河南省2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

河南省2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評分一、單選題1．材料的發(fā)展推動(dòng)著人類文明的進(jìn)步。下列敘述錯(cuò)誤的是A．自古以來我國的陶瓷制品享譽(yù)海內(nèi)外，陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料B．三星堆遺址出土的青銅獸首冠人像使用的青銅屬于合金C．碳纖維被譽(yù)為“新材料之王”，是一種新型有機(jī)高分子材料D．制造特種防護(hù)服的芳綸纖維屬于合成高分子材料2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．室溫下，用稀硝酸溶解銅：3Cu+2NO3?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2C．向0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．同體積同濃度的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH33．3體積濃硝酸和1體積濃鹽酸組成的混合液叫做反王水，腐蝕能力強(qiáng)于王水，含有一種氧化性很強(qiáng)的離子(如圖所示)，其中不含氫元素。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B．X、Z均能與Y形成多種化合物C．該離子中各元素原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是X的氣態(tài)氫化物4．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A檢驗(yàn)硫酸廠周邊空氣是否含有SO2用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，溶液不變色空氣中不含SO2B證明CH3COOH是弱電解質(zhì)用pH計(jì)分別測量醋酸溶液和鹽酸的pH，醋酸溶液的pH大CH3COOH是弱電解質(zhì)C探究淀粉的水解程度向淀粉水解液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，并分成兩份，向第一份中加入銀氨溶液并水浴加熱出現(xiàn)銀鏡；向第二份中滴加少量碘水，溶液變藍(lán)色淀粉部分水解D探究鹵素單質(zhì)Cl2、Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱向NaBr溶液中通入過量氯氣，溶液變橙色，再滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2A．A B．B C．C D．D5．葫蘆脲是超分子領(lǐng)域近年來發(fā)展迅速的大環(huán)主體分子之一，具有疏水的剛性空腔。葫蘆[6]脲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，對位取代的苯的衍生物恰好可以進(jìn)入葫蘆[6]脲的空腔，下列關(guān)于葫蘆[6]脲的說法正確的是已知：A．屬于高分子化合物B．能發(fā)生水解反應(yīng)C．僅由乙二醛和尿素兩種物質(zhì)合成D．鄰甲基苯甲酸或間甲基苯甲酸易進(jìn)入葫蘆[6]脲的空腔6．Li-CO2電池在可逆的CO2循環(huán)和儲(chǔ)能領(lǐng)域都具有巨大的潛力。研究發(fā)現(xiàn)，用不同材料作Li極催化劑時(shí)，CO2的放電產(chǎn)物不同，催化劑的使用情況和放電時(shí)的裝置如下列圖表所示，下列說法正確的是Li極催化劑碳化鉬(Mo2C)Au和多孔碳CO2的放電產(chǎn)物草酸鋰(Li2C2O4)Li2CO3和CA．充電時(shí)，在a極上Li+被還原為LiB．放電時(shí)，Li+向b極移動(dòng)C．放電時(shí)，用碳化鉬作Li極催化劑的總反應(yīng)為2Li+2CO2=Li2C2O4D．生成等物質(zhì)的量的Li2C2O4和Li2CO3時(shí)，消耗CO2的量相同7．已知SrF2屬于微溶于水、可溶于酸的強(qiáng)堿弱酸鹽。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中—lgc(X)(X為Sr2+或F-)與lgc(HF)c(A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)B．c點(diǎn)溶液中存在：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(F-)C．常溫下，Ksp(SrF2)=1D．常溫下，氫氟酸的Ka數(shù)量級(jí)為1二、非選擇題8．冶金工業(yè)的釩渣含有V2O3、Cr2O3、SiO2、Fe2O3、FeO等，一種利用釩渣提釩并進(jìn)行釩、鉻分離的工藝流程如圖所示：已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，Ksp(CaCrO4)=2.3×10-2；“凈化液”中溶質(zhì)只含有NaVO3、Na2CrO4。