押廣東卷非選擇題第21題（計(jì)算題）-2023年中考化學(xué)臨考題號(hào)押題（廣東卷）

押廣東卷第21題計(jì)算題廣東省近五年中考化學(xué)考情一覽表課標(biāo)要求年份/分值20222021202020192018綜合計(jì)算題10

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1010102020年廣東中考化學(xué)題型改革以來(lái),第21題綜合計(jì)算題的考查方式也呈現(xiàn)出不確定性。2020年結(jié)合數(shù)字化實(shí)驗(yàn),2021年結(jié)合生產(chǎn)應(yīng)用,糅合了圖形判斷,2022年則結(jié)合工藝流程圖。試題形式的創(chuàng)新也啟示我們,應(yīng)結(jié)合多樣形式去訓(xùn)練綜合計(jì)算題。2022年的計(jì)算題雖與2021年的計(jì)算題在形式上略有不同,但難度分布都是相似的,前幾小問(wèn)考查比較基礎(chǔ),中間穿插著傳統(tǒng)的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,最后都需要從圖象中獲取信息,學(xué)生經(jīng)過(guò)分析處理和計(jì)算后再得到正確答案?？疾榈暮诵囊廊皇菍W(xué)生獲取信息、處理信息的能力。因此,壓軸計(jì)算題與其他題型的融合將是以后的命題趨勢(shì),不僅是計(jì)算題與工業(yè)流程題結(jié)合,且與實(shí)驗(yàn)探究題等其他題型的結(jié)合也是有可能的。在《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2022年版)》中,對(duì)計(jì)算的要求已不局限于某一知識(shí)點(diǎn),而是要求“在探索化學(xué)變化規(guī)律及解決實(shí)際問(wèn)題的情境中,能依據(jù)質(zhì)量守恒定律,用化學(xué)方程式表征簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng),結(jié)合真實(shí)情境中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算”。這也就意味著,在往后的化學(xué)試題中,學(xué)生在真實(shí)情境下獲取信息、處理信息、運(yùn)用質(zhì)量守恒解決實(shí)際問(wèn)題將成為計(jì)算題考查的新趨勢(shì)。因此,在專題特訓(xùn)中,會(huì)加強(qiáng)對(duì)學(xué)生綜合題目中信息獲取與處理能力的鍛煉,也會(huì)從多形式、多維度、多方面去設(shè)計(jì)題目。課堂中老師應(yīng)注重真實(shí)情境的構(gòu)建,培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。有關(guān)化學(xué)方程式的答題規(guī)范解題方法：明確發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、寫出并配平涉及到的化學(xué)方程式，分析已知量和未知量，根據(jù)已知量和未知量之間的關(guān)系，列比例式求解。步驟=1\*GB2⑴設(shè)：；（未知量帶單位嗎？）=2\*GB2⑵寫：；（要注意什么？）=3\*GB2⑶標(biāo)：；（有關(guān)的量標(biāo)在什么位置？已知量帶單位嗎？）=4\*GB2⑷列：；（怎么比呢？）=5\*GB2⑸答：。3.計(jì)算類型：1：已知反應(yīng)物的質(zhì)量計(jì)算生成物的質(zhì)量。2：已知生成物的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量。3：已知反應(yīng)物的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量。4：已知生成物的質(zhì)量計(jì)算生成物的質(zhì)量。4.注意事項(xiàng)：（1）設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一致才能計(jì)算。（2）寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明。（3）相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。（4）計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，一般保留一位小數(shù)。■常見(jiàn)的錯(cuò)誤：=1\*GB3①不認(rèn)真審題，答非所問(wèn)；=2\*GB3②元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)；=3\*GB3③化學(xué)方程式?jīng)]有配平；=4\*GB3④相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；=5\*GB3⑤單位使用錯(cuò)誤；=6\*GB3⑥把不純物質(zhì)當(dāng)成純凈物進(jìn)行計(jì)算?！龀Ｓ玫膸讉€(gè)關(guān)系式：=1\*GB3①某物質(zhì)的純度=（純凈物的質(zhì)量÷混合物的質(zhì)量）×100%=2\*GB3②混合物的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量=3\*GB3③質(zhì)量=體積×密度，即m=pv=4\*GB3④單位換算：1L=1000mL=1000cm3；1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。5.化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整；2.格式要規(guī)范；3.得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：1.準(zhǔn)確書(shū)寫化學(xué)式；2.化學(xué)方程式要配平；3.準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。數(shù)字化實(shí)驗(yàn)曲線的解題思路:1.明確發(fā)生變化的量是什么。2.明確坐標(biāo)圖曲線的橫縱坐標(biāo)分別表示什么。3.