2022年中考化學(xué)單元專題復(fù)習(xí)-第九單元溶液測(cè)試卷（ 含解析）

第九單元溶液測(cè)試卷

一、單選題（共15小題）

1.下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）

A.生理鹽水

B.消毒酒精

C.液氧

D.碘酒

2.生活中的洗滌問(wèn)題大都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）

A.廚房洗滌劑可使餐桌上的油污乳化

B.汽油可溶解衣服上的油漬

C.食醋可用來(lái)除去熱水瓶中的水垢

D.氫氧化鈉溶液可以使?fàn)t具上的油污溶解

3.下面關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是（）

A.含有溶質(zhì)很多的溶液

B.還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液

C.不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液

D.在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

4.某溫度下，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽

和溶液乙，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該溫度下，KNO3的溶解度為30g

B,乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液

D.升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大

5.如圖是物質(zhì)A、B、C的溶解度曲線，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.若要將B從溶液中結(jié)晶出來(lái)常采用的方法是冷卻結(jié)晶

B.將t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液冷卻到ti℃,所得的三種溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為C>B>A

C.若要將組成在M點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點(diǎn)的溶液，只能采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

D.將t2℃時(shí)組成在M點(diǎn)的A的溶液降溫到tiC,可得到A的飽和溶液。

6.配制溶液時(shí)，下列溶劑中最常用的是（）

A.酒精

B.水

C.汽油

D.植物油

7.下列反應(yīng)完畢后的混合物不是溶液的是（）

A.二氧化碳與澄清石灰水恰好完全反應(yīng)

B.純凈的碳酸鈣粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)

C.鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)

D.二氧化碳通入足量的水中

8.下列溶液中，不是以水作溶劑的是（）

A.10g硝酸鍍跟8g水組成的溶液

B.10g水跟8g硝酸鏤組成的溶液

C.1g水跟9g酒精組成的溶液

D.100g酒精跟5g碘組成的溶液

9.下列敘述正確的是（）

A.飽和溶液加熱時(shí)會(huì)變成不飽和溶液

B.飽和溶液加熱時(shí)仍然是飽和溶液

C.大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液加熱時(shí)會(huì)變成不飽和溶液

D.飽和溶液降溫時(shí)，會(huì)有晶體析出

10.下列暴露在空氣中質(zhì)量明顯增加，溶于水溫度明顯降低的物質(zhì)分別是（）

①氧化鈣②硝酸鐵③濃鹽酸④氯化鈉

A.②③

B.①②

C.①④

D.④②

11.甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.甲的溶解度比乙大

B.t「C時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:5

C.t2℃時(shí)，甲、乙的兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.將等質(zhì)量甲、乙的兩種溶液分別由t3℃降溫至t2℃,析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大

12.下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

B.t3℃時(shí)、將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，析出甲的晶體質(zhì)量比析出乙的晶體質(zhì)量大

C.t/C時(shí)，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海軇┵|(zhì)量不一定變

D.若甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲

13.下圖為M、N兩種固體飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）隨溫度（t）變化的曲線。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.40gM放入150g水中形成不飽和溶液

B.時(shí)，M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：5

C.80gN放入150g水中全部溶解，此時(shí)溶液的溫度一定低于

D.200gN的溶液，蒸發(fā)60g水、冷卻至t℃后得到40g晶體，原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

14.有關(guān)溶液的下列說(shuō)法正確的是（）

A.溶液一定是無(wú)色的

B.溶劑一定是水

C.濃溶液一定是飽和溶液

D.溶液一定是混合物

15.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.兩種液體混合經(jīng)充分振蕩后一定能得到溶液

B.泥水中溶質(zhì)是泥

C.溶液的體積等于溶質(zhì)、溶劑的體積之和

D.溶液中各處濃度、密度、單位體積內(nèi)的粒子數(shù)相同

二、填空題（共3小題）

16.在以下空白中填寫(xiě)有關(guān)編號(hào)。

（A）溶液（B）懸濁液（C）乳濁液

將味精溶于水中得到，粉筆末放入水中攪渾得到,將水放在油鍋里用力涮洗得

到,粉刷墻壁的石灰攪拌后得到，石灰漿靜置后上面的澄清透明的液體是

，其中溶質(zhì)是o

17.為測(cè)定標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g40%的氫

氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測(cè)定出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖。

°25赴酸質(zhì)量故

（1）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)______g?

