2023年中考化學(xué)解題模板系列-07曲線題(含解析)

07曲線題

解題模板

一、pH變化曲線

1.溶液稀釋

(1)酸的稀釋：

開始時(shí)，溶液的PH<7,隨著水的加入,酸性不斷減弱(pH不斷增大)，但溶液始終為酸性,

pH不會(huì)大于或等于7,只會(huì)無限接近7

(2)堿的稀釋：

開始時(shí)，溶液的川>7,隨著水的加入，堿性不斷減弱(pH不斷減小)，但溶液始終為堿性,

pH不會(huì)小于或等于7,只會(huì)無限接近7

2.酸堿中和反應(yīng)

(1)酸入堿：

開始時(shí)溶液呈堿性，川>7,隨著酸的加入，川逐漸減小，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)，川二7,

溶液呈中性；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的PH<7,溶液呈酸性。

（2）堿入酸：

開始時(shí)溶液呈酸性,pH<7,隨著堿的加入，pH逐漸增大，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7,

溶液呈中性；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的PH>7,溶液呈堿性

3.向酸和鹽的混合溶液中加入堿性溶液

例如:向鹽酸和CaCL的混合溶液中加入Na￡O：,溶液，圖像如下所示

分析:鹽酸和氤化鈣的混合溶液的pH小于7，碳酸鈉溶液的間大于7,當(dāng)把碳酸鈉溶液加入

到鹽酸和氯化鈣的混合溶液中時(shí),Na￡O,先和鹽酸反應(yīng),溶液的pH逐漸增大，二者恰好完

全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為7,即圖中的AB段，繼續(xù)加入NaEOa溶液，Na2c（h溶液和CaCk反應(yīng)

生成CaCOs沉淀，至CaCh被完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH一直為7,即圖中的BC段，繼續(xù)滴加

Na2c（%溶液，則溶液的pH會(huì)大于7,即圖中的Q）段。

例1.（2022四川眉州中考）如圖甲所示裝置，同學(xué)們借助傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH和溫度的變

化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖乙為反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線，圖丙

為反應(yīng)過程中溶液溫度的變化曲線，則下列說法正確的是（

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.由圖丙可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.圖乙曲線的c點(diǎn)表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)D.圖乙曲線的d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為

NaCl

針對(duì)訓(xùn)練?（2022河北中考）向含有酚酷的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀硫酸，該過

程中溶液川的變化如圖3所示。下列分析正確的是

A點(diǎn)時(shí)的溶液一定呈紅色

B.P點(diǎn)時(shí)的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)

C.M-N過程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

D.M-I）過程中生成的硫酸鈉不斷增加

針對(duì)訓(xùn)練2（2022年四川省南充市中考）下列圖像與對(duì)應(yīng)的操作過程相符的是（）

①表示向PH二12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸

②表示電解水

液體中氧元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)％

③表示向一定量乩0二溶液中加入MnOz固體

0反應(yīng)時(shí)間/s

④表示分別向等質(zhì)量鎂粉和鐵粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

相同的稀硫酸

針對(duì)訓(xùn)練

3.(2022廣東廣州市中考)某校學(xué)生用鹽酸和碳酸鈣制備C0,,產(chǎn)生了大

量廢液。興趣小組通過以下探究確定廢液處理方案。

(1)廢液成分的確定

①寫出制備C02的化學(xué)方程式

②推測(cè)廢液所含溶質(zhì)

推測(cè)一:推測(cè)二：CaCL和HC1

③若要用一種藥品驗(yàn)證哪種推測(cè)成立，可選擇的有哪些？.一（填標(biāo)號(hào)）

A.石蕊溶液B.AgNO：.溶液C.鋅粒D.CuO粉末

（2）廢液的處理

實(shí)驗(yàn)表明廢液中的溶質(zhì)是CaCk和HC1,小組決定用Na2c除去它們。

【提出問題】如何估算Na2col固休的用量？

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3用的Na￡03溶液，用川傳感器測(cè)定

滴加過程中溶液的川。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

020406080100120

Na2cCh溶液體積3L

【結(jié)果討論】

①a—b階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是________

②b點(diǎn)后曲線平緩階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③c點(diǎn)時(shí)，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCb溶液，有白色沉淀生成，說明處理100mL

廢液，所需5.3%的Na2C03溶液的體積120mL。（填"大于""等于"或"小于"）

④將燒杯中的沉淀過濾、干燥、稱重，質(zhì)量為4g。若處理10L該廢液，理論上需要Na2c0」

固體_g。（實(shí)驗(yàn)所用電2CO3溶液的密度近似看做lg/c/）

針對(duì)訓(xùn)練1.（2022湖南荊州中考）"天宮課堂”上航天員做的泡騰片實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)

們?cè)俅胃惺艿交瘜W(xué)的魅力。泡騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，化學(xué)興趣小組決定對(duì)它

