1.2離子反應(yīng) 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二節(jié)離子反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化第1課時電解質(zhì)的電離通過物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗，了解電解質(zhì)的概念。

通過電解質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，理解電離過程的本質(zhì)。

通過電解質(zhì)的電離掌握電離方程式的書寫方法。從電離角度認識酸、堿、鹽的本質(zhì)。1234學習目標你知道在生活中，我們?yōu)槭裁床荒苡脻袷秩ソ佑|電源或者其他電器設(shè)備嗎？人的皮膚中汗液有鹽分（NaCl)，這是濕手就成了導(dǎo)電體，此時去摸開關(guān)是很危險的。NaCl固體溶于水，到底發(fā)生了什么變化呢？實驗探究：物質(zhì)的導(dǎo)電性燒杯中物質(zhì)

現(xiàn)象結(jié)論NaCl固體KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3

溶液

1.實驗探究——物質(zhì)的導(dǎo)電性【實驗1—2】不導(dǎo)電能夠?qū)щ姛襞莶涣翢襞萘翆aCl、KNO3、NaOH等固體分別加熱至熔化，也會導(dǎo)電。一、導(dǎo)電的實質(zhì)問1：干燥的NaCl固體、干燥的KNO3固體為什么不導(dǎo)電？干燥的NaCl固體不導(dǎo)電一、導(dǎo)電的實質(zhì)問2：NaCl溶液、KNO3溶液或它們的熔融態(tài)為什么能導(dǎo)電？熔融的NaCl能夠?qū)щ奛aCl溶液導(dǎo)電示意圖NaClNa+和Cl－能自由移動Na+和Cl－不能自由移動加熱

融化圖1-11講解物質(zhì)導(dǎo)電的原因探究⑴物質(zhì)導(dǎo)電的原因：具有能

、

粒子⑵化合物（NaCl）導(dǎo)電的原因

樣品NaCl固體NaCl溶液

熔融NaCl

含有微粒微粒能否自由移動⑶化合物能導(dǎo)電的狀態(tài)：水溶液或熔融狀態(tài)⑷帶電粒子移動方向：陰離子→正極陽離子→負極自由移動帶電荷能能不能Na+、Cl-Na+、Cl-NaCl1.電解質(zhì)：

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。（發(fā)生電離，生成能夠自由移動的水合離子）2.非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。（均以分子形式存在）例如：酸、堿、鹽和許多金屬氧化物都是電解質(zhì)。例如：大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等。二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)探究金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原理？①金屬導(dǎo)電：②電解質(zhì)溶液導(dǎo)電自由電子在電場作用下定向移動。自由移動的離子在電場作用下定向移動。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力決定于溶液中：離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電性越好。辨析電解質(zhì)、非電解質(zhì)討論下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?①金屬銅

②固態(tài)NaCl③SO3

④H2SO4

⑤一水合氨

⑥酒精水溶

液

⑦KOH溶液

⑧蔗糖

⑨KOH⑩MgO?BaSO4

電解質(zhì)：;

非電解質(zhì)：;

【思考】銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？SO2、SO3、CO2、NH3等溶于水都能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)自身的電離。②④⑤⑨⑩?③⑧概念再認識⑴電解質(zhì)指在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的物質(zhì)（

）⑵能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)（

）⑶一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)（

）⑷CO2、SO2、SO3溶于水均能導(dǎo)電，故都是電解質(zhì)（

）⑸氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)（

）⑹電解質(zhì)在任何狀態(tài)下均能導(dǎo)電（

）判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：化合物；導(dǎo)電（水溶液或熔融狀態(tài)）；自身電離××××××常見類別電解質(zhì)非電解質(zhì)強、弱電解質(zhì)比較

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液里的粒子溶液的導(dǎo)電性相同條件下完全電離部分電離水合離子分子、水合離子強弱三、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

練習：判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？其中屬于強電解質(zhì)的是哪些？硫酸、Ca(OH)2、石墨、AgCl、氨水、H3PO4、酒精、CH3COOH、SO2、水電解質(zhì)：硫酸、Ca(OH)2、AgCl、H3PO4、CH3COOH、水注意：“全部電離”“部分電離”是針對溶解的部分而言，溶解度的大小與電離程度沒有必然聯(lián)系。強電解質(zhì)：硫酸、Ca(OH)2、AgCl三、電離四、電離方程式：

電解質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。NaCl=Na++Cl-用化學符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程的式子。寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①H2SO4Ba(OH)2NaCl②HNO3KOHFe2(SO4)3③HClNaOHKNO3酸、堿、鹽的認識（電離角度）4HCl

