浙江省溫州市化學(xué)高考試卷及答案指導(dǎo)

浙江省溫州市化學(xué)高考復(fù)習(xí)試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于元素周期律的描述，正確的是：A、元素周期表中，同一主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大。B、元素周期表中，同一周期元素的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)逐漸減少。C、元素周期表中，同一周期元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而增強。D、元素周期表中，同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，但原子序數(shù)越大，其原子半徑越小。2、下列關(guān)于化學(xué)鍵和物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是：A.非金屬元素之間形成的共價鍵比金屬元素之間形成的金屬鍵要強。B.離子化合物中，陰離子半徑大于陽離子半徑。C.稀有氣體元素在常溫常壓下不容易與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑所含元素的化合價一定升高。3、下列物質(zhì)中，不屬于有機化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）4、下列物質(zhì)中，不屬于有機化合物的是（）A.甲烷（CH4）B.氯化鈉（NaCl）C.乙醇（C2H5OH）D.聚乙烯（(C2H4)n）5、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的說法中，正確的是：A.非金屬元素之間形成的共價鍵一定是極性鍵。B.金屬元素與非金屬元素形成的離子鍵一定是非極性鍵。C.氫原子和氮原子之間形成的共價鍵是非極性鍵。D.離子鍵和共價鍵之間沒有明確的界限。6、下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是：A.甲烷（CH4）B.氧化鐵（Fe2O3）C.乙醇（C2H5OH）D.聚乙烯（[C2H4]n）7、下列物質(zhì)中，不屬于同一種化合物的同分異構(gòu)體的是：A、乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）B、丙烯（C3H6）和環(huán)丙烷（C3H6）C、丁烷（C4H10）和異丁烷（C4H10）D、苯（C6H6）和苯酚（C6H5OH）8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率只與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，與溫度無關(guān)。B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，但與反應(yīng)物濃度無關(guān)。C.增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。D.增加反應(yīng)物的摩爾數(shù)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A、所有金屬元素形成的化合物都是離子化合物。B、共價鍵的形成一定是兩個非金屬元素之間。C、極性共價鍵的形成與分子的空間結(jié)構(gòu)無關(guān)。D、所有分子晶體都含有共價鍵。10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是：A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)所需時間越短。B、溫度越高，反應(yīng)速率越快。C、壓強對固體反應(yīng)速率沒有影響。D、加入催化劑可以增加反應(yīng)物濃度，從而提高反應(yīng)速率。11、下列化合物中，不屬于有機高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.水12、在下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H?SO?）C.氯化鈉（NaCl）D.乙醇（C?H?OH）13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）A、非極性共價鍵是由兩個相同元素原子形成的化學(xué)鍵。B、極性共價鍵是由兩個不同元素原子形成的化學(xué)鍵，鍵合電子對偏向電負性較大的原子。C、離子鍵是由兩個相同元素原子通過電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵。D、金屬鍵是由金屬原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。14、下列化合物中，屬于有機化合物的是：A.CO2B.H2OC.NaClD.C6H12O615、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是：A.丙烷和丙烯B.乙醇和甲醚C.2-甲基丁烷和3-甲基丁烷D.甲苯和苯甲酸16、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A、共價鍵是由兩個原子共享一對電子而形成的化學(xué)鍵。B、離子鍵是由兩個原子之間電子的轉(zhuǎn)移而形成的化學(xué)鍵。C、金屬鍵是由金屬原子中的自由電子與金屬離子之間的相互作用而形成的化學(xué)鍵。D、氫鍵是一種由非金屬原子之間的電荷轉(zhuǎn)移而形成的化學(xué)鍵。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：1.