2025年河北省張家口市宣化市一中高三第二次階段性測試化學(xué)試題含解析_第1頁
2025年河北省張家口市宣化市一中高三第二次階段性測試化學(xué)試題含解析_第2頁
2025年河北省張家口市宣化市一中高三第二次階段性測試化學(xué)試題含解析_第3頁
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文檔簡介

2025年河北省張家口市宣化市一中高三第二次階段性測試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、常溫下,向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=-lgx,x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說法正確的是A.常溫下,H2C2O4的Ka1=100.8B.pH=3時(shí),溶液中C.pH由0.8增大到5.3的過程中,水的電離程度逐漸增大D.常溫下,隨著pH的增大,的值先增大后減小2、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L?1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl?、OH?B.0.1mol·L?1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1mol·L?1NaOH溶液:Na+、K+、、D.0.1mol·L?1H2SO4溶液:K+、、、3、Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次性電池,在軍事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應(yīng)為Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列說法錯(cuò)誤的是A.該電池工作時(shí),正極反應(yīng)為2AgCl+2e-=2Cl-+2AgB.該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后,仍能形成原電池C.有1molMg被氧化時(shí),可還原得到108gAgD.裝備該電池的魚雷在海水中行進(jìn)時(shí),海水作為電解質(zhì)溶液4、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.鹽酸 D.稀硝酸5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是()A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)B.該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種D.1mol該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)6、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,a和b分別位于周期表的第2列和第13列,下列敘述正確的A.離子半徑b>dB.b可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)C.c的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.a(chǎn)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿7、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B.《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)D.《抱樸子·金丹篇》中記載:“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂”,該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)8、電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法正確的是A.電源的A極為正極B.與電源B相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++·OHC.Fenton反應(yīng)為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD.每消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為2mol9、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣:①用pH計(jì)測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是A.NH4+ B.SO42- C.Ba2+ D.Na+10、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展,其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B.可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯C.對二甲苯的二氯代物有6種 D.M能發(fā)生取代,加成,加聚和氧化反應(yīng)11、金屬(M)-空氣電池具有原料易得,能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源,該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:2M+O2+2H2O=2M(OH)2。(已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動B.比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Mg-空氣電池的理論比能量最高C.空氣電池放電過程的負(fù)極反應(yīng)式2M-4e-+4OH-=2M(OH)2D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)12、實(shí)驗(yàn)測得濃度均為0.5mol?L-1的Pb(CH3COO)2溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合:Pb2++2CH3COO-=Pb(CH3COO)2B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓D.Pb(CH3COO)2在水中電離:Pb(CH3COO)2Pb2++2CH3COO-13、科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置,總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2,下列說法不正確的是A.由圖分析N電極為負(fù)極B.OH-通過離子交換膜遷向右室C.反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D.陰極的電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-14、下列說法不正確的是()A.Fe2O3可用作紅色顏料 B.濃H2SO4可用作干燥劑C.可用SiO2作半導(dǎo)體材料 D.NaHCO3可用作焙制糕點(diǎn)15、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是()A.聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3,以提高原料利用率B.硫酸工業(yè)中,SO2氧化為SO3時(shí)采用常壓,因?yàn)楦邏簳档蚐O2轉(zhuǎn)化率C.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率D.煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去16、下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法中,正確的是A.