3.12根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算卷六（原卷版）

中考科學(xué)教師題庫物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）3空氣3.12根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算卷六一、單選題1.一定溫度下，向一定量的不飽和食鹽水中加入食鹽并充分?jǐn)嚢瑁每v坐標(biāo)表示溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)，用橫坐標(biāo)表示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的時(shí)間(t)，其中正確的是(

)

A.

B.

C.

D.

2樣品，當(dāng)與足量的AgNO3溶液反應(yīng)后，得到29gAgCl沉淀，則樣品中不可能混有的鹽是(

)A.

BaCl2

B.

CaCl2

C.

AlCl3

D.

NaCl3.有一不純的碳酸鈣樣品，已知含有碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鎂或碳酸鋇中的一種或幾種雜質(zhì)，10g樣品與足量的鹽酸反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，則該樣品中的雜質(zhì)是(

)A.

只有碳酸鎂

B.

只有碳酸鎂和碳酸鋇

C.

必有碳酸鎂，還有碳酸鈉、碳酸鉀的一種或兩種

D.

必有碳酸鎂,還有碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鋇的一種或幾種4.將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

0一t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大

B.

0一t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂與鐵的質(zhì)量相等

C.

反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余

D.

反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等二、實(shí)驗(yàn)探究題5.

王老師用自制的花肥給教室里的花施肥時(shí)，同學(xué)們對這包花肥的成分產(chǎn)生了興趣．王老師只告訴大家，這種花肥他是用KNO3、NH4Cl、Ca（NO3）2、KCl、K2CO3中的幾種固定配制而成的．（1）為確定花肥的成分，小偉同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請你與他一起完成．實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式I取少量花肥于試管中，加水溶解，得無色溶液．向其中滴加少量________溶液有白色沉淀產(chǎn)生一定有Ca（NO3）2化學(xué)方程式________

Ⅱ另取少量花肥于試管中，加水溶解，得無色溶液．向其中滴加適量AgNO3溶液________一定有KCl（2）小倩同學(xué)提出，實(shí)驗(yàn)Ⅱ不能得出相應(yīng)的結(jié)論，還可能含有氯化銨，她的理由是________．為此，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量花肥________

________沒有NH4Cl（3）通過對以上實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為這包花肥的組成共有________種可能．6.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所用的粗鋅中含有雜質(zhì)銅，小金通過圖示裝置和如下實(shí)驗(yàn)步驟測定粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②在儀器中加入藥品，其中粗鋅的質(zhì)量為m1；③用電子天平稱量出整套裝置(含藥品)的總質(zhì)量為m2；④關(guān)閉a處止水夾、打開b處止水夾，然后打開分液漏斗的活塞，向錐形瓶中注入全部的稀硫酸(足量)，隨即關(guān)閉分液漏斗的活塞；⑤充分反應(yīng)后，打開a處止水夾，向裝置中持續(xù)緩慢地鼓入空氣，將產(chǎn)生的氫氣從裝置中排出；⑥第二次稱量整套裝置(含反應(yīng)后物質(zhì))的質(zhì)量為m3。（1）小金在檢查A裝置的氣密性時(shí)，先在分液漏斗中注入適量水，然后關(guān)閉a處和b處的止水夾，最后打開分液漏斗的活塞。若A裝置的氣密性良好，可觀察到________

。（2）若去除B裝置，測得的粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會________

。(選填“偏大”“偏小”或“不變”)（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（用m1，m2，m3等表示）7.實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：乃幤罚ň幪朅和B），其中一瓶是碳酸鈉，另一瓶是碳酸鉀；現(xiàn)要將兩種藥品區(qū)別開來，小金進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：利用如圖甲所示裝置，分別將兩種待檢藥品與足量稀硫酸反應(yīng)，并用天平測得干燥管及管內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量，其質(zhì)量差如表所示。實(shí)驗(yàn)二：利用如圖乙所示裝置，分別將兩種待檢藥品與足量稀硫酸反應(yīng)，并用量筒測出排出水的體積，其體積值如表所示。