、HNO3、H2SO4

酸的電離方程式H2SO4

2H++SO42-HCl

H++Cl-HNO3

H++NO3-▲酸：電離時生成的陽離子

的化合物。全部是H+NaOH,KOH,Ba(OH)2堿的電離方程式NaOH

Na++OH-▲堿：電離時生成的陰離子

的化合物。Ba(OH)2

Ba2++2OH-KOH

K++OH-全部是OH-鹽的電離方程式NH4Cl

NH4+

+

Cl-

KNO3

K+

+

NO3-Fe2(SO4)3

2Fe3+

+

3SO42-NH4Cl,KNO3,Fe2(SO4)3

▲鹽：電離時能生成

和的化合物。金屬離子（或銨根離子）酸根離子?酸式鹽的電離方程式的書寫（1）強酸酸式鹽在熔融狀態(tài)時的電離與在水溶液中的電離不同例如：NaHSO

4

熔融狀態(tài)時，全部電離為金屬陽離子和酸式酸根離子：

NaHSO4

在水溶液中時，全部電離為金屬陽離子、氫離子和酸根離子：（2）弱酸酸式鹽在水溶液中完全電離，生成酸根離子和陽離子：NaHSO4

=Na+

+HSO4

-

NaHSO4

=Na+

+H+

+SO42-

NaHCO3

=Na+

+HCO3-

（1）式子左邊書寫化學式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。

(2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。

例如：Al2(SO4)3

===

Al3++SO42-（3）電離方程式左右兩邊質(zhì)量守恒、電荷守恒。（4）陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆；

例如：NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-、OH-、NH4+等不能拆。23（5）強電解質(zhì)用“＝”，弱電解質(zhì)用“”（6）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離【對點訓練】寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2S：

NaHCO3:CH3COOH:NH3·H2O：

第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)和離子方程式電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動的離子。若將兩種電解質(zhì)溶液混合在一起，這些離子之間是否一定會發(fā)生反應(yīng)？【情景引入】溫故知新，發(fā)現(xiàn)問題考綱解讀:理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)；

掌握離子方程式的書寫?？键c、離子反應(yīng)，離子方程式一、離子反應(yīng)：

1、概念：在溶液中有離子參加或生成的化學反應(yīng)。2、本質(zhì)：某些離子的濃度發(fā)生改變3、離子反應(yīng)的類型和發(fā)生條件難溶物：鹽：NO3-、K+

、Na+

、NH4+、H2PO4-、CH3COO-都可溶SO42-：難溶BaSO4,PbSO4,微溶CaSO4Ag2SO4Cl-：難溶AgClCO32-、SO32-、HPO42-、PO43-：可溶只有鉀鈉銨鹽，其它鹽都不溶MgCO3微溶難電離物：弱酸、弱堿和水（絡(luò)合物）弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HF、HClO、有機酸（如：CH3COOH、HCOOH、H2C2O4）、苯酚等。酸：難溶H2SiO3堿：鉀鈉鋇氨溶于水鈣堿微溶其余難溶知識儲備[實驗1-3]

向盛有2mlNa2SO4稀溶液的試管中加入2mlBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析?，F(xiàn)象分析Na2SO4和

BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-

Ba2+，Cl-有白色沉淀生成Na+，Cl-Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。二、離子反應(yīng)1、電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。定義：有離子參加(或生成)的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。如：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na+

+2Cl-1、“寫”--寫出化學方程式：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na+

+2Cl-3、離子方程式的書寫步驟3、“刪”--刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化簡。4、“查”

--檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2、“拆”--把易溶、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶、難電離物質(zhì)及氣體、水、單質(zhì)和氧化物等仍用化學式表示。以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反應(yīng)為例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

｛強酸：HCl、HNO3、H2SO4四大強堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2可溶性鹽：熟記溶解性表可拆:鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨鹽皆可溶，硫酸鹽不溶銀鈣鋇，（重點記好硫酸鋇）氯化物不溶銀，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。小結(jié)：離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查【易錯警示】(1)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標“↓”號)。(2)氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標“↑”號)，若是稀溶液且不加熱，則寫NH3·H2O；(3)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式;如：澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為：OH－＋H＋===H2O，石灰乳中通入CO2的離子方程式為：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；如：銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等；⑴寫：正確書寫化學方程式⑵拆：⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒

CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑例題：寫出碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)離子方程式小結(jié):四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。D離子反應(yīng)方程式離子方程式正誤判斷③看是否符合原子守恒和電荷守恒如：鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu。錯誤：Fe參加反應(yīng)實際上生成的是Fe2＋。錯誤：CH3COOH不能拆為H＋。①看反應(yīng)產(chǎn)物是否符合事實如：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu。②看物質(zhì)拆寫是否正確如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2O。錯誤：電荷不守恒。離子反應(yīng)方程式離子方程式正誤判斷④看是否漏寫離子反應(yīng)如：Fe2(SO4)3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓。錯誤：漏寫了Fe3＋與OH－的反應(yīng)。⑤看方程式整體的陰、陽離子配比是否正確如：硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O。錯誤：實際上H＋與SO42－是按2∶1參加反應(yīng)，Ba2＋與OH－是按1∶2參加反應(yīng)。⑥看反應(yīng)中的“量”CO2通入NaOH溶液中

NaHCO3

（過量）Na2CO3

(少量）Ca(OH)2與CO2

NaOH與CO2某些物質(zhì)與CO2反應(yīng)涉及到的“量”CO2+2OH-=CO32-+H2O少量CO2+OH-=HCO3-過量CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O少量CO2+OH-=HCO3-過量1.濃鹽酸和鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3+

+3H2↑2.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-

+2H+=H2O+CO2

↑

離子方程式的正誤判斷

3.CuSO4

與Ba(OH)2

溶液的反應(yīng)：Ba2++SO42-

=BaSO4

4.鋁和鹽酸反應(yīng)：Al+H+=Al3++H2

↑

5.鈉與水的反應(yīng)：2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑不符合客觀事實

拆分不正確

漏掉離子反應(yīng)

不符合電荷守恒不符合質(zhì)量守恒

請同學們完成P17思考與討論4、離子方程式的意義：不僅表示一個具體的化學反應(yīng)，而且還表示同一類型的離子反應(yīng)OH-+H+=H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2O這四個反應(yīng)都是中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式各不相同，但它們的離子方程式都是H++OH-=H2O,這表明強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O。HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OHCl+KOHKCl+H2OH2SO4+2KOHK2SO4+2H2O化學方程式表示的是某一個特定的化學反應(yīng)OH-+H+=H2O⑴能揭示反應(yīng)的實質(zhì):離子間的反應(yīng)。

⑵不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。4、離子方程式表示的意義例如：H++OH-=H2O可以表示所有強酸與強堿生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體、或水。（三者滿足一個即可）練習：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。1.NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2.BaCO3溶于硝酸3.鹽酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)練習：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。1.NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2.BaCO3溶于硝酸3.鹽酸跟氨水反應(yīng)Ag++Cl-==AgCl↓練習：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。1.NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2.BaCO3溶于硝酸3.鹽酸跟氨水反應(yīng)Ag++Cl-==AgCl↓BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑練習：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。1.NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2.BaCO3溶于硝酸3.鹽酸跟氨水反應(yīng)Ag++Cl-==AgCl↓BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑H++NH3·H2O==NH4++H2O1、下列離子方程式正確的是（）Ａ、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：

Ca(OH)2+2H+

＝Ca2++2H2OＢ、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：

Na2CO3+2H+＝２Ｎa++H2O+CO2↑Ｃ、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O

+BaSO4↓Ｄ、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：

Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O練習：D第二節(jié)

離子反應(yīng)第一章

物質(zhì)及其變化第3課時：離子共存

離子檢驗與推斷目

錄CONTENTS01離子共存02離子的檢驗與推斷學習目標1.掌握離子共存的條件,會判斷溶液中離子能否大量共存。2.掌握常見離子的檢驗,能根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷溶液中的某些離子。故：復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？新：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件可以判斷離子能否大量共存的問題。判斷方法：能發(fā)生離子反應(yīng)的離子不能大量共存于同一個溶液中。新課導(dǎo)入溫故知新，發(fā)現(xiàn)問題生成沉淀、氣體、或生成難電離物質(zhì)（如弱酸、弱堿、水）。（三者滿足一個即可）1離子共存1.離子共存即溶液中的離子之間不反應(yīng)，判斷溶液中的離子能否大量共存，事實上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不能大量共存；若不反應(yīng)，則能大量共存。一、離子共存01離子共存目前我們學過的離子反應(yīng)類型主要是復(fù)分解反應(yīng)，后面還將會學到氧化還原反應(yīng)。2.常見不能大量共存的離子（發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）：（1）生成沉淀（難溶物）：如Ca2+、Ba2+與CO32-；Ag+與Cl-；Ba2+與SO42-等不能大量共存

