5.3.2化學(xué)方程式的計算（二）九年級化學(xué)上冊輔導(dǎo)講義

學(xué)科教師輔導(dǎo)教案學(xué)員編號：年級：課時數(shù)：學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目：學(xué)科教師：授課類型TCT授課日期及時段教學(xué)內(nèi)容第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計算（第二課時）知識預(yù)習(xí)1、化學(xué)方程式從量的角度表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計算就是相關(guān)知識的延續(xù)。其計算依據(jù)就是根據(jù)化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟：①根據(jù)題意設(shè)出未知量。②根據(jù)題意寫出正確的化學(xué)方程式；③將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)得來的），下行是題目中相關(guān)純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量）。④根據(jù)標(biāo)出的物質(zhì)的量列出比例式，并求解未知量。⑤寫出簡明的答案。知識講解知識點(diǎn)一、有關(guān)混合物質(zhì)量的計算☆知識詳析☆1、在化學(xué)反應(yīng)中，有很多時候用的是含某種物質(zhì)的混合物。在計算時，要先將混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。2、不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）☆知識延伸☆化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量。1、已知量是不純的反應(yīng)物或生成物：應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再代和化學(xué)方程式中進(jìn)行計算。計算方法：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）2、未知量是不純的反應(yīng)物或生成物：應(yīng)先求出純凈的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，再將純凈物質(zhì)的質(zhì)量換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量再代。計算方法：不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）☆考題詳解☆【考題示例】實驗室常用過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣，若需制取氧氣6.4g,理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%過氧化氫溶液多少g?(反應(yīng)化學(xué)方程式:2H2O2MnO22H2O+O2↑)【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式的計算【題型】根據(jù)化學(xué)方程式的計算不純物質(zhì)的質(zhì)量【解題方法】先根據(jù)化學(xué)方程式中氧氣與過氧化氫的質(zhì)量關(guān)系，求出純凈的過氧化氫的質(zhì)量。再根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出所需要的溶液的質(zhì)量。解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為x設(shè)未知量2H2O2=======2H2O+O2↑寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式6832x6.4g標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系68：32=x：6.4g列比例式x=13.6g求解未知量5%過氧化氫溶液質(zhì)量為：13.6g÷5%=272g答：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%過氧化氫溶液272g。【答案】需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%過氧化氫溶液272g。方法點(diǎn)撥：1、要正確地根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行純凈的物質(zhì)的質(zhì)量的計算；2、能將不純物質(zhì)的質(zhì)量與純凈的物質(zhì)的質(zhì)量按質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)化。☆跟蹤練習(xí)☆1．有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）?，F(xiàn)取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應(yīng)后，稱得容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量為55．36g。試回答下列問題：（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）2．64g(2)75%【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意，石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，即二氧化碳的質(zhì)量＝50g+8g55．36g＝2．64g（2）利用化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl======CaCl2+H2O+CO2↑10044x2．64g100：44＝x：2．64gX＝6g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6g／8g×100%=75%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算2．在2020年我市中考化學(xué)實驗考試中，小華同學(xué)抽到的題目是“二氧化碳的制取和性質(zhì)”。小華熟練地取一定量的石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。請計算小華制得1.76二氧化碳，至少需要80%的石灰石的質(zhì)量（假設(shè)石灰石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）?！敬鸢浮?g【解析】試題分析：根據(jù)題意，石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，利用化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，已知二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；解：設(shè)制得1.76g二氧化碳，需要含碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044X1.76gX＝4g需要80%的石灰石的質(zhì)量＝4g÷80%＝5g答：略?？键c(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)計算3．在工業(yè)制取硫酸的過程中，有發(fā)生如下反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦100t（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），最多可生產(chǎn)SO2多少噸？（相對分子質(zhì)量：FeS2﹣120SO2﹣64）【答案】最多可生產(chǎn)SO2的質(zhì)量為64t．【解析】試題分析：由黃鐵礦的質(zhì)量、FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以列式計算出最多可生產(chǎn)SO2的質(zhì)量解：設(shè)最多可生產(chǎn)SO2的質(zhì)量為x4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2480512100t×60%x480512=100t×60%答：最多可生產(chǎn)SO2的質(zhì)量為64t考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計算知識點(diǎn)二、圖像題及表格題☆知識詳析☆一、圖像型：題目以圖像的形式給出了計算需要的相關(guān)量。此類計算題的解決方法為：1、閱讀試題，分析題目中所蘊(yùn)含的化學(xué)反應(yīng)。