請回答下列問題：（1）在“氧化焙燒”中被氧化的元素是(填元素符號(hào))。（2）為提高“水浸”效率，可采取的措施有(答出兩條)。（3）H2SO4“酸浸”得到的副產(chǎn)品①是，它的一種用途是。（4）“調(diào)pH=2”，最適宜使用的酸是。（5）“沉鉻”反應(yīng)的離子方程式為，“沉鉻”反應(yīng)的理論轉(zhuǎn)化率為(保留3位有效數(shù)字)。（6）由于母液①最終返回到工序循環(huán)使用，因此，即使“沉鉻”轉(zhuǎn)化率低于理論值也不會(huì)對鉻的回收產(chǎn)生多大的影響。（7）用NaHSO4“浸出”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。9．酚酞(H2A)難溶于水，易溶于酒精，是一種有機(jī)弱酸，是常用的酸堿指示劑和分析試劑。實(shí)驗(yàn)室制備酚酞可采用如下步驟(裝置如圖所示，部分儀器略去)：I.將鄰苯二甲酸酐(C8H4O3)與苯酚(C6H5OH)在b中混合，在劇烈攪拌下，緩慢滴加約2mL濃硫酸，加熱至150℃進(jìn)行反應(yīng)，待b內(nèi)固體反應(yīng)物全部熔融為澄清的液態(tài)混合物后，停止加熱。II.裝置冷卻后，量取40mL稀硫酸，在攬拌下加入b中，從溶液中析出粗品酚酞后，抽濾混合物。III.將粗品酚酞置于燒杯中，加適量水溶解，在不斷攪拌下滴加飽和碳酸鈉溶液。IV.繼續(xù)加入足量碳酸鈉溶液，并加入適量水，攪拌。V.抽濾燒杯中的混合物，洗滌濾渣，合并洗滌液，得到酚酞鹽(A2-)溶液。VI.將溶液轉(zhuǎn)移至大燒杯中，在攪拌下滴加濃鹽酸，直到紅色褪去，出現(xiàn)白色渾濁，抽濾，濾渣為不溶的雜質(zhì)。VII.將濾液轉(zhuǎn)移至大燒杯中，在攪拌下繼續(xù)滴加濃鹽酸，最終析出白色晶體，抽濾、洗滌得純凈的酚酞。請回答下列問題：（1）裝置圖中，儀器a、b的名稱分別是、。（2）水槽c中盛放的物質(zhì)是____(填字母)。A．水 B．植物油 C．無水乙醇（3）步驟I中反應(yīng)時(shí)間不宜過長，原因是。（4）步驟III中使用的飽和碳酸鈉溶液不能換成飽和碳酸氫鈉溶液，原因是。（5）步驟IV的作用是。（6）步驟V中的洗滌劑應(yīng)選用。（7）步驟VII中滴加濃鹽酸直到，最終析出白色晶體。10．氨是具有潛力的載氫代氫清潔燃料。研究摻氨丙烷混合燃料的燃燒對于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的目標(biāo)具有現(xiàn)實(shí)意義。一定條件下，氨、丙烷充分燃燒的反應(yīng)如下：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH2=-2044kJ?mol-1對于不同配比的燃料，定義過量空氣系數(shù)α為完全燃燒1kg燃料所實(shí)際供給的空氣質(zhì)量與所需的理論空氣質(zhì)量的比值。請回答下列問題：（1）已知在一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的生成焓(ΔH)。常溫常壓下，相關(guān)物質(zhì)的生成焓如下表所示：物質(zhì)NH3(g)H2O(g)ΔH(kJ?mol-1)-46-242則ΔH1=kJ?mol-1（2）在100kPa下，10mol混合燃料在α=1的條件下完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)。若混合燃料中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后混合氣體中pH2O(g)=kPa(保留3位有效數(shù)字)；若10mol混合燃料中氨的體積分?jǐn)?shù)為10%，計(jì)算同樣條件下燃燒后釋放的熱量將增加（3）研究表明，氨和丙烷混合燃燒排放的引起大氣污染的氣體主要是CO和NO。相關(guān)反應(yīng)如下：I.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0，K1=8.5×1023(2065K)II.4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH4<0，K2=7.0×1046(2065K)III.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH5>0，ΔS>0①反應(yīng)III能自發(fā)進(jìn)行的條件是。②α分別為0.9、1.0、1.1時(shí)，煙氣中CO排放濃度隨氨體積分?jǐn)?shù)變化的關(guān)系如圖甲所示。α=0.9對應(yīng)的曲線是(填“X”“Y”或“Z”)，理由是。③煙氣中NO排放濃度隨著氨的體積分?jǐn)?shù)變化的關(guān)系如圖乙所示。氨的體積分?jǐn)?shù)大于10%時(shí)，NO排放濃度逐漸減低的原因?yàn)椤＂鼙橹袚桨比紵膬?yōu)點(diǎn)是。11．中國古代藝術(shù)作品色彩艷麗，璀璨奪目，離不開礦物顏料的使用。