（2）請(qǐng)認(rèn)真看清上圖信息后回答以下問(wèn)題。

①當(dāng)?shù)渭欲}酸到C點(diǎn)時(shí)，所消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？。

②該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留到0.1%）。

③導(dǎo)致鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變的原因是.

④當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖像中D點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

18.如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

⑴當(dāng)溫度低于20℃時(shí)，溶解度：ab（選填“〉”或或“="，下同）。

（2才℃時(shí)?，將a、b兩物質(zhì)的飽和溶液均加熱至40℃（a、b不分解，水分未蒸發(fā)），兩種溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：abo

（3）40°C時(shí)，將a的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采取的操作為或

三、計(jì)算題(共3小題)

19.某?；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，取13.25g碳

酸鈉樣品(雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀

鹽酸，測(cè)得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)回答：

放

出

氣

4

^

4量

(1)當(dāng)加入212g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量為_(kāi)_________g?

(2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(3)加入106g稀鹽酸(即A點(diǎn))時(shí)燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

20.化學(xué)興趣小組取26g石灰石樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水)放在燒杯中，向其中加入90g

稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g,計(jì)算：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量？

(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

21.某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCL化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：稱取12g樣品放入燒

杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖:

(1)純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成C02的質(zhì)量為go

(2)計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同)

(3)計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

答案解析

1.【答案】c

【解析】液氧屬于氧氣的液態(tài)，是純凈物，是單質(zhì)。

2.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，洗滌劑能乳化油污，故廚房洗滌劑可使餐桌上的油污乳化，正確；B項(xiàng)，汽油能溶

解油漬，故汽油可溶解衣服上的油漬，正確；C項(xiàng)，熱水瓶中的水垢主要成分是碳酸鈣，能與酸反

應(yīng)，故食醋可用來(lái)除去熱水瓶中的水垢，正確；D項(xiàng)，氫氧化鈉溶液可以將爐具上的油污去除，是

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不是溶解，錯(cuò)誤，故選D。

3.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，含有溶質(zhì)很多的溶液不一定是飽和溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶

液是不飽和溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，沒(méi)有指明溫度和溶劑的量，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，正確。

4.【答案】C

【解析】A項(xiàng)，溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)

量，30g硝酸鉀溶于80g水，形成110g飽和溶液，則該溫度下，KNCh的溶解度大于30g,錯(cuò)誤;

30g

B項(xiàng),乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xl00%<30%,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而

HOg

減小，降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液，正確：D項(xiàng)，升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，但

甲、乙溶液的組成沒(méi)有發(fā)生改變，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，錯(cuò)誤。故選C。

5.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，B的溶解度受溫度的影響不大，若要將B從溶液中結(jié)晶出來(lái)，通?？刹捎谜舭l(fā)結(jié)晶

的方法，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，由于在t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A>B>C,即在時(shí)，三

種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A>B>C；由于A和B的溶解度隨溫度的降低而減小，因

此降溫至匕°C時(shí)，A和B的溶液中都會(huì)有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在時(shí)三種物質(zhì)

的溶解度才C>B>A,而由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至t/C時(shí)，它的飽和溶

液就會(huì)變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由圖可知，A的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還

是最小，所得的三種溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為B>C>A,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若要將組成在M點(diǎn)的A溶

液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點(diǎn)的溶液，可以采取增加溶劑等方法，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A的溶解度隨著溫度的降低而減

小，且M點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量大于t/C的溶解度，故t2℃時(shí)M點(diǎn)為A的不飽和溶液降溫到t/C,有晶體

析出，溶液變?yōu)轱柡腿芤?，正確。

6.【答案】B

【解析】配制溶液時(shí)，如無(wú)特殊要求，一般采用水作為溶劑，水是最常用的溶劑，汽油、酒精、

花生油都屬于有機(jī)溶劑。故選B。

7.【答案】A

【解析】A項(xiàng)生成碳酸鈣，不溶于水，所得混合物不是溶液。B、C、D三項(xiàng)中反應(yīng)的生成物中沒(méi)

