2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題05 元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用(講義)(師版)

資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】專題05元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用目錄資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】TOC\o"1-3"\p""\h\z\u23考點(diǎn)一金屬單質(zhì)的性質(zhì)4【真題研析·規(guī)律探尋】4【核心提煉·考向探究】61．常見金屬的主要性質(zhì)62．常見金屬的性質(zhì)比較73．金屬元素及其化合物的重要性質(zhì)和應(yīng)用8歸納總結(jié)9【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】10考點(diǎn)二常見金屬的化合物13【真題研析·規(guī)律探尋】13【核心提煉·考向探究】161．常見金屬氧化物162．常見金屬氫氧化物173．重要的鹽174．兩種常見金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化形式17歸納總結(jié)18【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】18考點(diǎn)三非金屬及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用20【真題研析·規(guī)律探尋】20【核心提煉·考向探究】231．常見非金屬單質(zhì)的性質(zhì)232．常見非金屬氧化物的性質(zhì)233．幾種常見的硫酸鹽244．常見無機(jī)物性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系歸納24易錯(cuò)提醒25【題型題型·命題預(yù)測】26考點(diǎn)四常見非金屬單質(zhì)及其化合物的制備29【真題研析·規(guī)律探尋】29解題技巧32【核心提煉·考向探究】321．氯氣和氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法322．常見非金屬單質(zhì)及其化合物的工業(yè)制法333．硫酸工業(yè)33【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】34考點(diǎn)五非金屬及其化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化36【真題研析·規(guī)律探尋】36解題技巧38【核心提煉·考向探究】391．鹵素及其重要化合物392．碳、硅及其化合物393．硫及其化合物404．氮及其化合物40【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】40考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析金屬單質(zhì)的性質(zhì)2023?浙江省6月選考4題，2分；2023?湖北省選擇性考試2題，3分；2022?重慶卷1題，3分；2022?全國乙卷7題，6分；2022?湖北省選擇性考試3題，3分；2022?江蘇卷7題，3分；2021?浙江6月選考9題，2分；2021?河北選擇性考試3題，2分；2021?湖北選擇性考試2題，3分【命題規(guī)律】元素及其化合物占中學(xué)元素化合物的主體，它們是基本概念、基本理論的載體，高考主要從以下角度考查鈉、鎂、鋁、鐵、銅、氯、硫、氮、硅等及其化合物特點(diǎn)，高考中一般不會(huì)出現(xiàn)單獨(dú)元素化合物知識的題目，而是分散在不同的題型和題目中，從題型來看，選擇題和填空題中均會(huì)出現(xiàn)，在選擇題中一般直接考查金屬元素及其化合物的性質(zhì)，常見形式為正誤的判斷，所涉及的都是元素化合物基本性質(zhì)的識記和應(yīng)用；在填空題中一般有兩種考查形式，一是直接考查元素及其化合物的性質(zhì)，通常以物質(zhì)的判斷(化學(xué)式的書寫)、化學(xué)方程式的書寫、微粒的檢驗(yàn)和鑒別等形式出現(xiàn)；二是與基本概念和基本理論結(jié)合，如與氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、物質(zhì)在水溶液中的行為、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等知識點(diǎn)結(jié)合考查?！久}預(yù)測】元素及其化合的與日常生活密切相關(guān)，決定了它們在高考中位置。2024年高考可能從以下角度考查非金屬元素及其化合物：(1)物質(zhì)俗名、物質(zhì)主要用途；(2)制備一些復(fù)雜的化合物，如含硫化合物Na2S2O3，Na2S2O5，Na2S2O4，Na2S2O8等；(3)書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式，需關(guān)注HClO，NaClO，NaClO2，HClO2及鐵及其化合物在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)，判斷還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，又如在酸性條件下Fe，F(xiàn)eSO4，NaHSO3等還原劑與NO反應(yīng)等；(4)聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)，如從粗硅提取到精硅提純，工業(yè)上合成氨、氨催化氧化制硝酸、接觸法制硫酸等，強(qiáng)調(diào)反應(yīng)條件、設(shè)備、原理以及注意事項(xiàng)，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論分析、解釋其原理。常見金屬的化合物2023?浙江省6月選考3題，2分；2023?浙江省1月選考2題，3分；2022·浙江省6月選考22題，2分；2022?遼寧省選擇性考試6題，3分；2022?湖南選擇性考試13題，4分；2022?湖南選擇性考試7題，3分；2021年1月浙江選考12題，2分；2021?廣東選擇性考試10題，2分非金屬及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用2023?湖北省選擇性考試1題，3分；2023?浙江省1月選考4題，2分；2023?山東卷2題，2分；2022?河北省選擇性考試1題，3分；2022?江蘇卷8題，3分；2022?廣東選擇性考試5題，2分；2021?浙江6月選考16題，2分；2021?河北選擇性考試1題，3分常見非金屬單質(zhì)及其化合物的制備2023?遼寧省選擇性考試3題，3分；2023?浙江省1月選考5題，2分；2022?廣東選擇性考試8題，2分；2022·浙江省6月選考8題，2分；2022?北京卷12題，3分；2022?湖北省選擇性考試8題，3分；2022?江蘇卷4題，3分；2021?山東卷8題，2分非金屬及其化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化2022?江蘇卷，8題，3分；2023?全國乙卷，11題，6分；2022?江蘇卷，6題，3分；2022·浙江省1月選考，9題，2分；2022·浙江省1月選考，22題，2分；2023?遼寧省選擇性考試，13題，3分；2021?遼寧選擇性考試，8題，3分考點(diǎn)一金屬單質(zhì)的性質(zhì)1．(2023?浙江省6月選考，4)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門窗框架B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑【答案】A【解析】A項(xiàng)，鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原性，A不正確；B項(xiàng)，氧化鈣易吸水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；C項(xiàng)，食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；D項(xiàng)，過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；故選A。2．(2023?湖北省選擇性考試，2)下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是()A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，電解質(zhì)的沉淀和溶解是對立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時(shí)，電解質(zhì)建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個(gè)平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，A不符合題意；B項(xiàng)，氧化劑和還原劑是對立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)也有部分氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合題意；C項(xiàng)，銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)又同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C不符合題意；D項(xiàng)，Li、Na、K均為第ⅠA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，這個(gè)化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D符合題意；故選D。3．(2022?重慶卷，1)“逐夢蒼穹之上，擁抱星辰大?！保教炜萍嫉陌l(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列選項(xiàng)正確的是()A．“北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星搭載計(jì)時(shí)銣原子鐘，銣?zhǔn)堑冖馎族元素B．