2、解讀圖像，根據(jù)圖像的坐標(biāo)找出圖像中所蘊(yùn)含的相關(guān)的量。3、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系及題目中的已知量和未知量，進(jìn)行求解。二、表格型：題目以表格的形式給出了計算需要的數(shù)據(jù)。此類計算的難度不在計算本身上，而是在怎樣通過對表格中數(shù)據(jù)的分析，從而獲得解題需要的正確的數(shù)據(jù)上。此類計算題的解決方法為：1、找出題目中的反應(yīng)。2、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、找出題中的已知量和未知量。一般情況下，需要通過對多組數(shù)據(jù)的對比來找出符合要求的數(shù)據(jù)（或數(shù)據(jù)組）。4、書寫解題過程。按要求寫出解題過程。☆知識延伸☆1、化學(xué)計算題的依據(jù)是題目中所蘊(yùn)含的化學(xué)知識，數(shù)學(xué)知識只是完成化學(xué)計算的方法。2、此類題目的解題關(guān)鍵在于是否能從圖像或表格中找出正確解題的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)及數(shù)據(jù)。3、可能過數(shù)據(jù)（或數(shù)據(jù)組）對比，找出數(shù)據(jù)間的規(guī)律性。進(jìn)一步找出解題相應(yīng)的數(shù)據(jù)?！羁碱}詳解☆【考題示例】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的鐵粉樣品（鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。鐵粉中含有少量不與稀硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)），放入燒杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：（1）根據(jù)圖象，恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是g；（2）樣品中鐵的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【題型】圖像題【解題方法】（1）從圖象可直接讀出最終生成氫氣的質(zhì)量；（2）利用氫氣的質(zhì)量可求出反應(yīng)的鐵和硫酸的質(zhì)量，而后根據(jù)問題計算即可解答；【試題分析】解：（1）由圖象可知最終生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量是x，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑562x0.2g56：2=x：0.2gx=5.6g答：略【答案】（1）0.2；（2）樣品中鐵的質(zhì)量是5.6g方法點(diǎn)撥：1、認(rèn)真閱讀題目，找出相關(guān)的反應(yīng)，并正確地書寫化學(xué)方程式。2、通過觀察圖像的特點(diǎn)或?qū)Ρ缺砀裰械臄?shù)據(jù)（數(shù)據(jù)組），找出合適的已知量。3、根據(jù)化學(xué)方程式的計算方法完成計算，并寫出規(guī)范的解題格式。☆跟蹤練習(xí)☆1．小華想測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為）加入50g的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡為止。反應(yīng)所需時間（t)與燒杯內(nèi)剩物質(zhì)的總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示。（樣品中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）試回答：（1）反應(yīng)結(jié)束后共產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量是多少？（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留到1％）【答案】（1）2．2g（2）83%【解析】試題分析：（1）反應(yīng)結(jié)束后共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量＝76g73．8g＝2．2g（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x2．2gEQ\f(100,x)＝EQ\f(44,2.2)x＝5g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝EQ\f(5g,6g)x100%＝83%考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計算2．某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：

第一次第二次第三次給定O2的質(zhì)量6g8g13g生成CO2的質(zhì)量8.25g11g11g回答：（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第______次恰好完全反應(yīng)。（2）第一次實驗中，碳有剩余，剩余________g。（3）第______次實驗中，氧氣有剩余，剩余________g。【答案】（1）二（2）一0.75（3）三5考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計算隨堂練習(xí)知識點(diǎn)一、有關(guān)混合物質(zhì)量的計算1．鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%—20%的氯化鈉溶液來選種。（1）要配制200kg18%的氯化鈉，計算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量。（2）選種進(jìn)行一段時間后，農(nóng)技員估計溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少，他取出45g氯化鈉溶液，加入過量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反應(yīng)原理為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3相對原子質(zhì)量Na—23N—14O—16C—l35.5Ag—108）【答案】（1）36kg（2）13.0%2．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某學(xué)生想測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取15g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，向其中加入了40g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量50.6g。計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留1位小數(shù)）?！敬鸢浮刻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為：15g（干燥的碎雞蛋殼）+40g（稀鹽酸）=55g而反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量50.6g，這說明反應(yīng)過程中生成了55g50.6g=4.4g的氣體。此氣體為二氧化碳。因此在反應(yīng)中已知量：二氧化碳的質(zhì)量；求知量：碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？筛鶕?jù)二者在化學(xué)方程式中的質(zhì)量關(guān)系求出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。然后再求出碳酸鈣在雞蛋殼中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題過程為：解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：40g＋15g－50.6g＝4.4g設(shè)15g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x。①設(shè)求知量CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式10044③標(biāo)出已知未知量的關(guān)系4.4g④根據(jù)已知求知量的關(guān)系列比例式⑤求解求知量雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：⑥寫出答案答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%?？