2023-2024學(xué)年四川省成都市蓉城高中教育聯(lián)盟高一下學(xué)期期末聯(lián)考模擬化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省成都市蓉城高中教育聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題一、單選題1.我國(guó)在材料的開發(fā)和應(yīng)用方面取得了舉世矚目的成就。下列屬于金屬材料的是()A.港珠澳大橋使用的混凝土B.高速列車外殼使用的硬鋁C.“中國(guó)天眼”使用的碳化硅D.衛(wèi)星芯片使用的高純硅〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．混凝土為無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．硬鋁屬于鋁合金，為金屬材料，B正確；C．碳化硅為新型無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．高純硅為無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；故選B。2.反應(yīng)放熱，可用于冬天石油開采。下列有關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為18的氯原子：C.的電子式：D.用電子式表示NaCl的形成過程：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na+是Na原子失去最外層的1個(gè)電子形成的，其核外電子排布是2、8，故Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是，A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)是17+18=35，故該原子的表示式為：，B錯(cuò)誤；C．N2分子中2個(gè)N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為，C錯(cuò)誤；D．NaCl中Na原子失去電子形成Na+，Cl原子獲得電子形成Cl-，然后Na+與Cl-通過離子鍵結(jié)合，D正確；故選D。3.中科院化學(xué)所李玉良院士的團(tuán)隊(duì)首次利用六炔基苯在銅片的催化作用下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成功地合成了新型可導(dǎo)電全碳納米結(jié)構(gòu)材料——石墨炔。下列說法錯(cuò)誤的是()A.六炔基苯的分子式為C18H6B.由六炔基苯合成石墨炔的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)C.石墨炔中碳原子的雜化類型有sp雜化和sp2雜化D.石墨炔中每個(gè)碳原子均有p軌道相互平行且相互重疊，p軌道電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)，所以石墨炔具有導(dǎo)電性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．六炔基苯含有18個(gè)C原子、6個(gè)H原子，分子式為C18H6，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)可知，六炔基苯合成石墨炔有氫氣生成，不屬于加聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．石墨炔中苯環(huán)上的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類型為sp2雜化，碳碳三鍵上的C原子與相鄰的兩個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，雜化類型為sp雜化，故C正確；D．石墨炔中碳原子雜化類型有sp雜化和sp2雜化，每個(gè)碳原子均有p軌道相互平行且相互重疊，p軌道電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)，所以石墨炔具有導(dǎo)電性，故D正確；故選B。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是()A.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中，共用電子對(duì)的數(shù)目為2NAC.常溫常壓下，17g氨氣所含原子數(shù)目為4NAD.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為4NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A

．一個(gè)羥基含有9個(gè)電子，0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3不是氣體，故無法計(jì)算物質(zhì)的量，更無法計(jì)算共用電子對(duì)的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．17g氨氣的物質(zhì)的量ｎ＝，所含原子數(shù)目為4NA，故C正確；D．苯乙烯分子中苯環(huán)不含碳碳雙鍵；1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。5.下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是()A.碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OB.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：A13++3OH-=Al(OH)3↓C.鈉和冷水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2CO3為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中可拆，正確為：CO+2H+=CO2↑+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨水為弱堿，離子方程式中不可拆，正確為：A13++3=Al(OH)3↓+3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑，C項(xiàng)正確；D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。6.化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是()A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為(y-x)kJB.斷裂1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵時(shí)能放出xkJ的能量C.斷裂2molH—Cl鍵時(shí)需要吸收ykJ的能量D.2molHCl(g)的總能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)噫I要吸收能量，所以斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收xkJ能量，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，斷裂2molH-Cl鍵需要吸收ykJ的能量，故C正確；D．