2020-2021學(xué)年福建省南平某中學(xué)高一年級下冊期中化學(xué)試卷(含答案解析)

2020-2021學(xué)年福建省南平高級中學(xué)高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共22小題，共44.0分）

1.通過古“絲綢之路”運出的貨物有如下8種：下列說法正確的是（）

①絲綢

②茶葉

③白糖

④瓷器

⑤紙張

⑥植物油

⑦明磯

⑧金銀銅器。

A.①②③⑤的主要成分都是糖類

B.④⑦⑧都屬于無機非金屬材料

C.①③⑤⑥⑦的主要成分都可以發(fā)生水解反應(yīng)

D.①②③⑤⑥⑦的主要成分都是有機物

2.下列裝置工作時實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

A.干電池B.光伏電池

C.離子交換膜電解槽D.風(fēng)力發(fā)電機

3.二氧化硅是一種熔沸點很高的、硬度很大的氧化物，下列有關(guān)二氧化硅用途的說法不正確的是

（）

A.用于制作光學(xué)鏡片B.制造光導(dǎo)纖維

C.制石英用煙D.與水直接反應(yīng)制硅酸

4.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色,

A加熱放在用煙中的小塊鈉

燃燒后生成淡黃色固體

向飽和Naze/溶液中滴加澄

B無明顯現(xiàn)象

清石灰水

C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來

向久置于空氣中的FeS04溶液

D立刻產(chǎn)生大量白色沉淀

中滴加NaOH

A.AB.BC.CD.D

5.下列各組物質(zhì)互相作用時，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是（）

A.NaHCOs溶液和NaOH溶液B.NaOH溶液和。。2

C.Na和。2D.Na2c。3溶液和鹽酸

6.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法正確的一組是（）

選項物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜的試劑或操作方法

ACO2（C。）氣體依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸

BKC7(MnO2)固體加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

CNa2cO3（NaHCC）3）溶液加入少量鹽酸

DCuS04(FeS04)加入過量的鋅粉

A.AB.BC.CD.D

7.下列說法正確的是（）

A.某分子式為C5/2的有機物，其一氯代物有四種，此有機物是3-甲基丁烷

B.苯易被酸性KMnfZv溶液氧化

C.乙醛在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生了還原反應(yīng)

D.一定條件下，乙酸乙酯、乙烯都能與水發(fā)生取代反應(yīng)

8.在實驗室進行物質(zhì)制備，下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、

操作上可行、經(jīng)濟上合理的是（少量雜質(zhì)忽略不計）？（）

A嚴CO^CO1上竺網(wǎng)Na￡O：i

B.CaO%Ca(OH)2；容液啊NaOH溶液

C.Fe絲FeQ3F、(S()上帝液

D.Cu3""C'"(.VO.j)2溶液CuiOH\,

9.下列物質(zhì)中既能跟稀H2s。4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）

@NaHCO3

②⑷

③04）2—。3

④攸0"）3

⑤BaC%

A.③④⑤B.②③④⑤C.①②③④D.全部

10.下列說法不正確的是（）

A.石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料

B.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料

C.天然氨基酸能溶于強堿或強酸溶液，是兩性化合物

D.船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐

11.在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）

A.SiOSiCh

2高泡

ll(U，

B.NH3-^'NHICI(<UI)

高溫倘壓，催向1

HCl(aq)電解

MgCO3-MgCl?tMg

DPeS2-SQ>約fl2s5

12.苯（Q）與乙烯相比較，下列敘述正確的是（）

A.都能被酸性KMn/氧化B.所有原子都在同一平面上

C.都能使濱水因反應(yīng)而褪色D.都容易發(fā)生取代反應(yīng)

13.下列敘述中，正確的是（）

3+

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實質(zhì)是：Al+3NH3-H2O=4（OH）3J+3NH:

B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH：、COl~.C廠一定能夠大量共存

C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaO”溶液

,割糠

D.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)：24+3MgO.+他。3

14.下列離子方程式的書寫正確的是（）

A.向A，2（S04）3溶液中力口入過量氨水：43++3N“3?“2。=⑷（。"）31+3NH：

+3+

B.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2T

2+

C.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO^~=BaS04I

D.在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：C%+尸e2+=Fe3++2Cl-

15.由乙烯制備乙二酸的合成路線如圖所示，各步反應(yīng)中不包括的反應(yīng)類型是（）

H:C=CH:-?H4—（H；―?“：（一（“：一?。（）—（）（>

IIII

HrHrOHOHH(—(II110(—(OH

A.加成反應(yīng)B.消去反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

16.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是

B.該物質(zhì)分子中的所有碳原子可能共平面

C.滴入KMnO4（H+）溶液，可觀察到紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D.17noi該物質(zhì)分別與NaOH、濃浸水和也反應(yīng)時最多消耗NaOH、Br2和“2分別為3mo，、4mo，、