“嫦娥五號”探測器配置砷化鎵太陽能電池，太陽能電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能C．“祝融號”火星車?yán)谜煌閮?chǔ)能，正十一烷屬于不飽和烴D．“神舟十三號”航天員使用塑料航天面窗，塑料屬于無機(jī)非金屬材料【答案】A【解析】A項(xiàng)，銣?zhǔn)菈A金屬，位于第ⅠA族，故A正確；B項(xiàng)，太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正十一烷屬于飽和烴，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，塑料屬于有機(jī)合成材料，故D錯(cuò)誤；故選A。4．(2022?全國乙卷，7)生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是()A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒【答案】B【解析】A項(xiàng)，鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，B正確；C項(xiàng)，青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉元素灼燒顯黃色，D錯(cuò)誤；故選B。5．(2022?湖北省選擇性考試，3)武當(dāng)山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯(cuò)誤的是()A．鎏金工藝?yán)昧斯膿]發(fā)性 B．鎏金工藝中金發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．鎏金工藝的原理可用于金的富集 D．用電化學(xué)方法也可實(shí)現(xiàn)銅上覆金【答案】B【解析】A項(xiàng)，加熱除汞，說明汞易揮發(fā)，A正確；B項(xiàng)，將金溶于汞中制成“金汞漆”，然后加熱汞揮發(fā)后留下金，整個(gè)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金溶于汞中，然后再加熱除去汞，使得金的純度增大，所以可以用于金的富集，C正確；D項(xiàng)，用電解的方法，銅做陰極，電解液中含有可溶性的含金離子，則可實(shí)現(xiàn)銅上鍍金，D正確；故選B。6．(2022?江蘇卷，7)我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑B．單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C．青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料【答案】C【解析】A項(xiàng)，石墨是過渡型晶體，質(zhì)軟，可用作潤滑劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，單晶硅可用作半導(dǎo)體材料與空穴可傳遞電子有關(guān)，與熔點(diǎn)高無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，青銅是銅合金，比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確；D項(xiàng)，含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。7．(2021?浙江6月選考，9)下列說法不正確的是()A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化【答案】A【解析】A項(xiàng)，硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鎂在空氣中燃燒時(shí)，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故B正確；C項(xiàng)，鈉具有強(qiáng)還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D項(xiàng)，濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故D正確；故選A。8．(2021?河北選擇性考試，1)“灌鋼法”是我國古代勞動(dòng)人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯(cuò)誤的是()A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3【答案】C【解析】A項(xiàng)，鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；B項(xiàng)，鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；C項(xiàng)，由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點(diǎn)低于熟鐵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵，故D正確；故選C。9．(2021?湖北選擇性考試，2)“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．銅的金屬活動(dòng)性大于銀B．通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液C．銀絲可長時(shí)間保持光亮D．用鋁絲代替銀絲銅也會(huì)變黑【答案】D【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，銅的金屬活動(dòng)性大于銀，A項(xiàng)正確；通過揉搓，手上的汗水可提供電解質(zhì)溶液(氯化鈉等水溶液)，B項(xiàng)正確；銀絲發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銀，單質(zhì)銀活動(dòng)性較弱，可長時(shí)間保持光亮，C項(xiàng)正確；銅的活動(dòng)性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還原為單質(zhì)鋁，因此銅不會(huì)變黑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1．常見金屬的主要性質(zhì)(1)鈉及其化合物①等物質(zhì)的量的金屬鈉被氧化成Na2O和Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。②鈉與酸反應(yīng)時(shí)，先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。③鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉直接與水反應(yīng)，反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。④Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)時(shí)，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。⑤)Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng)。因?yàn)槿粝劝l(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，必定還發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。⑥Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2＋SO2===Na2SO4。⑦向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸，反應(yīng)是分步進(jìn)行的。反應(yīng)的離子方程式依次為：COeq\o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑。(2)鎂、鋁及其化合物①鎂在空氣中燃燒主要發(fā)生反應(yīng)：2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO，此外還發(fā)生反應(yīng)：3Mg＋N2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C。②Mg3N2與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。③加熱Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因?yàn)镸g(OH)2比MgCO3更難溶于水。反應(yīng)方程式為Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓＋2CO2↑。④鋁與NaOH溶液、非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)生成H2。常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鋁發(fā)生鈍化。⑤Al2O3、Al(OH)3僅能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。⑥Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)只能分別存在于酸性、堿性溶液中。Al3＋與下列離子不能大量共存：OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)，其中OH－是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)，其余均是因?yàn)榘l(fā)生了劇烈的雙水解反應(yīng)。AlOeq\o\al(－,2)與下列離子不能大量共存：H＋、HCOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋，其中H＋和HCOeq\o\al(－,3)是因?yàn)榕cAlOeq\o\al(－,2)直接反應(yīng)(AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3))，其余也是因?yàn)榘l(fā)生了劇烈的雙水解反應(yīng)。