由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即2molHCl的總能量低于1molH2和1molCl2的總能量，故D錯(cuò)誤；故選C。7.一種由短周期主族元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a位于s區(qū)，e與其他四種元素不在同一個(gè)周期。下列說法正確的是()A.第一電離能：b＞c＞d B.化合物ec3是非極性分子C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：b＞d D.元素的電負(fù)性：e＞d＞c〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素組成的化合物，元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a位于s區(qū)，且a原子序數(shù)最小，a為氫；e與其他四種元素不在同一個(gè)周期，能形成6個(gè)化學(xué)鍵，則e為硫；b形成4個(gè)共價(jià)鍵，為碳；d形成1個(gè)共價(jià)鍵，為氟；c在碳、氟之間，且形成2個(gè)共價(jià)鍵，為氧；【詳析】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：d＞c＞b，A錯(cuò)誤；B．化合物ec3為SO3，硫原子形成3個(gè)共價(jià)鍵且無孤電子對(duì)，為sp2雜化，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是非極性分子，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：b<d，C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；元素的電負(fù)性：d＞c＞e，D錯(cuò)誤；故選B。8.如圖所示的裝置是某次實(shí)驗(yàn)最初的情況(夾持裝置省略)，燒瓶?jī)?nèi)盛有等體積的甲烷和Cl2，用光照射一段時(shí)間后()A.只能生成CH3Cl一種有機(jī)物B.燒瓶?jī)?nèi)液面不可能上升C.燒瓶?jī)?nèi)的液體可能會(huì)分層D.向水中加入石蕊試液后無變化〖答案〗C〖解析〗詳析】A.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中只有CH3Cl是氣體，氯化氫極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)氣體體積減少，所以液面能上升，故B錯(cuò)誤；C.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)產(chǎn)物中CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是油狀液體，不溶于水，所以燒瓶?jī)?nèi)的液體可能會(huì)分層，故C正確；D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水得到鹽酸，向水中加入石蕊試液后變紅色，故D錯(cuò)誤。9.化學(xué)在生產(chǎn)、生活和軍事上有廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()性質(zhì)應(yīng)用A鈉和鉀的合金能導(dǎo)電原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B二氧化硫具有漂白性漂白紙漿、草帽等C鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的強(qiáng)光軍事上制作照明彈DAl(OH)3受熱易分解塑料的阻燃劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A、鈉和鉀的合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，是因?yàn)槿埸c(diǎn)低，而不是導(dǎo)電，所以物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述沒有直接聯(lián)系，A錯(cuò)誤；B、二氧化硫具有漂白性，可以漂白紙漿，物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述有直接聯(lián)系，B正確；C、鎂條燃燒發(fā)生耀眼的強(qiáng)光，可制作照明彈，物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述有直接聯(lián)系，C正確；D、Al（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，D正確；〖答案〗選A。10.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是()A．鈉的燃燒B．排空氣法收集C．稀釋濃硫酸D．溶液的轉(zhuǎn)移〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．固體加熱用坩堝，鈉的燃燒在坩堝中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳的密度比空氣密度大，可選圖中向上排空氣法收集，故B正確；C．混合時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中，應(yīng)將濃硫酸注入水中，操作不合理，故C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB。11.苯和液溴反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。已知：①斷裂化學(xué)鍵所需要的能量(kJ/mol)：C?HC?BrBr?Br(g)H?Br(g)413276194366②③下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=-55kJ/molB.第一步是該反應(yīng)的決速步驟C.該反應(yīng)的原子利用率約為88%D.可用NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．(l)+Br2(g)→(l)+HBr(g)，利用?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則有?H=[(413+194)-(276+366)]kJ/mol=-35kJ/mol，Br2(l)=Br2(g)?H=+30kJ/mol，兩式相加，得出(l)+Br2(l)→(l)+HBr(g)?H=-5kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率越慢，是決速步驟，根據(jù)圖像可知，第二步活化能最大，是該反應(yīng)的決速步驟，故B錯(cuò)誤；C．由原子利用率=，期望產(chǎn)物溴苯的質(zhì)量為157g，生成物總質(zhì)量為157+81=138g，則原子利用率約為≈66%，故C錯(cuò)誤；D．溴可與氫氧化鈉反應(yīng)，而溴苯不反應(yīng)，可用于除雜，故D正確；〖答案〗為D。12.KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng)：＋→＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率v()隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列有關(guān)說法不正確的是()A.KClO3和KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3B.