2023-2024學(xué)年江蘇省鹽城市高一下學(xué)期6月期末化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省鹽城市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末試題注意事項(xiàng)：1.本試卷考試時間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷。2.本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分。3.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Al27Cl35.5Ti48Fe56一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法正確的是（）A.利用合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變B.江南大學(xué)科學(xué)家利用雙點(diǎn)位催化劑實(shí)現(xiàn)由二氧化碳和氫氣一步合成乙醇，該反應(yīng)有利于實(shí)現(xiàn)碳中和C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→化學(xué)能→電能D.革新了海水原位電解制氫工藝關(guān)鍵材料耐腐蝕多孔聚四氟乙烯屬于脂肪烴〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常見的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相對分子質(zhì)量雖大，但沒有達(dá)到高分子化合物的范疇，不屬于有機(jī)高分子，A錯誤；B．該反應(yīng)消耗二氧化碳，有利于碳中和，B正確；C．電池是一種可以將其他能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽能電池可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．海水中含有大量的無機(jī)鹽成分，可以將大多數(shù)物質(zhì)腐蝕，而聚四氟乙烯塑料被稱為塑料王，耐酸、耐堿，不會被含水腐蝕，聚四氟乙烯中含有C、H之外的元素，是烴的衍生物，D錯誤；故選B。2.下列化學(xué)用語表述正確的是（）A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.氨分子的空間填充模型： D.一氯甲烷的電子式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價鍵，故結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，A正確；B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，B錯誤；C．氨分子為三角錐形，為氨分子的空間填充模型，為球棍模型，C錯誤；D．一氯甲烷的電子式：，D錯誤；故〖答案〗選A。3.下列實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是（）A.裝置甲分離溶液和B.裝置乙制取氯氣C.裝置丙制取并干燥氨氣D.裝置丁檢驗(yàn)氨氣極易溶于水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．分離溶液和應(yīng)用分液漏斗，故A錯誤；B．裝置乙利用和濃鹽酸共熱制取氯氣，實(shí)驗(yàn)缺少加熱裝置，故B錯誤；C．氯化銨加熱分解為氨氣和氯化氫，兩種氣體在試管口會反應(yīng)重新生成氯化銨，因而無法制取氨氣，故C錯誤；D．?dāng)D壓膠頭滴管，由于氨氣極易溶于水，圓底燒瓶中壓強(qiáng)迅速減小，可觀察到氣球變大，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；故選D。4.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，是形成酸雨的物質(zhì)之一、下列說法正確的是（）A原子半徑：Y>X>WB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<XC.X、Y、Z形成的化合物中僅存在離子鍵D.X單質(zhì)與Z單質(zhì)在加熱條件下可直接生成〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗WX2可能是二氧化硫或二氧化氮，故X是O元素，因?yàn)閃、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，故W為N元素，根據(jù)Y最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，故其核外電子為2、8、2，故Y為Mg，又因?yàn)閃、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為19，Z原子的最外層電子數(shù)為19-5-6-2=6，其原子序數(shù)在最后，則Y為S元素。所以W為N、X為O、Y為Mg、Z為S?！驹斘觥緼．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Mg>N>O，故A錯誤；B．X的簡單氫化物為H2O，W的簡單氫化物為NH3，非金屬性越強(qiáng)，則簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，非金屬性：O>N，因此熱穩(wěn)定性：NH3<H2O，故B正確；C．X、Y、Z形成的化合物為MgSO4，既含有離子鍵，也含有共價鍵，故C錯誤；D．O2和S反應(yīng)只能產(chǎn)生SO2，在催化劑的作用下，SO2與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO3，故D錯誤；故選B。5.下列所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系中，能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.溶液溶液B.石油C.溶液D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．次氯酸在光照條件下生成HCl和氧氣，不能一步實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B．通過石油分餾不能得到乙烯，通過石油的裂化和裂解可以得到乙烯，B不符合題意；C．Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而不是FeCl3，則不能一步實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；D．銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化為NO2，均能一步實(shí)現(xiàn)，D符合題意；故選D。6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.乙酸與溶液反應(yīng)：B.使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：C.用氨水吸收煙氣中少量的：D.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙酸與溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳：，故A正確；B．硫化亞鐵難溶于水，使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：，故B錯誤；C．用氨水吸收煙氣中少量的生成亞硫酸銨：，故C錯誤；D．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體NO和硝酸亞鐵：，故D錯誤；故選A。7.藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)為：。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A.能發(fā)生水解反應(yīng) B.分子式C.含有1個手性碳原子 D.所有碳原子可能處于同一平面〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．藿香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，因此其可以發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B．有機(jī)物的分子式為C17H20O4，B錯誤；C．連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，分子中不含有手性碳，C錯誤；D．