湖南省衡陽(yáng)市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

湖南省衡陽(yáng)市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．中國(guó)傳統(tǒng)文化歷史悠久，傳統(tǒng)文化中承載著大量的化學(xué)知識(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．商代豕形銅尊的主要成分為合金B(yǎng)．黑火藥點(diǎn)火爆炸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．唐摹絹本《蘭亭序》卷之絹的主要成分為蛋白質(zhì)D．花鼓戲之獸皮鼓面的主要成分是橡膠2．實(shí)驗(yàn)室可用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛有濃硝酸的試劑瓶口，檢驗(yàn)試劑瓶中是否有HNO3逸出：A．基態(tài)O原子的價(jià)電子排布式：1B．放射性元素氚（T）：1C．NH3D．NH3．實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體和濃鹽酸制備純凈的A．①②④⑤ B．③⑥ C．②③⑤ D．③④⑤4．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．一級(jí)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)分子主要通過氫鍵形成盤繞、折疊二級(jí)結(jié)構(gòu)B．聚乳酸作為可降解塑料是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中含酯基C．對(duì)SiO2D．五光十色的霓虹燈發(fā)光變色過程屬于物理變化5．下列離子方程式或電極反應(yīng)式書寫錯(cuò)誤的是（）A．向CuSO4B．酸性條件下，電解丙烯腈（CH2=CHCN）生產(chǎn)己二腈[C．鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：PbD．用純堿溶液除去鍋爐水垢中的CaSO46．揚(yáng)州大學(xué)俞磊教授團(tuán)隊(duì)利用螢石直接制備電池電解質(zhì)材料甲（XZY6）的新方法如下：2ZMA．基態(tài)X原子核外只有1個(gè)未成對(duì)電子B．第一電離能：Q＜Z＜M＜YC．簡(jiǎn)單離子半徑：Q＞M＞YD．ZM3、7．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)在待測(cè)液中滴加K3B檢驗(yàn)含碘食鹽中存在碘元素在含碘食鹽溶液中加入淀粉溶液，再滴加稀硝酸，觀察溶液是否變藍(lán)C驗(yàn)證溶度積：K在2mL0.1mol?L?1Na2D探究H2O2在Fe(NA．A B．B C．C D．D8．中山大學(xué)藥學(xué)院巫瑞波、羅海彬和廣州中醫(yī)藥大學(xué)中藥學(xué)院何細(xì)新等人合作報(bào)道了PDE4抑制劑（抑制炎癥的一種藥物）的優(yōu)化（過程如圖所示）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲中碳原子有兩種雜化類型B．乙分子中含5種官能團(tuán)C．等物質(zhì)的量的甲、乙分別與過量Na2CD．該藥物的優(yōu)化過程只涉及取代反應(yīng)和加成反應(yīng)9．海水綜合利用后的一種鹵水中含NaCl、LiCl及少量的MgCl2、CaCl2、已知：①鹵水中c(Li+)=1.581?mol?②Li③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)LMgCCaCMnCMgK26225下列說法錯(cuò)誤的是（）A．濾渣中含有MgCO3、CaCB．在實(shí)驗(yàn)室中分離出濾渣需要的玻璃儀器主要為漏斗、玻璃棒和燒杯C．“沉淀池Ⅱ”中滴加燒堿前，c(MD．從“沉淀池Ⅲ”中析出的Li10．一種釔鋇銅氧化物為黑色固體，能作高溫超導(dǎo)體，應(yīng)用廣泛，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。設(shè)NAA．基態(tài)Cu+B．該晶體的化學(xué)式為YBC．與Y3+等距離且距離最近的OD．該晶體的密度為611．含氮廢水中氮元素有銨態(tài)氮和硝態(tài)氮兩種形式，利用鐵碳微電池法在弱酸性條件下進(jìn)行電化學(xué)處理，可同時(shí)除去銨態(tài)氮和硝態(tài)氮，該電化學(xué)裝置的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該裝置工作時(shí)，碳電極附近pH增大B．該裝置工作時(shí)，F(xiàn)eC．Fe電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為2ND．理論上消耗的NO3?12．中國(guó)從CO2人工合成淀粉被國(guó)際學(xué)術(shù)界認(rèn)為是影響世界的重大顛覆性技術(shù)，合成步驟由60多步縮減到11步，突破了自然界淀粉合成的復(fù)雜調(diào)控障礙。其中反應(yīng)ⅰ：CO2反應(yīng)ⅱ：CO2向密閉容器中通入n起始(CO2)n起始(H下列說法錯(cuò)誤的是（）A．壓強(qiáng)：pB．曲線①、⑤分別表示平衡體系中CH3OHC．235℃時(shí)，m點(diǎn)體系中n(CD．隨著溫度升高，CO2與H213．中國(guó)科學(xué)院武漢物理與數(shù)學(xué)研究所在甲烷和一氧化碳催化轉(zhuǎn)化制備有機(jī)物X的反應(yīng)機(jī)理（如圖）研究方面取得重要進(jìn)展。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．有機(jī)物X可用作廚房中的調(diào)味劑B．中間體Zn?CH3和C．反應(yīng)②過程中存在鍵的斷裂D．過程⑤的反應(yīng)為14．乙二胺(H2NCH2CH2NH2，用EDA表示)是一種重要的化工原料，應(yīng)用于印染工業(yè)、電鍍、農(nóng)藥制備、醫(yī)藥生產(chǎn)等。常溫下，向錐形瓶中加入20.0mL0.1mol/L乙二胺的鹽酸鹽(EDAH2Cl2)溶液，并向其中加入NaOH固體，錐形瓶混合液體系中l(wèi)gc[指lgc(EDA)、lgc(EDAH+)、lgc(EDAA．