質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計三篇

第質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計三篇

第一篇:質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

（1）通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

（2）從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。

2、過程與方法

（1）通過簡單的探究活動體會科學(xué)探究的基本過程。

（2）初步學(xué)會運用觀察、試驗等方法獲取信息。

3、情感態(tài)度與價值觀

培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。

二、教學(xué)重點

對質(zhì)量守恒定律含義的理解

三、教學(xué)難點

從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律

四、教學(xué)用具

實驗儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書

五、教學(xué)流程

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

（1）通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

（2）從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。

2、過程與方法

（1）通過簡單的探究活動體會科學(xué)探究的基本過程。

（2）初步學(xué)會運用觀察、試驗等方法獲取信息。

3、情感態(tài)度與價值觀

培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。

二、教學(xué)重點

對質(zhì)量守恒定律含義的理解

三、教學(xué)難點

從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律

四、教學(xué)用具

實驗儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書

五、教學(xué)流程

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

【視頻】《元芳的蠟燭》

【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學(xué)變化，那究竟化學(xué)變化后物質(zhì)的質(zhì)量會如何變化呢？這節(jié)課我們就來探究這個問題。

學(xué)生認(rèn)真觀看視頻、討論并回答

從視頻入手，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，為探究的問題做鋪墊。

二、探究一紅磷燃燒

【提問】首先我們對紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應(yīng)，這兩個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行探究。

【展示】我們知道，進(jìn)行探究都需要用到的儀器是天平。

【提問】我們先探究紅磷燃燒，用的是這套裝置?？梢钥吹剑F形瓶底部有細(xì)砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用

【展示】細(xì)砂、玻璃管、氣球的作用。

思考，回答問題

（大部分學(xué)生能回答出細(xì)沙作用，但不知道玻璃管有何作用）

引導(dǎo)學(xué)生思考問題。

【實驗】

1、先稱取反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量，為***g，記錄在書本表格上（投影）。

2、現(xiàn)在我準(zhǔn)備引燃紅磷，同學(xué)們的任務(wù)是觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象，還有氣球的變化。

3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。

4、把實驗現(xiàn)象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。

5、再次稱取反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量，我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒有變化。

6、我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。我們把反應(yīng)前的物質(zhì)稱為反應(yīng)物，反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做生成物。（配合黑板板書），由此可知

記錄數(shù)據(jù)。

觀察反應(yīng)。

產(chǎn)生大量白煙，過一會熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。

記錄現(xiàn)象，并在此讀數(shù)。

反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量

引導(dǎo)、過渡紅磷燃燒的裝置；

先清楚燃燒注意的事項，并明白各樣儀器的作用，增強學(xué)生實驗理論知識。

逐步引導(dǎo)學(xué)生自主完成課堂筆記。

懂得歸納。

硫酸銅與鐵

【過渡】可能由紅磷反應(yīng)前后質(zhì)量相等只是巧合。所以我們需要繼續(xù)探究。

【實驗】

1、實驗

2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)（展示給前排同學(xué)看），也即已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

3、再次稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量，沒有變化。也就是這個反應(yīng)也是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量沒有變化。

4、取出鐵釘投影，并與未反應(yīng)的鐵釘作對比。（書寫符號表達(dá)式）

觀察現(xiàn)象，并記錄現(xiàn)象以及天平讀書。

培養(yǎng)學(xué)生實驗探究精神。

加強學(xué)生對現(xiàn)象的描述能力。

先讓部分學(xué)生證實已經(jīng)反應(yīng)，使得實驗更加有說服力。

對比明顯，學(xué)生思路更清晰。

【小結(jié)】通過這兩個化學(xué)反應(yīng)，我們發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量是不會變化的。我們把這樣的規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。

【練習(xí)】強調(diào)我們所說的質(zhì)量守恒只是用于化學(xué)變化。

觀察、思考，小結(jié)。

了解自來水廠生產(chǎn)流程。體會生活中的化學(xué)，深刻認(rèn)識化學(xué)在生活中的作用。

三、探究二

【過渡】我們發(fā)現(xiàn)這兩個裝置它都是密閉的。是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律呢？我們繼續(xù)進(jìn)行探究。

