【化學(xué)】浙江嘉興市（三模）試卷+標(biāo)答

2024年浙江省高考化學(xué)模擬卷考生須知：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、試場號、座位號及準(zhǔn)考證號；3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Cr-52Zn-65選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是A.P2O5B.Cl2C.CH3COOHD.AlCl3【答案】A【解析】【詳解】A．P2O5和水反應(yīng)生成磷酸，磷酸電離出陰陽離子而使P2O5的水溶液導(dǎo)電，但電離出陰陽離子的物質(zhì)是磷酸而不是P2O5，所以P2O5是非電解質(zhì)，故A符合題意；B．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不合題意；C．醋酸在水溶液里能電離出陰陽離子，所以醋酸水溶液能導(dǎo)電，但醋酸是電解質(zhì)，故C不合題意；D．AlCl3在水溶液里能電離出陰陽離子，所以AlCl3水溶液能導(dǎo)電，但AlCl3是電解質(zhì)，故D不合題意；故選A．2.實(shí)驗(yàn)室將FeCl3飽和溶液滴入沸水中可制得膠體，下列說法不正確的是A.FeCl3溶液可用于制作印刷電路板B.膠體呈紅褐色，也可以將FeCl3加入NaOH溶液中制得C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和膠體D.直徑為80nm的微粒不屬于膠體【答案】B【解析】【詳解】A．FeCl3溶液能和銅單質(zhì)反應(yīng)，可用于制作印刷電路板，A正確；B．制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；將FeCl3加入NaOH溶液中會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，B錯(cuò)誤；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有此現(xiàn)象，因此可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，C正確；D．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的為溶液，分散質(zhì)微粒直徑1nm～100nm之間的為膠體，分散質(zhì)微粒直徑大于100nm的為濁液；直徑為80nm的微粒不是分散系，故不屬于膠體，D正確；故選B。3.下列表示正確的是A.醛基的電子式：B.SO2的價(jià)層電子對互斥(VSEPR)模型：C.H2O2分子的球棍模型：D.某烷烴名稱為：2-甲基-3-乙基戊烷【答案】D【解析】【詳解】A．醛基中存在碳氧雙鍵，電子式為，A錯(cuò)誤；B．SO2的中心原子S原子的價(jià)層電子對數(shù)為，為sp2雜化，價(jià)層電子對互斥(VSEPR)模型為平面三角形，B錯(cuò)誤；C．H2O2分子中中心O原子價(jià)層電子對數(shù)為，O原子采用sp3雜化，球棍模型：，C錯(cuò)誤；D．烷烴命名時(shí)應(yīng)該選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，側(cè)鏈為取代基，2-甲基-3-乙基戊烷命名正確，D正確；故選D。4.水體中氨氮含量過高會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮(以NH3表示)的反應(yīng)為：。下列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.NaClO是氧化劑，NH3是還原劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶3C.反應(yīng)溫度越高，氨氮的去除率也越高D.生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．NaClO中氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，NaCIO是氧化劑，NH3中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，NH3是還原劑，故A正確；B．N2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3，故B正確；C．反應(yīng)溫度過高，NaClO會(huì)分解，氨氮的去除率降低，故C錯(cuò)誤；D．生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D正確；故選C。5.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：、、、B.使甲基橙變紅色的溶液：、、、C.在氨水中：、、、D.常溫下，的溶液：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．氨水與銀離子能反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．的溶液呈酸性，、均能與氫離子反應(yīng)不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A。6.從飽和AlCl3溶液中制備無水AlCl3固體，某小組設(shè)計(jì)方案如下所示，下列說法不正確的是A.步驟Ⅰ通入HCl的作用是抑制AlCl3水解并有利于AlCl3?6H2O結(jié)晶B.步驟Ⅱ洗滌用的洗滌劑是水C.步驟Ⅲ可采用減壓干燥或低溫干燥D.