17.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料

B.葡萄酒中添加S3,可起到抗氧化和抗菌的作用

C.C。、。。2、N02均為酸性氧化物

D.淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

18.下列事實不能用元素周期律解釋的是（）

A.沸點：NH3>PH3B.酸性：H2sO4>H2CO3

C.還原性：S2->Cl-D.從K/溶液中置換出/2

19.3,4一二羥基肉桂酸是一種有機酸，可作為染料助劑，結(jié)構(gòu)如下。

下列關(guān)于這種有機酸的說法錯誤的是（）

A.分子式為C9H8。4

B.可能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

C.可溶于水，不溶于苯和乙醇

D.分子中的所有原子可能處于一個平面

20,將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL4nw//L的鹽酸中，反應(yīng)一段時間后，再加入250mLi.5mo〃L

的NaOH溶液，待反應(yīng)完全，此時溶液中除Na+、C廠外，還大量存在的是

A.A10；B.Al3+,Mg2+

C.Mg2+,A10；D.Al3+,Mg2+、“+

21.元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的

化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖象。下圖為鐵元素的價類二維圖，

其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()

物所類別

A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①

B.Fe。是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末

C.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽(FeOk)具有強氧化性，可用于消毒，F(xiàn)eO?與水反應(yīng)最終可生成

Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可作凈水劑

D.加熱Fe(0”)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③

22.某氧化物難溶于水，可溶于燒堿溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入過量稀

鹽酸，立即生成白色沉淀且逐漸增多，則該氧化物為()

A.SiO2B.Al2O3C.MgOD.SO2

二、填空題(本大題共2小題，共18.0分)

23.按要求填空:

CH3-CH2

(i)CHa-CH2-C—CH-CH3烷煌的系統(tǒng)命名為______

3II

CH3cH3

(2)相對分子質(zhì)量為58的烷燒的結(jié)構(gòu)有種，沸點較低的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式

(3)分子式為C5H12(其一氯代物只有一種結(jié)構(gòu))的烷煌的結(jié)構(gòu)簡式為.

24.銅電解精煉后的電解液含有多種雜質(zhì)，工業(yè)上常除雜提純制備硫酸銅.除雜時，溶液中離子的

濃度小于1.0x10-smoZ"T,可認為該離子沉淀完全.Fe(0H)3沉淀時,5廬+、)3+形成sb。。//、

BiOOH一起沉淀.某電解液中所含雜質(zhì)離子如下表，除雜提純路線如圖.

離子H+AsOl-Sb3+Bi3+Fe2+

c(mol-L-1)1.03.6x10-32.4xKT，1.0xIO"2.0x10-3

_21-3

已知:2g2=0.3；Ksp(FeAsO^=5.7xIO；Ka=5x10

(1)加入/。2的目的之一是將4SOF氧化為H34so4,其離子方程式是:加入“2。2的另

外一個目的是;

(2)加入足量/。2后相關(guān)物質(zhì)氧化完全，溶液體積為12倍，則加硫酸鐵之前有沉淀生成嗎？簡

單計算說明；

(3)調(diào)節(jié)pH值用的物質(zhì)A為；

(4)某溫度下，物質(zhì)Z將溶液調(diào)節(jié)pH為3.3時，F(xiàn)e3+沉淀完全，該溫度下跖越為1Xl。-",則該

溫度下Fe(0H)3的/約為；

(5)操作B為.