曲線中每一段變化的原因是什么,注意圖象的起點(diǎn)和終點(diǎn)的位置,以及圖象的變化趨勢(shì)。(一般考慮:溫度、壓強(qiáng)、氣體的含量)4.有多條曲線的圖象,注意看縱坐標(biāo)是什么,一般通過(guò)對(duì)比得出與縱坐標(biāo)有關(guān)的結(jié)論。計(jì)算公式1.有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度純度＝純凈物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量×100%＝純凈物的質(zhì)量/純凈物的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量×100%純度＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－反應(yīng)物中不參與化學(xué)反應(yīng)的固體雜質(zhì)的質(zhì)量1．（2022·廣東省卷）鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機(jī)械零件。利用還原鐵粉和CuSO4溶液制備該產(chǎn)品的工藝流程如圖1所示。（1）“攪拌”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）“過(guò)濾”后濾液的主要成分是（寫化學(xué)式）。（3）若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品，其中Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%。計(jì)算置換這些Cu單質(zhì)所需還原鐵粉的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進(jìn)行，產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所2所示。若（3）中產(chǎn)品是在500℃時(shí)干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素g（產(chǎn)品中只含三種元素）?！敬鸢浮浚?）強(qiáng)（2）FeSO4（4）804（3）設(shè)需要鐵的質(zhì)量是x。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu5664x1000g×19.2%＝x＝168g故答案為：168g。【分析】鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅?！斑^(guò)濾”后濾液的主要成分是反應(yīng)生成的硫酸亞鐵。根據(jù)提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷?！窘獯稹拷猓海?）“攪拌”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，因此鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。故答案為：強(qiáng)。（2）“過(guò)濾”后濾液的主要成分是反應(yīng)生成的硫酸亞鐵。故答案為：FeSO4。（3）設(shè)需要鐵的質(zhì)量是x。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu5664x1000g×19.2%＝x＝168g故答案為：168g。（4）干燥還原”可在不同的溫度下進(jìn)行，產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所2所示。若（3）中產(chǎn)品是在500℃時(shí)干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素質(zhì)量：1000g﹣1000g×19.2%﹣1000g×0.4%＝804g。故答案為：804。2．（2022·廣東廣州中考）某校學(xué)生用鹽酸和碳酸鈣制備CO2，產(chǎn)生了大量廢液。興趣小組通過(guò)以下探究確定廢液處理方案。（1）廢液成分的確定①寫出制備CO2的化學(xué)方程式_______。②推測(cè)廢液所含溶質(zhì)推測(cè)一：_______推測(cè)二：CaCl2和HCl③若要用一種藥品驗(yàn)證哪種推測(cè)成立，可選擇的有哪些？_______(填標(biāo)號(hào))A.石蕊溶液B.AgNO3溶液C.鋅粒D.CuO粉末（2）廢液的處理實(shí)驗(yàn)表明廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl，小組決定用Na2CO3除去它們?！咎岢鰡?wèn)題】如何估算Na2CO3固休的用量？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH傳感器測(cè)定滴加過(guò)程中溶液的pH。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?！窘Y(jié)果討論】①a→b階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_______。②b點(diǎn)后曲線平緩階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。③c點(diǎn)時(shí)，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明處理100mL廢液，所需5.3%的Na2CO3溶液的體積_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)④將燒杯中的沉淀過(guò)濾、干燥、稱重，質(zhì)量為4g。若處理10L該廢液，理論上需要Na2CO3固體___g。(實(shí)驗(yàn)所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)【答案】①.②.CaCl2③.ACD④.有氣泡產(chǎn)生⑤.⑥.小于⑦.530【解析】【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室用大理石（或石灰石）和稀鹽酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式：。