某化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物A和催化劑B參與反應(yīng)，生成產(chǎn)物C和D。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B→C+2D。以下是對該反應(yīng)的分析和問題：如果在反應(yīng)過程中，A的物質(zhì)的量減少了10mol，同時D的物質(zhì)的量增加了20mol，那么B的物質(zhì)的量變化了多少？如果在相同條件下，將反應(yīng)物的初始濃度提高一倍，假設(shè)其他條件不變，C的生成速率將如何變化？如果該反應(yīng)在一定溫度和壓力下進行，A的轉(zhuǎn)化率達到50%，那么此時混合物中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為多少？第二題題目：某有機物A的分子式為C5H10O，A可以發(fā)生消去反應(yīng)生成C5H8，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式及對應(yīng)的消去反應(yīng)條件如下：A.結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH2OH，消去條件：NaOH/醇溶液，加熱B.結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH(OH)CH3，消去條件：H2SO4/加熱C.結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH(OH)CH2CH3，消去條件：H2SO4/加熱D.結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH2OH，消去條件：濃H2SO4/加熱請回答以下問題：1.根據(jù)上述信息，判斷哪種結(jié)構(gòu)簡式及其消去條件是正確的？2.為什么其他選項的消去條件不正確？第三題題目：某化學(xué)實驗室進行了一系列實驗，以下為實驗現(xiàn)象和部分數(shù)據(jù)：實驗一：將一定量的金屬A與過量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2A+6HCl→2ACl3+3H2↑。實驗二：將實驗一中得到的溶液進行電解，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣。實驗三：將實驗一中反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體B。1.請寫出實驗一中金屬A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.根據(jù)實驗二的現(xiàn)象，寫出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.實驗三中得到的固體B是由哪些離子組成的？請寫出固體B可能形成的化學(xué)式。4.若金屬A的相對原子質(zhì)量為M，計算實驗一中每摩爾金屬A反應(yīng)生成的氫氣的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。第四題題目：某有機化合物A，分子式為C5H10O，可能的結(jié)構(gòu)有幾種？請寫出這些可能的結(jié)構(gòu)式，并指出其中哪些是醇，哪些是醚。浙江省溫州市化學(xué)高考復(fù)習(xí)試卷及答案指導(dǎo)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于元素周期律的描述，正確的是：A、元素周期表中，同一主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大。B、元素周期表中，同一周期元素的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)逐漸減少。C、元素周期表中，同一周期元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而增強。D、元素周期表中，同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，但原子序數(shù)越大，其原子半徑越小。答案：A解析：選項A正確，因為同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致原子半徑增大。選項B錯誤，因為同一周期元素的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的增加而增多。選項C錯誤，因為同一周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而增強。選項D錯誤，因為同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，但原子序數(shù)越大，其原子半徑越大。2、下列關(guān)于化學(xué)鍵和物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是：A.非金屬元素之間形成的共價鍵比金屬元素之間形成的金屬鍵要強。B.離子化合物中，陰離子半徑大于陽離子半徑。C.稀有氣體元素在常溫常壓下不容易與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑所含元素的化合價一定升高。答案：C解析：A選項錯誤，非金屬元素之間形成的共價鍵雖然較強，但金屬鍵通常比共價鍵更強。B選項錯誤，離子化合物中，陽離子通常比陰離子半徑小，因為陽離子帶正電，電子云收縮。D選項錯誤，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑所含元素的化合價不一定升高，有時也可能降低。