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于有機(jī)高分子化合物B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)D.在的催化作用下,苯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、某藥物G,其合成路線如下:已知:①R-X+②試回答下列問題:(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________。(2)下列說法正確的是__________A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為C16H17N5O2Br(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式___________。(4)請?jiān)O(shè)計(jì)以用4-溴吡啶()和乙二醇()為原料合成化合物D的同系物的合成路線________(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。須同時(shí)符合:①分子中含有一個(gè)苯環(huán);②1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。18、H(3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機(jī)物中間體,可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。請回答下列問題:(1)C的化學(xué)名稱為________,G中所含的官能團(tuán)有醚鍵、_______、__________(填名稱)。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________,B生成C的反應(yīng)類型為___________。(3)由G生成H的化學(xué)方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基,而C→D選用的是(NH4)2S,其可能的原因是________。(4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種。①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)(5)設(shè)計(jì)用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。_____19、阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃~135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,反應(yīng)原理如下:制備基本操作流程如下:主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)制備阿司匹林時(shí),要使用干燥的儀器的原因是___。(2)合成阿司匹林時(shí),最合適的加熱方法是___。(3)提純粗產(chǎn)品流程如下,加熱回流裝置如圖:①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度,防止___。②冷凝水的流進(jìn)方向是___(填“a”或“b”)。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法不正確的是___(填字母)。A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸(4)在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___%。20、有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的,某實(shí)驗(yàn)室模擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒,燃燒后生成的水用裝置D(無水氯化鈣)吸收,二氧化碳用裝置C(KOH濃溶液)吸收,N2的體積用E裝置進(jìn)行測量,所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去):(1)該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、__、E。(部分裝置可以重復(fù)選用)(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時(shí)間的純氧,這樣做的目的是_____。(3)A中放入CuO的作用是_______,裝置B的作用是_____。(4)為了確定此氨基酸的分子式,除了準(zhǔn)確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外,還需得到的數(shù)據(jù)有___。(5)在讀取E裝置中所排水的體積時(shí),液面左低右高,則所測氣體的體積____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(6)已知分子式為C2H4O2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個(gè)官能團(tuán),請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)(試劑任選):____。21、高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如下:(1)由粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等雜質(zhì))制備精制鹽水時(shí)需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是____________;除去鹽水中的Br-可以節(jié)省電解過程中的電能,其原因是________________。(2)“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液,產(chǎn)生的尾氣除H2外,還含有______________(填化學(xué)式)?!半娊猗颉钡幕瘜W(xué)方程式為_____________________。(3)“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_______________________?!皻饬鞲稍铩睍r(shí),溫度控制在80~100℃的原因是__________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.曲線II為PC(H2C2O4),曲線I為PC(HC2O4-)、III為PC(C2O42-),當(dāng)pH=0.8時(shí),PC(H2C2O4)=PC(HC2O4-),即c(H2C2O4)=c(HC2O4-),則Ka1==c(H+)=10-0.8,故A錯(cuò)誤;B.曲線II為PC(H2C2O4),曲線I為PC(HC2O4-)、III為PC(C2O42-),pH=3時(shí),PC(H2C2O4)=PC(C2O42-)>PC(HC2O4-),pC越小則該微粒濃度越大,所以c(HC2O3-)>c(C2O42-)=c(H2C2O4),故B錯(cuò)誤;C.酸抑制水電離,酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大,所以pH從0.8上升到5.3的過程中c(H+)減小,則水的電離程度增大,故C正確;D.,電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變則不變,故D錯(cuò)誤;故答案為C??疾槿蹼娊赓|(zhì)的電離,側(cè)重考查學(xué)生圖象分析判斷能力,正確判斷曲線與微粒的一一對應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意縱坐標(biāo)大小與微粒濃度關(guān)系,為易錯(cuò)點(diǎn),pC越小則該微粒濃度越大,c(H2C2O4)越大,pC越小。2、C【解析】