【實驗a】

1、碳酸鈉與鹽酸。

2、觀察現(xiàn)象。

3、質(zhì)量變輕了，為什么，有什么補救方法。

4、仍然符合質(zhì)量守恒定律嗎？

【實驗b】

1、鎂條燃燒。（坩堝鉗前后對比）

2、現(xiàn)象，質(zhì)量。

3、是不是不符合質(zhì)量守恒定律。

都有錐形瓶，密封

產(chǎn)生大量氣泡，氣泡跑走了，質(zhì)量就變輕，使裝置密閉，或者把跑走的氣體手機回來，天平就平衡了。

發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，大量白煙。遵守，損失大量氧化鎂。

使學(xué)生想到前兩個裝置的共性

引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)此實驗也遵循質(zhì)量守恒定律。

再次鞏固質(zhì)量守恒定律。

【微觀解釋】

1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的模板解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2、此過程中原子質(zhì)量、數(shù)目、種類不變，所以物質(zhì)質(zhì)量也不變化。

分子的分裂和原子的重新組合。

不變。

培養(yǎng)積極思維能力。

板書設(shè)計：

質(zhì)量守恒定律

1、化學(xué)變化

反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量

2、微觀本質(zhì)：原子數(shù)目原子種類原子質(zhì)量→不變→物質(zhì)質(zhì)量不變

第二篇:質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計一、教材分析：

1、教材內(nèi)容:

《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書9年級上冊第五章課題1的內(nèi)容。

2、教材的地位和作用

本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡，是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書寫和根據(jù)化學(xué)方程式計算的重要基礎(chǔ)。同時，質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個重要定律，對今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用。

3、教學(xué)目的:

（1）通過讓學(xué)生提出假設(shè)、對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測定、交流合作、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。

（2）通過直觀教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，從而培養(yǎng)學(xué)生的空間思維和抽象思維。通過指導(dǎo)學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。

4、重點和難點：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用

5、課時安排：2課時

6、實驗準(zhǔn)備:（實驗通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。

二、教法與學(xué)法：

1、教育對象是初三5、6班學(xué)生，接觸化學(xué)這門課后，已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實驗是學(xué)生接觸的第一個定量化學(xué)實驗，在教學(xué)中，我運用多媒體教學(xué)，通過利用電腦動畫模擬化學(xué)變化中分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子的運動，從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識直觀化，讓學(xué)生更容易接受。同時，通過讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容，增強理解和記憶。

2、難點突破

本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過2個演示實驗方案，學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會守恒呢？由于這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋，比較抽象，學(xué)生理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學(xué)變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運動過程用動畫模擬出來。

例如，（電腦展示）電解水：

水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是？（學(xué)生回答：氧氣）負(fù)極產(chǎn)生的是？（學(xué)生回答：氫氣）

水通電氫氣+氧氣

我們用大藍(lán)圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，每個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成，每個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成，相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來。

氧原子氫原子水分子氧分子氫分子

我們在水中通電：

通電→→→+

2個水分子2個氧原子4個氫原子1個氧分子2個氫分子

說明：

1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子

2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。

3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負(fù)極聚集成氫氣。

啟發(fā)學(xué)生思考，在整個化學(xué)變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？因為用了固定的顏色和大小來表示同種原子，所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。

再問：“在化學(xué)變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學(xué)生會回答：“沒有?！庇谑?，學(xué)生就可以十分直觀的了解到：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，質(zhì)量守恒。同時加大點難度，讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示，寫出符號表達(dá)式，其實就是下節(jié)課要書寫的化學(xué)方程式：2H2O通電2H2↑+O2↑。

三、教學(xué)過程

1、復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，引導(dǎo)學(xué)生思考，化學(xué)變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？

2、通過課本兩個演示實驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng)，注意稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克，反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應(yīng)前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變，引出質(zhì)量守恒定律。

3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學(xué)變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到，整個過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。

4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的實驗，通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因。

前一反應(yīng)生成的CO2擴散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應(yīng)增加了氧氣的量，質(zhì)量當(dāng)然增加。不過要用規(guī)范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。

這種解釋實際生活中現(xiàn)象要注意強調(diào)答題的格式，先說化學(xué)反應(yīng)變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結(jié)論。同時仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。

5、課堂練習(xí)

2道習(xí)題練習(xí)，講評。完成書上P964題

6、小結(jié)：化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒有改變。

7、作業(yè)：P951題和2題（做在書上）3題（做在作業(yè)本上）

板書設(shè)計：

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

磷+氧氣點燃五氧化二磷鐵+硫酸銅---銅+硫酸亞鐵

二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電2H2↑+O2↑

化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

化學(xué)反應(yīng)前后變化情況：

宏觀：元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。

微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。

分子種類要變，分子個數(shù)可能要變

三、質(zhì)量守恒定律的運用

鎂+氧氣點燃氧化鎂碳酸鈉+鹽酸---氯化鈉+水+二氧化碳

堂上練習(xí)