待檢藥品干燥管及管內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量差1克Am11克Bm2待檢藥品排出水的體積1克AV11克BV2（1）寫出碳酸鈉與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）若m1<m2，V1<V2，則待檢藥品A是________。（3）兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)都會有二氧化碳?xì)埩?。試分析此現(xiàn)象對兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。實(shí)驗(yàn)一中，“干燥管及管內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量差”________（選填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；實(shí)驗(yàn)二中，“排出水的體積”________。8.實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：乃幤罚ň幪朮和Y），其中一瓶是碳酸鈉，另一瓶是碳酸鉀；現(xiàn)要將兩種藥品區(qū)別開來，小實(shí)進(jìn)行了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。方案一：利用如圖甲所示裝置，分別將相同質(zhì)量的兩種待檢藥品與足量稀硫酸反應(yīng)，并用電子天平測得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，其質(zhì)量如表所示。方案二：利用如圖乙所示裝置，分別將相同質(zhì)量的兩種待檢藥品與足量稀硫酸反應(yīng)，并用量筒測出排出水的體積，其體積值如表所示。（常溫常壓下二氧化碳的密度約為3克/升）

待檢藥品二氧化碳的質(zhì)量

待檢藥品排出水的體積m克X0.4克m克X0.22升m克Y0.3克m克Y0.17升（1）方案一中要獲得生成的二氧化碳的質(zhì)量則需要測量甲圖中的

裝置前后的質(zhì)量差。（2）兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)都會有二氧化碳?xì)埩?，但大家認(rèn)為方案二的數(shù)據(jù)更精確的理由是

。（3）請根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析確定待檢藥品X為

。三、解答題9.已知的與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。質(zhì)量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸反應(yīng)。（1）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na>Mg=Zn。請按以上表示，寫出所有可能情況________。（2）試計(jì)算確定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na>Mg=Zn時(shí)，m的取值范圍。（3）m=4.6時(shí)，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系如右圖。請?jiān)趫D中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系圖線。（在圖線上用元素符號注明）10.汽車使用是人類進(jìn)步的標(biāo)志，但生產(chǎn)汽車的材料、使用的能源等是人們關(guān)注并需解決的問題。（1）制造汽車的材料以鋼鐵為主，鋼是鐵和________的合金。（2）鋼鐵的防腐是汽車制造業(yè)研究的重要課題之一。鐵生銹的原因是________。（3）工業(yè)上常用一氧化碳還原鐵礦石中的氧化鐵。若生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵5.6t，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？11.為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，興趣小組同學(xué)稱取12.5g石灰石礦樣品粉末于燒杯中，將80g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)，生成的氣體全部逸出）：

第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g)20202020燒杯中剩余物的質(zhì)量（g）30.548.568.188.1（1）石灰石礦完全反應(yīng)生成二氧化碳的總質(zhì)量為________g。（2）該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（寫出計(jì)算過程）（3）第三次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液中的溶質(zhì)為________（填化學(xué)式）。12.現(xiàn)有一份氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.5%的過氧化氫溶液，加入MnO2充分反應(yīng)后，得到液體的質(zhì)量為90g(不考慮操作過程中液體的損失)，則生成氧氣的質(zhì)量為________g(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)。13.有2.3g某物質(zhì)在純氧中完全燃燒，只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，（1）該過程消耗氧氣的質(zhì)量為________g（2）則該物質(zhì)中一定含有元素________(填元素符號)，它們的元素質(zhì)量比為________。14.將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液（雜質(zhì)不含鎂元素且不與AgNO3溶液反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：試計(jì)算：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為________g。

（2）樣品中含鎂元素的質(zhì)量是________（結(jié)果精確到0.01g）（3）原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________（結(jié)果精確到0.1%）