A.碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,二者不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化二價(jià)鐵離子,二者不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.

OH?、Na+、K+、、之間相互不反應(yīng),可以大量共存,故C正確;D.酸性環(huán)境下,硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子,所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選:C。3、C【解析】

A、由電池反應(yīng)方程式看出,Mg是還原劑、AgCl是氧化劑,故金屬M(fèi)g作負(fù)極,正極反應(yīng)為:2AgCl+2e-═2C1-+2Ag,選項(xiàng)A正確;B、Al的活潑性大于Ag,所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池,故該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后,仍能形成原電池,選項(xiàng)B正確;C、電極反應(yīng)式:Mg﹣2e﹣=Mg2+,1molMg被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移電子是2mol,正極反應(yīng)為:2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag,可還原得到216gAg,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Kせ?,海水可以作為電解質(zhì)溶液,選項(xiàng)D正確。答案選C。本題考查原電池的應(yīng)用??偨Y(jié)題技巧總結(jié):電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來分析的,原電池對應(yīng)的是正、負(fù)兩極,電解池對應(yīng)的陰、陽兩極,根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。4、A【解析】

假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3mol氫氣,則:A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣,會消耗2molNaOH;B.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣,需消耗3mol硫酸;C.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣,需消耗6molHCl;D.由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性,與鋁發(fā)生反應(yīng),不能產(chǎn)生氫氣;故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣,消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液;選項(xiàng)A正確。5、D【解析】

有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基,結(jié)合苯、烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻緼.該有機(jī)物含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng),含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成、氧化反應(yīng);但不能發(fā)生水解反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu),且單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上,B錯(cuò)誤;C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個(gè)取代基,可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2種,如果含有2個(gè)取代基,還可以是間位和對位,則共有4種,C錯(cuò)誤;D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng),D正確;答案選D。6、B【解析】

a和b分別位于周期表的第2列和第13列,所以a是Be或Mg,b是Al,c是C,d是N?!驹斀狻緼.鋁和氮原子形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)越小半徑越大,故b<d,故A錯(cuò)誤;B.b是鋁,可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣,故B正確;C.碳的氫化物有多種,如果形成甲烷,是正四面體結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;D.無論是鈹還是鎂,最高價(jià)氧化物的水化物都不是強(qiáng)堿,故D錯(cuò)誤;故選:B。7、C【解析】

A.由“蒸令氣”可知與混合物沸點(diǎn)有關(guān),則這里所用的“法”是指蒸餾,故A正確;B.金(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛,則說明合金硬度大于各成分,故B正確;C.鑒別KNO3和Na2SO4,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同,鈉元素焰色反應(yīng)為黃色,鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色,故C錯(cuò)誤;D.丹砂(HgS)燒之成水銀,HgSHg+S,積變又還成丹砂的過程都是氧化還原反應(yīng),有單質(zhì)(水銀)生成,且單質(zhì)(水銀)重新生成化合物,故該過程包含分解、化合、氧化還原反應(yīng),故D正確;答案選C。準(zhǔn)確把握詩句含義,明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意焰色反應(yīng)屬于物理變化,不是化學(xué)變化。8、C【解析】

左側(cè)電極附近Fe3+→Fe2+,發(fā)生了還原反應(yīng),該極為電解池的陰極,與之相連電源的A極為負(fù)極,A錯(cuò)誤;與電源B相連電極為電解池的陽極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(OH)2+,C正確;每消耗1molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子,根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1mol電子,生成1molOH,所以應(yīng)當(dāng)生成4molOH;D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。9、D【解析】

由①可知溶液顯弱酸性,上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性,則一定含有NH4+,而S2-水解顯堿性,且其水解程度比NH4+大,則溶液中一定不含有S2-;再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì),而碘遇淀粉變藍(lán),而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象,則一定不含有I-;又溶液呈電中性,有陽離子必有陰離子,則溶液中有NH4+,必須同時(shí)存在陰離子,即SO42-必然存在,而Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀,則這兩種離子不能共存,即一定不存在Ba2+;顯然剩下的Na+是否存在無法判斷,則需檢驗(yàn)的離子是Na+,故D符合題意;所以答案:D。10、C【解析】