。

Ca（OH）2

、CaSO4、Ag2SO4是微溶物。01離子共存CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4是難溶物。（2）生成微溶物：如Ca2+與OH-；Ca2+、Ag+與SO42-等不能大量共存。

判斷原則:溶解性表中不溶或微溶的物質(zhì)對應(yīng)的陰、陽離子，不能大量共存。2.常見不能大量共存的離子（發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）：（3）生成氣體：如H＋與CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等不能大量共存

。

01離子共存

（4）生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）：如H＋與OH－、CH3COO－，OH－與NH4＋等不能大量共存?！緦嵺`活動1】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、H+

、Cl-、OH-B．Ca2+、HCO3-、Cl-、H+

C．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-D．OH-

、Cl-

、Na+

、NH4+C01離子共存【實踐活動2】下列各組離子，既不能與酸又不能與堿共存的是（）A．Na+、Ba2+

、Cl-、OH-B．SO42-

、Cl-

、Na+

、NH4+

C．Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-D．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

D01離子共存3.離子共存中易忽略的三大附加隱含條件：（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定不大量存在有色離子。Cu2+（藍色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色），若無色溶液則說明這些離子不存在。(2)堿性條件下(有大量OH-)不能大量存在的離子：H+、HCO3-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等。(3)酸性條件下(有大量H+)不能大量存在的離子:OH-、HCO3-、CO32-、CH3COO-、S2-、SO32-等。

注意：透明溶液可以是有顏色?！镜淅?】下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是()A．K＋、MnO4－、Cl－、SO42－B．Na＋、CO32－、SO42－、Cl－C．NO、Na＋、HCO3－、Ba2＋D．Na＋、NO3－、H＋、SO42－B01離子共存【典例2】在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中大量共存的是()A．常溫下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－B．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－C．所含溶質(zhì)為NaOH的溶液：K＋、SO42－、NO3－、H＋D．堿性溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋【答案】A【詳解】A項，常溫下溶液pH<7，即為酸性溶液，選項中所列離子與H＋能共存；B項，滴加酚酞溶液顯紅色，即為堿性溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、NH4＋＋OH－===NH3·H2O，故不能大量共存；C項，NaOH溶液為堿溶液，H＋不能大量共存；D項，發(fā)生反應(yīng)：OH－＋HCO3－===H2O＋CO，故HCO3－不能大量存在。A01離子共存在強酸無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（

）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-

B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-

D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-C下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是（

）A、常溫下，在PH>7的溶液中，Na+

、S2－、K+

、CO32－B、常溫下，在PH>1的溶液中,SO32－、S2－、K+、NH4+C、常溫下，在PH<7的溶液中,Fe3+

、Cu2+

、Cl－、NO3－D、常溫下，在PH=1的溶液中,Fe2+

、HCO3－、Na+

、SO42－Ac2離子的檢驗與推斷二、離子的檢驗與推斷02離子的檢驗與推斷1．離子檢驗(1)常見陽離子的檢驗（初中知識）二、離子的檢驗與推斷02離子的檢驗與推斷1．離子檢驗(2)常見陰離子的檢驗（初中知識）二、離子的檢驗與推斷02離子的檢驗與推斷2．離子推斷(1)該類題的解題思路離子推斷可以把實驗操作、離子反應(yīng)、離子共存、離子檢驗、電荷守恒等知識綜合起來考查，是綜合性較強的題目。其一般解題思路：根據(jù)實驗操作及實驗現(xiàn)象判斷一定含有的離子→根據(jù)離子共存判斷一定不含的離子→根據(jù)電荷守恒判斷含有的其他離子→最后確定可能含有的離子。必須注意兩點：①所加試劑引入的離子對后續(xù)實驗的影響；②運用電荷守恒判斷溶液中含有的其他離子時要將定性與定量的方法相結(jié)合。二、離子的檢驗與推斷02離子的檢驗與推斷2．離子推斷(2)解題過程中的“四大原則”①肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(熟記幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-)。②互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的變化情況等)。

二、離子的檢驗與推斷02離子的檢驗與推斷2．離子推斷(2)解題過程中的“四大原則”③電中性原則：溶液呈電中性，溶液中一定既含有陽離子，又含有陰離子，且正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。④進出性原則：通常在實驗過程中使用，是指在實驗過程中生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。

【典例3】某研究性學習小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液進行如下實驗，下列說法正確的是(

)A．取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明一定不含Ca2B．取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42