15.社會實(shí)踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析、計(jì)算，了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息.下面請你根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)幫助計(jì)算回答：取該廠的某鋼樣粉末28.36g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀.（1）此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比為________。（2）再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2gH2的體積為22.4L）實(shí)驗(yàn)序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8365.6728.508生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L1.122.242.80請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（3）若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）16.湖州市是遠(yuǎn)近聞名的“蓄電池之鄉(xiāng)”，有多家企業(yè)生產(chǎn)鉛蓄電池。鉛蓄電池是一種電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用的化學(xué)電源，應(yīng)用非常廣泛。為測定某鉛蓄電池所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取24.5g這種硫酸溶液加入30g20%的NaOH溶液，兩者恰好完全反應(yīng)。請計(jì)算：（1）該蓄電池所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）用98%的濃硫酸配制196g上述硫酸溶液，需要水多少毫升？（水的密度按1g/cm3計(jì)算）17.為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小剛和小勇同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產(chǎn)生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)過程和測定的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖所示：小剛根據(jù)“蛋殼殘?jiān)|(zhì)量為3.9克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

；小勇根據(jù)“反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量”也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請你寫出小勇的計(jì)算過程和結(jié)果。（2）小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯差別，請你分析其中可能的原因。18.實(shí)驗(yàn)室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為3.0g某實(shí)驗(yàn)小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液。然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時(shí)進(jìn)行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：測量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次滴加的鹽酸總質(zhì)量/g05152025溶液總質(zhì)量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1請分析計(jì)算：（1）第________次測量時(shí)，溶液中只有一種溶質(zhì)。（2）表中m=________。（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（4）3.0g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量。19.今有氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克，將它加熱使之完全分解。在t℃時(shí)，將殘留固體加入15克水，有11.4克固體未溶。在相同溫度下，再加入7.5克水，仍有7.5克固體未溶，該固體仍含有氯化鉀。試求：①原混合物完全分解后所得固體總質(zhì)量；②原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)（ρNaOH=1g/mL）：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。而氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液。把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。求：（1）金屬鋁的質(zhì)量為多少克________？（2）鹽酸溶液質(zhì)量為多少克________？（3）a的取值范圍________（4）鎂的質(zhì)量與鋁的質(zhì)量比值的最大值為________。21.近年來，青海旅游因?yàn)槎兑粢曨l的宣傳火爆一時(shí)，其中一個(gè)著名的景點(diǎn)就是茶卡鹽湖，該鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)）。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計(jì)算：（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=

。B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是

（寫化學(xué)式）（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）。（3）反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）。22.某學(xué)校課外活動小組用3g含有少量CO2的CO混合氣體做CO還原CuO實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，假定每個(gè)反應(yīng)都完全進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)記錄表實(shí)驗(yàn)裝置代號ABD實(shí)驗(yàn)前總質(zhì)量（g）100100100實(shí)驗(yàn)后總質(zhì)量（g）100.5100.5102.2試計(jì)算：該實(shí)驗(yàn)參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（參加反應(yīng)的CO占原有CO的比例）。23.興趣小組為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度，具體如下：【研究方案】先稱取13.3g的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3)配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度?！窘鉀Q問題】實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)（1）【繼續(xù)探究】求實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用的鹽酸的質(zhì)量是多少？（2）【發(fā)現(xiàn)問題】根據(jù)圖像推測在100克10.6%碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸溶液的下列圖像合理的是________。24.工業(yè)鹽酸中通常含少量FeCl3而呈黃色，小亮為測定某工業(yè)鹽質(zhì)酸中HCl的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，取某工業(yè)鹽酸50g，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示；且當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量至一定質(zhì)量時(shí)，對充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量進(jìn)行了測定，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，請根據(jù)表格和圖象完成下列問題：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g255075100所得溶液的質(zhì)量/g75100125m（1）開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是________。（2）求該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。（3）求表中m的值。（4）當(dāng)NaOH溶液加至86g時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(結(jié)果保留到0．01%)25.