們的某些性質(zhì)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿度

【實(shí)驗(yàn)探究1】用陰試紙測(cè)得等濃度的碳酸氫鈉溶液的pH為9,碳酸鈉溶液的pH為11。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論1】?jī)烧呔@堿性,且溶液堿性較強(qiáng)的是一。

實(shí)驗(yàn)二：探究碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究2】向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分?jǐn)嚢?，測(cè)得

加變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。觀察到ab段無氣泡產(chǎn)生，從b點(diǎn)開始產(chǎn)生氣泡。經(jīng)測(cè)定

b點(diǎn)溶質(zhì)只有碳酸氫鈉和氯化鈉，c點(diǎn)pH為7。

圖1

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論2】碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分兩步發(fā)生的小）段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為

實(shí)驗(yàn)三：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

【查閱資料】①碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳；②碳酸訥受熱不分解。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取一定量的碳酸氫鈉放入試管中加熱，如圖2所示。

試管A

【交流反思】試管A管口向下傾斜的原因是，試管B中出現(xiàn)現(xiàn)象，證明有二氧

化碳生成。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論3】碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉。

【拓展應(yīng)用】溶洞內(nèi)鐘乳石的形成原理與碳酸氫鈉受熱分解相似--溶有碳酸氫鈣［Ca（HCO3）

1的地下水,遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，碳酸氫鈣會(huì)分解成碳酸鈣沉積下來，天長(zhǎng)日久就形

成了千姿百態(tài)的鐘乳石。請(qǐng)寫出碳酸氫鈣分解的化學(xué)方程式。

二、熱重曲線（TG曲線）

"熱重曲線”類試題，能綜合考察學(xué)生分析圖像的能力、獲取信息的能力，物§處理的能力以

及文字表述的能力等。

"熱重曲線"（TG曲線）是指使用熱天平記錄的熱分析曲線，縱坐標(biāo)為試樣質(zhì)量或殘留率,橫

坐標(biāo)為溫度或時(shí)間。通過對(duì)熱重曲線的分析,我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的

組成、熱穩(wěn)定性、分解情況及生成的產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。對(duì)于含有結(jié)晶水的某固體

M,xHQ熱分解反應(yīng)的過程主要有兩個(gè)變化階段：固體失去結(jié)晶水的過程、固體分解的過程。

M固體可能為鹽或氧化物,隨著溫度的升高,繼續(xù)分解可能失去一些揮發(fā)性的物質(zhì),如氨氣、

二氧化碳、一氧化碳等氣體,而金屬一般以化合態(tài)殘留在最終產(chǎn)物中。熱重曲線問題的解題

過程和方法：利用差量法分析固體減少的質(zhì)量，如水（結(jié)晶水I二氧化碳、氨氣等；利用

元素守恒和相對(duì)分子質(zhì)量法分析，晶體質(zhì)量之比-相對(duì)分子質(zhì)量之比，即能=粕

例2.（2022年江蘇省連云港市中考）CuSO,是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見試劑。

（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSOi溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將

盛有CuSOi溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為叫

步驟2：將鐵釘浸入到CuSO；溶液中，塞好橡膠塞。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待反應(yīng)有明顯現(xiàn)象后，

將盛有CuSOi溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為叱

①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是________

②步驟2中可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______該變化可說明％和Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)

到弱的順序是_______

③若m.=m2,可證明參加反應(yīng)的Fe和CuSOi的質(zhì)量總和等于

⑵探究CuSO,溶液對(duì)HQ分解具有催化作用。

①若要證明CuSO,溶液對(duì)HO分解具有催化作用，除需證明CuSO」在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)

量不發(fā)生改變外，還需證明的是_______

②為探究CuSO,在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

向H曲溶液中滴入10gaW的CuSOi溶液，待反應(yīng)完全后,向試管中加入足量的BaCk溶液，產(chǎn)

生沉淀,過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。

上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少"洗滌、干燥"，則通過沉淀物bg計(jì)算出溶液中CuSOi的質(zhì)量

0.lag。（填"大于"或"小于"或"等于"）

⑶將16.OgCuSO,置于用堤中加熱,固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。

固體質(zhì)量g

①650。（2時(shí)，CuSOi開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X,X的化學(xué)式為。

②1000。（:時(shí)，CuO開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuQ和.計(jì)算圖中力的值.」（寫出計(jì)算過程）

針對(duì)訓(xùn)練1.（2022廣東中考）鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機(jī)械零件。利用還原鐵

粉和CuSOi溶液制備該產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。

鐵銅雙

金屬粉末

（1）“攪拌"時(shí)發(fā)生的反應(yīng)利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的—（填"強(qiáng)"或"弱"\

（2）"過濾"后濾液的主要成分是（寫化學(xué)式\

（3）若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品，其中Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%。計(jì)

