1詳析】由A、B的結構簡式和反應條件可知，A→B的反應類型為取代反應；【小問2詳析】由B、C的結構簡式可知，B和HCOOH發(fā)生加成反應生成C，則B→C的反應方程式為：+HCOOH，F(xiàn)中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和酰胺基；【小問3詳析】化合物中N原子形成2個鍵，另外還有1對孤電子對，價層電子對數為3，雜化類型為sp2，另外C原子的雜化方式也為sp2，該化合物中含有2個碳碳雙鍵和1個碳氮雙鍵，其空間結構為：平面形；【小問4詳析】D的同分異構體滿足條件：與化合物D具有相同官能團，且苯環(huán)上含三個取代基，則其同分異構體中苯環(huán)上的取代基為：-COOH、-NH2、-CH=CH2，在苯環(huán)上共有10種位置關系，則滿足條件的同分異構體共有10種；【小問5詳析】中Cl為-1價，S為+4價，與水反應，生成2種酸性氣體，該酸性氣體為HCl和SO2，則該反應的化學方程式為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；【小問6詳析】乙酸酐和NaOH溶液反應可以看成乙酸酐先和水反應生成2個CH3COOH分子，則在加熱條件下，lmol乙酸酐最多可消耗2mol氫氧化鈉；【小問7詳析】可由和發(fā)生取代反應得到，可由發(fā)生氧化反應生成的和發(fā)生取代反應得到，可由發(fā)生硝化反應后再還原得到，則合成路線為：。內蒙古自治區(qū)巴彥淖爾市2023-2024學年高二下學期7月期末考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.請將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修2、選擇性必修3。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關，下列物質的主要成分不屬于有機物的是A．木桌B．玉米C．瓷器罐D．塑料臉盆A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗木桌的主要成分是纖維素，屬于有機物，A錯誤；玉米的主要成分是淀粉，屬于有機物，B錯誤；瓷器罐的主要成分是陶瓷，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，不屬于有機物，C正確；塑料是有機高分子材料，屬于有機物，D錯誤；〖答案〗選C。2.乙二醇和丙三醇（結構分別如圖所示）是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用。下列說法正確的是A.沸點：乙二醇＞丙三醇 B.均能與NaOH溶液反應C.均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.乙二醇的實驗式為〖答案〗C〖解析〗丙三醇分子比乙二醇分子中羥基個數多，分子間可形成更多氫鍵，沸點：乙二醇＜丙三醇，A錯誤；醇類有機物不能與NaOH反應，B錯誤；乙二醇和丙三醇均含羥基官能團，可被酸性高錳酸鉀氧化，使其溶液褪色，C正確；乙二醇的實驗式為，D錯誤；〖答案〗選C。3.下列物質屬于離子晶體的是A.氟化鈉 B.硫化氫 C.干冰 D.葡萄糖〖答案〗A〖解析〗氟化鈉離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，故A正確；硫化氫屬于分子晶體，故B錯誤；干冰屬于分子晶體，故C錯誤；葡萄糖屬于分子晶體，故D錯誤；故選A。4.馬日夫鹽是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設備的磷化處理。下列說法正確的是A.紅磷和白磷互為同位素 B.沸點：C.離子半徑： D.的空間結構：正四面體形〖答案〗D〖解析〗紅磷和白磷是磷元素形成的不同單質，互為同素異形體，A錯誤；水分子間存氫鍵，PH3分子間不存在氫鍵，故沸點水高于PH3，B錯誤；核電荷數相同，電子數越多，離子半徑越大，Mn3+價電子排布為3d4，Mn2+價電子排布為3d5，故離子半徑，C錯誤；中P原子價層電子對數為4，不含孤電子對，空間結構為正四面體形，D正確；〖答案〗選D。5.下列圖示結構中，屬于晶胞的是ABCDA.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗圖示結構三條豎棱上有原子，另一條豎棱上沒有原子，且前后兩個面也不相同，無法無隙并置，不屬于晶胞，A錯誤；圖示結構中左右兩個面不同，四條豎棱中只有其中一條有原子，無法無隙并置，不屬于晶胞，B錯誤；圖示結構8個頂點都有一個原子，體心也有一個原子，能無隙并置，屬于晶胞，C正確；圖示結構中上下兩個面、左右兩個面、前后兩個面均不相同，無法無隙并置，不屬于晶胞，D錯誤；故〖答案〗選C。