A.丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu),醛基也是平面結(jié)構(gòu),中間是一個(gè)可以旋轉(zhuǎn)的單鍵,所以分子里所有原子有可能在同一平面,A正確;B.異戊二烯里含有碳碳雙鍵,可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色,而對二甲苯與溴水不反應(yīng),可以鑒別,B正確;C.對二甲苯里面有兩種類型的H,其二氯代物共有7種:①當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)有兩種,②當(dāng)有一個(gè)氯取代甲基上的H,另一個(gè)取代苯環(huán)上的H,有鄰、間兩種結(jié)構(gòu),③當(dāng)兩個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H,采用定一議二的方法,當(dāng)其中一個(gè)氯在甲基鄰位時(shí),另一個(gè)氯有3種結(jié)構(gòu),此二氯代物有3種,C錯(cuò)誤;D.M中有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng),醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng),烴基可以發(fā)生取代反應(yīng),D正確;答案選C。11、C【解析】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動;B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多,則得到的電能越多;C.負(fù)極M失電子和OH?反應(yīng)生成M(OH)2;D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e?=4OH?有O2~4OH?~4e?,當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),消耗氧氣1mol,但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,據(jù)此計(jì)算判斷?!驹斀狻緼.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動,金屬M(fèi)為負(fù)極,所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M(fèi)方向移動,故A錯(cuò)誤;B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多,假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí),這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為×2mol=mol、×3mol=mol、×2mol=mol,所以Al?空氣電池的理論比能量最高,故B錯(cuò)誤;C.負(fù)極M失電子和OH?反應(yīng)生成M(OH)2,則正極反應(yīng)式為2M-4e-+4OH-=2M(OH)2,故C正確;D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e?=4OH?有O2~4OH?~4e?,當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),消耗氧氣1mol,即22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,所以空氣不止22.4L,故D錯(cuò)誤;故答案選C。明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計(jì)算是解本題關(guān)鍵,注意強(qiáng)化電極反應(yīng)式書寫訓(xùn)練。12、C【解析】

由導(dǎo)電性強(qiáng)弱可知,Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質(zhì),在離子方程式中保留化學(xué)式,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合,會生成Pb(CH3COO)2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Pb2++2CH3COO-=Pb(CH3COO)2,A項(xiàng)正確;B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合會生成PbS沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Pb2++S2-=PbS↓,B項(xiàng)正確;C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合,離子方程式為:Pb(CH3COO)2+S2-=PbS↓+2CH3COO-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Pb(CH3COO)2在水中電離:Pb(CH3COO)2Pb2++2CH3COO-,D項(xiàng)正確;答案選C。Pb(CH3COO)2易溶于水,在水溶液中部分電離,是少有的幾種不是強(qiáng)電解質(zhì)的鹽之一。13、C【解析】

電池內(nèi)部,電子向負(fù)極遷移,結(jié)合圖可知,N電極為負(fù)極,P電極為正極?!驹斀狻緼.由分析可知,N電極為負(fù)極,A正確;B.右邊的裝置與太陽能電池相連,為電解池,左邊Pt電極與電池負(fù)極相連,為陰極,右邊Pt電極與電池正極相連,為陽極,電解池中,陰離子向陽極移動,故OH-通過離子交換膜遷向右室,B正確;C.總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2,電解質(zhì)溶液pH不變,堿性不變,C錯(cuò)誤;D.CO2在陰極得電子生成CO,結(jié)合電解質(zhì)、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應(yīng)式為:CO2+H2O+2e-=CO+2OH-,D正確。答案選C。14、C【解析】

A.Fe2O3的顏色是紅色,可用作紅色顏料,故A正確;B.濃H2SO4具有吸水性,可用作干燥劑,故B正確;C.單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料,故C錯(cuò)誤;D.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水,可用作焙制糕點(diǎn),故D正確;答案選C。15、D【解析】

A.聯(lián)合制堿法中,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳,二氧化碳被循環(huán)利用,而氯化銨并沒有直接循環(huán)利用,而是作為其他化工原料,則氨氣沒有被循環(huán)利用,故A錯(cuò)誤;B.對于該反應(yīng),常壓時(shí)轉(zhuǎn)化率就很高了,增大壓強(qiáng)對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大,同時(shí)會增大成本,故通常采用常壓而不是高壓,故B錯(cuò)誤;C.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,導(dǎo)致生成物濃度減小,逆反應(yīng)速率瞬間減小,正反應(yīng)速率隨之減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,從而提高了N2、H2的轉(zhuǎn)化率,故C錯(cuò)誤;D.降低生鐵中的含碳量,需要加入氧化劑將生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去,故D正確;答案選D。16、C【解析】