(7)明礬的凈水原理：明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，生成的氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降以達(dá)到凈水目的：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。(3)鐵、銅及其化合物①Fe與Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3，與I2反應(yīng)生成FeI2，與反應(yīng)物的用量無關(guān)。②Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。③過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，均生成Fe2＋。要注意產(chǎn)生的Fe3＋還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。④NOeq\o\al(－,3)與Fe2＋在酸性條件下不能共存。⑤Fe2O3、Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)，涉及Fe3＋與I－的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe2＋、I2和H2O。⑥FeCl3溶液加熱濃縮時(shí)，因Fe3＋水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，灼燒后得到紅棕色Fe2O3固體；而Fe2(SO4)3溶液蒸干時(shí)，因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到Fe(OH)3固體，最后得到的固體仍為Fe2(SO4)3。⑦注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價(jià)鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。2．常見金屬的性質(zhì)比較金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu性質(zhì)變化規(guī)律元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性依次減弱，離子的氧化性逐漸增強(qiáng)和水的反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與沸水緩慢反應(yīng)高溫與水蒸氣反應(yīng)—不跟水反應(yīng)生成堿和氫氣生成氧化物和氫氣和酸的反應(yīng)劇烈反應(yīng)反應(yīng)逐漸減緩—不能置換稀酸中的氫與非氧化性酸反應(yīng)放出H2；與濃硫酸、濃硝酸及稀硝酸反應(yīng)，不放出H2，一般產(chǎn)物為：鹽＋水＋成酸元素的低價(jià)化合物與氧化性酸反應(yīng)(但不放出H2)只溶于王水和鹽溶液的反應(yīng)金屬先與水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽反應(yīng)排在前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來和氧氣的反應(yīng)易被氧化常溫生成氧化膜加熱能被氧化—加熱能被氧化不能被氧化金屬氧化物對應(yīng)的水化物及堿的熱穩(wěn)定性氧化物跟水劇烈反應(yīng)，生成堿，堿受熱不易分解氧化物不溶于水，也不跟水反應(yīng)，對應(yīng)堿的熱穩(wěn)定性逐漸減弱金屬的冶煉電解法熱還原法煅燒法—電解熔融鹽或氧化物高溫下用CO(或Al)從其氧化物中還原出來——自然界中存在的形式只以化合態(tài)(鹽、氧化物)存在多以化合態(tài)存在，但有極少的游離態(tài)只以游離態(tài)存在3．金屬元素及其化合物的重要性質(zhì)和應(yīng)用常見物質(zhì)日常應(yīng)用利用的性質(zhì)鈉核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)熔點(diǎn)較低，導(dǎo)熱性好氫氧化鈉制肥皂與油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉氯化鈉調(diào)味劑具有咸味配制生理鹽水(0.9%)體液替代物碳酸氫鈉發(fā)酵粉、膨松劑2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑胃酸中和劑HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑用于泡沫滅火器Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4碳酸鈉清洗油污水解，溶液顯堿性制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑氧化鋁耐火材料熔點(diǎn)高鋁鋁制品表面易生成致密的氧化膜鋁熱劑(焊接鋼軌)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(放出大量熱量)氫氧化鋁胃酸中和劑堿性較弱Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O明礬、鐵鹽凈水劑在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]膠體，其可以和懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來氧化鐵紅色油漆和涂料氧化鐵是一種紅棕色粉末硫酸銅配制農(nóng)藥，殺菌消毒銅離子(重金屬離子)能使蛋白質(zhì)變性1．鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬。2．無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。3．1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1mol，如1molNa2O2與足量SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為2mol。4．不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。5．除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和的NaHCO3溶液。6．向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出。7．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，無論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色反應(yīng)，它不是化學(xué)變化，在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)通過藍(lán)色的鈷玻璃片。8．Na－K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。9．鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng)，因?yàn)殇X表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。10．鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。11．并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。12．Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。13．利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過量時(shí)生成HCOeq\o\al(－,3)，不過量時(shí)生成COeq\o\al(2－,3)，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)要特別注意。14．自然界中有少量游離態(tài)的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。15．Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與S反應(yīng)時(shí)生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。16．向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠色→棕色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的檢驗(yàn)。17．Fe3＋的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2＋，現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀{Fe3[Fe(CN)6]2}。18．生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3＋Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。19．制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。同時(shí)要牢記Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí)溶液的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)。20．銅是紫紅色金屬，它在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是銅綠[Cu2(OH)2CO3]。21．Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。22．銅合金有：①青銅(Cu、Sn、Pb等)；②黃銅(Cu、Zn、Sn、Pb、Al等)；③白銅(Cu、Ni、Zn、Mn)。1．(2024·遼寧丹東高三期中)下列關(guān)于鈉、鐵、氯及其化合物的說法錯(cuò)誤的是()A．鈉著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2molC．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．