三、簡答題(本大題共2小題，共26.0分)

25.(18分)下列為4、B、C、。四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，a、b為反應(yīng)條件，

A—HjO

(1)若4為單質(zhì)，a為點燃，b為催化劑、加熱，

①。的化學(xué)式為________

②寫出8到C的化學(xué)方程式__________________________o

(2)若4為氣態(tài)化合物，a為催化劑、加熱，B到C轉(zhuǎn)化不需要條件,

①4的化學(xué)式為________,1m。/月中含有的電子數(shù)為_________紇(以為阿伏加德羅常數(shù))。

②寫出CT?；瘜W(xué)方程式,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比

為一。

寫出Ca與。溶液反應(yīng)的離子方程式。

26.模(M)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要地位。如圖1是工業(yè)精制鎮(zhèn)的基本流程示意圖1：

氣體X

磕化鎮(zhèn)曠恁鑲曠.適我°'高鎮(zhèn)曠破碎.春

高銀礦粉

②石英心迨渣除柒

（含CuSFeS雜質(zhì)）

浮逸

純N含蠹釜L'S(含CUS)

圖1

oAl

ONi

請按要求回答下列問題:

(1)寫出流程圖中組成氣體X的元素中電負性較大的是(填元素符號)。氣體X的中心原子的雜化

軌道類型為,該分子的立體構(gòu)型(即空間結(jié)構(gòu))為。

(2)兇2+核外電子排布式為o

(3)向晶體Ni中摻入一定量的⑷原子，會改變晶體Ni的(寫一種物理性質(zhì))o某種用于鑄造飛機

發(fā)動機葉片銀鋁合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該合金的化學(xué)式為。

21

(4)已知：常溫下溶度積常數(shù)：Ksp(NiS)=1.07X10-；Ksp(CuS)=1.27xIO.，工業(yè)生產(chǎn)中常

用加NiS的方法除去溶液中的C“2+,若過濾后溶液中c(Ni2+)為0.107TH。/?廠】，則濾液中殘留的

c(C“2+)為。寫出流程圖中③NiS在陽極參與放電的電極反應(yīng)式為。

四、計算題(本大題共1小題，共12.0分)

27.將15.6g過氧化鈉溶于水，再用500mL容量瓶配成稀溶液.

(1)理論上能產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為多少？

(2)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

參考答案及解析

1.答案：C

解析：解：4①的主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于糖類，②③⑤的主要成分都是糖類，故A錯誤；

B.④⑦都屬于無機非金屬材料，⑧是合金屬于金屬材料，故B錯誤；

C.①水解可以生成氨基酸，③水解生成葡萄糖和果糖，⑤水解生成葡萄糖，⑥水解生成油酸或油

酸鹽和甘油，⑦電離的鋁離子能水解生成氫氧化鋁，所以都可以發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D.①②③⑤⑥的主要成分都是有機物，⑦屬于無機物，故D錯誤；

故選：Co

①絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機物，能發(fā)生水解反應(yīng)；

②茶葉的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機物，能發(fā)生水解反應(yīng)；

③白糖的主要成分是蔗糖，蔗糖屬于有機物，能發(fā)生水解反應(yīng)；

④瓷器的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料；

⑤紙張的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機物，能發(fā)生水解反應(yīng)；

⑥植物油的主要成分是酯，屬于有機物，能發(fā)生水解反應(yīng)；

⑦明磯是硫酸鋁鉀晶體，鋁離子能發(fā)生水解反應(yīng)；

⑧金銀銅器屬于合金，是金屬材料；據(jù)此分析。

本題考查了物質(zhì)的分類，把握物質(zhì)的成分、以及糖類油脂蛋白質(zhì)的組成和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重

于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，題目難度不大。

2.答案：A

解析：試題分析：4干電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。正確。8.光伏電池是光能（或者太陽能）轉(zhuǎn)化為電

能。錯誤。C.離子交換膜電解槽是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。錯誤。D.風(fēng)力發(fā)電機是把風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能。

錯誤。

考點：考查各種形式的能量轉(zhuǎn)化的知識。

3.答案：D

解析：本題考查了二氧化硅的性質(zhì)及用途。

解析：4、石英玻璃主要成分是二氧化硅，可制造光學(xué)鏡片，故A正確；

B、因制造光導(dǎo)纖維的主要材料是Si4,故B正確；

C、二氧化硅是一種熔沸點很高，可以制石英用煙，故C正確;

D、二氧化硅不溶于水，不能與水直接反應(yīng)制硅酸，故D錯誤。

故選D。

4.答案：A

解析：解：4鈉燃燒生成過氧化鈉，則鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡

黃色固體，故A正確；

B.碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，有白色沉淀生成，故B錯誤；

C.氧化鋁的熔點高，包裹在4的外面，則熔化的鋁不會滴落下來，故C錯誤；

D.久置于空氣中的FeSQ溶液含鐵離子，與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，故D錯誤；

故選：4。

A.鈉燃燒生成過氧化鈉；

B.碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

C.氧化鋁的熔點高，包裹在4的外面；

D.久置于空氣中的FeSO,溶液含鐵離子。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

5.答案：A

解析：

本題是對物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同的考查，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應(yīng)產(chǎn)物的不