算置換這些Cu單質(zhì)所需還原鐵粉的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程\

（4『干燥還原”可在不同的溫度下進(jìn)行產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

若（3）中產(chǎn)品是在500。（2時(shí)干燥還原后得到的,則其中最多含F(xiàn)e元素g（產(chǎn)品中只

含三種元素\

曲線

(1)等質(zhì)量的金屬和足量的酸反應(yīng)

金屬的相方原子質(zhì)量

金屬元素的化合價(jià)

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，比值越小，則產(chǎn)生氫氣越多

反應(yīng)時(shí)間/s

(2)足量金屬與等質(zhì)量的酸反應(yīng)

產(chǎn)成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，但反應(yīng)速率不同，金

屬越活潑，完全反應(yīng)所需的時(shí)間越短。

氫氣質(zhì)量/g

AlFe

/!/ZZn

〃,H金屬質(zhì)量公

2.m（H2）—m（酸金屬）曲線

（1）向等質(zhì)量的金屬中分別滴加等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量

開始時(shí)，金屬過量，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，曲線重合；金屬完全反應(yīng)后，產(chǎn)生

氫氣的質(zhì)量不再改變，相對(duì)原子質(zhì)量越小的金屬消耗的酸越多，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大,

故最終生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)锳l>Mg>Zn（A:A1B:MgC:ZnX

（如圖所示，橫坐標(biāo)為酸的質(zhì)量，與反應(yīng)速率無關(guān)）

氧氣質(zhì)量/gA

B

e

°〃'稀鹽酸質(zhì)量/g

（2）向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入過量的金屬

開始時(shí)，酸過量，金屬完全反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，則等質(zhì)量的金屬消耗酸的

質(zhì)量越小，生成氫氣的質(zhì)量越小，斜率越小。酸被完全反應(yīng)后，最終生成氫氣的質(zhì)量

相等，則平臺(tái)是一樣高的（如圖所示）。

（）m金屬質(zhì)量作

例3.（2022山東濟(jì)寧中考）相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分

數(shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確

的是（）

A.金屬鋅反應(yīng)速率最大

B.金屬鋅的活動(dòng)性最強(qiáng)

C.金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多

D.金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多

針對(duì)訓(xùn)練1.（2022年四川省涼山州中考）下列圖像不能正確反映化學(xué)反應(yīng)原理的

是（）

等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與足量鎂、鐵反應(yīng)

高銃酸鉀受熱分解制氧氣

°反應(yīng)時(shí)間/

C.碳酸鈣在高溫下分解

向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量

針對(duì)訓(xùn)練2.（2022年湖南省懷化市中考）現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分

別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，義Z在生成物中均顯+2

價(jià)，丫、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是（）

A.X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篩>Z>X

B.相對(duì)原子質(zhì)量：Y>Z

C.完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y<Z

D.Y與H2SO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H2SO4=YSO4+H2T

解題模板

四、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化曲線

1.反應(yīng)物的質(zhì)量變化

反應(yīng)物質(zhì)證/g圖1：開始不為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少，

直至不變，表明反應(yīng)物有剩余。（不完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束）；

）時(shí)間入圖1

反應(yīng)物質(zhì)證/g圖2:開始不為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少，

\

直至為零，反應(yīng)物沒有剩余，完全反應(yīng)）；

）時(shí)間人圖2

2.生成物的質(zhì)量變化

生成物的質(zhì)量/g圖3:隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量:達(dá)到最大，有一種反應(yīng)物質(zhì)

L__.

