2023-2024學(xué)年遼寧省七校高一下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省七校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月聯(lián)考試卷考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Si：28一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.有機(jī)化合物不僅構(gòu)成了生機(jī)勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和藥物的主要來源。下列有關(guān)說法中正確的是（）A.分子中的碳原子之間只以單鍵結(jié)合，剩余價(jià)鍵均被氫原子“飽和”的烴稱為飽和烴，即烷烴，其通式可以表示為CnH2n+2B.乙烯是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，也是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平C.家用天然氣中添加了四氫噻吩(簡(jiǎn)稱THT)等賦臭劑，夜間睡眠時(shí)若聞到天然氣的這種臭味，應(yīng)迅速到廚房點(diǎn)燈查看消除隱患D.人類用化學(xué)方法將纖維素、蛋白質(zhì)等天然高分子加工成黏膠纖維、大豆蛋白纖維等合成纖維，彌補(bǔ)天然纖維在產(chǎn)量和質(zhì)量上的不足〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鏈狀烷烴的通式為CnH2n+2，若烷烴中含有環(huán)，通式會(huì)有所不同，例如含有一個(gè)環(huán)的烷烴通式為CnH2n，A錯(cuò)誤；B．乙烯可以通過石油裂解制備，是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，乙烯具有催熟的功能，是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，B正確；C．天然氣的主要成分為CH4，察覺天然氣泄露后不能使用明火，也不能開燈，明火和電火花都有可能引發(fā)爆炸，C錯(cuò)誤；D．成黏膠纖維、大豆蛋白纖維屬于再生纖維，不是合成纖維，D錯(cuò)誤；故選B。2.化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的獨(dú)特語言，下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B.四氯化碳分子的空間充填模型：C.乙炔的電子式： D.丙烷的球棍模型：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能省略碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B．CCl4的分子空間構(gòu)型為正四面體形，C原子半徑比Cl小，空間充填模型為，B錯(cuò)誤；C．乙炔的電子式為，C錯(cuò)誤；D．球棍模型中用球表示原子，用棍表示共價(jià)鍵，丙烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，球棍模型為，D正確；故選D。3.下列分子中，所有原子不可能在同一平面內(nèi)的是（）A.CH2=CHCl B.CH2=CHCH3C.CF2=CF2 D.CO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯分子是平面分子，CH2=CHCl可看作是乙烯分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，因此Cl原子在乙烯分子的平面上，故CH2=CHCl分子中所有原子能在同一平面內(nèi)，A不符合題意；B．CH2=CHCH3分子可看作是乙烯基CH2=CH—取代甲烷分子中1個(gè)H原子形成的物質(zhì)，由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，因此該物質(zhì)分子中所有原子不可能在同一平面上，B符合題意；C．CF2=CF2可看作是乙烯分子中的4個(gè)H原子分別被4個(gè)F原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于乙烯分子是平面分子，因此CF2=CF2分子中所有原子在同一平面內(nèi)，C不符合題意；D．CO2分子是直線形分子，分子中3個(gè)原子在同一條直線形，因此CO2分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。4.某有機(jī)高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下：，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.通過加聚反應(yīng)形成該有機(jī)物的單體是CH2=CH—CH=CH2B.該有機(jī)物屬于不飽和烴C.該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.該有機(jī)物能被酸性KMnO4溶液氧化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)高分子的結(jié)構(gòu)可知，形成該有機(jī)物的單體是CHCH，A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴，B正確；C．根據(jù)高分子的結(jié)構(gòu)可知，鏈節(jié)為-CH=CH-，因此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C正確；D．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，D正確；故選A。5.1mol某氣態(tài)烴只能與1mol氯化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）ACH3CH=CH2 B.CH2=CH2C.CH3CH3 D.CH3CH2CH=CH2〖答案〗A〖解析〗【詳析】通過加成和取代一共引入8個(gè)Cl原子，即飽和狀態(tài)下共八個(gè)H，〖答案〗選A。6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（）A.60gSiO2中含有Si—O鍵數(shù)目為2NAB.常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.0.1mol新戊烷分子中含有的C—C鍵數(shù)為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．60gSiO2的物質(zhì)的量是1mol，由于在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，因此在1molSiO2中含有Si—O鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；B．乙烯和丙烯都屬于烯烴，最簡(jiǎn)式是CH2，式量是14，則2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量是0.2mol，其中含有的C原子的物質(zhì)的量是0.2mol，因此該混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA，B正確；C．在新戊烷分子中含有4個(gè)C-C共價(jià)鍵，則在0.1mol新戊烷分子中含有的C—C鍵數(shù)為0.4NA，C錯(cuò)誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體物質(zhì)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算其燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7.下列微粒在所給條件下，一定能大量共存的是（）A.透明溶液中：Na＋、Fe3＋、、SCN﹣B.強(qiáng)酸性溶液中：、Mg2＋、I﹣、C.pH=12的溶液中：Na＋、K＋、S2﹣、D.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：K＋、Fe2+、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe3＋、SCN﹣會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)Fe(SCN)3，不能大量共存，A不符合題意；B．強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，H+、I﹣、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．pH=12的溶液顯堿性，含有大量OH﹣，OH﹣與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中含有大量H+，H+、Fe2+、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；在堿性溶液中含有大量OH﹣，OH﹣與Fe2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，也不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。