6.家中水壺結有較多水垢(主要成分為)時，可用適量白醋(含乙酸)浸泡，白醋可起到去除水垢的作用。下列說法正確的是A.氧為第二周期第IVA族元素B.中只存在極性共價鍵C.基態(tài)Ca原子的簡化電子排布式為D.通過晶體X射線衍射實驗可確定乙酸晶體的鍵長和鍵角〖答案〗D〖解析〗氧為第二周期第VIA族元素，故A錯誤；中存在極性共價鍵，也存在C-C非極性鍵，故B錯誤；鈣為20號元素，基態(tài)Ca原子的簡化電子排布式為，故C錯誤；通過晶體X射線衍射實驗可確定乙酸晶體的鍵長和鍵角，故D正確；故選D。7.2002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學家?guī)鞝柼亍ぞS特里希發(fā)明的利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法。下列有關的說法正確的是A.化學名稱為正丁烷 B.核磁共振氫譜圖如圖所示C.所有原子一定不在同一平面上 D.與互為同系物〖答案〗C〖解析〗中有醚鍵，化學名稱為乙醚，A錯誤；中只有兩種氫，即核磁共振氫譜圖中應出現(xiàn)兩組峰，與圖示不一致，B錯誤；中碳原子雜化方式均為sp3雜化，所有原子一定不在同一平面上，C正確；與不屬于同類物質，不互為同系物，D錯誤；〖答案〗選C。8.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素；W元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽M，且X與W相鄰；Y的焰色試驗呈黃色；X與Z同主族。下列說法正確的是A.既有還原性又有氧化性B.的VSEPR模型為四面體形C.與反應后的產物為和D.往溶液中通入足量的后，溶液的pH保持不變〖答案〗A〖解析〗W元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，說明W為N，M為NH4NO3，X與W相鄰且原子序數更大，X為O，Y的焰色試驗呈黃色，Y為Na，X與Z同主族，Z的原子序數更大，則Z為S，據此作答。Y2Z2X3是Na2S2O3，其中S元素化合價為+2價，可以得電子化合價降低，也可以失電子化合價升高，故既有還原性又有氧化性，A項正確；的VSEPR模型為平面三角形，B項錯誤；由于過氧化鈉有強氧化性，與反應后的產物為，C項錯誤；溶液水解顯堿性，通入足量的后，先發(fā)生氧化還原反應，最終溶液為酸性，溶液的pH變小，D項錯誤；本題選A。9.諾氟沙星(M，結構如圖所示)常用于治療敏感菌引起的各類感染，下列說法正確的是A.M不能發(fā)生氧化反應B.將M滴入足量的溶液中，可觀察到有淺黃色沉淀生成C.M與足量的發(fā)生加成反應后，所得產物中無手性碳原子D.M與碳酸氫鈉溶液混合后，可生成一種含有極性鍵的非極性分子〖答案〗D〖解析〗M中含碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應，故A錯誤；M不能電離出鹵離子，將M滴入足量的溶液中，不能觀察到有淺黃色沉淀生成，故B錯誤；M與足量的發(fā)生加成反應后，所得產物中含有手性碳原子，如圖，故C錯誤；M含有羧基，與碳酸氫鈉溶液混合后，可生成一種含有極性鍵的非極性分子CO2，故D正確；故選D。10.下列圖示與對應的敘述相符且能達到實驗目的的是(夾持及加熱裝置已略去)A．制備乙酸乙酯B．分離CCl4與水C．收集C2H4D．驗證非金屬性：S>C>SiA.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗制備乙酸乙酯需要加熱，且導管不能插入溶液中，溶液應為飽和碳酸氫鈉溶液，A不符合題意；CCl4密度大于水，應該在下層，B不符合題意；乙烯難溶于水應該選擇排水法收集，C不符合題意；硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，說明酸性硫酸大于碳酸，則非金屬性S＞C，二氧化碳進入硅酸鈉中生成硅酸沉淀，說明碳酸酸性大于硅酸，則非金屬性C＞Si，該實驗可以驗證非金屬性：S>C>Si，D符合題意；故選D。11.葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一，假設它在人體組織中完全氧化時的熱化學方程式為。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，中所含的原子總數為0.3B.每轉移2.4mol電子，形成的鍵總數為0.6C.等物質的量的和中，所含的氧原子數均為2D.