步驟Ⅳ試劑SOCl2與水反應(yīng)的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色【答案】B【解析】【分析】飽和AlCl3溶液通入足量的HCl氣體、冷水浴析出AlCl3?6H2O晶體，過濾、洗滌、烘干，得到晶體，晶體在SOCl2條件下生成無水氯化鋁；【詳解】A．步驟Ⅰ通入HCl，使得溶液中氯離子、氫離子增大，能抑制AlCl3水解并有利于AlCl3?6H2O結(jié)晶，A正確；B．為了減少晶體溶解損失且利于干燥，應(yīng)該使用無水乙醇洗滌，B錯(cuò)誤；C．步驟Ⅲ為了防止氯化鋁水解且為了加速干燥，可采用減壓干燥或低溫干燥，C正確；D．SOCl2與水反應(yīng)會(huì)生成HCl和二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色，D正確；故選B。7.材料的合成條件、組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，其性能和用途也會(huì)發(fā)生變化，對于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用，下列敘述不合理的是材料組成、結(jié)構(gòu)或生產(chǎn)條件變化性能變化及用途A鋼鐵表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理增強(qiáng)耐腐蝕性，用于制造化工設(shè)備B聚氯乙烯加入增塑劑和熱穩(wěn)定劑可塑性與穩(wěn)定性更好，可用于食品包裝材料C玻璃加入一些金屬氧化物或鹽制彩色玻璃，用于建筑和裝飾D液態(tài)植物油制成氫化植物油性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，用于生產(chǎn)人造奶油A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．鋼鐵表面表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，形成一層保護(hù)膜，可增強(qiáng)耐腐蝕性，用于制造化工設(shè)備，A正確；B．聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，B錯(cuò)誤；C．玻璃中加入一些金屬氧化物或鹽，使其呈現(xiàn)不同顏色，可以用于建筑和裝飾，C正確；D．制成氫化植物油降低其不飽和度，使其性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，用于生產(chǎn)人造奶油，D正確；故選B。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①裝置用于配置100g5%的Na2CO3溶液B.圖②裝置用于NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的醋酸溶液C.圖③裝置用于驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕D.圖④裝置用于制備晶體【答案】A【解析】【詳解】A．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液無需使用容量瓶，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用容量瓶，A錯(cuò)誤；B．聚四氟乙烯活塞不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用于盛放堿液，B正確；C．鐵吸氧腐蝕使得試管中壓強(qiáng)減小，玻璃管中紅墨水上升，能用于驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，C正確；D．加入乙醇，使得溶解度減小而析出晶體，能制備晶體，D正確；故選A。9.關(guān)于有機(jī)物檢測，下列說法不正確的是A.用新制的氫氧化銅可鑒別甲苯、溴苯、乙醇、乙醛B.用核磁共振氫譜可鑒別CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3C.用CuO作氧化劑，將僅含C、H、O元素的有機(jī)物氧化，通過測定有機(jī)物和產(chǎn)物質(zhì)量可計(jì)算出有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式D.將1-溴丁烷和氫氧化鈉的乙醇溶液加熱所得到的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明1-溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．加入新制的氫氧化銅，分層，有機(jī)層在下層的為溴苯，在上層的為甲苯；不分層的，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀的為乙醛，無明顯現(xiàn)象的為乙醇，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3中H的種類均為3，但核磁共振氫譜的位移不同，則用核磁共振氫譜可鑒別，故B正確；C．用CuO作氧化劑，將僅含C、H、O元素的有機(jī)物氧化，通過測定有機(jī)物和產(chǎn)物中二氧化碳和水的質(zhì)量,根據(jù)有機(jī)物的物質(zhì)的量、二氧化碳、水中C、H的個(gè)數(shù)比，并確定O的個(gè)數(shù)，從而可計(jì)算出有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，故C正確；D．