河南省部分名校2024-2025學年高二上學期10月階段性測試 化學試題

絕密★啟用前天一大聯(lián)考2024—2025學年高二年級階段性測試（一）化學考生注意：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與生產(chǎn)、生活、技術密切相關。下列說法正確的是（）A．天然氣燃燒過程中化學能全部轉化成熱能B．工業(yè)合成氨為提高氨的平衡產(chǎn)率，采取400~500℃的高溫C．液態(tài)肼（）和液態(tài)過氧化氫作火箭推進劑，對環(huán)境影響較小D．化學家蓋斯提出的蓋斯定律，為化學動力學發(fā)展奠定了基礎2．歷史上曾用“地康法”制氯氣，其反應原理為。若使HCl的平衡轉化率和化學反應速率均增大，可采取的措施是（）A．移走 B．增大壓強 C．加入HCl D．使用高效催化劑3．天然氣法合成的相關反應為，關于該反應，下列圖像描述可能正確的是（）A． B． C． D．4．已知：，則下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．B．C．D．5．已知：、，下列判斷正確的是（）A．、 B．C． D．6．下列事實或現(xiàn)象能用勒夏特列原理解釋的是（）A．合成氨工業(yè)使用鐵觸媒能提高氨的產(chǎn)量B．溶液中加入鐵粉后溶液紅色變淺C．升高溫度或使用催化劑，反應物活化分子百分數(shù)增大D．在硫酸工業(yè)中，轉化為的反應，選用常壓而不選用高壓7．氮氧化物的治理對大氣環(huán)境的凈化有著重要的意義。已知：①②在轉化為的總反應中，若有標準狀況下4.48LCO被氧化，則放出的熱量為（）A． B． C． D．8．汽車的尾氣催化轉化器中能發(fā)生反應：。一定條件下測得反應過程中的實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是（）t/min024602.03.64.8A．用表示的平均反應速率0~2min小于4~6minB．2~6min內平均反應速率C．4min時反應速率可能等于D．混合氣體平均摩爾質量2min時刻大于4min9．已知：298K時，1mol相關物質的相對能量如圖所示。則298K時，28g完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為（）A．1322kJ B．2644kJ C．661kJ D．1366kJ10．在某密閉容器中存在平衡：K。若只改變一個條件，下列敘述正確的是（）A．若平衡正向移動，則一定發(fā)生變化B．若體系顏色變深，則平衡一定正向移動C．若平衡常數(shù)K增大，則平衡時HI轉化率一定增大D．若HI分解速率加快，則體系顏色一定變深11．下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是（）A．探究與的反應是否可逆B．測定鋅粒與稀硫酸的反應速率C．探究中和反應的反應熱D．探究濃度對化學平衡的影響12．在T℃時，某恒容密閉容器中存在平衡：（足量，改變壓強不影響物質的聚集狀態(tài)），測得反應達到平衡時氣體物質的總濃度為。下列說法錯誤的是（）A．當容器內壓強不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)B．當容器內體積分數(shù)不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)C．溫度不變，向容器中投入適量NaOH固體，平衡向正反應方向移動D，溫度不變，若適當壓縮容器，再次平衡時氣體物質的總濃度仍為13．2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示。已知：、下列說法錯誤的是（）A．B．C．D．相同條件下，的14．已知二氧化碳加氫生成甲醇的反應如下（忽略其他副反應）：①②一定條件下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置中、、…位點處（相鄰位點距離相同）的氣體溫度、CO和的體積分數(shù)如圖所示。下列分析正確的是（）A．B．物質具有的能量：1mol高于1molC．反應②的化學平衡常數(shù)K：處溫度下大于處D．的體積分數(shù)：處大于處二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）從實驗角度研究化學反應的能量變化和快慢，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。（1）某化學興趣小組用50mL0.50鹽酸與50mL0.55NaOH溶液進行中和反應的反應熱測定實驗。某學生記錄的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。①請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝簩嶒灳幪柶鹗紲囟?℃最高溫度/℃溫度差平均值/℃HCl溶液NaOH溶液平均值/℃126.326.126.229.4______227.027.427.232.5325.925.925.929.0426.426.226.329.6②若測得生成1mol時反應的ΔH偏大，則原因可能是______（填字母）。a．實驗時忘記蓋杯蓋b．用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的量熱計內筒中（2）查閱文獻，對分解具有催化作用，反應機理如下（已知CuCl為白色沉淀）：第ⅰ步：（反應速率相對較慢）第ⅱ步：______（反應速率相對較快）為探究“對分解具有催化作用”，設計如下實驗。