反應(yīng)開始階段速率逐漸增大可能是c(H＋)逐漸增高導(dǎo)致的C.縱坐標(biāo)為v()時(shí)的v()隨時(shí)間(t)的變化曲線與原圖曲線完全吻合D.反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是c()、c()降低〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+5價(jià)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，但同時(shí)反應(yīng)物濃度減小，因此后期反應(yīng)速率逐漸減小，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．反應(yīng)中KClO3為氧化劑，KHSO3為還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+，可知反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，故A正確；B．反應(yīng)開始階段氫離子濃度增大，由題給信息可知，速率逐漸增大可能是c(H+)逐漸增高導(dǎo)致的，故B正確；C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+，v()∶v()=1∶3，縱坐標(biāo)為v()的v-t曲線與圖中曲線不重合，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后期雖然氫離子濃度增大，但c()、c()降低，反應(yīng)速率減小，故D正確；故選C。13.工業(yè)合成氨反應(yīng)包含多個(gè)基元反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.從充入反應(yīng)物到A處，表示N2、H2在催化劑表面吸附放熱B.該歷程中最大活化能E正=590kJ?mol-1C.工業(yè)合成氨溫度為700K左右，主要考慮催化劑在此溫度下活性較高D.催化劑可以降低活化能，從而顯著提高反應(yīng)速率〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越??；【詳析】A．從充入反應(yīng)物到A處，反應(yīng)物的能量高于生成物能量，表示N2、H2在催化劑表面吸附放熱，A正確；B．該歷程中最大活化能E正=[(-342)-(-500)]kJ?mol-1=158kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．合成氨反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于氨的合成，工業(yè)合成氨時(shí)溫度為700K左右，主要考慮催化劑在此溫度下活性較高，催化效率高、反應(yīng)速率大，C正確；D．催化劑可以大幅降低活化能，顯著提高反應(yīng)速率，提高產(chǎn)量，D正確；故選B14.下列離子方程式正確的是()A.向Fe(OH)3中加入過量的HCl溶液：H++OH-=H2OB.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=CNH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：OH-+NH=NH3?H2OD.次氯酸鈣溶液通入二氧化硫氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．Fe(OH)3中加入過量的HCl溶液，由于Fe(OH)3難溶于水，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，其離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水中通入足量二氧化碳，生成碳酸氫鈣，其離子方程式為CO2+OH-=，故B正確；C．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，其離子方程式為++2OH-=NH3·H2O++H2O，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸鈣溶液通入二氧化硫氣體，由于次氯酸的強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣，其離子方程式為Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓++4H++2Cl-，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為B。二、非選擇題15.按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2_____NH3_____。（2）2.2g銨根14N2H4+的中子數(shù)是___，核外電子數(shù)是____，某微粒含有一個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是____。（3）已知斷開1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ，則由1molH2和1molI2生成2molHI會(huì)_____(“放出”或“吸收”)_____kJ的熱量。（4）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號(hào)，同下)，由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________，屬于共價(jià)化合物的是_____?！即鸢浮剑?）（2）1.1NANA（3）放出11（4）⑤②③⑥④⑦〖解析〗【詳析】（1）Na2O2是離子化合物，其電子式為；NH3是共價(jià)化合物，其電子式為；（2）1個(gè)14N2H4+銨根離子中有7+4×1=11個(gè)中子，7+4×1-1=10個(gè)電子，其摩爾質(zhì)量為14+4×2=22g/mol，2.2g該銨根為0.1mol，故0.1mol14N2H4+中有11×0.1=1.1mol中子，為1.1NA個(gè)；有10×0.1=1mol電子，為NA個(gè)；核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，則該元素為Cl元素，質(zhì)量數(shù)為17+20=37；離子符號(hào)為；（3）H2與I2反應(yīng)生成HI的化學(xué)方程式為H2+I22HI，該反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和計(jì)算，當(dāng)計(jì)算值為正值時(shí)為吸熱反應(yīng)，計(jì)算值為負(fù)值時(shí)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為436kJ+151kJ-2×299kJ=-11kJ，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，共放出11kJ能量；（4）①H2是由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì)；②Na2O2是有離子鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的離子化合物；③NaOH是由離子鍵和極性共價(jià)鍵構(gòu)成的離子化合物；④H2O2是由極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物；⑤CaCl2是由離子鍵構(gòu)成的離子化合物；⑥NH4NO3是由離子鍵和極性共價(jià)鍵構(gòu)成的離子化合物；⑦H2S是由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物；只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤，由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②③⑥，屬于共價(jià)化合物的是④⑦。