8.關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是（）A.兩種氣體溶于水都能生成相應(yīng)的酸，二者均為酸性氧化物B.兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性，因此都能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)C.兩種氣體都是有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對(duì)空氣的污染D.二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能生成兩種常用的強(qiáng)酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，但由于反應(yīng)前后N元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此NO2不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與碘化鉀溶液不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫和二氧化氮兩種氣體都是有毒的氣體，都會(huì)導(dǎo)致酸雨等，二氧化氮溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化氮也會(huì)污染空氣?？筛鶕?jù)二者都能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液吸收以消除對(duì)空氣的污染，C錯(cuò)誤；D．SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，二氧化氮溶于水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，HNO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將具有還原性H2SO3氧化產(chǎn)生H2SO4，故二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能生成兩種常用的強(qiáng)酸——硫酸和硝酸，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9.下列事實(shí)與帶點(diǎn)物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)有黑色物質(zhì)生成(脫水性)B.常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(強(qiáng)氧化性)C.SO2能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色(漂白性)D.久置的濃硝酸，顏色略顯黃色(不穩(wěn)定性)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸使蔗糖脫水，由現(xiàn)象可知濃硫酸具有脫水性，故A正確；

B．鈍化為化學(xué)變化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，與濃硫酸、濃硝酸的強(qiáng)氧化性有關(guān)，故B正確；

C．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮cNaOH溶液反應(yīng)后，溶液褪色，與漂白性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．濃硝酸光照分解生成二氧化氮，則顏色略顯黃色，與濃硝酸的不穩(wěn)定性有關(guān)，故D正確；

故選：C。10.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是（）①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④〖答案〗C〖解析〗【詳析】①實(shí)驗(yàn)室采用圖甲所示裝置收集NH3，在收集的過程中用滴有酚酞的水檢驗(yàn)NH3收集滿并吸收逸出的NH3，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，①合理；②實(shí)驗(yàn)室中作Cl2與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置，浸有堿液的棉球可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，②合理；③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水作氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)，揮發(fā)的HCl氣體和NH3會(huì)污染環(huán)境，不符合綠色化學(xué)的要求，③不合理；④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，生成的氮氧化物可以收集在氣球里，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，④合理；綜上所述可知符合“綠色化學(xué)”要求的是①②④，故合理選項(xiàng)是C。11.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法不正確的是（）A.放電時(shí)，向石墨Ⅰ電極遷移B.石墨Ⅰ電極電勢(shì)高于石墨Ⅱ電極C.電池總反應(yīng)式為4NO2＋O2=2N2O5D當(dāng)外電路通過4mole－，負(fù)極上共產(chǎn)生4molN2O5〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，NO2作燃料、O2作氧化劑，所以石墨Ⅰ為負(fù)極、石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，因?yàn)樨?fù)極上失電子，所以Y是五氧化二氮，則石墨Ⅰ電極反應(yīng)式為NO2+-e-=N2O5，石墨Ⅱ電極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e-=4，電池反應(yīng)式為：4NO2+O2=2N2O5，放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)?！驹斘觥緼．放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)，所以放電時(shí)，向石墨Ⅰ電極遷移，故A正確；B．由分析可知，石墨Ⅰ為負(fù)極、石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，石墨Ⅰ電極電勢(shì)低于石墨Ⅱ電極，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析知，電池反應(yīng)式為：4NO2+O2=2N2O5，故C正確；D．據(jù)NO2+-e-=N2O5知，當(dāng)外電路通過4mole-，負(fù)極上共產(chǎn)生4molN2O5，故D正確；故選B。12.根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（）A.1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJB.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol－1C.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D.1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖象可知，1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJ，圖象中的H2O為氣態(tài)，不是液態(tài)，A錯(cuò)誤；B．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ/mol，B正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)過程中反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物成鍵放出的能量，C正確；D．形成化學(xué)鍵釋放能量，由圖可知，1molC(g)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ，D正確；故選A。13.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在該段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)。則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間是（）A.2s B.2min C.3s D.3min〖答案〗A〖解析〗【詳析】NH3的濃度增加了0.6mol/L，則消耗的氫氣濃度為0.9mol/L，v（H2）==0.45mol/(L·s)，則?t==2s，〖答案〗為A。