量為零，此后該生成物的質(zhì)量不再變化（反應(yīng)結(jié)束）；

?時(shí)間/s圖3

［牛.成物的質(zhì)量/g圖4:在反應(yīng)過程中使用催化劑，不影響生成物的質(zhì)量，只影響反

交”化劑

催化劑應(yīng)的速率，由圖像的斜率可以看出，加入催化劑后反應(yīng)速率明顯

加快，但生成物質(zhì)量保持不變；

）時(shí)間人圖4

沉淀物的質(zhì)量/g圖5:向兩種混合溶液中加入一種溶液,應(yīng)遵循優(yōu)先反應(yīng)原則（優(yōu)先

/「發(fā)生中和反應(yīng)，再發(fā)生其他反應(yīng)），如將NaOH溶液加到H2sO4和

CuSO混合溶液中,生成物（沉淀）的質(zhì)量，不從原點(diǎn)開始，但若沉淀

(）時(shí)向/s圖4

為不溶干酸的BaSCh,時(shí)，曲線從原點(diǎn)開始。

5

3.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量（或元素種類，或催化劑質(zhì)量）

物質(zhì)總質(zhì)量■,元素種類卜碓化劑（或雜質(zhì)）

的質(zhì)量/g

6時(shí)間0時(shí)間〃時(shí)而

在密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不會(huì)發(fā)生變化。

例4.（2022山東煙臺(tái)中考）圖像能直觀表達(dá)化學(xué)反應(yīng)中相關(guān)量的關(guān)系。下列圖像能正確反

映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

溶液▲,生成氐的質(zhì)量/g生成MgSCU的質(zhì)量/g

pHt

g

V/-----MgO

°加Ba（OH）2溶液的質(zhì)量/g

0加稀鹽酸的質(zhì)量/g

0加水的質(zhì)量/g°加稀硫酸的質(zhì)量/g

A.加水稀釋鹽酸B.向等質(zhì)量的MgC.向等質(zhì)量的MgD.向一定質(zhì)量的稀

和A1中分別加入和MgO中分別加入H2s和MgSO4的混合溶

足量相同溶質(zhì)質(zhì)量足量相同溶質(zhì)質(zhì)量液中逐滴加入Ba（OH）2

分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液

針對(duì)訓(xùn)練1.（2022湖北宜昌中考）向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管

中，緩慢加入細(xì)鐵粉，充分反應(yīng)。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（）

溶

固

液

體

總

總

質(zhì)

C質(zhì)

A植

量

/g位

針對(duì)訓(xùn)練2.（2022湖南岳陽(yáng)中考）向100g硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入10%

的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，其中A點(diǎn)坐

標(biāo)（40,0）,下列說法不正確的是（）

A.OA段與氫氧化鈉反應(yīng)的是鹽酸

B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氫氧化銅

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH>7

D.混合溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%

解題模板

五、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（分?jǐn)?shù)）曲線

1.不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶液

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%圖1:一定溫度下，向某溶質(zhì)的不飽和溶液中加入該溶質(zhì)，（若向水中加溶

/質(zhì)起點(diǎn)為零，）溶質(zhì)的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不斷增加，當(dāng)溶液達(dá)到飽和

0

加入溶質(zhì)的質(zhì)員/菖時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不再增加C

溶質(zhì)質(zhì)聯(lián)分?jǐn)?shù)一定溫度F,向某一飽和的溶液中加入相同的溶質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

0

加入溶質(zhì)的成量小

溶質(zhì)質(zhì)證分?jǐn)?shù)/%溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而水的總質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷

V減小

1水的質(zhì):討3

2.發(fā)生反應(yīng)的溶液

反應(yīng)物的溶質(zhì)反應(yīng)物為溶質(zhì)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小，直到完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)

質(zhì)址分?jǐn)?shù)/%

、^全反應(yīng)）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零

0時(shí)間入

［生成物的溶質(zhì)生成物為溶質(zhì)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

直至反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大

Z_.

0時(shí)間入

例5.（2022湖南邵陽(yáng)中考）有關(guān)下列圖像的描述，正確的是（）

溶質(zhì)的質(zhì)量g

表示向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化鋼溶液

0滴入Ba（OH）2

溶液的質(zhì)量g

B.表示將兩份質(zhì)量相等的固體物質(zhì)分別加熱制取氧氣

時(shí)間/s

溶質(zhì)的質(zhì)量g

表示向一定溫度卜.氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣固體

時(shí)間，S

生成氣體的質(zhì)量電

D.表示向等質(zhì)量的鐵條和鋁條中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

0稀硫酸質(zhì)量

的稀硫酸

針對(duì)訓(xùn)練1.（2022湖南湘潭中考）向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至

過量。水的質(zhì)量、氫氧化鈉質(zhì)量、硫酸鈉質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)

誤的是（）

物質(zhì)質(zhì)量，g

乙

丙

0mn稀疏酸質(zhì)量g

A.丙代表硫酸鈉的質(zhì)量B.加入m克稀硫酸時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)種類為三種D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

針對(duì)訓(xùn)練2.（2022湖南郴州）下列各圖的變化趨勢(shì)與選項(xiàng)要求相符的是（）

向稀鹽酸中不斷加水稀釋時(shí)，溶液pH的變化

在恒溫條件下，將接近飽和的KNQa溶液蒸發(fā)水，溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化

電解水時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與反應(yīng)時(shí)間的變化

沉淀的質(zhì)量，g

D.往硫酸銅溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化

°氫氧化鈉溶

液的質(zhì)量g

針對(duì)訓(xùn)練3.（2022湖南常德）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)的實(shí)臉操作的是（）

將一定質(zhì)量的鐵粉加入足量的硝酸銀溶液中

沉

淀

質(zhì)

量向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸銅溶液至過量

￡

的質(zhì)量g

將硫酸逐滴滴入氫氧化鋼溶液中至過量

分別加熱等質(zhì)量的氯酸鉀和混有少量二氧化鎰的氯酸鉀

解題模板

溶解度的變化曲線

1.氣體溶解度曲線;

0

圖2

圖1：氣體的溶解度隨溫度的升高而減??；

圖2:氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的升高而增大;

2.固體物質(zhì)的溶解度曲線。

①Q(mào)點(diǎn)的含義：在t3（時(shí)A物質(zhì)的溶解度是120go（固體溶解度曲線上任意一點(diǎn)的含義）

②P點(diǎn)的含義：在t2℃時(shí)A物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度相等都是60go（固體溶解度曲線上交

