吉林省白山市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

吉林省白山市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學(xué)與人體健康、食品安全及環(huán)境保護(hù)等息息相關(guān)。下列敘述正確的是A．廢棄的塑料、金屬、紙制品及普通玻璃都是可回收再利用的資源B．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒造成的污染，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和C．在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑對人體健康也會產(chǎn)生不良影響D．納米鐵粉可以通過吸附作用高效地除去被污染水體中的Cu2+、Ag+等重金屬離子2．化合物M可用于油漆、顏料、涂料工業(yè)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．分子式為C14H10O3 B．分子中碳的雜化方式有2種C．分子中含有4種官能團(tuán) D．苯環(huán)上的一代氯物有5種3．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們形成的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中所有原子都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四種元素中僅X、Y在同周期。下列推斷中錯(cuò)誤的是A．簡單離子半徑：W>Z>YB．Z單質(zhì)可溶于由X、Z形成的化合物中C．第一電離能：Y>XD．Y與氧元素形成的化合物不止三種4．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象均正確且能得出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將Fe3O4粉末溶于鹽酸，再向其中加入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色Fe3O4中含有Fe(II)B向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，再加入少量新制氫氧化銅，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉的水解產(chǎn)物中有葡萄糖CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO3D向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先加入5mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5mL1mol·L-1KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D5．在電還原條件下由PVC{}產(chǎn)生的氯離子可以直接用于串聯(lián)電氧化氯化反應(yīng)。PVC可用于常規(guī)回收DEHP(在電化學(xué)反應(yīng)中可充當(dāng)氧化還原介質(zhì)，提高反應(yīng)效率)，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．上述裝置為將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置B．電極d上發(fā)生還原反應(yīng)C．上述轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為D．上述轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了資源回收與利用6．常溫下，向25mL0.1mol·L-1某二元弱酸H2R溶液中加入NaOH固體或通入HCl。已知：HR-的電離平衡常數(shù)(Ka=10-n)大于水解平衡常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A．在加入NaOH固體或通入HCl的過程中，水的電離程度均一直減小B．pH=7時(shí)，c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)C．在NaHR溶液中，有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)D．加入NaOH固體至pH=n，此時(shí)存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)7．Li、Fe、Se可形成新型超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱邊夾角均為90°，X的坐標(biāo)為(0，1，13)，Y的坐標(biāo)為(12，12，1已知：以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2B．坐標(biāo)為(12，1，3C．Se原子X與Se原子Y之間的距離為18aD．該晶體的密度為5.54×1022二、非選擇題8．CeO2是一種稀土氧化物，在催化劑、電化學(xué)、光學(xué)等方面都有重要應(yīng)用。CeO2是淡黃色固體粉末，難溶于水，熔點(diǎn)為2600℃。請回答下列問題：（1）(一)制備CeO2I.取一定量化學(xué)計(jì)量比的Ce(NO3)3·6H2O和NaOH分別溶解在5mL和35mL的去離子水中，分別磁力攪拌30min后，再將兩種液體混合，繼續(xù)磁力攪拌30min，形成白色絮狀沉淀[Ce(OH)3]。將混合溶液加熱(并通入O2)，在一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間。通過離心方法將Ce(OH)4沉淀分離出來。II.用水和無水乙醇分別洗滌Ce(OH)4沉淀3次。III.將洗滌后的樣品轉(zhuǎn)入干燥爐中，在60℃下干燥24h，得到淡黃色粉末CeO2。盛放NaOH溶液的儀器名稱為，無水乙醇的作用是。（2）寫出由Ce(OH)3和O2反應(yīng)制備Ce(OH)4的化學(xué)方程式：。（3）(二)某樣品中CeO2[M(CeO2)=172.1]純度的測定稱取mg樣品置于錐形瓶中，加入50mL水及20mL濃硫酸，分批加入H2O2溶液，每次5mL，搖勻，低溫加熱，直至樣品完全溶解。加熱除盡錐形瓶中的H2O2，冷卻后稀釋至250mL，加入5mL10g·L-1AgNO3溶液催化，再加入過量的過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液，低溫加熱，將Ce3+氧化成Ce4+，當(dāng)錐形瓶中無氣泡冒出，再煮沸2min。待冷卻后，加入5滴鄰二氮菲-亞鐵指示液，用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知鄰二氮菲與Fe2+可形成紅色配合物，這種離子可示表為[Fe(phen)3]2+。實(shí)驗(yàn)中分批加入H2O2溶液時(shí)，采取低溫加熱的原因是。（4）加熱煮沸過程中，(NH4)2S2O8在溶液中反應(yīng)生成NH4HSO4和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若滴定時(shí)錐形瓶中過量的(NH4)2S2O8未除盡，則測得的CeO2純度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；判斷滴定終點(diǎn)的方法是。（5）樣品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=(用含有c、V、m的代數(shù)式表示)。（6）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2?CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。請寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：。9．