14.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1mol·L－1鹽酸的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯(cuò)誤的是（）A.O→a不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和稀鹽酸B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溶液溫度升高C.Cl－的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率一定沒有影響D.t>c時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H＋濃度下降〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋁表面有氧化膜，因此曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣，即表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸，A正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H＋濃度逐漸減小，但曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率仍然增大，則產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，B正確；C．由于沒有進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)，則無法判斷Cl－的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率有無影響，C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系內(nèi)溫度會(huì)升高，鹽酸濃度會(huì)下降，因此t>c時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率降低的主要原因是鹽酸濃度下降，D正確；故選C。15.將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.v(NH3)＝2v(CO2)B.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變C.密閉容器中混合氣體密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．沒有標(biāo)明正逆反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．密閉容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)物是固體，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體質(zhì)量會(huì)變化，容器體積不變，密度也會(huì)發(fā)生變化，所以密度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，C正確；D．由于反應(yīng)物是固體，容器內(nèi)氣體只有氨氣和二氧化碳，則反應(yīng)生成的氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，因此不能用來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.請(qǐng)按要求回答下列問題：Ⅰ．按性質(zhì)可把烴分為飽和烴(烷烴)和不飽和烴。（1）已知某鏈狀烷烴分子中電子數(shù)為42，該烷烴的分子式為________，其同分異構(gòu)體共有______種。該鏈狀烷烴中沸點(diǎn)最低的是_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，其二氯代物有____種同分異構(gòu)體。（2）在常溫常壓下，有CH4、C2H4、C3H8和C4H8四種氣態(tài)烴。取等質(zhì)量的四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量最多的是______(填分子式，下同)。這四種烴中，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是_______。Ⅱ．聚氯乙烯()簡(jiǎn)稱PVC，是當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用最廣的塑料之一、工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：（3）有關(guān)PVC的下列說法正確的是______(填字母，下同)。A.PVC的單體是CH3CH2Cl B.PVC是高分子化合物C.PVC能夠使溴的四氯化碳溶液褪色 D.PVC易降解（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為______；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)類型為_______?！即鸢浮剑?）①.C5H12②.3③.C(CH3)4④.2（2）①.CH4②.C2H4（3）B（4）①.CH2=CH2＋Cl2→ClCH2CH2Cl②.加成反應(yīng)③.nH2C=CH2④.加聚反應(yīng)〖解析〗（1）烷烴通式為CnH2n+2，電子數(shù)通式為8n+2，某鏈狀烷烴子中含有的電子數(shù)為42，則n=5，該鏈狀烷烴的分子式為；該鏈狀烷烴有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，則所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、3種；根據(jù)相同碳原子的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則上述同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點(diǎn)最低的是；二個(gè)氯分別在同一個(gè)碳，或兩個(gè)碳上，其二氯代物有2種同分異構(gòu)體；（2）1gCH4可以消耗molO2，1gC2H6可以消耗molO2，1molC3H8可以消耗molO2，1molC4H10可以消耗molO2，所以消耗氧氣最多的是C4H10；這四種烴中，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是含碳碳雙鍵的C2H4；（3）A．PVC的單體是CH2=CHCl，A錯(cuò)誤；B．PVC是加聚產(chǎn)物，屬于高分子化合物，B正確；C．PVC分子中不存在碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．PVC難降解，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B；（4）乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二氯乙烷，1，2－二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Cl2→ClCH2CH2Cl；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為nH2C=CH2；反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；17.甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問題：（1）若X是O2，則甲不可能是______(填代號(hào))A.Na B.N2 C.S D.Si（2）若甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，丙為紅棕色氣體。寫出甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式_____。（3）若X是一種黃綠色氣體，丙的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可以證明甲的空間構(gòu)型為正四面體形而非平面構(gòu)型，則甲生成乙的化學(xué)方程式為______。（4）若丙為淡黃色粉末，常用作呼吸面具中的供氧劑，則丙與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；1mol丙與SO2充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。（5）若X是一種常見的金屬單質(zhì)，常溫下甲的濃溶液可盛放在鋁制容器中，丙為淺綠色溶液。則甲的分子式可能是______，保存丙溶液常加入少量X，其目的是_____?！即鸢浮剑?）D（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（3）CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl（4）①.Na2O2＋SO2=Na2SO4②.2（5）①.H2SO4、HNO3②.