2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題08 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡(講義)

專題08水溶液中的離子反應(yīng)與平衡目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u22考點一弱電解質(zhì)的電離平衡4【真題研析·規(guī)律探尋】4【核心提煉·考向探究】51．弱電解質(zhì)52．弱電解質(zhì)的電離平衡53．影響電離平衡的外界條件64．弱電解質(zhì)平衡移動的“三個不一定”65．一元強酸與一元弱酸的比較66．一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較77．電離平衡常數(shù)7易錯提醒8以一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例8【題型歸納·命題預(yù)測】8考點二水的電離和溶液的酸堿性11【真題研析·規(guī)律探尋】11解題技巧12有關(guān)pH計算的一般思維模型12【核心提煉·考向探究】121．水的電離122．溶液中H＋或OH－的來源分析12易錯題型13溶液酸堿性判斷中的常見誤區(qū)13【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】13題型一水的電離平衡概念理解13題型二水的電離平衡曲線14考點三酸堿中和滴定16【真題研析·規(guī)律探尋】16解題技巧18指示劑選擇的基本原則18【核心提煉·考向探究】181．概念182．原理183．酸堿中和滴定的關(guān)鍵194．實驗用品195．中和滴定實驗操作196．氧化還原滴定的原理及指示劑的選擇207．沉淀滴定20【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】20題型一滴定反應(yīng)實驗操作20題型二滴定反應(yīng)實際運用22考點四鹽類水解和粒子濃度大小比較25【真題研析·規(guī)律探尋】25解題技巧30離子濃度大小關(guān)系分析判斷的基本解題框架30【核心提煉·考向探究】301．鹽類水解的應(yīng)用302．鹽類水解程度大小比較的三個規(guī)律313．電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系314．微粒濃度大小的比較31【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】32題型一水解概念的理解32題型二離子濃度大小的比較33考點五難溶電解質(zhì)的溶解平衡37【真題研析·規(guī)律探尋】37【核心提煉·考向探究】371．溶度積和離子積372．Ksp的影響因素383．沉淀溶解平衡的應(yīng)用38易混易錯38【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】39題型一沉淀溶解平衡的理解39題型二溶度積常數(shù)與電離平衡常數(shù)的綜合分析41題型三沉淀溶解平衡的運用43考點要求考題統(tǒng)計考情分析弱電解質(zhì)的電離平衡2023湖北卷12題，3分；2023湖北卷14題，3分；2023浙江6月選考15題，3分；2022江蘇卷12題，3分；2022浙江1月選考17題，2分；2022全國乙卷13題，6分；2022湖北卷15題，3分；2022遼寧卷15題，3分；2021山東卷15題，4分；2021浙江1月選考17題，2分；2021浙江6月選考19題，2分【命題規(guī)律】水溶液中的離子平衡是化學(xué)平衡的延伸和應(yīng)用，也是高考中考點分布較多的內(nèi)容之一。高考對本部分內(nèi)容的重點考查方向有：(1)中和滴定圖像分析及有關(guān)計算；(2)微粒濃度關(guān)系判斷；(3)沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)的應(yīng)用；(4)溶液中的離子反應(yīng)(離子共存和離子推斷)；(5)結(jié)合圖像考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等。一是在選擇題某一選項中以圖像或者文字的形式考查，二是在填空題中結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查?！久}預(yù)測】從高考命題的變化趨勢來看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化是主流試題。多元弱酸弱堿分步電離平衡問題、多元弱酸弱堿離子的水解問題及化學(xué)反應(yīng)速率的問題是命題的生長點。預(yù)計2024年高考題型會延續(xù)2023年高考命題形式，以曲線圖的形式進行綜合考查，要求考生會利用平衡移動原理分析外界條件改變對溶液中電離平衡、水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的分析，把握其本質(zhì)，其中溶度積的相關(guān)計算預(yù)計會在2023年的高考命題中占有一定的重要地位。水的電離和溶液的酸堿性2022·浙江省1月選考1題，2分；2022·浙江省1月選考17題，2分酸堿中和滴定2023湖南卷12題，4分；2021遼寧卷15題，3分；2021湖北卷14題，3分；2021海南卷14題，4分鹽類水解和粒子濃度大小比較2022·浙江省6月選考23題，2分；2022·浙江省6月選考17題，2分；2022?海南省選擇性考試13題，3分；2022?江蘇卷12題，3分；2022?福建卷10題，3分；2022·浙江省1月選考23題，3分；2021?浙江1月選考23題，3分；2021?廣東選擇性考試8題，3分；2021?天津卷10題，3分；2021?北京卷題，3分；2021?浙江1月選考17題，3分；2021?山東卷15題，3分；2021?湖北選擇性考試14題，3分難溶電解質(zhì)的溶解平衡2023?浙江省1月選考，15；2023?浙江省6月選考15題，3分考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1．(2022?湖北省選擇性考試，12)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性強弱順序正確的是()A．N2H5+＞N2H4＞NH4+ B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO- D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+2．(2021?浙江6月選考)某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A．25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸B．25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，則HR是弱酸C．25℃時，若測得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH=b，b-a，則HR是弱酸D．25℃時，若測得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH=b，ab，則HR是弱酸3．(2022·浙江省1月選考，17)已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是()A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+14．(2021?浙江6月選考)某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A．25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸B．25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，則HR是弱酸C．25℃時，若測得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH=b，b-a，則HR是弱酸D．25℃時，若測得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH=b，ab，則HR是弱酸5．(2021?