2023-2024學(xué)年山東省青島地區(qū)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省青島地區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題說明：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。2.選擇題〖答案〗用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm黑色中性筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Zn65Br80一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列不涉及化學(xué)變化的是（）A.糧食釀酒 B.食醋除水垢 C.石油的分餾D.煤的干餾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．糧食釀酒有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．食醋除水垢是醋酸和碳酸鈣的反應(yīng)，化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．石油分餾是利用組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法，不涉及化學(xué)變化，C正確；D．煤的干餾過程中生成新物質(zhì)，化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選C。2.（二氟一氯甲烷）常用作制冷劑，其制備反應(yīng)如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X為HCl B.Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.的電子式為 D.的球棍模型為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)原子守恒，可得X為HCl，A選項(xiàng)正確；B．Cl為17號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B選項(xiàng)正確；C．CHCl3的電子式為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CHClF2為四面體結(jié)構(gòu)，原子半徑：Cl>C>F>H，球棍模型為，D選項(xiàng)正確；故〖答案〗選C。3.碲化鎘（CdTe）具有光電轉(zhuǎn)化功能，可用于制造發(fā)電玻璃。已知和S位于同一主族。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.CdTe中Cd呈現(xiàn)+2價(jià) B.Te位于第5周期ⅥA族C.還原性比HI弱 D.的酸性比弱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是ⅥA族元素，CdTe中Te顯-2價(jià)，則Cd呈現(xiàn)+2價(jià)，故A正確；B．和S位于同一主族，Te位于第5周期ⅥA族，故B正確；C．同周期元素從左到右非金屬性越強(qiáng)，還原性比HI強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，的酸性比弱，故D正確；選C。4.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y元素在元素周期表中處于相鄰的位置，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z元素的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，W元素與Y元素處于同一主族。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑的大小順序?yàn)閃>Z>X>YB.四種元素的單質(zhì)中，常溫下只有Z單質(zhì)為固態(tài)C.X與Y形成的化合物僅有4種D.Y單質(zhì)可以與W氫化物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出Y是O元素，Z元素的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色推出是Na元素，W元素與Y元素處于同一主族，并且原子序數(shù)比O大，為S元素，X為N元素?！驹斘觥緼．Na+與N3-、O2-均為相同電子層結(jié)構(gòu)離子，這三種離子中，Na+質(zhì)子數(shù)最多，其離子半徑是中最小，N3-的質(zhì)子數(shù)最少，其離子半徑最大；S2-有三層電子，離子半徑最大；即離子半徑：S2->N3->O2->Na+；故A錯(cuò)誤；B．四種元素的單質(zhì)中，常溫下Na和S單質(zhì)為固態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．X與Y形成的化合物有N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，超過了4種，故C錯(cuò)誤；D．O2可以和H2S的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成S和H2O，故D正確；故〖答案〗選D。5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A比較Mg、Al的失電子能力向溶液、溶液中分別逐滴加入NaOH溶液至過量，對(duì)比現(xiàn)象B比較C、Si的得電子能力向碳酸氫鈉溶液中加入過量的鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入溶液中，觀察現(xiàn)象C探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分別向、的鹽酸中加入表面積大致相同的鎂，對(duì)比現(xiàn)象D探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響把兩個(gè)體積相同、封裝有等量和混合氣體的燒瓶分別同時(shí)浸泡在熱水和冰水中，觀察混合氣體的顏色變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向溶液、溶液中分別逐滴加入NaOH溶液至過量，AlCl3溶液先沉淀后溶解，MgCl2溶液生成沉淀不溶解，Al(OH)3是兩性氫氧化物，則金屬性Mg>Al，失電子能力Mg>Al，能達(dá)到目的，A不符合題意；B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量的鹽酸，將產(chǎn)生的氣體中有揮發(fā)的HCl，HCl會(huì)與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，直接通入溶液中會(huì)有沉淀析出，不能說明碳酸酸性大于硅酸，不能比較二者的得電子能力，B符合題意；C．分別向、的鹽酸中加入表面積大致相同的鎂，3mol/L的鹽酸反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)速率快，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，能達(dá)到目的，C不符合題意；D．(g)?(g)是放熱反應(yīng)，混合氣體的燒瓶分別同時(shí)浸泡在熱水和冰水中，放在熱水中的顏色加深，冰水中顏色變淺，說明溫度對(duì)平衡移動(dòng)產(chǎn)生了影響，能達(dá)到目的，D不符合題意；〖答案〗選B。6.利用熱穩(wěn)定性的差異可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和分離。以鎂為例的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中a、c分別代表Mg(OH)Cl或MgO。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.d可分別與a或b反應(yīng)得到離子化合物B.c中所有原子最外層均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.和Mg(OH)Cl中均既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵D.上述轉(zhuǎn)化過程中不涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl，故a為MgO，c為Mg(OH)Cl，d為HCl，MgO和NH4Cl反應(yīng)生成Mg(OH)Cl和NH3，故b為NH3?！驹斘觥緼．HCl和MgO反應(yīng)生成MgCl2和水，HCl和NH3反應(yīng)生成NH4Cl，MgCl2和NH4Cl均為離子化合物，A選項(xiàng)正確；B．c為Mg(OH)Cl，H原子為2電子穩(wěn)定，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間為離子鍵，銨根離子內(nèi)N原子和H原子之間為共價(jià)鍵，Mg(OH)Cl中鎂離子和氫氧根離子、鎂離子與氯離子之間均為離子鍵，氫氧根內(nèi)H原子與O原子之間為共價(jià)鍵，C選項(xiàng)正確；D．Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl，MgO和NH4Cl反應(yīng)生成Mg(OH)Cl和NH3，兩個(gè)過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；故〖答案〗選B。7.尿素可通過以和為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下經(jīng)兩步反應(yīng)合成，合成過程中的能量變化如圖。下列說法正確的是（）A.尿素與氰酸銨（）互為同分異構(gòu)體B.反應(yīng)放出的熱量為C.的反應(yīng)過程中僅有共價(jià)鍵的斷裂和形成D.合成尿素的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．尿素[CO(NH2)2]的分子式為CH4N2O，與氰酸銨（）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)放出的熱量為，B錯(cuò)誤；C．的反應(yīng)過程中，是離子化合物，還有離子鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，合成尿素的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。8.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類必需攝入的營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.淀粉和纖維素可在人體內(nèi)水解得到葡萄糖提供能量B.油脂可在熱的純堿溶液中經(jīng)水解反應(yīng)而除去C.蛋白質(zhì)在酶的作用下經(jīng)水解可轉(zhuǎn)化為氨基酸D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．人體中不含纖維素酶，纖維素在人體中不能水解，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，純堿溶液為堿性，故油脂可在熱的純堿溶液中經(jīng)水解反應(yīng)而除去，選項(xiàng)B正確；C．蛋白質(zhì)是由氨基酸縮聚形成，在酶的作用下經(jīng)水解可轉(zhuǎn)化為氨基酸，選項(xiàng)C正確；D．高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上的物質(zhì)，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，選項(xiàng)D正確；故〖答案〗選A。9.汽車安全氣囊可充入疊氮化鈉（）、硝酸鉀、、等物質(zhì)，主要反應(yīng)為，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.疊氮化鈉和硝酸鉀均為含有共價(jià)鍵的離子化合物B.粉末可作冷卻劑吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生時(shí)轉(zhuǎn)移D.可與產(chǎn)物、反應(yīng)生成無腐蝕性的硅酸鹽，減少對(duì)人體的傷害〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．疊氮化鈉和硝酸鉀均是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以汽車安全氣囊中的碳酸氫鈉粉末可作冷卻劑吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量，故B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)生成16mol氮?dú)?，反?yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成8.96L氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×=0.25mol，故C錯(cuò)誤；D．氧化鉀、氧化鈉都是堿性氧化物，都能與酸性氧化物二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鉀、硅酸鈉，所以汽車安全氣囊中的可與產(chǎn)物氧化鉀、氧化鈉反應(yīng)生成無腐蝕性的硅酸鹽，減少對(duì)人體的傷害，故D正確；故選C。10.為探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。由下列操作、現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩份新制氯水中，分別滴加淀粉KI溶液和溶液前者溶液變藍(lán)，后者溶液產(chǎn)生白色沉淀氯氣與水的反應(yīng)存在限度B用玻璃棒蘸取“84”消毒液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白“84”消毒液呈中性C將少量溶液滴入溶液中紫色很快褪去氧化能力：D向碘的溶液中加入等體積KI濃溶液，振蕩、靜置分層，上層呈棕褐色，下層呈淺紅色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯水中含有HClO，具有氧化性，也可以讓淀粉KI變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B．“84”消毒液含有次氯酸鈉，它具有漂白性，將pH試紙漂白，不能證明其為中性，故B錯(cuò)誤；C．還原性強(qiáng)弱為碘離子＞二價(jià)鐵離子，高錳酸鉀先氧化碘離子，后氧化二價(jià)鐵離子，所以不能證明＞，故B錯(cuò)誤；D．往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩，靜置，分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色，說明溶液中發(fā)生反應(yīng)：呈棕黃色，證明碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，故D正確；

故〖答案〗選D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.空氣吹出法是工業(yè)上可用于從天然海水中提取溴的方法，其工藝流程如圖。已知海水中Br-含量約為0.064g/L。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“吹出”利用了液溴的揮發(fā)性B.“吸收”發(fā)生的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+C.“系列操作”為萃取分液D.若提取5m3海水中的溴，理論上需要89.6L(STP)氯氣〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗將提取食鹽后的海水濃縮后得到苦鹵，然后向其中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后向其中通入熱的空氣和水蒸氣將Br2吹出，利用SO2吸收，發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，經(jīng)富集得到HBr，然后向富集液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后經(jīng)萃取、分液、蒸餾等操作得到液溴?！驹斘觥緼．液溴沸點(diǎn)比較低，向氯化氧化后的溶液中通入熱的空氣和氧氣可以將單質(zhì)溴吹出，就是利用了液溴的揮發(fā)性，A正確；B．“吸收”發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，該反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+，B正確；C．“系列操作”為蒸餾、冷凝，C錯(cuò)誤；D．已知海水中Br-含量約為0.064g/L，若提取5m3海水中的溴，則其中含有Br-的質(zhì)量為m=0.064g/L×5×103L=320g，其物質(zhì)的量n(Br-)==4mol，理論上可提取，在該流程中，兩次用氯氣把Br-氧化為Br2(Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)，即每提取1mol溴，理論上消耗2mol氯氣，所以若提取5m3海水中的溴，理論上需要4mol×22.4L/mol=89.6L(STP)氯氣，D正確；故選C。12.苯與的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖。已知越小，該步反應(yīng)速率越快。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)過程中為催化劑B.三步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)過程中有碳碳雙鍵的斷裂和生成D.苯和反應(yīng)的速率由反應(yīng)②的速率決定〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．參加反應(yīng)后又生成，故反應(yīng)過程中為催化劑，故A正確；B．