《第2課時 配位鍵》參考課件

第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第2課時配位鍵一、離子鍵：1、離子鍵的形成：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。復(fù)習(xí)回顧2、離子鍵的特征：離子鍵沒有方向性、沒有飽和性。1、金屬鍵及實質(zhì)：在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強的相互作用。無方向性、無飽和性。自由電子為所有金屬離子所共用，即為整個金屬所共有，所以金屬鍵無方向性和飽和性。二、金屬鍵3、金屬金屬鍵與金屬性質(zhì)⑴金屬晶體具有金屬光澤和顏色原因因自由電子可吸收所有頻率的光，很快釋放出去，絕大多數(shù)金屬具有光澤。某些金屬因易吸收某些頻率光而呈特殊顏色。當(dāng)金屬呈粉末狀時，金屬晶體晶面取向雜亂、晶體外形排列不規(guī)則，吸收可見光后輻射不出去，所以成黑色。通常情況下金屬晶體內(nèi)部電子的運動是自由流動的，但在外加電場的作用下會定向移動形成電流,所以金屬具有導(dǎo)電性。⑵金屬的導(dǎo)電性金屬容易導(dǎo)熱,是由于自由電子運動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分,從而使整塊金屬達到相同的溫度。⑷延展性

金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性,各原子層之間發(fā)生相對滑動以后,仍可保持這種相互作用,因而即使在外力作用下,發(fā)生形變也不易斷裂,因此在一定強度的外力作用下,金屬可以發(fā)生形變,表現(xiàn)為良好的延展性。⑶金屬的導(dǎo)熱性自由電子+金屬離子金屬原子錯位+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)培養(yǎng)1、知道配位鍵的特點，認識簡單的配位化合物的成鍵特征，證據(jù)推理與模型認知2、能夠通過實驗探究配合物的制備,實驗探究與創(chuàng)新意識3、了解配位化合物的存在與應(yīng)用宏觀辨識與微觀探析知識體系實驗證明，氨分子能與H+反應(yīng)生成銨離子（NH4+），其反應(yīng)可用下式表示：NH3＋H+＝NH4+那么，氨作為一個分子，是怎樣與H+結(jié)合的呢？交流?研討閱讀課本第61~62頁，分析在這個反應(yīng)中氨分子與H+之間形成的一種新的化學(xué)鍵。這種新的化學(xué)鍵與離子鍵、共價鍵有何異同？它常存在于哪些物質(zhì)中？并思考、填寫第62頁交流?研討的表格。⑴定義由一方單獨提供孤對電子一方提供空軌道而形成的化學(xué)鍵。⑵形成的條件：一方提供孤對電子另一方提供空軌道。二、配位鍵1、配位鍵的形成：⑶結(jié)構(gòu)表示式：A→B其中：A表示提供孤對電子的原子；B表示具有能夠接受孤對電子的空軌道的原子。[HNH]+HH⑷配位化合物：組成中含有配位鍵的物質(zhì)(課本第62頁)⑸配合物的組成：①中心原子或離子:提供空軌道,常見的是過渡金屬的原子或離子,如Fe、Ni、Fe3+、Ag+、Cu2+、Zn2+等。②配體:含有孤電子對的原子、分子或離子。原子:常為ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的原子;分子:如H2O、NH3、CO等;陰離子:如X-(Cl-、Br-、I-)、OH-、SCN-、CN-、RCOO-等。幾種配合物的組成配合物內(nèi)界外界中心體配位體配位數(shù)[Ag(NH3)2]OHNa3[AlF6][Co(NH3)5Cl]Cl2KFe[Fe(CN)6]六氰合亞鐵鉀[Ag(NH3)2]+OH-Ag+NH32[AlF6]3-Na+Al3+F-6[Co(NH3)5Cl]2+Cl-Co3+Cl-6NH3[Fe(CN)6]4-