點(diǎn)的含義）

③t「C時(shí)A、B、C的溶解度由大到小的順序?yàn)镃>B>Ao（同一溫度下不同物質(zhì)溶解度大

小的比較）

④t3℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為6:5:llo（從溶解度曲

線上認(rèn)識(shí)溶液的組成）

⑤t（時(shí)，將A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（降低

溫度）。t℃時(shí)，將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑

（升高溫度）。（不飽和溶液和飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化）

⑥在t2℃時(shí)，40gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液。（溶液能否全溶）

⑦t3℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到匕℃時(shí)，析出晶體最多的有A物質(zhì)。（降

溫結(jié)晶）

⑧從A溶液中獲取A晶體（即提純甲晶體），可用降溫結(jié)晶（冷卻熟飽和溶液）的方法。

從C溶液中獲取C晶體（即提純乙晶體），可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。（溶解度有明顯差異的混

合物的提純）

⑨將12c時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tJC時(shí)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小

的順序是B>C>A;（降溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化）

⑩t3t時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫

至t】C,所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/p>

C>B>AO（降溫后溶液中溶劑的變化）

例6.（2022北京中考）下圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法不正確的是

A.氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大

B.加℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等

C.將t/c時(shí)的硝酸鉀飽和溶液升溫至t/C,溶質(zhì)質(zhì)量不變

D.t：工時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11:21

針對(duì)訓(xùn)練L（2022江蘇蘇州中考）碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的

是（)

50

40

30

20

10

0102030405060

溫度/c

A.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

B.將20。（：的碳酸鈉飽?口溶液升溫至30。（：，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.30。（：時(shí)，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為75g

D.40。（:時(shí)，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

針對(duì)訓(xùn)練2.（2022廣東中考）根據(jù)下圖，判斷下列說法正確的是（）

A.tJC時(shí)，50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度隨溫度升高而降低

C.t2℃時(shí)，丙和丁的溶解度相同D.加壓或升溫能增加戊的溶解度

針對(duì)制綜3.（2022湖南邵陽(yáng)中考）（6分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解

度曲線圖。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；

(2)三種物質(zhì)中，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減??；

(3)tJC時(shí),將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t.℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)由大到小的順序是。

針對(duì)訓(xùn)練1.(2022山東臨沂中考)如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，

回答下列問題：

(1)在____℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等。

(2)在IJC時(shí)：向盛有30ga物質(zhì)的燒杯中加入50g水。充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為

_____g。

(3)若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用(填"降溫結(jié)晶"或"蒸發(fā)結(jié)晶")的方

法提純8

(4)t/c時(shí)ab、c三種物質(zhì)的飽和溶液各ioog，所含溶質(zhì)質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/p>

答案解析

一、pH變化曲線

1.溶液稀釋

(1)酸的稀釋：

溶

液

㈱

PH

°水的質(zhì)量作

開始時(shí)，溶液的PH<7,隨著水的加入，酸性不斷減弱(pH不斷增大)，但溶液始終為酸性,

pH不會(huì)大于或等于7,只會(huì)無限接近7

(2)堿的稀釋:

開始時(shí)，溶液的PH>7,隨著水的加入，堿性不斷減弱(pH不斷減小)，但溶液始終為堿性,

pH不會(huì)小于或等于7,只會(huì)無限接近7

2.酸堿中和反應(yīng)

(1)酸入堿：

開始時(shí)溶液呈堿性，pH>7,隨著酸的加入，川逐漸減小，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)，川二7,

溶液呈中性；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的PH<7,溶液呈酸性。

溶

液

的

P7H

°HC1溶液質(zhì)量俘

(2)堿入酸：

開始時(shí)溶液呈酸性，PH<7,隨著堿的加入，pH逐漸增大，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7,

溶液呈中性；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的PH>7,溶液呈堿性

溶

液

的

P7H

0

NaOH溶液質(zhì)量?jī)x

3.向酸和鹽的混合溶液中加入堿性溶液

例如:向鹽酸和CaCl二的混合溶液中加入Na￡03溶液，圖像如下所示

分析:鹽酸和氧化鈣的混合溶液的pH小于7,碳酸鈉溶液的pH大于7,當(dāng)把碳酸鈉溶液加入

到鹽酸和氯化鈣的混合溶液中時(shí)，Na￡0,先和鹽酸反應(yīng)，溶液的pH逐漸增大，二者恰好完

全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為7,即圖中的AB段，繼續(xù)加入Na￡03溶液，NazCQ,溶液和CaCk反應(yīng)

生成CaCQ沉淀，至CaCL被完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH一直為7,即圖中的BC段，繼續(xù)滴加

