2023-2024學年山西省運城市部分學校高一下學期5月聯(lián)合測評化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山西省運城市部分學校2023-2024學年高一下學期5月聯(lián)合測評試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修二第七章完(第五、六章占60%+第七章占40%)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32一、單項選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.化學與生活、科技發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯屬于新型無機非金屬材料B.航天員穿的航天服中某層面料主要成分是滌綸，滌綸屬于合成纖維C.我國某研究中心研發(fā)出國產(chǎn)“量子芯片溫度計”，“芯片”的主要成分為二氧化硅D.陶瓷承載著我國悠久的歷史和文化，陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石墨烯是從石墨晶體中剝離出的單層石墨，屬于新型無機非金屬材料，A正確；B．滌綸是聚酯纖維，屬于合成纖維，B正確；C．“芯片”的主要成分為硅，二氧化硅是光導纖維的主要成分，C錯誤；D．陶瓷是由黏土高溫燒制而成，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，D正確；故選C。2.下列化學用語書寫正確的是（）A.乙酸的球棍模型：B.N2的結(jié)構(gòu)式：C.一氯甲烷的電子式：D.丙烯加聚生成聚丙烯：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙酸的球棍模型：，分子中存在C=O鍵，A錯誤；B．N2中兩個氮原子以共價三鍵方式結(jié)合，故N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，B正確；C．一氯甲烷中，氯原子是8電子結(jié)構(gòu)，故其電子式為：，C錯誤；D．丙烯加聚生成聚丙烯的化學方程式為，D錯誤；故選B。3.某同學用鐵釘和稀硫酸為反應物制，實驗過程中發(fā)現(xiàn)反應速率較慢，若只改變一個反應條件，下列措施不能加快制取速率的是（）A.向反應液中加入適量的銅粉B.將鐵釘換成等質(zhì)量的鐵粉C.將稀硫酸換成質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸D.加熱反應物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向反應液中加入適量的銅粉，形成原電池，加快反應速率，A不符合題意；B．鐵釘換成等質(zhì)量的鐵粉，增大固體與酸的接觸面積，反應速率加快，B不符合題意：C．將稀硫酸換成98%的濃硫酸，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻礙了反應的進行，C符合題意；D．加熱反應物可使反應速率加快，D不符合題意；故選C。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.1mol異丁烷中含有共價鍵的數(shù)目為1.3NAB.17gOH-和-OH中所含電子數(shù)均為10NAC.17g通入水中，形成的溶液中分子數(shù)為NAD.足量銅與含2mol的濃硫酸加熱反應，生成的分子數(shù)為NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．每個異丁烷分子中含有10個C-H鍵，3個C-C鍵，故0.1mol異丁烷中含有共價鍵的數(shù)目為1.3NA，A正確；B．17gOH-和—OH均為1mol，1mol—OH中含有的電子數(shù)為9NA，B錯誤；C．NH3通入水中，形成的溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O、，17gNH3通入水中形成的溶液中，NH3·H2O分子數(shù)小于NA，C錯誤；D．足量的Cu與含硫酸2mol的濃硫酸充分反應，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，當濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸以后就不與銅反應了，所以參與反應的硫酸一定小于2mol，最后生成的SO2一定小于1mol，D錯誤；故選A。5.下列有關(guān)硫、氮及其化合物的說法正確的是（）A.木炭與濃硫酸的反應，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性B.濃硝酸見光易分解，因此必須保存在棕色瓶中C.N2難溶于水，故可用作保護氣D.硫與銅反應可生成CuS，體現(xiàn)了硫的氧化性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．木炭與濃硫酸的反應生成CO2、SO2和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，A錯誤；B．濃硝酸見光分解，，所以需要在棕色瓶中保存，B正確；C．N2性質(zhì)穩(wěn)定，故可用作保護氣，C錯誤；D．硫單質(zhì)的氧化性較弱，硫與銅反應可生成Cu2S，D錯誤；故〖答案〗選B。6.下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A．分離固體NaCl和B．收集氣體C．驗證碳的非金屬性大于硅(已知強酸可用于制弱酸)D．驗證濃硫酸與蔗糖反應有和生成〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加熱時NH4Cl分解成NH3和HCl，遇冷化合生成NH4Cl，NaCl不發(fā)生變化，可分離固體混合物，A正確；B．NO2的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集(導氣管長進短出)，B錯誤；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體也能與硅酸鈉溶液反應產(chǎn)生白色硅酸沉淀，無法驗證非金屬性：C>Si，C錯誤；D．SO2也可使澄清石灰水變渾濁，圖丁裝置無法證明有CO2生成，D錯誤；故選A。7.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.丙烷的沸點高于丁烷B.