和均能通過化合反應(yīng)制得【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與水和二氧化碳都反應(yīng)生成氧氣，氧氣助燃，故鈉著火時(shí)不能用二氧化碳滅火，應(yīng)用沙子蓋滅，A正確；B項(xiàng)，Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，Cl的化合價(jià)由0降低-1，則1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，B正確；C項(xiàng)，Ca(OH)2與Na2CO3和NaHCO3均能生成CaCO3沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，4+2H2O+O2=4為化合反應(yīng)，為化合反應(yīng)，D正確；故選C。2．(2024·河北石家莊·高三石家莊精英中學(xué)期中)鐵元素在化學(xué)中占據(jù)較高的地位，形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛，下列說法正確的是()A．鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不屬于化學(xué)反應(yīng)B．FeO與硝酸反應(yīng)的離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2OC．待測液中先滴加新制氯水，再滴加KSCN試液，若出現(xiàn)紅色則待測液中含有Fe3+D．制備Fe(OH)2沉淀過程中一定要控制其反應(yīng)體系內(nèi)不能有氧氣，以免沉淀被氧化【答案】D【解析】A項(xiàng)，鈍化是濃硫酸或濃硝酸利用其強(qiáng)氧化性在鐵的表面生成一層致密的氧化膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硝酸為強(qiáng)氧化性酸，F(xiàn)e2+會(huì)被繼續(xù)氧化，正確的離子方程式為：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液是否含鐵離子，則檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)先加KSCN無現(xiàn)象，后加氯水觀察是否出現(xiàn)血紅色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)2很容易被氧氣氧化為Fe(OH)3，所以制備Fe(OH)2沉淀過程中一定要控制其反應(yīng)體系內(nèi)不能有氧氣，以免沉淀被氧化，故D正確。故選D。3．(2024·遼寧丹東·高三統(tǒng)考期中)下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是()A．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有白色晶體析出B．Na2O、Na2O2都能與酸反應(yīng)，它們都是堿性氧化物C．燒堿、純堿均屬于堿，都不能盛放在玻璃試劑瓶中D．鈉具有很強(qiáng)的還原性，可與Ti溶液反應(yīng)制取金屬Ti【答案】A【解析】A項(xiàng)，向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成溶解度小的碳酸氫鈉，有白色晶體析出，故A正確；B項(xiàng)，堿性氧化物是與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2屬于過氧化物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燒堿是NaOH，純堿是Na2CO3，都能盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用玻璃塞，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉具有很強(qiáng)的還原性，可與熔融的Ti反應(yīng)制取金屬Ti，故D錯(cuò)誤；故選A。4．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是()A．Na久置于空氣中最終生成NaHCO3B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中往往體現(xiàn)出還原性C．鐵元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的D．Al能與任意強(qiáng)酸反應(yīng)生成H2【答案】B【解析】A項(xiàng)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，易分解，Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子而被氧化，因此金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中往往體現(xiàn)出還原性，B正確；C項(xiàng)，鐵元素在自然界中也有游離態(tài)形式存在的，如隕石中含有游離態(tài)的鐵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al與硝酸反應(yīng)不能生成H2，D錯(cuò)誤；故選B。5．下列推理正確的是()A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鈉在氧氣中燃燒生成Na2OB．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬單質(zhì)均作還原劑【答案】D【解析】鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉非?；顫?，鈉加入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鈉易與水、氧氣反應(yīng)，故為了隔絕空氣保存在煤油中；鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜，故不需要保存在煤油中，放在廣口瓶中即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于金屬單質(zhì)在反應(yīng)中，化合價(jià)均升高被氧化，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬單質(zhì)均作還原劑，D項(xiàng)正確。6．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法中不正確的是()A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉【答案】B【解析】合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同，如硬度、強(qiáng)度更大，熔點(diǎn)更低等，A正確；因AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，冶煉鋁時(shí)應(yīng)采用冰晶石(Na3AlF6)作熔劑電解熔融Al2O3的方法，B錯(cuò)誤；金屬冶煉就是把金屬陽離子還原為金屬原子，C正確；越活潑的金屬，其金屬陽離子的氧化性越弱，越難被還原，D正確。7．中國載人潛水器“蛟龍”號在西太平洋的馬里亞納海溝試驗(yàn)海域成功創(chuàng)造了載人深潛新的歷史記錄，首次突破7000米，最深達(dá)到7020米海底。“蛟龍”號載人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，下列有關(guān)合金的說法中正確的是()A．鈦合金是一種新型的金屬單質(zhì)B．鈦合金的熔點(diǎn)比成分金屬的低，硬度小C．鈦合金的化學(xué)性質(zhì)與鈦單質(zhì)相同D．青銅、碳素鋼、合金鋼和硬鋁均是合金【答案】D【解析】合金是指兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，不屬于新型金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的熔點(diǎn)低但硬度大，B錯(cuò)誤；合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)是相同的，鈦合金除具備鈦單質(zhì)的性質(zhì)外，還具有其他成分的性質(zhì)，C錯(cuò)誤。8．(2023·遼寧省撫順市六校協(xié)作體高三聯(lián)考)某混合物可能含有Al、Cu、2O3、Al2O3，為探究該混合物成分，某興趣小組設(shè)計(jì)如圖分析方案。下列分析錯(cuò)誤的是()A．固體P一定是純凈物B．若，則原混合物中可能含有AlC．藍(lán)綠色溶液中一定含有的金屬陽離子為D．向溶液N中通入足量的CO2，一定可觀察到有白色沉淀生成【答案】D【解析】M加入過量氫氧化鈉，若有鋁、氧化鋁則轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，銅、氧化鐵不反應(yīng)進(jìn)入N；N加入過量稀鹽酸，氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵、氯化鐵會(huì)與銅生成氯化銅和氯化亞鐵，得到固體P，說明銅過量，得到藍(lán)綠色溶液，則說明鐵和部分銅轉(zhuǎn)化為氯化銅、氯化亞鐵。A項(xiàng)，由分析可知，固體P一定是純凈物銅，A正確；B項(xiàng)，若，則原混合物中可能含有和氫氧化鈉反應(yīng)的鋁或氧化鋁或兩者均有，B正確；C項(xiàng)，藍(lán)綠色溶液中一定含有的金屬陽離子為，C正確；D項(xiàng)，若不含鋁、氧化鋁，則向溶液N中通入足量的CO2，不能觀察到白色沉淀生成，D錯(cuò)誤；故選D?？键c(diǎn)二常見金屬的化合物1．(2023?浙江省6月選考，3)氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是()A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì) B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得 D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體【答案】A【解析】A項(xiàng)，氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；C項(xiàng)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；D項(xiàng)，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確；故選A。