浙江1月選考，17)25℃時，下列說法正確的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol6．(2022?全國乙卷)常溫下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某體系中，與A-離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-)，當(dāng)達到平衡時，下列敘述正確的是()A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-41．弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價化合物。2．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程達到了平衡。平衡建立過程的v-t圖像如圖所示。(2)弱電解質(zhì)電離平衡的特征3．影響電離平衡的外界條件外界條件電離平衡移動方向電離程度變化溫度升高溫度向右移動增大濃度稀釋溶液向右移動增大相同離子加入與弱電解質(zhì)相同離子的強電解質(zhì)向左移動減小加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)向右移動增大增大4．弱電解質(zhì)平衡移動的“三個不一定”(1)稀醋酸加水稀釋時，溶液中不一定所有的離子濃度都減小。因為溫度不變，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀釋時，溶液中的c(H＋)減小，故c(OH－)增大。(2)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，離子的濃度不一定增大，電離程度也不一定增大。(3)對于濃的弱電解質(zhì)溶液加H2O稀釋的過程，弱電解質(zhì)的電離程度逐漸增大，但離子濃度不一定減小，可能先增大后減小。5．一元強酸與一元弱酸的比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：a＜b物質(zhì)的量濃度：a＜b溶液的導(dǎo)電性a＞ba＝b水的電離程度a＜ba＝b加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量a＞ba＞b等體積溶液中和NaOH反應(yīng)的量a＝ba＜b分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：不變；b：變大a：不變；b：變大開始與金屬反應(yīng)的速率a＞b相同等體積溶液與過量活潑金屬產(chǎn)生H2的量相同a＜b6．一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多7．電離平衡常數(shù)(1)①填寫下表(25℃)弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3·H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－Kb＝1.8×10－5CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝1.8×10－5HClOHClOH＋＋ClO－Ka＝3.0×10－8②CH3COOH酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO酸性，判斷的依據(jù)：相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H＋)越大，酸性越強。③電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。④外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K值增大，原因是電離是吸熱過程。(2)多元弱酸的分步電離，以碳酸為例，碳酸是二元弱酸，在水溶液中的電離是分步進行。①電離方程式是H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。②電離平衡常數(shù)表達式：，。③比較大?。篕a1>Ka2。以一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項目酸c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項目酸c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多1．能證明亞硝酸是弱酸的實驗事實是()A．HNO2的酸性比CH3COOH強 B．0.1mol·L-1NaNO2溶液的pH大于7C．HNO2溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D．HNO2不穩(wěn)定可分解成NO和NO22．(2024·湖北騰云聯(lián)盟高三聯(lián)考)常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用HA表示，Ka=1.0×10-30)藥物在人體吸收模式如下：假設(shè)離子不會穿過組織薄膜，而未電離的HA則可自由穿過該膜且達到平衡。下列說法錯誤的是()A．血漿中HA電離程度比胃中大 B．在胃中，C．在血漿中， D．總藥量之比3．(2023·北京市牛欄山一中高三檢測)室溫下，對于1L醋酸溶液，下列判斷正確的是()A．該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為個B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH升高C．滴加NaOH溶液過程中，c(CH3COO-)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol/LD．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑4．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO－的物質(zhì)的量增多B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］不變C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度增大D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值減小5．(2023·浙江省寧波市高三選考模擬考試)下列說法正確的是()A．25℃時，將pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸等體積混合，混合后溶液pH＞5B．25℃時，等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸<醋酸C．25℃時，等體積、等pH的鹽酸與醋酸分別用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸消耗NaOH溶液多D．25℃時，pH=3的一元酸HA溶液與pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，則HA是強酸6．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)7．(2023·浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)已知H2R為二元弱酸，Ka1(H2R)=5.4×10-2，Ka2(H2R)=5.4×10-5。室溫下，下列說法不正確的是()A．0.1mol/LNaHR溶液pHB．用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性時，溶液中c(HR-)c(R2-)C．0.1mol/LH2R溶液：.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H2R)+c(HR-)D．0.01mol/L的H2R溶液與pH的NaOH溶液完全中和時，消耗酸與堿溶液的體積比為1∶28．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)9．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)10．