同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討。

A.Na//CO3和NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化，故A正

確；

B.NaOH和少量CO?反應(yīng)，。。2不足時生成碳酸鈉，。。2過量時生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，

會引起產(chǎn)物的種類改變，故B錯誤；

C.Na和。2在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，Na和。2在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)條件改變，會

引起產(chǎn)物的種類改變，故C錯誤；

D.NazCg和生成反應(yīng)，少量”5生成氯化鈉、碳酸氫鈉；過量生成氯化鈉、水和二氧化碳,

反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故D錯誤。

故選Ao

6.答案：B

解析：解：4二氧化碳與Na。，溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；

B.KC/溶于水，二氧化鎬不溶于水，加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶可除雜，故B正確；

C.二者均與鹽酸反應(yīng)，且少量鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，故C錯誤；

D.二者均與Zn反應(yīng)，不能除雜，故D錯誤；

故選：B。

A.二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)；

B.KCI溶于水，二氧化鎰不溶于水；

C.二者均與鹽酸反應(yīng)，且少量鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)；

D.二者均與Zn反應(yīng)。

本題考查混合物的分離提純，題目難度不大，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻?/p>

答的關(guān)鍵，試題側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用。

7.答案：C

解析：解：4含有5個C原子的烷煌中，離甲基最近的碳原子為1號碳原子，所以分子式為C5H12的有

機物，其一氯代物有四種，此有機物是2-甲基丁烷，故A錯誤；

B.苯性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，但是連接苯環(huán)的碳原子上含有“原子的苯的同系物

能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故B錯誤；

C.乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)中乙醛中加入H原子，也屬于還原反應(yīng)，故C正確；

D.乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，乙烯能和水發(fā)生加成反應(yīng)，前者屬于水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，后者屬于

加成反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Co

A.含有5個C原子的烷燃中，離甲基最近的碳原子為1號碳原子；

B.苯性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被酸性高鋸酸鉀溶液氧化；

C.乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)中乙醛中加入H原子；

D.乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，乙烯能和水發(fā)生加成反應(yīng)。

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意烷嫌命名方法、苯及其

同系物性質(zhì)差異性，題目難度不大。

8.答案：B

解析：

本題考查實驗制備方案設(shè)計與評價、綠色化學(xué)等知識，題目難度中等，是理論知識聯(lián)系生活實際的

體現(xiàn)、理論知識對實際的指導(dǎo)；注意實驗方案設(shè)計必須滿足理論正確、操作簡單可行、經(jīng)濟節(jié)約、

綠色環(huán)保。

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫

氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；理論上正確，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧氣中燃燒生成的進行實驗時

要進行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為復(fù)雜，故A

錯誤；

B.氧化鈣與水反應(yīng)可生成Ca(0“)2,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也

只需要加入液體較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟上也合理，故B正確；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C

錯誤；

D.銅與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也

較簡便，銀比銅要貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟上不合理，故D錯誤。

故選Bo

9.答案：C

解析：解：①NaHCg為強堿弱酸酸式鹽，能和稀硫酸、NaOH反應(yīng)生成鹽和水，故正確；

②川能和稀硫酸、Na。，溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，故正確；

③(744)2。。3為弱酸弱堿鹽，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鏤、二氧化碳和水，能和NaOH反應(yīng)生成一

水合氨和碳酸鈉，故正確；

④⑷(0H)3為兩性氫氧化物，能和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故正確；

⑤BaC。為強酸強堿鹽，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和”G,和NaOH不反應(yīng)，故錯誤；

故選：Co

既能和稀硫酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)：4、⑷2。3、山(?！?3、弱酸的酸式鹽、弱酸的錢

鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等，據(jù)此解答。

本題考查能和強酸強堿反應(yīng)的物質(zhì)，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)，熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意對既

能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的物質(zhì)的歸納總結(jié)。

10.答案:A

解析：解：4石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，單質(zhì)硅是常用的半導(dǎo)體材料，故A錯誤；

B.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，熔點高，也是較好的耐火材料，故B正確；

C.天然氨基酸含有竣基和氨基，能溶于強堿或強酸溶液，是兩性化合物，故c正確；

D.船舶外殼裝上鋅塊，是原電池原理，屬于犧牲陽極的陰極保護法進行防腐，故D正確。

故選：Ao

A.常用的半導(dǎo)體材料主要原料為硅；

B.氧化鋁為離子晶體，熔點高，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；

C.氨基酸含有氨基、陵基，可與酸、堿反應(yīng)；

D.鋅比鐵活潑，形成原電池時為負極.