甲為lgc(EDAB．乙二胺的一級(jí)電離常數(shù)KC．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH＝7.2D．d點(diǎn)溶液中：c(N閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共58分。得分15．無(wú)水氯化鉻（CrClⅰ．組裝好裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，向瓷舟中加入Crⅱ．向體系中通入干燥純凈的N2ⅲ．使N2通過CCⅳ．制備實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入純凈的N2ⅴ．檢測(cè)產(chǎn)品純度。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知相關(guān)部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表：無(wú)水氯化鉻（CrCl紫色晶體，950℃升華，易溶于水C綠色粉末固體，熔點(diǎn)2435℃，高溫下能被O2CC無(wú)色液體，沸點(diǎn)：76～77℃光氣（COCl無(wú)色氣體，劇毒，遇水水解：COC回答下列問題：（1）步驟ⅰ中，檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是。（2）步驟ⅱ中，通入純凈的N2時(shí)，請(qǐng)描述K1、K2、K（3）管式爐中，Cr2O3?nH2O先失水轉(zhuǎn)化為Cr（4）反應(yīng)過程中，通入N2的作用是（5）裝置C中NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）。（6）該裝置存在的弊端有（填兩條）。16．低碳烯烴是重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)塑料、溶劑、藥物、化妝品等。低碳烯烴主要是指乙烯、丙烯、丁烯?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ⅰ．我國(guó)科學(xué)家研究出新型催化劑Fe3(CO)Fe3(CO)12催化CO2加氫的反應(yīng)由反應(yīng)①和反應(yīng)②兩步完成，反應(yīng)①的活化能E1＞反應(yīng)②的活化能E2，則Fe3(CO)12催化A．乙烯B.2-甲基丙烯C.2，3-二甲基-1-丁烯（2）Ⅱ．丙烯作為化工原料，其用量?jī)H次于乙烯，應(yīng)用丙烷脫氫制丙烯成為丙烯的重要來(lái)源，涉及的主要反應(yīng)如下：?。?C3ⅱ．2C36C3H8(g)+3CO(g)?7（3）按起始投料比n(O2)n(C3HM表示（填“C3H8”或“O2”）的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線；C點(diǎn)后，隨著溫度升高，主要進(jìn)行的反應(yīng)是（填“ⅰ”或“ⅱ”），該反應(yīng)在溫度為T（4）Ⅲ．中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所利用金屬氧化物和分子篩的復(fù)合催化劑（OXZEO）實(shí)現(xiàn)了合成氣（CO、）轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，反應(yīng)過程如圖所示：該圖顯示，CO吸附到金屬氧化物表面，碳氧鍵被“剪斷”變成O原子和C原子，H2與C原子反應(yīng)形成烴類中間體，該烴類中間體的電子式為。該中間體通過碳原子的鏈?zhǔn)皆鲩L(zhǎng)，生成各種烯烴。該反應(yīng)機(jī)理中，碳原子的鏈?zhǔn)皆鲩L(zhǎng)的位置為A．金屬氧化物表面B．金屬氧化物與分子篩之間的氣體氛圍中C．分子篩表面D．分子篩的孔道中17．一種硫酸鎳粗品中含有Cu2+、Fe3+、Fe已知：常溫下，①Ksp②部分金屬離子（起始濃度為0.1mol?L?1，沉淀完全的濃度為金屬離子FCZFNC開始沉淀的pH1.54.26.26.36.911.8完全沉淀的pH2.86.2828.38.913.8回答下列問題：（1）“水浸”時(shí)常適當(dāng)加熱，加熱的目的是。（2）常溫下，X是一種氣體，則X、PH3、SiH4中鍵角從大到小的順序是（3）“沉鐵”時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為；其中加入Ni(OH)2的作用是調(diào)節(jié)溶液pH＝A.1.5B.4.0C.6.3D.6.9（4）若某次工藝生產(chǎn)中，“沉鐵”后，1.0t（體積約為103L）濾液中c(Ca2+)=1.0×1（5）萃取劑P204的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，1molP204中含mol手性碳原子；萃取時(shí)，萃取液pH對(duì)相關(guān)金屬離子的影響如圖2所示，則最適宜的pH為。18．化合物J是一種藥物中間體，合成該化合物的一種路線如圖所示（部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化）。已知：（“Boc—”表示）回答下列問題：（1）化合物A中含7個(gè)碳原子，且只含兩種官能團(tuán)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是。（3）依據(jù)上述合成路線提供的信息，下列反應(yīng)產(chǎn)物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是。（5）H含有的官能團(tuán)名稱是碳氯鍵、氨基、。（6）化合物C的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②含硝基③含苯環(huán)結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜中有2組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（填一種）。（7）設(shè)計(jì)以苯和為原料制備的合成路線：（其他試劑任選）。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．銅尊的主要成分為銅合金，A不符合題意；