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，以某硫化鋅精礦(主要成分是ZnS，還含有少量FeS等其他成分)為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）)在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Zn和H2SO4，基態(tài)S原子占據(jù)最高能級的原子軌道的形狀為，SO42-（2）“焙燒”過程在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，“焙砂”中鐵元素主要以Fe3O4形式存在，寫出“焙燒”過程中FeS主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；“含塵煙氣”中的SO2可用氨水吸收，經(jīng)循環(huán)利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5時(shí)，所得溶液中的c(SO32-)c(HSO3-)=。[已知：Ka1(H2SO3)=l.4×10-2（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，所得“濾渣”的成分為(填化學(xué)式)，分離“濾液”'“濾渣”的操作名稱為。（4）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸(稀硫酸)浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。①下列設(shè)想的加快浸取反應(yīng)速率的措施中不合理的是(填標(biāo)號)。A．將稀硫酸更換為98%的濃硫酸B．將硫化鋅精礦粉碎C．適當(dāng)升高溫度②硫化鋅精礦的主要成分ZnS遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。[已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.4×10-36]（5）金屬鋅化學(xué)性質(zhì)活潑，可用于多種化學(xué)電源的電極材料。一種3D打印機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收了ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為MnO2+12Zn+(1+x6)H2O+16ZnSO4?充電放電MnOOH+16[ZnSO4·3Zn(OH)10．消炎鎮(zhèn)痛藥物酮基布洛芬(F)的一種合成路線如圖：已知：①。②(Z、Zˊ為CN或COOR)③RCN→H2催化劑RCH回答下列問題：（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱為；E的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）C→D的反應(yīng)類型為；檢驗(yàn)B中含有溴原子的試劑為。（3）寫出B→C的化學(xué)方程式：。（4）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種。①含有結(jié)構(gòu)，且該結(jié)構(gòu)中每個(gè)苯環(huán)上都還有一個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)寫出滿足上述條件的A的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有6組吸收峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：。（5）寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。11．隨著時(shí)代的進(jìn)步，人類對能源的需求量與日俱增，我國全球首套焦?fàn)t氣化學(xué)合成法生產(chǎn)無水乙醇的工業(yè)示范項(xiàng)目打通全流程實(shí)現(xiàn)，項(xiàng)目投產(chǎn)成功。（1）3CO(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。已知：i.2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1ii．CH3OCH3(g)+CO(g)?CH3COOCH3(g)ΔH2iii．CH3COOCH3(g)+2H2(g)?CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH3在恒溫恒容密閉容器中充入3molCO(g)和7molH2(g)僅發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，下列敘述正確的是(填標(biāo)號)。A．混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)可能為25%C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入少量CO，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入高效催化劑，乙醇產(chǎn)率保持不變（2）醋酸酯加氫制乙醇是一個(gè)乙?；a(chǎn)物制備乙醇的路線。①醋酸酯加氫的催化效能如表所示：實(shí)驗(yàn)組催化劑原料反應(yīng)條件反應(yīng)性能溫度/℃壓力/MPa轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%1Cu/SiO2醋酸甲酯1902896.199.02Cu-Cr醋酸乙酯2502.8接近完全93.83Cu/ZnO醋酸乙酯18515699.04Cu/SiO2醋酸乙酯2804.094.696.6上述實(shí)驗(yàn)中，催化效能最好的為實(shí)驗(yàn)(填序號)，與之對比，實(shí)驗(yàn)3中，醋酸酯平衡轉(zhuǎn)化率較低的主要原因可能是(從表中所給條件的角度分析)。②醋酸甲酯加氫歷程一般認(rèn)為可分為如下步驟(*代表催化劑位點(diǎn)，已知：CH3CO*+H·→CH3CHO)：a．CH3COOCH3→CH3CO·+CH3O·b．CH3CO·+*→CH3CO*(慢)c．CH3O·+*→CH3O*(快)d．CH3CO*+3H·→CH3CH2OHe．CH3O*+H·→CH3OH……其中，在b和c的步驟中，活化能較小的是(填標(biāo)號，下同)，控制總反應(yīng)速率的步驟是，分析上述步驟，副產(chǎn)物除CH3OH外，還可能有(寫一種即可)。（3）甲醇也是新能源的重要組成部分。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：iv．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH4<0v．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH5>0vi．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH6<0在不同壓強(qiáng)下、按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3進(jìn)行投料，在器容中發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)，平衡時(shí)，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物(即CH3OH和CO)中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖，壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?，曲線(填“m”或“n”)代表CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在T1℃下，壓強(qiáng)為p3時(shí)，反應(yīng)v的濃度平衡常數(shù)Kc=(填含α的表達(dá)式)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．廢棄的塑料、金屬、紙制品及普通玻璃均可回收利用，故A符合題意；B．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，但不能減少CO2排放，不利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故B不符合題意；C．在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑對人體健康不會產(chǎn)生不良影響，故C不符合題意；D．納米鐵粉可以從溶液中將Cu2+、Ag+等重金屬離子置換成單質(zhì)，與吸附性無關(guān)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒，能減少二氧化硫排放，不能減少二氧化碳排放；