請回答下列問題：（1）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是礦物質(zhì)顏料中的主要黃色顏料，它們是共生礦物，二者的分子均為非極性分子，結(jié)構(gòu)分別如圖所示。①基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]。②雌黃中As—S—As鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)S—As—S鍵角。③雄黃和雌黃比砷的氧化物的毒性要小很多，除結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性的原因之外，從物理性質(zhì)的角度分析，還與其有關(guān)。（2）我國古代很早就把青金石作為彩繪用的藍(lán)色顏料，青金石是方鈉石類鋁硅酸鹽中的一種，其化學(xué)式為(Na，Ca)8[AlSiO4]6[SO4，S，Cl]2。①青金石的結(jié)構(gòu)中SO42-、S2-代替了方鈉石中部分Cl—的占位，Ca2+代替了部分Na+②青金石中第三周期各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。③青金石的顏色與骨架內(nèi)填入的陰離子有關(guān)，其中一種重要陰離子是三硫自由基陰離子。研究表明，三硫自由基陰離子(II)可以通過多硫陰離子S62?(I)在高溫下的均裂反應(yīng)得到，并最終可能異構(gòu)化為另一種S6關(guān)于I、II、III三種物質(zhì)，下列說法正確的有(填字母)。A．I中的S—S鍵都是σ鍵B．II中的S原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．II的中心硫原子的雜化軌道類型為spD．O3E.III一定為平面形結(jié)構(gòu)（3）方解石在距今約7000年的仰韶文化時(shí)已開始作為白色顏料使用，是分布最廣的礦物之一，其化學(xué)式為CaCO3。一定條件下，方解石的一種六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞底面為菱形，其較小夾角為60°，邊長為anm，晶胞高為cnm。①該方解石結(jié)構(gòu)中陰離子的空間構(gòu)型為。②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該方解石晶體的摩爾體積Vm=m3?mol-1(列出算式)。12．Sharpless教授發(fā)現(xiàn)，在亞銅的催化下，末端炔烴可以高區(qū)域選擇性地與疊氮化合物發(fā)生高效的Click(點(diǎn)擊)反應(yīng)，Sharpless教授也因此獲得了2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?？茖W(xué)家以乙烯和1，3-丁二烯()等為原料，經(jīng)過多步轉(zhuǎn)化和Click反應(yīng)合成化合物G，合成路線如下(Ph—表示苯基，部分反應(yīng)條件已簡化)：Click反應(yīng)示例：請回答下列問題：（1）乙烯和1，3-丁二烯生成A的反應(yīng)類型是。（2）C的化學(xué)名稱為。（3）A→C的化學(xué)方程式為。（4）D為環(huán)醚，其結(jié)構(gòu)簡式為。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）乙烯和1，3-丁二烯生成的反應(yīng)稱為Diels-Alder反應(yīng)，是有機(jī)化學(xué)合成反應(yīng)中碳碳鍵形成的重要手段之一。兩分子環(huán)戊二烯()也可以發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)生成二聚環(huán)戊二烯(分子式為C10H12)，二聚環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為。（7）在B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。a.最少有三個(gè)碳原子在一條直線上；b.不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)；c.含有硝基和溴原子。上述同分異構(gòu)體中，在同一直線上的碳原子最多且含有手性碳(碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，故A不符合題意；B．青銅屬于銅合金，為金屬材料，故B不符合題意；C．碳纖維主要成分為碳單質(zhì)，是無機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，故C符合題意；D．芳綸纖維為合成纖維，屬于合成高分子材料，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.陶瓷的主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料；