B．火藥燃燒爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C=點(diǎn)燃K2S+N2↑+3CO2↑，反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C．絹的主要成分是蠶絲，屬于蛋白質(zhì)，C不符合題意；

D．由分析可知，獸皮鼓面的主要成分是蛋白質(zhì)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.銅尊的主要成分為銅合金。

B.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是有元素化合價(jià)變化。

C.絹的主要成分是蠶絲。

2．【答案】A【解析】【解答】A．O原子核外最外層電子數(shù)為6，其價(jià)電子排布式為2s22p4，A符合題意；

B．氚原子的質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為3，可表示為13H，B不符合題意；

C．NH3的電子式為，C不符合題意；

D．NH4NO3中銨根與硝酸根之間存在離子鍵，銨根（N-H）、硝酸根（N-O）內(nèi)部存在極性鍵，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.價(jià)電子即最外層電子。

B.原子左上角數(shù)字表示其質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。3．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)儀器特征可知，①是圓底燒瓶，②是酒精燈，③是容量瓶，④是集氣瓶，⑤是石棉網(wǎng)，⑥是漏斗。由分析可知，實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體和濃鹽酸制備純凈的Cl2時(shí)，用不到容量瓶，儀器⑥無(wú)法控制濃鹽酸流速，不可用；

故答案為：B。

【分析】實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl（濃）=?MnCl2+Cl2↑+2H2O，屬于固液加熱，需用到圓底燒瓶（盛放MnO24．【答案】C【解析】【解答】A．一級(jí)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)分子主要通過氫鍵形成盤繞、折疊二級(jí)結(jié)構(gòu)，A不符合題意；

B．聚乳酸分子中含有酯基，可用于生產(chǎn)可降解塑料，B不符合題意；

C．由分析可知，對(duì)SiO2粉末進(jìn)行X射線衍射，衍射圖譜中出現(xiàn)明銳的衍射峰，則SiO2為晶體，C符合題意；

D．霓虹燈發(fā)光變色過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)是指組成蛋白質(zhì)多肽鏈的線性氨基酸序列，二級(jí)結(jié)構(gòu)則是依靠多肽鏈主鏈骨架上的C=O和N-H基團(tuán)間的氫鍵形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

B.聚乳酸分子中含有酯基，可用于生產(chǎn)可降解塑料。

C.通過X射線衍射，出現(xiàn)衍射圖譜的為晶體，反之為非晶體。

D.物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成。5．【答案】C【解析】【解答】A．向CuSO4溶液中滴加少量氨水，生成Cu(OH)2沉淀和硫酸銨，其離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，A不符合題意；

