2021高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)案 人教版必修1

第1課時(shí)簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用

課程目標(biāo)

1.了解物質(zhì)分類(lèi)的方法和依據(jù)。

2.認(rèn)識(shí)分類(lèi)方法對(duì)化學(xué)學(xué)科研究和學(xué)習(xí)的重要作用。

3.熟悉酸、堿、鹽、氧化物等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

圖說(shuō)考點(diǎn)

■滋埃我T1物質(zhì)

的

；類(lèi)別與性質(zhì):

麗荻芬羹潑上舞分類(lèi)、__________/

［新知預(yù)習(xí)］

1.常見(jiàn)分類(lèi)方法

(1)交叉分類(lèi)法

a.含義：根據(jù)丕回的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)的一種分類(lèi)方法。

b.舉例：在不同物質(zhì)和它們所屬的類(lèi)別之間進(jìn)行連線(xiàn)，并確定分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。

(2)樹(shù)狀分類(lèi)法

a.含義：對(duì)同類(lèi)事物按照某種屬性進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)方法。

b.舉例：

,物I質(zhì).

II

混合物.純,物

II

化合物單?質(zhì)

I--------1----------1----------1I~I

國(guó)遨.⑹地⑦山氧化物非金屬?—

2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化

已知:

同色由邑、旦E

?里畫(huà)旦國(guó)&四

寫(xiě)出有關(guān)序號(hào)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型。

化學(xué)方程式反應(yīng)類(lèi)型

2Ca+02=2Ca0；化合反應(yīng)

CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反應(yīng)

Ca(OII)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH；復(fù)分解反應(yīng)

C+02=C02；化合反應(yīng)

CO2+H2O=H2CO3；化合反應(yīng)

H2CO：i+Ca(OH)2=CaCO31+2上0；復(fù)分解反應(yīng)

［即時(shí)性自測(cè)］

1.判斷正誤，正確的打“，錯(cuò)誤的打“義”

(l)Na2SOi>KNOa都是含氧酸鹽。()

(2)HNO3既屬于一元酸又屬于含氧酸，這種分類(lèi)方法是樹(shù)狀分類(lèi)法。()

(3)Na2CQ,含有氧元素，屬于氧化物。()

(4)CuSOi?5HQ屬于混合物。()

(5)金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCk和壓的反應(yīng)是置換反應(yīng)。()

(6)2Na202+2H20=4Na0H+0zt是置換反應(yīng)。()

答案：⑴J(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X

2.對(duì)下列物質(zhì)分類(lèi)全部正確的是()

①純堿②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氧⑥KClOs

A.堿——①④B.純凈物——③④⑤

C.鹽——①⑥D(zhuǎn).混合物——②⑤

答案：C

3.按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法，HN03應(yīng)屬于()

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸

⑥強(qiáng)酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A.③④⑤⑥⑦⑧

B.①@⑥⑦⑧

C.①⑨

D.①?⑤⑥⑦

答案：B

4.經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中只含C和0兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（）

A.一種化合物

B.兩種單質(zhì)

C.兩種化合物

D.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

答案：B

5.下列反應(yīng)方程式有一個(gè)與其他三個(gè)在分類(lèi)上不同，這個(gè)反應(yīng)是（）

A.S+O2^^SO2

B.Na2C03+C02+H20=2NalIC03

C.NH4HC03^=NH3t+C02t+H2O

D.C02+C^=2C0

解析：考查反應(yīng)類(lèi)型，明顯看出A、B、D三項(xiàng)都屬于化合反應(yīng)，而C項(xiàng)屬于分解反應(yīng)。

答案：C

提升點(diǎn)一物質(zhì)的分類(lèi)方法,，［例1］實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類(lèi)別等不同而

有規(guī)律地放置。在做“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)桌上部分藥品的擺放如下圖所示。某同學(xué)取

用KOH溶液后應(yīng)把它放回的位置是（）

【解析】KOH屬于堿類(lèi)物質(zhì)，應(yīng)與NaOH放在一起，故選D。

【答案】D

實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑的擺放都是按一定屬性進(jìn)行分類(lèi)的。這種分類(lèi)法在生活中也很有用，不

妨把自己書(shū)架上的書(shū)分類(lèi)擺放，這樣尋找起來(lái)極為方便。

［提升1］純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類(lèi)。

-氧化物

L單質(zhì)

純凈物一一酸

「化合物一

一堿

一士im卜.