C選項正確，稀有氣體元素具有穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)，因此在常溫常壓下不容易與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3、下列物質(zhì)中，不屬于有機化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）答案：B解析：有機化合物是指含有碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有機化合物。二氧化碳（CO2）雖然含有碳元素，但其性質(zhì)和無機物相似，通常將其歸類為無機化合物。甲烷（CH4）、苯（C6H6）和乙醇（C2H5OH）均含有碳元素，屬于有機化合物。因此，選項B是正確答案。4、下列物質(zhì)中，不屬于有機化合物的是（）A.甲烷（CH4）B.氯化鈉（NaCl）C.乙醇（C2H5OH）D.聚乙烯（(C2H4)n）答案：B解析：有機化合物是指含有碳元素的化合物。A選項甲烷是烷烴類有機物，C選項乙醇是醇類有機物，D選項聚乙烯是由乙烯單體聚合而成的有機高分子化合物。而B選項氯化鈉是由鈉和氯兩種元素組成的無機鹽，因此不屬于有機化合物。5、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的說法中，正確的是：A.非金屬元素之間形成的共價鍵一定是極性鍵。B.金屬元素與非金屬元素形成的離子鍵一定是非極性鍵。C.氫原子和氮原子之間形成的共價鍵是非極性鍵。D.離子鍵和共價鍵之間沒有明確的界限。答案：A解析：非金屬元素之間形成的共價鍵確實一定是極性鍵，因為不同非金屬元素的電負性不同，會使得電子在共價鍵中分布不均勻，從而產(chǎn)生電偶極矩，形成極性共價鍵。選項B錯誤，因為金屬元素和非金屬元素形成的離子鍵是極性鍵，不是非極性鍵。選項C錯誤，氫原子和氮原子之間形成的共價鍵是極性鍵，因為氮原子的電負性大于氫原子。選項D錯誤，離子鍵和共價鍵是兩種不同的化學(xué)鍵類型，它們之間有明確的界限。6、下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是：A.甲烷（CH4）B.氧化鐵（Fe2O3）C.乙醇（C2H5OH）D.聚乙烯（[C2H4]n）答案：B解析：有機物是指含有碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都屬于有機物。例如，碳的氧化物（如CO2）、碳酸及其鹽（如Na2CO3）、碳酸鹽（如CaCO3）等通常被歸類為無機物。氧化鐵（Fe2O3）是一種金屬氧化物，不含碳元素，因此不屬于有機物。甲烷、乙醇和聚乙烯都是有機化合物，因為它們都含有碳元素。7、下列物質(zhì)中，不屬于同一種化合物的同分異構(gòu)體的是：A、乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）B、丙烯（C3H6）和環(huán)丙烷（C3H6）C、丁烷（C4H10）和異丁烷（C4H10）D、苯（C6H6）和苯酚（C6H5OH）答案：D解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。選項A、B、C中的物質(zhì)都符合這一條件。乙醇和甲醚的分子式相同（C2H6O），但結(jié)構(gòu)不同；丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同（C3H6），但結(jié)構(gòu)不同；丁烷和異丁烷的分子式相同（C4H10），但結(jié)構(gòu)不同。而選項D中，苯（C6H6）和苯酚（C6H5OH）的分子式不同，因此它們不是同分異構(gòu)體。故選D。8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率只與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，與溫度無關(guān)。B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，但與反應(yīng)物濃度無關(guān)。C.增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。D.增加反應(yīng)物的摩爾數(shù)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指在單位時間內(nèi)反應(yīng)物的消耗或生成物的產(chǎn)生量。A選項錯誤，因為反應(yīng)速率不僅與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，還與溫度、催化劑等因素有關(guān)；B選項錯誤，溫度越高，反應(yīng)速率越快，與反應(yīng)物濃度也有關(guān)系；D選項錯誤，增加反應(yīng)物的摩爾數(shù)并不一定加快化學(xué)反應(yīng)速率，因為反應(yīng)速率還受到反應(yīng)物濃度、溫度等因素的影響。只有C選項正確，增大反應(yīng)物的接觸面積可以增加反應(yīng)物之間的碰撞頻率，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A、所有金屬元素形成的化合物都是離子化合物。B、共價鍵的形成一定是兩個非金屬元素之間。C、極性共價鍵的形成與分子的空間結(jié)構(gòu)無關(guān)。D、所有分子晶體都含有共價鍵。答案：B解析：選項A錯誤，因為有些金屬元素可以形成共價化合物，如四氯化鈦（TiCl4）；選項C錯誤，因為分子的空間結(jié)構(gòu)會影響共價鍵的極性；選項D錯誤，因為稀有氣體分子（如氦氣）是分子晶體，但它們之間沒有共價鍵。選項B正確，因為共價鍵的形成通常發(fā)生在兩個非金屬元素之間，它們通過共享電子對來達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是：A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)所需時間越短。