乙烯、聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同D.等物質(zhì)的量的甲烷和乙烯完全燃燒生成的的質(zhì)量相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．隨著分子中碳原子數(shù)的增加，烷烴的沸點越來越高，A錯誤；B．乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，B錯誤；C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了氧化反應，使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應，C錯誤；D．由于甲烷和乙烯均含4個H原子，因此等物質(zhì)的量的甲烷和乙烯完全燃燒生成的H2O的質(zhì)量相同，D正確；故〖答案〗選D。8.化學反應與能量變化的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是（）A.鹽酸和碳酸氫鈉反應的能量變化符合圖1B.鋁片和鹽酸反應的能量變化符合圖2C.斷裂舊鍵所吸收的能量即為反應物的總能量，形成新鍵所放出的能量即為生成物的總能量D.發(fā)生圖2能量變化的反應，可能不需要加熱也能發(fā)生〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖1：反應物的總能量高，生成物的總能量低，說明反應為放熱反應；圖2：反應物的總能量低，生成物的總能量高，說明反應為吸熱反應。鹽酸與碳酸氫鈉反應是吸熱反應，其能量變化符合圖2，A錯誤；B．鋁片與鹽酸反應是放熱反應，其能量變化符合圖1，B錯誤；C．物質(zhì)的總能量指的是物質(zhì)本身內(nèi)部儲存的能量(化學能)，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量不是物質(zhì)的總能量，C錯誤；D．圖2為吸熱反應，有些吸熱反應不需要加熱也能發(fā)生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應，D正確；故選D。9.近日，在央視《生活圈》欄目中有專家表明，阿托品可用于緩解近視度數(shù)的進展，但并非近視神藥。托品酸是合成阿托品的原料之一，已知托品酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（）A.托品酸的分子式為B.托品酸分子中所有碳原子都在同一平面上C.托品酸可被催化氧化為醛D.足量Na和NaOH分別與1mol托品酸反應，消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量相等〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．托品酸的分子式為C9H10O3，A錯誤；B．托品酸分子中，與苯環(huán)直接相連的碳原子為飽和碳原子，托品酸分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B錯誤；C．羥基相連的碳原子上有兩個氫原子，可被催化氧化為醛，C正確；D．托品酸分子中羥基和羧基均可以與Na反應，只有羧基可以和NaOH反應，D錯誤，故選C。10.下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項方案設計現(xiàn)象結(jié)論A將裝滿和的試管倒立在飽和食鹽水中，光照試管中氣體顏色逐漸變淺，最終試管內(nèi)充滿液體和發(fā)生了取代反應B取2mL雞蛋清溶液于試管中，加入適量醋酸鉛溶液，再加入足量水產(chǎn)生白色沉淀且加水后沉淀不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生變性C取未知溶液于試管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀鹽酸沉淀不溶解溶液中一定含有D向溶液中滴加稀鹽酸，再加入幾滴KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色稀鹽酸可以將氧化為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．一氯甲烷常溫下是氣體，試管內(nèi)最終不能充滿液體，現(xiàn)象錯誤，A不符合題意；B．蛋白質(zhì)在重金屬鹽類作用下會發(fā)生變性，此實驗的方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確，B符合題意；C．白色沉淀可能為AgCl，C不符合題意；D．由于原溶液中含有，加入稀鹽酸后，H+和的組合具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+，D不符合題意；故選B。11.以下是用石英砂(主要成分為)制備高純硅的工藝流程圖。下列說法正確的是（）A.步驟①中得到粗硅的化學方程式：B.屬于酸性氧化物，與水反應可形成硅酸C.由粗硅制備高純硅的過程中，循環(huán)使用的物質(zhì)主要有HCl和D.若混合物分離后，得到、、的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則理論上將和全部轉(zhuǎn)化為高純硅不需要額外補充〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)分析，步驟①中反應的化學方程式為，A錯誤；B．SiO2不能與水反應，B錯誤；C．結(jié)合反應過程，HCl和H2可循環(huán)使用，C正確；D．根據(jù)、，1molSiCl4和1molSiHCl3完全轉(zhuǎn)化為Si需要3molH2，當SiCl4，SiHCl3、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1時，理論上需要額外補充2molH2，D錯誤；故選C。12.如圖為原電池的簡易裝置，下列相關(guān)表述正確的是（）選項MNP表述A鋅銅稀硫酸電流方向：M→NB銅鐵硫酸鐵溶液在溶液中，F(xiàn)e3+移向Fe極附近C鋁銅濃硝酸負極反應：Al-3e-=Al3+D鎂鋁氫氧化鈉溶液電子方向：N→M〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鋅、銅、稀硫酸組成的原電池中鋅是負極，銅是正極，則電流方向：N→M，A錯誤；B．銅、鐵、硫酸鐵溶液組成的原電池中，鐵是負極，銅是正極，正極上Fe3+放電，所以在溶液中，F(xiàn)e3+移向Cu極附近，B錯誤；C．