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，有利于

培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大.

11.答案：B

解析：解：4二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，所以不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B.氮氣與氫氣高溫高壓生成氨氣，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化筱，能實現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀，而不生成鎂，用電解熔融的氯化鎂得到單質(zhì)鎂，轉(zhuǎn)化中沒有

說明氯化鎂是否是熔融狀態(tài)，無法確定，所以不能實現(xiàn)以上轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D.二硫化亞鐵灼燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D錯誤；

故選：Bo

A.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；

B.氮氣與氫氣高溫高壓生成氨氣，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化?。?/p>

C.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀，而不生成鎂；

D.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，主要是硅、硫、氮、鎂的化合物性質(zhì)的理解判斷，掌握基

礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

12.答案：B

解析：解：4、乙烯能夠被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，而苯分子中不存在碳碳雙鍵，不能被酸性高鐳酸

鉀溶液氧化，故A錯誤；

B、苯和乙烯都為平面結(jié)構(gòu)，分子中所有原子共平面，故B正確；

C、乙烯能夠與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯不能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D、苯與液嗅在催化劑作用下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，而乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)，不易發(fā)生取代反應(yīng)，

故D錯誤；

故選：B。

苯與乙烯都是平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面；苯分子中碳碳鍵為獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，不能使溟

水、酸性高錦酸鉀溶液褪色，能夠發(fā)生取代反應(yīng)；而乙烯分子中存在碳碳雙鍵，能夠被酸性高鎰酸

鉀溶液氧化，能夠與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此進行判斷.

本題考查了苯與的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)、官能團及性質(zhì)，明確

苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵赫爾雙鍵之間的獨特鍵.

13.答案:A

解析：4項，氫氧化鋁不溶于氨水等弱堿溶液；B項，鋁粉既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)放出氫氣，

在強酸溶液中CO女一不能大量存在，在強堿溶液中NHj不能大量存在；C項，鎂只能溶于鹽酸，而不

能溶于過量NaOH溶液；。項，鎂的還原性大于鋁，鋁不能置換出鎂單質(zhì)。

點撥：本題考查鋁單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，考查考生運用化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)解決問題的能力。難度

中等。

14.答案：A

解析：解：4向4,2（5。4）3溶液中加入過量氨水，離子方程式為：川3++3NH3?42。=4（0H）31

+3NH3故A正確；

+2+

B.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2?,故B錯誤；

C.氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO：-+Ba2++2OH-=BaSO41+2“2。，故C

錯誤；

D.在氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式為：C%+2Fe2+=2Fe3++2。廣，故D錯誤；

故選：Ao

A.硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸錢；

B.反應(yīng)生成亞鐵離子；

C.漏掉了氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；

D.該反應(yīng)違反了電荷守恒。

本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用

方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、

弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等，B為易錯點，

試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力。

15.答案:B

解析：解：由乙烯制備乙二酸的合成路線路線可知，乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷，再水

解生成乙二醇，然后氧化生成乙二酸，涉及加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，

故選：B。

由乙烯制備乙二酸的合成路線路線可知，乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷，再水解生成乙二

醇，然后氧化生成乙二酸，以此來解答。

本題考查有機物的合成，為高考常見題型，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析

與應(yīng)用能力的考查，注意有機反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大。

16.答案:A

解析：

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物

的結(jié)構(gòu)特點和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大。

A.由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物的分子式為Cl6H16。3,故A錯誤；

B.苯環(huán)和碳碳雙鍵具有平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的原子可能共平面，則該物質(zhì)分子

中的所有碳原子可能共平面，故B正確；

C.分子中能使酸性高鎰酸鉀褪色的有羥基、甲基和碳碳雙鍵，則滴入KMnO4（H+）溶液，可觀察到紫

色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故C正確；

D.分子中含有3個酚羥基，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，溟可取代苯環(huán)上酚羥基鄰對位上的氫，能與

溪發(fā)生取代的氫原子共有3個，含有1個碳碳雙鍵，可與澳發(fā)生加成反應(yīng)，分子中含有2個苯環(huán)、1個

碳碳雙鍵，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1加應(yīng)該物質(zhì)分別與氫氧化鈉、濃濱水和揚反應(yīng)時最多消耗