B、溫度越高，反應(yīng)速率越快。C、壓強對固體反應(yīng)速率沒有影響。D、加入催化劑可以增加反應(yīng)物濃度，從而提高反應(yīng)速率。答案：B解析：選項A錯誤，因為反應(yīng)速率快慢與反應(yīng)所需時間沒有直接關(guān)系，有些反應(yīng)即使速率快，所需時間也可能很長；選項B正確，因為溫度越高，反應(yīng)物分子的平均動能越大，分子碰撞頻率和有效碰撞次數(shù)增加，從而提高反應(yīng)速率；選項C錯誤，壓強對氣體反應(yīng)速率有影響，增加壓強會提高氣體反應(yīng)物的濃度，從而加快反應(yīng)速率；選項D錯誤，加入催化劑可以降低反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)物濃度。11、下列化合物中，不屬于有機高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.水答案：D解析：有機高分子化合物是由許多單體通過化學(xué)鍵連接而成的大分子化合物，通常具有很高的分子量。選項A、B、C均為由相應(yīng)單體聚合而成的有機高分子化合物，而水（H?O）是由兩個氫原子和一個氧原子組成的無機分子，不屬于有機高分子化合物。因此，正確答案是D。12、在下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H?SO?）C.氯化鈉（NaCl）D.乙醇（C?H?OH）答案：D解析：非電解質(zhì)是指在水中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)。A、B、C選項中的氫氧化鈉、硫酸和氯化鈉均為電解質(zhì)，可以在水中電離產(chǎn)生離子，從而導(dǎo)電。而D選項中的乙醇在水中不會電離，因此不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）A、非極性共價鍵是由兩個相同元素原子形成的化學(xué)鍵。B、極性共價鍵是由兩個不同元素原子形成的化學(xué)鍵，鍵合電子對偏向電負性較大的原子。C、離子鍵是由兩個相同元素原子通過電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵。D、金屬鍵是由金屬原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。答案：B解析：A選項中，非極性共價鍵是由兩個相同元素原子形成的，但這個描述不夠全面；B選項正確，因為極性共價鍵的確是由兩個不同元素原子形成的，且電子對偏向電負性較大的原子；C選項錯誤，因為離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的，而不是電子共享；D選項錯誤，因為金屬鍵是由金屬原子之間通過金屬晶體中的自由電子形成的，而不是共用電子對。因此，正確答案是B。14、下列化合物中，屬于有機化合物的是：A.CO2B.H2OC.NaClD.C6H12O6答案：D解析：有機化合物是指含碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽。選項D中的C6H12O6是葡萄糖，是一種典型的有機化合物。而選項A的CO2是二氧化碳，B的H2O是水，C的NaCl是氯化鈉，它們都不屬于有機化合物。15、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是：A.丙烷和丙烯B.乙醇和甲醚C.2-甲基丁烷和3-甲基丁烷D.甲苯和苯甲酸答案：A解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。選項A中，丙烷的分子式為C3H8，而丙烯的分子式為C3H6，二者分子式不同，因此不是同分異構(gòu)體。選項B、C、D中的物質(zhì)均為同分異構(gòu)體。16、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A、共價鍵是由兩個原子共享一對電子而形成的化學(xué)鍵。B、離子鍵是由兩個原子之間電子的轉(zhuǎn)移而形成的化學(xué)鍵。C、金屬鍵是由金屬原子中的自由電子與金屬離子之間的相互作用而形成的化學(xué)鍵。D、氫鍵是一種由非金屬原子之間的電荷轉(zhuǎn)移而形成的化學(xué)鍵。答案：A解析：共價鍵是由兩個原子共享一對電子而形成的化學(xué)鍵，這是共價鍵的基本定義。選項A正確描述了共價鍵的特性。選項B描述的是離子鍵，選項C描述的是金屬鍵，選項D描述的是氫鍵，但它們的描述都不準(zhǔn)確。因此，正確答案是A。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：1.某化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物A和催化劑B參與反應(yīng)，生成產(chǎn)物C和D。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B→C+2D。以下是對該反應(yīng)的分析和問題：如果在反應(yīng)過程中，A的物質(zhì)的量減少了10mol，同時D的物質(zhì)的量增加了20mol，那么B的物質(zhì)的量變化了多少？如果在相同條件下，將反應(yīng)物的初始濃度提高一倍，假設(shè)其他條件不變，C的生成速率將如何變化？如果該反應(yīng)在一定溫度和壓力下進行，A的轉(zhuǎn)化率達到50%，那么此時混合物中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為多少？答案：B的物質(zhì)的量變化了5mol。C的生成速率將增加一倍。此時混合物中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為1:1:1:2。