C.合理用量的食品添加劑不會影響人體健康；

D.鐵的還原性強(qiáng)，可以置換出還原性弱的金屬。2．【答案】B【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知M的分子式為：C14H12O3，故A不符合題意；B．分子中含有單鍵碳原子和雙鍵碳原子，雜化方式分別為：spC．M中含羥基、羰基、醚鍵三種官能團(tuán)，故C不符合題意；D．該物質(zhì)含兩個(gè)苯環(huán)，一氯代物共6種，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式；

C.該物質(zhì)中的官能團(tuán)為羥基、羰基、醚鍵；

D.該物質(zhì)苯環(huán)上有6種不同環(huán)境的氫原子。3．【答案】A【解析】【解答】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大于鉀離子，故A符合題意；B．硫單質(zhì)不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B不符合題意；C．N、C為同周期元素，同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：N>C，故C不符合題意；D．氮元素與氧元素形成的氧化物有N2O、NO、N2O4、NO2、N2O3、N2O5，不止三種，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】四種元素中僅X、Y在同周期，則X、Y應(yīng)位于第二周期，Z位于第三周期，W位于第四周期，W形成+1價(jià)陽離子，則W為K元素，根據(jù)Z的成鍵情況可知，Z應(yīng)為S元素，X為C元素，Y為N元素。4．【答案】C【解析】【解答】A．溶液中的氯離子也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，所以溶液褪色不能說明四氧化三鐵中含有Fe(II)，故A不符合題意；B．葡萄糖在酸性溶液中不能與新制氫氧化銅共熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故B不符合題意；C．碳酸氫鈉溶液與偏鋁酸鈉溶液混合產(chǎn)生白色沉淀說明碳酸氫鈉溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)于碳酸根離子，故C符合題意；D．向過量的硝酸銀溶液中先加入少量氯化鉀溶液，再加入碘化鉀溶液時(shí)，溶液中只存在沉淀的生成，沒發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，所以無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氯離子也能被酸性高錳酸鉀氧化；

B.用新制氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性環(huán)境中進(jìn)行；

D.硝酸銀過量，沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。5．【答案】B【解析】【解答】A．上述裝置有外接電源，為電解池，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，A不符合題意；B．電極d上氯離子失去電子生成氯原子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B符合題意；C．結(jié)合反應(yīng)過程，和電解生成、，轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為，C不符合題意；D．根據(jù)題干信息，上述轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了PVC資源回收與利用，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】該裝置為電解池，電極d上氯離子轉(zhuǎn)化為氯原子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極d為陽極，電極c為陰極，和電解生成、。6．【答案】D【解析】【解答】A．H2R溶液中水的電離受到抑制，往溶液中加入NaOH固體，消耗氫離子，水的電離程度增大，當(dāng)NaOH過量時(shí)，水的電離受到抑制，電離程度減小，往溶液中通入HCl，溶液中氫離子濃度增大，水的電離程度一直減小，A不符合題意；B．pH=7時(shí)，H2R溶液中加入NaOH固體，根據(jù)電荷守恒c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，B不符合題意；C．HR-的電離平衡常數(shù)(Ka=10-n)大于水解平衡常數(shù)，則在NaHR溶液中，HR-的電離程度大于其水解程度，則c(HR-)>c(R2-)>c(H2R)，C不符合題意；D．加入NaOH固體至pH=n，c(H+)=10-nmol/L，Ka=c(R2-)c(H+)c(HR?)故答案為：D。