B．陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2CH2=CHCN+26．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，X為L(zhǎng)i元素，其基態(tài)原子核外只有1個(gè)未成對(duì)電子，A不符合題意；

B．由分析可知，Q、Z、M、Y分別為Ca、P、Cl、F，同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，同主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，所以第一電離能是Q＜Z＜M＜Y，B不符合題意；

C．由分析可知，Q、M、Y分別為Ca、Cl、F，微粒的半徑隨電子層數(shù)增多而減小，電子層數(shù)相同時(shí)，微粒半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以簡(jiǎn)單離子半徑是M＞Q＞Y，C符合題意；

D．由分析可知，Z、M、Y分別為P、Cl、F，PCl3與PF3中P原子價(jià)電子對(duì)數(shù)均為4，均有1個(gè)孤電子對(duì)，均為三角錐形分子，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)題干信息，Y是電負(fù)性最大的元素，可推出Y是F元素；X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，Y、M為同主族元素，可推出M是Cl元素；基態(tài)Z原子的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為4∶1，可推出Z是P元素；根據(jù)化學(xué)式XY（即XF）、QY2（即QF2）可知，X、Q分別顯+1價(jià)、+2價(jià)，又X、Q為金屬元素，可推出X為L(zhǎng)i元素，Q為Ca元素。7．【答案】A【解析】【解答】A．K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應(yīng)，有藍(lán)色沉淀生成，A符合題意；

B．含碘食鹽中碘元素存在形式是KIO3，HNO3與KIO3均具有強(qiáng)氧化性，不發(fā)生反應(yīng)，沒有碘單質(zhì)生成，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；

C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及數(shù)據(jù)，Na2S溶液過量，Na2S溶液會(huì)先與Zn2+反應(yīng)生成ZnS沉淀，再與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；

D．H+與NO3-結(jié)合具有強(qiáng)氧化性，也可氧化Fe2+，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+。

B.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，注意含碘食鹽中碘元素存在形式是KIO3。

8．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，甲中苯環(huán)、羰基和碳碳雙鍵上碳原子采用sp2，其余碳原子采用sp3，碳原子共兩種雜化類型，A不符合題意；

B．根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙中含有羧基、醚鍵、羰基、碳碳雙鍵、羥基共5種官能團(tuán)，B不符合題意；

C．甲中酚羥基和乙中羧基、酚羥基能與Na2CO3反應(yīng)，且1mol酚羥基消耗1molNa2CO3，1mol羧基消耗1molNa2CO3，則1mol甲消耗3molNa2CO3，1mol乙消耗2molNa2CO3，所以等物質(zhì)的量的甲、乙分別與過量Na2CO3反應(yīng)，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量之比為3∶2，C不符合題意；

D．根據(jù)反應(yīng)過程特點(diǎn)可知，該藥物的優(yōu)化過程涉及取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.甲中苯環(huán)、羰基和碳碳雙鍵上碳原子采用sp2，其余碳原子采用sp3。

B.熟悉有機(jī)物中常見官能團(tuán)。

C.羧基、酚羥基能與Na2CO3反應(yīng)，且1mol酚羥基消耗1molNa2CO3，1mol羧基消耗1molNa2CO3。

D.根據(jù)有機(jī)反應(yīng)類型的特點(diǎn)進(jìn)行分析。9．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，濾渣中含有MgCO3、CaCO3、MnCO3，A不符合題意；

B．過濾所需的玻璃儀器主要是漏斗、玻璃棒和燒杯，B不符合題意；

C．由分析可知，“沉淀池Ⅰ”之后，“沉淀池Ⅱ”之前濾液中主要含有Li+、Cl-、Na+、Mg2+、CO32-，為了減少Li2CO3沉淀，則需使Li2CO3(s)?2Li+(aq)+CO32-(aq)正向移動(dòng)，即c(CO32-)＜Ksp(Li2CO3)c2(Li+)=2.5×10-22.5mol/L=10-2mol/L，同理，此時(shí)c(Mg2+)＜Ksp(MgCO3)c(CO32-)=6.8×10-610-2mol/L=6.8×10-4mol/L，C符合題意；

D．根據(jù)已知信息，Li2CO3的溶解度隨溫度升高而降低，所以從“沉淀池Ⅲ”中析出的Li2CO310．【答案】C【解析】【解答】A．基態(tài)Cu原子核外價(jià)電子排布式為3d104s1，則基態(tài)Cu+的價(jià)電子軌道表示式為，A不符合題意；

