《第2課時(shí) 配位鍵》參考課件

第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第2課時(shí)配位鍵一、離子鍵：1、離子鍵的形成：陰、陽(yáng)離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。復(fù)習(xí)回顧2、離子鍵的特征：離子鍵沒有方向性、沒有飽和性。1、金屬鍵及實(shí)質(zhì)：在金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用。無方向性、無飽和性。自由電子為所有金屬離子所共用，即為整個(gè)金屬所共有，所以金屬鍵無方向性和飽和性。二、金屬鍵3、金屬金屬鍵與金屬性質(zhì)⑴金屬晶體具有金屬光澤和顏色原因因自由電子可吸收所有頻率的光，很快釋放出去，絕大多數(shù)金屬具有光澤。某些金屬因易吸收某些頻率光而呈特殊顏色。當(dāng)金屬呈粉末狀時(shí)，金屬晶體晶面取向雜亂、晶體外形排列不規(guī)則，吸收可見光后輻射不出去，所以成黑色。通常情況下金屬晶體內(nèi)部電子的運(yùn)動(dòng)是自由流動(dòng)的，但在外加電場(chǎng)的作用下會(huì)定向移動(dòng)形成電流,所以金屬具有導(dǎo)電性。⑵金屬的導(dǎo)電性金屬容易導(dǎo)熱,是由于自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分,從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。⑷延展性

金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性,各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后,仍可保持這種相互作用,因而即使在外力作用下,發(fā)生形變也不易斷裂,因此在一定強(qiáng)度的外力作用下,金屬可以發(fā)生形變,表現(xiàn)為良好的延展性。⑶金屬的導(dǎo)熱性自由電子+金屬離子金屬原子錯(cuò)位+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)培養(yǎng)1、知道配位鍵的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的配位化合物的成鍵特征，證據(jù)推理與模型認(rèn)知2、能夠通過實(shí)驗(yàn)探究配合物的制備,實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)3、了解配位化合物的存在與應(yīng)用宏觀辨識(shí)與微觀探析知識(shí)體系實(shí)驗(yàn)證明，氨分子能與H+反應(yīng)生成銨離子（NH4+），其反應(yīng)可用下式表示：NH3＋H+＝NH4+那么，氨作為一個(gè)分子，是怎樣與H+結(jié)合的呢？交流?研討閱讀課本第61~62頁(yè)，分析在這個(gè)反應(yīng)中氨分子與H+之間形成的一種新的化學(xué)鍵。這種新的化學(xué)鍵與離子鍵、共價(jià)鍵有何異同？它常存在于哪些物質(zhì)中？并思考、填寫第62頁(yè)交流?研討的表格。⑴定義由一方單獨(dú)提供孤對(duì)電子一方提供空軌道而形成的化學(xué)鍵。⑵形成的條件：一方提供孤對(duì)電子另一方提供空軌道。二、配位鍵1、配位鍵的形成：⑶結(jié)構(gòu)表示式：A→B其中：A表示提供孤對(duì)電子的原子；B表示具有能夠接受孤對(duì)電子的空軌道的原子。[HNH]+HH⑷配位化合物：組成中含有配位鍵的物質(zhì)(課本第62頁(yè))⑸配合物的組成：①中心原子或離子:提供空軌道,常見的是過渡金屬的原子或離子,如Fe、Ni、Fe3+、Ag+、Cu2+、Zn2+等。②配體:含有孤電子對(duì)的原子、分子或離子。原子:常為ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的原子;分子:如H2O、NH3、CO等;陰離子:如X-(Cl-、Br-、I-)、OH-、SCN-、CN-、RCOO-等。幾種配合物的組成配合物內(nèi)界外界中心體配位體配位數(shù)[Ag(NH3)2]OHNa3[AlF6][Co(NH3)5Cl]Cl2KFe[Fe(CN)6]六氰合亞鐵鉀[Ag(NH3)2]+OH-Ag+NH32[AlF6]3-Na+Al3+F-6[Co(NH3)5Cl]2+Cl-Co3+Cl-6NH3[Fe(CN)6]4-