(2024·天津河西高三期中)下列有關(guān)25℃時1mol/LNaHSO3溶液(H2SO3的Ka1=10-2，Ka2=10-8)的說法正確的是()A．NaHSO3=Na++H++SO32-B．c(HSO3-)＞c(SO32-)C．c(OH―)=c(H＋)+2c(H2SO3)+c(HSO3-)D．11．(2024·河北石家莊高三第二次調(diào)研)已知25℃時，三種酸的電離常數(shù)為Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列說法正確的是()A．醋酸滴入NaCN溶液的離子方程式為H++CN-=HCNB．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-C．Na2CO3溶液中滴加HCN的離子方程式為CO32-+2HCN=2CN-+H2O+CO2↑D．結(jié)合質(zhì)子的能力：CH3COO-<HCO3-<CN-<CO32-12．常溫下pH＝2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是()A．B酸比A酸的電離度大B．A為弱酸，B為強酸C．B酸的物質(zhì)的量濃度比A的小D．A酸比B酸易電離13．(2024·河南鄭州·高三河南省實驗中學(xué)?？计谥?常溫下，pH均為2、體積均為的溶液，分別加水稀釋至體積為，溶液隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)B．的電離度：a點<b點C．當(dāng)時，升高溫度，減小D．恰好中和均為2、體積均為V0的三種酸溶液，消耗的NaOH溶液一樣多14．(2023·河北省部分學(xué)校高三聯(lián)考)在25℃下，稀釋CH3COOH和某酸HA的溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前的體積，V2表示稀釋后的體積，下列說法錯誤的是()A．，兩種酸溶液pH相同時，c(HA)c(CH3COOH)B．a(chǎn)、b兩點中，水的電離程度a小于bC．25℃時，等濃度的CH3COONa與NaA溶液中，c(A-)c(CH3COO-)D．曲線上a、b兩點中，的比值一定相等 考點二水的電離和溶液的酸堿性1．(2022·浙江省1月選考，1)水溶液呈酸性的鹽是()A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)22．(2022·浙江省1月選考，17)已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是()A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+1有關(guān)pH計算的一般思維模型1．水的電離(1)水的電離：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可簡寫為H2OH＋＋OH－。(2)水的離子積常數(shù)：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。①室溫下：Kw＝1×10－14。②影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。③適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。④Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw不變。2．溶液中H＋或OH－的來源分析(1)溶液為酸的溶液。溶液中的OH－全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)。如pH＝2的鹽酸中，溶液中的c(OH－)＝(Kw/10－2)mol·L－1＝10－12mol·L－1，即由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。(2)溶質(zhì)為堿的溶液。溶液中的H＋全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)。如pH＝12的NaOH溶液中，溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，即由水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。(3)水解呈酸性或堿性的鹽溶液。①pH＝5的NH4Cl溶液中，H＋全部來自水的電離，由水電離的c(H＋)＝10－5mol·L－1，因為部分OH－與部分NHeq\o\al(＋,4)結(jié)合，溶液中c(OH－)＝10－9mol·L－1。②pH＝12的Na2CO3溶液中，OH－全部來自水的電離，由水電離出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。溶液酸堿性判斷中的常見誤區(qū)(1)誤認為溶液的酸堿性取決于pH。如pH＝7的溶液在溫度不同時，可能呈酸性或堿性，也可能呈中性。(2)誤認為酸堿恰好中和時溶液一定顯中性。如強酸和弱堿恰好中和時，溶液顯酸性；強堿和弱酸恰好中和時，溶液顯堿性，強酸和強堿恰好中和時，溶液顯中性。(3)使用pH試紙測溶液酸堿性時，若先用蒸餾水潤濕，測量結(jié)果不一定偏小。先用蒸餾水潤濕，相當(dāng)于將待測液稀釋，若待測液為堿性溶液，則所測結(jié)果偏??；若待測液為酸性溶液，則所測液為中性溶液，則所測結(jié)果沒有誤差。題型一水的電離平衡概念理解1．(2024·寧夏固原高三期中)在水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．K+、AlO2-、Br-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-2．25℃時，Kw＝1.0×10－14；100℃時，Kw＝1×10－12，下列說法正確的是()A．100℃時，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25℃時，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等體積混合，所得溶液的pH＝7C．25℃時，0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>73．(2023·上海市宜川中學(xué)高三期中)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是()A．a(chǎn)=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=74．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某溫c(H＋)c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是()A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小5．(2024·湖北恩施教育聯(lián)盟統(tǒng)考)一些非水溶劑，會發(fā)生類似水的自耦解離：2SO2SO2++SO32-，2NH3NH4++NH2-，N2O4NO++NO3-；據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式書寫錯誤的是()A．NOCl+AgNO3=N2O3+AgClO(液態(tài)N2O4中)B．SOCl2+Cs2SO3=2CsCl2+2SO2(液態(tài)SO2中)C．NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3(液氨中)D．4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl6．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化題型二水的電離平衡曲線7．如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)C．圖中T1＜T2D．XZ線上任意點均有pH＝78．(2022·四川省涼山州高三第一次診斷測試)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．圖中溫度T1＞T2＞B．溫度時，將的NaOH溶液與的H2SO4溶液混合，若混合溶液呈中性，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為C．