當放出的熱量為2800kJ時，生成的分子總數為6〖答案〗A〖解析〗標準狀況下，(0.1mol)中所含的原子總數為=0.3，故A正確；每轉移2.4mol電子，形成的鍵總數為=1.2，故B錯誤；等物質的量的和中，所含的氧原子數為6∶2=3∶1，故C錯誤當放出的熱量為2800kJ時，生成的分子總數為6，不是氣態(tài)水，故D錯誤；故選A。12.環(huán)已烯是重要的化工原料，其實驗室制備流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.起催化劑作用B.中碳原子的雜化方式均為C.水相中一定含有，可能還含有D.的核磁共振氫譜中顯示有2種不同化學環(huán)境的氫〖答案〗D〖解析〗起催化劑的作用，故A正確；中碳原子均形成4個單鍵，雜化方式均為，故B正確；NaCl和環(huán)已醇均溶于水，水相中一定含有，可能還含有，故C正確；的核磁共振氫譜中顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，如圖，故D錯誤；故選D。13.普伐他汀(，結構如圖所示)是一種調節(jié)血脂的藥物，若分別與、、、恰好完全反應，則消耗、、、的物質的量之比為A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗中含有2個碳碳雙鍵，最多可消耗，-OH、-COOH均與Na反應，則1mol該有機物M與Na反應最多消耗4molNa，-COOH和酯基能與NaOH反應，則1molM最多消耗2molNaOH，只有-COOH與NaHCO3反應，則1molM最多消耗1molNaHCO3，故選A。14.單質硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導材料(M)，M的晶胞結構如圖所示。已知：①假設H和S的原子半徑分別為和，晶體密度為，晶胞的邊長為；②晶胞中原子體積占空間體積的百分率即原子體積的空間占有率。下列說法錯誤的是A.常溫下，該物質燃燒所得的產物中一定無B.H位于元素周期表s區(qū)C.阿伏加德羅常數為D.晶胞中S原子體積的空間占有率為〖答案〗C〖解析〗該物質燃燒，S元素燃燒生成產物二氧化硫，無，A正確；基態(tài)H電子排布式，位于元素周期表s區(qū)，B正確；根據均攤法計算，晶胞中S原子個數：，H原子個數：，晶胞質量：，晶胞體積：，根據晶胞密度計算公式：，則，C錯誤；晶胞中S原子數目為2，體積的空間占有率：，D正確；〖答案〗選C。15.化合物是某藥物的合成中間體，M的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構共有①含有一個苯環(huán)和三個甲基②能與飽和碳酸氫鈉溶液反應③能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應A.6種 B.8種 C.10種 D.12種〖答案〗C〖解析〗1.由信息①知，M的同分異構體中含有一個苯環(huán)和三個甲基，由信息②、③及M中碳原子、氧原子數目可知M的同分異構體中還含有一個羧基和一個醛基。2.寫出碳鏈，組裝官能團：先將苯環(huán)和三個甲基組裝好，再用一個羧基和一個醛基取代苯環(huán)上的H原子。苯環(huán)上有三個相同的取代基的結構：、、。剩余兩個不同的取代基可以用“定一移一法”進行組裝。如“定羧基移醛基”(“定醛基移羧基”的情況與下列情況一樣)：3.確定同分異構體的種類或結構簡式：符合題意的同分異構體共有3+6+1=10(種)。故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.磷酸亞鐵鋰()可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用、等作為原料制備。請回答下列問題：（1）P在元素周期表中的位置為___________。（2）基態(tài)原子的價層電子排布式為___________，基態(tài)與中未成對的電子數之比為___________。（3）基態(tài)原子的核外電子有___________種空間運動狀態(tài)，其能量最高的電子的電子云輪廓圖為___________。（4）組成，的非金屬元素中，N、P、O的電負性由大到小的順序為___________(填元素符號)；第一電離能：N___________(填“>”或“<”)O，原因是___________?！即鸢浮剑?）第三周期第VA族（2）①.②.4：5（3）①.9②.啞鈴狀（4）①.②.