【課件】醇和酚第一課時醇課件高二化學人教版選修5有機化學基礎(chǔ)

難道酒精就只能傷害我們的健康嗎？是我們未成年不配擁有嗎？Forexample...em....搞錯了

再來它在疫情時守護著我們生命的安全它在我們饑寒交迫時給我們提供溫暖和美食它就是我們今天的主角酒精！第一節(jié)

醇（1）第二章烴和鹵代烴主講人：吳欣怡熟知乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，了解乙醇的工業(yè)制法。01.了解醇的分類與命名，熟知醇和酚結(jié)構(gòu)特點的不同并能通過乙醇的性質(zhì)分析理解醇的化學性質(zhì)。02.課程目標CONTENTS醇酚醇OHCH3CH2OHCH2OHOHCH3酚①③④⑤醇與酚的區(qū)別②CH3CHCH3

OH醇羥基（－OH）與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇。羥基（－OH）與苯環(huán)直接相連的化合物稱為酚。醇課堂總結(jié)醇課堂總結(jié)

羥基（－OH）與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇。2、官能團名稱：羥基符號：－OH一、醇1、概念醇課堂總結(jié)3、分類（1）按分子中羥基的數(shù)目分：

一元醇二元醇多元醇CH2＝CHCH2－OH一元醇多元醇飽和一元醇(R-OH)不飽和一元醇:醇通式：CnH2n+1OH(n≥1)CH2－OHCH2－OHCH2－OHCH－OHCH2－OH乙二醇丙三醇醇課堂總結(jié)（2）按烴基是否飽和分：（3）按烴基的種類分：飽和醇不飽和醇脂肪醇脂環(huán)醇芳香醇（4）

按與羥基相接的碳原子的級數(shù)分：CH3CH2OHCH3CHCH3

OHC(CH3)3－OH伯醇RCH2OH仲醇R2CHOH叔醇R3COH1o醇(伯醇)

2o醇(仲醇)

3o醇(叔醇)三、分類醇課堂總結(jié)

1．甲醇(CH3OH)又稱木精或木醇，是無色、透明有刺激性氣味的氣體，能與水以任意比互溶，有毒，飲用10mL能使眼睛失明，飲用更多，就有致人死亡的危險。

2．乙二醇()和丙三醇()都是無色、黏稠、有甜味的液體，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。

3.乙二醇主要用來生產(chǎn)聚酯纖維，乙二醇的水溶液（體積分數(shù)60%）的凝固點很低，可達-49℃，能用作汽車發(fā)動機的抗凍劑。

4.丙三醇俗稱甘油，吸濕性強，有護膚作用，可以做化妝品，也是重要的化工原料，硝化甘油主要用做炸藥?！局匾拇己喗椤看颊n堂總結(jié)【資料卡片】醇的命名（2）編號：（1）選主鏈：（3）寫名稱：選含C－OH的最長碳鏈為主鏈，稱某醇從離C－OH最近的一端起編號

取代基位置－取代基名稱－羥基位置－母體名稱（羥基位置用阿拉伯數(shù)字表示；羥基的個數(shù)用“二”、“三”等表示。）CH2OH苯甲醇（芐醇）CH2OHCH2OHCHOH1,2,3-丙三醇（或甘油、丙三醇）CH3CHCH3OH2-丙醇醇當堂訓練CH3—CH2—CH—CH3OH②寫出下列醇的名稱CH3—CH—CH2—OHCH3①2-丁醇醇課堂總結(jié)四、醇的同分異構(gòu)體CH3CH2CH2CH2OH醚類異構(gòu)體醇類異構(gòu)體CH3OCH2CH2CH3CH3CH2OCH2CH3碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團異構(gòu)（以飽和一元醇C4H10O為例）CH3OCHCH3

CH3CH3CHCH2OH

CH3CH3CHCH2CH3

OHCH3—C—CH3OHCH3醇與醚互為同分異構(gòu)醇課堂總結(jié)五、醇的物理性質(zhì)P49表3-1烷烴與醇的沸點比較名稱

結(jié)構(gòu)簡式相對分子質(zhì)量沸點/℃甲醇CH3OH3264.7乙烷CH3CH330-88.6乙醇CH3CH2OH4678.5丙烷CH3CH2CH344-42.1丙醇CH3CH2CH2OH6097.2丁烷CH3CH2CH2CH358-0.5【結(jié)論】相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠遠高于烷烴。

【原因】由于醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在著相互吸引作用，這種吸引作用叫氫鍵。醇思考交流結(jié)論：原因：相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠遠高于烷烴。由于醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在著相互吸引作用，這種吸引作用叫氫鍵。醇思考交流名稱分子中羥基的數(shù)目沸點/0C乙醇178.5乙二醇2197.31—丙醇197.21、2—丙二醇21881、2、3—丙三醇3259P49表3-2一些醇的沸點請你仔細閱讀表格的數(shù)據(jù)并作出解釋。醇課堂總結(jié)P49學與問由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強，溶沸點升高。結(jié)論：原因：乙二醇的沸點高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸點高于1，2—丙二醇，1，2—丙二醇的沸點高于1—丙醇沸點隨分子內(nèi)羥基數(shù)目的增多而增大醇課堂總結(jié)CH2CH3HHCH2CH3CH2CH3HHCH2CH3CH2CH3HHCH2CH3醇分子間形成氫鍵示意圖原因：醇類分子間存在氫鍵。