②碳酸鈣和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)只有氯化鈣，則推測(cè)一：氯化鈣；鹽酸過(guò)量時(shí)推測(cè)二：CaCl2和HCl；③根據(jù)推測(cè)，主要是證明鹽酸的有無(wú)即可判斷是哪種推測(cè)；A、鹽酸會(huì)使石蕊試液變紅色；則樣品滴加石蕊試液后變紅了，則有鹽酸，推測(cè)二成立；如果石蕊試液不變色，推測(cè)一成立；正確；B、溶液中有氯化鈣，提供了氯離子，硝酸銀和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸，鹽酸和硝酸銀也會(huì)產(chǎn)生氯化銀沉淀，所以不能用硝酸銀溶液驗(yàn)證是否有鹽酸，錯(cuò)誤；C、鹽酸和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，會(huì)產(chǎn)生氣體；則鋅粒中加入樣品后產(chǎn)生氣泡，則有鹽酸，推測(cè)二成立；如果沒(méi)有氣泡，推測(cè)一成立；正確；D、氧化銅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅和水，固體會(huì)減少或消失，溶液變藍(lán)色；則氧化銅中加入樣品后固體會(huì)減少或消失，溶液變藍(lán)色，則有鹽酸，推測(cè)二成立；如果固體不減少，溶液不變藍(lán)色，推測(cè)一成立；正確；故選ACD。（2）①?gòu)U液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸鈉，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，然后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)圖像a→b階段，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，則會(huì)觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生。②碳酸鈉溶液顯堿性，b點(diǎn)后曲線平緩階段，是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，氯化鈉溶液顯中性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。③c點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，碳酸鈉過(guò)量，結(jié)合圖像分析，說(shuō)明處理100mL廢液，所需5.3%的Na2CO3溶液的體積小于120mL。④100mL廢液，產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量是4g，設(shè)要碳酸鈉的質(zhì)量是x。

所需碳酸鈉溶液的體積為：4.24g÷5.3%÷1g/mL=80mL，即80mL碳酸鈉溶液中含有碳酸鈉4.24g，故100mL碳酸鈉溶液中含有碳酸鈉4.24g×100mL÷80mL=5.3g，因此若處理10L（即：10000mL）該廢液，理論上需要Na2CO3固體質(zhì)量為10000mL÷100mL×5.3g=530g；故答案為：530。3.（2021·廣東省卷）膽礬（CuSO4﹒5H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為250）廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。（1）農(nóng)藥波爾多液由膽礬和石灰乳等配制而成。不能用鐵桶來(lái)配制波爾多液，因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性比銅的___________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）將25.0g膽礬放在坩堝內(nèi)加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖。①加熱至___________℃時(shí)，CuSO4開(kāi)始分解。②加熱至1000℃時(shí)，CuO開(kāi)始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該氣體為_(kāi)__________，CuO完全分解時(shí)產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為_(kāi)__________g。③根據(jù)膽礬分解的化學(xué)方程式，計(jì)算“題圖”中x的值___________（寫出計(jì)算過(guò)程）。④下列物質(zhì)均可作為煉銅的原料，理論上，治煉等質(zhì)量的下列物質(zhì)得到銅最多的是___________（填字母序號(hào)）。a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO42O【答案】①.強(qiáng)②.650③.O2④.0.8⑤.16⑥.d【解析】【詳解】（1）鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，鐵可以和硫酸銅反應(yīng)，故不能用鐵桶來(lái)配制波爾多液，故填：強(qiáng)。（2）①由圖可知，加熱至650℃時(shí)，CuSO4開(kāi)始分解，故填：650。②加熱至1000℃時(shí)，CuO開(kāi)始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒元素種類不變，該氣體為氧氣，CuO完全分解時(shí)產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為8.0g7.2g=0.8g，故填：O2；0.8。③解：設(shè)完全分解生成硫酸銅質(zhì)量為x。x=16g故填：16。④作為煉銅的原料，治煉等質(zhì)量的物質(zhì)，銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，得到的銅最多，a.CuSO4﹒5H2O中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。b.CuSO4銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。