Na￡0,溶液，則溶液的pH會(huì)大于7,即圖中的CD段。

例L（2022四川眉州中考）如圖甲所示裝置，同學(xué)們借助傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH和溫度的變

化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖乙為反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線，圖丙

為反應(yīng)過程中溶液溫度的變化曲線，則下列說法正確的是（）

21

/生氫氧化鈉溶液

010203040V（稀鹽酸），mL020406080100

圖丙時(shí)間"

圖乙

圖甲

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.由圖丙可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.圖乙曲線的c點(diǎn)表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)D.圖乙曲線的d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為

NaCl

【答案】C

【解析】A、該反應(yīng)是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，

故說法錯(cuò)誤，不符合題意；

B、由圖丙可知，反應(yīng)開始后溫度上升，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),說法錯(cuò)誤，不符合題意；

C、圖乙曲線的c點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，故圖乙曲線的c點(diǎn)表示

該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，說法正確，符合題意；

D、圖乙曲線的d點(diǎn)pH小于7,說明此時(shí)溶液呈酸性,故d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)除了Na。，還有

HC1,說法錯(cuò)誤，不符合題意。

針對(duì)訓(xùn)練

刃」?辦1.（2022河北中考）向含有酚酷的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀硫酸，該過

程中溶液pH的變化如圖3所示。下列分析正確的是

網(wǎng)3

A.N點(diǎn)時(shí)的溶液一定呈紅色

B.P點(diǎn)時(shí)的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)

c.M-N過程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

D.M-P過程中生成的硫酸鈉不斷增加

【答案】B

【解析】A.N點(diǎn)時(shí),溶液的pH等于7,不能使酚酸溶液變紅色，所以A錯(cuò)誤；

B.P點(diǎn)時(shí)，稀硫酸過量，能與純堿反應(yīng),所以B正確；

C.M-N過程中溶液的pH減小，由堿性逐漸變成中性，所以C錯(cuò)誤；

D.過程中，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成的硫酸鈉不斷增加，但N點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉已經(jīng)

耗盡，所以N-P過程中，井不能生成硫酸鈉，D錯(cuò)誤。

針對(duì)訓(xùn)練2（2022年四川省南充市中考）下列圖像與對(duì)應(yīng)的操作過程相符的是（）

①表示向PH-12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸

②表示電解水

液體中氧元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)％

C.③表示向一定量比。?溶液中加入MnOz固體

0反應(yīng)時(shí)間自

D.④表示分別向等質(zhì)量鎂粉和鐵粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

相同的稀硫酸

【答案】D

【解析】

A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，堿性減弱溶液pH

減小，當(dāng)鹽酸過量溶液顯酸性，溶液PH小于7,加入的鹽酸pH=2,鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后

生成了水，故最終溶液的PH不可能小于2,說法不正確，不符合題意；

B、電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比不是2:1,說法不正確,不符合題意；

C、過氧化氫在二氧化鎬的催化下反應(yīng)生成水和氧氣，生成的水中含有氧元素，故反應(yīng)后液

體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為0,說法不正確，不符合題意；

D、鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg+H2so產(chǎn)MgSOi+lV,反應(yīng)中鎂和

氫氣質(zhì)量比為：24:2=12:1,鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

Fe+H..SO.FFeSO.+H2t,反應(yīng)中鐵和氫氣質(zhì)量比為：56:2,等質(zhì)量鎂粉和鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，

生成氫氣質(zhì)量鎂比鐵多，說法正確，符合題意。

故選D。

刃針對(duì)」訓(xùn)?練冰3.（2022廣東廣州市中考）某校學(xué)生用鹽酸和碳酸鈣制備Cd,產(chǎn)生了大

量廢液。興趣小組通過以下探究確定廢液處理方案。

(1)廢液成分的確定

①寫出制備C02的化學(xué)方程式o

②推測(cè)廢液所含溶質(zhì)

推測(cè)一：一推測(cè)二：CaCh和HC1

③若要用一種藥品驗(yàn)證哪種推測(cè)成立，可選擇的有哪些？(填標(biāo)號(hào))

A.石蕊溶液B.AgN0：t溶液C.鋅粒D.CuO粉末

(2)廢液的處理

實(shí)驗(yàn)表明廢液中的溶質(zhì)是CaCh和HC1,小組決定用Na￡O3除去它們。

【提出問題】如何估算Na2(K固休的用量？

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取100mL廢液樣品于燒杯中,逐滴滴加5.3%的Na￡a溶液，用pH傳感器測(cè)定

滴加過程中溶液的PH。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

pHf

10

hb

pH傳感器8|f

1

T磁力口

)406080100120

(Z7-----ZjB--------------------Na2co播灑體積，mL

【結(jié)果討論】

①a—b階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是________

②b點(diǎn)后曲線平緩階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為-O

③c點(diǎn)時(shí)，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCk溶液，有白色沉淀生成，說明處理100mL