键c(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計算3．某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的質(zhì)量是多少？（CaCO3CaO+CO2↑）【答案】需要碳酸鈣的質(zhì)量是500g；至少需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量是625g．【解析】試題分析：將生石灰的質(zhì)量代入碳酸鈣分解的反應(yīng)方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，然后利用碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計算石灰石的質(zhì)量．解：設(shè)用去的碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3CaO+CO2↑10056x280g=解得：x=500g所以需要石灰石的質(zhì)量為：500g÷80%=625g答：需要碳酸鈣的質(zhì)量是500g；至少需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量是625g．考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計算4．我市某氯堿工廠排放的尾氣里含有毒的氯氣（Cl2），為防止其污染空氣，工廠用20%的NaOH溶液吸收氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．計算：4t溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，理論上可吸收氯氣的質(zhì)量為多少？【答案】可吸收氯氣的質(zhì)量為0.71噸．考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計算知識點(diǎn)二、圖像題及表格題1．一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂．固體質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（）A．生成MgO的質(zhì)量：m2gB． 參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量：m1gC． 參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量：（m2﹣m1）gD． 參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量比=【答案】D【解析】試題分析：：A、由圖象可知反應(yīng)的最后固體質(zhì)量最終為m2g，該值即是氧化鎂的質(zhì)量；B、該反應(yīng)的期初固體的質(zhì)量即為鎂的質(zhì)量，所以為m1g；C、由于氧化鎂的質(zhì)量等于鎂和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和，所以參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量：（m2﹣m1）g；D、由鎂的燃燒的方程式為2Mg+O22MgO可知鎂和氧氣的質(zhì)量比為=，利用BC的結(jié)論可知鎂和氧氣的質(zhì)量比=；故選D考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計算2．某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染?；瘜W(xué)興趣小組為該廠設(shè)計廢水處理和利用的方案．講行了如下實驗：取過濾后的水樣200g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題(碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，不考慮水樣中雜質(zhì)的影響)：(I)反應(yīng)生成C02氣體的質(zhì)量是g；(2)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程)【答案】（1）4.4（2）11.7g解：設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑11744x4.4gEQ\f(117,44)＝EQ\f(x,4.4g)解得：x=11.7g答：反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為11.7g考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計算3．小黃同學(xué)為了測定某混合物（Na2CO3與NaOH混合）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗：稱取了20g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的BaCl2溶液（已知：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓），充分反應(yīng)．在此過程中他進(jìn)行了三次數(shù)據(jù)測定，結(jié)果如下表：測定次數(shù)第1次第2次第3次加入BaCl2溶液的質(zhì)量/g60120150生成沉淀的質(zhì)量/g11.8219.719.7請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：此實驗中，實際參加反應(yīng)的BaCl2溶液的質(zhì)量為多少。【答案】100g【解析】試題分析：第1次加入60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，說明60gBaCl2溶液恰好生成碳酸鋇沉淀11.82g，第2次加入19.7gBaCl2溶液，生成沉淀的質(zhì)量應(yīng)該是11.82g×2=23.64g，而實際反應(yīng)生成了19.7g沉淀，說明混合物中Na2CO3已反應(yīng)完，BaCl2溶液過量，說明碳酸鈉最多生成19.7g碳酸鋇；設(shè)實際參加反應(yīng)的BaCl2溶液的質(zhì)量為xNa2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓208197x19.7g=x=20.8g實際參加反應(yīng)的BaCl2溶液的質(zhì)量為：20.8g÷20.8%=100g考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計算4．銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進(jìn)行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g18.216.414.613.2（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）【答案】（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比為33：17（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%【解析】試題分析：（1）銅不和硫酸反應(yīng)，而金屬鎂與硫酸反應(yīng)放出氫氣。對比表格中的數(shù)據(jù)可知：四次實驗中質(zhì)量減少值依次為1.8g、1.8g、1.8g、1.4g?？傻贸龅谒拇挝镔|(zhì)已完全反應(yīng)。因此剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為13.2g，金屬鎂的質(zhì)量=20g13.2g=6.8g，合金中銅、鎂的質(zhì)量比=13.2:6.8=33:17（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，與70g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.8g．根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)一步求出所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)與1.8g金屬鎂反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24981.8gxx=7.35g所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10.5%答：所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%．考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算課后鞏固測試時間：45分鐘分值100分姓名：班級：成績：一、選擇題（2個小題，每小題8分，共16分）1．