鋁、銅、濃硝酸組成的原電池中，由于鋁在常溫下遇到濃硝酸鈍化，所以鋁是正極，銅是負極，負極反應為Cu-2e-=Cu2+，C錯誤；D．鎂、鋁、氫氧化鈉溶液組成的原電池中，鋁和氫氧化鈉溶液反應，鋁是負極，鎂是正極，則電子方向：N→M，D正確；故選D。13.常溫下，往燒杯中加入10mL1mol/LFeCl3溶液和10mL2mol/LKI溶液，c(I-)隨時間變化如圖所示，不考慮溶液混合時體積的改變。下列說法正確的是（）A.c0=2B.3～8min內(nèi)，F(xiàn)e3+平均反應速率為0.08mol/(L·min)C.8min時，往燒杯中滴加KSCN溶液，溶液不變紅D.燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++2I-2Fe2++I2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗往燒杯中加入10mL1mol/LFeCl3溶液和10mL2mol/LKI溶液，發(fā)生反應：2Fe3++2I-=2Fe2++I2?！驹斘觥緼．反應未開始時，c(I-)==1mol/L，A項錯誤；B．3~8min內(nèi)，F(xiàn)e3+的平均反應速率等于I-的平均反應速率=，B項錯誤；C．根據(jù)圖像可知I-最終共消耗了0.2×20×10-3mol=4×10-3mo，I-有剩余，且Fe3+剩余(1×10×10-3-4×10-3)mol>0，說明該反應為可逆反應，往燒杯中滴加KSCN溶液，溶液變紅，C項錯誤；D．往燒杯中加入10mL1mol/LFeCl3溶液和10mL2mol/LKI溶液，發(fā)生反應：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，D項正確；故選D。14.已知：在兩種互不相溶的溶劑中，物質(zhì)會從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中。某研究小組用如圖裝置制取乙酸乙酯并探究酯化反應產(chǎn)物可以使含酚酞的溶液褪色的原因。下列說法錯誤的是（）編號①②③實驗操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置，取下層溶液，加入飽和溶液現(xiàn)象上層液體變薄，有氣泡產(chǎn)生，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去

A.實驗①產(chǎn)生氣泡的離子方程式為B.由實驗②中現(xiàn)象可知，振蕩后酚酞溶于乙酸乙酯C.推測實驗③中加入飽和溶液后，下層溶液變紅D.制備實驗中飽和溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實驗①產(chǎn)生氣泡的離子方程式為，A正確；B．由實驗②中現(xiàn)象可知，振蕩后酚酞從Na2CO3溶液中轉(zhuǎn)移到乙酸乙酯中，B正確；C．結(jié)合B項分析可知，酚酞溶解在上層的乙酸乙酯中，實驗③中加入飽和Na2CO3溶液后，下層溶液不變紅，C錯誤；D．制備乙酸乙酯時，常用飽和Na2CO3溶液進行收集，其作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯，D正確；故選C二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.有機物的組成元素并不復雜，但種類繁多，且與人類的生命活動關(guān)系密切，回答下列問題。①HOCH2CH2OH和CH3CH2OH；②HCOOCH3和HCOOH；③C2H6和C4H10；④和；⑤和；⑥與（1）以上各組物質(zhì)中互為同系物的是______(填序號，下同)，互為同分異構(gòu)體的是_______，屬于同種物質(zhì)的是_______。（2）乙醇是一種重要的烴的衍生物，寫出乙醇與Na反應的化學方程式：_______，乙醇與金屬鈉反應時斷裂_______(填字母)。a．C-H鍵b．O-H鍵c．C-C鍵（3）寫出乙醇與甲酸反應制取甲酸乙酯的化學方程式：_______。（4）糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體必須的三種基本營養(yǎng)物質(zhì)。下列相關(guān)說法正確的是_______(填字母)。a．淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子b．棉布和絲綢的燃燒產(chǎn)物都只有CO2和H2Oc．在強酸、強堿、乙醇等的作用下，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性d．淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體〖答案〗（1）①.③⑥②.④③.⑤（2）①.②.b（3）（4）c〖解析〗（1）③C2H6和C4H10都屬于烷烴，分子組成上相差2個“CH2”，⑥與都為二元羧酸，且分子組成上相差2個“CH2”，所以此兩組物質(zhì)中的每一組都互為同系物，故選③⑥；④和的分子式都為C5H12，二者互為同分異構(gòu)體，故選④；⑤和都表示2，3-二甲基丁烷，屬于同種物質(zhì)，故選⑤。（2）乙醇與Na反應，生成乙醇鈉和氫氣，化學方程式：，乙醇與金屬鈉反應時斷裂O-H鍵，故選b。（3）乙醇與甲酸反應，生成甲酸乙酯和水，化學方程式：。（4）a．淀粉、纖維素是天然高分子，但油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，a不正確；b．棉布屬于纖維素，由C、H、O三種元素組成，燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，絲綢屬于蛋白質(zhì)，含有N元素等，燃燒產(chǎn)物還有N2等，b不正確；c．在強酸、強堿、乙醇等的作用下，蛋白質(zhì)都會失去生理活性，從而發(fā)生變性，c正確；d．淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，但二者的n值不同，相對分子質(zhì)量不同，它們不互為同分異構(gòu)體，d不正確；故選c。16.氮氧化物(NOx)、SO2等氣體會造成一系列的環(huán)境和生態(tài)問題，按要求回答下列問題。（1）某同學在實驗室模擬NH3吸收NO2的實驗設計如圖(部分夾持裝置省略)。①用裝置A制備NH3，其中發(fā)生反應的化學方程式為_______，裝置B和裝置C的作用均為干燥氣體，裝置B、C中的干燥劑_______(填“能”或“不能”)相同。②裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_______。