北京市通州區(qū)第六中學(xué)人教版化學(xué)上冊計(jì)算題、工業(yè)流程、實(shí)驗(yàn)題題試卷及答案

一、初中化學(xué)計(jì)算題1．根據(jù)如圖所示信息進(jìn)行計(jì)算。假設(shè)：稀鹽酸轉(zhuǎn)移完全且生成氣體全部逸出。（1）生成CO2的質(zhì)量為_____g。（2）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2．過氧化鈉(Na2O2)可用作防毒面具和潛艇等的供氧劑，其反應(yīng)的原理是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。為了模擬該過程，小麗將二氧化碳和氧氣的混合氣體34.4g通過足量的過氧化鈉吸收后，固體質(zhì)量增加了5.6g。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)原混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為_____________。3．為了測定稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組取樣品10g，放入燒杯中，用氯化鋇溶液與其反應(yīng)來進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少？(2)求該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？二、中考化學(xué)流程題4．某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO及少量SiO2）可用于制備FeSO4?7H2O和還原鐵粉，其流程如圖。Ⅰ．寫出“酸溶”中發(fā)生的任一反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。Ⅱ．“濾渣”的主要成分是___________（填化學(xué)式）。Ⅲ．“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2被氧化的化學(xué)方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8___________。Ⅳ．經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4?7H2O、FeSO4?4H2O和FeSO4?H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）。溫度/℃010305056.76064708090溶解度/S14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶體FeSO4?7H2OFeSO4?4H2OFeSO4?H2O若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶析出FeSO4?7H2O晶體，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（T）的范圍為___________。Ⅴ．“焙燒”時(shí)，燒渣、無煙煤、CaCO3的投料質(zhì)量比為100:40:10。溫度對焙燒爐氣含量的影響變化如圖一所示，焙燒時(shí)間對還原鐵粉的產(chǎn)率影響如圖二所示。（1）焙燒溫度通常控制在1000℃時(shí)，原因可能是___________；（2）添加CaCO3的目的是：①脫除SiO2等；②___________。（3）“焙燒”在半封閉裝置中進(jìn)行，投料層表面蓋有適當(dāng)厚度的煤層，“焙燒”時(shí)間控制在4～5小時(shí)，超過5小時(shí)后還原鐵粉產(chǎn)率降低的原因是___________。Ⅵ．制得的還原鐵粉中含有Fe和少量Fe2C。為確定還原鐵粉中碳元素含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①按如圖所示裝置組裝好儀器，并___________；②稱取14.06g樣品，置于C裝置中的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱得C裝置總質(zhì)量為114.06g；③打開分液漏斗活塞，向裝置中緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間氧氣；稱量D裝置的質(zhì)量，為200.00g；④持續(xù)通入氧氣并點(diǎn)燃C處酒精燈；至D裝置質(zhì)量不再變化，稱得D裝置的質(zhì)量為200.22g，同時(shí)稱得C裝置的質(zhì)量為119.00g；⑤計(jì)算。（2）A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；（3）步驟③中，證明裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡的方法為___________；（4）步驟④中，證明D裝置質(zhì)量不再變化，還需要至少稱量___________次；（5）通過上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該還原鐵粉中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________；（精確至0.1%）（6）硬質(zhì)玻璃管中，剩余固體為鐵的復(fù)雜氧化物，請根據(jù)數(shù)值計(jì)算出該鐵的復(fù)雜氧化物的化學(xué)式___________。（寫出計(jì)算過程）5．某礦石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質(zhì)。用該礦石制備Mg（OH）2的工藝流程簡圖如下：回答下列問題：（1）步驟①和步驟②均用到的操作是_____，該操作中用到的玻璃棒的作用是_____。（2）溶液A中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填離子符號(hào)）。