K+Fe3+Fe2+CN-6思考：配合物的外界可以電離成離子，內(nèi)界一般不能電離出離子，用什么試劑能區(qū)別[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3兩種溶液？A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．CCl4D．濃氨水配合物的制備和應(yīng)用活動?探究閱讀課本第63~64頁,觀察實驗現(xiàn)象并分析討論,完成討論問題。1.將氯化銅固體溶于水并稀釋時,你會看到怎樣的現(xiàn)象?為什么?2.在硝酸鐵和氯化鐵溶液中,Fe3+在溶液中顯示黃色的原因是什么?3.向0.1mol·L-1的AgNO3溶液中逐滴加入濃氨水,你會看到怎樣的現(xiàn)象?你會得到什么樣的結(jié)論?[CuCl4]2-棕黃色藍色→[Cu(H2O)4]2+→綠色加水稀釋Fe3+水解并與OH-配位，而使溶液顯示黃色。酸性條件下為無色：[Fe(H2O)6]3＋。氯化鐵溶液中形成黃色配離子[FeCl4]＋。開始產(chǎn)生白色沉淀AgOH,繼續(xù)滴加氨水,白色沉淀消失生成[Ag(NH3)2]OH。4.向含有等濃度的Cu2+溶液中,分別逐滴加入氨水和NaOH溶液直至過量,你會看到怎樣的現(xiàn)象?你獲得什么結(jié)論?滴加氨水時,先看到生成藍色沉淀,繼續(xù)加氨水,沉淀溶解,最后變?yōu)樗{色透明溶液。反應(yīng)的離子方程式是:①Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+;②Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。滴加氫氧化鈉溶液時,會看到少量的時候生成藍色沉淀,過量的時候可以看到先生成藍色沉淀后又溶解,溶解后溶液呈現(xiàn)藍色,但是與氨水反應(yīng)的藍色更深。反應(yīng)的離子方程式是:①Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓②Cu(OH)2+2OH-==[Cu(OH)4]2-。結(jié)論:配合物的配體不同,配合物的顏色深淺不同。5.配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化學(xué)鍵類型有哪些?配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵。2、配位化合物的制備及應(yīng)用⑴配合物的制備：①在盛有2mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入過量的濃氨水，觀察到的現(xiàn)象是先生成藍色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，最后變?yōu)樗{色透明的溶液。反應(yīng)的離子方程式是：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O2+CuNH3H3NNH3NH3深藍色溶液藍色沉淀[Cu(NH3)4]SO4·H2O深藍色晶體②在盛有適量蒸餾水的試管中滴加2~3滴0.1mol·L－1的AgNO3溶液中，然后逐滴加入的濃氨水，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，最后變?yōu)闊o色透明的溶液。反應(yīng)的離子方程式是：Ag+＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+白色沉淀AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O無色溶液拓展：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OFe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-

(1~6個配體均可)配合物在生命體中大量存在,在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域也有著廣泛的應(yīng)用。⑵配合物的應(yīng)用：②利用金屬離子和與其配位的物質(zhì)的性質(zhì)不同，進行溶解、沉淀或萃取操作來達到分離提純，分析檢測等目的。如一些難溶于水的金屬氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次溶解于含過量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨的溶液中，形成可溶性的配合物。③顏色的改變；當(dāng)簡單離子形成配離子時其性質(zhì)往往有很大差異。顏色發(fā)生變化就是一種常見的現(xiàn)象，我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷是否有配離子生成。如Fe3＋的檢驗。④穩(wěn)定性增強；配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。①有些配合物顯現(xiàn)出特征顏色，從而可用于物質(zhì)的檢驗。1．以下微粒含配位鍵的是()①[Al(OH)4]－②CH4③OH－④NH4＋⑤[Cu(NH3)4]2＋⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部C練習(xí)2、關(guān)于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的說法正確的是()A．中心原子的化合價為＋2價B．配體為水分子，外界為Cl－C．配位數(shù)是6D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀C3、.下列各種說法中錯誤的是（）A.形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子B.配位鍵是一種特殊的共價鍵C.配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D.共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子D4、下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag＋、NH3B.H2O、H＋C.Co3＋、COD.Ag＋、H＋D5.具有6個配體的Co3+的配合物CoClm?nNH3,1mol配合物與AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是()A．m=1、n=5B．m=3、n=4