2．(2023?浙江省1月選考，2)硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是()A．元素位于周期表p區(qū) B．硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．硫酸銅溶液呈酸性 D．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性【答案】A【解析】A項(xiàng)，Cu為29號元素，位于IB族，屬于ds區(qū)元素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸銅屬于鹽類，在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)，硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解使溶液呈酸性，故C正確；D項(xiàng)，銅離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故D正確；故選A。3．(2022·浙江省6月選考，22)關(guān)于化合物：FeO(OCH3)的性質(zhì)，下列推測不合理的是()A．與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2OB．隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2OC．溶于氫碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有機(jī)層呈紫紅色D．在空氣中，與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3【答案】B【解析】已知化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，CH3O-帶一個(gè)單位負(fù)電荷。A項(xiàng)，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，故其與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2O，反應(yīng)原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合題意；B項(xiàng)，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，C為-2，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2O則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，即不可能生成FFeO、CO2、H2O，B符合題意；C項(xiàng)，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將I-氧化為I2，反應(yīng)原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加CCl4萃取，有機(jī)層呈紫紅色，C不合題意；D項(xiàng)，化合物：FeO(OCH3)在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故化合物：FeO(OCH3)與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3，D不合題意；故選B。4．(2022?遼寧省選擇性考試，6)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是()A．褪色原因?yàn)镮2被Fe還原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)楸谎趸敬鸢浮緿【解析】A項(xiàng)，Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)镮2被＞還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn＞Fe＞Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化，D項(xiàng)正確；答案選D。5．(2022?湖南選擇性考試，13)為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是()A．實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明SO32-對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響【答案】D【解析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，同時(shí)鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競爭，結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析如下：實(shí)驗(yàn)①為對照實(shí)驗(yàn)，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實(shí)驗(yàn)②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氰化鉀檢測結(jié)果可知，同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn)③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來得及發(fā)生。A項(xiàng)，鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B項(xiàng)，在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，故B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；D項(xiàng)，結(jié)合三組實(shí)驗(yàn)，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時(shí)，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實(shí)上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選D。6．(2022?湖南選擇性考試，7)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是()A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D．濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用【答案】C【解析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HF=2NaF+H2O+CO2↑，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAlO2+2CO2=Na3AlF6+2Na2CO3，過濾得到Na3AlF6和含有Na2CO3的濾液。A項(xiàng)，陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2在高溫下與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；B項(xiàng)，采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；C項(xiàng)，由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAlO2+2CO2=Na3AlF6+2Na2CO3，產(chǎn)物是Na3AlF6和Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由上述分析可知，濾液的主要成分為Na2CO3，可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；故選C。7．(2021年1月浙江選考)下列“類比”合理的是()A．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOC．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO3【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A不合理；B項(xiàng)，NaClO具有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)SO2被氧化成SO42-，ClO-被還原成Cl-，B不合理；C項(xiàng)，Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D項(xiàng)，氨水與少量AgNO3反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理；故選C。8．(2021?廣東選擇性考試，10)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A．可與反應(yīng)生成B．既可被氧化，也可被還原C．可將加入濃堿液中制得的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】C【解析】圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。A項(xiàng)，F(xiàn)e與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B項(xiàng)，F(xiàn)e(II)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C項(xiàng)，F(xiàn)e(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D項(xiàng)，b→c→d→e→b轉(zhuǎn)化如FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3FeCl2，故D不選；故選C。