相對分子質(zhì)量接近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠高于烷烴，分子中羥基數(shù)目越多，其沸點越高。

沸點:水溶性:烷基碳數(shù)越少，越易溶于水；羥基越多，越易溶于水。醇課堂總結(jié)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑其它活潑金屬如鉀、鈣等也可與乙醇反應產(chǎn)生H2。1.與活潑金屬反應乙醇鈉六、醇的化學性質(zhì)產(chǎn)物乙醇鈉在水中強烈水解CH3CH2-ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH現(xiàn)象:緩慢產(chǎn)生氣泡，

金屬鈉沉于底部或上下浮動。

醚不能跟鈉反應。醇問題導學更合理、更安全的方法是第（3）種方案。（3）向反應釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇與金屬鈉的反應比水與鈉的反應緩和，熱效應小，因此是比較安全，可行的處理方法。（2）加水反應劇烈，本身易燃燒，引燃甲苯；（1）由于鈉塊較大，取出過程，一但與空氣或水蒸汽接觸，放熱引燃甲苯。后果不堪設(shè)想；原因分析：醇思考交流2.消去反應（分子內(nèi)脫水）CH2—CH2

濃硫酸170℃HOH⑴濃硫酸的作用：⑵溫度計水銀球位置和作用：⑶碎瓷片或沸石的作用：⑷溶液變黑的原因:(5)乙烯中的雜質(zhì)：注意事項:催化劑、脫水劑。液面以下，控溫。防止暴沸CO2和SO2ΔC+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O乙醇被濃硫酸炭化CH2=CH2↑+H2O醇思考交流為何使液體溫度迅速升到170℃，不能過高或高低？用排水集氣法收集乙烯實驗室制法裝置圖注意醇問題導學3.取代反應CH3CH2－OH+H－XΔ(1)醇與濃鹵化氫的取代反應CH3CH2X+H2OC2H5－OH+H－OC2H5

濃硫酸140℃結(jié)論：乙醇在不同溫度下生成不同的產(chǎn)物R－OH+H－OR

濃硫酸Δ(2)分子間脫水乙醚C2H5-O-C2H5+H2OR－O－R+H2O醚醇問題導學今有組成為CH4O和C3H8O的醇的混合物，在一定條件下進行脫水反應，可能生成的其它有機物為(

)A．5種 B．6種 C．7種 D．8種C解析：分子式為CH4O的醇為①CH3OH；

OH③CH3CHCH3

(1)所以分子內(nèi)脫水產(chǎn)物:CH2＝CHCH3

；(2)分子間脫水組合為:①～①；①～②；②～②；①～③；②～③；③～③。

C3H8O的醇分別為②CH3CH2CH2OH，1種6種醇典例剖析銅絲外焰變黑變紅內(nèi)焰實驗：把灼熱的銅絲插入乙醇中，觀察銅絲顏色變化，并小心聞試管中液體產(chǎn)生的氣味。銅絲Δ變黑有刺激性氣味插入乙醇溶液中又變紅3.氧化反應醇問題導學乙醛2Cu+O2 2CuO

催化劑乙醛1.銅在整個過程中起什么作用？2.乙醇分子中有哪些化學鍵斷裂？又生成了哪些化學鍵？2CuO+2CH3CH2OH2Cu+2CH3CHO+2H2O

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu分析：醇問題導學①伯醇醛類：②仲醇酮類：2R－CH2OH+O2③叔醇不能催化氧化：ΔCu2R－C－H+2H2O‖O氧化氧化ΔCu2－丙醇丙酮2CH3－C－CH3+2H2OO‖CH3－C－OH－CH3CH3－拓展：2CH3－CH－CH3+O2

OH醇問題導學下列各醇，能發(fā)生催化氧化的是（）CH3—C—CH2OH

B．CH3—C—OH

D．C6H5—C—CH3

Ａ．CH3CH3CH3CH3C．CH3—CH—CH3

OHOHCH3AC醇當堂訓練乙醇與重鉻酸鉀酸性溶液反應現(xiàn)象：溶液變成綠色CH3CH2OH乙醇氧化K2Cr2O7或KMnO4CH3CHO乙醛氧化K2Cr2O7或KMnO4CH3COOH乙酸醇與KMnO4反應，不與Br2反應兩個階段：醇當堂訓練事故調(diào)查顯示：大約50%-60%的交通事故與酒后駕駛有關(guān)。K2Cr2O7Cr2(SO4)3（橙黃色）（藍綠色）交警判斷駕駛員是否酒后駕車的方法C2H5OH醇當堂訓練有機物的氧化反應、還原反應：氧化反應：還原反應：有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應（失H得O是氧化）有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應（得H失O是還原）醇問題導學CH3CH2OHCH3CH2Br反應條件化學鍵的斷裂化學鍵的生成反應產(chǎn)物NaOH、乙醇溶液、加熱C—Br、C—HC—O、C—HC=CC=CCH2=CH2、HBrCH2=CH2、H2O濃硫酸、加熱到170℃P50學與問醇討論交流②①⑤③④R―Ｃ―Ｃ―Ｏ―ＨＨＨＨＨ反應

斷鍵位置分子間脫水與HX反應