防止Fe2＋被氧化Fe3＋〖解析〗（1）A．甲為Na，乙為Na2O，丙為Na2O2，A不符合題意；B．甲為N2，乙為NO，丙為NO2，B不符合題意；C．甲為S，乙為SO2，丙為SO3，C不符合題意；D．甲為Si，乙為SiO2，SiO2不能再與O2反應(yīng)，D符合題意；故選D。（2）甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明甲是NH3，丙為紅棕色氣體，故丙是NO2，甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（3）X是一種黃綠色氣體，X為Cl2，丙的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可以證明甲的空間構(gòu)型為正四面體形而非平面構(gòu)型，丙為CH2Cl2，因此乙為CH3Cl，甲生成乙的化學(xué)方程式為CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（4）若丙為淡黃色粉末，常用作呼吸面具中的供氧劑，丙是Na2O2，Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，方程式為Na2O2＋SO2=Na2SO4；（5）常溫下甲的濃溶液可盛放在鋁制容器中，常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸會(huì)鈍化，故甲為HNO3或H2SO4，丙為淺綠色溶液，說明丙是Fe2+的溶液，因此X為Fe，F(xiàn)e2＋易被氧化，保存Fe2+溶液常加入少量Fe，目的是防止Fe2＋被氧化為Fe3＋。18.汽車尾氣是空氣中碳?xì)浠衔锖偷趸衔锏闹饕獊碓粗唬鼈冊(cè)谔囟ǖ臈l件下可形成光化學(xué)煙霧。Ⅰ．汽車尾氣凈化器中的主要反應(yīng)：2NO＋2CO2CO2＋N2。（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如下圖所示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)______(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。（2）已知CO的燃燒熱為283kJ·mol－1，請(qǐng)寫出汽車尾氣凈化器中NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。Ⅱ．一種利用烴(CxHy)來消除氮氧化物污染的工作原理如下圖所示，裝置中電極均為惰性電極，兩側(cè)電解質(zhì)為同濃度的鹽酸。（3）若烴為C2H6，則該電極的電極反應(yīng)式為___________。Ⅲ．一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2，已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，如表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)t/℃NO初始濃度(mol·L－1)CO初始濃度(mol·L－1)催化劑的比表面積(m2·g－1)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ2801.20×10－35.80×10－3124Ⅲ350a5.80×10－382（4）表中a=______。（5）能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。（6）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線_____(填“甲”或“乙”)。（7）在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A.容器內(nèi)溫度不再變化 B.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C.2v逆(NO)=v正(N2) D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變〖答案〗（1）①.吸收②.180（2）2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH=－746kJ·mol－1（3）C2H6+4H2O－14e－=2CO2+14H+（4）1.20×10-3（5）Ⅰ和Ⅲ（6）乙（7）CD〖解析〗（1）1molN2和1molO2斷鍵吸收能量，生成2molNO成鍵釋放能量，因此完全反應(yīng)吸收1444kJ-1264kJ=180kJ能量；（2）CO的燃燒熱為283kJ·mol－1，則反應(yīng)①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol－1；根據(jù)（1）可知，反應(yīng)②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ·mol－1；因此反應(yīng)①-反應(yīng)②可得：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH=(-566-180)kJ·mol－1=－746kJ·mol－1；（3）通入烴的一極為原電池負(fù)極，若烴為C2H6，則負(fù)極反應(yīng)為C2H6+4H2O－14e－=2CO2+14H+；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則NO初始濃度不變，a=1.20×10-3；（5）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ中溫度不同，能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（6）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中催化劑的比表面積較大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時(shí)間更短，則表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線乙；（7）A．因反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，容器內(nèi)的溫度會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)溫度不再變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．v逆(NO)=2v正(N2)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，且容器的體積不變，則混合氣體的密度為定值，故混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選CD。19.“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。硫酸工業(yè)排出的尾氣(主要含SO2)有多種處理方式。Ⅰ．以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。回答下列問題：（1）由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為_______。（2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，將SO2氧化為SO3時(shí)通常使用五氧化二釩(V2O5)作催化劑，并加熱到400~500℃，采取該反應(yīng)條件的目的是________。（3）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價(jià)為_______，具有還原性，導(dǎo)致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4雜質(zhì)，檢驗(yàn)其中含有的方法是_______。Ⅱ．有學(xué)者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成的轉(zhuǎn)化率。（4）該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是_____(填寫字母)。A.碘的淀粉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液C氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液（5）若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速amL·min－1，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有_____、______。〖答案〗（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）加快化學(xué)反應(yīng)速率（3）①.+4②.取少量樣品配制成溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明含有（4）AB（5）①.實(shí)驗(yàn)時(shí)間②.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量〖解析〗Ⅰ．