有不溶于水的固體。

8.【答案】D

【解析】溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。如果兩種液體互相溶解時(shí)，一般把量多的一種

叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。如果其中有一種是水，一般把水叫做溶劑。

9.【答案】C

【解析】飽和溶液是在一定溫度下不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，有的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高

而減小，所以飽和溶液加熱時(shí)可能是不飽和溶液也可能是飽和溶液，A、B錯(cuò)誤；大多數(shù)物質(zhì)的溶

解度隨溫度的升高而增大，C正確；當(dāng)溶解度隨溫度的升高而減小，降溫時(shí)會(huì)變成不飽和溶液，沒(méi)

有晶體析出，D錯(cuò)誤。故選C。

10.【答案】B

【解析】生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣而質(zhì)量增加；硝酸筱溶于水時(shí)吸收熱量，溶液溫度降低。

11.【答案】C

【解析】根據(jù)圖示可知：A項(xiàng)，在t2℃時(shí)甲的溶解度等于乙的溶解度；當(dāng)溫度小于時(shí)甲的溶解

度小于乙的溶解度；當(dāng)溫度大于t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，人℃時(shí)?，甲的溶

解度為20g,即在時(shí)將20g甲溶解于100g水中溶液恰好飽和，所以t2℃時(shí)甲的飽和溶液中溶

質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為20g：120g=1：6。錯(cuò)誤；C項(xiàng)，時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，所

以它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；D項(xiàng)，將等質(zhì)量甲、乙的兩種溶液分別由t3℃降

溫至t2℃,不知溶液的濃度及是否飽和無(wú)法判斷是否析出，錯(cuò)誤。所以應(yīng)選C項(xiàng)。

12.【答案】A

【解析】從圖中可知，在t2℃時(shí)，甲乙的溶解度相同，若要兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，就必須是兩

種溶液在該溫度下的飽和溶液，故A是錯(cuò)誤的；在130c時(shí)，甲的溶解度比乙大，故蒸發(fā)相同的溶

劑，甲析出的晶體是更多的，故B是正確的：要使不飽和溶液變成飽和溶液除減少溶劑還可以增

加溶質(zhì)等方法，故C是正確的；從圖中可知甲的溶解度受溫度的影響變化較大，在提純它時(shí)應(yīng)使

用降溫結(jié)晶的方法，故D是正確的。

13.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，要判斷溶液是否飽和，除了要有一定量的溶質(zhì)和溶劑外，還要指明一定溫度，而這

里沒(méi)有指明溫度，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從溶解度曲線可看出，時(shí)，M的溶解度為40g,則在100g水

中達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的M質(zhì)量為40g,故時(shí)，M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為40

g：100g=2：5,正確；C項(xiàng)，時(shí)，N的溶解度為40g,那么150g水最多只能溶解60gN,而

現(xiàn)在80gN放入150g水中全部溶解，說(shuō)明此時(shí)溶液的溫度一定高于tC,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，200gN的

溶液，蒸發(fā)60g水、冷卻至后得到40g晶體，最終得到100gt℃時(shí)的飽和溶液，根據(jù)時(shí),

100sX40g

N的溶解度為40g,可計(jì)算出100gt℃時(shí)的飽和溶液中含溶質(zhì)N的質(zhì)量=一——-：=28.6g,

140g

則原200gN的溶液含溶質(zhì)N的質(zhì)量=28.6g+40g=68.6g,故原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

鬻￡義100%=34.3%，錯(cuò)誤，故選B。

200g

14.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，溶液一定是無(wú)色的是錯(cuò)誤的敘述，有些溶液顯顏色，如硫酸銅溶液；B項(xiàng)，溶劑一

定是水是錯(cuò)誤的敘述，可作溶劑的還有酒精等物質(zhì)；C項(xiàng)，濃溶液一定是飽和溶液是錯(cuò)誤的敘述，

濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液，在同一條件下同一溶質(zhì)的飽和溶液一定

比不飽和溶液濃；D項(xiàng)，溶液一定是混合物是正確的敘述。故選D。

15.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，溶液必須是均一、穩(wěn)定的混合物，兩種液體混合后充分振蕩不一定得到均一、穩(wěn)定

