2024-2025學年新教材高中化學第三章鐵金屬材料第二節(jié)第3課時重點復習課檢測含解析新人教版必修1

PAGE4-第3課時重點復習課1．下列金屬在肯定條件下能夠與水反應，且生成金屬氧化物的是()A．Na B．MgC．Fe D．Cu解析：分別發(fā)生反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑，3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，Cu與水不反應。答案：C2．(2024·濟南高一期中)下列有關金屬鈉的說法中正確的是()A．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B．將鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，水溶液變?yōu)榧t色C．將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發(fā)生反應，離子方程式為2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuD．將4.6gNa投入95.4g水中，所得溶液中溶質的質量分數大于8.0%解析：鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，而不是氧化鈉，A項錯誤；鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍，B項錯誤，金屬鈉放入CuSO4溶液中，鈉會先與H2O反應，生成的NaOH再與CuSO4反應，生成氫氧化銅，而不是單質銅，C項錯誤；鈉是活潑金屬，能與水發(fā)生反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，所以反應后生成的溶質為NaOH，設4.6g金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉的質量為x，生成氫氣的質量為y：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑468024．6gxy則eq\f(46,4.6g)＝eq\f(80,x)＝eq\f(2,y)，解得x＝8.0g，y＝0.2g。反應后所得溶液中溶質的質量分數為eq\f(8.0g,4.6g＋95.4g－0.2g)×100%≈8.02%，該值大于8%，D項正確。答案：D3．某無色透亮的溶液，能與鋁反應放出H2，此溶液中可以大量共存的離子組是()A．H＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋B．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、OH－D．Fe2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：A項，溶液中的H＋和COeq\o\al(2－,3)，Ba2＋和COeq\o\al(2－,3)均不能大量共存；B項，H＋與HCOeq\o\al(－,3)可發(fā)生反應：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑，D項，Fe2＋溶液顯淺綠色。答案：C4．(2024·衡水高一檢測)鐵、鎂、鋅三種金屬分別和等體積、等濃度的鹽酸反應，同溫同壓下，產生相同體積的氫氣，則下列說法不正確的是()A．金屬失去的電子數相等B．參與反應的金屬質量相等C．參與反應的金屬物質的量相等D．鐵、鎂、鋅的質量比為56∶24∶65解析：鐵、鎂、鋅三種金屬分別和等體積、等濃度的鹽酸反應，反應的本質都是金屬失去電子，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，故同溫同壓下，產生相同體積的氫氣時，氫離子得到電子的數目必定相等，而這些電子均由金屬供應，則參與反應的金屬失去的電子數相等，故A正確；同溫同壓下，鐵、鎂、鋅三種金屬分別與同體積、同濃度的鹽酸反應后，產生相同體積的氫氣，設所須要的金屬質量分別是x、y、z，則有eq\f(x,56)×2＝eq\f(y,24)×2＝eq\f(z,65)×2，所以可得參與反應的金屬質量比是56∶24∶65，故B錯誤，D正確；若相同條件下產生相同體積的氫氣，設產生氫氣的物質的量為1mol，則依據反應的關系式可知：所需Fe、Mg、Zn三種金屬的物質的量之比為1mol∶1mol∶1mol＝1∶1∶1，故C正確。答案：B5．鈉、鎂、鋁三種金屬單質的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反應后，得到標準狀況下的氫氣2.24L，則這三種金屬的總物質的量可能是()A．0.050mol B．0.060molC．0.100mol D．0.200mol解析：2.24LH2所需電子的物質的量為0.2mol，依據關系式：2e－～2Na～Mg～eq\f(2,3)Al0．2mol0.2mol0.1mol0.067mol故金屬物質的量介于0.067～0.2mol之間。答案：C6．將鋁投入到肯定量的NaOH溶液中，充分反應后，有2mol的電子發(fā)生轉移，則參與反應的鋁的物質的量為()A.eq\f(1,3)mol B．1molC．2mol D.eq\f(2,3)mol解析：鋁在參與反應時，1molAl可失去3mol電子，因此有2mol電子轉移時需Al的物質的量為eq\f(2,3)mol。答案：D7．在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是()A．鋁球表面有氣泡產生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質析出，溶液藍色變淺，杠桿右端下沉C．反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右端的球上出現紅色，左端溶液的堿性增加解析：左端的Al球與NaOH溶液反應，產生H2，但沒有白色沉淀生成，A項錯誤；鐵球與CuSO4反應，在鐵球表面生成紅色Cu，由于右邊燒杯總質量不變，左邊總質量減小，所以杠桿右端下沉，B項正確，C項錯誤；由于NaOH被消耗，左邊堿性減弱，D項錯誤。答案：B8．將23g鈉、18g鋁、56g鐵分別投入盛有200g7.3%的鹽酸中(氣體體積均在相同狀況下測定)，下列分析正確的是()A．產生的氣體體積之比為5∶2∶2B．鋁和鹽酸的反應速率僅次于鈉，但產生的氣體最多C．鐵和鹽酸反應產生的氣體比鈉產生的多D．鈉和鹽酸反應最猛烈，反應結束時產生的氣體一樣多解析：n(Na)＝eq\f(23g,23g/mol)＝1mol，n(Al)＝eq\f(18g,27g/mol)＝eq\f(2,3)mol，n(Fe)＝eq\f(56g,56g/mol)＝1mol，n(HCl)＝eq\f(200g×7.3%,36.5g/mol)＝0.4mol，反應關系式依次為Na～HCl，Al～3HCl、Fe～2HCl，由此可知鹽酸不足，HCl完全反應，Na、Al、Fe分別與HCl反應，均生成0.2molH2。A.Na不僅與HCl反應，而且還與H2O反應生成H2，所以Na與鹽酸反應共生成0.5molH2，故產生的氣體體積比為5∶2∶2，故A正確；B.Al和鹽酸的反應速率僅次于鈉，產生的H2沒鈉多，故B錯誤；C.由以上分析知，C錯誤，D錯誤。答案：A9．(2024·徐州高一檢測)把CO還原Fe2O3所生成的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀，若將沉淀過濾、烘干后稱得質量為mg。(1)找出CO制取沉淀的關系式________。(2)須要通入CO的物質的量最少是多少摩爾？解析：反應過程中碳原子守恒，依據反應的化學方程式：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O找出關系式：CO～CO2～CaCO31mol100gn(CO)mg1mol∶100g＝n(CO)∶mgn(CO)＝eq\f(m,100)mol答案：(1)CO～CaCO3(2)eq\f(m,100)10．(2024·合肥高一檢測)將19.2gCu和Fe2O3的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，然后向溶液中加鐵粉，剩余固體質量與加入鐵粉質量的關系如圖所示。(1)混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)為________。(2)計算稀硫酸的物質的量濃度。解析：(1)由圖像可知，生成的3.2g固體為金屬銅，說明19.2gCu和Fe2O3的混合物中含有3.2gCu，則含有Fe2O3的質量為19.2g－3.2g＝16.0g，則n(Cu)∶n(Fe2O3)＝eq\f(3.2g,64g·mol－1)∶eq\f(16.0g,160g·mol－1)＝1∶2。(2)圖像中加入11.2gFe時，溶質為FeSO4，依據鐵元素守恒可知n(FeSO4)＝n(Fe)＋2n(Fe2O3)＝e