廢液，所需5.3%的Na2cOP溶液的體積_______120mL（填"大于""等于"或"小于"）

④將燒杯中的沉淀過濾、干燥、稱重，質(zhì)量為4g。若處理10L該廢液，理論上需要Na2c

固體_g。（實(shí)驗(yàn)所用W2CO：,溶液的密度近似看做lg/cn?）

【答案】①.CaCOy+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T②.CaCh③.ACD

有氣泡產(chǎn)生⑤.Na2CO3+CaCl2=CaCO31+2NaCl⑥.小于⑦.530

【解析】

（1）①實(shí)驗(yàn)室用大理石（或石灰石）和稀鹽酸制取C%,大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸

反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式：CaCO.+2HCl=C6ZCZ2+H2O+CO2TO

②碳酸鈣和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)只有氯化鈣，則推測(cè)一：氯化鈣；鹽酸過量時(shí)推測(cè)二：

CaCL和HC1;

③根據(jù)推測(cè)，主要是證明鹽酸的有無即可判斷是哪種推測(cè)；

A、鹽酸會(huì)使石蕊試液變紅色；則樣品滴加石蕊試液后變紅了，則有鹽酸，推測(cè)二成立；如

果石蕊試液不變色，推測(cè)一成立；正確；

B、溶液中有氯化鈣，提供了氯離子，硝酸銀和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸，鹽酸和

硝酸銀也會(huì)產(chǎn)生氯化銀沉淀，所以不能用硝酸銀溶液驗(yàn)證是否有鹽酸，錯(cuò)誤；

C、鹽酸和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，會(huì)產(chǎn)生氣體；則鋅粒中加入樣品后產(chǎn)生氣泡，則有鹽

酸，推測(cè)二成立；如果沒有氣泡，推測(cè)一成立；正確；

D、氧化銅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅和水，固體會(huì)減少或消失，溶液變藍(lán)色；則氧化銅中加入

樣品后固體會(huì)減少或消失，溶液變藍(lán)色，則有鹽酸，推測(cè)二成立；如果固體不減少，溶液不

變藍(lán)色，推測(cè)一成立；正確；故選ACD。

（2）?廢液中的溶質(zhì)是CaCL和HC1,向其中加入碳酸鈉，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、

水和二氧化碳，然后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)圖像“一b階段，

是碳酸訥和鹽酸反應(yīng)，則會(huì)觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生。

②碳酸鈉溶液顯堿性，b點(diǎn)后曲線平緩階段，是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，氯化鈉溶液顯中性,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO31+2NaCl.

③c點(diǎn)時(shí),溶液顯堿性，碳酸鈉過量，結(jié)合圖像分析，說明處理100mL廢液，所需5.3%的

Na￡0,溶液的體積小于120mL。

@100mL廢液，產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量是4g,設(shè)要碳酸鈉的質(zhì)量是X。

Na2CO,+CaCl2=2NaCl+CaCO.I

106100--=4.24g

41004g6

x4g

所需碳酸鈉溶液的體積為：4.24g-5.lg/mL=80mL,即80mL碳酸訥溶液中含有碳酸鈉

4.24g，故100磯碳酸鈉溶液中含有碳酸鈉4.24gx100mL-80mL=5.3g，因此若處理10L（即：

10000mL）該廢液,理論上需要N&CO,固體質(zhì)量為lOOOOmL^100mLx5.3g=530g；

故答案為：530

針對(duì)訓(xùn)練4.（2022湖南荊州中考）“天宮課堂”上航天員做的泡騰片實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)

們?cè)俅胃惺艿交瘜W(xué)的魅力。泡騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，化學(xué)興趣小組決定對(duì)它

們的某些性質(zhì)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿度

【實(shí)驗(yàn)探究1】用陰試紙測(cè)得等濃度的碳酸氫鈉溶液的PH為9,碳酸鈉溶液的pH為11。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論1】?jī)烧呔@堿性,且溶液堿性較強(qiáng)的是

實(shí)驗(yàn)二：探究碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究2］向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分?jǐn)嚢瑁瑴y(cè)得

pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。觀察到ab段無氣泡產(chǎn)生,從b點(diǎn)開始產(chǎn)生氣泡。經(jīng)測(cè)定

b點(diǎn)溶質(zhì)只有碳酸氫鈉和氯化鈉，。點(diǎn)川為7。

圖1

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論2】碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分兩步發(fā)生的油段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為。

實(shí)驗(yàn)三：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

【查閱資料】①碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳；②碳酸訥受熱不分解。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取一定量的碳酸氫鈉放入試管中加熱，如圖2所示。

試管B

澄清的

石灰水

【交流反思】試管A管口向下傾斜的原因是,試管B中出現(xiàn)現(xiàn)象，證明有二氧

化碳生成。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論3】碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉。

【拓展應(yīng)用】溶洞內(nèi)鐘孚田的形成原理與碳酸氫鈉受熱分解相似--溶有碳酸氫鈣［Ca(1ICO:1)

1的地下水，遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，碳酸氫鈣會(huì)分解成碳酸鈣沉積下來，天長(zhǎng)日久就形

成了千姿百態(tài)的鐘乳石。請(qǐng)寫出碳酸氫鈣分解的化學(xué)方程式

【答案】①.碳酸鈉溶液②.HCl+Na2CO.=NaCl+NaHCO,③.氯化鈉

或N.C/防止反應(yīng)生成的水倒流使試管炸裂⑤.澄清石灰水變渾濁⑥.