黃鐵礦煅燒產(chǎn)生Fe2O3、SO2，F(xiàn)e2O3用CO還原為鐵單質(zhì)，SO2經(jīng)催化氧化產(chǎn)生SO3，SO3被98.3%的濃硫酸吸收得到硫酸，制酸尾氣中的SO2被NaOH溶液吸收得到NaHSO3，然后加熱，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2S2O5。Ⅱ．測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，可根據(jù)二氧化硫氣體的還原性，與具有氧化性的酸性高錳酸鉀或碘水反應(yīng)，通過顏色的變化判斷；欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成的轉(zhuǎn)化率,還需要測(cè)定時(shí)間和生成沉淀的質(zhì)量，以此來解答。（1）黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的爐渣中含有Fe2O3，用CO在高溫下與Fe2O3反應(yīng)產(chǎn)生Fe、CO2，反應(yīng)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，將SO2催化氧化為SO3時(shí)通常使用五氧化二釩(V2O5)作催化劑，催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；并加熱到400~500℃，在其它條件不變時(shí)，升高溫度，使物質(zhì)的內(nèi)能增加，反應(yīng)速率加快，故采取該反應(yīng)條件的目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率；（3）在焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中，Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知其中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)；可根據(jù)與Ba2+結(jié)合形成的BaSO4是既不溶于水，也不溶于酸的難溶性，來檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉中是否含有。檢驗(yàn)方法是取少量樣品配制成溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明含有；（4）A．碘的淀粉溶液顯藍(lán)色，通入SO2氣體時(shí)，SO2與I2的水溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，反應(yīng)后I2消耗完，使淀粉溶液的藍(lán)色褪去，就證明二者恰好反應(yīng)，可以用碘的淀粉溶液測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，A符合題意；B．酸性高錳酸鉀溶液顯紫色，向其中通入SO2氣體，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，反應(yīng)使溶液的紫色逐漸變淺，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液褪為無色，因此可以用酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，B符合題意；C．NaOH溶液能夠與SO2氣體反應(yīng)，用于吸收SO2氣體時(shí)，無論反應(yīng)與否，反應(yīng)是否完全，都無明顯現(xiàn)象，因此NaOH溶液不能用于測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，C不符合題意；D．氯化鋇溶液與SO2氣體不能發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，因此不能用于測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是AB；（5）若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成的轉(zhuǎn)化率，需知道通入氣體的總體積及吸收后反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO4沉淀的質(zhì)量。故若已知?dú)怏w流速amL·min-1，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有實(shí)驗(yàn)時(shí)間及加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量。遼寧省七校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月聯(lián)考試卷考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Si：28一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.有機(jī)化合物不僅構(gòu)成了生機(jī)勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和藥物的主要來源。下列有關(guān)說法中正確的是（）A.分子中的碳原子之間只以單鍵結(jié)合，剩余價(jià)鍵均被氫原子“飽和”的烴稱為飽和烴，即烷烴，其通式可以表示為CnH2n+2B.乙烯是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，也是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平C.家用天然氣中添加了四氫噻吩(簡(jiǎn)稱THT)等賦臭劑，夜間睡眠時(shí)若聞到天然氣的這種臭味，應(yīng)迅速到廚房點(diǎn)燈查看消除隱患D.人類用化學(xué)方法將纖維素、蛋白質(zhì)等天然高分子加工成黏膠纖維、大豆蛋白纖維等合成纖維，彌補(bǔ)天然纖維在產(chǎn)量和質(zhì)量上的不足〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鏈狀烷烴的通式為CnH2n+2，若烷烴中含有環(huán)，通式會(huì)有所不同，例如含有一個(gè)環(huán)的烷烴通式為CnH2n，A錯(cuò)誤；B．乙烯可以通過石油裂解制備，是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，乙烯具有催熟的功能，是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，B正確；C．天然氣的主要成分為CH4，察覺天然氣泄露后不能使用明火，也不能開燈，明火和電火花都有可能引發(fā)爆炸，C錯(cuò)誤；D．成黏膠纖維、大豆蛋白纖維屬于再生纖維，不是合成纖維，D錯(cuò)誤；故選B。2.化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的獨(dú)特語言，下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B.四氯化碳分子的空間充填模型：C.乙炔的電子式： D.丙烷的球棍模型：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能省略碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B．CCl4的分子空間構(gòu)型為正四面體形，C原子半徑比Cl小，空間充填模型為，B錯(cuò)誤；C．乙炔的電子式為，C錯(cuò)誤；D．球棍模型中用球表示原子，用棍表示共價(jià)鍵，丙烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，球棍模型為，D正確；故選D。3.下列分子中，所有原子不可能在同一平面內(nèi)的是（）A.CH2=CHCl B.CH2=CHCH3C.CF2=CF2 D.CO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯分子是平面分子，CH2=CHCl可看作是乙烯分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，因此Cl原子在乙烯分子的平面上，故CH2=CHCl分子中所有原子能在同一平面內(nèi)，A不符合題意；B．CH2=CHCH3分子可看作是乙烯基CH2=CH—取代甲烷分子中1個(gè)H原子形成的物質(zhì)，由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，因此該物質(zhì)分子中所有原子不可能在同一平面上，B符合題意；C．CF2=CF2可看作是乙烯分子中的4個(gè)H原子分別被4個(gè)F原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于乙烯分子是平面分子，因此CF2=CF2分子中所有原子在同一平面內(nèi)，C不符合題意；D．CO2分子是直線形分子，分子中3個(gè)原子在同一條直線形，因此CO2分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。4.某有機(jī)高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下：，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.