藿香薊分子結(jié)構(gòu)中的右側(cè)有一個飽和碳原子連接著兩個甲基，類比甲烷分子的空間構(gòu)型可知，藿香薊分子中所有碳原子不可能處于同一平面，D錯誤；故選A。8.與可發(fā)生反應(yīng)①和②，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示，下列說法不正確的是（）①②A.反應(yīng)①、②均為加成反應(yīng)B.反應(yīng)①的I、Ⅱ兩步均放出能量C.比穩(wěn)定D.與同分異構(gòu)體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①、②均為CH3CH=CH2與HCl的加成反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)①的第Ⅰ步反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，吸收能量；第Ⅱ步反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，放出能量，B錯誤；C．由圖可知，CH3CHClCH3的總能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越穩(wěn)定，則CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定，C正確；D．CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3的分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；故選B。9.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的試管中出現(xiàn)渾濁碳的非金屬性強(qiáng)于硅B向盛有和的試管中分別滴加濃鹽酸盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有＋3價鐵D取一小塊金屬鈉，在空氣中燃燒。取燃燒后的固體粉末加入2～3mL蒸餾水有氣泡生成該固體粉末為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2中混有HCl，HCl也能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，因此HCl對驗(yàn)證CO2與硅酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)生干擾，不能說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，故A錯誤；B．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中分別滴加濃鹽酸，盛有NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明NiO(OH)能將濃鹽酸氧化成Cl2，但Fe(OH)3不能將濃鹽酸氧化，故氧化性：NiO(OH)＞Fe(OH)3，故B正確；C．將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，F(xiàn)e3+能被Fe還原為Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色而呈淺綠色，不能說明食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵，故C錯誤；D．若金屬鈉未燃燒完全，該固體粉末可能為Na2O2和Na的混合物，鈉與水反應(yīng)也會產(chǎn)生氣泡，故D錯誤；故選B。10.下列選項(xiàng)中敘述均正確，且兩者具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.75%的乙醇具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒B.具有漂白性，可使含有酚酞的溶液褪色C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.是兩性氧化物，與溶液和溶液均可反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．75%的乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故A錯誤；B．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，使得溶液褪色，與SO2具有漂白性無關(guān)，故B錯誤，C．維生素C具有還原性，因而可用作食品抗氧化劑，故C正確；D．兩性氧化物是指既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是特性，二氧化硅和其它的酸不能反應(yīng)生成鹽和水，但能與堿如氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅不是兩性氧化物，而是酸性氧化物，故D錯誤；故選C。11.化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A.化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型B.藥劑A具有還原性C.①→②過程若有鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子D.②→③過程若藥劑B是，其還原產(chǎn)物為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質(zhì)中S?S鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S?S鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型，故A正確；B．①→②是氫原子添加進(jìn)去，該過程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故B正確；C．①→②過程中S的價態(tài)由?1價變?yōu)?2價，若有2molS?S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子，故C正確；D．②→③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是H2O2，則B化合價應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O，故D錯誤；故選D。12.負(fù)載有和的活性炭，可選擇性去除實(shí)現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說法正確的是（）A.作原電池正極B.電流由經(jīng)活性炭流向C.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的，最多去除D.表面發(fā)生的電極反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在Pt得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Pt為正極，Ag失去電子與溶液中的Cl-反應(yīng)，Ag為負(fù)極?！驹斘觥緼．由分析可知，Ag失去電子與溶液中的Cl-反應(yīng)生成AgCl，Ag為負(fù)極，A錯誤；B．電子由負(fù)極Ag經(jīng)活性炭流向正極Pt，故電流由正極Pt經(jīng)活性炭流向負(fù)極Ag，B錯誤；C．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L的O2，即0.5molO2，轉(zhuǎn)移電子2mol，而失去2mol電子生成2molAg+，故最多去除，C正確；D．溶液顯酸性，故Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：，D錯誤；故選C。13.是一種用途廣泛的磁性材料，以為原料制備并獲得副產(chǎn)物水合物的工藝如圖。下列說法正確的是（）A.晶體屬于非電解質(zhì)B.在實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)釜2中反應(yīng)溫度越高越好C.反應(yīng)釜2中反應(yīng)的離子方程式為D.濾液后處理可采用蒸發(fā)結(jié)晶獲得水合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗FeCl2溶液進(jìn)入反應(yīng)釜1，加入氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈣，F(xiàn)eCl2溶液進(jìn)入反應(yīng)釜2，加入氧化鈣和分散劑，通入空氣，反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，合并兩溶液進(jìn)入反應(yīng)釜3中，調(diào)節(jié)pH使鐵進(jìn)一步沉淀，加壓過濾后，氫氧化鐵、氫氧化亞鐵沉淀經(jīng)過后處理得Fe3O4，濾液中含氯化鈣，后處理后得氯化鈣水合物。