2023-2024學(xué)年云南省保山市高一下學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1云南省保山市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32第I卷（選擇題，共42分）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效。一、選擇題（本大題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分，在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活、環(huán)境、科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為B.傳統(tǒng)煙花在制作時(shí)常添加含有鉑、鐵、鈉、鍶、鋇等金屬元素，使其燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色C.“空氣捕捉”法能實(shí)現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，有利于碳達(dá)峰、碳中和D.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不能用填埋法處理〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵紅為，是紅棕色固體，可用作紅色顏料，故A正確；B．傳統(tǒng)煙花在制作時(shí)常添加含有鉀、鈉、鈣、銅、鍶、鋇等金屬元素，不含鉑，故B錯(cuò)誤；C．“空氣捕捉”法能實(shí)現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，使二氧化碳的量減少，有利于碳達(dá)峰、碳中和，故C正確；D．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不能用填埋法處理，否則會(huì)污染土壤和地下水，故D正確；故選B。2.與反應(yīng)生成和，下列說(shuō)法正確的是()A.核內(nèi)中子數(shù)為18，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17的核素可表示為B.次氯酸電子式：C.和互為同位素D.和中含有不同類型的共價(jià)鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；核內(nèi)中子數(shù)為18，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17的核素可表示為，A錯(cuò)誤；B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，電子式為，B錯(cuò)誤；C．和是氧分子，是同種物質(zhì)，不是互為同位素，C錯(cuò)誤；D．含氯氯非極性共價(jià)鍵、含有氫氯極性共價(jià)鍵，含有不同類型的共價(jià)鍵，D正確；故選D。3.聚碳酸異山梨醇酯是一種性能優(yōu)良的光學(xué)材料，可由如圖反應(yīng)制備。下列說(shuō)法不正確的是()A.異山梨醇與乙醇互為同系物B.異山梨醇可發(fā)生取代反應(yīng)C.碳酸二甲酯的分子式為D.聚碳酸異山梨醇酯是一種可降解的高分子材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．異山梨醇有兩個(gè)羥基、兩個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)、兩個(gè)醚鍵與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．異山梨醇含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．由結(jié)構(gòu)可知，碳酸二甲酯的分子式為，C正確；D．聚碳酸異山梨醇酯分子中含有酯基，容易水解，是一種可降解的高分子材料，D正確；故選A。4.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.溶液中含數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為C.羥基中所含的電子數(shù)為D.濃與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液的體積未知，不能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)羥基含有9個(gè)電子，羥基中所含的電子數(shù)為，C正確；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸和銅不反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選C。5.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將少量某食品包裝袋內(nèi)脫氧劑中的還原鐵粉溶于鹽酸，溶解后滴入溶液，溶液未變紅該還原鐵粉末變質(zhì)B取一定量樣品，溶解后加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃，仍有沉淀此樣品中含有C向盛有無(wú)水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉，緩慢產(chǎn)生氣泡乙醇分子中羥基氫的活潑性小于水分子中的氫D取一定量的未知溶液于試管中，加入鹽酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成未知溶液中含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若還原鐵粉中含有氧化鐵，加足量稀鹽酸溶解時(shí)，過(guò)量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以加入硫氰化鉀溶液，溶液也可能不變紅色，即溶液未變紅色不能說(shuō)明脫氧劑中還原鐵粉沒(méi)有變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．濃硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，即使樣品中沒(méi)有硫酸根離子，加入濃硝酸后，亞硫酸鋇被氧化為硫酸鋇，溶液中仍會(huì)有沉淀，B錯(cuò)誤；C．向無(wú)水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉，產(chǎn)生氣泡速率小于水中速率，故乙醇分子中羥基氫的活潑性小于水分子中的氫，C正確；D．加入鹽酸酸化，引入了，無(wú)法證明未知溶液是否含有，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.堿性：B.酸性：C.熱穩(wěn)定性：D.還原性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。元素的金屬性：Na＞Mg＞Al，堿性，A正確；B．同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。非金屬性：Cl>S>Si，由于S元素最高價(jià)含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，B錯(cuò)誤；C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞S＞P，最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3，C正確；D．同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性：，陰離子還原性，D正確；故〖答案〗為：B。