（1）如圖所示的分類(lèi)方法屬于（填字母）。

A.交叉分類(lèi)法B.樹(shù)狀分類(lèi)法

（2）以H、0,S、N、K、Ca六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見(jiàn)物質(zhì)，分別

將其中一種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類(lèi)別中:

物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物

化學(xué)式

(3)從上表中選出一種酸和一種氧化物，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:

解析：

(1)圖中是對(duì)同類(lèi)事物按照某種屬性進(jìn)行再分類(lèi)的分類(lèi)法，屬于樹(shù)狀分類(lèi)法。

(2)題干中的六種元素可以形成H2SO4,HNO3、H2s等酸；可以形成KOH、Ca(0H)2、NH；i?H20

等堿；可以形成Ca(N03)2、KNO3、K2s0八CaSO,>NH4NO3等鹽;可以形成的氧化物有H。SO2、

NO、NO?、LO、CaO等。

(3)能夠與酸反應(yīng)的氧化物一般為金屬氧化物，如Ca0+2HN0s=Ca(N0:t)2+H20>K20+

H2soi=LSO,+HQ。

答案：

(l)B(2)H2soiKOHKNO3L0(其他合理答案也可以)

(3)K20+H2S04=K2S0I+H20

分類(lèi)方法的應(yīng)用，可以培養(yǎng)通過(guò)類(lèi)別和通性、相似和規(guī)律的思維方式解決問(wèn)題的能力。

［關(guān)鍵能力］

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)

(單/金屬單質(zhì)(如Fe)

質(zhì)f非金屬單質(zhì)(如(,)

量化物(酸性氧化物(如('(%)

I堿性氧化物(如Na,O)

(擰/強(qiáng)酸(如HCI、H\()3、H,,S()4)

技建胸(弱酸(如CH3c()()H、H2c(%)

酸4|一元酸(如HCD

純|按電離出的H'數(shù)〈二元酸(如H?S()」)

凈化I［多元酸(如HJYh)

物合<

物接強(qiáng)弱I弱堿(如NH3?H20)

堿v1一元蕨(如Na()H)

按電離出的()H數(shù)一二元堿_如Ba(()H)?_

物|多元堿［如Fe(()H)：J

質(zhì)

j正鹽(如Na,C()3)

鹽1酸式鹽(如NaHC():t)

I堿式鹽［如CUU()H)2C()3］

混溶液(如NaCl溶液)

合膠體［如Fe(()H)3膠體］

物油端/懸濁液(如泥水混合物)

'''f乳濁液(如油水混合物)

概念間的關(guān)系一一“并列”與“包含”。

并列關(guān)系：純凈物與混合物，單質(zhì)與化合物，酸與堿、鹽;

包含關(guān)系：純凈物＞化合物〉氧化物。

提升點(diǎn)二不同類(lèi)別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

［例2］無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)(如下圖所示)。

無(wú)機(jī)化合物

????

酸堿鹽氧化物氫化物……

(1)圖中所示的物質(zhì)分類(lèi)方法的名稱(chēng)是。

(2)以Na、K、H、0、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中

②③⑥的后面。

物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物氫化物

①HC1③一⑤Na2c。3⑦C02⑨NH：,

化學(xué)式

②—④Ba(0H)2⑥—⑧NazO⑩比。2

(3)寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由?制備烏的化學(xué)方程式：

______________________________________________________________________________,反

應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______?

(5)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用和反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

抓住同類(lèi)物質(zhì)的組成相似，性質(zhì)相通，是分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵思路。

【解析】常見(jiàn)的酸有ISO.HN03、HC1等;常見(jiàn)的堿有NaOH、KOH、Ba(OH)z等;常見(jiàn)

的鹽有Na2s0?、Na2C0;1,NaN03,Na2s等。酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如C02

+2NaOH=Na2cO-HQ。實(shí)驗(yàn)室制備02常利用hWz在催化劑作用下的分解反應(yīng):2H獨(dú)生睢2HQ

+02t0制備CO2常利用大理石或石灰石(CaCOj與稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+2HCl=CaCl2+C02f

+比0,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，即可證明是C02。

【答案】

(1)樹(shù)狀分類(lèi)法

(2)@H2SO，,(或HNOa等)③NaOH(或KOH等)@Na2S0.,(或K2C03或Na2S03或NaN03等)