b點到c點可以通過溫度不變，在水中加入適量的D．圖中五個點的Kw的關(guān)系為b>c>a>d=e9．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1．0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化10．常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[－lgc(H+)水]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．常溫下，Ka(HA)約為10－5B．M、P兩點溶液對應(yīng)的pH＝7C．b＝20.00D．M點后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)考點三酸堿中和滴定1．(2023?湖南卷，12)常溫下，用濃度為0.0200mol·L-1的NaOH標準溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．Ka(CH3COOH)約為10-4.76B．點a：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．點b：c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D．水的電離程度：＜＜c＜dKa()2．(2021?遼寧選擇性考試，15)用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分數(shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是(如A2-分布分數(shù)：)

A．H2A的Ka1為10-10.25 B．c點：c(HA-)＞c(A2－)＞c(H2A)C．第一次突變，可選酚酞作指示劑 D．c(Na2A)=0.2000mol·L-13．(2021?湖北選擇性考試，14)常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物料的濃度之和為0.1mol·L1，溶液中各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(shù)(pc＝－lgc)，pOH表示OH的濃度負對數(shù)[pOH＝－lgc(OH)]；x、y、z三點的坐標：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列說法正確的是()A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為C．pH＝4的溶液中：c(H2PO)＜0.1mol·L1－2c(HPO2)D．H3PO3＋HPO22H2PO的平衡常數(shù)K＞1.0×1054．(2021?海南選擇性考試，14)25℃時，向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加.1000mol·L-1的鹽酸，溶液的隨加入的鹽酸的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．點，溶液是由于HCO3-水解程度大于電離程度B．點，c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)C．c點，溶液中的主要來自HCO3-的電離D．d點，c(Na＋)=c(Cl-)=0.1000mol·L-15．(2020?浙江1月選考)室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5＝0.7。下列說法不正確的是()A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH＝7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL時，pH＝12．3指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強酸與強堿間進行滴定時，用甲基橙和酚酞都可以。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的Na2SO3滴定KMnO4溶液時，KMnO4顏色恰好褪去時即為滴定終點。1．概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法。2．原理：c待＝eq\f(c標×V標,V待)(以一元酸與一元堿的滴定為例)。在酸堿中和滴定過程中，開始時由于被滴定的酸(或堿)濃度較大，滴入少量的堿(或酸)對其pH的影響不大。當(dāng)?shù)味ń咏K點(pH＝7)時，很少量(一滴，約0.04mL)的堿(或酸)就會引起溶液pH突變(如圖所示)。3．酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積。(2)選取適當(dāng)指示劑，準確判斷滴定終點。4．實驗用品(1)儀器圖(A)是酸式滴定管，圖B是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。(2)試劑標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。指示劑變色范圍的pH甲基橙<3．1紅色3．1～4．4橙色>4．4黃色酚酞<8．2無色8．2～10．0淺紅色>10．0紅色5．中和滴定實驗操作(以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液)。(1)滴定前的準備。(2)滴定。(3)終點判斷：等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不能恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點，并記錄標準液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理：按上述操作重復(fù)2～3次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)原理計算。c(NaOH)＝eq\f(c（HCl）·V（HCl）,V（NaOH）)6．氧化還原滴定的原理及指示劑的選擇(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。(2)試劑：常見用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。(3)指示劑：氧化還原滴定的指示劑有三類：①氧化還原指示劑；②專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標準溶液變藍；③自身指示劑，如高錳酸鉀標準溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。7．沉淀滴定(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl－、Br－、I－濃度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測定溶液中Cl－的含量時常以CrOeq\o\al(2－,4)為指示劑，這是因為AgCl比AgCrO4更難溶。題型一滴定反應(yīng)實驗操作1．下列有關(guān)滴定的說法正確的是()A．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低B．用c1mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為eq\f(0.4c1V1,V2)mol·L－1C．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21．7mL2．下列滴定反應(yīng)中，指示劑使用正確的是()A．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉做指示劑B．用酸性KMnO4標準溶液滴定NaHSO3溶液以測量其濃度，用甲基橙做指示劑C．用標準FeCl3溶液滴定KI溶液，KSCN溶液做指示劑D．用強酸標準溶液滴定測量弱堿濃度，用酚酞做指示劑3．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是()A．