【詳析】A．電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，晶體屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．在實(shí)際生產(chǎn)中，升高溫度會增加生成成本，并非是溫度越高越好，故B錯誤；C．FeCl2溶液進(jìn)入反應(yīng)釜2，加入氧化鈣和分散劑，通入空氣，反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．濾液中主要成分是，將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到水合物，直接蒸發(fā)結(jié)晶不能獲得水合物，故D錯誤；故〖答案〗選C。14.一定條件下，酸性溶液與發(fā)生反應(yīng)，(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含粒子的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.(Ⅲ)能氧化B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C.該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)能大量共存D.總反應(yīng)為：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗約13min前，隨著時間的推移Mn(Ⅶ)濃度減小直至為0，Mn(Ⅲ)濃度增大直至達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時間段主要生成Mn(Ⅲ)，同時先生成少量Mn(Ⅳ)后，Mn(Ⅳ)被消耗；約13min后，隨著時間的推移Mn(Ⅲ)濃度減少，Mn(Ⅱ)的濃度增大?！驹斘觥緼．由圖像可知，隨著時間的推移Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小，說明開始反應(yīng)生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，所以Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A正確；B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)濃度增大，Mn(Ⅱ)對反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速率會增大，B錯誤；C．由圖可知，Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開始生成Mn(Ⅱ)，則該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(VII)不能大量共存，C錯誤；D．H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為：，D錯誤；故選A。二、非選擇題：共4題，共58分。15.工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的可以按如圖所示流程脫除或利用。已知：。請回答：（1）富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的可以在爐內(nèi)添加通過途徑I脫除，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式___________。下列實(shí)驗(yàn)操作一定能提高石灰石吸收效率的有___________(填序號)。A．將石灰石粉末加水制成漿液B．提高反應(yīng)的溫度C．加快攪拌速率D．降低通入氣體的速率（2）煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的，通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。①化合物A是一種無機(jī)酸酯。試寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡式___________。②下列說法正確的是___________。A．煤的干餾為化學(xué)變化B．與足量的氧氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移C．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的也可用水吸收（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合物A中含有S元素___________(可選用試劑：氫氧化鈉溶液、鹽酸、稀硫酸、氯化鋇溶液)?！即鸢浮剑?）①.②.AC（2）①.②.A（3）取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素〖解析〗含硫礦物燃燒生成，和氧氣、碳酸鈣生成硫酸鈣和二氧化碳，被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫和等物質(zhì)量的甲醇發(fā)生已知反應(yīng)生成A：

。（1）氧氣具有氧化性，能將四價硫氧化為六價硫，二氧化硫、空氣中氧氣、碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，其化學(xué)方程式為；A．將石灰石粉末加水制成漿液，增大接觸面積，提高吸收SO2效率，A正確；B．加熱可加快反應(yīng)速率，但溫度升高，SO2在水中溶解度降低，且會導(dǎo)致H2SO3受熱分解，不一定能提高吸收SO2效率，B錯誤；C．加快攪拌速率，可以使反應(yīng)物充分接觸，提高吸收SO2效率，C正確；D．降低通入SO2氣體的速率，SO2可與石灰石充分接觸，但SO2濃度降低，會降低反應(yīng)速率，不一定能提高吸收SO2效率，D錯誤；故〖答案〗為：AC。（2）①根據(jù)分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為；②A．煤的干餾有新物質(zhì)生成，所以煤的干餾屬于為化學(xué)變化，A正確；B．與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此二氧化硫不能完全反應(yīng)，1mol

SO2與足量的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子小于，B錯誤；C．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的也可用濃吸收用于生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，不用水吸收會形成酸霧，影響吸收效率，C錯誤；故〖答案〗選A。（3）由分析可知，A為

，A堿性水解可以生成硫酸根、甲醇，硫酸根離子能和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故實(shí)驗(yàn)設(shè)計為：取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素。16.作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(主要含，含有少量、、、等元素)制備的流程如下：已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質(zhì)開始沉淀1.93.56.9完全沉淀3.24.689回答下列問題：（1）“反應(yīng)器”主要反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）“反應(yīng)器”加入少量的作用是___________。不宜使用替代，原因是___________。（3）①若需要、分步沉淀需先調(diào)的范圍為___________。②測定此時沉淀中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取沉淀1.200g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的溶液(將還原為)，充分反應(yīng)后，除去過量的。用溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中與反應(yīng)生成和)，消耗溶液22.00mL。該沉淀中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(寫出計算過程)。（4）煅燒窯中，生成反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________?！即鸢浮剑?）（2）①.將Fe2+氧化為Fe3+②.Fe3+可以催化H2O2分解（3）①.3.2~3.5②.