某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液．某課外活動小組想測定20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質(zhì)量．取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下所示：滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g51025燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.1652.334.66（已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相對原子質(zhì)量137）求：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量．26.在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后，再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g。反應(yīng)的方程式為NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。試回答：（1）完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為________g。（2）原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量多少？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？27.資料一：原煤中含有硫，燃燒時(shí)生成的SO2會污染空氣；資料二：測量SO2含量的反應(yīng)原理為SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI；資料三：加了生石灰的原煤燃燒時(shí)可減少SO2排放，反應(yīng)原理為2CaO＋2SO2＋O2高溫__2CaSO請回答：（1）原煤燃燒產(chǎn)生的SO2在雨、雪降落過程中會形成________，它能腐蝕建筑物、使土壤酸化等；（2）取用原煤燃燒產(chǎn)生的工業(yè)廢氣樣品1米3，緩緩?fù)ㄟ^含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，剛好完全反應(yīng)。則該工業(yè)廢氣中SO2的含量為________毫克/米3（假設(shè)工業(yè)廢氣中的其它物質(zhì)不與碘反應(yīng)）；（3）若該工業(yè)廢氣中含有128克SO2，要除去這些SO2，理論上需在產(chǎn)生該工業(yè)廢氣的原煤中加入含氧化鈣80%的生石灰多少克（假設(shè)工業(yè)廢氣中的其它物質(zhì)不與氧化鈣反應(yīng)）？28.

小蘇打常用作治療胃酸過多的藥劑．某小蘇打中混有少量碳酸鈉，為測定樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取3.0g樣品加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)，共收集到二氧化碳0.66g．求該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）29.現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。小玫想測定該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取該混合液100g放入容器中，向其中逐滴加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量和生成氣體的質(zhì)量見下表（不考慮氣體溶于水）。實(shí)驗(yàn)序號①②③加入稀鹽酸的質(zhì)量/g204070生成氣體的質(zhì)量/ga4.46.6試分析計(jì)算：（1）a的值為

g。（2）分析表中數(shù)據(jù)，判斷樣品中的碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸為

g。（3）原混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？30.某興趣小組為測定某品牌鈣片中碳酸鈣含量，取某品牌鈣片10克放入燒杯中，每次加入50克稀鹽酸充分反應(yīng)后并用電子天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。(除碳酸鈣外其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑)加入稀鹽酸次數(shù)01234燒杯和所稱物質(zhì)總質(zhì)量/克150198.9247.8297.8m（1）表格中m的數(shù)值為________。（2）計(jì)算出該品牌鈣片中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要有計(jì)算過程)。（3）經(jīng)過分析討論，同學(xué)們覺得這樣測得的結(jié)果有可能偏大，原因是

(可多選)A.水會蒸發(fā)

B.鹽酸會揮發(fā)

C.鈣片沒有充分研磨31.氫氣作為新能源有很多優(yōu)點(diǎn)，制取與儲存氫氣是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。I.制氫：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氣，其反應(yīng)可表示為：6ZnFe2O41200℃__6ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O700℃__3ZnFe2O（1）該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，得到H2和O2的質(zhì)量比為________。（2）該循環(huán)法制氫的不足之處是________。（3）Ⅱ.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時(shí)在氬氣保護(hù)下，由一定質(zhì)量比的Mg、Cu單質(zhì)熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，其化學(xué)方程為：2Mg2Cu+3H2350℃__3MgH2補(bǔ)充資料：MgCu2+HCl=MgCl2+Cu+H2↑熔煉制備Mg2Cu合金時(shí)，通入氬氣的目的是________。（4）氫化物MgH2與水反應(yīng)生成一種堿，并釋放出H2。其化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（5）11.2gMg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應(yīng)，請通過計(jì)算求放出H2的質(zhì)量。32.燒杯中含有CaCl2和NaOH的廢液50.0g，先向其中滴加10%HCl溶液至a點(diǎn)，然后改滴Na2CO3溶液直至過量，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中共滴加HCl溶液的質(zhì)量為________克；（2）a點(diǎn)溶液的pH________7（填“>”或“=”或“<”）;（3）bc段時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________；（4）已知到b點(diǎn)共加入Na2CO3溶液20.0g，求：①加入Na2CO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②原溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。33.欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液（如圖一），并不斷測定錐形瓶中溶液的pH。反應(yīng)過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。其中，當(dāng)