步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（只要求寫出一個(gè)）_____。（3）已知部分金屬陽離子以氫氧化物行程沉淀時(shí)溶液的pH見下表：對應(yīng)離子Fe3+Cu2+Mg2+開始沉淀時(shí)的pH1.94.29.1完全沉淀時(shí)的pH3.26.711.1步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_____，固體C中所含成分的化學(xué)式為_____。（4）步驟③中制得Mg（OH）2的化學(xué)方程式為_____。在醫(yī)藥上，氫氧化鎂可用來_____。6．I.高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，如圖是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。（3）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是_______。（4）檢驗(yàn)濾液Ⅱ中陽離子的操作是：取樣，滴加_____溶液，微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。II.如圖表示元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別的關(guān)系，“→”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化。A、B、C、D、E是初中化學(xué)所學(xué)物質(zhì)，分別由Fe、H、O、Cl中的一種、兩種或三種元素組成，已知：難溶性堿加熱時(shí)會(huì)生成對應(yīng)的氧化物。（1）Ⅰ題中的產(chǎn)物Fe2O3是如圖中的_______物質(zhì)（填序號(hào)）。（2）B→A的轉(zhuǎn)化對應(yīng)Ⅰ題中的反應(yīng)_______（填序號(hào)）。（3）C→B的轉(zhuǎn)化生成另一種氧化物的化學(xué)式是_______。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題7．下列各圖是實(shí)驗(yàn)室用來制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，按下列要求填空,（1）裝置A中試管口一定要略向下傾斜,其目的是______。（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣并收集較純凈的氧氣，反應(yīng)的文字和符號(hào)表達(dá)式為______，______。所需的發(fā)生裝置______（填序號(hào)，以下同），收集裝置是______，該實(shí)驗(yàn)中若水槽內(nèi)的水變紅，原因可能______。（3）收滿氧氣的集氣瓶蓋上玻璃片后______（填“正”或“倒”）放在桌面上，因?yàn)開_____。（4）用排水法收集氧氣，導(dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)，不宜立即收集，原因______。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)一定要先將導(dǎo)管從水槽中拿出，再熄滅酒精燈，其目的是______。（6）常溫下，乙炔是一種無色氣體，密度比空氣略小，難溶于水。實(shí)驗(yàn)室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水常溫下反應(yīng)來制取乙炔?，F(xiàn)選擇合適的裝置來制取并收集較純的乙塊，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是______，（填序號(hào)，下同），收集裝置是______。8．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的部分裝置，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置（部分固定裝置已省略）回答問題：（1）圖中標(biāo)識(shí)①儀器的名稱是：______。（2）用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為：______。（3）既可以用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2，又可以用于制取O2的發(fā)生和收集裝置組合為：______（在A一E中選），圖H實(shí)驗(yàn)中將二氧化碳慢慢倒入燒杯中，觀察到燃著的棉芯自下而上熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是______，由此可知，燃燒的條件之一是______。（4）若用F裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是______。（填字母序號(hào)）A、NH3B、H2C、O2D、CO2（5）工業(yè)上常需分離CO、CO2的混合氣體。某同學(xué)采用裝置G也能達(dá)到分離該混合氣體的目的，操作步驟如下：①關(guān)閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，可收集到______氣體；②然后，______（填操作），又可收集到另一種氣體。（6）實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置代替裝置B制取氣體，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是______，下列反應(yīng)適用于該裝置的是______（填序號(hào)）。①大理石和稀鹽酸②碳酸鈉固體和稀硫酸③鋅粒與稀硫酸④過氧化氫溶液與二氧化錳9．