【分析】A.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；

B.根據(jù)電荷守恒有c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；

C.HR-的電離程度大于其水解程度。7．【答案】C【解析】【解答】A．Fe為26號元素，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，故A不符合題意；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知坐標(biāo)為(12，1，3C．Se原子X與Se原子Y，沿x軸方向的距離為a2，沿y軸方向的距離為a2，沿z軸方向的距離為b6D．Li原子有8位于頂點(diǎn)，1個(gè)位于體心，個(gè)數(shù)為：8×18+1=2，F(xiàn)e有8個(gè)位于面上，個(gè)數(shù)為8×14=2，Se原子8個(gè)位于棱上，2個(gè)位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為：8×14+2=4，晶胞的質(zhì)量為：7×2+56×2+79×4NA故答案為：C。

【分析】A.Fe的原子序數(shù)為26，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式為[Ar]3d64s2；

B.坐標(biāo)為(12，1，34)的原子是Fe原子；

D.根據(jù)均攤法和8．【答案】（1）恒壓漏斗；除去沉淀表面多余的水分，使沉淀快速干燥（2）4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4（3）溫度低，反應(yīng)速率慢，溫度高，H2O2會分解（4）2(NH4)2S2O8+2H2OΔ__4NH4HSO4+O2↑；偏高；滴加最后一滴(或半滴)(NH4)2Fe(SO4)（5）172.1c?V（6）2xCO+CeO2=CeO2(1-x)+2xCO2【解析】【解答】（1）由儀器構(gòu)造可知該儀器為恒壓漏斗；乙醇與水混溶且乙醇易揮發(fā)，用乙醇可以除去沉淀表面多余的水分，使沉淀快速干燥，故答案為：恒壓漏斗；除去沉淀表面多余的水分，使沉淀快速干燥；（2）Ce(OH)3與O2反應(yīng)生成4Ce(OH)4，反應(yīng)方程式為：4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4，故答案為：4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4；（3）溫度過低時(shí)反應(yīng)速率太慢，溫度過高時(shí)H2O2不穩(wěn)定受熱易分解，都不利于反應(yīng)進(jìn)行，因此采用低溫加熱，故答案為：溫度低，反應(yīng)速率慢，溫度高，H2O2會分解；（4）加熱煮沸過程中，(NH4)2S2O8在溶液中反應(yīng)生成NH4HSO4和O2，反應(yīng)方程式為：2(NH4)2S2O8+2H2OΔ__4NH4HSO4+O2↑，若滴定時(shí)錐形瓶中過量的(NH4)2S2O8未除盡，則(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液用量偏高，則還原Ce4+的用量偏高，最終測得的CeO2純度偏高；判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴(或半滴)(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：2(NH4)2S2O8+2H2OΔ__4NH4HSO4+O2↑；偏高；滴加最后一滴(或半滴)(NH4)2Fe(SO（5）根據(jù)得失電子守恒知：CeO2～(NH4)（6）CeO2能在還原氣氛中供氧，CO為還原氣體，結(jié)合氧生成二氧化碳，根據(jù)信息知，化學(xué)方程式為：2xCO+CeO2=CeO2(1-x)+2xCO2，故答案為：2xCO+CeO2=CeO2(1-x)+2xCO

【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，盛放NaOH溶液的儀器為恒壓漏斗；無水乙醇可除去沉淀表面多余的水分，使沉淀快速干燥；

（2）Ce(OH)3與O2發(fā)生反應(yīng)4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4；

（3）過氧化氫受熱易分解，若溫度過低，反應(yīng)速率較慢；

（4）(NH4)2S2O8在溶液中反應(yīng)生成NH4HSO4和O2；(NH4)2S2O8未除盡，則(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液用量偏高；當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏?或半滴)(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，達(dá)到滴定終點(diǎn)；