根據(jù)圖中信息第①②步反應(yīng)是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此第①②步是吸熱反應(yīng)，第③步反應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則第③步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)不含有碳碳雙鍵，故反應(yīng)過程中沒有碳碳雙鍵的斷裂和生成，故C錯(cuò)誤；D．第②步反應(yīng)的活化能最大，故苯和反應(yīng)的速率由反應(yīng)②的速率決定，故D正確；〖答案〗為AD。13.實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯粗產(chǎn)品進(jìn)一步純化的過程如下。下列說法正確的是（）A.“洗滌振蕩”時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.“操作1”為分液，有機(jī)相可直接從分液漏斗的下口放出C.分液后“酯層1”呈中性，說明已達(dá)到洗滌目的D.“操作2”為蒸餾，蒸餾時(shí)可選用球形冷凝管〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸鈉溶液后會(huì)分層，有機(jī)層為乙酸乙酯，水層中主要為乙酸鈉、乙醇和水；有機(jī)相中的雜質(zhì)主要為碳酸鈉和乙醇，故用飽和氯化鈉溶液洗滌除去碳酸鈉，用飽和氯化鈣溶液除去乙醇，再用無水硫酸鎂固體干燥除水后可得純凈的乙酸乙酯?！驹斘觥緼．洗滌振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分液時(shí)，密度大的液體在下層，密度小的液體在上層，下層液體由分液漏斗下口放出，下層液體放完后，密度小的乙酸乙酯在上層，上層液體從分液漏斗上口倒出，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．飽和氯化鈉溶液洗滌的目的為除去碳酸鈉，碳酸鈉為堿性，酯層1為中性，說明沒有碳酸鈉，說明已經(jīng)達(dá)到洗滌目的，C選項(xiàng)正確；D．蒸餾時(shí)選用直形冷凝管，能使餾分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，而不會(huì)殘留在冷凝管中，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。14.將銅鋅原電池以圖示方法加以改進(jìn)，其中M為陰離子交換膜，只允許陰離子和水分子通過。下列說法正確的是（）A.工作一段時(shí)間后，鋅表面會(huì)有紅色固體覆蓋B.電池工作一段時(shí)間后，乙池中減小C.電池工作一段時(shí)間后，甲池溶液的總質(zhì)量增加D.當(dāng)甲乙兩池電極質(zhì)量相差1g時(shí)有通過電流表〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗該電池為銅鋅雙液電池，中間為陰離子交換膜，鋅為負(fù)極，銅為正極?！驹斘觥緼．鋅板上發(fā)生的反應(yīng)為，不會(huì)有紅色固體析出，A錯(cuò)誤；B．硫酸根離子會(huì)通過陰離子交換膜移向負(fù)極（甲池），故乙池中硫酸根離子濃度會(huì)減小，B正確；C．鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入至甲池溶液中，乙池的硫酸根離子也會(huì)進(jìn)入至甲池中，故甲池中溶液質(zhì)量增加，C正確；D．初始鋅板和銅板的質(zhì)量未知，故無法通過質(zhì)量相差來確定電子的轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故選BC。15.用和為原料合成甲醇的反應(yīng)為，該方法符合“碳中和、碳達(dá)峰”的理念。一定溫度下，向2L密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)，部分氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。下列說法正確的是（）A.容器內(nèi)氣體的密度不再改變說明該反應(yīng)已達(dá)平衡B.在0～3minC.達(dá)到最大限度時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為21%D.反應(yīng)開始時(shí)充入氦氣（非催化劑）可有效縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合反應(yīng)方程式可知，在0～3min反應(yīng)氫氣5mol-2mol=3mol，，B正確；C．由圖可知，平衡時(shí)生成甲醇1.5mol，則同時(shí)生成水1.25mol、消耗二氧化碳、氫氣分別為1.5mol、4.5mol，此時(shí)二氧化碳、氫氣分別為3.5mol、0.5mol，達(dá)到最大限度時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為21%，C正確；D．反應(yīng)開始時(shí)充入氦氣（非催化劑）不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度，不可有效縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，D錯(cuò)誤；故選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.閱讀相關(guān)信息完成下列問題。（1）下表為元素周期表的一部分，元素a~f在表中的位置如圖。①已知f的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號(hào)表示該核素為_________（用的形式表示）。a、b、d簡單離子半徑最小的是_________（用離子符號(hào)表示）。②周期表中對(duì)角線位置的元素化學(xué)性質(zhì)相似，寫出a單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。③c、d、e最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________（用化學(xué)式表示）。（2）化合物甲可用作工業(yè)洗滌劑的中間體，X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，五種元素中W元素的原子序數(shù)最大。陽離子為，陰離子的填充模型如圖①Z、Q分別與X形成化合物的熱穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)開________（用化學(xué)式表示）。②寫出由X、Z、Q組成離子化合物的化學(xué)式_________。③寫出由W和Q組成含有非極性鍵化合物的電子式_________?！即鸢浮剑?）①.②.③.④.（2）①.②.或③.〖解析〗由圖可知，a-f分別為鈹、氮、磷、硫、氯、溴元素；X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，五種元素中W元素的原子序數(shù)最大，陽離子為，則W為鈉，X原子半徑最小且形成1個(gè)共價(jià)鍵，X為氫，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y為碳，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z為氮，Q原子半徑小于碳，且形成陰離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，則陰離子為NH2CH2COO-，Q為氧；（1）①核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；已知溴的一種核素，其中子數(shù)為45，則質(zhì)量數(shù)為45+35=80，用原子符號(hào)表示該核素為。電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；a、b、d簡單離子半徑最小的是。②周期表中對(duì)角線位置的元素化學(xué)性質(zhì)相似，則鈹和鋁化學(xué)性質(zhì)相似，Be單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成和氫氣，離子方程式。③同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，c、d、e最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋唬?）①N、O分別與H形成化合物分別為、，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?。②由H、N、O組成離子化合物可以硝酸銨或亞硝酸銨，化學(xué)式或。③由Na和O組成含有非極性鍵化合物過氧化鈉，過氧根離子中含有氧氧非極性鍵，電子式。17.海帶、紫菜等藻類植物中含有豐富的碘元素。以干海帶為原料提取碘單質(zhì)的工藝流程圖如下，回答下列問題。（1）干海帶“灼燒”的目的是_________，“灼燒”時(shí)下列儀器需要用到的有_________（填標(biāo)號(hào)）。儀器“d”的名稱為_________。（2）寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式_________。