1．常見金屬氧化物化學(xué)式Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4分類堿性氧化物過氧化物堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物堿性氧化物——顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色粉末白色固體黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體與水作用反應(yīng)生成NaOH反應(yīng)生成NaOH和O2與水緩慢反應(yīng)生成Mg(OH)2不溶于水，也不與水反應(yīng)與酸作用反應(yīng)生成鈉鹽和水反應(yīng)生成鈉鹽、水和氧氣反應(yīng)生成鎂鹽和水反應(yīng)生成鋁鹽和水反應(yīng)生成亞鐵鹽和水反應(yīng)生成鐵鹽和水——氧化性除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用還原劑還原可用C、CO、Al等還原生成單質(zhì)鐵其它反應(yīng)與CO2反應(yīng)生成Na2CO3與CO2生成Na2CO3和O2與NH4Cl溶液與強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽與氧化性酸生成鐵鹽————2．常見金屬氫氧化物化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2顏色狀態(tài)白色固體白色固體白色膠狀沉淀紅褐色沉淀白色沉淀藍(lán)色沉淀穩(wěn)定性穩(wěn)定加熱不分解較高溫度分解成MgO和H2O加熱分解成Al2O3和H2O加熱分解成Fe2O3和H2O不穩(wěn)定易被氧化成Fe(OH)3易分解成CuO和H2O與酸反應(yīng)均易與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽，若為氧化性酸則Fe(OH)2還要被氧化其它反應(yīng)與鹽反應(yīng)，與Cl2、Al反應(yīng)與NH4Cl溶液反應(yīng)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)——具有還原性新制Cu(OH)2被醛基還原3．重要的鹽鹽Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋H2O＋CO2↑HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑不反應(yīng)不反應(yīng)與堿反應(yīng)不反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓氧化還原性無無2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑穩(wěn)定穩(wěn)定金屬離子檢驗(yàn)焰色反應(yīng)呈黃色焰色反應(yīng)呈黃色遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色4．兩種常見金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化形式(1)直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系：Aeq\o(――→,\s\up7(X))Beq\o(――→,\s\up7(X))C①Naeq\o(――→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(――→,\s\up7(O2))Na2O2②X為強(qiáng)酸，如NaAlO2eq\o(――→,\s\up7(HCl))Al(OH)3eq\o(――→,\s\up7(HCl))AlCl3③X為強(qiáng)堿，如AlCl3eq\o(――→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3eq\o(――→,\s\up7(NaOH))NaAlO2(2)三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系常見金屬及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用物質(zhì)日常應(yīng)用原因分析鈉(鈉和鉀的合金)核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)熔點(diǎn)較低，導(dǎo)熱性好過氧化鈉呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑碳酸氫鈉發(fā)酵粉、膨松劑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑胃酸中和劑HCO3-+H+=H2O+CO用于泡沫滅火器Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4碳酸鈉清洗油污水解，溶液顯堿性制玻璃Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑氧化鋁耐火材料熔點(diǎn)高鋁鋁制品表面易生成致密的氧化膜鋁熱劑(焊接鋼軌)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(放出大量熱量)氫氧化鋁胃酸中和劑堿性較弱，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O明礬、鐵鹽凈水劑在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]膠體，其可以和懸浮的顆粒形成絮狀不溶物沉降下來氧化鐵紅色油漆和涂料氧化鐵是一種紅棕色粉末硫酸銅配制農(nóng)藥，殺菌消毒銅離子(重金屬離子)能使蛋白質(zhì)變性1．(2024·山西呂梁·高三校聯(lián)考階段練習(xí))下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有()序號XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNaClNa2O③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3④FeA．②③ B．②④ C．①③ D．①④【答案】C【解析】①Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅，氧化銅被還原生成Cu，故正確；②鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉不能生成氧化鈉，故錯(cuò)誤；③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3Al，故正確；④Fe與Cl2反應(yīng)可生成，與Fe反應(yīng)可得到，與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵得不到Fe，故錯(cuò)誤；由以上可知①③正確，故選C。2．下列說法不正確的是()A．煉鐵高爐中石灰石在高溫下分解生成的氧化鈣與鐵礦石中的二氧化硅等反應(yīng)生成爐渣B．銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長，因此游泳館常用硫酸銅作池水消毒劑C．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，它主要由二氧化硅制造而來D．鋁粉和氧化鐵的混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌【答案】C【解析】A項(xiàng)，氧化鈣與鐵礦石中的二氧化硅等反應(yīng)生成爐渣硅酸鈣，A正確；B項(xiàng)，銅鹽是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故能殺菌消毒，B正確；C項(xiàng)，二氧化硅不能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，用于焊接鐵軌，D正確；故選C。3．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常使用。下列類推結(jié)論中正確的是()A．NaOH飽和溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，則Ca(OH)2飽和溶液的導(dǎo)電能力也強(qiáng)B．加熱時(shí)Cu與O2反應(yīng)生成CuO，則加熱時(shí)Cu與S反應(yīng)生成CuSC．BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，則Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaOH是易溶于水易電離的強(qiáng)電解質(zhì)，其飽和溶液離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，Ca(OH)2是微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的能完全電離，但因微溶，其飽和溶液離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱時(shí)Cu與O2反應(yīng)生成CuO，硫的氧化性比氧氣、氯氣弱，只能把金屬氧化到低價(jià)，Cu的低價(jià)為+1價(jià)，2Cu+SCu2S，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸鋇在酸化后隱含硝酸的氧化性，可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫與BaCl2溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，均符合鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)，故D正確；故選D。4．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法錯(cuò)誤是()A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)D．