通過加聚反應(yīng)形成該有機(jī)物的單體是CH2=CH—CH=CH2B.該有機(jī)物屬于不飽和烴C.該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.該有機(jī)物能被酸性KMnO4溶液氧化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)高分子的結(jié)構(gòu)可知，形成該有機(jī)物的單體是CHCH，A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴，B正確；C．根據(jù)高分子的結(jié)構(gòu)可知，鏈節(jié)為-CH=CH-，因此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C正確；D．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，D正確；故選A。5.1mol某氣態(tài)烴只能與1mol氯化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）ACH3CH=CH2 B.CH2=CH2C.CH3CH3 D.CH3CH2CH=CH2〖答案〗A〖解析〗【詳析】通過加成和取代一共引入8個(gè)Cl原子，即飽和狀態(tài)下共八個(gè)H，〖答案〗選A。6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（）A.60gSiO2中含有Si—O鍵數(shù)目為2NAB.常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.0.1mol新戊烷分子中含有的C—C鍵數(shù)為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．60gSiO2的物質(zhì)的量是1mol，由于在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，因此在1molSiO2中含有Si—O鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；B．乙烯和丙烯都屬于烯烴，最簡(jiǎn)式是CH2，式量是14，則2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量是0.2mol，其中含有的C原子的物質(zhì)的量是0.2mol，因此該混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA，B正確；C．在新戊烷分子中含有4個(gè)C-C共價(jià)鍵，則在0.1mol新戊烷分子中含有的C—C鍵數(shù)為0.4NA，C錯(cuò)誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體物質(zhì)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算其燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7.下列微粒在所給條件下，一定能大量共存的是（）A.透明溶液中：Na＋、Fe3＋、、SCN﹣B.強(qiáng)酸性溶液中：、Mg2＋、I﹣、C.pH=12的溶液中：Na＋、K＋、S2﹣、D.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：K＋、Fe2+、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe3＋、SCN﹣會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)Fe(SCN)3，不能大量共存，A不符合題意；B．強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，H+、I﹣、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．pH=12的溶液顯堿性，含有大量OH﹣，OH﹣與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中含有大量H+，H+、Fe2+、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；在堿性溶液中含有大量OH﹣，OH﹣與Fe2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，也不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。8.關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是（）A.兩種氣體溶于水都能生成相應(yīng)的酸，二者均為酸性氧化物B.兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性，因此都能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)C.兩種氣體都是有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對(duì)空氣的污染D.二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能生成兩種常用的強(qiáng)酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，但由于反應(yīng)前后N元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此NO2不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與碘化鉀溶液不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫和二氧化氮兩種氣體都是有毒的氣體，都會(huì)導(dǎo)致酸雨等，二氧化氮溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化氮也會(huì)污染空氣?？筛鶕?jù)二者都能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液吸收以消除對(duì)空氣的污染，C錯(cuò)誤；D．SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，二氧化氮溶于水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，HNO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將具有還原性H2SO3氧化產(chǎn)生H2SO4，故二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能生成兩種常用的強(qiáng)酸——硫酸和硝酸，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9.下列事實(shí)與帶點(diǎn)物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)有黑色物質(zhì)生成(脫水性)B.常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(強(qiáng)氧化性)C.SO2能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色(漂白性)D.久置的濃硝酸，顏色略顯黃色(不穩(wěn)定性)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸使蔗糖脫水，由現(xiàn)象可知濃硫酸具有脫水性，故A正確；

B．鈍化為化學(xué)變化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，與濃硫酸、濃硝酸的強(qiáng)氧化性有關(guān)，故B正確；

C．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與NaOH溶液反應(yīng)后，溶液褪色，與漂白性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．濃硝酸光照分解生成二氧化氮，則顏色略顯黃色，與濃硝酸的不穩(wěn)定性有關(guān)，故D正確；

