元素周期表課件

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表原子核外電子原子核質(zhì)子中子

不顯電性（電中性）

知識回顧每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不帶電原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=一、各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n^2（n為電子層序數(shù)）。二、最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）。三、次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè)。四、電子能量：電子離核由近到遠(yuǎn)，電子能量由低到高。五、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里向外。電子層排布規(guī)則電子層序數(shù)n1234567最多容納電子數(shù)電子層排布規(guī)則電子層序數(shù)n1234567最多容納電子數(shù)+2228+10288+1828188+362818188+54281832188+8628183232188+1181層2層3層4層5層6層7層有種元素有種元素有種元素有種元素有種元素有種元素有種元素28818183232共種元素118學(xué)點(diǎn)1元素周期表的發(fā)展過程導(dǎo)語：元素種類是否有限？周期表是否有終點(diǎn)？目前已發(fā)現(xiàn)112種元素元素大軍集合完畢檢閱儀式現(xiàn)在開始！找一找第

頁（一）元

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表的發(fā)展歷程相對原子質(zhì)量門捷列夫1869年第1張1871年第2張第

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表的發(fā)展歷程1871年第3張門捷列夫化學(xué)性質(zhì)相似相對原子質(zhì)量由小到大省略號是什么意思？（一）元素周期表的發(fā)展歷程梳理元素周期表誕生1869年，俄國化學(xué)家

首制意義揭示了化學(xué)元素間的聯(lián)系現(xiàn)行排序依據(jù)由相對原子質(zhì)量變?yōu)樵拥?/p>

為未知元素留下的空位先后被填滿

演變將元素按照

由小到大順序排列，將

相似的元素放在一個(gè)縱行編制學(xué)點(diǎn)2元素周期表排布原則導(dǎo)語：翻開任何一本化學(xué)書，我們都會(huì)看到元素周期表，為什么要這樣進(jìn)行元素的排列？第

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表排布原則原子序數(shù)其實(shí)就是核電荷數(shù)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr觀察元素周期表中前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出元素編排規(guī)則。最外層電子數(shù)相同層數(shù)依次遞增電子層數(shù)相同，原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次遞增（二）元

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表排布原則2.元素周期表的編排原則（1）周期：把___________相同的元素，按________________的順序，從左至右排成的橫行。（2）族：把

相同的元素，按________________的順序，從上至下排成的縱行。電子層數(shù)原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增（二）元

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表排布原則2.1原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)＝___________＝____________＝_______________技術(shù)支持：計(jì)時(shí)器、課堂活動(dòng)（選詞填空）班級優(yōu)化大師：以Na+為例以O(shè)2-為例第

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表排布原則2.周期表編排原則——排布原則HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr層數(shù)相同，原子序數(shù)依次遞增最外層電子數(shù)相同，層數(shù)依次遞增學(xué)點(diǎn)3元素周期表的結(jié)構(gòu)導(dǎo)語：元素周期表一共有多少個(gè)周期、多少個(gè)族呢？第

頁（三）元

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表結(jié)構(gòu)7周期18縱行16個(gè)族第

頁……不完全周期短周期長周期三短三長一不全鑭系錒系躲一格元素種數(shù)288181832第

頁VIII族A：主族B：副族0族七

A

七

B和

0族8910行第VIII族728272818728812)8)9)22)8)10)22)8)11)22)8)13)11、主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)2、最外層電子數(shù)等于或大于3（小于8）一定是主族元素3、最外層有1個(gè)電子可能是4、最外層有2個(gè)電子可能是第

頁（三）元

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表結(jié)構(gòu)4.周期表元素分區(qū)右上角為非金屬元素集中區(qū)左下角為金屬元素集中區(qū)主族序數(shù)大于周期序數(shù)的為非金屬總結(jié)一、二、三、四、五、六、七、2881818323211211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB錒系鑭系主族周期副族過渡元素族的分類：族主族副族縱行序數(shù)：符號表示：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA縱行序數(shù)：符號表示：ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第0族：第Ⅷ族：1.請?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出元素周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第Ⅷ族的輪廓。畫一畫18個(gè)縱行，16個(gè)族第Ⅷ族金屬與非金屬分界線6個(gè)橫行6個(gè)周期最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多穩(wěn)定：最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相同它們分別位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：76541882MLk382LK22K1元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB1515同周期不同主族元素之間的原子序數(shù)差的規(guī)律：4、二三周期的二三主族原子序數(shù)差1四五周期的二三主族原子序數(shù)差11六七周期的二三主族原子序數(shù)差2576541882MLk382LK22K1元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB1515同周期不同主族元素之間的原子序數(shù)差的規(guī)律：1、短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差如第三周期第六主族和第一主族元素原子序數(shù)差為6-1=576541882MLk382LK22K1元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB1515同周期不同主族元素之間的原子序數(shù)差的規(guī)律：2、兩元素分布再過渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差=族序數(shù)差。如第五周期第六主族和第三主族元素原子序數(shù)差為6-3=276541882MLk382LK22K1元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB1515同周期不同主族元素之間的原子序數(shù)差的規(guī)律：3、兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時(shí)，四、五周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+10如第四周期第六主族和第一主族元素原子序數(shù)差為6-1=55+10=15六周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+24如第六周期第六主族和第一主族元素原子序數(shù)差為6-1=55+24=2976541882MLk382LK22K1錒系鑭系28818183288181832818183288181832同主族、相鄰元素的原子序數(shù)差的關(guān)系IAIIAIIIAVIIA0第一主族相鄰元素的原子序數(shù)差依次為：2、8、8、18、18、32第二主族相鄰元素的原子序數(shù)差依次為：8、8、18、18、32第三到七主族相鄰元素的原子序數(shù)差依次為：8、18、18、321.俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是()A．115號元素在第六周期B．113號元素在第七周期ⅢA族C．115號和113號元素都是非金屬元素D．镅元素和115號元素不在同一周期■

根據(jù)0族元素確定元素在周期表中的位置√典例你認(rèn)為這道題涉及哪些知識點(diǎn)？76541882MLk3