B.青銅為銅和錫組成的合金；

D.“滌綸”“錦綸”“腈綸”“丙綸”“芳綸纖維”等均為合成纖維，屬于有機(jī)高分子材料。2．【答案】B【解析】【解答】A．碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，則碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)時(shí)，碘離子優(yōu)先與氯氣反應(yīng)生成碘和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A不符合題意；B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2C．氯化鎂溶液與足量石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，故C不符合題意；D．體積同濃度的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，氫離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.還原性：I->Fe2+，氯氣少量，只能氧化碘離子；

C.石灰乳應(yīng)保留化學(xué)式；

D.同體積同濃度的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O。3．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，X、Y、Z分別為N、O、Cl，電子層數(shù)越大半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑Cl＞N＞O即r(Z)＞r(X)＞r(Y)，A不符合題意；B．由分析可知，X、Y、Z分別為N、O、Cl，則N與O可以形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，Cl與O可以形成Cl2O、ClO2和Cl2O5、Cl2O7等，即X、Z均能與Y形成多種化合物，B不符合題意；C．根據(jù)離子的核外電子最外形電子數(shù)和成鍵情況如圖所示可知，該離子中各元素原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不符合題意；D．由分析可知，X、Y、Z分別為N、O、Cl，其的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O和HCl，由于NH3和H2O中存在分子間氫鍵，且水分子周圍形成的氫鍵數(shù)目比NH3周圍形成的氫鍵數(shù)目，導(dǎo)致沸點(diǎn)H2O＞NH3＞HCl，即沸點(diǎn)最高的是Y的氣態(tài)氫化物H2O，D符合題意；故答案為：D。

【分析】該物質(zhì)是由3體積濃硝酸和1體積濃鹽酸組成的混合液，該離子不含H元素，根據(jù)成鍵情況可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Cl元素。4．【答案】A【解析】【解答】A．具有還原性的二氧化硫能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，溶液不變色說明空氣中不含有二氧化硫，故A符合題意；B．沒有明確醋酸和鹽酸的濃度是否相同，則醋酸溶液的pH大不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．碘水會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則向堿性淀粉水解液中加入碘水，溶液不會(huì)變藍(lán)色，故C不符合題意；D．向溴化鈉溶液中通入過量氯氣后，再滴加淀粉碘化鉀溶液，過量氯氣會(huì)優(yōu)先與碘化鉀溶液反應(yīng)使溶液變藍(lán)色，無法比較溴和碘的氧化性強(qiáng)弱，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B.醋酸和鹽酸溶液的濃度未知；

C.淀粉水解后在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，碘與NaOH溶液反應(yīng)；

D.過量氯氣分別與NaBr、KI反應(yīng)，不能比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱。5．【答案】B【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，葫蘆[6]脲的相對分子質(zhì)量小于一萬，不屬于高分子化合物，故A不符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，葫蘆[6]脲分子中含有酰胺基，一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，故B符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，葫蘆[6]脲由乙二醛、尿素和甲醛三種物質(zhì)合成，故C不符合題意；D．由題給信息可知，對位取代的苯的衍生物恰好可以進(jìn)入葫蘆[6]脲的空腔，則鄰甲基苯甲酸或間甲基苯甲酸不能進(jìn)入葫蘆[6]脲的空腔，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物；