A.淀粉、蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物,油脂不是有機(jī)高分子化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機(jī)物,具有高度選擇性,絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì),C項(xiàng)正確;D.在FeBr3的催化下,苯可與液溴發(fā)生取代反應(yīng),但不與溴水反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C+→+HBr、、【解析】

A的分子式為C6H6N2Br2,A生成分子式為C7H6N2Br2O的B,再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng),生成了一個(gè)肽鍵,所以A的結(jié)構(gòu)為。B經(jīng)過反應(yīng)后生成分子式為C7H4N2Br2的C,相比于B,C的分子中少了1個(gè)H2O,所以推測B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式為C16H20N3O2Br且其中僅含1個(gè)Br推測,C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)①類型的取代反應(yīng);進(jìn)一步由G的結(jié)構(gòu)原子的排列特點(diǎn)可以推測,C的結(jié)構(gòu)為,那么E的結(jié)構(gòu)為。E反應(yīng)生成分子式為C14H16N3OBr的產(chǎn)物F,再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知,E生成F的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)②,所以F的結(jié)構(gòu)為?!驹斀狻?1)通過分析可知,A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng),所以A的結(jié)構(gòu)即為;(2)A.通過分析可知,E的結(jié)構(gòu)為,結(jié)構(gòu)中含有咪唑環(huán)以及胺的結(jié)構(gòu),所以會顯現(xiàn)堿性,A項(xiàng)正確;B.化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基,所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀,B項(xiàng)正確;C.通過分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為,可以與氫氣加成生成醇,所以F可以發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C16H18N5O2Br,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選ABC;(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為:++HBr;(4)原料中提供了乙二醇,并且最終合成了,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu),因此考慮通過已知信息中的反應(yīng)②實(shí)現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化;所以大致思路是,將4-溴吡啶中的溴原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶?,再與乙二醇發(fā)生反應(yīng)②即可,所以具體的合成路線為:;(5)化合物A為,分子中含有4個(gè)不飽和度,1個(gè)苯環(huán)恰好有4個(gè)不飽和度,所以符合條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和;除去苯環(huán)外,有機(jī)物中還含有2個(gè)溴原子,以及2個(gè)都只形成單鍵的氮原子;若苯環(huán)上只安排1個(gè)取代基,沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu);若苯環(huán)上有2個(gè)取代基,只有;若苯環(huán)上有3個(gè)取代基,沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu);若苯環(huán)上有4個(gè)取代基,則滿足要求的結(jié)構(gòu)有和,至此討論完畢。推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí),除了反應(yīng)條件,物質(zhì)性質(zhì)等信息外,還可以從推斷流程入手,對比反應(yīng)前后,物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異推測反應(yīng)的具體情況。18、3,5-二硝基苯甲酸羧基溴原子取代反應(yīng)防止兩個(gè)硝基都轉(zhuǎn)化為氨基30【解析】