，，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（4）〖解析〗菱錳礦主要含有MnCO3，還含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素，MnCO3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳，同時得到硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸鎳、硫酸鋁等鹽，加二氧化錳把亞鐵離子氧化鐵離子，加石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7形成氫氧化鐵沉淀除鐵，氫氧化鋁沉淀除鋁，加BaS生成NiS除Ni，過濾，濾液中含有硫酸錳，電解硫酸錳溶液得到MnO2，煅燒窯中碳酸鋰、二氧化錳反應(yīng)生成LiMn2O4。（1）由分析可知，反應(yīng)器發(fā)生的主要反應(yīng)為碳酸錳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3＋H2SO4=MnSO4＋H2O＋CO2↑，離子方程式為：；（2）由分析可知，加入二氧化錳的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，由于鐵離子可以做過氧化氫分解的催化劑，所以不宜使用過氧化氫替代二氧化錳；（3）①由已知信息可知，pH=3.2時，鐵離子完全沉淀，此時鋁離子未開始沉淀，pH=3.5時，鋁離子開始沉淀，若需要Fe3+、Al3+分步沉淀需先調(diào)pH的范圍為3.2~3.5，鐵離子先完全沉淀，鋁離子再沉淀；②由滴定時和，根據(jù)得失電子守恒可得以下微粒關(guān)系式，則，樣品中鐵元素的質(zhì)量為，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（4）由分析可知，煅燒窯中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳、碳酸鋰在高溫條件下反應(yīng)生成LiMn2O4、二氧化碳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17.有機(jī)物A的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，以A為原料合成香料G的流程如下：已知：①同一個碳原子連接兩個或兩個以上羥基的有機(jī)化合物不穩(wěn)定。②(X為鹵素原子)回答下列問題。（1）C中的官能團(tuán)名稱為___________。（2）A→H的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出與F互為同系物同時滿足下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式：___________。①分子式為，且分子中有2個甲基；②核磁共振氫譜中只有3個峰。（4）寫出生成G的化學(xué)方程式___________。（5）有關(guān)上述物質(zhì)的說法正確的是___________。①可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣的方法除去乙烷中含有的A雜質(zhì)②C和E互為同分異構(gòu)體③1molF與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)④H可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（6）請設(shè)計以甲苯為原料制備苯甲酸苯甲酯()的合成路線________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)?！即鸢浮剑?）醛基（2）加聚反應(yīng)（3）（4）（5）②③（6）〖解析〗A的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B（乙醇），乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D（乙酸），A發(fā)生氧化反應(yīng)生成E（環(huán)氧乙烷），E和水發(fā)生開環(huán)加成生成F（乙二醇），D和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，根據(jù)G的分子式知，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH2OOCCH3，H為高分子化合物，則A發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為。（1）C為CH3CHO，的官能團(tuán)的名稱為醛基，故〖答案〗為：醛基；（2）H為高分子化合物，則A發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為。故〖答案〗為：加聚反應(yīng)；（3）與F（乙二醇）互為同系物同時滿足①分子式為，且分子中有2個甲基；②核磁共振氫譜中只有3個峰。得4個碳的二元醇，-OH只能在2號和3號碳原子上，符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式：。故〖答案〗為：；（4）乙酸與乙二醇反應(yīng)生成G和水，化學(xué)方程式。故〖答案〗為：；（5）①乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成CO2，不能通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣的方法除去乙烷中含有的A雜質(zhì)，因?yàn)橐M(jìn)新的雜質(zhì)，故錯誤；②C為CH3CHO，二者分子式相同但個不同，所以C和E互為同分異構(gòu)體，故正確；③2-OH~H2,1molF（乙二醇）與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，故正確；④H中不含碳碳雙鍵，所以不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故〖答案〗為：②③；（6）甲苯與氯氣在光照條件下得到，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解得到，甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化得到，苯甲酸與苯甲醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)得到苯甲酸苯甲酯，合成路線流程圖為：，故〖答案〗為：。18.氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性質(zhì)以及氮的循環(huán)利用對解決環(huán)境和能源問題都具有重要意義。I．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：。（1）已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量或氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量。結(jié)合下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)值，計算合成氨反應(yīng)中生成時___________(填“吸收”或“放出”)的熱量是___________kJ?；瘜W(xué)鍵鍵能436391946（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)：恒溫下，在2L定容密閉容器中通入和，催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)。①容器中壓強(qiáng)(p)隨時間(t)的變化圖像如圖所示，測得(恒溫恒容容器中，壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比)，反應(yīng)開始至5min，用的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為___________。②下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A．每斷裂的同時生成B．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C．容器中和的物質(zhì)的量濃度相等D．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化E．的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變（3）如圖是以氨為燃料的固體氧化物(含有)燃料電池。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。Ⅱ．和等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（4）催化還原。