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2【答案】B【解析】A項(xiàng)，若A為NaOH溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAlO2，X為短周期金屬元素鋁，符合題意，A正確；B項(xiàng)，若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價(jià)金屬，則甲是Fe，乙是Fe(NO3)2，丙是Fe(NO3)3，甲與乙不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2，則甲是N2，乙是NO，C正確；D項(xiàng)，若乙為NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正確。故選B。5．(2023·浙江省寧波市高三選考模擬考試)食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，K4[Fe(CN)6]允許作為食鹽的抗結(jié)劑，最大使用量為0.01g/kg。己知K4[Fe(CN)6]的熔點(diǎn)70℃、沸點(diǎn)104.2℃，400℃以上分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+5C+3N2↑，KCN有劇毒。下列關(guān)于K4[Fe(CN)6]的推測不合理的是()A．可溶于水，溶液中離子主要存在形式為K+、[Fe(CN)6]4-B．烹飪時(shí)不必?fù)?dān)心食鹽中的K4[Fe(CN)6]轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)C．在空氣中灼燒，生成K2CO3、FeO、CO2和N2D．與稀硫酸反應(yīng)可生成K2SO4、FeSO4和HCN【答案】C【解析】A項(xiàng)，K4[Fe(CN)6]屬于鉀鹽，由K+和[Fe(CN)6]4-構(gòu)成，該物質(zhì)可溶于水，溶液中離子主要存在形式為K+、[Fe(CN)6]4-，A正確；B項(xiàng)，K4[Fe(CN)6]沸點(diǎn)為104.2℃，在104.2℃以上即變?yōu)闅怏w逸出，故烹飪時(shí)不必?fù)?dān)心食鹽中的K4[Fe(CN)6]轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)，B正確；C項(xiàng)，在空氣中灼燒K4[Fe(CN)6]，F(xiàn)e(II)會(huì)被氧化為Fe(III)，不會(huì)生成FeO，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K4[Fe(CN)6]可與稀硫酸反應(yīng)可生成K2SO4、FeSO4和HCN，D正確；故選C。考點(diǎn)三非金屬及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用1．(2023?湖北省選擇性考試，1)2023年5月10日，天舟六號貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是()A．液氮-液氫 B．液氧-液氫 C．液態(tài)NO2-肼 D．液氧-煤油【答案】A【解析】A項(xiàng)，雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于NN鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵?，在短時(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A符合題意；B項(xiàng)，氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭推進(jìn)劑，B不符合題意；C項(xiàng)，肼和NO2在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)NO2-肼能作為火箭推進(jìn)劑，C不符合題意；D項(xiàng)，煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤油能作為火箭推進(jìn)劑，D不符合題意；故選A。2．(2023?浙江省1月選考，4)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C．溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．Fe2O3呈紅色，可用作顏料【答案】C【解析】A項(xiàng)，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正確；B項(xiàng)，鈉導(dǎo)熱性好，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，B正確；C項(xiàng)，NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，C不正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，D正確；故選C。 3．(2023?山東卷，2)實(shí)驗(yàn)室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時(shí)，對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．稀鹽酸：配制AlCl3溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化【答案】D【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)向其中加入少量的稀鹽酸以抑制Al3+水解，A不合題意；B項(xiàng)，蔗糖和淀粉的水解時(shí)常采用稀硫酸作催化劑，B不合題意；C項(xiàng)，清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應(yīng)原理為：Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合題意；D項(xiàng)，苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應(yīng)生成苯磺酸的反應(yīng)，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D符合題意；故選D。4．(2022?河北省選擇性考試，1)定窯是宋代五大名窯之一，其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說法正確的是()A．傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料 B．陶瓷主要成分為SiO2和MgOC．陶瓷燒制的過程為物理變化 D．白瓷的白色是因鐵含量較高【答案】A【解析】A項(xiàng)，陶瓷是良好的絕緣體，傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料，常用于高壓變壓器的開關(guān)外包裝和器件，A正確；B項(xiàng)，陶瓷的主要成分為硅酸鹽，而不是SiO2和MgO，C錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陶瓷燒制過程發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，由新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于Fe2+、Fe3+和鐵的氧化物均有顏色，故陶瓷中含鐵量越多，陶瓷的顏色越深，白瓷的白色是因?yàn)殍F含量較低甚至幾乎不含，D錯(cuò)誤；故選A。5．(2022?江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”【答案】A【解析】A項(xiàng)，自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；C項(xiàng)，工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正確；D項(xiàng)，氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；故選A。6．(2022?廣東選擇性考試，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是()A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成【答案】B【解析】A項(xiàng)，銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；C項(xiàng)，b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤；故選B。7．(2021?浙江6月選考，16)關(guān)于化合物ClONO2的性質(zhì)，下列推測不合理的是()A．具有強(qiáng)氧化性 B．與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D．水解生成鹽酸和硝酸【答案】D【解析】A項(xiàng)，ClONO2里面含有正一價(jià)的氯元素和正五價(jià)的氮元素，具有強(qiáng)氧化性，A正確；B項(xiàng)，ClONO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；C項(xiàng)，ClONO2與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，C正確；D項(xiàng)，ClONO2發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，D錯(cuò)誤；故選D。8．(2021?河北選擇性考試)硫和氮及其化合物對人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是()A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除【答案】D【解析】A項(xiàng)，NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO2是無色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D正確；故選D。1．常見非金屬單質(zhì)的性質(zhì)非金屬單質(zhì)Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性質(zhì)]顏色、狀態(tài)①氣態(tài)的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固態(tài)的有S、C、Si、I2；Br2為液態(tài)。