16.在2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)里，開始SO2和O2的濃度均為0.5mol/L，2分鐘后測(cè)得SO2的濃度為0.25mol/L，則=___________，各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率的最簡(jiǎn)整數(shù)比：：=___________?！即鸢浮舰?0.0625mol/(L·min)②.2：1：2〖解析〗〖祥解〗根據(jù)v=?c/?t進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)速率之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)之比規(guī)律進(jìn)行分析?！驹斘觥扛鶕?jù)題意得SO2的濃度減小量?c(SO2)=0.5-0.25=0.25mol/L；v(SO2)=?c(SO2)/t=0.25/2=0.125mol/(L?min)；根據(jù)速率之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)之比得：v(SO2)：v(O2)=2：1，可以知道v(O2)=0.5×0.125=0.0625mol/(L?min)；方程式的計(jì)量系數(shù)之比為：2：1；2，所以v(SO2)：v(O2)：v(SO3)=2：1：2；〖答案〗0.0625mol/(L?min)；2：1：2。17.填空：（1）請(qǐng)寫出官能團(tuán)名稱，或根據(jù)名稱畫出相應(yīng)官能團(tuán)。①醛基___________②酯基___________③—OH___________④—COOH___________⑤___________（2）分子式為C7H8O且屬于酚類的同分異構(gòu)體有___________種(不含立體異構(gòu))，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。（3）C4H10的二氯代物有___________種(不含立體異構(gòu))，寫出其中含有兩個(gè)—CH3的，所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________〖答案〗（1）①.—CHO②.③.羥基④.羧基⑤.碳碳雙鍵（2）①.3②.、、（3）①.9②.、、CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3〖解析〗（1）①醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO；②酯基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；③—OH的名稱為羥基；④—COOH的名稱為羧基；⑤的名稱為碳碳雙鍵；（2）分子式為C7H8O的有機(jī)物，其不飽和度為4，且屬于酚類，則含苯環(huán)和酚羥基，還有一個(gè)甲基，甲基位于酚羥基的鄰、間和對(duì)位，共計(jì)3種，它們分別是：、、；（3）C4H10由正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體，正丁烷第一個(gè)氯在1號(hào)位時(shí)，二氯代物有4種，正丁烷第二個(gè)氯在2號(hào)位時(shí)，二氯代物有2種；正丁烷的二氯代物有3種：；故合計(jì)9種；其中含有兩個(gè)—CH3的，所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：、、CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3。18.火柴頭中含有硫和氯元素，用適當(dāng)?shù)姆椒杉右詸z驗(yàn)，回答下列問題：（1）上圖是檢驗(yàn)火柴頭中含有硫元素的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。圖中試管中應(yīng)裝有_________溶液，拉動(dòng)注射器活塞時(shí)，若觀察到___________現(xiàn)象，證明火柴頭燃燒時(shí)產(chǎn)生了_______。（2）原火柴頭中的氯元素是以KClO3的形式存在的，其作用是助燃劑,當(dāng)火柴頭燃燒后其中的氯元素是以____________物質(zhì)的形式存在，檢驗(yàn)的方法_______________________。〖答案〗（1）①.酸性KMnO4溶液②.紫色褪去③.SO2（2）①.Cl-（或氯化物）②.將燃燒后的火柴頭用少量蒸餾水浸泡，片刻后取少量溶液于試管中，向溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明氯元素是以氯離子形式存在〖解析〗（1）火柴燃燒會(huì)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性與強(qiáng)還原性，同時(shí)還會(huì)生成氯氣或含氯氧化物，氯氣或含氯氧化物有強(qiáng)氧化性，可以使品紅溶液褪色，故應(yīng)使用強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二氧化硫，若紫色褪去，說明生成二氧化硫，故〖答案〗為：酸性KMnO4溶液；紫色褪去；SO2；（2）燃燒后氯元素以氯化物的形式存在，可以利用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)氯離子，具體操作為：將燃燒后的火柴頭用少量蒸餾水浸泡，片刻后取少量溶液于試管中，向溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明氯元素是以氯離子形式存在，故〖答案〗為：Cl?(或氯化物)；將燃燒后的火柴頭用少量蒸餾水浸泡，片刻后取少量溶液于試管中，向溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明氯元素是以氯離子形式存在。四川省成都市蓉城高中教育聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題一、單選題1.我國(guó)在材料的開發(fā)和應(yīng)用方面取得了舉世矚目的成就。下列屬于金屬材料的是()A.港珠澳大橋使用的混凝土B.高速列車外殼使用的硬鋁C.“中國(guó)天眼”使用的碳化硅D.衛(wèi)星芯片使用的高純硅〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．混凝土為無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．硬鋁屬于鋁合金，為金屬材料，B正確；C．碳化硅為新型無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．高純硅為無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；故選B。