7.下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞呈深紅色的溶液：、、、B.含大量的溶液中：、、、C.加入能放出的溶液中：、、、D.使試紙變深藍(lán)色的溶液中：、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．使酚酞呈深紅色的溶液呈堿性，選項(xiàng)中各離子可以在堿性環(huán)境下共存，故A可以共存；B．微溶于水，因此含大量的溶液中，不能大量存在，故B不能共存；C．加入能放出的溶液中，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，故C不能共存；D．使試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性，不能和共存，故D不能共存；故選A。8.在恒容密閉容器中通入并發(fā)生反應(yīng)：，溫度、下的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A.溫度B.下，在時(shí)間內(nèi)，C.點(diǎn)的正反應(yīng)速率正大于點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.該反應(yīng)進(jìn)行到點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到點(diǎn)放出的熱量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖可知，溫度為T1時(shí)反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，則溫度是T1＞T2，A錯(cuò)誤；B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)X的濃度減少了(a－b)mol/L，則根據(jù)方程式可知，Y表示的反應(yīng)速率為，B錯(cuò)誤；C．M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，且N點(diǎn)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C正確；D．根據(jù)圖可知W點(diǎn)消耗的X的物質(zhì)的量大于M點(diǎn)消耗X的物質(zhì)的量，因此根據(jù)熱化學(xué)方程式可知W點(diǎn)放出的熱量多，D錯(cuò)誤；故選C。9.向恒容密閉容器中加入存在平衡：。下列分析正確的是()A.參與反應(yīng)，達(dá)到平衡后放出的熱量B.斷裂中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂中的共價(jià)鍵所需能量C.水浴加熱，可以實(shí)現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化D.氣體密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全，則參與反應(yīng)，達(dá)到平衡后放出小于的熱量，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，斷裂中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂中的共價(jià)鍵所需能量，B正確；C．水浴加熱，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，不會(huì)完全轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，D錯(cuò)誤；故選B。10.下列對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是()A.將足量的二氧化碳通入溶液中：B.驗(yàn)證“84”消毒液與潔廁劑不能混合的原因：C.食醋去除水垢中的D.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將足量的二氧化碳通入溶液中生成：，A錯(cuò)誤；B．驗(yàn)證“84”消毒液與潔廁劑混合的原因是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，B正確；C．食醋去除水垢中的，和醋酸不能拆，，C錯(cuò)誤；D．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體和亞鐵離子：，D錯(cuò)誤；故選B。11.實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取少量水溶液并探究其性質(zhì)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和操作說(shuō)法正確的是()A.將通入氫硫酸中，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B.用裝置乙制取水溶液，不能用試紙測(cè)定溶液的酸性C.用裝置丙吸收尾氣中的D.用裝置甲制取氣體，通入酸性高錳酸鉀溶液中可檢驗(yàn)其漂白性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．和氫硫酸發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為S，其物質(zhì)的量之比為2∶1，故A正確；B．不能漂白pH試紙，因此可以用試紙測(cè)定溶液的酸性，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO3不與SO2反應(yīng)，吸收應(yīng)該選用氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．與酸性高錳酸鉀反應(yīng)導(dǎo)致酸性高錳酸鉀褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性，故D錯(cuò)誤；故選A。12.由、、、四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是()裝置現(xiàn)象金屬不斷溶解的質(zhì)量增加上有氣體產(chǎn)生A.裝置甲中電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.裝置乙中電極上的反應(yīng)式為C.裝置丙中電流由流向D.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椤即鸢浮紻〖解析〗【詳析】A．甲裝置中金屬W不斷溶解，說(shuō)明W失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子，則W作負(fù)極，A正確；B．裝置乙中Y的質(zhì)量增加，可知銅離子在Y極得電子生成Cu單質(zhì)，電極反應(yīng)為：，B正確；C．裝置丙中W上有氣體產(chǎn)生，則W電極上發(fā)生反應(yīng)：，W作正極，Z作負(fù)極，原電池中電流由正極流向負(fù)極，即由W流向Z，C正確；D．原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，甲中W為負(fù)極，X為正極，則W>X；乙中X作負(fù)極，Y作正極，則X>Y，丙中Z作負(fù)極，W作正極，則Z>W，四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?，D錯(cuò)誤；故選D。13.、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，的最外層電子數(shù)是和的最外層電子數(shù)之和，也是的最外層電子數(shù)的2倍，和的單質(zhì)常溫下均為氣體，的氧化物為兩性氧化物。