解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2mol的A生成1mol的C和2mol的D。因此，當(dāng)A減少10mol時，根據(jù)化學(xué)計量關(guān)系，D應(yīng)該增加20mol（因為2molA生成2molD）。催化劑B在反應(yīng)中不被消耗，所以其物質(zhì)的量不變。因此，B的物質(zhì)的量變化為0mol。生成速率與反應(yīng)物的濃度成正比。如果反應(yīng)物的初始濃度提高一倍，那么在相同時間內(nèi)，反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)將增加，從而使得生成產(chǎn)物的速率也增加一倍。當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率達到50%時，假設(shè)初始時有nmol的A，那么轉(zhuǎn)化后的A的物質(zhì)的量為0.5nmol。根據(jù)化學(xué)方程式，2mol的A生成1mol的C，因此C的物質(zhì)的量為0.25nmol。同理，D的物質(zhì)的量為0.5nmol。因為B是催化劑，其物質(zhì)的量不變，仍為初始量。所以，A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為0.5n:n:0.25n:0.5n，簡化后為1:1:1:2。第二題題目：某有機物A的分子式為C5H10O，A可以發(fā)生消去反應(yīng)生成C5H8，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式及對應(yīng)的消去反應(yīng)條件如下：A.結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH2OH，消去條件：NaOH/醇溶液，加熱B.結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH(OH)CH3，消去條件：H2SO4/加熱C.結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH(OH)CH2CH3，消去條件：H2SO4/加熱D.結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH2OH，消去條件：濃H2SO4/加熱請回答以下問題：1.根據(jù)上述信息，判斷哪種結(jié)構(gòu)簡式及其消去條件是正確的？2.為什么其他選項的消去條件不正確？答案：1.正確答案是D。結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH的有機物A在濃H2SO4/加熱的條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)生成C5H8。2.解析：A選項：結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH的有機物A為伯醇，理論上可以發(fā)生消去反應(yīng)，但通常需要強堿如NaOH/醇溶液作為消去劑，而不是NaOH/水溶液。B選項：結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(OH)CH3的有機物A為仲醇，可以發(fā)生消去反應(yīng)，但通常需要濃H2SO4/加熱條件，而不是H2SO4/加熱。C選項：結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2CH3的有機物A為仲醇，同樣需要在濃H2SO4/加熱的條件下才能發(fā)生消去反應(yīng)，而不是H2SO4/加熱。綜上所述，只有D選項的結(jié)構(gòu)簡式和消去條件是符合實際情況的。第三題題目：某化學(xué)實驗室進行了一系列實驗，以下為實驗現(xiàn)象和部分數(shù)據(jù)：實驗一：將一定量的金屬A與過量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2A+6HCl→2ACl3+3H2↑。實驗二：將實驗一中得到的溶液進行電解，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣。實驗三：將實驗一中反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體B。1.請寫出實驗一中金屬A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.根據(jù)實驗二的現(xiàn)象，寫出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.實驗三中得到的固體B是由哪些離子組成的？請寫出固體B可能形成的化學(xué)式。4.若金屬A的相對原子質(zhì)量為M，計算實驗一中每摩爾金屬A反應(yīng)生成的氫氣的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。答案：1.2A+6HCl→2ACl3+3H2↑2.2Cl^-→Cl2↑+2e^-2H2O+2e^-→H2↑+2OH^-3.固體B由金屬離子A3+和氯離子Cl-組成?？赡苄纬傻幕瘜W(xué)式：ACl34.每摩爾金屬A反應(yīng)生成的氫氣體積為：(3/2)×22.4L=33.6L解析：1.根據(jù)題目給出的實驗一現(xiàn)象，金屬A與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，可以推斷出金屬A是活潑金屬，反應(yīng)方程式為：2A+6HCl→2ACl3+3H2↑。2.電解實驗中，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，這是典