B.酰胺基能發(fā)生水解反應(yīng)；

C.生成葫蘆[6]脲需要乙二醛、甲醛和尿素；

D.對位取代的苯的衍生物恰好可以進(jìn)入葫蘆[6]脲的空腔。6．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，充電時(shí)，與直流電源的負(fù)極相連的b電極做陰極，鋰離子在陰極被還原為鋰，故A不符合題意；B．由分析可知，放電時(shí)，b電極為原電池的負(fù)極，a電極為正極，則鋰離子向a極移動(dòng)，故B不符合題意；C．由分析可知，放電時(shí)，用碳化鉬作鋰極催化劑的總反應(yīng)為2Li+2CO2=Li2C2O4，故C符合題意；D．由總反應(yīng)可知，生成1mol草酸鋰和碳酸鋰消耗二氧化碳的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，消耗二氧化碳的量不相同，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】用碳化鉬（Mo2C）作Li極催化劑時(shí)產(chǎn)物為Li2C2O4，Li價(jià)態(tài)升高，Li電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，通入CO2的電極為正極，正極反應(yīng)式為2CO2+4e-+2Li+=Li2C2O4。7．【答案】B【解析】【解答】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在電荷守恒關(guān)系2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+c(Cl-)，故A不符合題意；B．由圖可知，c點(diǎn)溶液中c(Sr2+)=c(F-)，溶液中存在電荷守恒關(guān)系2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+c(Cl-)，則溶液中c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(F-)，故B符合題意；C．由圖可知，溶液中l(wèi)gc(HF)c(H+)=1時(shí)，溶液中c(Sr2+)=10-4mol/L、c(F-)=10-2.2mol/L，則溶度積Ksp(SrF2)=10-4×c(10-2.2)D．由氫氟酸的電離常數(shù)公式可知，溶液中c(HF)c(H+)=c(F-)Ka，由圖可知，溶液中l(wèi)gc(HF)c(H+)故答案為：B?！痉治觥縎rF2濁液存在溶解平衡：SrF2(s)?Sr2++2F-，用HCl調(diào)節(jié)溶液存在平衡：H++F-?HF；

A.結(jié)合電荷守恒分析；

C.根據(jù)Ksp(SrF2)=c(Sr2+)c2(F-)計(jì)算；

D.根據(jù)c(HF)c(H+8．【答案】（1）V、Cr、Fe（2）將焙燒產(chǎn)物粉碎；適當(dāng)升高溫度；攪拌等（3）CaSO4；作為建筑原料，制造水泥、石膏等（4）H2SO4（5）BaCO3+CrO42-=BaCrO4+CO32-或BaCO3(s)+CrO（6）水浸（7）2BaCrO4+2NaHSO4=Na2Cr2O7+2BaSO4+H2O【解析】【解答】（1）根據(jù)分析，氧化焙燒被氧化的元素是：V、Cr、Fe；（2）為提高“水浸”效率，可采取的措施有：將焙燒產(chǎn)物粉碎；適當(dāng)升高溫度；攪拌等；（3）H2SO4“酸浸”得到的副產(chǎn)品①是CaSO4，它的一種用途是作為建筑原料，制造水泥、石膏等；（4）根據(jù)流程，陰離子為硫酸根，故“調(diào)pH=2”，最適宜使用的酸是H2SO4；（5）“沉鉻”反應(yīng)沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為BaCO3+CrO42-=BaCrO4+CO32-或BaCO3(s)+CrO42-(aq)?BaCrO4（6）根據(jù)分析，母液①最終返回到水浸工序循環(huán)使用；（7）用NaHSO4“浸出”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2BaCrO4+2NaHSO4=Na2Cr2O7+2BaSO4+H2O。