化學(xué)興趣小組同學(xué)對測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下研究：（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置，在該實(shí)驗(yàn)中燃燒匙內(nèi)的物質(zhì)應(yīng)具備的條件是：①只與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，不與其他成分反應(yīng)；②_____。按圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水大于集氣瓶內(nèi)空氣體積的，你認(rèn)為導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是_____（答一條即可）。（實(shí)驗(yàn)拓展）小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置，主要操作是：在實(shí)際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進(jìn)50mL的水，實(shí)驗(yàn)時(shí)在粗銅絲末端的燃燒匙中放足量白磷，按圖2連好儀器，點(diǎn)燃酒精燈加熱銅絲一端，一段時(shí)間后，白磷燃燒。白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化_____（填字母）。A上升B下降C先下降后上升D先上升后下降若實(shí)驗(yàn)非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為_____mL。集氣瓶里預(yù)先裝進(jìn)的50mL水，在實(shí)驗(yàn)過程中起到哪些作用？_____（填序號(hào)）。A加快裝置冷卻B液封導(dǎo)氣管末端以防氣體逸出C吸收五氧化二磷（反思評價(jià)）小組中小林同學(xué)提出，用木炭代替紅磷也能測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為小林的方案是否可行并說明理由_____?！緟⒖即鸢浮恳弧⒊踔谢瘜W(xué)計(jì)算題1．A解析：（1）4.4（2）反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈣，設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為y溶液的質(zhì)量為：120g-20g+10g-4.4g=105.6g反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%?！痉治觥咳苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算?！驹斀狻浚?）由圖分析的反應(yīng)前A+B=240g，反應(yīng)后A+B=20g+215.6g=235.6g，減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的質(zhì)量為240g-235.6g=4.4g，故填：4.4g；（2）解析見答案?！军c(diǎn)睛】固體和氣體不算入溶液的質(zhì)量。2．C解析：(1)；(2)11∶32【分析】因?yàn)槎趸己脱鯕獾幕旌蠚怏w34.4g通過足量的過氧化鈉吸收后，固體質(zhì)量增加了5.6g，所以二氧化碳全部參加了反應(yīng)?！驹斀狻?1)根據(jù)題意，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)設(shè)混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為x。x=8.8g故原混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為：8.8g∶(34.4g﹣8.8g)＝11∶32。3．33；9.8%【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成沉淀的質(zhì)量=10g+15.33g-23g=2.33g，故填寫：2.33g；(2)設(shè)該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為x該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=9.8%答：該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%?！军c(diǎn)睛】該題為情景計(jì)算題，解題關(guān)鍵是掌握：生成沉淀（或氣體）的質(zhì)量=反應(yīng)前溶液總質(zhì)量-反應(yīng)后溶液總質(zhì)量的原則，求出沉淀質(zhì)量，再將其代入化學(xué)方程式計(jì)算另一種生成物質(zhì)量或反應(yīng)物質(zhì)量，最后求問題答案。二、中考化學(xué)流程題4．Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O或FeO+H2SO4═FeSO4+H2OSiO2H2SO40℃＜t＜50℃1000℃時(shí)，混合氣體中一氧化碳含量最解析：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O或FeO+H2SO4═FeSO4+H2OSiO2H2SO40℃＜t＜50℃1000℃時(shí)，混合氣體中一氧化碳含量最高分解產(chǎn)生的CO2與C反應(yīng)生成CO絕大部分C已被消耗，CO濃度下降，鐵部分被氧化檢查裝置的氣密性2H2O22H2O+O2↑D裝置的質(zhì)量不再增加一0.4%FeO和Fe2O3或FeO和Fe3O4或FeO、Fe2O3和Fe3O4【詳解】Ⅰ．“酸溶”過程中，氧化鐵和氧化亞鐵都會(huì)與硫酸反應(yīng)，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O或FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。Ⅱ．由流程可知，F(xiàn)e2O3、FeO溶于硫酸，二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，故過濾分離出濾渣為SiO2。