氫氧化鈉、8r2和42分別為36。八4mo/、7mol,故D正確。

故選Ao

17.答案：B

解析：A.光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，而晶體硅可用作制造太陽能電池，故A錯誤；

B.二氧化硫具有還原性，能起到抗氧化的作用；可使蛋白質(zhì)變性，能起到殺菌消毒的作用，故B正

確；

C.C。為不成鹽氧化物，NO2與堿發(fā)生氧還反應(yīng)，不是酸性氧化物，故C錯誤；

D.油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯誤；

故選：B。

A.光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅；

B.二氧化硫具有還原性，可使蛋白質(zhì)變性；

C.CO為不成鹽氧化物；

D.油脂是小分子化合物。

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活，與社會聯(lián)系密切，掌握生活中的化學(xué)知識是解題的關(guān)鍵，難度不大。

18.答案：A

解析：解；4氨氣分子間形成氫鍵，沸點反常的高，NH3>PH3,不能用周期律解釋，故A正確；

B.非金屬性S>C,最高價含氧酸的酸性H2s。4>//2。。3,能用周期律解釋，故B錯誤；

C.單質(zhì)非金屬性C，2>S,陰離子還原性S2->C「，能用周期律解釋，故C錯誤；

D.C%從K/溶液中置換出小氯元素非金屬性大于碘元素非金屬性，氯氣氧化性大于碘單質(zhì)，可以用

周期律解釋，故D錯誤；

故選：Ao

A.物質(zhì)的沸點取決于分子間作用力，氨氣分子間形成氫鍵；

B.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強；

C.非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；

D.氯元素非金屬性大于碘元素非金屬性，氯氣氧化性大于碘單質(zhì)。

本題考查元素周期律的應(yīng)用，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素單

質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度不大。

19.答案：C

解析：解：4根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為c9H8。4,故A正確；

B.苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基和碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，酚羥基和竣基能發(fā)生取代

反應(yīng)，故B正確；

C.該物質(zhì)屬于有機物，根據(jù)相似相溶原理知，該物質(zhì)易溶于苯和乙醇，故C錯誤；

D.苯環(huán)、乙烯、—COOH中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有原子可能共平面，故

D正確；

故選：Co

該有機物中含有酚羥基、苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基，具有酚、苯、烯煌和竣酸的性質(zhì)，一定條件下能

發(fā)生顯色反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)等。

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、

原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，。為解答易錯的，題目難度不大。

20.答案：A

解析：本題考查了鎂、鋁的性質(zhì)，明確離子存在的條件是解本題的關(guān)鍵，本題整體分析較簡便。

將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL4n的鹽酸中即=0.075Lx4mol/L=0.3mol,發(fā)生

反應(yīng)+=MgC%+H2T，2AI+6HCI=2AIC13+3H2T,根據(jù)計算2.4g無論全是鎂還是全

是鋁都是鹽酸過量，則溶液中變成HG、MgCG、4a3混合溶液，再加入250mLl的NaOH溶

液即n(NaOH)=0.25Lx1.5mo，/L=0.375mo，，據(jù)原子守恒，溶液中的氯離子有0.3mo，，鈉離子有

0375mol,所以最后溶液中除NaC砂卜還有其他鈉的化合物，說明混合后的溶液呈堿性，溶液肯定沒

有氫離子，鎂離子和堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，鋁離子在堿性溶液中以偏鋁酸根離子存在，所以混

合后的溶液中還存在的離子是偏鋁酸根離子；

故選Ao

21.答案：C

解析：

本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷和膠體性質(zhì)的應(yīng)用等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)

鍵，題目難度中等。

A.鐵高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①，故A錯誤；

B.Fe。是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fes。,，故B錯誤；

C.高鐵酸鹽中鐵元素的化合價為+6價，具有強氧化性，可用于消毒，與水反應(yīng)最終可生成尸e(OH)3膠

體，生成的氫氧化鐵膠體具有較大表面積，吸附懸浮雜質(zhì)可以做凈水劑，故C正確；

D.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵，氫氧化鐵不溶于水，加水溶解不可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，故D

錯誤；

故選：Co

22.答案：A

解析：解：4二氧化硅不溶于水，溶于燒堿溶液生成硅酸鈉，再加入鹽酸，生成硅酸白色膠狀沉淀，

故A符合；

B.氧化鋁不溶于水，溶于燒堿溶液生成偏鋁酸鈉，在加入鹽酸，先生成氫氧化鋁白色沉淀，繼續(xù)加

入鹽酸，氫氧化鋁溶解，最終沒有沉淀，故B不符合；

C.氧化鎂不能溶于燒堿溶液，故C不符合；

D.二氧化硫易溶于水，溶于燒堿溶液生成亞硫酸鈉，再加入鹽酸沒有沉淀生成，故D不符合.