②Cl2黃綠色、Br2深紅棕色、I2紫黑色、S淡黃色溶解性Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于水毒性Cl2、Br2、I2有一定的毒性化學(xué)性質(zhì)與O2①N2放電或高溫時(shí)反應(yīng)；②H2、S、C、Si加熱或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)，其他一般不反應(yīng)與H2①Cl2光照爆炸；②O2點(diǎn)燃爆炸；③N2在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng)與H2O①Cl2、Br2與水反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑；②C與水高溫下反應(yīng)與堿Br2、I2與堿反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑與氧化劑S、C與強(qiáng)氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)與還原劑Cl2、Br2、O2、O3與H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2＋、I－等還原劑反應(yīng)特性及用途I2使淀粉變藍(lán)、Si作半導(dǎo)體材料2．常見非金屬氧化物的性質(zhì)非金屬氧化物CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2物理性質(zhì)色、狀、味①除SiO2外，其余均為氣體；②除NO2紅棕色外，其他均無色；③SO2、NO2有刺激性氣味；④SO2易液化毒性除CO2、SiO2外均有毒類型CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成鹽氧化物化學(xué)性質(zhì)與H2O①SO2、SO3、CO2生成相應(yīng)酸；②NO2生成酸和NO；③SiO2、NO、CO不溶于水與堿CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽氧化性①SO2能氧化H2S；②CO2、SiO2能在高溫下被C還原還原性①SO2具有較強(qiáng)還原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、HNO3等氧化劑氧化為SOeq\o\al(2－,4)；②NO遇空氣被氧化為紅棕色的NO2特性①SO2具有漂白性；②SiO2能與氫氟酸反應(yīng)；③2NO2N2O4環(huán)保SO2、NO、NO2、CO均是大氣污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化學(xué)煙霧、CO→有毒氣體3．幾種常見的硫酸鹽硫酸鹽俗名顏色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、紙張?zhí)畛湮铩怏w干燥劑等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等FeSO4·7H2O綠礬淺綠色生產(chǎn)鐵系列凈水劑、補(bǔ)血?jiǎng)┑菴uSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色配“波爾多液”、鍍銅液BaSO4重晶石白色白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐”KAl(SO4)2·12H2O明礬白色凈水劑4．常見無機(jī)物性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系歸納性質(zhì)用途(1)硅是常用的半導(dǎo)體材料可作太陽能電池板(2)二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，并且有硬度和柔韌度可作光導(dǎo)纖維(3)4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑用HF雕刻玻璃(4)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑碳還原二氧化硅制備粗硅(5)碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定食鹽中的加碘物質(zhì)(6)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定作保護(hù)氣(7)濃氨水具有揮發(fā)性和還原性用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣(8)草木灰和硫銨反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低草木灰和硫銨不能混合施用(9)二氧化硫具有還原性二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑(10)氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小可用于填充飛艇、氣球(11)鈉具有較強(qiáng)的還原性可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬(12)NaHCO3受熱分解生成CO2，能與酸反應(yīng)可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑、胃酸中和劑(13)Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污(14)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均生成O2作供氧劑(15)肥皂水顯堿性肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑(16)水玻璃不燃不爆可用作耐火材料(17)硅酸鈉的水溶液是一種無機(jī)黏合劑盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞(18)鋰質(zhì)量輕、比能量大可用作電池負(fù)極材料(19)Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品(20)鋁有還原性，能發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬(21)MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高作耐高溫材料(22)小蘇打與硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)可以作泡沫滅火器(23)Al(OH)3有弱堿性可用于中和胃酸(24)鎂鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大可用作高鐵車廂材料(25)Fe粉具有還原性可用于防止食品氧化變質(zhì)(26)Fe2O3是紅棕色粉末可用作紅色顏料(27)Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板(28)CuSO4使蛋白質(zhì)變性誤服CuSO4溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒(29)BaSO4不溶于水，不與胃酸反應(yīng)在醫(yī)療上用作“鋇餐”透視(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(過量SO2)。(7)當(dāng)Fe和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(9)液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。(10)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液外，還可以用CS2，但不能用酒精。(11)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。(12)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(13)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。(14)C與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。(15)自然界中無游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作光電池的材料。SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。(16)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2在高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不是CO2，該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。(17)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(18)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。(19)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO2·nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。(20)H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，原因可從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)的固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2氣體。(21)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機(jī)非金屬材料。(22)NO只能用排水法或氣囊法收集。(23)在NO或NO2與O2通入水的計(jì)算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3兩個(gè)方程式。(24)濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿?/p>