故填：SiO2。Ⅲ．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，方程式7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8X中，反應(yīng)物中含15個(gè)Fe、23個(gè)S、92個(gè)O、16個(gè)H，生成物中含15個(gè)Fe、15個(gè)S、60個(gè)O，故生成物中還應(yīng)含8個(gè)S、32個(gè)O、16個(gè)H，故每個(gè)X中含有2個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，所以X為H2SO4。故填：H2SO4。Ⅳ．依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，析出晶體FeSO4?7H2O的溫度范圍應(yīng)為0℃＜t＜50℃；故填：0℃＜t＜50℃；Ⅴ．（1）由圖像分析可知，焙燒溫度通?？刂圃?000℃時(shí)，原因可能是：1000℃時(shí)，混合氣體中一氧化碳含量最高。故填：1000℃時(shí)，混合氣體中一氧化碳含量最高。（2）添加CaCO3的目的是①脫除SiO2等；②分解產(chǎn)生的CO2與C反應(yīng)生成CO；故填：分解產(chǎn)生的CO2與C反應(yīng)生成CO。（3）由圖可知，超過5小時(shí)后還原鐵粉產(chǎn)率降低的原因是絕大部分C已被消耗，CO濃度下降，鐵部分被氧化。故填：絕大部分C已被消耗，CO濃度下降，鐵部分被氧化。Ⅵ．（1）①按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢查裝置的氣密性；故填：檢查裝置的氣密性。（2）A裝置中，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O22H2O+O2↑。（3）步驟③中，當(dāng)D裝置的質(zhì)量不再增加時(shí)，證明裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡。故填：D裝置的質(zhì)量不再增加。（4）步驟④中，證明D裝置質(zhì)量不再變化，還需要至少稱量1次，應(yīng)該在氧氣流中冷卻至室溫，再稱量一次。故填：一。（5）D裝置中增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，D裝置中增加的質(zhì)量為：200.22g－200g=0.22g，所以還原鐵粉中碳元素的質(zhì)量為：0.22g×=0.06g，該還原鐵粉中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。故填：0.4%。（6）由題意知，F(xiàn)e和Fe2C的質(zhì)量之和為14.06g；混合物中鐵元素質(zhì)量＝14.06g－0.06g＝14g裝置C質(zhì)量＝114.06g－14.06g＝100g剩余固體中鐵的復(fù)雜氧化物質(zhì)量＝119.00g－100g＝19g剩余固體中鐵的復(fù)雜氧化物中氧元素質(zhì)量＝19g－14g＝5g剩余固體中鐵的復(fù)雜氧化物中鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比＝:＝4:5＝1:1.25常見鐵的氧化物主要有三種：FeO、Fe2O3和Fe3O4FeO中鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比＝1:1Fe2O3中鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比＝1:1.5Fe3O4中鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比＝1:1.33因此，鐵的復(fù)雜氧化物中一定含有FeO；Fe2O3和Fe3O4含有其中的一種或兩種故鐵的復(fù)雜氧化物可能為：FeO和Fe2O3或FeO和Fe3O4或FeO、Fe2O3和Fe3O4故填：FeO和Fe2O3或FeO和Fe3O4或FeO、Fe2O3和Fe3O45．過濾引流H+MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O任寫一個(gè)6.7≤pH＜9.1解析：過濾引流H+MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O任寫一個(gè)6.7≤pH＜9.1Cu（OH）2和Fe（OH）3MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓中和過多的胃酸【詳解】（1）依據(jù)流程圖可知①和②都是固液分離所以操作名稱是過濾，在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；（2）依據(jù)流程圖可知①步驟中所加鹽酸過量，依據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)礦石中的MgO、Fe2O3、CuO都能與鹽酸反應(yīng)，鹽酸和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，稀鹽酸過量，所以溶液A中陽離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O；（3）分析表中數(shù)據(jù)可知使Cu2+、Fe3+完全沉淀的pH值要大于等于6.7，同時(shí)溶液中的Mg2+不形成沉淀的pH值要小于9.1，這樣才能達(dá)到分離目的，故pH范圍為：6.7≤pH＜9.1；固體C中所含成分為氫氧化鈣和鐵離子、銅離子分別反應(yīng)生成的氫氧化鐵和氫氧化銅，化學(xué)式Fe（OH）3Cu（OH）2。（4）分析流程可知溶液B中的溶質(zhì)為MgCl2加入的試劑為Ca（OH）2，氫氧化鎂和氯化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故方程式為：

MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，在醫(yī)藥上，氫氧化鎂可用來治療胃酸過多。6．引流復(fù)分解反應(yīng)氫氧化鈉B①H2O【詳解】Ⅰ（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是引流；（2）一氧化碳將鐵的氧化物還原為單解析：引流復(fù)分解反應(yīng)氫氧化鈉B①H2O【詳解】Ⅰ（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是引流；（2）一氧化碳將鐵的氧化物還原為單質(zhì)鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，方程式為；（3）反應(yīng)③是兩種眼硫酸亞鐵和碳酸銨反應(yīng)生成難溶性沉淀碳酸鐵和硫酸銨的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)；（4）濾液Ⅱ中陽離子是銨根離子，檢驗(yàn)銨根離子的方法是取樣，滴加氫氧化鈉溶液，微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。Ⅱ根據(jù)題意BCD都是鐵的化合物且其中鐵的化合價(jià)為+3價(jià)，C能夠生成B和D，同時(shí)題中表明難溶性堿加熱時(shí)會(huì)生成對應(yīng)的氧化物。并且C是一種堿是氫氧化鐵，D是一種鹽是氯化鐵，B是金屬氧化物氧化鐵，A是單質(zhì)則為鐵，E是二價(jià)鐵鹽則是氯化亞鐵（1）Ⅰ題中的產(chǎn)物Fe2O3是如圖中的B物質(zhì)；（2）B→A的轉(zhuǎn)化是一氧化碳還原氧化忒對應(yīng)Ⅰ題中的反應(yīng)①；（3）C→B的轉(zhuǎn)化是氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，因此生成另一種氧化物的化學(xué)式是H2O。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題7．防止冷凝水回流炸裂試管高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣KMnO4K2MnO4+MnO2+O2AE試管口沒有放一團(tuán)棉花正氧氣密度比空氣大剛開始排出的裝置中的空氣防止水槽中的水倒流，炸裂試管BE【詳解】（1）加熱固體時(shí)，試管口一定要略向下傾斜，目的是防止冷凝水回流炸裂試管；（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故文字表達(dá)式為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；符號(hào)表達(dá)式為：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氧氣的密度比空氣大，所以所需的發(fā)生裝置A，收集純凈的氧氣的裝置是E，實(shí)驗(yàn)中試管口需要放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，否則高錳酸鉀進(jìn)入水槽，水變成紅色；（3）氧氣密度比空氣大，所以收滿氧氣的集氣瓶蓋上玻璃片后正放在桌面上；（4）用排水法收集氧氣，導(dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)，放出的是裝置中的空氣，不宜立即收集；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)一定要先將導(dǎo)管從水槽中拿出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流，炸裂試管；（6）實(shí)驗(yàn)室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水常溫下反應(yīng)來制取乙炔，所以用固液常溫型裝置B。乙炔是一種無色氣體，密度比空氣略小，難溶于水，所以用排水法收集乙炔，選擇裝置E。8．分液漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑BD密度比空氣大氧氣（或空氣）CDCO關(guān)閉活塞甲，打開活塞乙可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止①③【詳解】（1）由圖可知，圖中標(biāo)識(shí)①儀器的名稱是分液漏斗，故填分液漏斗。（2）裝置A是固體受熱發(fā)生裝置，且圖中試管口處放有一團(tuán)棉花，則選擇裝置A制取氧氣的反應(yīng)是高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，也可以用過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成氧氣，均是固體與液體在常溫條件下生成氣體的反應(yīng)，都需要選擇固液常溫發(fā)生裝置，即裝置B，二氧化碳與氧氣的密度均大于空氣的密度，都可以選擇向上排空氣法，即裝置D來收集，故填BD；圖H實(shí)驗(yàn)中將二氧化碳慢慢倒入燒杯中，觀察到燃著的棉芯自下而上熄滅，說明底層的棉芯先接觸二氧化碳而熄滅，證明二氧化碳的密度大于空氣的密度，故填密度比空氣大；進(jìn)入燒杯中的二氧化碳將燒杯中的空氣排出，造成蠟燭窒息熄滅，從而說明燃燒需要氧氣或空氣，故填氧氣（或空氣）。（4）F裝置中的進(jìn)氣管是長管，將被收集的氣體直接排到瓶底，表明被收集氣體的密度大于空氣的密度，且該氣體能夠被濃硫酸干燥，表明該氣體不與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，四種氣體中的氨氣與氫氣的密度均小于空氣的密度，且氨氣還能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以F裝置不能用來收集氨氣與氫氣，而氧氣與二氧化碳的密度均大于空氣的密度，且都不與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以用F裝置來收集，故填CD。（5）①關(guān)閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，混合氣