向5支均盛有10mL5%溶液的試管中滴加不同試劑，實驗記錄如下表（忽略溶液體積的微小變化）：實驗ⅠⅡⅢⅣⅤ滴加試劑2滴1NaCl溶液和2滴蒸餾水2滴1溶液和2滴蒸餾水______2滴1溶液和2滴1NaCl溶液2滴1溶液和2滴1NaCl溶液現(xiàn)象無氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡，且氣泡產(chǎn)生速率從Ⅲ到Ⅴ依次增大，其中實驗Ⅲ中無白色沉淀出現(xiàn)，實驗Ⅳ中能觀察到有短暫的白色沉淀生成①寫出第ⅱ步反應的離子方程式：______。②結合表格和實驗目的，實驗Ⅲ中滴加的試劑應是______。③實驗Ⅰ和Ⅱ的目的是______。④實驗Ⅴ比實驗Ⅳ氣泡產(chǎn)生速率快的原因可能為______。⑤由實驗Ⅲ-Ⅴ能得出的結論是______（填一條）。16．（15分）氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體。請回答下列問題：（1）已知：①氨氣分解能在______（填“相對低溫”“任意溫度”或“相對高溫”）條件下自發(fā)進行。②若該反應正反應的活化能為，則逆反應的活化能為______（用含a的代數(shù)式表示）。（2）在催化劑作用下，相同條件、相同時間內發(fā)生分解反應時，的轉化率與溫度、催化劑（Cat1、Cat2）的關系如圖所示。①a點的轉化率高于b點的原因為______。②b點______（填“>”“=”或“<”）；在Cat1作用下，b→c變化的主要原因是______。（3）在不同條件下，在某恒容密閉容器中以、體積比為1∶3起始投料合成氨，反應的平衡體系中含量如下表所示。序號壓強/MPa溫度/℃平衡體系中體積分數(shù)Ⅰ1500Ⅱ2450b①實驗發(fā)現(xiàn)，其原因為______。②Ⅰ條件下的平衡常數(shù)______（列出計算式即可，為用平衡物質的量分數(shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)）。（4）選擇合適的催化劑和溫度，在不同壓強下，從投料開始，反應開始后相同時間內混合氣體中氨氣的體積分數(shù)如圖所示。壓強超過7MPa，體積分數(shù)突然大幅度下降的原因可能是______。17．（14分）（14分）化學反應提供的能量大大促進了社會的發(fā)展，研究化學反應中的能量變化具有重要意義。（1）葡萄糖是一種重要的營養(yǎng)物質，它是人類生命活動所需能量的重要來源之一。已知葡萄糖（，s）的燃燒熱（）是-2800，寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式：______。（2）NO與CO一定條件下發(fā)生反應：，在金屬銠（Rh）催化作用下，該反應過程經(jīng)歷以下兩步基元反應，相對能量變化如圖所示。①寫出第一步基元反應的熱化學方程式：______。②第______（填“一”或“二”）步基元反應為總反應的決速步驟，其原因為______。（3）已知鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。幾種共價鍵的鍵能如下表：共價鍵鍵能E/（）a159193327①，則______。②和迅速反應可生成，已知，則______［已知1mol含有8mol鍵］。（4）利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示。已知：流程中的為生成或消耗1mol、生成或消耗時的能量變化。①若用1molCO通過該方法制氫，理論上可獲得______mol。②以生成1mol為基準，上述流程總反應的焓變______（用含、、的代數(shù)式表示）。18．（15分）我國丙烷儲量豐富，將丙烷轉化為具有高附加值的丙烯是提高丙烷利用效率、實現(xiàn)碳基能源高效利用的關鍵技術之一。工業(yè)上通過丙烷脫氫制備丙烯的主要反應如下：PDH工藝（丙烷直接脫氫）：ODHP工藝（丙烷氧化脫氫）：。請回答下列問題：（1）已知反應①的燃燒熱______-241.8（填“>”“<”或“=”）。②______。（2）已知PDH反應的，則欲使PDH反應自發(fā)進行，需控制溫度大于______K。（3）PDH反應過程中利用膜反應新技術可以實現(xiàn)邊反應邊分離出生成的氫氣。不同溫度下，2.0mol在容積為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生PDH反應。氫氣移出率［］不同時，的平衡轉化率與反應溫度的關系如圖所示：①相同溫度時，、、由大到小的順序為______，判斷方法為______。②若A點時，則對應溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)為______。（4）ODHP工藝除發(fā)生ODHP反應外，還發(fā)生副反應：。向容積為1.0L的恒容密閉容器中充入2.0mol和1.0mol發(fā)生上述反應，經(jīng)過相同反應時間，測得的轉化率和的選擇性隨溫度的變化如圖所示（的選擇性=）。①℃之間的轉化率增大的原因為______。②℃時，所得副產(chǎn)物的物質的量為______mol。

大聯(lián)考2024-2025學年高二年級階段性測試（一）化學·答案1~14題，每小題3分，共42分。1．C2．B3．D4．B5．D6．B7．B8．D9．A10．C11．B12．B13．C14．D15．（1）①3.2（2分）②ac（2分）（2）①（2分）②2滴1溶液和2滴蒸餾水（2分）③證明NaCl、對分解沒有催化作用（或證明、、對分解沒有催化作用）（合理即可，2分）④實驗Ⅴ中濃度相對較大，加快了第ⅰ步反應速率，也是決速步反應的反應速率（合理即可，2分）⑤增強了對分解的催化效果，濃度越大，催化效果越強（合理即可，2分）16．（1）①相對高溫（2分）②（2分）（2）①相同溫度下，Cat2的催化效率高于Cat1，因此相同時間內a點的轉化率更高（合理即可，2分）②>（1分）溫度較高時，催化劑活性減弱（合理即可，2分）（3）①增大壓強、降低溫度，平衡均向正反應方向移動（合理即可，2分）②（合理即可，2分）（4）氨氣開始液化（合理即可，2分