將1-溴丁烷和氫氧化鈉的乙醇溶液加熱所得到的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，引起褪色的原因可能是1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴，也可能是揮發(fā)出的乙醇，故D不正確；答案選D。10.下列化學(xué)反應(yīng)的方程式正確的是A.H2SO3溶液中滴入氯化鋇溶液：B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：C.溶液滴入FeCl2溶液中：D.水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：【答案】C【解析】【詳解】A．亞硫酸的酸性比鹽酸弱，H2SO3溶液中滴入氯化鋇溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鉛酸電池在充電時(shí)陽極PbSO4失電子，其電極反應(yīng)式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B錯(cuò)誤；C．K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D．因苯環(huán)上羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基的酸性，當(dāng)水楊酸過量時(shí)，酚羥基不參與反應(yīng)，離子方程式為+H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤；選C。11.物質(zhì)A~E均為芳香族化合物，已知：A的結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。下列說法正確的是A.符合以上條件的A的結(jié)構(gòu)有2種B.物質(zhì)E遇氯化鐵溶液顯紫色C.B→C的反應(yīng)中可能存在副產(chǎn)物C12H16O3D.C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】物質(zhì)A~E均為芳香族化合物，已知：A的結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B含有醛基，那么A中羥基在支鏈頂端，結(jié)合A化學(xué)式可知，A不飽和度為4，結(jié)合E化學(xué)式可知，A中支鏈被酸性高錳酸鉀氧化為羧基得到E，則A、B、E分別為或、或、；B和甲醛加成生成C或，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D或；【詳解】A．由分析可知，符合以上條件的A的結(jié)構(gòu)有2種，A正確；B．物質(zhì)E不含酚羥基，遇氯化鐵溶液不顯紫色，B錯(cuò)誤；C．B→C的反應(yīng)中可能存在1分子B與2分子甲醛反應(yīng)，或分子B相互反應(yīng)，但均不會(huì)產(chǎn)生12個(gè)碳的副產(chǎn)物C12H16O3，C錯(cuò)誤；D．C→D的反應(yīng)為消去羥基生成碳碳雙鍵的反應(yīng)，類型為消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。12.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的簡單離子半徑最大，Y與Z相鄰，Z、M的核電荷數(shù)之比為2∶3，基態(tài)Q原子的價(jià)電子中s能級和p能級的電子數(shù)相等。下列說法不正確的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞QB.電負(fù)性：Z＞Y＞X＞Q＞MC.X、Z元素形成的單質(zhì)分子不都是非極性分子D.Y與M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共價(jià)晶體【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，則X為H；同周期Y的簡單離子半徑最大，則Y為N；Z、M的核電荷數(shù)之比為2:3，則Z為O，M為Mg；基態(tài)Q原子的價(jià)電子中s能級和p能級的電子數(shù)相等，則Q為Si，據(jù)此分析解答。【詳解】由分析知，X為H，Y為N，Z為O，M為Mg，Q為Si，A．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞N＞Si，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：O＞N＞H＞Si＞Mg，故B正確；C．H、O元素形成的單質(zhì)分子有H2、O2、O3，其中H2、O2是非極性分子，O3是極性分子，故C正確；D．N與Mg形成的化合物Mg3N2是離子晶體，故D錯(cuò)誤；故選D。13.利用電化學(xué)方法富集海水中的鋰，其工作原理如下圖所示。工作步驟如下：①向MnO2所在腔室通入海水，啟動(dòng)電源1，使海水中的進(jìn)入MnO2而形成；②關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2，同時(shí)向電極2上通入空氣。下列說法不正確的是A.上述過程中，電極1和電極2分別作陽極和陰極B.啟動(dòng)電源1時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)：C.啟動(dòng)電源2時(shí)，中的脫出進(jìn)入腔室2D.