B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，結(jié)合均攤法，該晶胞中Y3+個(gè)數(shù)為1，Ba2+個(gè)數(shù)為2，Cu+個(gè)數(shù)為8×18+8×14=3，O2-個(gè)數(shù)為7×12+6×14=5，所以其化學(xué)式為YBa2Cu3O5，B不符合題意；

C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，與Y3+等距離且距離最近的O2-為7個(gè)，C符合題意；

D．由分析可知，該晶體的密度ρ=nMV=NMNA·V11．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，碳電極為正極，其電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，消耗H+，所以該裝置工作時(shí)，碳電極附近pH增大，A符合題意；

B．該裝置工作時(shí)，F(xiàn)e2+不能經(jīng)質(zhì)子交換膜移向碳電極附近，B不符合題意；

C．由分析可知，F(xiàn)e電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，3Fe2++2NH4+=菌3Fe+N2↑+8H+，C不符合題意；

D．根據(jù)得失電子守恒，NO3-與NH4+均轉(zhuǎn)化為N2，理論上消耗NO3-與NH4+的物質(zhì)的量之比為3∶5，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】該裝置為原電池，根據(jù)圖示信息，F(xiàn)e電極上，F(xiàn)e→Fe2+，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，3Fe2++2NH4+=菌3Fe+N2↑+8H+；碳電極為正極，其電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H12．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)Ⅰ前后氣體體積減小，加壓利于平衡右移，甲醇的選擇性增大，而曲線①②表示甲醇的選擇性，同溫時(shí)曲線①中甲醇的選擇性較大，則P1＞P2，A不符合題意；

B．由分析可知，曲線①、⑤分別表示平衡體系中CH3OH的選擇性和CO2的轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；

C．曲線②③分別表示CH3OH和CO的選擇性，235℃時(shí)，CH3OH和CO的選擇性相同，說明m點(diǎn)體系中n(CH3OH)=n(CO)，C不符合題意；

D．反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)中CO2與H2的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，反應(yīng)Ⅱ中消耗的n(H2)較少，則反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行程度較大，H2轉(zhuǎn)化率較低，且CO2轉(zhuǎn)化率較高，所以CO2與H2的平衡轉(zhuǎn)化率之比逐漸增大，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)題干信息可知，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。升溫利于反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，甲醇的選擇性減小，即曲線①②表示甲醇的選擇性；升溫利于反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，一氧化碳的選擇性增大，即曲線③④表示一氧化碳的選擇性；曲線⑤表示二氧化碳的轉(zhuǎn)化率。13．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)題干信息可知，有機(jī)物X是CH3COOH，可用作廚房中的調(diào)味劑，A不符合題意；

B．電負(fù)性：O＞C＞Zn，所以中間體Zn?CH3和ZnO?CH3中C的化合價(jià)不同，B不符合題意；

C．根據(jù)圖示信息可知，反應(yīng)②中CO2中的一個(gè)碳氧雙鍵變?yōu)閱捂I，存在鍵的斷裂，C不符合題意；

D．氫原子個(gè)數(shù)不守恒，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.兩條反應(yīng)路徑的最終產(chǎn)物是乙酸。

B.電負(fù)性：O＞C＞Zn。

C.反應(yīng)②中CO14．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，甲為lgc(EDAH22+)的變化曲線，A不符合題意；

B．d點(diǎn)時(shí)，pOH=4.1，此時(shí)c(EDAH+)=c(EDA)，乙二胺的一級(jí)電離常數(shù)Kb1=c(EDAH+)·c(OH-)c(EDA)=c(OH-)=1.0×10?4.1，B不符合題意；

C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液的pOH＞7，而常溫時(shí)Kw=10-14，則pH＜7，C符合題意；

D．d點(diǎn)時(shí)，pOH=4.1，c(EDAH+)=c(EDA)，c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)+c(EDAH+)+2c(EDAH22+)=c(Cl-)+c(OH-)，結(jié)合物料守恒c(Cl-)=2c(EDA)+2c(EDAH+)+2c(EDAH22+)，可得出c(Na+)+c(H+)=2c(EDA)+c(EDAH+)+c(OH-)，所以c(Na+)>2c(EDA)+c(EDAH+)=3c(EDAH+)，D不符合題意；