的混合物，不一定屬于溶液，如植物油與水混合后的物質(zhì)不屬于溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，泥水不是均一、

穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，而是懸濁液，所以不存在溶質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與

溶劑的質(zhì)量之和，但是由于微粒間存在著間隔，溶液的體積往往小于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之

和，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以溶液中各處濃度、密度、單位體積內(nèi)的粒子數(shù)完

全相同，正確。故選D。

16.【答案】(A)(B)(C)(B)(A)氫氧化鈣

【解析】溶液、濁液的根本區(qū)別在于分散在水中的物質(zhì)顆粒的大?。阂约?xì)小的固體小顆粒形式；

以小液滴的形式；以分子、離子的形式。由于物質(zhì)在分散時(shí)顆粒的大小不同，形成的混合物的性

質(zhì)和穩(wěn)定性也不相同。顆粒的大小決定了形成的混合物的種類。它們依次為懸濁液、乳濁液和溶

液。判斷混合體系的類型，關(guān)鍵看分散物質(zhì)是什么，應(yīng)該以什么樣的顆粒分散在水中。根據(jù)生活

常識(shí)，粉筆末難溶于水，應(yīng)該以細(xì)小顆粒的形式分散在水中；味精易溶于水，以離子形式分散在

水中；油鍋中的油與水形成混合物，油是以小液滴的形式分散的；石灰漿則是固體小顆粒，以懸

濁液的形式分散在水中。

17.【答案】(1)8(2)①7.3g②29.2%③鹽酸有揮發(fā)性

④HC1、NaCl

【解析】(1)所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20gx40%=8g;

(2)由圖示可知，當(dāng)?shù)渭欲}酸到C點(diǎn)時(shí)，溶液的pH-7,25g的鹽酸與20g40%的氫氧化鈉溶液恰好

完全反應(yīng)。

①設(shè)25g的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

HC14-NaOH=NaC14-H2O

36.540

x8g

*肅，解得：x=7.3g

②該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Zfxl00%=29.2%

25g

③鹽酸具有揮發(fā)性是導(dǎo)致鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的原因；

④由圖示可知，當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖像中D點(diǎn)時(shí)，鹽酸過(guò)量，氫氧化鈉全部參加反應(yīng)生成了氯化鈉，

還有剩余的鹽酸，所以，溶液中的溶質(zhì)是H。、NaCL

18.【答案】(1)<(2)=(3)加入a這種溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑(或降低溫度)

【解析】(1)當(dāng)溫度低于20℃時(shí)a曲線在b曲線下邊，所以當(dāng)溫度低于20℃時(shí)，溶解度：a<b；

(2)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：——三衛(wèi):_xl00%,因?yàn)闀r(shí)a、b兩物質(zhì)溶解度相等，所

100g+溶解度

以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，均加熱至40°C,溶解度都變大，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都沒(méi)變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)也不變，還是相等；

(3)接近飽和的溶液變成飽和可以用加入溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑的方法，因?yàn)閍的溶解度隨溫度的升高而

增大，所以也可以通過(guò)降低溫度實(shí)現(xiàn)。

19.【答案】(1)4.4(2)80%(3)5.6%

【解析】(1)根據(jù)圖像，可以看出當(dāng)加入106g稀鹽酸的時(shí)候，反應(yīng)就結(jié)束，產(chǎn)生氣體質(zhì)量為4.4g,

所以當(dāng)加入212g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量仍然為4.4g。

(2)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2f,根據(jù)方程式中碳酸鈉與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系

可算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可以計(jì)算碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后得到的是NaCl溶液,

所以也可根據(jù)方程式中NaCl與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，

解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成的NaCl質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CC)2t

10611744

xy4.4g

100：44=x:4.4g,x=10.6g

(2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=坐*■x100%=80%

13.25g

117:44=y：4.4g,y=11.7go

又由于反應(yīng)后溶液質(zhì)量=10.6g+95.8g+106g—4.4g=208go

117Q

(3)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=