當(dāng)有脫出時(shí)，電極2上產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的H2【答案】D【解析】【分析】啟動(dòng)電源1，使海水中Li+進(jìn)入MnO2而形成，MnO2中錳元素的化合價(jià)降低，作陰極，與電源1的負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為：；電極1作陽極，連接電源正極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+。關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2，向電極2上通入空氣，使中的Li+脫出進(jìn)入腔室2，則電極2為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，陽極的電極反應(yīng)式為：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．上述過程中，電極1和電極2分別作陽極和陰極，故A正確；B．由分析知，啟動(dòng)電源1時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)：，故B正確；C．啟動(dòng)電源2時(shí)，中的脫出進(jìn)入腔室2，故C正確；D．當(dāng)Li+脫出時(shí)，電極2為陰極，電極2上不產(chǎn)生H2，而是消耗氧氣，故D錯(cuò)誤；故選D。14.一定條件下，CH4與反應(yīng)生成CH3OH。已知直接參與化學(xué)鍵變化的原子被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢。分別與CH4、CD4反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以CH4示例)。下列說法不正確的是A.反應(yīng)歷程中涉及氫原子成鍵變化的是步驟IB.與CD4反應(yīng)的過渡態(tài)1能量變化應(yīng)為圖中曲線cC.若與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇有3種D.與CH2D2反應(yīng)，產(chǎn)物的產(chǎn)量【答案】C【解析】【分析】步驟I涉及碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成，氧更容易和H而不是和D生成羥基，若MO+與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH。【詳解】A．由圖可知，步驟Ⅰ涉及碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成，所以涉及氫原子成鍵變化的是步驟Ⅰ，故A正確；B．已知：直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的元素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線c，反應(yīng)的活化能更大，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，若MO+與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH，共兩種，故C錯(cuò)誤；D．直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減慢，氧更容易和H而不是和D生成羥基，因此氘代甲醇的產(chǎn)量，故D正確；故選C。15.已知：常溫下，氫硫酸H2S的電離常數(shù)、，，。往10mL0.1mol/LH2S(pH約為4.1)溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，然后再滴加入0.1mol/LFeSO4溶液。溶液混合后體積變化忽略不計(jì)，下列說法不正確的是A.0.1mol/LH2S溶液中存在B.H2S與NaOH溶液反應(yīng)至溶液呈中性時(shí)，C.滴加入0.1mol/LFeSO4溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生FeS沉淀D.FeS固體能用于去除工業(yè)廢水中的【答案】B【解析】【詳解】A．0.1mol/LH2S溶液中存在電離平衡(H2S以第一步電離為主)、、，0.1mol/LH2S溶液的pH約為4.1，則，，，則，故，故A正確；B．溶液中存在電荷守恒，H2S與NaOH溶液反應(yīng)至溶液呈中性時(shí)，，則，則，，溶液體積變大，故，，，故B錯(cuò)誤；C．往10mL0.1mol/LH2S溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，恰好發(fā)生反應(yīng)生成NaHS，滴加入0.1mol/LFeSO4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，會(huì)產(chǎn)生FeS沉淀，故C正確；D．FeS的溶度積比HgS的溶度積大，難溶電解質(zhì)易轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)，則FeS固體能用于去除工業(yè)廢水中的，故D正確；故選B。16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究Fe和S反應(yīng)特點(diǎn)將適量硫粉和鐵粉混合堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒。混合物繼續(xù)保持紅熱并持續(xù)擴(kuò)散，粉末呈黑色該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B比較沉淀的Ksp大小向相同濃度和體積的濃氨水中，分別加入等量AgCl和AgI固體，充分?jǐn)嚢杪然y溶解，碘化銀無變化Ksp：AgCl>AgIC判斷平衡移動(dòng)的方向?qū)⒀b有NO2氣體的注射器的活塞緩慢向外拉紅棕色逐漸變淺可逆反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D檢驗(yàn)Na2S2O3樣品是否含有Na2SO4雜質(zhì)取少量樣品溶于水，先加入過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中滴加少量BaCl2溶液濾液中出現(xiàn)渾濁該樣品中含有Na2SO4雜質(zhì)A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．硫粉和鐵粉混合堆成條狀用灼熱的玻璃棒觸及一端引發(fā)反應(yīng)后，混合物繼續(xù)保持紅熱并持續(xù)擴(kuò)散，粉末呈黑色，則說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．相同濃度和體積的濃氨水中，分別加入等量AgCl和AgI固體，充分?jǐn)嚢?，氯化銀溶解，碘化銀無變化，說明氯化銀較碘化銀溶解度大，則Ksp：AgCl>AgI，B正確；C．將裝有NO2氣體的注射器的活塞緩慢向外拉，容器體積增大，導(dǎo)致物質(zhì)濃度減小，氣體顏色變淺，C錯(cuò)誤；D．加入過量稀鹽酸生成不溶于酸的鋇的沉淀，則說明沉淀為硫酸鋇沉淀，樣品變質(zhì)后含有Na2SO4雜質(zhì)，D正確；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。請回答：（1）基態(tài)F原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。下列屬于氯原子激發(fā)態(tài)且能量較低的是_______。(填標(biāo)號)a．b．c．d．（2）下列說法不正確的是_______A.熔點(diǎn)B.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)C.第三電離能：D.與中心原子的雜化方式相同（3）固態(tài)氟化氫中存在形式，畫出的鏈狀結(jié)構(gòu)_______。（4）已知鍵能：，請說明理由：_______。（5）已知某晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞中陰離子(陽離子未畫出)的位置如圖1所示，其晶胞中的陽離子(隱去陰離子)在xz、yz和xy平面投影均如圖2所示。則①其化學(xué)式為_______；②每個(gè)的配位數(shù)(緊鄰的F原子數(shù))為_______。【答案】（1）①.5②.b（2）BC（3）（4）氟原子半徑太小，兩個(gè)氟原子之間核間距小，原子核之間排斥力強(qiáng)，使得鍵能：（5）①.K2NaAlF6②.12【解析】【小問1詳解】F的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p5，原子軌道數(shù)為5，所以其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種?；鶓B(tài)Cl原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5；a．核外有18個(gè)電子，不是氯原子；b．，基態(tài)氯原子3s能級上的1個(gè)電子躍遷到3p能級上，屬于氯原子的激發(fā)態(tài)；c．，基態(tài)氯原子3p能級上的2個(gè)電子躍遷到3d能級上，屬于氯原子的激發(fā)態(tài)，且能量高于；d．核外有15個(gè)電子，不是氯原子；故選b。【小問2詳解】A．為離子晶體、為分子晶體，故熔點(diǎn)，正確；B．電負(fù)性氯大于溴、鈉小于鎂，則化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，相應(yīng)電離能變大，O2-、N2-的電子排布分別為、，N2-更容易失去第3個(gè)電子達(dá)到2s的全滿較穩(wěn)定狀態(tài)，故第三電離能：，錯(cuò)誤；D．分子中Xe原子的價(jià)層電子對數(shù)為，為sp3雜化；分子中O原子的價(jià)層電子對數(shù)為，為sp3雜化，正確；故選BC；【小問3詳解】固體HF中存在氫鍵，則(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)為；【小問4詳解】氟原子半徑太小，兩個(gè)氟原子之間核間距小，原子核之間排斥力強(qiáng)，使得鍵能：；【小問5詳解】據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)，則晶胞中鉀離子、鈉離子共有12個(gè)，結(jié)合圖2可知，鈉離子處于棱心和體心、鉀離子處于晶胞平分8個(gè)小立方體的體心，則晶胞中含個(gè)Na+、8個(gè)K+，其化學(xué)式為K2NaAlF6；鉀離子處于頂點(diǎn)和面心構(gòu)成的正四面體中，結(jié)合空間結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)中的3個(gè)F原子距離鉀離子最近，則每個(gè)的配位數(shù)(緊鄰的F原子數(shù))為12。18.固態(tài)化合物M的組成為CuSi2O5，以M為原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：已知：a．固體X由兩種氧化物組成，質(zhì)量與M相同；b．CuAlO2難溶于水（1）①固體D的成分為_______，溶液E中含氮微粒有_______。②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。③溶液F加熱可得納米，過程中pH會(huì)明顯下降，原因是_______。