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B．滴定到終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液4．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是()。A．酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定B．錐形瓶未用待測液潤洗C．讀取標準液體積時，滴前仰視，滴定到終點后俯視D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失5．下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是()A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21．7mLB．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，則測定結(jié)果偏低C．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時，若讀取讀數(shù)，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高6．白云石[CaMg(CO3)2]中鈣含量測定常用KMnO4滴定的方法。具體做法是將其酸溶后轉(zhuǎn)化為草酸鈣，過濾后用酸溶解，再用KMnO4滴定。則下列說法錯誤的是()A．KMnO4滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．實驗過程中兩次用酸溶解，均需使用稀鹽酸C．KMnO4滴定草酸過程中，標準狀況下每產(chǎn)生448mLCO2氣體理論上轉(zhuǎn)移0.02mole-D．滴定過程中若滴加KMnO4過快會發(fā)生反應(yīng)4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高7．(2024·北京朝陽高三期中)分別向相同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，滴定過程中溶液的pH變化如下圖，下列說法不正確的是()A．曲線①、②分別表示鹽酸滴定Na2CO3、NaHCO3溶液的過程B．a(chǎn)、b、c點水的電離程度：a>b>cC．a(chǎn)、b、d點均滿足：c(Na＋)+c(H＋)c(CO32-)+c(HCO3－)+c(OH―)D．a(chǎn)b段和de段發(fā)生的主要反應(yīng)均為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O題型二滴定反應(yīng)實際運用8．(2024·河北石家莊高三第二次調(diào)研)某活動小組為測定樣品中NaBH4的純度，設(shè)計了如下的實驗步驟：步驟l：取5.0gNaBH4樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，將樣品溶于NaOH溶液后配成500mL溶液，取25.00mL置于碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol/L的KIO3溶液充分反應(yīng)(反應(yīng)為3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O)；步驟2：向步驟1所得溶液中加入過量的KI溶液，用稀硫酸調(diào)節(jié)pH，使過量KIO3轉(zhuǎn)化為I2，冷卻后在暗處放置數(shù)分鐘；步驟3：向步驟2所得溶液中加入某種緩沖溶液調(diào)pH至5.0，加入幾滴指示劑，用0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.70mL(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。下列說法正確的是()A．NaBH4中H元素化合價為+1價B．步驟2反應(yīng)的離子方程式為IO3-+I-+6H+=I2+3H2OC．步驟3中加入幾滴酚酞作指示劑D．樣品中NaBH4的純度為64.47%9．(2024·湖南高三聯(lián)考)K2Cr2O7(重鉻酸鉀)是一種常見的氧化劑。以鉻渣(主要成分為Cr2O3、Fe2O3等)為原料制備K2Cr2O7并測定其純度。其步驟如下：步驟1：鉻渣粉碎和Na2CO3均勻混合在空氣中焙燒；步驟2：用水浸取焙燒渣，過濾，得到水浸液(含Na2CrO4)；步驟3：向步驟2中水浸液加入BaCO3，過濾，得到BaCrO4；步驟4：向BaCrO4中加入NaHSO4溶液，過濾，得到浸出液(Na2Cr2O7)和浸渣(BaSO4)；步驟5：向步驟4中浸出液加入KCl粉末，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，得到K2Cr2O7；步驟6：準確稱取mgK2Cr2O7產(chǎn)品溶于蒸餾水，加入適量稀硫酸，加入足量KI溶液(還原產(chǎn)物為Cr3+)，用水稀釋為250mL溶液，量取25.00mL稀釋后溶液于錐形瓶中。用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗VmL滴定液。滴定反應(yīng)為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-下列敘述錯誤的是()A．步驟1中制備1molNa2CrO4消耗0.75mol氧氣B．步驟3目的是除去雜質(zhì)，富集鉻元素C．步驟6中KI作用是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OD．K2Cr2O7產(chǎn)品純度為w=%10．(2024·山東濰坊五縣區(qū)高三階段監(jiān)測)乙二胺四乙酸(EDTA)可與金屬離子形成穩(wěn)定的配合物。常用EDTA測定水中鈣含量(EDTA與鈣反應(yīng)時物質(zhì)的量之比均為1∶1)?；静襟E如下：①EDTA標定：取10.00mL0.1mol·L-1標準CaCl2溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示劑，用已配制好的EDTA溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液V1mL。②鈣提?。喝∫欢ㄙ|(zhì)量的有機物，并用酸性KMnO4溶液氧化，再經(jīng)萃取、反萃取將金屬轉(zhuǎn)移到水中，得到提取液。加入掩蔽劑(掩蔽除鈣之外的金屬)并將pH調(diào)至11.3。③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示劑鈣黃綠素(鈣與鈣黃綠素生成能發(fā)出綠色熒光的配合物)，在黑色背景下用標定后的EDTA溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液V2mL。根據(jù)上述實驗原理，下列說法錯誤的是()A．若對提取液的其他金屬不進行掩蔽，測定的鈣含量結(jié)果偏高B．EDTA標定時，滴定管尖嘴開始有氣泡終點無氣泡，會使鈣含量測定結(jié)果偏高C．EDTA滴定若選用其他物質(zhì)作指示劑，提取液的pH可能發(fā)生變化D．pH為11.3時，EDTA與鈣的配合能力強于鈣黃綠素與鈣的配合能力11．中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。圖1圖2(1)儀器A的名稱是____________，水通入A的進口為______。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________________________________。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8．8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)________(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)。(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25．00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：______________________________。