c.CuO銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。d.Cu2O銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故選：d。1．（2023·廣東佛山中考沖刺·模擬）甲，乙兩學(xué)習(xí)小組的同學(xué)分別利用不同方法制取氧氣，分別進(jìn)行以下探究。=1\*ROMANI.甲組同學(xué)利用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，并回收氯化鉀和二氧化錳。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)理論上能制取氧氣的質(zhì)量為_(kāi)______。(2)步驟IV中操作Y的名稱是_______。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，理論上能回收得到_______g二氧化錳。(4)步驟Ⅲ中“洗滌”操作2次后，收集第3次的洗滌液進(jìn)行檢驗(yàn)：取少量洗滌液于試管中，滴加_____溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明還沒(méi)有洗滌干凈。=2\*ROMANII.乙組小組用90g過(guò)氧化氫溶液和3g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中混合物的總質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。請(qǐng)分析并計(jì)算：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（2）90g過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）【答案】=1\*ROMANI.(1)0.96g(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)0.8(4)AgNO3=2\*ROMANII，(1)4.8(2)11.3%?！痉治觥柯人徕浐投趸i混合加熱制取氧氣，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以固體1為氯化鉀和二氧化錳，加水溶解后，氯化鉀溶于水形成溶液，二氧化錳不溶于水，經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作可將其分開(kāi)，即固體2為二氧化錳，氯化鉀溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀固體?！驹斀狻浚?）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x解得x=0.96g故理論上能制取氧氣的質(zhì)量為0.96g。（2）根據(jù)上述分析，操作Y是蒸發(fā)結(jié)晶。（3）二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，理論上能回收得到二氧化錳的質(zhì)量為0.8g。（4）二氧化錳沉淀過(guò)濾后，沉淀表面附著氯化鉀溶液，若要檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，即檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有氯化鉀即可。故操作為取少量洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則未洗滌干凈，反之，沉淀洗滌干凈?！军c(diǎn)睛】催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變。=2\*ROMANII．【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；但反應(yīng)產(chǎn)生氣體，總質(zhì)量會(huì)減少，所以減少的質(zhì)量為即生成氧氣的質(zhì)量，故反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：；（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為xx=10.2g根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知：90g過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：90g過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.3%。2．（2023·廣東茂名·一模）硫酸鈣轉(zhuǎn)化為K2SO4和CaCl2.6H2O的工藝流程如下圖：⑴吸收過(guò)程中發(fā)生了化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。⑵操作Ⅰ的名稱為_(kāi)_________，請(qǐng)完成復(fù)分解反應(yīng)I的反應(yīng)化學(xué)方程式：CaSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+________↓+H2O+CO2↑⑶蒸氨過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型___________(填編號(hào))A復(fù)分解反應(yīng)

B化合反應(yīng)

C分解反應(yīng)

D置換反應(yīng)⑷操作Ⅲ包含一系列操作：蒸發(fā)濃縮、_______________、過(guò)濾、洗滌、干燥。⑸可循環(huán)利用的物質(zhì)除NH3外，還有______________(填化學(xué)式)。