（3）2NaOII+C02=Na2C03+1120

MnO）

（4）2H202^2H20+02t分解反應(yīng)

（5）稀鹽酸大理石（或石灰石）將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，即可證

明是COz

［提升2］

鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)

系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類(lèi)型的

說(shuō)法正確的是（）

A.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B.中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

解析：A處，Ca（0H）2+2HCl=CaCk+2H20（復(fù)分解反應(yīng)）；B處，Ca（0H）2+CuCl2=CaCl2

+CU（0H）2I（復(fù)分解反應(yīng)）；C處,Fe+CuC12=FeCk+Cu（置換反應(yīng)）；D處，F(xiàn)e+2HCl=FeCL

+H2t（置換反應(yīng)）。

答案：C

［關(guān)鍵能力］

單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系

化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)角度:

角度一：

化學(xué)及位

反后物和住成物的奏別以及J反方看后物質(zhì)和奏的多少

分'解I反應(yīng)反I位置搽氏I位復(fù)分■解I反應(yīng)

角度二：

化學(xué)反應(yīng)

物質(zhì)昊古I得氫、失氫

II

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

1.關(guān)于純凈物的說(shuō)法正確的是（）

A.純凈物都是由同種分子構(gòu)成

B.純凈物可能是單質(zhì)，也可能是化合物

C.礦泉水是純凈物

D.純凈物就是由同種元素組成的物質(zhì)

解析：A項(xiàng)，純凈物也可以由同種原子構(gòu)成，如金屬單質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，純凈物可能是

單質(zhì)，如氫氣，也可能是化合物，如二氧化碳，正確；C項(xiàng)，礦泉水含有一些礦物質(zhì)，不是

純凈物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，如氧氣和臭氧組成的是混合物，

錯(cuò)誤。

答案：B

2.碳酸鈉俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，其中正確的是（）

①堿②含氧酸鹽③鈉鹽④碳酸鹽

A.①②③B.①③④

C.①②④D.②③④

解析：純堿若采用交叉分類(lèi)法分別屬于含氧酸鹽、鈉鹽、碳酸鹽。

答案：D

3.根據(jù)某種共性，可將CO2、SOz歸為一類(lèi)氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類(lèi)的是

（）

A.CaC03B.P2O5C.CuOD.KMnO）

解析：CO2、SO”P(pán)Qs均屬于酸性氧化物。

答案：B

4.A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中所

含的相同元素是（）

A.銅B.碳

C.鐵D.鈣

答案：D

5.在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種

物質(zhì)間存在如圖所示的相互關(guān)系，選擇①?⑤中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線(xiàn)的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。

I單眄|氧化我③|

|酸?|------------1氧化*④|

-----1鹽⑤|---------

(1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為①―—:②—=③

⑤。

(2)寫(xiě)出下列序號(hào)之間的化學(xué)方程式：

①和②：

②和④:

②和⑤:

③和④:

解析：該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考查物質(zhì)分類(lèi)的應(yīng)用。據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有稀HBO”即②為稀HzSO”則氧化物④應(yīng)為金屬

氧化物CaO,從而氧化物③為酸性氧化物，即CO2,⑤屬于鹽且其溶液既能與比SO」反應(yīng)，又

能與CaO反應(yīng)，則⑤應(yīng)為NazC。：。

答案：

(l)FeH2S0.1C02CaONa2c(h

(2)Fe+U2SO4=FeSO1+H2t

CaO+H2SO.1=CaSO,+H2O

Na2C03+H2S0.,=Na2S0i+C02t+H20

C02+CaO=CaCO3

練后感悟

L單質(zhì)、純凈物和混合物

由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能屬于混合物，如與6的混合氣體是混

合物，只有由同一種元素組成的純凈物才屬于單質(zhì)。

2.酸性氧化物和堿性氧化物的概念

酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化

物。

第2課時(shí)分散系及其分類(lèi)

課程目標(biāo)

1.了解分散系的概念及分散系的種類(lèi)。

2.知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系。

3.了解膠體的主要性質(zhì)和應(yīng)用。

圖說(shuō)考點(diǎn),

日叮礪販而

盼故而口

螂殛塞舒國(guó)四泮一加瀛各、；

二電波

盼倍前:-L前落、；T藏：

［新知預(yù)習(xí)］

1.分散系

（1）分散系概念：把一利1（或多利。物質(zhì)分散在另一利，（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫

做分散系。

分散質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì)。

（2）絹肪-------

I分散劑:分散系中起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。

按分散質(zhì)、分散劑狀態(tài)進(jìn)行分類(lèi),共有因？種組合

按分散質(zhì)粒子大小分類(lèi)：

（3）分類(lèi)＜因溶液『膠體『濁液

01nm100nm分散質(zhì)粒子大小

2.膠體

Fe(OH)3膠體的制備

飽和FeCl,溶液

至紅褐色

停止加熱g-Fe(OH),膠體

膠體)+。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為3+3H2O^=Fe(OH)3(3HC1

3.膠體的性質(zhì)

價(jià)穩(wěn)隹膠體的穩(wěn)定性介于囿溶液和回濁液之間,在

一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于迎I介穩(wěn)體系

型一當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可看到回一條

光亮的“通路”

膠粒對(duì)光線(xiàn)的園幽而形成的

應(yīng)用

可用來(lái)區(qū)別溶液和膠體

膠體粒子帶有回曳苞，在電場(chǎng)的作用下發(fā)生

回定向移動(dòng)。

含義膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象

——回加熱或攪拌

方法—同加人電解質(zhì)溶液

——同加人帶相反電荷的膠體粒子

［即時(shí)性自測(cè)］

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“x”

(1)直徑介于1?100nm之間的粒子稱(chēng)為膠體()

(2)膠體都是均勻透明的液體()

(3)膠體一般比較穩(wěn)定，不易產(chǎn)生沉淀()

(4)分散質(zhì)粒子直徑大小在幾納米到幾十納米之間的分散系是膠體()

(5)根據(jù)是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體與濁液()

(6)NaCl溶液、水、泥漿、淀粉溶液都屬于膠體()

(7)FeCL溶液呈電中性，F(xiàn)e(0H)3膠體帶電，通電時(shí)可以定向移動(dòng)()

(8)可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液()

答案：⑴X(2)X(3)V(4)V(5)X(6)X(7)X(8)V

2.下列分散系屬于膠體的是()

A.白酒B.食鹽水

C.淀粉溶液D.碘酒

答案：C

3.膠體的最本質(zhì)的特征是（）

A.丁達(dá)爾效應(yīng)

B.可以透過(guò)濾紙

C.布朗運(yùn)動(dòng)

D.分散質(zhì)顆粒的直徑在1~100nm之間

答案：D

4.出現(xiàn)大霧天氣時(shí)，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）

A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體

解析：霧是由微小液滴（直徑I。-'?IO"m）分散于空氣中形成的氣溶膠，屬于膠體。

答案：D

提升點(diǎn)一三種分散系的比較

［例1］膠體、濁液與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于（）

A,分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.分散質(zhì)粒子是否帶電荷

C.分散系是否穩(wěn)定

D.分散質(zhì)粒子直徑的大小

【解析】三種分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小。

【答案】D

［提升1］霧霾天氣，就是“氣溶膠細(xì)小粒子在高濕度條件下引發(fā)的低能見(jiàn)度事件”。

氣溶膠是膠體的一種，下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.氣溶膠的分散劑是氣體

B.根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將分散系分為9種

C.氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm之間

D.氣溶膠不能透過(guò)濾紙

解析：直徑在1~100nm的微粒分散在空氣中形成氣溶膠，所以氣溶膠的分散劑是氣體，

A正確；分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)都可以是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，有氣氣、氣液、氣固、液液、

液氣、液固、固氣、固固、固液9種組合，所以可以將分散系分為9種，B正確；膠體是一

種分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間的分散系，則氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm

之間，C正確；膠體可以透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，D錯(cuò)誤。

答案：D

氣溶膠是膠體的一種常見(jiàn)類(lèi)型。

［關(guān)鍵能力］

三種分散系的系統(tǒng)比較

分散系溶液懸濁液乳濁液膠體

舉例NaCl溶液泥水牛奶Fe(OH”膠體

眾多分子的集合，

分散質(zhì)粒子組成離子巨大數(shù)目的分子集合體

單個(gè)大分子

分散質(zhì)粒子直徑<1nm>100nm1—100nm之間

外觀(guān)特點(diǎn)均一，透明不均一，不透明均一，有的透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定