12．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛________________________________。(2)滴定終點的判斷：____________________________________________。(3)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09根據(jù)表中數(shù)據(jù)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。(4)以下操作會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏高的是______________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E.盛放堿液的堿式滴定管開始俯視讀數(shù)，后來仰視讀數(shù)(5)氧化還原滴定實驗的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。為測定某樣品中所含晶體FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.2000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______________(用a表示)。13．過氧化氫的水溶液適用于醫(yī)用消毒、環(huán)境消毒和食品消毒。Ⅰ.過氧化氫性質(zhì)探究實驗(1)酸性條件下H2O2可將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，由此說明H2O2具有______性。(2)已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=2.20×10-12、Ka2=1.05×10-25，則H2O2的電離方程式為______，常溫下，1mol?L-1的H2O2溶液的pH約為______。Ⅱ.過氧化氫含量的測定實驗。某興趣小組同學(xué)用0.1000mol?L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。(3)滴定達到終點的現(xiàn)象是______。(4)用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如表所示：第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90計算試樣中過氧化氫的濃度為______mol?L-1。(5)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。14．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如下步驟用滴定的方法測定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成水溶液為待測液。②取待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。③用濃度為的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗。(1)上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要用待測液潤洗_______，(填“是”或“否”)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。(2)本實驗滴定達到終點的標志是_______。(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得_______。(4)若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會_______(填偏“大”、“偏小”或“不變”)。(5)根據(jù)上述實驗計算的數(shù)據(jù)可信性不強，為了提高實驗的準確性，請寫出改進措施_______?？键c四鹽類水解和粒子濃度大小比較1．(2022·浙江省6月選考，23)時，向濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點的突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是()A．恰好中和時，溶液呈堿性B．滴加NaOH溶液至pH的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2OC．滴定過程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．時，c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)2．(2022·浙江省6月選考，17)時，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列說法正確的是()A．相同溫度下，等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-)B．將濃度均為0.1mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得，則此時溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D．時，0.1mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小3．(2022?海南省選擇性考試，13)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是()A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C．通入過量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)4．(2022?江蘇卷，12)一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是()A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-)B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(CO32-)D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降5．(2022?福建卷，10)氨是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關(guān)反應(yīng)可表示為：①2NH3+3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O②NH3+4ClO-+OH-=NO3-+4Cl-+2H2O在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將的氨水分別和不同量的NaClO混合，測得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A．x1的數(shù)值為0.009B．xx1時，c(Cl-)=4c(NO3-)C．xx1時，x越大，生成N2的量越少D．Xx1時，c(Na＋)+c(H＋)+c(NH4＋)c(Cl-)+c(OH―)+c(ClO-)6．(2022·浙江省1月選考，23)某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是()A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．根據(jù)pH—V(HCl)圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)7．(2021?浙江1月選考，23)實驗測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是()A．圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)8．(2021?廣東選擇性考試，8)鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()A．