汽車的尾氣凈化裝置如圖所示，在催化劑表面上與反應(yīng)生成，若尾氣的溫度過高導(dǎo)致最終排放出的氣體中氮氧化物濃度偏高，原因可能是___________。（5）的氧化。已知，室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的物質(zhì)的量，改變加入的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中、隨反應(yīng)前的變化如圖所示。當(dāng)時，反應(yīng)后的物質(zhì)的量減少，其原因是___________?！即鸢浮剑?）①.放出②.46（2）①.0.12②.BE（3）2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O（4）溫度過高導(dǎo)致催化劑活性下降，NOx與CO的反應(yīng)速率變?。?）過多的將NO2氧化為更高價態(tài)的氮氧化物〖解析〗（1）斷鍵吸收能量為(946+3×436)kJ=2254kJ，形成鍵的釋放能量為2×3×391kJ=2346kJ>2254kJ，即生成2mol氨氣時放出的熱量為(2346-2254)kJ=92kJ，則合成氨反應(yīng)中生成時放出的熱量是46kJ。故〖答案〗為：放出；46；（2）①根據(jù)圖像，5min后氣體壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，令達(dá)到平衡時消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為xmol，則消耗氫氣物質(zhì)的量為3xmol，生成氨氣物質(zhì)的量為2xmol，達(dá)到平衡時氮?dú)馕镔|(zhì)的量為(1-x)mol，氫氣的物質(zhì)的量為(3-3x)mol，利用相同條件下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，因此有，解得x=0.4，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(H2)==0.12，故〖答案〗為：0.12；②A．用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，每斷裂的同時生成，均表示正反應(yīng)速率，故A不符；B．該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明達(dá)到平衡，故B符合；C．容器中和的物質(zhì)的量濃度相等，不能確定反應(yīng)混合物的組成是否保持不變，故C不符；D．組分均為氣體，即混合氣體總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，不能判斷是否達(dá)到平衡，故D不符；E．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)組分濃度不再改變，說明達(dá)到平衡，即當(dāng)氫氣的含量如體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故E符合；故〖答案〗為：BE；（3）以氨為燃料的固體氧化物(含有)燃料電池，氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，?fù)極的電極反應(yīng)式：2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O。故〖答案〗為：2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O；（4）在催化劑表面上與反應(yīng)生成，若尾氣的溫度過高導(dǎo)致最終排放出的氣體中氮氧化物濃度偏高，原因可能是溫度過高導(dǎo)致催化劑活性下降，NOx與CO的反應(yīng)速率變小。故〖答案〗為：溫度過高導(dǎo)致催化劑活性下降，NOx與CO的反應(yīng)速率變小；（5）當(dāng)時，反應(yīng)后的物質(zhì)的量減少，其原因是的氧化性較強(qiáng)，過多的將NO2氧化為更高價態(tài)的氮氧化物。故〖答案〗為：過多的將NO2氧化為更高價態(tài)的氮氧化物。江蘇省鹽城市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末試題注意事項(xiàng)：1.本試卷考試時間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷。2.本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分。3.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題卡上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Al27Cl35.5Ti48Fe56一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法正確的是（）A.利用合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變B.江南大學(xué)科學(xué)家利用雙點(diǎn)位催化劑實(shí)現(xiàn)由二氧化碳和氫氣一步合成乙醇，該反應(yīng)有利于實(shí)現(xiàn)碳中和C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→化學(xué)能→電能D.革新了海水原位電解制氫工藝關(guān)鍵材料耐腐蝕多孔聚四氟乙烯屬于脂肪烴〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常見的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相對分子質(zhì)量雖大，但沒有達(dá)到高分子化合物的范疇，不屬于有機(jī)高分子，A錯誤；B．該反應(yīng)消耗二氧化碳，有利于碳中和，B正確；C．電池是一種可以將其他能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽能電池可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．海水中含有大量的無機(jī)鹽成分，可以將大多數(shù)物質(zhì)腐蝕，而聚四氟乙烯塑料被稱為塑料王，耐酸、耐堿，不會被含水腐蝕，聚四氟乙烯中含有C、H之外的元素，是烴的衍生物，D錯誤；故選B。2.下列化學(xué)用語表述正確的是（）A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.氨分子的空間填充模型： D.一氯甲烷的電子式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價鍵，故結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，A正確；B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，B錯誤；C．氨分子為三角錐形，為氨分子的空間填充模型，為球棍模型，C錯誤；D．一氯甲烷的電子式：，D錯誤；故〖答案〗選A。3.下列實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是（）A.裝置甲分離溶液和B.裝置乙制取氯氣C.裝置丙制取并干燥氨氣D.裝置丁檢驗(yàn)氨氣極易溶于水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．分離溶液和應(yīng)用分液漏斗，故A錯誤；B．裝置乙利用和濃鹽酸共熱制取氯氣，實(shí)驗(yàn)缺少加熱裝置，故B錯誤；C．氯化銨加熱分解為氨氣和氯化氫，兩種氣體在試管口會反應(yīng)重新生成氯化銨，因而無法制取氨氣，故C錯誤；D．?dāng)D壓膠頭滴管，由于氨氣極易溶于水，圓底燒瓶中壓強(qiáng)迅速減小，可觀察到氣球變大，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；故選D。4.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，是形成酸雨的物質(zhì)之一、下列說法正確的是（）A原子半徑：Y>X>WB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<XC.X、Y、Z形成的化合物中僅存在離子鍵D.X單質(zhì)與Z單質(zhì)在加熱條件下可直接生成〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗WX2可能是二氧化硫或二氧化氮，故X是O元素，因?yàn)閃、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，故W為N元素，根據(jù)Y最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，故其核外電子為2、8、2，故Y為Mg，又因?yàn)閃、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為19，Z原子的最外層電子數(shù)為19-5-6-2=6，其原子序數(shù)在最后，則Y為S元素。