已知：CaCO3高溫CaO+CO2↑。下列坐標(biāo)圖能正確反映一定質(zhì)量碳酸鈣充分灼燒過程變化關(guān)系的是【答案】D考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律2．鎂在空氣中燃燒時，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：3Mg＋N2點(diǎn)燃Mg3N2,2Mg＋O2點(diǎn)燃2MgO。已知24g鎂在純氧中完全燃燒可得40g產(chǎn)物，那么24g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量()。A．等于40gB．小于40gC．大于40gD．無法確定【答案】B【解析】試題分析：設(shè)24g鎂在純氮?dú)庵型耆紵傻肕g3N2為x。3Mg＋N2點(diǎn)燃Mg3N23×243×24＋2×1424gxeq\f(72,24)＝eq\f(100,x)解得x＝33.3g現(xiàn)24g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量一定介于33.3g和40g之間。所以選B?？键c(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計算二、計算題：（每空小題12分，共84分）1．將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g。鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。試計算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量。

（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）?！敬鸢浮拷猓海?）0.2g（2）95.6%考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計算2．實驗室新進(jìn)一批塊狀大理石。某化學(xué)小組成員稱量12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量。完全反應(yīng)后，稱得固體剩余的質(zhì)量為2.5g。樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，請回答下列問題：(1)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為__________(2)計算12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量，寫出必要的計算過程?！敬鸢浮浚?）10g（2）4.4g【解析】試題分析：（1）大理石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，剩余固體則是雜質(zhì)。根據(jù)題意可知：碳酸鈣的質(zhì)量=樣品質(zhì)量雜質(zhì)質(zhì)量=12.5g2.5g=10g。（2）已知碳酸鈣的質(zhì)量為10g，可根據(jù)反應(yīng)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系計算二氧化碳的質(zhì)量。具體過程如下：解：設(shè)最多可生成二氧化碳的質(zhì)量為x設(shè)未知量CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式10044標(biāo)出二者的質(zhì)量關(guān)系10gx標(biāo)出二者的實際質(zhì)量100：44=10g：x根據(jù)標(biāo)出的量列比例式x=4.4g求解未知量答：最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。寫出答案考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計算3．某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50g。試計算：（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O。寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；(2)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮竣女a(chǎn)生CO2質(zhì)量為2.2g；⑵樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%；⑶反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.1%。⑵解：設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y設(shè)未知量Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式10611744標(biāo)出反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比xy2.2g 標(biāo)出已知、未知量106：44=x：2.2g 列比例式x＝5.3g求解未知量x則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝EQ\f(5.3g,6g)×100%=88.3%⑶117：44=y：2.2g 列比例式y(tǒng)＝5.85g求解未知量y反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為：5.85g＋（6g－5.3g）＝6.55g則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：EQ\f(6.55g,50g)×100%=5%=13.3%答：（略）考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計算4．實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去年鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g。（鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）請回答下列問題：(1)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是。(2)計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。【答案】⑴0.1g（2）32.7%【解析】試題分析：（1）硫酸與鐵釘反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：33.2g+10.8g—43.9g=0.1g（2）解題思路：已知?dú)錃獾馁|(zhì)量，求硫酸的質(zhì)量?？筛鶕?jù)硫酸與氫氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比進(jìn)行計算。具體解題過程：解：設(shè)純硫酸的質(zhì)量為x設(shè)未知量Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式982找出硫酸與氫氣的質(zhì)量比x0.1g標(biāo)出二者的實際質(zhì)量比98：2=x：0.1g根據(jù)標(biāo)出的量列比例式x=4.9g求解未知量廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：EQ\f(4.9g,33.2g—18.2g)×100%=32.7%答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.7%考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計算5．工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗．在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：（純堿的主要成分為碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）第一次第二次第三次第四次第五次加入純堿樣品的質(zhì)量/g5.45.45.45.45.4電子天平的示數(shù)/g163.2166.4169.6175180.4（1）第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是g．（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）2.2g（2）98.1%（2）對比表中數(shù)據(jù)可知：第一次、第二次和第三次生成二氧化碳的質(zhì)量都為2.2g；說明加入樣品中的碳酸鈉均完全反