吉林省長春市“BEST合作體”2024-2025學年高一化學下學期期中試題

PAGEPAGE4吉林省長春市“BEST合作體”2024-2025學年高一化學下學期期中試題本試卷分選擇題和填空題兩部分共29題，共100分，共4頁?？荚嚂r間為90分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32Cu—64第Ⅰ卷選擇題一、選擇題（單選，每題2分，共50分）1.化學與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系親密，下列說法中不正確的是A.高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水

B.盡量運用含的產(chǎn)品，削減運用含或的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨C.“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”2．下列說法不正確的是A．SO2作為食品添加劑時應(yīng)留意運用范圍和運用的最大限量 B．含硫燃料的燃燒是空氣中SO2含量增多的主要緣由 C．NH3溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊溶液變紅D．大多數(shù)銨鹽都易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)會放出氨3.如圖表示某個化學反應(yīng)過程的能量變更。該圖表明A.催化劑可以變更該反應(yīng)的熱效應(yīng) B.該反應(yīng)是個放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 D.化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律4．下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可快速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化5.反應(yīng)；。下列有利于生成C的是A.低溫、低壓 B.低溫、高壓 C.高溫、高壓 D.高溫、低壓6.在肯定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是①焦炭②純堿③碳酸鈣④氫氟酸⑤高氯酸⑥氫氧化鉀⑦氧化鈣⑧氮氣A.③⑤⑦⑧ B.⑤⑦⑧ C.⑤⑧ D.⑤⑦7.下列屬于吸熱的氧化還原反應(yīng)的是A.Zn與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣 B.銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣C.碳與二氧化碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳 D.鋁熱反應(yīng)8．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但馬上又變?yōu)辄S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變更過程中，最終被還原的是A．SO2B．NOeq\o\al(－,3)C．Fe3＋D．Fe2＋9.下列兩兩反應(yīng)中，不互為可逆反應(yīng)的是A.B.C.D.10．化學試驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A．定性檢驗SOeq\o\al(2－,3)，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化實力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化D．檢驗溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液11．同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充溢①NH3，②NO2，進行噴泉試驗，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能確定12.下列各組熱化學方程式中，的是A.B.C.D.

13.在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列不能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不變 B．體系溫度不變C． D．和的濃度的比值不變14.可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.15.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是A.原電池放電時，外電路中電流的方向是從正極到負極B.原電池是將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D.構(gòu)成原電池的正極和負極必需是兩種不同的金屬16.下列能用勒夏特列原理說明的是A．溴水中存在下列平衡，加入溶液后，溶液顏色變淺B．工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的C．催化氧化成的反應(yīng)，須要運用催化劑D．平衡混合氣加壓后顏色變深17.對反應(yīng)，下列各圖所表示的變更符合勒夏特列原理的是18.已知448℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)是49，則在該溫度下的平衡常數(shù)是A. B.2401 C.7 D.19.下列裝置中能形成原電池的是A.①③⑤B.②④⑥C.①⑤⑥D(zhuǎn).②③④20.。當反應(yīng)達到平衡時，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是

①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加的濃度④縮小體積增大壓強

A.

①④ B.

①② C.

②③ D.

③④21.有A、B、D、E四種金屬，當A、B、稀硫酸組成原電池時，電子流淌方向為A→B；當A、D、稀硫酸組成原電池時，A為正極；當B、E組成原電池時，電極反應(yīng)式為，則A、B、D、E金屬性由強到弱的依次為A.A>B>E>D B.A>B>D>E C.D>E>A>B D.D>A>B>E22.在肯定條件下，反應(yīng)在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，的物質(zhì)的量由20mol削減到8mol，則2min內(nèi)的化學反應(yīng)速率為A.B.C.D.23.肯定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是A．c(X2)=0.2mol/L B．c(Y2)=0.4mol/LC．c(Z)=0.3mol/L D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L24、在某100ml混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol·L—1)是A．0.15B．0.225C．0.35D．0.4525．某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是A．甲燒杯中溶液的pH漸漸減小 B．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)C．外電路的電流方向是從a到b D．電池工作時，鹽橋中的SOeq\o\al(2－,4)移向甲燒杯第Ⅱ卷填空題二、填空題（共4個小題，每空2分，計50分）26.某同學設(shè)計了如下裝置用于制取和驗證的性質(zhì)。試回答以下問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為。（2）導(dǎo)管①的作用是，最左側(cè)通的主要作用是。（3）裝置B中的現(xiàn)象體現(xiàn)出的性。（4）裝置D中溴水褪色，體現(xiàn)出的 性。（5）E裝置的作用是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。27.參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：(1)如圖是和反應(yīng)生成和NO過程中能量變更示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，的變更是______，的變更是______(填“增大”、“減小”或“不變”)請寫出和CO反應(yīng)的熱化學方程式：______．(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

又知則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______．28.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是。（2）銀電極為電池的極，電極反應(yīng)式為；X電極上的電極反應(yīng)式為。（3）外電路中的電子是從極流向極。29.肯定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。Ⅰ.若某可逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為:K=(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式:(2)能推斷該反應(yīng)肯定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填選項編號)。A．容器中氣體的壓強不隨時間而變更 B．C．容器中氣體的密度不隨時間而變更 D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變更E.消耗nmolH2的同時消耗nmolCOⅡ.(1)對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，回答下列問題：圖1是CO(g)和物質(zhì)的量濃度隨時間(t)的變更曲線，從反應(yīng)起先至達到平衡時，用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=，CO的轉(zhuǎn)化率為。(2)在容積為2L的剛性容器中充入5molCO和10molH2，發(fā)生反應(yīng)并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變更曲線如圖2所示。①計算B點平衡常數(shù)KB＝；達到平衡時，若再充入2molCO、4molH2和2mol，反應(yīng)向進行(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)。②比較的大小。

“BEST合作體”2024-2025學年度下學期期中考試高一化學試題答案2024年5月一、選擇（每題2分共50分）：1.B2.C3.B4.D5.C6.C7.C8.B9.D10.D11.C12.A13.A14.D15.A16.A17.D18.D19.D20.A21.D22.C23.C24.B2