（2）下列說法正確是_______。A.反應(yīng)Ⅰ不能在陶瓷坩堝中進(jìn)行B.固體X可溶于濃氨水C.溶液A經(jīng)凈化處理后可用于工業(yè)粘合劑D.反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生離子反應(yīng)有：（3）已知能溶于較濃強(qiáng)堿溶液，藍(lán)色溶液C中可能存在鋁元素，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)_______?！敬鸢浮浚?）①.SiO2②.、、③.④.F為，加熱可得納米，反應(yīng)為，氨氣揮發(fā)、溶液中氫氧根離子濃度減小，導(dǎo)致溶液堿性減弱，pH會(huì)明顯下降（2）CD（3）取少量藍(lán)色溶液C，加入過量的氨水，過濾、洗滌，若得到白色沉淀，說明溶液中含有鋁元素【解析】【分析】固態(tài)化合物M的組成為CuSi2O5，煅燒生成X，固體X由兩種氧化物組成，質(zhì)量與M相同，則X為氧化銅、二氧化硅；X中加入氫氧化鈉，二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉溶液A，氧化銅不反應(yīng)成為固體A，氧化銅和氧化鋁加熱生成CuAlO2，反應(yīng)中銅化合價(jià)降低，則氧元素化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為氧氣B，硝酸具有氧化性，CuAlO2和硝酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和硝酸銅溶液C；X中加入稀硫酸，二氧化硅不反應(yīng)成為固體D，氧化銅反應(yīng)生成為硫酸銅溶液D，硫酸銅和氨水轉(zhuǎn)化為含有四氨合銅離子的溶液E，E和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸沉淀和溶液F，F(xiàn)不含硫酸根離子，則為；【小問1詳解】①由分析可知，固體D的成分為SiO2；溶液D加入足量氨水得到溶液E，反應(yīng)為硫酸銅和氨水轉(zhuǎn)化為含有的溶液E，則其中含氮微粒有、、；②氧化銅和氧化鋁加熱生成CuAlO2，反應(yīng)中銅化合價(jià)降低，則氧元素化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為氧氣B，故反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式。③F為，溶液F加熱可得納米，反應(yīng)為，溶液中氫氧根離子濃度減小，使得溶液pH會(huì)明顯下降；【小問2詳解】A．反應(yīng)Ⅰ中生成二氧化硅，則不能在陶瓷坩堝（為硅酸鹽制品）中進(jìn)行，正確；B．固體X含有氧化銅和二氧化硅，二氧化硅不溶于濃氨水，錯(cuò)誤；C．溶液A為硅酸鈉溶液具有黏性，經(jīng)凈化處理后可用于工業(yè)粘合劑，正確；D．反應(yīng)Ⅲ中硫酸根離子會(huì)和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)有：，正確；故選CD；【小問3詳解】已知能溶于較濃強(qiáng)堿溶液，而氫氧化鋁沉淀不溶于弱堿氨水，則實(shí)驗(yàn)方案可以為：取少量藍(lán)色溶液C，加入過量的氨水，過濾、洗滌，若得到白色沉淀，說明溶液中含有鋁元素。19.煤燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生大氣污染物CO、NO，研究氮氧化物的消除和CO2資源再利用是目前研究的熱點(diǎn)之一。（1）用惰性電極(Pt)電解CO2吸收液(假設(shè)溶液成分為飽和NaHCO3溶液)，陰極區(qū)通入CO2可以制得HCOONa，請寫出陰極的電解電極方程式_______。（2）已知：，CO、NO在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)：反應(yīng)I：_______反應(yīng)II：①反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為：_______。②完成反應(yīng)I的化學(xué)方程式：_______。（3）某課題組為研究CO存在下鐵對NO的催化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了三組對照實(shí)驗(yàn)。分別如下：第1、2組將等量的Fe置于石英管內(nèi)，通入N2吹掃約10min，然后分別通入一定量NO或NO和CO混合氣體后，兩端密封開始加熱升溫，測NO的轉(zhuǎn)化率；第3組與第2組其它條件相同，但沒有Fe參與實(shí)驗(yàn)，測NO的轉(zhuǎn)化率，得出結(jié)果如圖。①下列說法正確的是_______。A．其他條件不變時(shí)，用空氣替代N2，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響B(tài)．當(dāng)體系中CO和CO2物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．增加鐵的質(zhì)量和表面積，能降低該反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．當(dāng)溫度小于750K，鐵在NO、CO反應(yīng)系統(tǒng)中，以Fe、NO的氣固異相反應(yīng)為主②請解釋圖1中750K后曲線1、2變化趨勢不同的原因：_______。