2.反應(yīng)放熱，可用于冬天石油開采。下列有關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為18的氯原子：C.的電子式：D.用電子式表示NaCl的形成過程：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na+是Na原子失去最外層的1個(gè)電子形成的，其核外電子排布是2、8，故Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是，A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)是17+18=35，故該原子的表示式為：，B錯(cuò)誤；C．N2分子中2個(gè)N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為，C錯(cuò)誤；D．NaCl中Na原子失去電子形成Na+，Cl原子獲得電子形成Cl-，然后Na+與Cl-通過離子鍵結(jié)合，D正確；故選D。3.中科院化學(xué)所李玉良院士的團(tuán)隊(duì)首次利用六炔基苯在銅片的催化作用下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成功地合成了新型可導(dǎo)電全碳納米結(jié)構(gòu)材料——石墨炔。下列說法錯(cuò)誤的是()A.六炔基苯的分子式為C18H6B.由六炔基苯合成石墨炔的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)C.石墨炔中碳原子的雜化類型有sp雜化和sp2雜化D.石墨炔中每個(gè)碳原子均有p軌道相互平行且相互重疊，p軌道電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)，所以石墨炔具有導(dǎo)電性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．六炔基苯含有18個(gè)C原子、6個(gè)H原子，分子式為C18H6，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)可知，六炔基苯合成石墨炔有氫氣生成，不屬于加聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．石墨炔中苯環(huán)上的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類型為sp2雜化，碳碳三鍵上的C原子與相鄰的兩個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，雜化類型為sp雜化，故C正確；D．石墨炔中碳原子雜化類型有sp雜化和sp2雜化，每個(gè)碳原子均有p軌道相互平行且相互重疊，p軌道電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)，所以石墨炔具有導(dǎo)電性，故D正確；故選B。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是()A.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中，共用電子對(duì)的數(shù)目為2NAC.常溫常壓下，17g氨氣所含原子數(shù)目為4NAD.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為4NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A

．一個(gè)羥基含有9個(gè)電子，0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3不是氣體，故無法計(jì)算物質(zhì)的量，更無法計(jì)算共用電子對(duì)的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．17g氨氣的物質(zhì)的量ｎ＝，所含原子數(shù)目為4NA，故C正確；D．苯乙烯分子中苯環(huán)不含碳碳雙鍵；1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。5.下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是()A.碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OB.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：A13++3OH-=Al(OH)3↓C.鈉和冷水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2CO3為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中可拆，正確為：CO+2H+=CO2↑+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨水為弱堿，離子方程式中不可拆，正確為：A13++3=Al(OH)3↓+3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑，C項(xiàng)正確；D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。6.化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是()A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為(y-x)kJB.斷裂1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵時(shí)能放出xkJ的能量C.斷裂2molH—Cl鍵時(shí)需要吸收ykJ的能量D.2molHCl(g)的總能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)噫I要吸收能量，所以斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收xkJ能量，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，斷裂2molH-Cl鍵需要吸收ykJ的能量，故C正確；D．由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即2molHCl的總能量低于1molH2和1molCl2的總能量，故D錯(cuò)誤；故選C。7.一種由短周期主族元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a位于s區(qū)，e與其他四種元素不在同一個(gè)周期。下列說法正確的是()A.第一電離能：b＞c＞d B.化合物ec3是非極性分子C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：b＞d D.元素的電負(fù)性：e＞d＞c〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素組成的化合物，元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a位于s區(qū)，且a原子序數(shù)最小，a為氫；e與其他四種元素不在同一個(gè)周期，能形成6個(gè)化學(xué)鍵，則e為硫；b形成4個(gè)共價(jià)鍵，為碳；d形成1個(gè)共價(jià)鍵，為氟；c在碳、氟之間，且形成2個(gè)共價(jià)鍵，為氧；【詳析】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：d＞c＞b，A錯(cuò)誤；B．