所以W為N、X為O、Y為Mg、Z為S?！驹斘觥緼．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Mg>N>O，故A錯誤；B．X的簡單氫化物為H2O，W的簡單氫化物為NH3，非金屬性越強(qiáng)，則簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，非金屬性：O>N，因此熱穩(wěn)定性：NH3<H2O，故B正確；C．X、Y、Z形成的化合物為MgSO4，既含有離子鍵，也含有共價鍵，故C錯誤；D．O2和S反應(yīng)只能產(chǎn)生SO2，在催化劑的作用下，SO2與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO3，故D錯誤；故選B。5.下列所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系中，能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.溶液溶液B.石油C.溶液D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．次氯酸在光照條件下生成HCl和氧氣，不能一步實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B．通過石油分餾不能得到乙烯，通過石油的裂化和裂解可以得到乙烯，B不符合題意；C．Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而不是FeCl3，則不能一步實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；D．銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化為NO2，均能一步實(shí)現(xiàn)，D符合題意；故選D。6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.乙酸與溶液反應(yīng)：B.使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：C.用氨水吸收煙氣中少量的：D.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙酸與溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳：，故A正確；B．硫化亞鐵難溶于水，使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：，故B錯誤；C．用氨水吸收煙氣中少量的生成亞硫酸銨：，故C錯誤；D．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體NO和硝酸亞鐵：，故D錯誤；故選A。7.藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)為：。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A.能發(fā)生水解反應(yīng) B.分子式C.含有1個手性碳原子 D.所有碳原子可能處于同一平面〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．藿香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，因此其可以發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B．有機(jī)物的分子式為C17H20O4，B錯誤；C．連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，分子中不含有手性碳，C錯誤；D．藿香薊分子結(jié)構(gòu)中的右側(cè)有一個飽和碳原子連接著兩個甲基，類比甲烷分子的空間構(gòu)型可知，藿香薊分子中所有碳原子不可能處于同一平面，D錯誤；故選A。8.與可發(fā)生反應(yīng)①和②，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示，下列說法不正確的是（）①②A.反應(yīng)①、②均為加成反應(yīng)B.反應(yīng)①的I、Ⅱ兩步均放出能量C.比穩(wěn)定D.與同分異構(gòu)體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①、②均為CH3CH=CH2與HCl的加成反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)①的第Ⅰ步反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，吸收能量；第Ⅱ步反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，放出能量，B錯誤；C．由圖可知，CH3CHClCH3的總能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越穩(wěn)定，則CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定，C正確；D．CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3的分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；故選B。9.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的試管中出現(xiàn)渾濁碳的非金屬性強(qiáng)于硅B向盛有和的試管中分別滴加濃鹽酸盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有＋3價鐵D取一小塊金屬鈉，在空氣中燃燒。取燃燒后的固體粉末加入2～3mL蒸餾水有氣泡生成該固體粉末為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2中混有HCl，HCl也能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，因此HCl對驗(yàn)證CO2與硅酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)生干擾，不能說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，故A錯誤；B．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中分別滴加濃鹽酸，盛有NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明NiO(OH)能將濃鹽酸氧化成Cl2，但Fe(OH)3不能將濃鹽酸氧化，故氧化性：NiO(OH)＞Fe(OH)3，故B正確；C．將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，F(xiàn)e3+能被Fe還原為Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色而呈淺綠色，不能說明食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵，故C錯誤；D．若金屬鈉未燃燒完全，該固體粉末可能為Na2O2和Na的混合物，鈉與水反應(yīng)也會產(chǎn)生氣泡，故D錯誤；故選B。10.下列選項(xiàng)中敘述均正確，且兩者具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.75%的乙醇具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒B.具有漂白性，可使含有酚酞的溶液褪色C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.是兩性氧化物，與溶液和溶液均可反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．75%的乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故A錯誤；B．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，使得溶液褪色，與SO2具有漂白性無關(guān)，故B錯誤，C．維生素C具有還原性，因而可用作食品抗氧化劑，故C正確；D．兩性氧化物是指既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是特性，二氧化硅和其它的酸不能反應(yīng)生成鹽和水，但能與堿如氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅不是兩性氧化物，而是酸性氧化物，故D錯誤；故選C。11.