③在裝置M中NH3和NO2充分反應，生成兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應中NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為_______。（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下：寫出NO2被(NH4)2SO3溶液吸收的離子方程式：_______。（3）碘、水吸收SO2的具體流程如圖所示。已知：HI為無色易揮發(fā)氣體，碘蒸汽為深紫色。①反應器中發(fā)生反應的化學方程式為_______。②分離器中將H2SO4和HI分離的方法是_______。③膜反應器中發(fā)生可逆反應：，若膜反應器體積固定，下列狀態(tài)能說明反應達到最大限度的是_______(填字母)。a．膜反應器中HI、H2、I2的物質(zhì)的量之比為2：1：1b．膜反應器中氣體顏色不再加深c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變d．生成1molI2的同時生成2molHI〖答案〗（1）①.②.不能③.④.4：3（2）（3）①.②.蒸餾③.bd〖解析〗A為制備NH3裝置，B為干燥氨氣，M為目標反應裝置，D為制備NO2裝置，C為干燥NO2。（1）①用裝置A加熱氫氧化鈣和氯化銨，制備NH3，其中發(fā)生反應的化學方程式為，裝置B的作用是干燥氨氣，U型管內(nèi)的試劑是堿石灰，裝置C的作用是干燥NO2，NO2會和堿性物質(zhì)反應，不能用堿石灰干燥，裝置B、C中的干燥劑不能相同；②銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是；③在裝置M中NH3和NO2充分反應，生成兩種環(huán)境友好的物質(zhì)，NH3還原NO2的化學方程式為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應中NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為4:3。（2）由圖可知，NO2被還原為N2，轉(zhuǎn)化為，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。（3）①反應器中SO2和I2發(fā)生氧化還原反應生成H2SO4和HI，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：；②H2SO4和HI沸點差別較大，分離器中將H2SO4和HI分離的方法是蒸餾；③a．膜反應器中HI、H2、I2的物質(zhì)的量之比為2：1：1，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，a不選；b．膜反應器中氣體顏色不再加深，說明I2的濃度不變，說明反應達到平衡，b選；c．該反應過程中氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都不變，氣體平均摩爾質(zhì)量是定值，當氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，不能說明反應達到平衡，c不選；d．生成1molI2的同時生成2molHI，說明正逆反應速率相等，說明反應達到平衡，d選；故選bd。17.人類的一切活動都離不開能量，而許多能量的利用與化學反應中的能量變化密切相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}。（1）在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入2.0molN2和6.0molH2，發(fā)生反應：，反應至tmin時測得H2的物質(zhì)的量為3.6mol。①0~tmin內(nèi)，平均反應速率v(NH3)=_______mol·L-1·min-1(用含t的代數(shù)式表示)。②反應至tmin時，容器內(nèi)壓強與反應初始時壓強之比為_______。（2）將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學反應裝置稱作燃料電池。肼(N2H4，N呈-2價)—過氧化氫(H2O2)堿性燃料電池由于其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工作原理如圖所示，已知電池總反應式為。①惰性電極A是電池_____(填“正”或“負”)極，物質(zhì)X是____(填“N2H4”或“H2O2”)。②電極B上的電極反應式為____，電池工作時，OH-流向_____(填“電極A”或“電極B”)。③電池工作過程中，若A極區(qū)產(chǎn)生14gN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______(用阿伏加德羅常數(shù)的值NA表示)?！即鸢浮剑?）①.②.4:5（2）①.負②.N2H4③.④.電極A⑤.2NA〖解析〗（1）在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入2.0molN2和6.0molH2，發(fā)生反應：，反應至tmin時測得H2的物質(zhì)的量為3.6mol。由此可建立如下三段式：①0~tmin內(nèi)，平均反應速率v(NH3)==mol·L-1·min-1。②反應至tmin時，容器內(nèi)壓強與反應初始時壓強之比等于(1.2+3.6+1.6)mol:(2.0+6.0)mol=4:5。（2）電池總反應式為，則N2H4失電子發(fā)生氧化反應，H2O2得電子發(fā)生還原反應。由電子流向可判斷，惰性電極A作負極，通入N2H4；惰性電極B作正極，通入H2O2。①由分析可知，惰性電極A是電池的負極，物質(zhì)X是N2H4。②電極B為正極，電極B上，H2O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應，生成OH-等，電極反應式為，電池工作時，陰離子向負極移動，則OH-流向電極A。③電池工作過程中，A極可建立關(guān)系式：N2H4——N2——4e-，若A極區(qū)產(chǎn)生14gN2，物質(zhì)的量為0.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5mol×4NA=2NA。18.乳酸是一種常見的有機酸，在食品、醫(yī)藥、工業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛的應用，除此之外，乳酸在人體內(nèi)也有許多重要的作用與功效，下圖是獲得乳酸的兩種方法，回答下列問題。