⑹若原料CaSO4的質(zhì)量為68g，理論上可得到產(chǎn)品K2SO4的質(zhì)量為_(kāi)____g?！敬鸢浮緾O2+H2O+NH3=NH4HCO3過(guò)濾CaCO3AB降溫結(jié)晶CO2CaO87【詳解】（1）在吸收過(guò)程中，氨氣、水和二氧化碳發(fā)生了化合反應(yīng)生成了碳酸氫銨，反應(yīng)的方程式是：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；（2）碳酸銨與硫酸鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和硫酸銨，是固、液混合物，利用過(guò)濾的方法將它們分開(kāi)；所以，操作I的名稱為過(guò)濾，沉淀的主要物質(zhì)為CaCO3；（3）在蒸氨過(guò)程中，氧化鈣與水化合生成了氫氧化鈣，反應(yīng)是：CaO+H2O═Ca（OH）2；該反應(yīng)有兩物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成了氯化鈣、氨氣、水，反應(yīng)方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，該反應(yīng)有兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)．所以，AB正確，CD錯(cuò)誤；（4）從氯化鈣溶液中結(jié)晶析出CaCl2·6H2O，需要：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；（5）由硫酸鈣轉(zhuǎn)化為K2SO4和CaCl2·6H2O的工藝流程中涉及到的物質(zhì)可知，NH3外，CO2、CaO可以可循環(huán)利用；（6）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，若原料CaSO4的質(zhì)量為68g，理論上可得到產(chǎn)品K2SO4的質(zhì)量為：68g×÷=87g。3．（2023·廣東佛山順德·二模）古籍《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載了濕法煉銅技術(shù)，《大冶賦》中記載了火法煉銅技術(shù)。如圖1是以孔雀石【主要成分為，其他雜質(zhì)不反應(yīng)】為原料演繹古代兩種煉銅技術(shù)。已知：孔雀石與稀硫酸反應(yīng)：（1）“濕法煉銅”加入鐵，利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的______(填“強(qiáng)”或“弱”)。藍(lán)色溶液的主要溶質(zhì)成分是__________(寫化學(xué)式)。（2）用25g孔雀石與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)生成4.4g的CO2，孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）據(jù)“火法煉銅”原理，將9g炭粉和80g氧化銅混合物隔絕空氣高溫加熱，部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖2，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)方程式____________。【答案】（1）①.強(qiáng)②.CuSO4、H2SO4（2）設(shè)孔雀石中的質(zhì)量為x，，x=22.2，孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)88.8%。（3）【解析】【小問(wèn)1詳解】“濕法煉銅”加入鐵，利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，能置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)，，加入的稀硫酸是過(guò)量的，因此藍(lán)色溶液的主要溶質(zhì)成分是CuSO4、H2SO4【小問(wèn)2詳解】見(jiàn)答案；【小問(wèn)3詳解】由圖可知：反應(yīng)生成了一氧化碳14g，則一氧化碳中碳的質(zhì)量為，二氧化碳11克，則二氧化碳中碳的質(zhì)量為，因此反應(yīng)后有9g碳生成，根據(jù)質(zhì)量守恒可知9g炭粉完全參與反應(yīng)，,設(shè)氧化銅的系數(shù)為a，碳的系數(shù)為b，一氧化碳的系數(shù)為c，二氧化碳的系數(shù)為b，即有：故化學(xué)方程式為。4．（2023·廣東茂名化州·二模）在含鎳電鍍廢液的回收鎳工藝中，需要除去鐵元素（以Fe2+形式存在）。方法是：先將Fe2+氧化為Fe3+再沉淀除去。氧化時(shí)反應(yīng)為，在不同溫度、pH時(shí)，沉鐵過(guò)程中Fe2+轉(zhuǎn)化所得產(chǎn)物可能不同，如圖所示。（1）化學(xué)方程式中a=______。（2）現(xiàn)有某一定量的廢液，其中含的質(zhì)量為15.2g，其被過(guò)氧化氫溶液完全氧化，可得到溶質(zhì)的質(zhì)量為多少（寫出計(jì)算過(guò)程）？（3）沉鐵過(guò)程中，在160°C、pH=7時(shí)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。若調(diào)節(jié)溫度為30°C，pH=6，則可得到最終的含鐵固體質(zhì)量為_(kāi)_____g（假設(shè)沒(méi)有損耗）?！敬鸢浮浚?）2（2）解：設(shè)得到Fe2（SO4）3溶質(zhì)的質(zhì)量為x，解得：x=20g答：可得到Fe2（SO4）3溶質(zhì)的質(zhì)量為20g。（3）①.Fe2O3②.10.7【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有4個(gè)氫原子，故反應(yīng)后也應(yīng)該有4個(gè)氫原子，故a為2；【小問(wèn)2詳解】見(jiàn)答案；【小問(wèn)3詳解】由圖可知，沉鐵過(guò)程中，在160°C、pH=7時(shí)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3；若調(diào)節(jié)溫度為30°C，pH=6，則可得到氫氧化鐵固體，152份質(zhì)量的硫酸亞鐵和107份質(zhì)量的氫氧化鐵中的鐵相等，根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，最終的含鐵固體質(zhì)量為5．（2023·廣東茂名茂南·二模）某興趣小組同學(xué)為了測(cè)定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的大理石樣品放入燒杯中，將60g鹽酸分6次加入燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。