能否透過(guò)濾紙能透過(guò)不能透過(guò)不能透過(guò)能透過(guò)

能否透過(guò)半透膜能透過(guò)不能透過(guò)不能透過(guò)不能透過(guò)

擴(kuò)散快慢慢慢

1.溶液、濁液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小，而不是它們的性質(zhì)。

2.丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法。

提升點(diǎn)二胺體的性質(zhì)及應(yīng)用

［例2］從下列選項(xiàng)中選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線(xiàn)上：

A.過(guò)濾B.聚沉C.凝膠D.布朗運(yùn)動(dòng)E.電泳F.丁達(dá)爾效應(yīng)

(l)Fe(0H)3膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電級(jí)，通直流電一段時(shí)間，陰極附近的顏色逐

漸變深，這種現(xiàn)象叫;

(2)光束通過(guò)Fe(0H)3膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫；

(3)Fe(0H)3膠體中加入硅酸膠體(膠體粒子帶負(fù)電)，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了

(4)鑒別Fe(OH)s膠體和鹽酸的方法是。

【解析】

(1)因Fe(0H)3膠粒帶有正電荷，所以在電場(chǎng)的作用下，向陰極區(qū)移動(dòng)，而使該區(qū)顏色

加深，這種現(xiàn)象稱(chēng)為電泳。

(2)光束通過(guò)膠體時(shí)，產(chǎn)生光亮的通路，稱(chēng)為丁達(dá)爾效應(yīng)。

(3)加入與膠粒帶相反電荷的膠體，膠體會(huì)發(fā)生聚沉。

(4)鑒別膠體和溶液利用丁達(dá)爾效應(yīng)。

【答案】(1)E(2)F(3)B(4)F

［提升2］下列敘述不正確的是(填序號(hào))。

(1)利用過(guò)濾法分離懸濁液和膠體。

(2)利用滲析法可以除去溶液中的膠體粒子。

(3)向Fe(OH)s膠體中加入足量稀鹽酸后，依然有丁達(dá)爾效應(yīng)。

(4)霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)。

(5)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)。

(6)江河入海口處易形成三角洲，這與膠體性質(zhì)有關(guān)。

關(guān)注膠體在生產(chǎn)、生活、環(huán)境科研中的廣泛性。結(jié)合實(shí)例理解膠體的性質(zhì)。

解析：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，可以透過(guò)濾紙，懸濁液的分散質(zhì)微粒不能透過(guò)濾紙和

半透膜，溶液中的微粒能透過(guò)濾紙和半透膜，故(1)(2)正確；Fe(0H)3膠體與鹽酸反應(yīng)生成

FeCL溶液，F(xiàn)eCh溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故(3)不正確；霧是膠體，故(4)正確；血液是膠體，

尿素及鹽類(lèi)屬于小分子化合物，能通過(guò)滲析的方法使其分離，故(5)正確；(6)沙洲形成是因

為發(fā)生膠體聚沉，正確。

答案：(3),

［關(guān)鍵能力］

膠體性質(zhì)的應(yīng)用

內(nèi)容主要應(yīng)用舉例

膠粒對(duì)可見(jiàn)光的散射而產(chǎn)生的，是

丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液

一種物理現(xiàn)象

膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之生產(chǎn)涂料、顏料、墨水、洗

介穩(wěn)性

性間，在一定條件下相對(duì)穩(wěn)定滌劑等

質(zhì)膠粒在外加電場(chǎng)作用下做定向移

電泳靜電除塵、電泳電鍍等

動(dòng)

膠體粒子聚集成較大的顆粒形成明帆凈水、制豆腐、制肥皂

聚沉

沉淀等

由于膠體粒子較大不能通過(guò)半透

提

滲析膜，而離子、小分子較小可通過(guò)半用于膠體的提純、血液透析

純

透膜，用此法將膠體提純

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小不同，是理解膠體的性質(zhì)及回答相關(guān)問(wèn)

題的關(guān)鍵。

1.下列物質(zhì)不屬于分散系的是()

A.水B.氯化鈉溶液

C.泥漿D.淀粉溶液

答案：A

2.下列分散系最穩(wěn)定的是()

A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液

答案：D

3.FeCL,溶液和Fe(0H)3膠體具有的共同性質(zhì)是()

A.都能透過(guò)濾紙

B.都呈紅褐色

C.分散質(zhì)粒子具有相同的直徑

D.都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

解析：溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過(guò)濾紙；FeCk溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(0H)3膠體呈

