2.2.2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 課件高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

物質(zhì)的量濃度必修

1·專題二·單元二·課時

1mmol/L1.0-1.6每升血液中含葡萄糖5.8mmol一、物質(zhì)的量濃度3.表達(dá)式：c

=nV4.單位：mol·L-1或

mol/L

1.5mol/LBaCl22.符號：

c1.定義：表示單位體積溶液里所含某溶質(zhì)的物質(zhì)的量1、將1mol

NaOH溶解并加水至500

mL，則

c(NaOH)=

?2、100

mL

2

mol/L的NaCl溶液，含有

NaCl的物質(zhì)的量為多少？=

1

mol

÷

0.5

L

=

2

mol/L

c(NaOH)

=n(NaOH)Vn(NaCl)=c(NaCl)V=

2

mol/L

×

0.1

L

=

0.2

mol

3、從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？c(mol·L-1)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001

下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是(

)A.100mL2mol·L－1鹽酸

B.500mL1mol·L－1KCl溶液C.50mL1.2mol·L－1FeCl2溶液4、判斷下列說法是否正確(1)4mol·L-1NaCl溶液含有NaCl4mol

(2)將4gNaOH固體溶解于100mL水中，所得溶液濃度為

1mol/L5、

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl

溶于水配成

0.5L

鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為（

）mol/L?！痢?在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol·L－1，則

c(SO42-)為(

)A．0.15mol·L－1 B．0.10mol·L－1C．0.25mol·L－1 D．0.20mol·L－1電荷守恒溶液為電中性根據(jù)電荷守恒可得

c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO42-)D陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)濃溶液的稀釋溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c（濃）V（濃）=c（稀）V（?。?/p>

4gNaOH

固體溶于水配成

50mL溶液，取出其中

5mL,再將此

5mL溶液稀釋至

20mL，則稀釋后的NaOH

溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()A.0.5mol·L-1 B.2mol·L-1

C.0.1mol·L-1 D.0.05mol·L-1A含相同溶質(zhì)的兩溶液混合溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c1V1+c2V2=c（混）V（混）200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液混合后（忽略混合時溶液體積變化），溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（

）A.0.3mol·L-1B.0.4mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.5mol·L-1B1mol

Na2SO4固體和3mol

NaCl

固體混合，配成體積為2L

的混合溶液，則該溶液中

c(Na+)=__________，c(SO42-)=_______________，c(Cl-)=__________。2.5mol·L-10.5mol·L-11.5mol·L-1不同濃度的兩溶液體積不能直接加和cB=

100

mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

98%

的硫酸，已知其密度為

1.84g·cm-3，求硫酸的物質(zhì)的量濃度？cB=nBVnB=cB·Vc1V1+c2V2=c（混）V（混）c（濃）V（濃）=c（?。￢（稀）cB=

cB配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液必修

1·專題二·單元二·課時

2容量瓶

容量瓶的規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)刻度線（容量瓶上只有一條刻度線）溫度

(20℃)

①必須指明規(guī)格

②使用前要檢漏

③只能用作配制的量具

不能做物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器

不能稀釋濃溶液

不能加熱

不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

不能將熱的溶液倒入容量瓶

所需儀器：（

mL的容量瓶）易錯提醒

檢漏方法:1、往瓶內(nèi)裝少量水，塞好瓶塞2、用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶

倒立過來，觀察是否漏水3、再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，后塞緊4、重復(fù)以上操作。均不漏水，說明容量瓶完好。2.稱量計算

稱量的Na2CO3的質(zhì)量天平、藥匙如何配制

100mL

的

0.100mol/LNa2CO3

溶液？分析天平托盤天平2.稱量計算

稱量的Na2CO3的質(zhì)量易潮解或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿（如：燒杯）中稱量，且動作要迅速。天平、藥匙如何配制

100mL

的

0.100mol/LNa2CO3

溶液？3.溶解①在燒杯中溶解②并冷卻至室溫?zé)?、玻璃?.稱量計算

洗滌2~3次兩靠引流目的：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中4、轉(zhuǎn)移燒杯、玻璃棒搖勻

在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線

1~2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。水加少了水加多了仰小俯大5、定容容量瓶、膠頭滴管溶解(冷卻)轉(zhuǎn)移定容搖勻洗滌計算、稱量準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟和儀器→裝瓶貼簽

配制

0.5mol·L-1

的

NaOH

溶液

230mL，在下列儀器中：

①托盤天平

②量筒

③燒杯

④玻璃棒

⑤漏斗

⑥250mL

試劑瓶

⑦藥匙

⑧250mL

容量瓶

⑨膠頭滴管

⑩坩堝

需要用到的儀器有（

）

A．①③④⑥⑨⑩

B．①④⑦⑧⑨⑩

C．①②③④⑦⑧⑨

D．①②④⑤⑧⑨

C

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

98%

，密度為

1.84g·cm-3

的濃硫酸，配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。2.量取1.計算3.稀釋4.轉(zhuǎn)移5.定容如何用

10mol·L-1的濃硫酸，配制100mL1mol·L-1的稀硫酸？c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。ヽB=

c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。馊芤合♂屨`差分析物質(zhì)的量濃度配制誤差分析稱量時稱量物放在右盤，而砝碼放在左盤，且用到游碼稱量易潮解的物質(zhì)時間過長（1）稱量產(chǎn)生誤差物質(zhì)的量濃度配制誤差分析（2）量取誤差用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時，仰視讀數(shù)量取液態(tài)溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水（3）溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差未洗滌用過的玻璃棒和燒杯洗滌量取濃溶液的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移至容量瓶時有溶液濺出容量瓶使用前未干燥無影響溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中物質(zhì)的量濃度配制誤差分析定容時俯視刻度定容時仰視刻度（4）定容誤差定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水定容時加水超過刻度線時用滴管吸出物質(zhì)的量濃度配制誤差分析化學(xué)反應(yīng)的計算必修

1·專題二·單元二·課時

3實驗室為確定一瓶稀鹽酸的濃度，用0.1mol/LNaOH溶液中和25mL該鹽酸，當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液24.5mL，試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。解析：n(NaOH)=c(NaOH)·V=2.45

×10-3mol

NaOH+HCl═NaCl+H2O

1

1

2.45

×

10-3mol

n(HCl)

n(HCl)=2.45

×

10-3mol

c(HCl)=n(HCl)/V=0.098mol/L確定量的關(guān)系足量的鋁粉投入

20mLNaOH

溶液中，充分反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下

6.72LH2，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()

A.15mol·L-1 B.10mol·L-1

C.5mol·L-1 D.1mol·L-12Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑B在氧氣中燃燒

0.22gS

和

Fe

組成的混合物，使其中的

S

全部轉(zhuǎn)化為

SO2，把這些

SO2

與

O2

反應(yīng)生成

SO3（此過程中有10%SO2

損失），然后將生成的

SO3

全部轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?這些硫酸可用

30mL0.15mol·L-1NaOH

溶液完全中和，求原混合物中

S

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。原子守恒S~SO2~SO3~H2SO4~2NaOH1290%n(S)0.15mol·L-1

×30×10-3Ln(S)=2.5×10-3molm(S)=2.5×10-3mol×32g·mol-1=0.08gw(