③若該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率可表示為、，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2molNO和2.2molCO發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO和CO2物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。已知該溫度下K=27/20，則a點(diǎn)時(shí)_______。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)【答案】（1）（2）①.2NO+2Fe=2FeO+N2②.低溫自發(fā)③.2NO+2Fe=2FeO+N2（3）①.AD②.反應(yīng)1隨溫度升高催化劑失活③.3.9【解析】【小問1詳解】陰極的電解電極方程式；【小問2詳解】該反應(yīng)ΔS<0，由反應(yīng)自發(fā)時(shí)ΔG=ΔH?TΔS<0，則低溫自發(fā)；反應(yīng)I+反應(yīng)II=總反應(yīng)，則反應(yīng)I為2NO+2Fe=2FeO+N2；【小問3詳解】①A．其他條件不變時(shí)，用空氣替代N2，空氣會(huì)氧化NO,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，A正確；B．當(dāng)體系中CO和CO2的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，可能為某一時(shí)刻不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．增加鐵的質(zhì)量和表面積，不能降低該反應(yīng)的活化能，不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．由圖當(dāng)溫度小于750K，1,2曲線幾乎重合，鐵在NO、CO反應(yīng)系統(tǒng)中，以Fe、NO的氣固異相反應(yīng)為主，D正確；故選AD。②750K后曲線1、2變化趨勢不同的原因：反應(yīng)1隨溫度升高催化劑失活；③平衡時(shí)=，則，a點(diǎn)時(shí)列三段式為。20.醋酸亞鉻水合物{(相對分子質(zhì)量376)}是常用的氧氣吸收劑，為深紅色晶體，難溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的部分化學(xué)方程式如下：①②③實(shí)驗(yàn)步驟：①配制實(shí)驗(yàn)所需溶液。②如圖連接好儀器，檢查裝置氣密性。③在儀器2中放入6.34gCrCl3、7.50g鋅絲，儀器3中放入冷的醋酸鈉溶液，儀器4中放入試劑X。④在儀器1中放入35.00mL6.00mol/L鹽酸。⑤……⑥抽濾、洗滌和干燥，獲得晶體。請回答：（1）儀器1的名稱為_______。（2）儀器4所放的試劑X的作用是_______。（3）下列說法正確的是_______。A.本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水都需要用去氧水B.實(shí)驗(yàn)所用的醋酸鈉溶液的濃度盡可能大C.步驟⑥抽濾操作需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行D.步驟⑥為洗滌產(chǎn)品，可先用冷水洗，后用乙醚洗（4）實(shí)驗(yàn)中須控制Zn過量，其目的有_______。（5）步驟⑤中，涉及的操作如下，請按操作的先后順序進(jìn)行排序：_______，裝置3中有紅色晶體析出。_______→_______→e→_______→_______a．打開止水夾Ab．打開止水夾Bc．關(guān)閉止水夾Ad．關(guān)閉止水夾Be．打開儀器1的旋塞，向儀器2中加入鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間（6）最后獲得的醋酸亞鉻水合物產(chǎn)品質(zhì)量為5.64g，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）分液漏斗（2）防止空氣進(jìn)入裝置3（3）ACD（4）①產(chǎn)生足夠的H2，將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)；②與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2（5）c、b、d、a（6）75%【解析】【分析】用去氧蒸餾水配制實(shí)驗(yàn)所需溶液，如圖連接好儀器，檢查裝置氣密性，在儀器2中放入CrCl3、鋅絲，儀器3中放入冷醋酸鈉溶液，儀器4中放入試劑X，在儀器1中放入鹽酸，先關(guān)閉止水夾A→打開止水夾B→打開儀器1的旋塞，向儀器2中加入鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間，用氫氣排盡裝置中的空氣，關(guān)閉止水夾B→打開止水夾A，用氫氣將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)，裝置3中有紅色晶體析出，抽濾、洗滌和干燥，獲得晶體。【小問1詳解】依據(jù)裝置圖形狀和作用分析，儀器1為分液漏斗。【小問2詳解】儀器4所放的試劑X的作用是防止空氣進(jìn)入裝置3。【小問3詳解】A．本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是，二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化，故正確；B．醋酸鈉水解使溶液呈堿性，為防止Cr2+生成Cr(OH)2，實(shí)驗(yàn)所用的醋酸鈉溶液的濃度不能過大，故錯(cuò)誤；C．抽濾后用乙醚洗滌產(chǎn)品，乙醚是一種吸入性麻醉藥，乙醚應(yīng)在通風(fēng)環(huán)境好