【分析】釩渣加入碳酸鈉氧化焙燒，V2O3、Cr2O3及SiO2分別轉(zhuǎn)化為NaVO4，Na2CrO4，Na2SiO3，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為Fe2O3，水浸后濾出的濾渣為Fe2O3，凈化液中加入CaO沉釩，濾餅①加入硫酸酸浸，分離浸出液和副產(chǎn)品，副產(chǎn)品①應(yīng)為CaSO4，加(NH4)2SO4溶液調(diào)節(jié)pH生成NH4VO3沉淀，煅燒生成V2O5；沉釩的濾液中加入碳酸鋇沉鉻，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CrO42-=BaCrO4+CO32-，分離出的濾餅②中加入硫酸氫鈉浸出，發(fā)生反應(yīng)2BaCrO4+2NaHSO4=Na2Cr2O7+2BaSO4+H2O，浸出液②中主要含有Na2Cr2O7，冷卻、結(jié)晶得到Na9．【答案】（1）球形冷凝管；三頸燒瓶（2）B（3）苯酚易被氧化，濃硫酸將有機(jī)物氧化（4）碳酸氫鈉堿性弱，不能將酚酞轉(zhuǎn)化成易溶于水的鹽（5）使酚酞全部轉(zhuǎn)化為可溶性鹽溶解在水中（6）飽和碳酸鈉溶液（7）沒有氣泡產(chǎn)生【解析】【解答】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a、b分別為球形冷凝管、三頸燒瓶，故答案為：球形冷凝管；三頸燒瓶；（2）由鄰苯二甲酸酐在濃硫酸作用下與苯酚反應(yīng)制備酚酞的反應(yīng)溫度為150℃，該反應(yīng)的加熱方式為油浴加熱，則水槽c中盛放的物質(zhì)是植物油，故答案為：B；（3）苯酚具有強(qiáng)還原性，而濃硫酸具有氧化性，若步驟I中反應(yīng)時(shí)間過長，濃硫酸會(huì)將苯酚氧化，不利于苯酚的制備，所以步驟I中反應(yīng)時(shí)間不宜過長，故答案為：苯酚易被氧化，濃硫酸將有機(jī)物氧化；（4）由題意可知，步驟III中使用的飽和碳酸鈉溶液的目的是將苯酚將酚酞轉(zhuǎn)化成易溶于水的鹽，若換成飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性較弱，不能將將酚酞轉(zhuǎn)化成易溶于水的鹽，所以步驟III中使用的飽和碳酸鈉溶液不能換成飽和碳酸氫鈉溶液，故答案為：碳酸氫鈉堿性弱，不能將酚酞轉(zhuǎn)化成易溶于水的鹽；（5）由題意可知，步驟IV的作用是加入過量碳酸鈉溶液使酚酞全部轉(zhuǎn)化為可溶性鹽溶解在水中，故答案為：使酚酞全部轉(zhuǎn)化為可溶性鹽溶解在水中；（6）由步驟V抽濾、洗滌后合并洗滌液可知，洗滌液為飽和碳酸鈉溶液，目的是將濾渣中為溶解的酚酞轉(zhuǎn)化成易溶于水的鹽，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；（7）由題意可知，步驟VII中滴加濃鹽酸的目的是將可溶的酚酞鹽轉(zhuǎn)化為不溶于水的酚酞，中和過量的碳酸鈉溶液使溶液呈酸性，降低酚酞的溶解度，便于酚酞析出，所以正確的操作為滴加濃鹽酸直到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生，最終析出白色晶體，故答案為：沒有氣泡產(chǎn)生。

【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a為球形冷凝管，儀器b為三頸燒瓶；

（2）反應(yīng)溫度為150℃，采取油浴加熱的方式；

（3）苯酚易被氧化；

（4）碳酸氫鈉堿性弱，不能將酚酞轉(zhuǎn)化成易溶于水的鹽；

（5）步驟IV加入過量碳酸鈉溶液使酚酞全部轉(zhuǎn)化為可溶性鹽溶解在水中；

（6）洗滌液應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，將濾渣中為溶解的酚酞轉(zhuǎn)化成易溶于水的鹽；