紅褐色；FeCh溶液中，F(xiàn)e?+和C廠(chǎng)直徑都小于1nm,而Fe(0H)3膠粒是由許多粒子組成的，

直徑在1~100nm之間；溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)。

答案：A

4.下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是()

A.用明研凈化飲用水

B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

C.在Cu$0,溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

D.用手電筒照向夜空會(huì)出現(xiàn)一條光柱

解析：明帆的成分是十二水合硫酸鋁鉀，在溶液中電離出的鋁離子能跟水反應(yīng)生成氫氧

化鋁膠體，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降；豆?jié){是膠體，鹽鹵點(diǎn)豆腐的道理是加入電解質(zhì)

使膠體發(fā)生聚沉；空氣中有懸浮的小水滴能形成氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A、B、D三項(xiàng)

都正確；CuSO,溶液不是膠體，滴加NaOH溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)。

答案：C

5.下列敘述不正確的是(填序號(hào))。

(1)電泳現(xiàn)象可證明同種膠體粒子帶有相同的電荷。

(2)膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象是由膠粒的直徑大小決定的。

(3)膠體粒子因吸附帶電荷離子而帶電，膠體微粒之間相互排斥，使得膠體比較穩(wěn)定。

(4)向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCL溶液邊振蕩制備Fe(OH)：,膠體。

(5)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCL溶液，可制得Fe(0H)3膠體。

(6)膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜。

解析：(4)得到的是Fe(OH)：；沉淀，不是FeSH)、膠體；(6)膠體粒子不能透過(guò)半透膜，

可以透過(guò)濾紙。

答案：（4）（6）

練后感悟

1.關(guān)于分散系的“兩個(gè)”大小比較

分散質(zhì)粒子的大?。喝芤骸茨z體〈濁液；

分散系穩(wěn)定性大?。喝芤骸的z體〉濁液。

2.關(guān)于分散質(zhì)的“兩個(gè)”只有

只有濁液不能透過(guò)濾紙，溶液和膠體能透過(guò)；

只有溶液能透過(guò)半透膜，濁液和膠體不能透過(guò)。

第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離

課程目標(biāo)

1.了解電解質(zhì)的概念。

2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。

3.會(huì)書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離方程式。

圖說(shuō)考點(diǎn)

行神籀質(zhì)-j—H'示能應(yīng)函酊函笆

i花若物1—?:前面萬(wàn)裾套:—

二工二二二二工二二匚擁雨升

\電偏質(zhì)；—能電離：

［新知預(yù)習(xí)］

一、電解質(zhì)

電解質(zhì)非電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不導(dǎo)電的化

概念

合物合物

實(shí)例氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉酒精、蔗糖

二、電解質(zhì)的電離

1.概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

2.表示方法一一電離方程式

+

⑴酸的電離（如H2S0,）：2S04=2H+S0r?

⑵堿的電離（如NaOH）：=Na++OHo

2+

（3）鹽的電離（如CuSOt）：4=Cu+SOro

3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽：

(1)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(『)的化合物;

(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(01「)的化合物:

(3)鹽：由金屬陽(yáng)離子或錢(qián)根離子(NH；)與酸根陰離子組成的化合物。

三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因

(1)電解質(zhì)溶%翠離自由移動(dòng)的離子外壁曳源定向移動(dòng)形成電流。

(2)3自由移動(dòng)的離子濃度越大,離子所帶電荷數(shù)口越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。

［即時(shí)性自測(cè)］

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”

(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。()

(2)Fe、Cu能夠?qū)щ姡f(shuō)明它們都是電解質(zhì)。()

(3)電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離。()

(4)岫￡04在水中的電離方程式為Na2S0,=2Na++S0廣。()

(5)SO?的水溶液能導(dǎo)電，故SO?為電解質(zhì)。()

(6)液態(tài)H2s0,、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HfO”、NaCl均不是電解質(zhì)。()

(7)N1%、CO?的水溶液均能導(dǎo)電，所以NFh、C0,均是電解質(zhì)。()

(8)蔗糖溶于水和熔融時(shí)都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)。()

答案：⑴X(2)X(3)X(4)V(5)X(6)X(7)X(8)V

2.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的是()

A.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

B.在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

C.在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

D.在熔融和溶解狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物

答案：C

3.下列各選項(xiàng)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()