K+Fe3+Fe2+CN-6思考：配合物的外界可以電離成離子，內(nèi)界一般不能電離出離子，用什么試劑能區(qū)別[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3兩種溶液？A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．CCl4D．濃氨水配合物的制備和應(yīng)用活動(dòng)?探究閱讀課本第63~64頁(yè),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析討論,完成討論問題。1.將氯化銅固體溶于水并稀釋時(shí),你會(huì)看到怎樣的現(xiàn)象?為什么?2.在硝酸鐵和氯化鐵溶液中,Fe3+在溶液中顯示黃色的原因是什么?3.向0.1mol·L-1的AgNO3溶液中逐滴加入濃氨水,你會(huì)看到怎樣的現(xiàn)象?你會(huì)得到什么樣的結(jié)論?[CuCl4]2-棕黃色藍(lán)色→[Cu(H2O)4]2+→綠色加水稀釋Fe3+水解并與OH-配位，而使溶液顯示黃色。酸性條件下為無色：[Fe(H2O)6]3＋。氯化鐵溶液中形成黃色配離子[FeCl4]＋。開始產(chǎn)生白色沉淀AgOH,繼續(xù)滴加氨水,白色沉淀消失生成[Ag(NH3)2]OH。4.向含有等濃度的Cu2+溶液中,分別逐滴加入氨水和NaOH溶液直至過量,你會(huì)看到怎樣的現(xiàn)象?你獲得什么結(jié)論?滴加氨水時(shí),先看到生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加氨水,沉淀溶解,最后變?yōu)樗{(lán)色透明溶液。反應(yīng)的離子方程式是:①Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+;②Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。滴加氫氧化鈉溶液時(shí),會(huì)看到少量的時(shí)候生成藍(lán)色沉淀,過量的時(shí)候可以看到先生成藍(lán)色沉淀后又溶解,溶解后溶液呈現(xiàn)藍(lán)色,但是與氨水反應(yīng)的藍(lán)色更深。反應(yīng)的離子方程式是:①Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓②Cu(OH)2+2OH-==[Cu(OH)4]2-。結(jié)論:配合物的配體不同,配合物的顏色深淺不同。5.配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化學(xué)鍵類型有哪些?配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵。2、配位化合物的制備及應(yīng)用⑴配合物的制備：①在盛有2mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入過量的濃氨水，觀察到的現(xiàn)象是先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，最后變?yōu)樗{(lán)色透明的溶液。反應(yīng)的離子方程式是：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O2+CuNH3H3NNH3NH3深藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀[Cu(NH3)4]SO4·H2O深藍(lán)色晶體②在盛有適量蒸餾水的試管中滴加2~3滴0.1mol·L－1的AgNO3溶液中，然后逐滴加入的濃氨水，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，最后變?yōu)闊o色透明的溶液。反應(yīng)的離子方程式是：Ag+＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+白色沉淀AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O無色溶液拓展：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OFe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-

(1~6個(gè)配體均可)配合物在生命體中大量存在,在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域也有著廣泛的應(yīng)用。⑵配合物的應(yīng)用：②利用金屬離子和與其配位的物質(zhì)的性質(zhì)不同，進(jìn)行溶解、沉淀或萃取操作來達(dá)到分離提純，分析檢測(cè)等目的。如一些難溶于水的金屬氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次溶解于含過量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨的溶液中，形成可溶性的配合物。③顏色的改變；當(dāng)簡(jiǎn)單離子形成配離子時(shí)其性質(zhì)往往有很大差異。顏色發(fā)生變化就是一種常見的現(xiàn)象，我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷是否有配離子生成。如Fe3＋的檢驗(yàn)。④穩(wěn)定性增強(qiáng)；配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。①有些配合物顯現(xiàn)出特征顏色，從而可用于物質(zhì)的檢驗(yàn)。1．以下微粒含配位鍵的是()①[Al(OH)4]－②CH4③OH－④NH4＋⑤[Cu(NH3)4]2＋⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部C練習(xí)2、關(guān)于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的說法正確的是()A．中心原子的化合價(jià)為＋2價(jià)B．配體為水分子，外界為Cl－C．配位數(shù)是6D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀C3、.下列各種說法中錯(cuò)誤的是（）A.形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對(duì)電子B.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵C.配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D.共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子D4、下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag＋、NH3B.H2O、H＋C.Co3＋、COD.Ag＋、H＋D5.具有6個(gè)配體的Co3+的配合物CoClm?nNH3,1mol配合物與AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是()A．m=1、n=5B．m=3、n=4