化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A.化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型B.藥劑A具有還原性C.①→②過程若有鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子D.②→③過程若藥劑B是，其還原產(chǎn)物為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質(zhì)中S?S鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S?S鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型，故A正確；B．①→②是氫原子添加進(jìn)去，該過程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故B正確；C．①→②過程中S的價態(tài)由?1價變?yōu)?2價，若有2molS?S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子，故C正確；D．②→③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是H2O2，則B化合價應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O，故D錯誤；故選D。12.負(fù)載有和的活性炭，可選擇性去除實(shí)現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說法正確的是（）A.作原電池正極B.電流由經(jīng)活性炭流向C.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的，最多去除D.表面發(fā)生的電極反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在Pt得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Pt為正極，Ag失去電子與溶液中的Cl-反應(yīng)，Ag為負(fù)極?！驹斘觥緼．由分析可知，Ag失去電子與溶液中的Cl-反應(yīng)生成AgCl，Ag為負(fù)極，A錯誤；B．電子由負(fù)極Ag經(jīng)活性炭流向正極Pt，故電流由正極Pt經(jīng)活性炭流向負(fù)極Ag，B錯誤；C．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L的O2，即0.5molO2，轉(zhuǎn)移電子2mol，而失去2mol電子生成2molAg+，故最多去除，C正確；D．溶液顯酸性，故Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：，D錯誤；故選C。13.是一種用途廣泛的磁性材料，以為原料制備并獲得副產(chǎn)物水合物的工藝如圖。下列說法正確的是（）A.晶體屬于非電解質(zhì)B.在實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)釜2中反應(yīng)溫度越高越好C.反應(yīng)釜2中反應(yīng)的離子方程式為D.濾液后處理可采用蒸發(fā)結(jié)晶獲得水合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗FeCl2溶液進(jìn)入反應(yīng)釜1，加入氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈣，F(xiàn)eCl2溶液進(jìn)入反應(yīng)釜2，加入氧化鈣和分散劑，通入空氣，反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，合并兩溶液進(jìn)入反應(yīng)釜3中，調(diào)節(jié)pH使鐵進(jìn)一步沉淀，加壓過濾后，氫氧化鐵、氫氧化亞鐵沉淀經(jīng)過后處理得Fe3O4，濾液中含氯化鈣，后處理后得氯化鈣水合物?！驹斘觥緼．電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，晶體屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．在實(shí)際生產(chǎn)中，升高溫度會增加生成成本，并非是溫度越高越好，故B錯誤；C．FeCl2溶液進(jìn)入反應(yīng)釜2，加入氧化鈣和分散劑，通入空氣，反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．濾液中主要成分是，將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到水合物，直接蒸發(fā)結(jié)晶不能獲得水合物，故D錯誤；故〖答案〗選C。14.一定條件下，酸性溶液與發(fā)生反應(yīng)，(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含粒子的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.(Ⅲ)能氧化B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C.該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)能大量共存D.總反應(yīng)為：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗約13min前，隨著時間的推移Mn(Ⅶ)濃度減小直至為0，Mn(Ⅲ)濃度增大直至達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時間段主要生成Mn(Ⅲ)，同時先生成少量Mn(Ⅳ)后，Mn(Ⅳ)被消耗；約13min后，隨著時間的推移Mn(Ⅲ)濃度減少，Mn(Ⅱ)的濃度增大?！驹斘觥緼．由圖像可知，隨著時間的推移Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小，說明開始反應(yīng)生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，所以Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A正確；B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)濃度增大，Mn(Ⅱ)對反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速率會增大，B錯誤；C．由圖可知，Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開始生成Mn(Ⅱ)，則該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(VII)不能大量共存，C錯誤；D．H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為：，D錯誤；故選A。二、非選擇題：共4題，共58分。15.工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的可以按如圖所示流程脫除或利用。已知：。請回答：（1）富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的可以在爐內(nèi)添加通過途徑I脫除，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式___________。下列實(shí)驗(yàn)操作一定能提高石灰石吸收效率的有___________(填序號)。A．將石灰石粉末加水制成漿液B．提高反應(yīng)的溫度C．加快攪拌速率D．降低通入氣體的速率（2）煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的，通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。①化合物A是一種無機(jī)酸酯。試寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡式___________。②下列說法正確的是___________。A．煤的干餾為化學(xué)變化B．與足量的氧氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移C．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的也可用水吸收（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合物A中含有S元素___________(可選用試劑：氫氧化鈉溶液、鹽酸、稀硫酸、氯化鋇溶液)?！即鸢浮剑?）①.②.AC（2）①.②.A（3）取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素〖解析〗含硫礦物燃燒生成，和氧氣、碳酸鈣生成硫酸鈣和二氧化碳，被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫和等物質(zhì)量的甲醇發(fā)生已知反應(yīng)生成A：