故選A.

氧化鋁溶于燒堿生成偏鋁酸鈉，加入過量的鹽酸，最終沒有沉淀，氧化鎂不溶于燒堿溶液，二氧化

硫易溶于水，且溶于燒堿溶液后，加入鹽酸沒有沉淀生成.

本題考查氧化物性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì).

23.答案：2,3一二甲基一3一乙基戊烷;2；CH3CH(CH3)CH3i(C//3)4C

解析：解：(1)烷燒命名時，選用最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，故為戊烷，從離支鏈

近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，則在2號碳原子上有一個甲基，咋3號碳原子上有一個甲基一

個乙基，故名稱為2,3-二甲基—3—乙基戊烷，故答案為：2,3—二甲基—3—乙基戊烷；

(2)設(shè)烷煌的分子式為CJ/(2x+2)，則14x+2=58,解得x=4,所以該烷燒的分子式為C4/o,即為

丁烷，而C4H10的同分異構(gòu)體有兩種：正丁烷CH3cH2cH2。/和異丁烷CH3cH(CH3)C“3,其中異丁

烷的沸點更低，故答案為：2；CH3CH(CH3)CH3i

(3)戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體，其中新戊烷中只有一種等效氫，因此有機物的

一氯代物只有一種的物質(zhì)為新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為(C/)4C;

故答案為：(。%)4。

(1)燒燒命名時，選用最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標出支

鏈的位置；

(2)設(shè)烷煌的分子式為QH(2X+2)，根據(jù)相對分子質(zhì)量為58,列出方程式進行計算X值；再根據(jù)烷燒同

分異構(gòu)體書寫方法進行解答；互為同分異構(gòu)體的烷燃中，支鏈越多，則沸點越低：

(3)戊烷有三種同分異構(gòu)體，一氯代物只有一種則說明其結(jié)構(gòu)中H原子只有一種，據(jù)此分析.

本題考查了學(xué)生烷燒的命名和同分異構(gòu)體的概念和應(yīng)用知識，要求學(xué)生具有整合知識的能力，難度

中等.

3

24.答案：AsOf-+H2O2+3H+=H3AsO4+為。；將二價鐵氧化成三價鐵；有,空富二x3x10-=

21

5x10-6>Ksp(FeAsO4)=5.7xIO-,有FeAsO4沉淀生成；GzO或者C1ZCO3；lO^zi；蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶

+2+

解析：解：電解液加入雙氧水氧化發(fā)生的反應(yīng)為：AsOj-+H2O2+3H=H3ASO4+H20；2Fe+

+3+

H2O2+2H=2Fe+2H2O,再加入硫酸亞鐵生成沉淀FeAs內(nèi),過濾除去FeAsCU沉淀，再加入物

質(zhì)4調(diào)節(jié)PH值使尸e3+、S/?3+、8分+形成尸e(OH)3、SbOOH、段。?！耙黄鸪恋矶?，再蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸銅晶體；

(1)根據(jù)以上分析，加入“2。2的目的將AsO*氧化為43月5。4，其離子方程式4s。廣+H202+3H+=

H3ASO4+H20,加入為。2的另外一個目的是將二價鐵氧化成三價鐵；

故答案為：4soi+H2O2+3”+=H3ASO4+H20,將二價鐵氧化成三價鐵；

(2)加入足量”2。2后相關(guān)物質(zhì)氧化完全后，溶液體積為L2倍，則溶液中三價鐵離子濃度為:

型常m。，"T,加可一的濃度為：紋浮=3x10-3mol.L,則Qc=七yx3x10-3=5x

21

10-6>Ksp(FeAsO4)=5.7x10-,所以加硫酸鐵之前有沉淀生成，

21

故答案為：有；2。；：-3x3x10-3=5x10-6>Ksp(FeAsO4)=5.7x10-,有FeAsR沉淀生成；

(3)為了不引入新的雜質(zhì)，則調(diào)節(jié)pH值用的物質(zhì)4又能消耗氫離子，所以為Ca?；蛘逤ut:/,故答案

為：CaO或者Cue/；

(4)尸e(0H)3的(p=C(Fe3+)xC(OW-)3=1.0x10-5x(IO-10-7)3=IQ-371,故答案為:10-371；

(5)根據(jù)以上分析，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸銅晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶；