（1）乳酸分子中所含官能團的名稱為_______。（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①______；反應②______；反應⑥_______。（3）反應③的反應類型為_______。（4）CH2=CH2可通過加聚反應生成一種高分子化合物D，D的鏈節(jié)為_______。（5）為檢驗淀粉水解產(chǎn)物，某同學向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，然后向冷卻后的溶液中直接滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀出現(xiàn)，你認為該同學實驗失敗的主要原因是_______。（6）兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是_______。〖答案〗（1）羧基、羥基（2）①.②.③.（3）加成反應（4）（5）未將溶液調(diào)至堿性（6）〖解析〗乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A是乙醇，乙醇在銅做催化劑作用下與氧氣共熱發(fā)生催化氧化生成乙醛，則B是乙醛；乙醛在堿性條件下與氫氰酸發(fā)生加成反應后，再酸化得到乳酸；在催化劑作用下，淀粉發(fā)生水解反應生成葡萄糖，則C是葡萄糖；葡萄糖發(fā)生無氧呼吸生成乳酸。（1）乳酸分子中所含官能團的名稱為羧基、羥基。（2）反應①中乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，化學方程式為：；反應②中乙醇在銅做催化劑作用下與氧氣共熱發(fā)生催化氧化生成乙醛，化學方程式為：，反應⑥葡萄糖在酶的催化下轉(zhuǎn)化為乙醇，化學方程式為：。（3）由分析可知，反應③中乙醛在堿性條件下與氫氰酸發(fā)生加成反應生成2-羥基丙腈，即反應類型為加成反應。（4）CH2=CH2可通過加聚反應生成一種高分子化合物D，D為聚乙烯，其鏈節(jié)為-CH2-CH2-。（5）在稀硫酸、加熱條件下，淀粉發(fā)生水解反應生成葡萄糖，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液的反應需在堿性條件下進行，在實驗操作中，未用堿將硫酸中和至溶液呈堿性，因此不能觀察到磚紅色沉淀出現(xiàn)，則小明實驗失敗的主要原因是未用堿中和硫酸至溶液呈堿性，故〖答案〗為：未將溶液調(diào)至堿性。（6）乳酸分子中含有一個羧基、一個醇羥基，在濃硫酸存在并加熱條件下，兩分子乳酸會發(fā)生酯化反應生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，在酯化反應進行時，酸脫羥基，醇羥基脫H原子，則形成的該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是。山西省運城市部分學校2023-2024學年高一下學期5月聯(lián)合測評試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修二第七章完(第五、六章占60%+第七章占40%)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32一、單項選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.化學與生活、科技發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯屬于新型無機非金屬材料B.航天員穿的航天服中某層面料主要成分是滌綸，滌綸屬于合成纖維C.我國某研究中心研發(fā)出國產(chǎn)“量子芯片溫度計”，“芯片”的主要成分為二氧化硅D.陶瓷承載著我國悠久的歷史和文化，陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石墨烯是從石墨晶體中剝離出的單層石墨，屬于新型無機非金屬材料，A正確；B．滌綸是聚酯纖維，屬于合成纖維，B正確；C．“芯片”的主要成分為硅，二氧化硅是光導纖維的主要成分，C錯誤；D．陶瓷是由黏土高溫燒制而成，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，D正確；故選C。2.下列化學用語書寫正確的是（）A.乙酸的球棍模型：B.N2的結(jié)構(gòu)式：C.一氯甲烷的電子式：D.丙烯加聚生成聚丙烯：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙酸的球棍模型：，分子中存在C=O鍵，A錯誤；B．N2中兩個氮原子以共價三鍵方式結(jié)合，故N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，B正確；C．一氯甲烷中，氯原子是8電子結(jié)構(gòu)，故其電子式為：，C錯誤；D．丙烯加聚生成聚丙烯的化學方程式為，D錯誤；故選B。3.某同學用鐵釘和稀硫酸為反應物制，實驗過程中發(fā)現(xiàn)反應速率較慢，若只改變一個反應條件，下列措施不能加快制取速率的是（）A.向反應液中加入適量的銅粉B.將鐵釘換成等質(zhì)量的鐵粉C.將稀硫酸換成質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸D.加熱反應物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向反應液中加入適量的銅粉，形成原電池，加快反應速率，A不符合題意；B．鐵釘換成等質(zhì)量的鐵粉，增大固體與酸的接觸面積，反應速率加快，B不符合題意：C．將稀硫酸換成98%的濃硫酸，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻礙了反應的進行，C符合題意；D．加熱反應物可使反應速率加快，D不符合題意；故選C。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.1mol異丁烷中含有共價鍵的數(shù)目為1.3NAB.17gOH-和-OH中所含電子數(shù)均為10NAC.17g通入水中，形成的溶液中分子數(shù)為NAD.足量銅與含2mol的濃硫酸加熱反應，生成的分子數(shù)為NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．每個異丁烷分子中含有10個C-H鍵，3個C-C鍵，故0.1mol異丁烷中含有共價鍵的數(shù)目為1.3NA，A正確；B．