。（1）氧氣具有氧化性，能將四價硫氧化為六價硫，二氧化硫、空氣中氧氣、碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，其化學(xué)方程式為；A．將石灰石粉末加水制成漿液，增大接觸面積，提高吸收SO2效率，A正確；B．加熱可加快反應(yīng)速率，但溫度升高，SO2在水中溶解度降低，且會導(dǎo)致H2SO3受熱分解，不一定能提高吸收SO2效率，B錯誤；C．加快攪拌速率，可以使反應(yīng)物充分接觸，提高吸收SO2效率，C正確；D．降低通入SO2氣體的速率，SO2可與石灰石充分接觸，但SO2濃度降低，會降低反應(yīng)速率，不一定能提高吸收SO2效率，D錯誤；故〖答案〗為：AC。（2）①根據(jù)分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為；②A．煤的干餾有新物質(zhì)生成，所以煤的干餾屬于為化學(xué)變化，A正確；B．與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此二氧化硫不能完全反應(yīng)，1mol

SO2與足量的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子小于，B錯誤；C．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的也可用濃吸收用于生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，不用水吸收會形成酸霧，影響吸收效率，C錯誤；故〖答案〗選A。（3）由分析可知，A為

，A堿性水解可以生成硫酸根、甲醇，硫酸根離子能和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故實(shí)驗(yàn)設(shè)計為：取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素。16.作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(主要含，含有少量、、、等元素)制備的流程如下：已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質(zhì)開始沉淀1.93.56.9完全沉淀3.24.689回答下列問題：（1）“反應(yīng)器”主要反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）“反應(yīng)器”加入少量的作用是___________。不宜使用替代，原因是___________。（3）①若需要、分步沉淀需先調(diào)的范圍為___________。②測定此時沉淀中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取沉淀1.200g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的溶液(將還原為)，充分反應(yīng)后，除去過量的。用溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中與反應(yīng)生成和)，消耗溶液22.00mL。該沉淀中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(寫出計算過程)。（4）煅燒窯中，生成反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。〖答案〗（1）（2）①.將Fe2+氧化為Fe3+②.Fe3+可以催化H2O2分解（3）①.3.2~3.5②.，，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（4）〖解析〗菱錳礦主要含有MnCO3，還含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素，MnCO3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳，同時得到硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸鎳、硫酸鋁等鹽，加二氧化錳把亞鐵離子氧化鐵離子，加石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7形成氫氧化鐵沉淀除鐵，氫氧化鋁沉淀除鋁，加BaS生成NiS除Ni，過濾，濾液中含有硫酸錳，電解硫酸錳溶液得到MnO2，煅燒窯中碳酸鋰、二氧化錳反應(yīng)生成LiMn2O4。（1）由分析可知，反應(yīng)器發(fā)生的主要反應(yīng)為碳酸錳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3＋H2SO4=MnSO4＋H2O＋CO2↑，離子方程式為：；（2）由分析可知，加入二氧化錳的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，由于鐵離子可以做過氧化氫分解的催化劑，所以不宜使用過氧化氫替代二氧化錳；（3）①由已知信息可知，pH=3.2時，鐵離子完全沉淀，此時鋁離子未開始沉淀，pH=3.5時，鋁離子開始沉淀，若需要Fe3+、Al3+分步沉淀需先調(diào)pH的范圍為3.2~3.5，鐵離子先完全沉淀，鋁離子再沉淀；②由滴定時和，根據(jù)得失電子守恒可得以下微粒關(guān)系式，則，樣品中鐵元素的質(zhì)量為，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（4）由分析可知，煅燒窯中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳、碳酸鋰在高溫條件下反應(yīng)生成LiMn2O4、二氧化碳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17.有機(jī)物A的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，以A為原料合成香料G的流程如下：已知：①同一個碳原子連接兩個或兩個以上羥基的有機(jī)化合物不穩(wěn)定。②(X為鹵素原子)回答下列問題。（1）C中的官能團(tuán)名稱為___________。（2）A→H的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出與F互為同系物同時滿足下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式：___________。①分子式為，且分子中有2個甲基；②核磁共振氫譜中只有3個峰。（4）寫出生成G的化學(xué)方程式___________。（5）有關(guān)上述物質(zhì)的說法正確的是___________。①可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣的方法除去乙烷中含有的A雜質(zhì)②C和E互為同分異構(gòu)體③1molF與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)④H可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（6）請設(shè)計以甲苯為原料制備苯甲酸苯甲酯()的合成路線________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)?！即鸢浮剑?）醛基（2）加聚反應(yīng)（3）（4）（5）②③（6）〖解析〗A的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B（乙醇），乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D（乙酸），A發(fā)生氧化反應(yīng)生成E（環(huán)氧乙烷），E和水發(fā)生開環(huán)加成生成F（乙二醇），D和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，根據(jù)G的分子式知，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH2OOCCH3，H為高分子化合物，則A發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為。（1）C為CH3CHO，的官能團(tuán)的名稱為醛基，故〖答案〗為：醛基；（2）H為高分子化合物，則A發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為。故〖答案〗為：加聚反應(yīng)；（3）與F（乙二醇）互為同系物同時滿足①分子式為，且分子中有2個甲基；②核磁共振氫譜中只有3個峰。得4個碳的二元醇，-OH只能在2