若以過量氯水為氧化劑，將會(huì)發(fā)生過度氧化，碘單質(zhì)被氧化為碘酸根，離子方程式為_________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證加入過量氯水，碘單質(zhì)完全發(fā)生了過度氧化，實(shí)驗(yàn)方案為_________。（3）“萃取”的具體操作為_________?！胺摧腿　卑l(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。〖答案〗（1）①.分解除去其中的有機(jī)化合物②.adf③.坩堝（2）①.②.③.取少量溶液，加入，有機(jī)層未變紫或水層滴加淀粉，溶液不變藍(lán)（3）①.加入，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)并傾斜，邊振蕩邊排氣，正立靜置②.〖解析〗海帶灼燒，海帶灰加水溶解、過濾得含有I-得溶液，加雙氧水把I-氧化為碘單質(zhì)，加CCl4萃取，有機(jī)層加氫氧化鈉反萃取，取水層加稀硫酸，碘化鈉、碘酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到碘的懸濁液，過濾得粗碘。（1）有機(jī)物易燃燒，干海帶“灼燒”的目的是分解除去其中的有機(jī)化合物；灼燒裝置圖為，“灼燒”時(shí)下列儀器需要用到的有坩堝、泥三角、玻璃棒、酒精燈、三腳架，選adf。儀器“d”的名稱為坩堝。（2）“氧化”時(shí)碘離子被雙氧水氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式。若以過量氯水為氧化劑，將會(huì)發(fā)生過度氧化，碘單質(zhì)被氧化為碘酸根，離子方程式為。若碘單質(zhì)完全發(fā)生了過度氧化，則溶液中不含碘單質(zhì)，加入淀粉溶液不變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)方案為取少量溶液，加入，有機(jī)層未變紫或水層滴加淀粉，溶液不變藍(lán)。（3）“萃取”的具體操作為加入，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)并傾斜，邊振蕩邊排氣，正立靜置?！胺摧腿　睍r(shí)碘單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。18.以磁鐵礦（主要含有，含少量、、、等雜質(zhì)）為原料制備優(yōu)良的吸附劑水合氧化鐵（），工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe在元素周期表中的位置為______________。（2）“粉碎”的目的是______________?！皦A浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。（3）“濾渣1”的主要成分有______________?！霸噭”的化學(xué)式為________________。（4）“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（5）以含鐵60%的100t磁鐵礦為原料生產(chǎn)水合氧化鐵，生產(chǎn)過程中加入“試劑X”20t，“沉鐵”時(shí)損耗鐵元素3%，則可生產(chǎn)純度為97%的水合氧化鐵_________________t（保留一位小數(shù)）。〖答案〗（1）第4周期第Ⅷ族（2）①.增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率②.、（3）①.、②.Fe（4）（5）127.1〖解析〗磁鐵礦粉碎后堿浸，氧化鋁、二氧化硅轉(zhuǎn)化為鈉鹽溶液進(jìn)入濾液1，濾渣加入硫酸酸浸，轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子，氧化鈣、氧化鎂轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，加入氟化銨得到含有氟化鈣、氟化鎂沉淀的濾渣，濾液加入單質(zhì)鐵還原三價(jià)鐵離子為二價(jià)鐵離子，加入碳酸氫銨，使二價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為碳酸亞鐵的沉淀，處理后得到水合氧化鐵。（1）Fe為26號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第4周期第Ⅷ族；（2）“粉碎”的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)快速充分；“堿浸”時(shí)二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅酸鈉、氧化鋁轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、；（3）由分析可知，“濾渣1”的主要成分有、；“試劑X”是將鐵離子還原為亞鐵離子，且不引入新雜質(zhì)，故為Fe；（4）“沉鐵”過程發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫銨與二價(jià)鐵離子之間的反應(yīng)，二者反應(yīng)會(huì)生成碳酸亞鐵、水和二氧化碳，故反應(yīng)的離子方程式為：；（5）根據(jù)鐵元素守恒可知，可生產(chǎn)純度為97%的水合氧化鐵。19.乙酸乙酯、聚苯乙烯是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用在多個(gè)領(lǐng)域，制備流程如下（反應(yīng)條件省略）。回答下列問題：（1）反應(yīng)①~⑤屬于加成反應(yīng)的有______________（填序號(hào)）。（2）A、B、D、X四種物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色有_____________（寫物質(zhì)名稱）。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________。（4）某烴相對(duì)分子質(zhì)量比物質(zhì)C大28，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（5）近些年來，科學(xué)家不斷探索用A和D在一定條件下直接合成乙酸乙酯且取得了重要進(jìn)展，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（6）對(duì)溴苯乙烯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以乙苯為主要原料制取流程如下：已知：M中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；N的分子式為，且分子中含甲基。M、N的結(jié)構(gòu)簡式分別為_____________、_____________?！即鸢浮剑?）①④（2）乙烯、乙醇（3）①.②.（4）（5）（6）①.②.〖解析〗由流程可知，制得乙酸乙酯，推測A為乙烯，A和水催化加成生成B乙醇，乙醇催化氧化產(chǎn)生C乙醛，乙醛氧化得到D乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；乙烯與X苯發(fā)生加成反應(yīng)得到苯乙烷，苯乙烷生成碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為E苯乙烯，苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯；（1）由分析可知，反應(yīng)①~⑤屬于加成反應(yīng)的有①④；（2）A、B、D、X四種物質(zhì)分別為乙烯、乙醇、乙酸、苯，乙烯含有碳碳雙鍵、乙醇含羥基，兩者能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選：乙烯、乙醇；（3）反應(yīng)②為乙醇催化氧化為乙醛，化學(xué)方程式為。反應(yīng)③為乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為；（4）C為乙醛，某烴相對(duì)分子質(zhì)量比乙醛大28，則其相對(duì)分子質(zhì)量為72，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，該烴結(jié)構(gòu)對(duì)稱，72÷12=5?12，則該物質(zhì)為新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為；（5）A乙烯和D乙酸在一定條件下直接合成乙酸乙酯，則乙烯、乙酸為反應(yīng)物，乙酸乙酯為生成物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）已知：M中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；由產(chǎn)物可知，M中取代基為對(duì)位；N的分子式為，且分子中含甲基，其N能消去溴生成碳碳雙鍵，則N取代基為-Br、-CHBrCH3，故N為；M生成N，M為，M中乙基上氫被取代生成N。20.以一氧化碳和水為原料制取氫氣的反應(yīng)為。