次數(shù)123456加入稀鹽酸質(zhì)量/g101010101010剩余固體質(zhì)量/g9.07.0m3.01.1n請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）m、n的值分別為_(kāi)___、____。（2）計(jì)算所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）向上述反應(yīng)后的濾液中滴加碳酸鈉溶液，（已知氯化鈣溶液呈中性）在溶液中插入pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）A.開(kāi)始時(shí)溶液pH＝2是因?yàn)闉V液中還有鹽酸B.ab段表示隨著Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加C.c點(diǎn)表示此時(shí)溶液呈中性D.d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3【答案】（1）①.5.0②.1.1（2）解：設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=14.6%

答：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%

（3）ACD【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)圖表中的信息可知，前4次，每加入10g稀鹽酸，大理石樣品的質(zhì)量都是減少2g，所以m的值是5.0；第5次加入10g稀鹽酸，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：3.0g1.1g=1.9g，故第5次碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，故n的值為1.1；【小問(wèn)2詳解】見(jiàn)答案；【小問(wèn)3詳解】由表格中數(shù)據(jù)可知，上述反應(yīng)后的濾液中的溶質(zhì)為氯化鈣和稀鹽酸；碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。A、開(kāi)始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞€有鹽酸剩余，符合題意；B、ab段表示隨著Na2CO3溶液的滴入，稀鹽酸不斷反應(yīng)，溶液酸性減弱，pH升高，此時(shí)Na2CO3未與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；C、c點(diǎn)表示碳酸鈉恰好和氯化鈣完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只含有氯化鈉，溶液顯中性，符合題意；D、d點(diǎn)時(shí)，pH＞7，此時(shí)碳酸鈉過(guò)量，故此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉，符合題意。故選ACD。6．（2023·廣東汕頭潮南區(qū)陳店鎮(zhèn)·一模）學(xué)習(xí)小組對(duì)貝殼（主要成分為CaCO3）與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了研究。Ⅰ、研究貝殼的狀態(tài)對(duì)反應(yīng)速率的影響取等純度、等質(zhì)量的塊狀和粉末狀貝殼，分別加入足量等濃度的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體的體積隨時(shí)間變化的情況如圖所示（貝殼中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析圖中曲線，可得出結(jié)論：______。Ⅱ、測(cè)定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小組取10g貝殼，按照如圖所示過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得不同時(shí)刻裝置和藥品總質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。請(qǐng)計(jì)算：時(shí)刻t0t1t2t3裝置和藥品總質(zhì)量/g240.00237.00236.48236.48（2）實(shí)驗(yàn)中共產(chǎn)生二氧化碳______g。（3）該貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。【答案】（1）反應(yīng)的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快（2）3.52（3）設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x解得：x＝8g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝80%答：貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%?！窘馕觥俊拘?wèn)1詳解】等純度、等質(zhì)量的貝殼塊和貝殼粉末，分別加入足量等濃度的稀鹽酸，其他條件一樣，只有貝殼的形狀不同，從而產(chǎn)生氣體體積曲線不同，但是最后生成的氣體體積相等，說(shuō)明只改變了反應(yīng)的速率，不改變生成氣體的質(zhì)量，故可得出反應(yīng)的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論；【小問(wèn)2詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，t3時(shí)刻起，總質(zhì)量不再減少，由于鹽酸是足量的，說(shuō)明了碳酸鈣已完全發(fā)生了反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：240.00g236.48g=3.52g；【小問(wèn)3詳解】見(jiàn)答案。7．（2023·廣東汕頭金平區(qū)·二模）生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用磁鐵礦（主要成分是Fe3O4，還含少量雜質(zhì)）冶煉生鐵的過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（1）生鐵屬于______（填“純凈物”或“混合物”）?！