A.二氧化碳、BaSO4

B.鹽酸、蔗糖

C.KNO：,、酒精

D.NaOH、氯氣

答案：C

4.下列敘述中正確的是()

A.能電離出氫離子的化合物叫做酸

B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿

C.鹽電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子只能是金屬陽(yáng)離子

D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

解析：對(duì)于酸、堿、鹽的定義要把握得十分準(zhǔn)確，特別突出的關(guān)鍵詞，如“全部”。電

離出的陽(yáng)離子“全部”是H+的化合物才是酸。電離出的陰離子“全部”是的化合物才是

堿。鹽則是由金屬離子（或鏤根離子）和酸根離子組成的化合物。

答案：D

5.下列物質(zhì)的電離方程式，正確的是（填序號(hào)）。

+1+1

?NaOH=Na+OII

②Na0H=Na++H++02-

③H2soi里維2H++S0『

@BaC12=Ba"++C17

++

@NaHC03=H+C0r+Na

+

@Na2C03^Na+C0T

⑦Ca（0H）2=Ca2++0H-

⑧Ba（0H）2=Ba2++20H-

++2+

解析：①②應(yīng)為Na0H=Na+0ir,③應(yīng)為H2S0l=2H+S0r,④應(yīng)為BaCl2=Ba+

2CF,⑤應(yīng)為NaHC03=Na++HC0；,⑥應(yīng)為Na2co3=2g++（：0廠(chǎng)，⑦應(yīng)為Ca（0H）2=Ca"+

201「。

答案：⑧

提升點(diǎn)一電解質(zhì)的判斷

［例1］下列說(shuō)法正確的是（）

A.水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下自身能否電離

C.酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物一定都是非電解質(zhì)

D.NaCl和HC1都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電

【解析】水是電解質(zhì)，水自身能電離出H'和而導(dǎo)電，A錯(cuò)；NaQ等活潑金屬氧化

物是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；NaCl和HC1是電解質(zhì)，但I(xiàn)IC1熔融時(shí)不導(dǎo)電，D錯(cuò)。

【答案】B

電解質(zhì)判斷的本質(zhì)屬性是其自身的“電離性”。

［提升1］現(xiàn)有10種物質(zhì)：Cu、稀硫酸、HC1、NHs、空氣、（XLHg（俗稱(chēng)水銀）、NaCl、

CaCCh、CI20

按照表中提供的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)填入右欄相應(yīng)的位置。

序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)

(1)混合物

(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

(3)電解質(zhì)，但難溶于水

(4)不是電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

解析：稀硫酸和空氣屬于混合物。IIC1溶于水可電離出H+、cr,能導(dǎo)電，故HC1屬于

電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電。CaC。,是難溶性的電解質(zhì)。NH3,C02

的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們分別與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了

電解質(zhì)NH；,?HQ和H2c0：”故它們不屬于電解質(zhì)。Cu和Hg屬于單質(zhì)，不是化合物，故不是電

解質(zhì)，但能導(dǎo)電。

答案：(1)稀硫酸、空氣(2)HC1(3)CaC03(4)Cu、Hg,

［關(guān)鍵能力］

理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的“三個(gè)不一定”

(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。

電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其他條件下不導(dǎo)電。如CaCO：,等難溶于水

的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而它們屬于電解質(zhì)。

(3)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電

解質(zhì)。②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不能說(shuō)稀鹽酸是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸是混合物。③CO”SO?、NH3

的水溶液能導(dǎo)電，但COz、SO,、NH3不是電解質(zhì)，H2CO3、H2s、NH3，HzO是電解質(zhì)。

電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是在“一定條件下”能電離出自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子。

提升點(diǎn)二電離方程式的書(shū)寫(xiě)

［例2］下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.Al2(S01)3=Air+3S0r

B.NaOH=Na++O2-+H+

++

C.NaIIC03=Na+H+C0r

+

D.Na3PO4=3Na+POr

【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，Al："右下角的2應(yīng)移到Al'+前面；B項(xiàng)錯(cuò)誤，不應(yīng)將0「進(jìn)行拆

