2024高考化學一輪復習第四章非金屬元素及其重要化合物第14講氯及其重要化合物課時作業(yè)含解析

PAGE6-第14講氯及其重要化合物建議用時：40分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共5小題，每小題只有一個選項符合題意)1．某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關于平安處理措施不正確的是()A．緊急組織群眾沿逆風方向疏散B．消防隊員向貯氯罐四周空氣中噴灑稀NaOH溶液C．處在該環(huán)境中的群眾，應用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D．處在該環(huán)境中的群眾，應用浸有確定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移答案C解析稀氨水揮發(fā)出的NH3具有劇烈的刺激性氣味；氯氣的密度比空氣的密度大，應往高處轉(zhuǎn)移。2．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：假如MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應C．Ⅲ圖中：發(fā)生的反應不是燃燒反應D．Ⅳ圖中：潮濕的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成答案D解析A項，稀鹽酸與MnO2不反應；B項，發(fā)生的為取代反應；C項，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應；D項，Cl－、ClO－在酸性條件下可生成Cl2。3．在探究新制飽和氯水成分的試驗中，下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO答案D解析氯水中的Cl2也能將Fe2＋氧化為Fe3＋，D錯誤。4．試驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2時，有如下操作：①連好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO2粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用NaOH溶液汲取；⑥用向上排氣法收集氯氣。依次正確的是()A．①②③④⑥⑤ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤答案D解析先連接好裝置并檢查其氣密性，加好藥品后，先把濃鹽酸加入到圓底燒瓶(防止熱的固體遇冷的溶液燒裂燒瓶)，再緩緩加熱(削減HCl的揮發(fā))，然后收集氯氣，由于氯氣有毒，需用NaOH汲取尾氣中的氯氣。5．下列說法正確的是()①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后馬上發(fā)生爆炸②試驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液汲?、坌轮坡人难趸詮娪诰弥寐人蘑軝z驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤答案C解析氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在點燃或光照的條件下才能發(fā)生爆炸，①錯誤，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，試驗中常用氫氧化鈉溶液汲取多余的氯氣，②錯誤，解除A、B兩項；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，④錯誤；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，解除D項。二、選擇題(本題共4小題，每小題有一個或兩個選項符合題意)6．(2024·北京朝陽高三期末)把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，如圖所示：下列現(xiàn)象及分析不正確的是()A．①中溶液變藍，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B．②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀：2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓C．③中有晶體析出的緣由可用平衡移動原理說明D．④中產(chǎn)生黃綠色氣體：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O答案A解析①HCl遇KI溶液不能發(fā)生反應產(chǎn)生I2，所以不會出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象，A錯誤；由于酸性HCl>H2SiO3，所以遇Na2SiO3溶液會發(fā)生反應：2HCl＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaCl，由于硅酸是白色難溶性的物質(zhì)，所以會看到產(chǎn)生白色膠狀沉淀，B正確；在飽和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，HCl溶于飽和NaCl溶液，使溶液Cl－濃度增大，平衡逆向移動，因此會析出NaCl固體，C正確；HCl溶解在NaClO溶液中，會發(fā)生反應：2HCl＋NaClO=NaCl＋Cl2↑＋H2O，因此會看到有黃綠色氣體產(chǎn)生，離子方程式是：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，D正確。7．下列敘述中正確的是()A．能使潮濕的淀粉-KI試紙變成藍色的物質(zhì)確定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2D．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色答案BC解析還有許多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A錯誤；CCl4的密度比水大，應下層顯橙紅色，D錯誤。8．如圖所示，在A處通入氯氣，關閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處干燥的紅布條漸漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不行能是()A．濃硫酸 B．NaOH溶液C．飽和Na2SO3溶液 D．飽和氯化鈉溶液答案D解析首先依據(jù)打開B閥后，C處干燥的紅布條漸漸褪色，說明A處通入的Cl2為潮濕的，在關閉B閥時潮濕的Cl2通過了D瓶，看不到C處干燥的紅布條有明顯改變，說明D瓶汲取了Cl2或汲取了Cl2中的水蒸氣。9．(2024·鄭州質(zhì)檢)某同學設計如圖裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是()A．B裝置中所裝試劑為飽和NaHCO3溶液，其作用是除去Cl2中的HClB．裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進入E中C．用50mL12mol·L－1的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3D．試驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充溢黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈答案AC解析NaHCO3溶液既能汲取HCl又能汲取Cl2，A錯誤；50mL12mol·L－1的鹽酸與足量的MnO2反應，由于濃鹽酸不斷消耗，變?yōu)橄←}酸，不再與二氧化錳反應，所以50mL12mol·L－1的鹽酸產(chǎn)生氯氣的量小于0.15mol，因此氯氣與鋁反應生成AlCl3的量少于0.1mol，質(zhì)量小于13.35g，C錯誤。三、非選擇題(本題共2小題)10．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1)步驟③的離子方程式：__________________________。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分別。分別儀器的名稱是________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有確定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應限制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請說明緣由：__________________________________。(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是______________________。(6)提取溴單質(zhì)，采納蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明緣由：_________________________________。答案(1)Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)(2)分液漏斗(3)溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質(zhì))(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出(5)酸化可抑制Cl2與水反應(6)將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，削減能耗，降低成本解析從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟①發(fā)生的反應是Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，依據(jù)溴的沸點比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟②)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2汲取(步驟③)：Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)，這樣可以得到較大濃度的含Br－的溶液，進一步用氯氣氧化(步驟④)，得到Br2，然后蒸餾便得到液溴。11．(2024·長春外國語學校高三期末考試)某化學愛好小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水，并進行有關探究試驗。試驗Ⅰ.制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水(1)寫出裝置A試驗室制取Cl2的化學方程式：____________________________________________________。(2)制取試驗結(jié)束后，取出裝置B中試管，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該試驗操作過程須要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，在試驗裝置中還須要改進的是___________________。(3)裝置C中反應須要在冰水浴中進行，其緣由是______________________。(4)裝置D中的試驗現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，最終又變?yōu)開_______色。試驗Ⅱ.尾氣處理試驗小組利用剛汲取過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行汲取處理。(5)汲取尾氣一段時間后，汲取液(強堿性)中確定存在Cl－、OH－和SOeq\o\al(2－,4)。請設計試驗，探究該汲取液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。①提出合理假設假設1：只存在SOeq\o\al(2－,3)；假設2：既不存在SOeq\o\al(2－,3)，也不存在ClO－；假設3：_______________________________。②設計試驗方案，進行試驗。請完成下列表格，寫出相應的試驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試驗試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉-KI溶液。試驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量汲取液分置于A、B試管中 —步驟2：向A試管中滴加0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液a.若溶液褪色，則假設1成立；b.若溶液不褪色，則假設2或3成立步驟3：________________a.______________________________；b._______________________________答案(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)漏斗玻璃棒在A和B之間添加盛有飽和NaCl的洗氣裝置(3)溫度上升會生成氯酸鈉(4)黃綠(5)①只存在ClO－②向B試管中滴加淀粉-KI溶液a．若溶液變藍，則假設3成立b．若溶液不變藍，結(jié)合步驟2中的b則假設2成立解析(2)過濾、洗滌操作過程須要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、漏斗。由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，所以為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，須要除