故選：C。10.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是（）①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④〖答案〗C〖解析〗【詳析】①實(shí)驗(yàn)室采用圖甲所示裝置收集NH3，在收集的過程中用滴有酚酞的水檢驗(yàn)NH3收集滿并吸收逸出的NH3，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，①合理；②實(shí)驗(yàn)室中作Cl2與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置，浸有堿液的棉球可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，②合理；③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水作氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)，揮發(fā)的HCl氣體和NH3會(huì)污染環(huán)境，不符合綠色化學(xué)的要求，③不合理；④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，生成的氮氧化物可以收集在氣球里，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，④合理；綜上所述可知符合“綠色化學(xué)”要求的是①②④，故合理選項(xiàng)是C。11.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法不正確的是（）A.放電時(shí)，向石墨Ⅰ電極遷移B.石墨Ⅰ電極電勢(shì)高于石墨Ⅱ電極C.電池總反應(yīng)式為4NO2＋O2=2N2O5D當(dāng)外電路通過4mole－，負(fù)極上共產(chǎn)生4molN2O5〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，NO2作燃料、O2作氧化劑，所以石墨Ⅰ為負(fù)極、石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，因?yàn)樨?fù)極上失電子，所以Y是五氧化二氮，則石墨Ⅰ電極反應(yīng)式為NO2+-e-=N2O5，石墨Ⅱ電極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e-=4，電池反應(yīng)式為：4NO2+O2=2N2O5，放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)?！驹斘觥緼．放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)，所以放電時(shí)，向石墨Ⅰ電極遷移，故A正確；B．由分析可知，石墨Ⅰ為負(fù)極、石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，石墨Ⅰ電極電勢(shì)低于石墨Ⅱ電極，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析知，電池反應(yīng)式為：4NO2+O2=2N2O5，故C正確；D．據(jù)NO2+-e-=N2O5知，當(dāng)外電路通過4mole-，負(fù)極上共產(chǎn)生4molN2O5，故D正確；故選B。12.根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（）A.1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJB.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol－1C.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D.1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖象可知，1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJ，圖象中的H2O為氣態(tài)，不是液態(tài)，A錯(cuò)誤；B．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ/mol，B正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)過程中反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物成鍵放出的能量，C正確；D．形成化學(xué)鍵釋放能量，由圖可知，1molC(g)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ，D正確；故選A。13.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在該段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)。則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間是（）A.2s B.2min C.3s D.3min〖答案〗A〖解析〗【詳析】NH3的濃度增加了0.6mol/L，則消耗的氫氣濃度為0.9mol/L，v（H2）==0.45mol/(L·s)，則?t==2s，〖答案〗為A。14.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1mol·L－1鹽酸的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯(cuò)誤的是（）A.O→a不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和稀鹽酸B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溶液溫度升高C.Cl－的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率一定沒有影響D.t>c時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H＋濃度下降〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋁表面有氧化膜，因此曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣，即表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸，A正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H＋濃度逐漸減小，但曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率仍然增大，則產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，B正確；C．由于沒有進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)，則無法判斷Cl－的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率有無影響，C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系內(nèi)溫度會(huì)升高，鹽酸濃度會(huì)下降，因此t>c時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率降低的主要原因是鹽酸濃度下降，D正確；故選C。15.將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.v(NH3)＝2v(CO2)B.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變C.密閉容器中混合氣體密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．沒有標(biāo)明正逆反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．密閉容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)物是固體，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體質(zhì)量會(huì)變化，容器體積不變，密度也會(huì)發(fā)生變化，所以密度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，C正確；D．由于反應(yīng)物是固體，容器內(nèi)氣體只有氨氣和二氧化碳，則反應(yīng)生成的氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，因此不能用來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.請(qǐng)按要求回答下列問題：Ⅰ．按性質(zhì)可把烴分為飽和烴(烷烴)和不飽和烴。（1）已知某鏈狀烷烴分子中電子數(shù)為42，該烷烴的分子式為________，其同分異構(gòu)體共有______種。該鏈狀烷烴中沸點(diǎn)最低的是_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，其二氯代物有____種同分異構(gòu)體。（2）在常溫常壓下，有CH4、C2H4、C3H8和C4H8四種氣態(tài)烴。取等質(zhì)量的四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量最多的是______(填分子式，下同)。這四種烴中，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是_______。Ⅱ．聚氯乙烯()簡(jiǎn)稱PVC，是當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用最廣的塑料之一、工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：（3）有關(guān)PVC的下列說法正確的是______(填字母，下同)。