（7）步驟VII中滴加濃鹽酸將可溶的酚酞鹽轉(zhuǎn)化為不溶于水的酚酞。10．【答案】（1）-1268（2）16.1；1727（3）高溫；X；氨的體積分?jǐn)?shù)一定時(shí)，空氣越少，丙烷燃燒越不充分，生成的CO越多；溫度相同時(shí)，反應(yīng)II的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)I的平衡常數(shù)，被消除的NO比新生成的NO多；降低CO2和CO的排放量【解析】【解答】（1）由題意知③：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H3=(-46×2)kJ?mol-1，④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4=(242×2)kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，由③×2-④×3得反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=2△H3-3△H4=+1268kJ?mol-1，故答案為：1268；（2）NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%，n(NH3)=10mol×20%=2mol，生成N21mol，生成H2O為3mol，放出1268kJ×24=634kJ，n(C3H8)=(10-2)mol=8mol，生成H2O為32mol，生成CO2為24mol，放熱為16352kJ，n(H2O)=32mol+3mol=35mol，總的氣體物質(zhì)的量為35mol+1mol+24mol=60mol，假設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%，反應(yīng)前空氣的總物質(zhì)的量為2mol×34+8mol×520%=207.5mol，氧氣207.5mol×15=41.5mol，氮?dú)獾?66mol×45=166mol，反應(yīng)前總氣體的物質(zhì)的量為207.5mol+10mol=217.5mol，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為60mol+166mol=226mol，反應(yīng)后氣體總壓為100kPa×226若10mol混合燃料中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，放熱共為634kJ+16352kJ=16986kJ；若10mol混合燃料中氨的體積分?jǐn)?shù)為10%，n(NH3)=10mol×10%=1mol，放熱1268kJ×14=317kJ，n(C3H8)=(10-1)mol=9mol，放熱為2044kJ（3）①反應(yīng)III的ΔH5>0，ΔS>0，若能自發(fā)進(jìn)行，則ΔG=ΔH5-TΔS<0，只有當(dāng)T較高時(shí)才可能成立，故反應(yīng)III能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫；②氨的體積分?jǐn)?shù)一定時(shí)，空氣越少，丙烷燃燒越不充分，生成的CO越多，故根據(jù)圖中曲線可知，α=0.9對應(yīng)的曲線是X；③氨的體積分?jǐn)?shù)大于10%時(shí)，NO排放濃度逐漸減低的原因?yàn)椋簻囟认嗤瑫r(shí)，反應(yīng)II的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)I的平衡常數(shù)，被消除的NO比新生成的NO多；④丙烷中摻氨燃燒的優(yōu)點(diǎn)是降低CO2和CO的排放量。

【分析】（1）分別寫出生成氨氣和生成水的熱化學(xué)方程式，再根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（2）根據(jù)pH2O(g)=100Pa×水的物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量計(jì)算；若10mol混合燃料中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，放熱16986kJ，若10mol混合燃料中氨的體積分?jǐn)?shù)為10%，放熱18713kJ；

（3）①根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

②氨的體積分?jǐn)?shù)一定時(shí)，空氣越少，丙烷燃燒越不充分，生成的CO越多；

③11．【答案】（1）3d104s24p3；小于；難溶于水（2）Na8[AlSiO4]6Cl2；Cl>S>Si>Al>Na；AD（3）平面三角形；1【解析】【解答】（1）①砷元素的原子序數(shù)為33，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p3，故答案為：3d104s24p3；②雌黃中As—S—As中硫原子有2對孤對電子，而S—As—S中砷原子有1對孤對電子，孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，則雌黃中As—S—As鍵角小于S—As—S鍵角，故答案為：小于；③由氧元素的電負(fù)性大于硫元素可知，雄黃和雌黃分子的極性小于砷的氧化物，由相似相溶原理可知，雄黃和雌黃在水中的溶解度小于砷的氧化物，所以雄黃和雌黃比砷的氧化物的毒性要小很多，故答案為：難溶于水；（2）①由青金石的結(jié)構(gòu)中硫酸根離子、硫離子代替了方鈉石中部分氯離子的占位，鈣離子代替了部分鈉離子的占位可知，方鈉石中鈉離子個(gè)數(shù)為8、氯離子個(gè)數(shù)為2，化學(xué)式為Na8[AlSiO4]6Cl2，故答案為：Na8[AlSiO4]6Cl2；②同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則青金石中第三周期的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镃l>S>Si>Al>Na，故答案為：Cl>S>Si>Al>Na；③A．由I的結(jié)構(gòu)可知，S62?B．由II的結(jié)構(gòu)可知，II的中心硫原子的最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不正確；C．由II的結(jié)構(gòu)可知，II的中心硫原子形成硫硫