由C的結(jié)構(gòu)簡式和A到B,A到C的反應(yīng)條件逆推可知B為;A為;在以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應(yīng)條件對物質(zhì)進(jìn)行推斷、命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類型判定、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)?!驹斀狻浚?)由于羧基定位能力比硝基強(qiáng),故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸,由結(jié)構(gòu)式可知G中含官能團(tuán)名稱有醚鍵、羧基、溴原子。答案:3,5-二硝基甲酸;羧基;溴原子。(2)根據(jù)框圖C結(jié)構(gòu)逆向推理,B為苯甲酸,結(jié)構(gòu)簡式為;A為甲苯,B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中硝基取代苯環(huán)上的氫,所以B生成C反應(yīng)類型為硝化反應(yīng),是取代反應(yīng)中一種。答案:;取代反應(yīng)。(3)由G生成H反應(yīng)為G與CH3OH在濃硫酸、加熱的作用下發(fā)生的酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為;C→D、E→F都是將硝基還原為氨基,但選用了不同條件,E的結(jié)構(gòu)尚保留一個(gè)硝基,可以推知D的結(jié)構(gòu)中也有一個(gè)硝基,故C→D反應(yīng)中,(NH4)2S只將其中一個(gè)硝基還原,避免用H2/Pd將C中所有的硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。答案:;防止兩個(gè)硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。(4)化合物F苯環(huán)上有3個(gè)不同取代基,其中有氨基和羥基直接連在苯環(huán)上,先將2個(gè)取代基分別定于鄰、對、間三種位置,第三個(gè)取代基共有4+4+2=10種連接方式,故有10種同分異構(gòu)體,環(huán)上有3個(gè)不同取代基,其中兩個(gè)取代基是氨基和羥基,另一種取代基有三種情況,-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3,化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足條件的共有10×3=30種。答案:30。(5)根據(jù)縮聚反應(yīng)規(guī)律,可以推出聚合物單體的結(jié)構(gòu),而由原料合成該單體,需要將苯環(huán)上的乙基氧化為羧基和硝基還原為氨基,由于氨基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故而合成中需要先氧化,再還原,合成路線流程圖示如下,依試題框圖信息,還原硝基的條件也可以選擇(NH4)2S。答案:。本題是有機(jī)物的綜合考查。本題以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體,考查物質(zhì)推斷、有機(jī)物命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等。突破口由C逆推B、A的結(jié)構(gòu)簡式,再根據(jù)各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件和官能圖的性質(zhì)進(jìn)行判定。19、醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出ABC84.3%【解析】

醋酸酐和水楊酸混合,然后向混合溶液中加入濃硫酸,搖勻后加熱至85℃,然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品;(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸;(2)合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在85℃~90℃,該溫度低于水的沸點(diǎn);(3)向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯,增大乙酰水楊酸的溶解性,然后加熱回流,趁熱過濾,然后冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸,①乙酰水楊酸受熱易分解;②冷凝水采用逆流方法;③乙酰水楊酸在溫度低時(shí)易結(jié)晶析出;不同進(jìn)行分離提純,水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基,且在水中微弱,不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸;

(4)水楊酸的相對分子質(zhì)量為138,n(水楊酸)=2.0g÷138g/mol=0.0145mol,n(乙酸酐)=(5.0mL×1.08g/cm3)÷102g/mol=0.0529mol,由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸,所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來計(jì)算,故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol×180g/mol=2.61g,產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量理論質(zhì)量×100%.【詳解】醋酸酐和水楊酸混合,然后向混合溶液中加入濃硫酸,搖勻后加熱至85℃,然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品;(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸,生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酐反應(yīng),所以需要干燥儀器,故答案為:醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng);(2)合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在85℃~90℃,該溫度低于水的沸點(diǎn),所以合適的加熱方法是水浴加熱,故答案為:水浴加熱;(3)①乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃~135℃,使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度,防止乙酰水楊酸受熱易分解,故答案為:乙酰水楊酸受熱易分解;②采取逆流原理通入冷凝水,充滿冷凝管,充分冷凝回流,冷凝水從a口進(jìn),從b口出,故答案為:a;③趁熱過濾,防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出,減少損失,故答案為:防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出;④乙酸乙酯起溶劑作用,趁熱過濾除去水楊酸,再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸,說明低溫時(shí)乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小,利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純,這種分離提純方法為重結(jié)晶,由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基,且在水中微弱,不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸,故選:ABC;(4)水楊酸的相對分子質(zhì)量為138,n(水楊酸)=2.0g÷138g/mol=0.0145mol,n(乙酸酐)=(5.0mL×1.08g/cm3)÷102g/mol=0.0529mol,由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸,所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來計(jì)算,故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol×180g/mol=2.61g,產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量理論質(zhì)量×100%=2.2g2.61g×100%=84.3%,故答案為:84.3%.20、DCDB將裝置中的N2(或空氣)排除干凈將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2)除去多余的O2,保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質(zhì)量偏小取該有機(jī)物少許于試管中,滴加NaHCO3溶液,有氣泡產(chǎn)生(或其它合理答案)【解析】

根據(jù)題意可知,用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成,用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮?dú)?,利用裝置D(無水氯化鈣)測定水的質(zhì)量,利用裝置C(

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