0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3B．0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl=G+HClD．GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)9．(2021?天津卷，10)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．在0.1mol·L-1H3PO4溶液中c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)B．在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中c(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)=0.1mol·L-1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH―)＞c(H＋)10．(2021?北京卷)以下4個實驗中均產(chǎn)生了白色沉淀。下列說法不正確的是()A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒種類相同B．Ca2+促進了CO32-、HCO3-的水解C．Al3+促進了CO32-、HCO3-的水解D．滴入溶液后，4支試管內(nèi)溶液的pH都變小11．(2021?浙江1月選考)25℃時，下列說法正確的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol12．(2021?山東卷)賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是()A．>B．M點，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點，pH=D．P點，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)13．(2021?湖北選擇性考試)常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物料的濃度之和為0.1mol·L1，溶液中各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(shù)(pc＝－lgc)，pOH表示OH的濃度負對數(shù)[pOH＝－lgc(OH)]；x、y、z三點的坐標：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列說法正確的是()A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為C．pH＝4的溶液中：c(H2PO)＜0.1mol·L1－2c(HPO2)D．H3PO3＋HPO22H2PO的平衡常數(shù)K＞1.0×10514．(2020?江蘇卷，14)室溫下，將兩種濃度均為0.1mol·L-1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(CO32-)＞c(OH－)B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c(NHeq\o\al(＋,4))+c(H＋)=c(NH3?H2O)+c(OH－)C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO?)＞c(H+)D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(Na＋)+c(OH—)＋c(C2Oeq\o\al(2—,4))離子濃度大小關(guān)系分析判斷的基本解題框架步驟一：步驟二：巧抓“四點”，突破圖象中的“粒子”濃度關(guān)系(1)抓反應(yīng)“一半”點，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(2)抓“恰好”反應(yīng)點，生成什么溶質(zhì)，溶液的酸堿性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”點，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量或不足。(4)抓反應(yīng)“過量”點，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少還是等量1．鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3顯酸性，原因是Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2+水解判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物加熱蒸干AlCl3[加熱Al(NO3)3、FeCl3、AlBr3溶液與之類似]溶液，因為水解產(chǎn)物之一為揮發(fā)性物質(zhì)鹽酸，不斷揮發(fā)出氯化氫氣體，導(dǎo)致水解平衡不斷向右移動，最后徹底水解，蒸干后得到AI(OH)3，進一步灼燒得到Al2O3。膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3+＋3H2Oeq\o(====,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H+物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO、鎂粉或Mg(OH)2或MgCO3離子共存的判斷Al3+與AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2-、HS-等因相互促進水解而不共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al3+＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)＝2NH3↑＋CO2↑＋H2O2．鹽類水解程度大小比較的三個規(guī)律(1)鹽水解生成的弱酸(弱堿)越弱水解程度越大。常以此判斷弱酸(弱堿)的相對強弱。(2)相同條件下：正鹽>相應(yīng)酸式鹽，如COeq\o\al(2－,3)>HCOeq\o\al(－,3)。(3)相互促進水解的鹽>單水解的鹽>相互抑制水解的鹽。如(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)23．電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCOeq\o\al(－,3))＋2n(COeq\o\al(2－,3))＋n(OH－)(2)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na＋)∶n(C)＝1∶1，推出：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)(3)質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H＋)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O＋、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3·H2O、OH－、COeq\o\al(2－,3)為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O＋)＋c(H2CO3)=c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))。4．微粒濃度大小的比較(1)多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在H3PO4的溶液中，c(H＋)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))。(2)多元弱酸的正鹽溶液，根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3的溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))。