2+

電解液加入雙氧水氧化發(fā)生的反應(yīng)為：4s。打+H2O2+3H+=H3ASO4+“2。；2fe+H2O2+

+3+

2H=2Fe+2H2O,再加入硫酸亞鐵生成沉淀FeAs內(nèi),過濾除去FeAsO4沉淀，再加入物質(zhì)4調(diào)節(jié)

PH值使Fe3+、Sb3+,坑3+形成Fe(OH)3、SbOOH、BiOOH一起沉淀而除去，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸銅晶體，

2+

(1)根據(jù)以上分析,加入為。2,其離子方程式AsO打+H2O2+3H+=H34so4+也。，2Fe+H202+

2H+=2Fe3++2為。根據(jù)反應(yīng)進行分析；

(2)加入足量為。2后相關(guān)物質(zhì)氧化完全后，溶液體積為1.2倍，則溶液中三價鐵離子濃度為：

20X10336x10320x103_3

~mol-LiAs。：-的濃度為：-=3xICT3mol,乙-i,則0=-x3xIO=5x

1.241.2y1.2

10-6>KspCFeAs。。=5.7xIO-21,所以加硫酸鐵之前有沉淀生成；

(3)為了不引入新的雜質(zhì)，則調(diào)節(jié)pH值用的物質(zhì)4又能消耗氫離子分析；

(4)Fe(0H)3的％=C(Fe3+)x。(。『戶進行計算；

(5)根據(jù)以上分析，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸銅晶體；

考查學(xué)生對元素及其化合物的主要性質(zhì)的掌握、書寫離子方程式、閱讀題目獲取新信息能力、對工

藝流程的理解等，難度中等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與綜合運用知識、信息分析解決問題能力.

25.答案：(1)①“25。4(2分)②2SO2+。2.催化劑、25。3(3分)

⑵①N“3(2分)10(2分)

@3NO2+H2O=2HNO3+/VO(3^?1：2(3分)

3Cu+8H++2NO]=3CU2++2NOT+4“2。(3分)

解析：試題分析：

若4為單質(zhì)，a為點燃,b為催化劑、加熱，4能和氧氣反應(yīng)，生成物B也可以和氧氣反應(yīng)得到C,C和

水反應(yīng)得到。，。和銅反應(yīng)又會得到B,可以想到硫的氧化，

①。的化學(xué)式為/5。4②寫出B到C的化學(xué)方程式2S3+。2型建+2SO3

若4為氣態(tài)化合物，a為催化劑、加熱，8到C轉(zhuǎn)化不需要條件，4能和氧氣反應(yīng)，生成物8也可以和

氧氣反應(yīng)得到C,C和水反應(yīng)得到D,。和銅反應(yīng)又會得到B,可以想到氨的催化氧化，

①4的化學(xué)式為N/，1加。"中含有的電子數(shù)為1024（以為阿伏加德羅常數(shù)）。

②寫出C-?；瘜W(xué)方程式3NO2+“2O=2HNO3+N。，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：2

寫出Ca與。溶液反應(yīng)的離子方程式3Ca+8H++2NO3=3Cu2++2N0?+4也。

考點：物質(zhì)轉(zhuǎn)化推斷

點評：一般而言，推斷題的思維方法可分三種：一是順向思維，從已有條件一步步推出未知信息；

第二種是逆向思維，從問題往條件上推，作假設(shè)；第三種則是從自己找到的突破口進行發(fā)散推導(dǎo)。

解推斷題時，考生還可同時找到幾個突破口，從幾條解題線索著手，配合推斷?？梢哉f化學(xué)推斷題

沒有捷徑可談，它需要考生在訓(xùn)練中總結(jié)經(jīng)驗、尋找規(guī)律，發(fā)現(xiàn)不足后再回歸課本，再進行訓(xùn)練，

螺旋上升。如此而為，做推斷題便會有“感覺”。

無機推斷題既能考查元素及其化合物知識的綜合應(yīng)用，又能對信息的加工處理、分析推理、判斷等

方面的能力加以考查，因此此類題型應(yīng)是考查元素及其化合物知識的最佳題型之一。

無機物的