分，水溶液中不存在。2一，0H也不再電離；C項(xiàng)錯(cuò)誤，在中學(xué)化學(xué)階段，水溶液中酸式酸根

離子只有HSO；可以拆寫(xiě)，其他的一律不拆。

【答案】D

“電荷守恒”在電解質(zhì)溶液及有關(guān)反應(yīng)計(jì)算中經(jīng)常使用。

［提升2］你知道“電荷守恒”嗎？電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所

帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱(chēng)電荷守恒。下面幾個(gè)電離方程式都是錯(cuò)誤的，請(qǐng)寫(xiě)

出正確的電離方程式。

+-2-

?KC1O3=K+C1+3O；

3

@Al(NO3)3=Ar+3NO7；

++

(3)NaHC03=Na+H+COT；

@CaC12=Ca21+Cir；

⑤K601=K++S01

答案：

①KC103=K++C10「；

3+

@Al(N03)3=Al+3N0r；

③NaHC03=Na++HC0；；

(4)CaCl2^Ca'++2C1-；

+

?K2S0i=2K+S0r,

［關(guān)鍵能力］

電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法

⑴強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽書(shū)寫(xiě)時(shí)用連接，如H2S0"=2H++S0MNaOH=Na++

OFT、NaCl^Na++Clo

(2)酸式鹽的電離方程式。

①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO,=Na++H++SO廠(chǎng)。在熔融狀態(tài)下為

+

NaHSOt=Na+HSOr?

②弱酸的酸式鹽在溶液中不能完全電離，生成酸式酸根離子和陽(yáng)離子，如NaHC03=Na

++Hcor?

①注意正確拆分離子；

②注意離子符號(hào)的正確寫(xiě)法；

③注意電離出離子的電荷守恒

1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()

A.CO2B.CI2

C.BaSO?D.NaOH溶液

解析：題目中只有C是符合電解質(zhì)的條件，BaSOi在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。Ck是單質(zhì),

NaOH溶液是混合物，都不屬于電解質(zhì)；CO,通入水中雖可以導(dǎo)電，但原因是生成了可以電離

的H2CO3,所以H2c。3是電解質(zhì)，CO2目身不能電離，所以CO?不是電解質(zhì)。

答案：c

2.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.熔融NaCl發(fā)生了電離，能導(dǎo)電

B.NaCl晶體不能導(dǎo)電

C.NHNO：,電離時(shí)產(chǎn)生了NH：、N0.7,無(wú)金屬離子，所以NH,NQ；不是鹽

D.NaHSO」在水溶液中電離出Na+、H\SO：三種離子

解析：明確電解質(zhì)的導(dǎo)電與電離的關(guān)系以及酸、堿、鹽的概念是解答本題的前提。熔融

NaCl能電離出Na卡和C廣，故能導(dǎo)電；NaCl晶體中無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；NH：

的性質(zhì)與金屬離子相似，NH,N03是鐵鹽。

答案：C

3.下列敘述正確的是（）

A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與C1-

B.溶于水后能電離出父的化合物都是酸

C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)

目多

解析：電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電，一定要分清溶液導(dǎo)電與電離的區(qū)別

與聯(lián)系。物質(zhì)導(dǎo)電的前提是電離，導(dǎo)電時(shí)必須要接通直流電源，A錯(cuò)：酸的定義中強(qiáng)調(diào)電離

出的陽(yáng)離子全部為e，B錯(cuò)；HC1溶于水能電離出自由移動(dòng)的酎與C「，故能導(dǎo)電，但液態(tài)

HC1由分子組成，無(wú)離子，不能導(dǎo)電，C正確；溶液的導(dǎo)電性主要由溶液中自由移動(dòng)離子的

濃度決定，即單位體積中自由移動(dòng)離子的數(shù)目決定，D錯(cuò)。

答案：C

4.某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DI連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D

II連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）

A.NaCl是非電解質(zhì)

B.Nad溶液是電解質(zhì)

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D.NaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電

解析：NaCl固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；NaCl固體在溶液中電離生成能夠自由

移動(dòng)的Na.和C「，NaCl溶液導(dǎo)電；NaCl在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，D錯(cuò)。

答案：C

5.(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Ca(0H)2：

②KHSOc

③壓SO,：

④Na2co3：

(2)按酸、堿、鹽分類(lèi)，(1)中的物質(zhì)，屬于酸的是_______,屬于堿的是

屬于鹽的是o(填序號(hào))

答案：

+

(1)①Ca(OH)2=Ca+20IF

②KHS()4=K++H++SO廠(chǎng)