＞③.N核外電子排布處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，難失去一個電子〖解析〗【小問1詳析】P在元素周期表中的位置：第三周期第VA族；【小問2詳析】Fe原子序數26，基態(tài)原子的價層電子排布式：；基態(tài)價層電子排布：、基態(tài)價層電子排布：，未成對電子數比值：4：5；【小問3詳析】Cl原子序數17，基態(tài)原子核外電子排布：，核外電子占據9個軌道，由9種空間運動狀態(tài)；其能量最高的電子位于3p能級，電子云輪廓圖為啞鈴狀；【小問4詳析】同周期元素電負性從左到右逐漸增強，同族元素電負性從上到下逐漸減弱，電負性：；N核外電子排布處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，難失去一個電子；17.某化學興趣小組同學利用如圖所示裝置進行乙酸乙酯的制備實驗，回答下列問題：（1）實驗開始前，應先______。（2）往試管a中加入一定量的試劑時，加入次序正確的是______(填標號)。A．乙醇→濃硫酸→冰醋酸B．濃硫酸→乙醇→冰醋酸C．冰醋酸→乙醇→濃硫酸（3）試管b中所盛裝的試劑為____(填標號)，該試劑的作用有____。A.稀硫酸B.飽和氫氧化鈉溶液C.飽和碳酸鈉溶液D.澄清石灰水（4）試管b處的導管____(填“能”或“不能”)伸入液面以下，原因為______。（5）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為______，每消耗0.1mol乙醇，此時生成的乙酸乙酯的質量為______g?！即鸢浮剑?）檢查裝置的氣密性（2）A（3）①.C②.減小乙酸乙酯在水中的溶解度，吸收未反應的乙醇和中和未反應的乙酸（4）①.不能②.防止試管b中的飽和碳酸鈉溶液倒吸（5）①.CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O②.8.8〖解析〗〖祥解〗實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸催化、加熱條件下制乙酸乙酯，生成乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液收集于試管中?！拘?詳析】化學實驗中，組裝好器材，實驗開始前，應先檢查裝置的氣密性；【小問2詳析】濃硫酸不可以最先加，否則加其他兩種液體時濃硫酸大量放熱液體飛濺會造成危險，先加入乙醇，再加入濃硫酸可以并攪拌可以解決，并且最先加乙醇而不是乙酸，是乙醇和濃硫酸先混合有利于濃硫酸對反應的催化，最后加冰醋酸可以減少冰醋酸的揮發(fā)，故選A；【小問3詳析】制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，原因是乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，且碳酸鈉溶液能夠吸收揮發(fā)出來的乙醇并中和揮發(fā)出來的乙酸，故試管b中所盛裝的試劑選C，試劑的作用有減小乙酸乙酯在水中的溶解度，吸收未反應的乙醇和中和未反應的乙酸；【小問4詳析】試管b處的導管不能伸入液面以下，否則試管中為堿性的飽和碳酸鈉溶液，氣體中乙酸能與溶液反應，且乙醇也可以被吸收，故要防止試管b中的飽和碳酸鈉溶液倒吸；【小問5詳析】試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸催化、加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，每消耗0.1mol乙醇，生成0.1mol乙酸乙酯(摩爾質量88g/mol)，故生成的乙酸乙酯的質量為0.1mol×88g/mol=8.8g。18.東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）與中更穩(wěn)定的是___________(填化學式)，原因為___________，鍵角：___________(填“>”或“<”)。（2）Ni與Co位于同一族，將(黃色)、(紫紅色)、(綠色)和(紫色)四種化合物各1mol分別溶于水，分別加入足量的硝酸銀溶液，立即產生氯化銀，沉淀的量分別為和1mol。①根據實驗事實用配合物的形式寫出的化學式：___________。②后兩種物質的組成相同而顏色不同，寫出其在水中的電離方程式：___________。（3）一種含Ni元素的化合物的晶胞Q的結構如圖。①該晶胞中粒子個數比___________。②設Q的最簡式的摩爾質量為為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度的計算式為___________?！即鸢浮剑?）①.②.氧元素的電負性大于氮，氮作為配原子提供孤電子對的能力強，與銅形成的配位鍵更強③.＞（2）①.[Co(NH3)5Cl]Cl2②.[Co(NH3)4Cl2