17gOH-和—OH均為1mol，1mol—OH中含有的電子數(shù)為9NA，B錯誤；C．NH3通入水中，形成的溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O、，17gNH3通入水中形成的溶液中，NH3·H2O分子數(shù)小于NA，C錯誤；D．足量的Cu與含硫酸2mol的濃硫酸充分反應，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，當濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸以后就不與銅反應了，所以參與反應的硫酸一定小于2mol，最后生成的SO2一定小于1mol，D錯誤；故選A。5.下列有關(guān)硫、氮及其化合物的說法正確的是（）A.木炭與濃硫酸的反應，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性B.濃硝酸見光易分解，因此必須保存在棕色瓶中C.N2難溶于水，故可用作保護氣D.硫與銅反應可生成CuS，體現(xiàn)了硫的氧化性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．木炭與濃硫酸的反應生成CO2、SO2和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，A錯誤；B．濃硝酸見光分解，，所以需要在棕色瓶中保存，B正確；C．N2性質(zhì)穩(wěn)定，故可用作保護氣，C錯誤；D．硫單質(zhì)的氧化性較弱，硫與銅反應可生成Cu2S，D錯誤；故〖答案〗選B。6.下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A．分離固體NaCl和B．收集氣體C．驗證碳的非金屬性大于硅(已知強酸可用于制弱酸)D．驗證濃硫酸與蔗糖反應有和生成〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加熱時NH4Cl分解成NH3和HCl，遇冷化合生成NH4Cl，NaCl不發(fā)生變化，可分離固體混合物，A正確；B．NO2的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集(導氣管長進短出)，B錯誤；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體也能與硅酸鈉溶液反應產(chǎn)生白色硅酸沉淀，無法驗證非金屬性：C>Si，C錯誤；D．SO2也可使澄清石灰水變渾濁，圖丁裝置無法證明有CO2生成，D錯誤；故選A。7.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.丙烷的沸點高于丁烷B.乙烯、聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同D.等物質(zhì)的量的甲烷和乙烯完全燃燒生成的的質(zhì)量相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．隨著分子中碳原子數(shù)的增加，烷烴的沸點越來越高，A錯誤；B．乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，B錯誤；C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了氧化反應，使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應，C錯誤；D．由于甲烷和乙烯均含4個H原子，因此等物質(zhì)的量的甲烷和乙烯完全燃燒生成的H2O的質(zhì)量相同，D正確；故〖答案〗選D。8.化學反應與能量變化的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是（）A.鹽酸和碳酸氫鈉反應的能量變化符合圖1B.鋁片和鹽酸反應的能量變化符合圖2C.斷裂舊鍵所吸收的能量即為反應物的總能量，形成新鍵所放出的能量即為生成物的總能量D.發(fā)生圖2能量變化的反應，可能不需要加熱也能發(fā)生〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖1：反應物的總能量高，生成物的總能量低，說明反應為放熱反應；圖2：反應物的總能量低，生成物的總能量高，說明反應為吸熱反應。鹽酸與碳酸氫鈉反應是吸熱反應，其能量變化符合圖2，A錯誤；B．鋁片與鹽酸反應是放熱反應，其能量變化符合圖1，B錯誤；C．物質(zhì)的總能量指的是物質(zhì)本身內(nèi)部儲存的能量(化學能)，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量不是物質(zhì)的總能量，C錯誤；D．圖2為吸熱反應，有些吸熱反應不需要加熱也能發(fā)生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應，D正確；故選D。9.近日，在央視《生活圈》欄目中有專家表明，阿托品可用于緩解近視度數(shù)的進展，但并非近視神藥。托品酸是合成阿托品的原料之一，已知托品酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（）A.托品酸的分子式為B.托品酸分子中所有碳原子都在同一平面上C.托品酸可被催化氧化為醛D.足量Na和NaOH分別與1mol托品酸反應，消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量相等〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．托品酸的分子式為C9H10O3，A錯誤；B．托品酸分子中，與苯環(huán)直接相連的碳原子為飽和碳原子，托品酸分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B錯誤；C．羥基相連的碳原子上有兩個氫原子，可被催化氧化為醛，C正確；D．托品酸分子中羥基和羧基均可以與Na反應，只有羧基可以和NaOH反應，D錯誤，故選C。10.