3.3.1鹽類水解的原理++課件高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

專題3水溶液中的離子反應(yīng)/鹽類水解的原理

/學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能根據(jù)電離平衡、化學(xué)平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)分析鹽類水解的本質(zhì)。2.掌握鹽溶液呈現(xiàn)酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。3.理解鹽類水解的概念，能以離子方程式的形式正確表達(dá)鹽類水解。課堂導(dǎo)入

明礬[KAl(SO)4·12H2O]溶于水后能產(chǎn)生具有吸附作用的氫氧化鋁膠體，故常被用作凈水劑。純堿的水溶液具有較強(qiáng)的堿性，常用于洗滌油污物品。為什么明礬和純堿溶于水之后能發(fā)揮這樣的作用？水解溫故知新1．從組成看，Na2CO3、NaHCO3，都是鹽，為什么其水溶液均顯堿性？2．為什么銨鹽(如NH4Cl等)用作化肥時(shí)不能與堿性物質(zhì)混合使用？Na2CO3酚酞溶液NaHCO3酚酞溶液3．鹽溶液的酸堿性如何？怎樣測(cè)定？實(shí)驗(yàn)探究用pH計(jì)測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性。鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性實(shí)驗(yàn)探究用pH計(jì)測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性。分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，同學(xué)們能歸納出鹽溶液的酸堿性有什么規(guī)律嗎?鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4pH酸堿性=7>7<7=7>7<7中性堿性酸性中性堿性酸性一、鹽溶液的酸堿性鹽溶液NH4Cl(NH4)2SO4NaClKNO3CH3COONaNa2CO3酸堿性鹽類型1．鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系中性堿性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽從微觀上看，溶液的酸堿性取決于溶液中哪些微粒濃度的變化？為什么不同類型的鹽溶于水后，溶液的酸堿性會(huì)有差異？鹽溶液pH/25℃酸堿性NaCl=7中性Na2CO3>7堿性KNO3=7中性CH3COONa>7堿性NH4Cl<7酸性(NH4)2SO4<7酸性批判性思維二、鹽類水解原因分析NaCl溶液呈中性的原因分析c(H+)c(OH–)=NaCl

===

Cl–+Na+H2OH++OH–氯化鈉電離出的Cl–和Na+不影響水的電離平衡，水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)。二、鹽類水解原因分析分析NH4Cl溶液呈酸性的原因。①寫出NH4Cl溶液中溶劑和溶質(zhì)的電離情況？②NH4Cl溶液中存在哪些離子？哪些離子可結(jié)合成弱電解質(zhì)？③有無弱電解質(zhì)生成？生成的弱電解質(zhì)對(duì)水的電離平衡有什么影響？④NH4Cl溶液中c(H+)和c(OH-)相對(duì)大?。慷?、鹽類水解原因分析H2OH++OH–

c(H+)c(OH–)>

NH4Cl+H2ONH3

·H2O+HCl弱電解質(zhì)

NH4Cl溶液呈酸性的原因分析+NH3

·H2O二、鹽類水解原因分析CH3COONa溶液呈堿性的原因分析c(OH–)c(H+)>CH3COONa

===Na++

CH3COO–H2OOH–

+

H+CH3COO–與H+結(jié)合成難電離的CH3COOH分子，消耗H+，破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動(dòng)。弱電解質(zhì)CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH+

CH3COOH

二、鹽類水解原因分析鹽H2O弱酸陰離子或弱堿陽離子H+

+OH-弱酸弱堿鹽溶液呈堿性鹽溶液呈酸性c(OH-)>c(H+)c(H+)>c(OH-)＋＋三、鹽類的水解2．實(shí)質(zhì)：鹽與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離

3．特點(diǎn)：微弱可逆、吸熱、在溶液中鹽電離出來的弱離子與水所電離出來的H+

或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。1．概念：鹽+水酸+堿4．水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，都弱都水解，越弱越水解。三、鹽類的水解5．書寫鹽類水解方程式：(1)鹽的水解一般是微弱的，而且反應(yīng)是可逆的。故書寫鹽類水解離子方程式時(shí)要用""，水解生成的難溶物及氣體，一般不標(biāo)"↓"或"↑"。例：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+三、鹽類的水解例：Al3++3H2OAl(OH)3

+3H+

(3)多元弱堿陽離子的水解方程式一步完成。(2)多元弱酸鹽的水解分步寫，以第一步為主；多元弱堿陽離子的水解一步寫完。

5．書寫鹽類水解方程式：思考交流1．推測(cè)NH4NO3溶液和NaClO溶液的酸堿性，說出你的理由，并寫出上述鹽發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。ClO–

+H2OHClO+OH–

NH4NO3

+H2ONH3

·H2O+

HNO3NaClO

+H2OHClO

+NaOHNH4NO3溶液：酸性NaClO溶液：堿性思考交流2．實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下NaHCO3溶液的pH>7，請(qǐng)從電離和水解兩方面分析NaHCO3溶液顯堿性的原因。

H2OOH－＋

H＋＋

課堂總結(jié)鹽類水解的規(guī)律鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性CH3COONaNa2CO3弱酸的陰離子促進(jìn)水的電離堿性強(qiáng)堿弱酸鹽弱堿的陽離子促進(jìn)水的電離酸性NH4ClAl2(SO4)3能能不能無無中性NaClNa2SO4強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽提升訓(xùn)練1．下列鹽溶液：①KNO3

②CuSO4

③K2CO3

④FeCl3

⑤K2SO4

⑥NaClO

⑦NH4Cl

⑧AgNO3呈酸性的是__________(填序號(hào)，下同)，呈堿性的是______，呈中性的是______。②④⑦⑧③⑥①⑤提升訓(xùn)練2．常溫下，某濃度的NH4Cl溶液的pH為4，回答下列問題。(1)該氯化銨溶液中含氮元素的微粒有_______________。(2)比較該溶液中的c(Cl－)____(填“>”“<”或“＝”