案郀t氣體”中的______氣體有污染性，必須處理后才能排放。（2）高爐煉鐵：①煉鐵廠用2900噸含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少噸？______（列化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算）②下圖是磁鐵礦煉鐵的關(guān)系圖。在圖中畫(huà)出不同的鐵礦石煉鐵的b和c的大致位置及趨勢(shì)______。鐵礦石主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）鐵礦石的質(zhì)量（噸）對(duì)應(yīng)曲線磁鐵礦（Fe3O4）802900a赤鐵礦（Fe2O3）802900b（待繪制）菱鐵礦（FeCO3）802900c（待繪制）【答案】（1）①.混合物②.CO、SO2（2）①.設(shè)理論上可煉出鐵的質(zhì)量為x。

x=1680t折合含鐵96%的生鐵質(zhì)量為：1680t÷96%=1750t答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵1750噸。②.【解析】【小問(wèn)1詳解】生鐵中含有鐵和碳，屬于混合物；“高爐氣體”中的CO、SO2氣體有污染性，必須處理后才能排放；【小問(wèn)2詳解】①過(guò)程見(jiàn)答案；②設(shè)2900t赤鐵礦能煉出鐵的質(zhì)量為y

y=1624t根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，2900t菱鐵礦能煉出鐵的質(zhì)量為故圖像為：8．（2023·廣東珠海斗門區(qū)城東中學(xué)·二模）鎳(Ni)被用于各種特定及容易認(rèn)出的工業(yè)品及消費(fèi)品，其中包括不銹鋼、鋁鎳鈷磁貼、硬幣、蓄電池等。下面為某化學(xué)小組對(duì)鎳及鎳的相關(guān)化合物進(jìn)行的探究：【學(xué)習(xí)制取】查閱資料后，該小組決定使用“羰基法”提純金屬鎳。以下為小組成員查閱到的資料：[注：四羰基鎳的化學(xué)式為Ni(CO)4，五羰基鐵的化學(xué)式為Fe(CO)5，鈷的化學(xué)符號(hào)為Co]根據(jù)上述材料，推測(cè)八羰基二鈷、十二羰基四鈷的化學(xué)式分別為_(kāi)______?！練w納實(shí)驗(yàn)】該小組同學(xué)將該方法總結(jié)為以下幾個(gè)步驟，請(qǐng)你寫出第三步的反應(yīng)方程式。第一步：將鎳的氧化物在200℃下被氫氣還原成含有其他雜質(zhì)的金屬鎳。雜質(zhì)主要是鐵和鈷?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：NiO+H2Ni+H2O第二步：將第一步中含有雜質(zhì)的鎳與過(guò)量的一氧化碳在50~60℃下反應(yīng)生成易升華的四羰基鎳，通過(guò)過(guò)濾的方法除去雜質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ni+4CONi(CO)4第三步：將四羰基鎳在220~250℃下分解生成金屬鎳化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______【反思總結(jié)】小組中的小粵認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在一處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)你指出該錯(cuò)誤：_______【拓展學(xué)習(xí)】鎳的另一種氧化物Ni2O3是重要的電子元件和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4?2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取Ni2O3。工藝流程圖如圖所示：①若某工廠通過(guò)上述流程制得了1.83t草酸鎳，則該工廠使用這1.83t的草酸鎳進(jìn)行高溫煅燒可制得多少千克的三氧化二鎳？_______(寫出計(jì)算過(guò)程)②若鎳廢料中鎳含量為50%，用該方法處理1t鎳廢料得到0.56t三氧化二鎳(假設(shè)不含雜質(zhì))，則產(chǎn)率為_(kāi)______(保留2位小數(shù))?！敬鸢浮竣?Co2(CO)8、Co4(CO)12②.Ni(CO)4Ni+4CO③.實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有作好安全措施及尾氣處理，一氧化碳和四羰基鎳均有毒④.設(shè)1.83t草酸鎳可以分解出三氧化二鎳的質(zhì)量為x，根據(jù)鎳元素守恒，則x=0.83t=830kg答：可以制得830kg的三氧化二鎳。⑤.79.61%【解析】【詳解】[學(xué)習(xí)制取]由于四羰基鎳的化學(xué)式為Ni(CO)4，五羰基鐵的化學(xué)式為Fe(CO)5，鈷的化學(xué)符號(hào)為Co，則八羰基二鈷、十二羰基四鈷的化學(xué)式分別為Co2(CO)8、Co4(CO)12。[歸納實(shí)驗(yàn)]四羰基鎳在220~250℃下分解生成金屬鎳，根據(jù)元素守恒，則另一種物質(zhì)為一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。[反思總結(jié)]由于四羰基鎳易升華，且一氧化碳和四羰基鎳有毒，而實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有作好安全措施及尾氣處理。[拓展學(xué)習(xí)]①見(jiàn)答案。②0.56t三氧化二鎳中鎳元素的質(zhì)量為，則產(chǎn)率為9．（2023·廣東珠海斗門區(qū)二模）航天員王亞平在天和核心艙開(kāi)展科普實(shí)驗(yàn)：將泡騰片塞入一個(gè)藍(lán)色水球里，泡騰片逐漸溶解并不斷冒泡，水球變成“氣泡球”。某興趣小組為了測(cè)定某泡騰片中NaHCO3的含量（該泡騰片成分如圖1所示），先將裝有水的燒杯放在電子天平上，再將10.00g該泡騰片投入水中并攪拌；當(dāng)質(zhì)量不再變化時(shí)，為確保NaHCO3完全反應(yīng)，他又向燒杯中分次加入10%的稀硫酸，每次2.00g，