在10L密閉容器中，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)反應(yīng)物的濃度/平衡時(shí)某些物質(zhì)的濃度/達(dá)到平衡的時(shí)間/minCO①12000.010.01000.004a20②1200000.010.0120.0035b③8000.010.01000.0050.005回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)①，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率______________。（2）實(shí)驗(yàn)②中b為_____________。（3）表中_______20（填“＞”、“=”或“＜”），解釋原因___________。（4）能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________（填字母標(biāo)號(hào)）。A.反應(yīng)混合物中各組分的百分組成不再改變B.容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C.消耗的速率與生成速率相等D.2molO－H鍵斷裂的同時(shí)有2molC=O斷裂（5）若實(shí)驗(yàn)①達(dá)到平衡時(shí)放出16.4kJ熱量，則實(shí)驗(yàn)②達(dá)到平衡時(shí)吸收_____________kJ熱量。（6）若實(shí)驗(yàn)③在700℃下反應(yīng)，其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)____________25％（填“大于”、“等于”或“小于”）?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.＞②.實(shí)驗(yàn)③的溫度比實(shí)驗(yàn)①低，其他條件相同，反應(yīng)速率慢，時(shí)間長（4）AD（5）26.65（6）大于〖解析〗（1）實(shí)驗(yàn)①，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率=。（2）實(shí)驗(yàn)②中的轉(zhuǎn)化量為0.01mol/L-0.0035mol/L=0.0065mol/L，的起始濃度為0.012mol/L，的轉(zhuǎn)化量為0.0065mol/L，的平衡濃度為0.012mol/L-0.0065mol/L=。（3）實(shí)驗(yàn)③的溫度比實(shí)驗(yàn)①低，其他條件相同，反應(yīng)速率慢，時(shí)間長，表中＞20。（4）A．反應(yīng)混合物中各組分的百分組成不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，A選；B．該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程種氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量是定值，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B不選；C．消耗的速率與生成速率相等，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C不選；D．2molO－H鍵斷裂的同時(shí)有2molC=O斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，D選；故選AD。（5）實(shí)驗(yàn)①達(dá)到平衡時(shí)CO2的生成量為0.004mol/L，放出16.4kJ熱量，實(shí)驗(yàn)②達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化量為0.01mol/L-0.0035mol/L=0.0065mol/L，吸收=26.65kJ。（6）由實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③數(shù)據(jù)可知，降低溫度，的平衡濃度增大，說明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為=25%，若實(shí)驗(yàn)③在700℃下反應(yīng)，其他條件不變，平衡正向移動(dòng)，，達(dá)到平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)大于25％。山東省青島地區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題說明：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。2.選擇題〖答案〗用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm黑色中性筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Zn65Br80一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列不涉及化學(xué)變化的是（）A.糧食釀酒 B.食醋除水垢 C.石油的分餾D.煤的干餾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．糧食釀酒有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．食醋除水垢是醋酸和碳酸鈣的反應(yīng)，化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．石油分餾是利用組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法，不涉及化學(xué)變化，C正確；D．煤的干餾過程中生成新物質(zhì)，化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選C。2.（二氟一氯甲烷）常用作制冷劑，其制備反應(yīng)如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X為HCl B.Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.的電子式為 D.的球棍模型為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)原子守恒，可得X為HCl，A選項(xiàng)正確；B．Cl為17號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B選項(xiàng)正確；C．CHCl3的電子式為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CHClF2為四面體結(jié)構(gòu)，原子半徑：Cl>C>F>H，球棍模型為，D選項(xiàng)正確；故〖答案〗選C。3.碲化鎘（CdTe）具有光電轉(zhuǎn)化功能，可用于制造發(fā)電玻璃。已知和S位于同一主族。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.CdTe中Cd呈現(xiàn)+2價(jià) B.Te位于第5周期ⅥA族C.還原性比HI弱 D.的酸性比弱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是ⅥA族元素，CdTe中Te顯-2價(jià)，則Cd呈現(xiàn)+2價(jià)，故A正確；B．和S位于同一主族，Te位于第5周期ⅥA族，故B正確；C．同周期元素從左到右非金屬性越強(qiáng)，還原性比HI強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，的酸性比弱，故D正確；選C。4.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y元素在元素周期表中處于相鄰的位置，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z元素的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，W元素與Y元素處于同一主族。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑的大小順序?yàn)閃>Z>X>YB.四種元素的單質(zhì)中，常溫下只有Z單質(zhì)為固態(tài)C.X與Y形成的化合物僅有4種D.Y單質(zhì)可以與W氫化物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出Y是O元素，Z元素的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色推出是Na元素，W元素與Y元素處于同一主族，并且原子序數(shù)比O大，為S元素，X為N元素?！驹斘觥緼．Na+與N3-、O2-均為相同電子層結(jié)構(gòu)離子，這三種離子中，Na+質(zhì)子數(shù)最多，其離子半徑是中最小，N3-的質(zhì)子數(shù)最少，其離子半徑最大；S2-有三層電子，離子半徑最大；即離子半徑：S2->N3->O2->Na+；故A錯(cuò)誤；B．四種元素的單質(zhì)中，常溫下Na和S單質(zhì)為固態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．X與Y形成的化合物有N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，超過了4種，故C錯(cuò)誤；D．