1、在A+B--C+D反應(yīng)中，5克A和4克B完全反應(yīng)生成3克的C和克D

2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水，則它肯定含有那些元素？

A.H

B.O

C.HO

D.CO

第三篇:質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計一、教材分析

本節(jié)課主要通過實驗來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。學(xué)生在實驗探究基礎(chǔ)上歸納出質(zhì)量守恒定律，這是本節(jié)的重點，運用化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)解釋和分析質(zhì)量守恒定律，從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減，從而實現(xiàn)本節(jié)難點的突破。

二、教學(xué)目標(biāo)

（一）教學(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué)、簡明，切合教材要求、切準(zhǔn)學(xué)生實際，切實突出重點，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學(xué)目標(biāo)：

1、知識與技能：學(xué)生通過實驗測定知道質(zhì)量守恒定律；利用多媒體課件演示理解質(zhì)量守恒定律的原因。初步培養(yǎng)應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力，通過直觀教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。

2、過程與方法：體會由感性到理性，由個別到一般的認(rèn)識方法。

3、情感、態(tài)度、價值觀：培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

（二）教學(xué)重點、難點及疑點

1、重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

2、難點：質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

3、疑點：聯(lián)系實際，在應(yīng)用中加深理解，如“蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質(zhì)量增加”，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

［教學(xué)設(shè)想］

1、教師演示實驗；學(xué)生分組實驗（學(xué)生實驗分為二大組，每一大組分四小組，每一大組做不同實驗）。通過不同的實驗得出同樣的結(jié)論，讓學(xué)生知道由個別到一般的認(rèn)識方法。同時也體驗質(zhì)量守恒的存在。

2、借肋多媒體教學(xué)，通過Flash動畫模擬化學(xué)變化中分子化分成原子,原子再重新組合成新的分子的運動,從微觀角度人性化地設(shè)計出化學(xué)反應(yīng)的過程，從而把抽象的理論知識直觀化,讓學(xué)生更容易接受，豐富學(xué)生的想象力。

[實驗準(zhǔn)備]托盤天平、錐型瓶、燒杯、小試管、酒精燈；白磷、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘。

[教學(xué)媒體]多媒體,實物投影儀。

[課時安排]1課時

三、教學(xué)流程

這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——重視實驗、體驗探究——動畫摸擬、突破難點——聯(lián)系實踐、學(xué)以致用——整合應(yīng)用、反饋糾錯”五個環(huán)節(jié)組織教學(xué)。

附：教學(xué)流程圖

課題

提問

實驗

演示實驗

學(xué)生實驗

分析討論

實驗結(jié)果

質(zhì)量守

恒定律

結(jié)束

學(xué)生信息反饋

課堂練習(xí)

激發(fā)學(xué)生興趣，

啟發(fā)思維

利用動畫解釋質(zhì)量守恒的原因

四、教學(xué)過程

依照教材的安排和特點，知識線索為：質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。重點抓好以下幾個環(huán)節(jié)：

（一）設(shè)置問題創(chuàng)設(shè)情境

問題引入：什么是化學(xué)反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是什么？那么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化呢？可能發(fā)生哪些變化？

學(xué)生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的關(guān)系。

設(shè)計意圖：通過聯(lián)系學(xué)生熟悉的問題情境，以吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生的探究興趣。學(xué)生的自然興趣是得高學(xué)生的內(nèi)部動力。

（二）重視實驗體驗探究

[質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點，教師演示實驗（白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定）得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢？學(xué)生通過做分組實驗（鐵與硫酸銅反應(yīng)、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定）得出了同樣的結(jié)論，從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。

設(shè)計意圖：授課與實驗同步教學(xué)，學(xué)生通過親自動手實驗，體驗自己探究知識的樂趣；更加注重實驗的操作和實踐能力的培養(yǎng)，縮短探知的時間，降低學(xué)習(xí)的難度，同時使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)實驗的作用，因而有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性。

（三）動畫摸擬突破難點

[質(zhì)量守恒定律原因]設(shè)問：為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？通過播放多媒體Flash動畫，摸擬在氧化汞受熱分解、磷與氧氣燃燒、鐵與硫酸銅反應(yīng)中分子、原