(3)不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響的因素。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中A．NH4Clb．CH3COONH4c．NH4HSO4。c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是c>a>b。(4)混合溶液中各離子濃度的比較，要進行綜合分析，如電解因素、水解因素等。如相同濃度的NH4Cl溶液和氨水等體積混合后，由于氨水的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，所以溶液中離子濃度順序為：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。題型一水解概念的理解1．(2023·廣東省廣州市二模)二乙胺[(C2H5)2NH]是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C2H5)2NH2。下列敘述正確的是()A．0.01mol·L-1(C2H5)2NH2水溶液的pH=2B．(C2H5)2NH2水溶液的pH隨溫度升高而減小C．(C2H5)2NH2水溶液加水稀釋，pH降低D．(C2H5)2NH2水溶液中：c(Cl-)+c(OH-)=c[(C2H5)2NH2+]+c[(C2H5)2NH]2．(2023·浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)已知H2R為二元弱酸，Ka1(H2R)=5.4×10-2，Ka2(H2R)=5.4×10-5。室溫下，下列說法不正確的是()A．0.1mol/LNaHR溶液pHB．用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性時，溶液中c(HR-)c(R2-)C．0.1mol/LH2R溶液：.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H2R)+c(HR-)D．0.01mol/L的H2R溶液與pH的NaOH溶液完全中和時，消耗酸與堿溶液的體積比為1∶23．25℃時濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X-)=1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列說法正確的是()A．電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BYD．將濃度均為1mol·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY4．(2024·遼寧省部分縣級重點中學(xué)高三聯(lián)考)小組探究和與堿的反應(yīng)，實驗過程及結(jié)果如下。實驗裝置試劑X實驗結(jié)果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀；②燒杯中溶液pH變化如下蒸餾水0.05mol·L-1Na2CO3溶液0.05mol·L-1NaHCO3溶液下列說法不正確的是()A．Ⅰ是空白實驗，排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響B(tài)．Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明CO32-與OH-不反應(yīng)C．Ⅲ中石灰水恰好完全反應(yīng)時，溶液pH=7D．若將試劑X換為Ca(HCO3)2，所得的pH曲線與Ⅲ的pH曲線不重合5．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說法正確的是()A．四種溶液中，水的電離程度：①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)6．(2023·廣東省深圳市龍崗區(qū)高三期中)25℃時，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定0.1000mol?L-1醋酸溶液，由水電離出的c(H+)水與加入NaOH溶液的體積V(NaOH)的關(guān)系如下圖所示[已知]。下列說法正確的是()A．圖中x=10-11.13B．b、d兩點溶液組成相同，且均存在c(Na+)=c(CH3COO-)C．c點溶液中存在c(CH3COOH)＞c(OH-)D．稀釋e點溶液時，減小題型二離子濃度大小的比較7．天門冬氨酸(，記為H2Y)是一種天然氨基酸，水溶液顯酸性，溶液中存在H2YH++HY-，HY-H++Y2-，與足量NaOH反應(yīng)生成Na2Y，與鹽酸反應(yīng)生成YH3。下列說法正確的是()A．常溫下，0.05mol·L-1的H2Y溶液的pH=1B．pH=2.97的H2Y溶液稀釋100倍，所得溶液pH=4.97C．YH3水溶液中：c(H+)+c(YH3-)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HY-)D．Na2Y溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HY-)+2c(H2Y)+3c(YH3-)8．(2024·江蘇鹽城高三期中聯(lián)考)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉的過程如下：已知：碳酸電離常數(shù)Ka1(H2CO3)=4.3×10-7、Ka2(H2CO3)=5.61×10-11；NH3·H2O電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是()A．0.5mol·L－1NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(OH―)＞c(H＋)B．濾液中存在：c(Cl－)+c(OH―)=c(H＋)+c(NH4+)C．0.5mol·L－1NaHCO3溶液中存在：c(OH―)=c(H＋)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．0.5mol·L－1Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)9．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na＋)>c(AlOeq\o\al(－,2))＋c(OH－)B0.01c(Na＋)>c(AlOeq\o\al(－,2))>c(OH－)>c(COeq\o\al(2－,3))C0.015c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)D0.03c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)10．H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，NaHC2O4溶液顯酸性。設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A．0.1000mol·L-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)+c(H2C2O4)B．c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(C2O42-)C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D．c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)11．室溫下，通過下列實驗探究0.1mol·L-1NaHS溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象①滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅②加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液充分混合，無明顯現(xiàn)象③加入少量CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀④加入適量NaClO溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生下