O2可以和H2S的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成S和H2O，故D正確；故〖答案〗選D。5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A比較Mg、Al的失電子能力向溶液、溶液中分別逐滴加入NaOH溶液至過量，對(duì)比現(xiàn)象B比較C、Si的得電子能力向碳酸氫鈉溶液中加入過量的鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入溶液中，觀察現(xiàn)象C探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分別向、的鹽酸中加入表面積大致相同的鎂，對(duì)比現(xiàn)象D探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響把兩個(gè)體積相同、封裝有等量和混合氣體的燒瓶分別同時(shí)浸泡在熱水和冰水中，觀察混合氣體的顏色變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向溶液、溶液中分別逐滴加入NaOH溶液至過量，AlCl3溶液先沉淀后溶解，MgCl2溶液生成沉淀不溶解，Al(OH)3是兩性氫氧化物，則金屬性Mg>Al，失電子能力Mg>Al，能達(dá)到目的，A不符合題意；B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量的鹽酸，將產(chǎn)生的氣體中有揮發(fā)的HCl，HCl會(huì)與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，直接通入溶液中會(huì)有沉淀析出，不能說明碳酸酸性大于硅酸，不能比較二者的得電子能力，B符合題意；C．分別向、的鹽酸中加入表面積大致相同的鎂，3mol/L的鹽酸反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)速率快，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，能達(dá)到目的，C不符合題意；D．(g)?(g)是放熱反應(yīng)，混合氣體的燒瓶分別同時(shí)浸泡在熱水和冰水中，放在熱水中的顏色加深，冰水中顏色變淺，說明溫度對(duì)平衡移動(dòng)產(chǎn)生了影響，能達(dá)到目的，D不符合題意；〖答案〗選B。6.利用熱穩(wěn)定性的差異可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和分離。以鎂為例的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中a、c分別代表Mg(OH)Cl或MgO。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.d可分別與a或b反應(yīng)得到離子化合物B.c中所有原子最外層均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.和Mg(OH)Cl中均既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵D.上述轉(zhuǎn)化過程中不涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl，故a為MgO，c為Mg(OH)Cl，d為HCl，MgO和NH4Cl反應(yīng)生成Mg(OH)Cl和NH3，故b為NH3。【詳析】A．HCl和MgO反應(yīng)生成MgCl2和水，HCl和NH3反應(yīng)生成NH4Cl，MgCl2和NH4Cl均為離子化合物，A選項(xiàng)正確；B．c為Mg(OH)Cl，H原子為2電子穩(wěn)定，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間為離子鍵，銨根離子內(nèi)N原子和H原子之間為共價(jià)鍵，Mg(OH)Cl中鎂離子和氫氧根離子、鎂離子與氯離子之間均為離子鍵，氫氧根內(nèi)H原子與O原子之間為共價(jià)鍵，C選項(xiàng)正確；D．Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl，MgO和NH4Cl反應(yīng)生成Mg(OH)Cl和NH3，兩個(gè)過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；故〖答案〗選B。7.尿素可通過以和為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下經(jīng)兩步反應(yīng)合成，合成過程中的能量變化如圖。下列說法正確的是（）A.尿素與氰酸銨（）互為同分異構(gòu)體B.反應(yīng)放出的熱量為C.的反應(yīng)過程中僅有共價(jià)鍵的斷裂和形成D.合成尿素的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．尿素[CO(NH2)2]的分子式為CH4N2O，與氰酸銨（）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)放出的熱量為，B錯(cuò)誤；C．的反應(yīng)過程中，是離子化合物，還有離子鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，合成尿素的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。8.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類必需攝入的營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.淀粉和纖維素可在人體內(nèi)水解得到葡萄糖提供能量B.油脂可在熱的純堿溶液中經(jīng)水解反應(yīng)而除去C.蛋白質(zhì)在酶的作用下經(jīng)水解可轉(zhuǎn)化為氨基酸D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．人體中不含纖維素酶，纖維素在人體中不能水解，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，純堿溶液為堿性，故油脂可在熱的純堿溶液中經(jīng)水解反應(yīng)而除去，選項(xiàng)B正確；C．蛋白質(zhì)是由氨基酸縮聚形成，在酶的作用下經(jīng)水解可轉(zhuǎn)化為氨基酸，選項(xiàng)C正確；D．高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上的物質(zhì)，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，選項(xiàng)D正確；故〖答案〗選A。9.汽車安全氣囊可充入疊氮化鈉（）、硝酸鉀、、等物質(zhì)，主要反應(yīng)為，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.疊氮化鈉和硝酸鉀均為含有共價(jià)鍵的離子化合物B.粉末可作冷卻劑吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生時(shí)轉(zhuǎn)移D.可與產(chǎn)物、反應(yīng)生成無腐蝕性的硅酸鹽，減少對(duì)人體的傷害〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．疊氮化鈉和硝酸鉀均是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以汽車安全氣囊中的碳酸氫鈉粉末可作冷卻劑吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量，故B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)生成16mol氮?dú)?，反?yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成8.96L氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×=0.25mol，故C錯(cuò)誤；D．氧化鉀、氧化鈉都是堿性氧化物，都能與酸性氧化物二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鉀、硅酸鈉，所以汽車安全氣囊中的可與產(chǎn)物氧化鉀、氧化鈉反應(yīng)生成無腐蝕性的硅酸鹽，減少對(duì)人體的傷害，故D正確；故選C。10.為探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。由下列操作、現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩份新制氯水中，分別滴加淀粉KI溶液和溶液前者溶液變藍(lán)，后者溶液產(chǎn)生白色沉淀氯氣與水的反應(yīng)存在限度B用玻璃棒蘸取“84”消毒液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白“84”消毒液呈中性C將少量溶液滴入溶液中紫色很快褪去氧化能力：D向碘的溶液中加入等體積KI濃溶液，振蕩、靜置分層，上層呈棕褐色，下層呈淺紅色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯水中含有HClO，具有氧化性，也可以讓淀粉KI變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B．“84”消毒液含有次氯酸鈉，它具有漂白性，將pH試紙漂白，不能證明其為中性，故B錯(cuò)誤；C．還原性強(qiáng)弱為碘離子＞二價(jià)鐵離子，高錳酸鉀先氧化碘離子，后氧化二價(jià)鐵離子，所以不能證明＞，故B錯(cuò)誤；D．往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩，靜置，分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色，說明溶液中發(fā)生反應(yīng)：呈棕黃色，證明碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，故D正確；