故答案為：C。

15．【答案】（1）關(guān)閉K1、K2，打開（2）打開K1、K3（3）Cr（4）攪動(dòng)CCl（5）COC（6）裝置B、C間缺少干燥裝置；裝置BC間導(dǎo)管太細(xì)，易堵塞（合理即可）【解析】【解答】（1）步驟ⅰ中，檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是關(guān)閉K1、K2，打開K3，在硬質(zhì)玻璃管處微熱，若裝置C中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，停止微熱，導(dǎo)氣管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間不回落，則裝置B氣密性良好

（2）步驟ⅱ中，通入純凈的N2時(shí)，打開K1、K3，關(guān)閉K2。

（3）根據(jù)題干信息，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr2O3+3CCl4?2CrCl3+3COCl2。該實(shí)驗(yàn)中為了得到足夠濃度的氣態(tài)CCl4，可采取的方法為水浴加熱裝置A。

16．【答案】（1）反應(yīng)①；BC（2）＋548.5（3）O2（4）；D【解析】【解答】（1）由分析可知，決速步驟是反應(yīng)①。根據(jù)烯烴異構(gòu)化的定義，2-甲基丙烯、2，3-二甲基-1-丁烯能發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)。

（2）根據(jù)蓋斯定律可知，該反應(yīng)可由72×ⅰ-12×ⅱ得到，其△H=72×（-235KJ/mol）-12×（-2742KJ/mol）=＋548.5kJ?mol?1。

（3）根據(jù)題干信息及反應(yīng)方程式可知，O2的最大轉(zhuǎn)化率較高，則M表示O2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線。C點(diǎn)后，隨著溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，由于△H1＞△H2，主要進(jìn)行的反應(yīng)是ⅰ反應(yīng)。T1K時(shí)，O2C3H8(g)+O2(g)?2C3H6(g)＋2H2O(g)起始（mol）2100轉(zhuǎn)化（mol）2xx2x2x平衡（mol）2-2x1-x2x2x2C3H8(g)+7O2(g)?6CO(g)＋8H2O(g)起始（mol）2100轉(zhuǎn)化（mol）2y7y6y8y平衡（mol）2-2y1-7y6y8y2x+2y2=50%，x+7y1=50%，解得x=0.5，y=0。則平衡時(shí)，n(C3H8)=1mol，n(O2)=0.5mol，n(C3H6)=1mol，n(H2O)=1mol，n總=2-2x+1-x+2x+2x=3.5mol，則該反應(yīng)在溫度為T1K時(shí)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(13.5×100kPa)2×(13.5×100kPa)2(13.5×100kPa)2×(0.53.5×100kPa）=57.1kPa。

（4）H2與C原子反應(yīng)形成烴類中間體，該烴類中間體的電子式為。根據(jù)圖示信息可知，中間體通過分子篩孔道后生成低碳烯烴，所以碳原子的鏈?zhǔn)皆鲩L(zhǎng)的位置為分子篩的孔道中。

【分析】（1）決速步驟是慢反應(yīng)，而慢反應(yīng)的活化能較大。根據(jù)烯烴異構(gòu)化的定義進(jìn)行分析。

17．【答案】（1）加快浸取速率（2）SiH4>PH3>H2S；三者都是sp3雜化，H（3）2Fe（4）193（5）2；3.4【解析】【解答】（1）“水浸”時(shí)常適當(dāng)加熱，加熱的目的是加快浸取速率。

（2）由分析可知，X為H2S，這三種物質(zhì)的中心原子都是sp3雜化，H2S、PH3、SiH4的中心原子孤電子對(duì)數(shù)分別為2、1、0，而鍵角隨孤電子對(duì)的排斥力而減小，所以H2S、PH3、SiH4中鍵角從大到小的順序是SiH4>PH3>H2S。

（3）由分析可知，“沉鐵”時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Ni(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3+2Ni2+。調(diào)節(jié)pH是為了沉鐵，但不能沉鎳和沉鋅，所以pH的范圍應(yīng)在2.8~6.2之間。

（4）由分析可知，“沉鈣”涉及反應(yīng)是Ca2++NiF2=CaF2+Ni2+，根據(jù)題干信息，沉鈣后△n(Ca2+)=(10-3mol/L-10-5mol/L)×103L=0.99mol，則反應(yīng)消耗的n(NiF2)=0.99mol，完全沉鈣后c(Ca2+)≤10-5mol/L，則溶液中c(F-)=K