下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項方案設計現(xiàn)象結(jié)論A將裝滿和的試管倒立在飽和食鹽水中，光照試管中氣體顏色逐漸變淺，最終試管內(nèi)充滿液體和發(fā)生了取代反應B取2mL雞蛋清溶液于試管中，加入適量醋酸鉛溶液，再加入足量水產(chǎn)生白色沉淀且加水后沉淀不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生變性C取未知溶液于試管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀鹽酸沉淀不溶解溶液中一定含有D向溶液中滴加稀鹽酸，再加入幾滴KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色稀鹽酸可以將氧化為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．一氯甲烷常溫下是氣體，試管內(nèi)最終不能充滿液體，現(xiàn)象錯誤，A不符合題意；B．蛋白質(zhì)在重金屬鹽類作用下會發(fā)生變性，此實驗的方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確，B符合題意；C．白色沉淀可能為AgCl，C不符合題意；D．由于原溶液中含有，加入稀鹽酸后，H+和的組合具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+，D不符合題意；故選B。11.以下是用石英砂(主要成分為)制備高純硅的工藝流程圖。下列說法正確的是（）A.步驟①中得到粗硅的化學方程式：B.屬于酸性氧化物，與水反應可形成硅酸C.由粗硅制備高純硅的過程中，循環(huán)使用的物質(zhì)主要有HCl和D.若混合物分離后，得到、、的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則理論上將和全部轉(zhuǎn)化為高純硅不需要額外補充〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)分析，步驟①中反應的化學方程式為，A錯誤；B．SiO2不能與水反應，B錯誤；C．結(jié)合反應過程，HCl和H2可循環(huán)使用，C正確；D．根據(jù)、，1molSiCl4和1molSiHCl3完全轉(zhuǎn)化為Si需要3molH2，當SiCl4，SiHCl3、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1時，理論上需要額外補充2molH2，D錯誤；故選C。12.如圖為原電池的簡易裝置，下列相關(guān)表述正確的是（）選項MNP表述A鋅銅稀硫酸電流方向：M→NB銅鐵硫酸鐵溶液在溶液中，F(xiàn)e3+移向Fe極附近C鋁銅濃硝酸負極反應：Al-3e-=Al3+D鎂鋁氫氧化鈉溶液電子方向：N→M〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鋅、銅、稀硫酸組成的原電池中鋅是負極，銅是正極，則電流方向：N→M，A錯誤；B．銅、鐵、硫酸鐵溶液組成的原電池中，鐵是負極，銅是正極，正極上Fe3+放電，所以在溶液中，F(xiàn)e3+移向Cu極附近，B錯誤；C．鋁、銅、濃硝酸組成的原電池中，由于鋁在常溫下遇到濃硝酸鈍化，所以鋁是正極，銅是負極，負極反應為Cu-2e-=Cu2+，C錯誤；D．鎂、鋁、氫氧化鈉溶液組成的原電池中，鋁和氫氧化鈉溶液反應，鋁是負極，鎂是正極，則電子方向：N→M，D正確；故選D。13.常溫下，往燒杯中加入10mL1mol/LFeCl3溶液和10mL2mol/LKI溶液，c(I-)隨時間變化如圖所示，不考慮溶液混合時體積的改變。下列說法正確的是（）A.c0=2B.3～8min內(nèi)，F(xiàn)e3+平均反應速率為0.08mol/(L·min)C.8min時，往燒杯中滴加KSCN溶液，溶液不變紅D.燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++2I-2Fe2++I2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗往燒杯中加入10mL1mol/LFeCl3溶液和10mL2mol/LKI溶液，發(fā)生反應：2Fe3++2I-=2Fe2++I2?！驹斘觥緼．反應未開始時，c(I-)==1mol/L，A項錯誤；B．3~8min內(nèi)，F(xiàn)e3+的平均反應速率等于I-的平均反應速率=，B項錯誤；C．根據(jù)圖像可知I-最終共消耗了0.2×20×10-3mol=4×10-3mo，I-有剩余，且Fe3+剩余(1×10×10-3-4×10-3)mol>0，說明該反應為可逆反應，往燒杯中滴加KSCN溶液，溶液變紅，C項錯誤；D．往燒杯中加入10mL1mol/LFeCl3溶液和10mL2mol/LKI溶液，發(fā)生反應：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，D項正確；故選D。14.已知：在兩種互不相溶的溶劑中，物質(zhì)會從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中。某研究小組用如圖裝置制取乙酸乙酯并探究酯化反應產(chǎn)物可以使含酚酞的溶液褪色的原因。下列說法錯誤的是（）編號①②③實驗操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置，取下層溶液，加入飽和溶液現(xiàn)象上層液體變薄，有氣泡產(chǎn)生，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去

A.實驗①產(chǎn)生氣泡的離子方程式為B.由實驗②中現(xiàn)象可知，振蕩后酚酞溶于乙酸乙酯C.推測實驗③中加入飽和溶液后，下層溶液變紅D.制備實驗中飽和溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實驗①產(chǎn)生氣泡的離子方程式為，A正確；B．由實驗②中現(xiàn)象可知，振蕩后酚酞從Na2CO3溶液中轉(zhuǎn)移到乙酸乙酯中，B正確；C．結(jié)合B項分析可知，酚酞溶解在上層的乙酸乙酯中，實驗③中加入飽和Na2CO3溶液后，下層溶液不變紅，C錯誤；D．制備乙酸乙酯時，常用飽和Na2CO3溶液進行收集，其作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯，D正確；故選C二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.有機物的組成元素并不復雜，但種類繁多，且與人類的生命活動關(guān)系密切，回答下列問題。①HOCH2CH2OH和CH3CH2OH；②HCOOCH3和HCOOH；③C2H6和C4H10；④和；⑤和；⑥與（1）以上各組物質(zhì)中互為同系物的是______(填序號，下同)，互為同分異構(gòu)體的是_______，屬于同種物質(zhì)的是_______。