故〖答案〗選D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.空氣吹出法是工業(yè)上可用于從天然海水中提取溴的方法，其工藝流程如圖。已知海水中Br-含量約為0.064g/L。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“吹出”利用了液溴的揮發(fā)性B.“吸收”發(fā)生的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+C.“系列操作”為萃取分液D.若提取5m3海水中的溴，理論上需要89.6L(STP)氯氣〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗將提取食鹽后的海水濃縮后得到苦鹵，然后向其中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后向其中通入熱的空氣和水蒸氣將Br2吹出，利用SO2吸收，發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，經(jīng)富集得到HBr，然后向富集液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后經(jīng)萃取、分液、蒸餾等操作得到液溴?！驹斘觥緼．液溴沸點(diǎn)比較低，向氯化氧化后的溶液中通入熱的空氣和氧氣可以將單質(zhì)溴吹出，就是利用了液溴的揮發(fā)性，A正確；B．“吸收”發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，該反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+，B正確；C．“系列操作”為蒸餾、冷凝，C錯(cuò)誤；D．已知海水中Br-含量約為0.064g/L，若提取5m3海水中的溴，則其中含有Br-的質(zhì)量為m=0.064g/L×5×103L=320g，其物質(zhì)的量n(Br-)==4mol，理論上可提取，在該流程中，兩次用氯氣把Br-氧化為Br2(Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)，即每提取1mol溴，理論上消耗2mol氯氣，所以若提取5m3海水中的溴，理論上需要4mol×22.4L/mol=89.6L(STP)氯氣，D正確；故選C。12.苯與的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖。已知越小，該步反應(yīng)速率越快。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)過程中為催化劑B.三步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)過程中有碳碳雙鍵的斷裂和生成D.苯和反應(yīng)的速率由反應(yīng)②的速率決定〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．參加反應(yīng)后又生成，故反應(yīng)過程中為催化劑，故A正確；B．根據(jù)圖中信息第①②步反應(yīng)是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此第①②步是吸熱反應(yīng)，第③步反應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則第③步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)不含有碳碳雙鍵，故反應(yīng)過程中沒有碳碳雙鍵的斷裂和生成，故C錯(cuò)誤；D．第②步反應(yīng)的活化能最大，故苯和反應(yīng)的速率由反應(yīng)②的速率決定，故D正確；〖答案〗為AD。13.實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯粗產(chǎn)品進(jìn)一步純化的過程如下。下列說法正確的是（）A.“洗滌振蕩”時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.“操作1”為分液，有機(jī)相可直接從分液漏斗的下口放出C.分液后“酯層1”呈中性，說明已達(dá)到洗滌目的D.“操作2”為蒸餾，蒸餾時(shí)可選用球形冷凝管〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸鈉溶液后會(huì)分層，有機(jī)層為乙酸乙酯，水層中主要為乙酸鈉、乙醇和水；有機(jī)相中的雜質(zhì)主要為碳酸鈉和乙醇，故用飽和氯化鈉溶液洗滌除去碳酸鈉，用飽和氯化鈣溶液除去乙醇，再用無水硫酸鎂固體干燥除水后可得純凈的乙酸乙酯?！驹斘觥緼．洗滌振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分液時(shí)，密度大的液體在下層，密度小的液體在上層，下層液體由分液漏斗下口放出，下層液體放完后，密度小的乙酸乙酯在上層，上層液體從分液漏斗上口倒出，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．飽和氯化鈉溶液洗滌的目的為除去碳酸鈉，碳酸鈉為堿性，酯層1為中性，說明沒有碳酸鈉，說明已經(jīng)達(dá)到洗滌目的，C選項(xiàng)正確；D．蒸餾時(shí)選用直形冷凝管，能使餾分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，而不會(huì)殘留在冷凝管中，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。14.將銅鋅原電池以圖示方法加以改進(jìn)，其中M為陰離子交換膜，只允許陰離子和水分子通過。下列說法正確的是（）A.工作一段時(shí)間后，鋅表面會(huì)有紅色固體覆蓋B.電池工作一段時(shí)間后，乙池中減小C.電池工作一段時(shí)間后，甲池溶液的總質(zhì)量增加D.當(dāng)甲乙兩池電極質(zhì)量相差1g時(shí)有通過電流表〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗該電池為銅鋅雙液電池，中間為陰離子交換膜，鋅為負(fù)極，銅為正極。【詳析】A．鋅板上發(fā)生的反應(yīng)為，不會(huì)有紅色固體析出，A錯(cuò)誤；B．硫酸根離子會(huì)通過陰離子交換膜移向負(fù)極（甲池），故乙池中硫酸根離子濃度會(huì)減小，B正確；C．鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入至甲池溶液中，乙池的硫酸根離子也會(huì)進(jìn)入至甲池中，故甲池中溶液質(zhì)量增加，C正確；D．初始鋅板和銅板的質(zhì)量未知，故無法通過質(zhì)量相差來確定電子的轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故選BC。15.用和為原料合成甲醇的反應(yīng)為，該方法符合“碳中和、碳達(dá)峰”的理念。一定溫度下，向2L密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)，部分氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。下列說法正確的是（）A.容器內(nèi)氣體的密度不再改變說明該反應(yīng)已達(dá)平衡B.在0～3minC.達(dá)到最大限度時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為21%D.反應(yīng)開始時(shí)充入氦氣（非催化劑）可有效縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合反應(yīng)方程式可知，在0～3min反應(yīng)氫氣5mol-2mol=3mol，，B正確；C．由圖可知，平衡時(shí)生成甲醇1.5mol，則同時(shí)生成水1.25mol、消耗二氧化碳、氫氣分別為1.5mol、4.5mol，此時(shí)二氧化碳、氫氣分別為3.5mol、0.5mol，達(dá)到最大限度時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為21%，C正確；D．