化合物ec3為SO3，硫原子形成3個(gè)共價(jià)鍵且無孤電子對(duì)，為sp2雜化，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是非極性分子，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：b<d，C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；元素的電負(fù)性：d＞c＞e，D錯(cuò)誤；故選B。8.如圖所示的裝置是某次實(shí)驗(yàn)最初的情況(夾持裝置省略)，燒瓶?jī)?nèi)盛有等體積的甲烷和Cl2，用光照射一段時(shí)間后()A.只能生成CH3Cl一種有機(jī)物B.燒瓶?jī)?nèi)液面不可能上升C.燒瓶?jī)?nèi)的液體可能會(huì)分層D.向水中加入石蕊試液后無變化〖答案〗C〖解析〗詳析】A.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中只有CH3Cl是氣體，氯化氫極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)氣體體積減少，所以液面能上升，故B錯(cuò)誤；C.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)產(chǎn)物中CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是油狀液體，不溶于水，所以燒瓶?jī)?nèi)的液體可能會(huì)分層，故C正確；D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水得到鹽酸，向水中加入石蕊試液后變紅色，故D錯(cuò)誤。9.化學(xué)在生產(chǎn)、生活和軍事上有廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()性質(zhì)應(yīng)用A鈉和鉀的合金能導(dǎo)電原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B二氧化硫具有漂白性漂白紙漿、草帽等C鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的強(qiáng)光軍事上制作照明彈DAl(OH)3受熱易分解塑料的阻燃劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A、鈉和鉀的合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，是因?yàn)槿埸c(diǎn)低，而不是導(dǎo)電，所以物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述沒有直接聯(lián)系，A錯(cuò)誤；B、二氧化硫具有漂白性，可以漂白紙漿，物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述有直接聯(lián)系，B正確；C、鎂條燃燒發(fā)生耀眼的強(qiáng)光，可制作照明彈，物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述有直接聯(lián)系，C正確；D、Al（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，D正確；〖答案〗選A。10.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是()A．鈉的燃燒B．排空氣法收集C．稀釋濃硫酸D．溶液的轉(zhuǎn)移〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．固體加熱用坩堝，鈉的燃燒在坩堝中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳的密度比空氣密度大，可選圖中向上排空氣法收集，故B正確；C．混合時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中，應(yīng)將濃硫酸注入水中，操作不合理，故C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故D錯(cuò)誤。〖答案〗選B。11.苯和液溴反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。已知：①斷裂化學(xué)鍵所需要的能量(kJ/mol)：C?HC?BrBr?Br(g)H?Br(g)413276194366②③下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=-55kJ/molB.第一步是該反應(yīng)的決速步驟C.該反應(yīng)的原子利用率約為88%D.可用NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．(l)+Br2(g)→(l)+HBr(g)，利用?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則有?H=[(413+194)-(276+366)]kJ/mol=-35kJ/mol，Br2(l)=Br2(g)?H=+30kJ/mol，兩式相加，得出(l)+Br2(l)→(l)+HBr(g)?H=-5kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率越慢，是決速步驟，根據(jù)圖像可知，第二步活化能最大，是該反應(yīng)的決速步驟，故B錯(cuò)誤；C．由原子利用率=，期望產(chǎn)物溴苯的質(zhì)量為157g，生成物總質(zhì)量為157+81=138g，則原子利用率約為≈66%，故C錯(cuò)誤；D．溴可與氫氧化鈉反應(yīng)，而溴苯不反應(yīng)，可用于除雜，故D正確；〖答案〗為D。12.KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng)：＋→＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率v()隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列有關(guān)說法不正確的是()A.KClO3和KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3B.反應(yīng)開始階段速率逐漸增大可能是c(H＋)逐漸增高導(dǎo)致的C.縱坐標(biāo)為v()時(shí)的v()隨時(shí)間(t)的變化曲線與原圖曲線完全吻合D.反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是c()、c()降低〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+5價(jià)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，但同時(shí)反應(yīng)物濃度減小，因此后期反應(yīng)速率逐漸減小，據(jù)此分析解答。【詳析】A．反應(yīng)中KClO3為氧化劑，KHSO3為還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+，可知反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，故A正確；B．