（2）乙醇是一種重要的烴的衍生物，寫出乙醇與Na反應的化學方程式：_______，乙醇與金屬鈉反應時斷裂_______(填字母)。a．C-H鍵b．O-H鍵c．C-C鍵（3）寫出乙醇與甲酸反應制取甲酸乙酯的化學方程式：_______。（4）糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體必須的三種基本營養(yǎng)物質(zhì)。下列相關(guān)說法正確的是_______(填字母)。a．淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子b．棉布和絲綢的燃燒產(chǎn)物都只有CO2和H2Oc．在強酸、強堿、乙醇等的作用下，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性d．淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體〖答案〗（1）①.③⑥②.④③.⑤（2）①.②.b（3）（4）c〖解析〗（1）③C2H6和C4H10都屬于烷烴，分子組成上相差2個“CH2”，⑥與都為二元羧酸，且分子組成上相差2個“CH2”，所以此兩組物質(zhì)中的每一組都互為同系物，故選③⑥；④和的分子式都為C5H12，二者互為同分異構(gòu)體，故選④；⑤和都表示2，3-二甲基丁烷，屬于同種物質(zhì)，故選⑤。（2）乙醇與Na反應，生成乙醇鈉和氫氣，化學方程式：，乙醇與金屬鈉反應時斷裂O-H鍵，故選b。（3）乙醇與甲酸反應，生成甲酸乙酯和水，化學方程式：。（4）a．淀粉、纖維素是天然高分子，但油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，a不正確；b．棉布屬于纖維素，由C、H、O三種元素組成，燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，絲綢屬于蛋白質(zhì)，含有N元素等，燃燒產(chǎn)物還有N2等，b不正確；c．在強酸、強堿、乙醇等的作用下，蛋白質(zhì)都會失去生理活性，從而發(fā)生變性，c正確；d．淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，但二者的n值不同，相對分子質(zhì)量不同，它們不互為同分異構(gòu)體，d不正確；故選c。16.氮氧化物(NOx)、SO2等氣體會造成一系列的環(huán)境和生態(tài)問題，按要求回答下列問題。（1）某同學在實驗室模擬NH3吸收NO2的實驗設計如圖(部分夾持裝置省略)。①用裝置A制備NH3，其中發(fā)生反應的化學方程式為_______，裝置B和裝置C的作用均為干燥氣體，裝置B、C中的干燥劑_______(填“能”或“不能”)相同。②裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_______。③在裝置M中NH3和NO2充分反應，生成兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應中NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為_______。（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下：寫出NO2被(NH4)2SO3溶液吸收的離子方程式：_______。（3）碘、水吸收SO2的具體流程如圖所示。已知：HI為無色易揮發(fā)氣體，碘蒸汽為深紫色。①反應器中發(fā)生反應的化學方程式為_______。②分離器中將H2SO4和HI分離的方法是_______。③膜反應器中發(fā)生可逆反應：，若膜反應器體積固定，下列狀態(tài)能說明反應達到最大限度的是_______(填字母)。a．膜反應器中HI、H2、I2的物質(zhì)的量之比為2：1：1b．膜反應器中氣體顏色不再加深c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變d．生成1molI2的同時生成2molHI〖答案〗（1）①.②.不能③.④.4：3（2）（3）①.②.蒸餾③.bd〖解析〗A為制備NH3裝置，B為干燥氨氣，M為目標反應裝置，D為制備NO2裝置，C為干燥NO2。（1）①用裝置A加熱氫氧化鈣和氯化銨，制備NH3，其中發(fā)生反應的化學方程式為，裝置B的作用是干燥氨氣，U型管內(nèi)的試劑是堿石灰，裝置C的作用是干燥NO2，NO2會和堿性物質(zhì)反應，不能用堿石灰干燥，裝置B、C中的干燥劑不能相同；②銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是；③在裝置M中NH3和NO2充分反應，生成兩種環(huán)境友好的物質(zhì)，NH3還原NO2的化學方程式為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應中NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為4:3。（2）由圖可知，NO2被還原為N2，轉(zhuǎn)化為，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。（3）①反應器中SO2和I2發(fā)生氧化還原反應生成H2SO4和HI，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：；②H2SO4和HI沸點差別較大，分離器中將H2SO4和HI分離的方法是蒸餾；③a．膜反應器中HI、H2、I2的物質(zhì)的量之比為2：1：1，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，a不選；b．膜反應器中氣體顏色不再加深，說明I2的濃度不變，說明反應達到平衡，b選；c．該反應過程中氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都不變，氣體平均摩爾質(zhì)量是定值，當氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，不能說明反應達到平衡，c不選；d．生成1molI2的同時生成2molHI，說明正逆反應速率相等，說明反應達到平衡，d選；故選bd。17.人類的一切活動都離不開能量，而許多能量的利用與化學反應中的能量變化密切相關(guān)。回答下列問題。（1）在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入2.0molN2和6.0molH2，發(fā)生反應：，反應至tmin時測得H2的物質(zhì)的