反應(yīng)開始時(shí)充入氦氣（非催化劑）不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度，不可有效縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，D錯(cuò)誤；故選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.閱讀相關(guān)信息完成下列問題。（1）下表為元素周期表的一部分，元素a~f在表中的位置如圖。①已知f的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號(hào)表示該核素為_________（用的形式表示）。a、b、d簡單離子半徑最小的是_________（用離子符號(hào)表示）。②周期表中對(duì)角線位置的元素化學(xué)性質(zhì)相似，寫出a單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。③c、d、e最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________（用化學(xué)式表示）。（2）化合物甲可用作工業(yè)洗滌劑的中間體，X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，五種元素中W元素的原子序數(shù)最大。陽離子為，陰離子的填充模型如圖①Z、Q分別與X形成化合物的熱穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)開________（用化學(xué)式表示）。②寫出由X、Z、Q組成離子化合物的化學(xué)式_________。③寫出由W和Q組成含有非極性鍵化合物的電子式_________。〖答案〗（1）①.②.③.④.（2）①.②.或③.〖解析〗由圖可知，a-f分別為鈹、氮、磷、硫、氯、溴元素；X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，五種元素中W元素的原子序數(shù)最大，陽離子為，則W為鈉，X原子半徑最小且形成1個(gè)共價(jià)鍵，X為氫，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y為碳，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z為氮，Q原子半徑小于碳，且形成陰離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，則陰離子為NH2CH2COO-，Q為氧；（1）①核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；已知溴的一種核素，其中子數(shù)為45，則質(zhì)量數(shù)為45+35=80，用原子符號(hào)表示該核素為。電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；a、b、d簡單離子半徑最小的是。②周期表中對(duì)角線位置的元素化學(xué)性質(zhì)相似，則鈹和鋁化學(xué)性質(zhì)相似，Be單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成和氫氣，離子方程式。③同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，c、d、e最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋唬?）①N、O分別與H形成化合物分別為、，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?。②由H、N、O組成離子化合物可以硝酸銨或亞硝酸銨，化學(xué)式或。③由Na和O組成含有非極性鍵化合物過氧化鈉，過氧根離子中含有氧氧非極性鍵，電子式。17.海帶、紫菜等藻類植物中含有豐富的碘元素。以干海帶為原料提取碘單質(zhì)的工藝流程圖如下，回答下列問題。（1）干海帶“灼燒”的目的是_________，“灼燒”時(shí)下列儀器需要用到的有_________（填標(biāo)號(hào)）。儀器“d”的名稱為_________。（2）寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式_________。若以過量氯水為氧化劑，將會(huì)發(fā)生過度氧化，碘單質(zhì)被氧化為碘酸根，離子方程式為_________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證加入過量氯水，碘單質(zhì)完全發(fā)生了過度氧化，實(shí)驗(yàn)方案為_________。（3）“萃取”的具體操作為_________?！胺摧腿　卑l(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________?！即鸢浮剑?）①.分解除去其中的有機(jī)化合物②.adf③.坩堝（2）①.②.③.取少量溶液，加入，有機(jī)層未變紫或水層滴加淀粉，溶液不變藍(lán)（3）①.加入，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)并傾斜，邊振蕩邊排氣，正立靜置②.〖解析〗海帶灼燒，海帶灰加水溶解、過濾得含有I-得溶液，加雙氧水把I-氧化為碘單質(zhì)，加CCl4萃取，有機(jī)層加氫氧化鈉反萃取，取水層加稀硫酸，碘化鈉、碘酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到碘的懸濁液，過濾得粗碘。（1）有機(jī)物易燃燒，干海帶“灼燒”的目的是分解除去其中的有機(jī)化合物；灼燒裝置圖為，“灼燒”時(shí)下列儀器需要用到的有坩堝、泥三角、玻璃棒、酒精燈、三腳架，選adf。儀器“d”的名稱為坩堝。（2）“氧化”時(shí)碘離子被雙氧水氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式。若以過量氯水為氧化劑，將會(huì)發(fā)生過度氧化，碘單質(zhì)被氧化為碘酸根，離子方程式為。若碘單質(zhì)完全發(fā)生了過度氧化，則溶液中不含碘單質(zhì)，加入淀粉溶液不變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)方案為取少量溶液，加入，有機(jī)層未變紫或水層滴加淀粉，溶液不變藍(lán)。（3）“萃取”的具體操作為加入，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)并傾斜，邊振蕩邊排氣，正立靜置。“反萃取”時(shí)碘單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。18.以磁鐵礦（主要含有，含少量、、、等雜質(zhì)）為原料制備優(yōu)良的吸附劑水合氧化鐵（），工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe在元素周期表中的位置為______________。（2）“粉碎”的目的是______________?！皦A浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。（3）“濾渣1”的主要成分有______________。“試劑X”的化學(xué)式為________________。（4）“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（5）以含鐵60%的100t磁鐵礦為原料生產(chǎn)水合氧化鐵，生產(chǎn)過程中加入“試劑X”20t，“沉鐵”時(shí)損耗鐵元素3%，則可生產(chǎn)純度為97%的水合氧化鐵_________________t（保留一位小數(shù)）?！即鸢浮剑?）第4周期第Ⅷ族（2）①.增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率②.、（3）①.、②.Fe（4）（5）127.1〖解析〗磁鐵礦粉碎后堿浸，氧化鋁、二氧化硅轉(zhuǎn)化為鈉鹽溶液進(jìn)入濾液1，濾渣加入硫酸酸浸，轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子，氧化鈣、氧化鎂轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，加入氟化銨得到含有氟化鈣、氟化鎂沉淀的濾渣，濾液加入單質(zhì)鐵還原三價(jià)鐵離子為二價(jià)鐵離子，加入碳酸氫銨，使二價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為碳酸亞鐵的沉淀，處理后得到水合氧化鐵。（1）Fe為26號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第4周期第Ⅷ族；（2）“粉碎”的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)快速充分；“堿浸”時(shí)二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅酸鈉、氧化鋁轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、；（3）由分析可知，“濾渣1”的主要成分有、；“試劑X”是將鐵離子還原為亞鐵離子，且不引入新雜質(zhì)，故為Fe；（4）“沉鐵”過程發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫銨與二價(jià)鐵離子之間的反應(yīng)，二者反應(yīng)會(huì)生成