（5）根據(jù)關(guān)系式CeO2～(NH4)9．【答案】（1）紡錘形；正四面體形（2）3FeS+5O2焙燒__Fe3O4+3SO2（3）Zn、Fe；過濾（4）A；2.5×1011（5）MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-【解析】【解答】（1）基態(tài)S原子的核外電子排布式為：1s22s2（2）已知“焙砂”中鐵元素主要以Fe3O4形式存在，說明“焙燒”過程FeS中Fe被氧化，S被還原，所以主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeS+5O2焙燒__Fe3O4+3SO2；SO2可用氨水吸收，經(jīng)循環(huán)利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5時(shí)，c(H+)=1×10-5mol/L，已知Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，所以c(H+)?c(SO32-)c(HSO3-)=6×10?8，所以c(S（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，過量鋅充分反應(yīng)，可置換出鐵，所得“濾渣”的成分為Zn、Fe；過濾可分離“濾液”'“濾渣”；故答案為：Zn、Fe；過濾。（4）①A．將稀硫酸更換為98%的濃硫酸，將發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化硫，故A不合理；B．將硫化鋅精礦粉碎，增大接觸面積，有利于快浸取反應(yīng)速率，故B合理；C.適當(dāng)升高溫度，有利于加快浸取反應(yīng)速率，故C合理；故答案為：A。②反應(yīng)ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常數(shù)K=c(Zn2+)c(Cu2+)，已知：Ksp(ZnS)=c(Zn2+)·c(S2-)=1.6×10?24，Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=6.4×10?36；所以K=c(Zn2+（5）電池總反應(yīng)為MnO2+12Zn+(1+x6)H2O+16ZnSO4?充電放電MnOOH+16[ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O]，放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極方程式為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；故答案為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH

【分析】硫化鋅精礦焙燒可生成ZnO、氧化鐵等，含塵煙氣含有含硫氧化物，可用于制備硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸鋅、硫酸鐵，加入過量鋅充分反應(yīng)，可置換出鐵，濾液中主要含有硫酸鋅，經(jīng)電解可得到鋅和硫酸，電解液中含有硫酸，可循環(huán)利用。10．【答案】（1）羰(酮)基、酯基；（2）取代反應(yīng)；NaOH、HNO3、AgNO3（3）（4）9；（5）→光照Br2→NaCN→C【解析】【解答】（1）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知其含氧官能團(tuán)為羰基和酯基；由以上分析可知E為，故答案為：羰(酮)基、酯基；；（2）由以上分析可知C→D的反應(yīng)類型取代反應(yīng)；檢驗(yàn)有機(jī)物中的溴原子應(yīng)先加NaOH使其水解生成NaBr，再加酸中和過量的NaOH，然后加硝酸銀溶液觀察是否生成淺黃色沉淀，故答案為：取代反應(yīng)；NaOH、HNO3、AgNO3；（3）B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（4）①含有結(jié)構(gòu)，且該結(jié)構(gòu)中每個(gè)苯環(huán)上都還有一個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)可知一個(gè)苯環(huán)上含甲基，一個(gè)苯環(huán)上含有醛基，且在苯環(huán)上均有鄰間對三種位置，則組合共有9種，核磁共振氫譜有6組吸收峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為：9；；（5）與溴單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，與C2H5OCOOC2H5在C2H5ONa條件下反應(yīng)生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，由此可得合成路線：→光照Br2→NaCN→C2H5ONaC2H

【分析】D發(fā)生已知②第一步反應(yīng)生成E，E發(fā)生已知②第二步反應(yīng)生成F，結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，E為，A在光照條件下反應(yīng)生成B，B發(fā)生已知①第一步反應(yīng)生成C，C發(fā)生已知①第二步反應(yīng)生成D，則C為，B為，A為。11．【答案】（1）ΔH1+ΔH2+ΔH3；AC（2）1；壓強(qiáng)太小，不利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；c；b；CH3CHO（3）p1>p2>p3；m；α【解析】【解答】（1）由蓋斯定律可知，反應(yīng)i+ii+iii可得反應(yīng)3CO(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，則反應(yīng)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3；A．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體壓強(qiáng)減小，則混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；B．若一氧化碳完全反應(yīng)，由方程式可知，反應(yīng)后氫氣、甲醇、乙醇、水蒸氣的物質(zhì)的量都為1mol，甲醇的體積分?jǐn)?shù)可能為25%，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲醇體積分?jǐn)?shù)不可能為25%，故不正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入少量一氧化碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故不正確；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，乙醇產(chǎn)率保持不變，故正確；故答案為：AD，故答案為：ΔH1+ΔH2+ΔH3；AD；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1催化劑的選擇性高于實(shí)驗(yàn)2、4，原料的轉(zhuǎn)化率高于實(shí)驗(yàn)3，所以述實(shí)驗(yàn)中，催