下列敘述正確的是()A.原子半徑：B.的氧化物均不與水反應(yīng)C.工業(yè)冶煉單質(zhì)，可電解熔融狀態(tài)的氯化物D.、和可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為，的氧化物為兩性氧化物，則Y為Al元素，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答?！驹斘觥緼．一般電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減小，原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯(cuò)誤；B．X為N元素，N的氧化物有很多種，其中NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，B錯(cuò)誤；C．Y為Al元素，工業(yè)冶煉單質(zhì)Al，可電解熔融狀態(tài)氧化鋁得到鋁單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確；故〖答案〗為：D。14.利用含錳催化劑I催化脫硝的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高脫硝效率B.該過(guò)程發(fā)生的總反應(yīng)為C.和中含有的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵和氫鍵D.若將替換為，反應(yīng)生成水可能為、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．使用催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高脫硝效率，A正確；B．由反應(yīng)過(guò)程示意圖可知，該過(guò)程發(fā)生的總反應(yīng)為氨氣和NO、氧氣催化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，B正確；C．氫鍵不是共價(jià)鍵，為分子間作用力，C錯(cuò)誤；D．若將替換為，由的原理斷開(kāi)N-H鍵，則反應(yīng)生成的水可能為、，D正確；故選C。第II卷（非選擇題，共58分）注意事項(xiàng)：第II卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無(wú)效。二、填空題（本大題共4小題，共58分）15.已知A.是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊氣味的液體；B.是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，B屬于烴類物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量為42，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）工業(yè)上，由石油______可獲得B（填“裂化、裂解”“常壓蒸餾”或“減壓蒸餾”）。（2）C中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（3）A到C的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（4）由B生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）A與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。反應(yīng)④中濃硫酸的作用為_(kāi)_____，產(chǎn)物E的沸點(diǎn)為，其加熱方式最合理的是______（填“水浴加熱”或“油浴加熱”），如圖兩套裝置選______最合理（填“a”或“b”）?！即鸢浮剑?）裂化、裂解（2）①.醛基②.或（3）氧化反應(yīng)（4）（5）①.②.催化劑、吸水劑③.油浴加熱④.〖解析〗B是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，屬于烴類，相對(duì)分子質(zhì)量為42，B的分子式為C3H6，再結(jié)合其能生成高聚物可知B為CH2=CHCH3；CH2=CHCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)是聚丙烯；丙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H是或；丙烯和水反應(yīng)生成A，A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，A是CH3CH2CH2OH或(CH3)2CHOH，其能連續(xù)氧化生成D，D與A能反應(yīng)，則A為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CH2ONa；C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COOH；CH3CH2CH2OH和CH3CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是CH3CH2COOCH2CH2CH3。（1）B是丙烯，工業(yè)上通過(guò)石油的裂化、裂解獲得丙烯，故〖答案〗為：裂化、裂解；（2）C是丙醛，官能團(tuán)名稱為醛基；H是或，故〖答案〗為：醛基；或；（3）到ACA到C發(fā)生醇的催化氧化，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故〖答案〗為：氧化反應(yīng)；（4）B是丙烯，B生成F的化學(xué)方程式：，故〖答案〗為：；（5）A是CH3CH2CH2OH，D是CH3CH2COO，二者反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式：；反應(yīng)④中濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑；E的沸點(diǎn)為，高于100°C，常用油浴加熱使其受熱均勻，選擇b裝置，故〖答案〗為：；催化劑、吸水劑；油浴加熱；b。16.研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于節(jié)能和環(huán)境的改善有重大意義。回答下列問(wèn)題：（1）、、和是常用的燃料，上述物質(zhì)分別完全燃燒生成及時(shí)，放出的熱量依次為、、和。相同質(zhì)量的這4種燃料完全燃燒，放出熱量最多的是______（填化學(xué)式）。（2）一定條件下，（石墨）轉(zhuǎn)化為（金剛石）要吸收能量。在該條件下，熱穩(wěn)定性：金剛石______石墨（填“<”“>”或“=”）。在密閉容器內(nèi)，時(shí)和反應(yīng)生成的體系中，隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間0123450.0200.0100.00800070.0070.007（3）該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=______；上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒容條件下充入氖氣，______（填“<”“”或“=”）。（4）圖中表示變化曲線的是______，用表示從內(nèi)該反應(yīng)的平均速率______。（5）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。a.b.容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.