反應(yīng)開始階段氫離子濃度增大，由題給信息可知，速率逐漸增大可能是c(H+)逐漸增高導(dǎo)致的，故B正確；C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+，v()∶v()=1∶3，縱坐標(biāo)為v()的v-t曲線與圖中曲線不重合，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后期雖然氫離子濃度增大，但c()、c()降低，反應(yīng)速率減小，故D正確；故選C。13.工業(yè)合成氨反應(yīng)包含多個(gè)基元反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.從充入反應(yīng)物到A處，表示N2、H2在催化劑表面吸附放熱B.該歷程中最大活化能E正=590kJ?mol-1C.工業(yè)合成氨溫度為700K左右，主要考慮催化劑在此溫度下活性較高D.催化劑可以降低活化能，從而顯著提高反應(yīng)速率〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越?。弧驹斘觥緼．從充入反應(yīng)物到A處，反應(yīng)物的能量高于生成物能量，表示N2、H2在催化劑表面吸附放熱，A正確；B．該歷程中最大活化能E正=[(-342)-(-500)]kJ?mol-1=158kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．合成氨反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于氨的合成，工業(yè)合成氨時(shí)溫度為700K左右，主要考慮催化劑在此溫度下活性較高，催化效率高、反應(yīng)速率大，C正確；D．催化劑可以大幅降低活化能，顯著提高反應(yīng)速率，提高產(chǎn)量，D正確；故選B14.下列離子方程式正確的是()A.向Fe(OH)3中加入過量的HCl溶液：H++OH-=H2OB.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=CNH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：OH-+NH=NH3?H2OD.次氯酸鈣溶液通入二氧化硫氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．Fe(OH)3中加入過量的HCl溶液，由于Fe(OH)3難溶于水，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，其離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水中通入足量二氧化碳，生成碳酸氫鈣，其離子方程式為CO2+OH-=，故B正確；C．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，其離子方程式為++2OH-=NH3·H2O++H2O，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸鈣溶液通入二氧化硫氣體，由于次氯酸的強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣，其離子方程式為Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓++4H++2Cl-，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為B。二、非選擇題15.按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2_____NH3_____。（2）2.2g銨根14N2H4+的中子數(shù)是___，核外電子數(shù)是____，某微粒含有一個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是____。（3）已知斷開1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ，則由1molH2和1molI2生成2molHI會(huì)_____(“放出”或“吸收”)_____kJ的熱量。（4）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號(hào)，同下)，由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________，屬于共價(jià)化合物的是_____?！即鸢浮剑?）（2）1.1NANA（3）放出11（4）⑤②③⑥④⑦〖解析〗【詳析】（1）Na2O2是離子化合物，其電子式為；NH3是共價(jià)化合物，其電子式為；（2）1個(gè)14N2H4+銨根離子中有7+4×1=11個(gè)中子，7+4×1-1=10個(gè)電子，其摩爾質(zhì)量為14+4×2=22g/mol，2.2g該銨根為0.1mol，故0.1mol14N2H4+中有11×0.1=1.1mol中子，為1.1NA個(gè)；有10×0.1=1mol電子，為NA個(gè)；核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，則該元素為Cl元素，質(zhì)量數(shù)為17+20=37；離子符號(hào)為；（3）H2與I2反應(yīng)生成HI的化學(xué)方程式為H2+I22HI，該反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和計(jì)算，當(dāng)計(jì)算值為正值時(shí)為吸熱反應(yīng)，計(jì)算值為負(fù)值時(shí)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為436kJ+151kJ-2×299kJ=-11kJ，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，共放出11kJ能量；（4）①H2是由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì)；②Na2O2是有離子鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的離子化合物；③NaOH是由離子鍵和極性共價(jià)鍵構(gòu)成的離子化合物；④H2O2是由極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物；⑤CaCl2是由離子鍵構(gòu)成的離子化合物；⑥NH4NO3是由離子鍵和極性共價(jià)鍵構(gòu)成的離子化合物；⑦H2S是由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物；只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤，由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②③⑥，屬于共價(jià)化合物的是④⑦。16.在2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)里，開始SO2和O2的濃度均為0.5mol/L，2分鐘后測(cè)得SO2的濃度為0.25mol/L，則=___________，各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率的最簡(jiǎn)整數(shù)比：：=___________?！即鸢浮舰?0.062