A.PVC的單體是CH3CH2Cl B.PVC是高分子化合物C.PVC能夠使溴的四氯化碳溶液褪色 D.PVC易降解（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為______；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)類型為_______。〖答案〗（1）①.C5H12②.3③.C(CH3)4④.2（2）①.CH4②.C2H4（3）B（4）①.CH2=CH2＋Cl2→ClCH2CH2Cl②.加成反應(yīng)③.nH2C=CH2④.加聚反應(yīng)〖解析〗（1）烷烴通式為CnH2n+2，電子數(shù)通式為8n+2，某鏈狀烷烴子中含有的電子數(shù)為42，則n=5，該鏈狀烷烴的分子式為；該鏈狀烷烴有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，則所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、3種；根據(jù)相同碳原子的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則上述同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點(diǎn)最低的是；二個(gè)氯分別在同一個(gè)碳，或兩個(gè)碳上，其二氯代物有2種同分異構(gòu)體；（2）1gCH4可以消耗molO2，1gC2H6可以消耗molO2，1molC3H8可以消耗molO2，1molC4H10可以消耗molO2，所以消耗氧氣最多的是C4H10；這四種烴中，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是含碳碳雙鍵的C2H4；（3）A．PVC的單體是CH2=CHCl，A錯(cuò)誤；B．PVC是加聚產(chǎn)物，屬于高分子化合物，B正確；C．PVC分子中不存在碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．PVC難降解，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B；（4）乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二氯乙烷，1，2－二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Cl2→ClCH2CH2Cl；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為nH2C=CH2；反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；17.甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問題：（1）若X是O2，則甲不可能是______(填代號(hào))A.Na B.N2 C.S D.Si（2）若甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，丙為紅棕色氣體。寫出甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式_____。（3）若X是一種黃綠色氣體，丙的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可以證明甲的空間構(gòu)型為正四面體形而非平面構(gòu)型，則甲生成乙的化學(xué)方程式為______。（4）若丙為淡黃色粉末，常用作呼吸面具中的供氧劑，則丙與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；1mol丙與SO2充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。（5）若X是一種常見的金屬單質(zhì)，常溫下甲的濃溶液可盛放在鋁制容器中，丙為淺綠色溶液。則甲的分子式可能是______，保存丙溶液常加入少量X，其目的是_____?！即鸢浮剑?）D（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（3）CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl（4）①.Na2O2＋SO2=Na2SO4②.2（5）①.H2SO4、HNO3②.防止Fe2＋被氧化Fe3＋〖解析〗（1）A．甲為Na，乙為Na2O，丙為Na2O2，A不符合題意；B．甲為N2，乙為NO，丙為NO2，B不符合題意；C．甲為S，乙為SO2，丙為SO3，C不符合題意；D．甲為Si，乙為SiO2，SiO2不能再與O2反應(yīng)，D符合題意；故選D。（2）甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明甲是NH3，丙為紅棕色氣體，故丙是NO2，甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（3）X是一種黃綠色氣體，X為Cl2，丙的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可以證明甲的空間構(gòu)型為正四面體形而非平面構(gòu)型，丙為CH2Cl2，因此乙為CH3Cl，甲生成乙的化學(xué)方程式為CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（4）若丙為淡黃色粉末，常用作呼吸面具中的供氧劑，丙是Na2O2，Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，方程式為Na2O2＋SO2=Na2SO4；（5）常溫下甲的濃溶液可盛放在鋁制容器中，常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸會(huì)鈍化，故甲為HNO3或H2SO4，丙為淺綠色溶液，說明丙是Fe2+的溶液，因此X為Fe，F(xiàn)e2＋易被氧化，保存Fe2+溶液常加入少量Fe，目的是防止Fe2＋被氧化為Fe3＋。18.汽車尾氣是空氣中碳?xì)浠衔锖偷趸衔锏闹饕獊碓粗?，它們?cè)谔囟ǖ臈l件下可形成光化學(xué)煙霧。Ⅰ．汽車尾氣凈化器中的主要反應(yīng)：2NO＋2CO2CO2＋N2。（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如下圖所示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)______(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。（2）已知CO的燃燒熱為283kJ·mol－1，請(qǐng)寫出汽車尾氣凈化器中NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。Ⅱ．一種利用烴(CxHy)來消除氮氧化物污染的工作原理如下圖所示，裝置中電極均為惰性電極，兩側(cè)電解質(zhì)為同濃度的鹽酸。（3）若烴為C2H6，則該電極的電極反應(yīng)式為___________。Ⅲ．一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2，已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，如表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)t/℃NO初始濃度(mol·L－1)CO初始濃度(mol·L－1)催化劑的比表面積(m2·g－1)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ2801.20×10－35.80×10－3124Ⅲ350a5.80×10－382（4）表中a=______。（5）能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。（6）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線_____(填“甲”或“乙”)。（7）在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A.容器內(nèi)溫度不再變化 B.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C.2v逆(NO)=v正(N2) D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變〖答案〗（1）①.吸收②.180（2）2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH=－746kJ·mol－1（3）C2H6+4H2O－14e－=2CO2+14H+（4）1.20×10-3（5）Ⅰ和Ⅲ（6）乙（7）CD〖解析〗（1）1molN2和1molO2斷鍵吸收能量，生成2molNO成鍵釋放能量，因此完全反應(yīng)吸收1444kJ-1264kJ=180kJ能量；（2）CO的燃燒熱為283kJ·mol－1，則反應(yīng)①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol－1；根據(jù)（1）可知，反應(yīng)②N2(g)＋