,、遇熱或減壓?小

Ca(HCO^=^=CaCO3J+凡0+CO.T

【解析】

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論1】碳酸氫鈉溶液的PH為9,碳酸鈉溶液的pH為11,碳酸氫鈉溶液pH值小于

碳酸鈉溶液，則碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，故填：碳酸鈉溶液；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論2】根據(jù)題意，碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分兩步發(fā)生的，ab段加入鹽酸后與碳酸鈉

反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO.;然后碳

酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由c點(diǎn)時(shí)顯中性說明此時(shí)恰好完全反應(yīng)，

故溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，故填：氯化鈉或；NaCl;

實(shí)驗(yàn)三：【交流反思】根據(jù)題意，該反應(yīng)由水生成，實(shí)驗(yàn)時(shí)試管口要略向下傾斜,防止反應(yīng)

生成的水倒流到試管底部，使試管受熱不均而炸裂，故填：防止反應(yīng)生成的水倒流使試管炸

裂；

二氧化碳能使石灰水變渾濁，故試管B中澄清石灰水若變渾濁則證明有二氧化碳生成，故填:

澄清石灰水變渾濁；

【拓展應(yīng)用】根據(jù)題意可知，碳酸氫鈣分解類似于碳酸氫鈉分解，則溶有碳酸氫鈣的地下水

遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，會(huì)分解出碳酸鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：

遇執(zhí)或減壓

Ca(HCO3\…CaCOyJ+凡0+C02T。

"熱重曲線”類試題，能綜合考察學(xué)生分析圖像的能力、獲取信息的能力，數(shù)據(jù)處理的能力以

及文字表述的能力等。

"熱重曲線"（TG曲線）是指使用熱天平記錄的熱分析曲線,縱坐標(biāo)為試樣質(zhì)量或殘留率,橫

坐標(biāo)為溫度或時(shí)間。通過對(duì)熱重曲線的分析,我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的

組成、熱穩(wěn)定性、分解情況及生成的產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。對(duì)于含有結(jié)晶水的某固體

冷xH"熱分解反應(yīng)的過程主要有兩個(gè)變化階段：固體失去結(jié)晶水的過程、固體分解的過程。

M固體可能為鹽或氧化物,隨著溫度的升高,繼續(xù)分解可能失去一些揮發(fā)性的物質(zhì),如氨氣、

二氧化碳、一氧化碳等氣體,而金屬一般以化合態(tài)殘留在最終產(chǎn)物中。熱重曲線問題的解題

過程和方法：利用差量法分析固體減少的質(zhì)量，如水（結(jié)晶水1二氧化碳、氨氣等；利用

元素守恒和相對(duì)分子質(zhì)量法分析，晶體質(zhì)量之比二相對(duì)分子質(zhì)量之比，即翳二黑

例2.（2022年江蘇省連云港市中考）CuSOj是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見試劑。

（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

步驟1:在錐形瓶中加入適量的CuSO」溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將

盛有CuSOi溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m,.

步驟2：將鐵釘浸入到CuSO；溶液中，塞好橡膠塞。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待反應(yīng)有明顯現(xiàn)象后，

將盛有CuSO”溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m2

①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是______O

②步驟2中可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。該變化可說明Fe和Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)

到弱的順序是_______

③若niFm2,可證明參加反應(yīng)的Fe和CuSOi的質(zhì)量總和等于。

（2）探究CuSOi溶液對(duì)分解具有催化作用。

①若要證明CuSO,溶液對(duì)分解具有催化作用，除需證明CuSOi在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)

量不發(fā)生改變外，還需證明的是

②為探究CuSO,在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

向山。2溶液中滴入10ga%的CuSCh溶液，待反應(yīng)完全后，向試管中加入足量的BaCk溶液，產(chǎn)

生沉淀,過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。

上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少"洗滌、干燥"，則通過沉淀物bg計(jì)算出溶液中CuSOi的質(zhì)量

0.lag。（填"大于"或"小于"或"等于"）

⑶將16.OgCuSOi置于珀竭中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。

固體質(zhì)量，g

①65CTC時(shí)，CuSOi開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X,X的化學(xué)式為。

②1000。（:時(shí),CuO開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成Cu：。和02計(jì)算圖中/〃的值——。（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）除去鐵釘表面的鐵銹銀白色的鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)，

溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色