容器內(nèi)密度保持不變（6）新型高效的氫氧燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入和，內(nèi)電路為溶液。電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，在內(nèi)電路中移向______（填“負(fù)極”或“正極”）。〖答案〗（1）（2）（3）①.0.65或②.（4）①.②.（5）（6）①.②.負(fù)極〖解析〗分析表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在3s達(dá)到平衡此時(shí)NO物質(zhì)的量為0.007mol，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒容條件下充入氖氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但各組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH=4H2O；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-。（1）完全燃燒1molC、CO、CH3CH2OH(l)(有水生成時(shí)水為液態(tài))、CH4，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ和1366.8kJ、890.3kJ。設(shè)四種物質(zhì)的質(zhì)量為1g，則四種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是mol、mol、mol和mol，再根據(jù)已知數(shù)據(jù)可知，四種物質(zhì)放出的熱量分別是×393.5kJ≈32.79kJ、×283.0kJ≈10.11kJ、、×890.3kJ≈55.6kJ，綜上所述，相同質(zhì)量的上述4種物質(zhì)完全燃燒，放出熱量最多的是CH4，故〖答案〗為：CH4；（2）物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定。一定條件下，（石墨）轉(zhuǎn)化為（金剛石）要吸收能量，物質(zhì)具有的能量：金剛石>石墨，穩(wěn)定性：金剛石<石墨,故〖答案〗為：<；（3）分析表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在3s達(dá)到平衡此時(shí)NO物質(zhì)的量為0.007mol，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒容條件下充入氖氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但各組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，故〖答案〗為：0.65或；=；（4）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和圖像可知NO起始濃度為：，c曲線代表NO濃度的變化，NO與氧氣的反應(yīng)使可逆反應(yīng)，平衡時(shí)生成物NO2濃度一定小于0.01mo/L，故b曲線代表NO2濃度變化；內(nèi)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在內(nèi)該平均速率，故〖答案〗為：b；；（5）a.任何時(shí)候，不能作為平衡的標(biāo)志，故a不符合題意；b.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變，氣體的分子總數(shù)是變化量，氣體的總物質(zhì)的量的是變化量，相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)變化量，相對(duì)分子質(zhì)量保持不變可作為平衡的標(biāo)志，故b符合題意；c.容器內(nèi)氣體的分子總數(shù)是變化量，氣體的總物質(zhì)的量的是變化量，溫度體積一定時(shí)壓強(qiáng)是個(gè)變化量，壓強(qiáng)保持不變可作為平衡的標(biāo)志，故c符合題意；d.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度是個(gè)不變的量，密度一直不變，不能作為平衡的標(biāo)志，故D不符合題意；故〖答案〗為：bc；（6）氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH=4H2O；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極，移向負(fù)極，故〖答案〗為：2H2-4e-+4OH=4H2O；負(fù)。17.、、、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中為第IIA族金屬元素，、為同一主族元素。、、形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。、、、分別為、、、的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（1）元素在周期表中的位置為第______周期第______族。（2）乙中含有的化學(xué)鍵類型是______（填“極性共價(jià)鍵”“非極性共價(jià)鍵”或“離子鍵”），甲的電子式為_(kāi)_____，丁屬于______（填“酸性氧化物”“堿性氧化物”或“不成鹽氧化物”）。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）下列判斷正確的是______（填序號(hào)）。A.反應(yīng)①、②屬于氧化還原反應(yīng)B.的離子半徑比的離子半徑小C.反應(yīng)③可以證明的非金屬性強(qiáng)于D.一定條件下，與甲反應(yīng)生成?。?）向等質(zhì)量的兩份粉和分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向中加少量溶液，下圖中產(chǎn)生的體積與時(shí)間的關(guān)系，其中正確的是______（填序號(hào)）。A. B. C. D.〖答案〗（1）①.三②.IVA（2）①.離子鍵②.③.不成鹽氧化物（3）（4）AD（5）A〖解析〗X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為第IIA族金屬元素（Z可以為鎂或鈹，若為鈹則X為氫，Y為鋰，W為鈉，但鈉的原子序數(shù)小于鎂，故不能為鈹，只能為鎂），可知Z為Mg，X、Mg、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、MgO、丙。X、Y2、Mg、W分別為X、Y、Mg、W的單質(zhì)，丁是化合物。氧化物甲能與金屬單質(zhì)Mg反應(yīng)生成氧化物乙與單質(zhì)X，可知甲為CO2，Z為Mg，乙為MgO，X為C，故Y2為O2，故X為碳元素、Y為氧元素、Z為Mg元素；X、W為同一主族元素，則W為Si元素；丙為SiO2，W為Si、丁為CO，以此分析解答。（1）為Si，是第14號(hào)元素，在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；（2）乙為MgO，為典型金屬與非金屬形成的化合物，含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵，甲為二氧化碳，電子式為，丁是一氧化碳，屬于不成鹽氧化物；（3）反應(yīng)③為二氧化硅與碳反應(yīng)制粗硅，化學(xué)方程式為；（4）A．反應(yīng)①，反應(yīng)②均有化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)多的，半徑小，故離子半徑，B錯(cuò)誤；C．原理為強(qiáng)還原性物質(zhì)制備弱還原性物質(zhì)，即體現(xiàn)出金屬性：C>Si，C錯(cuò)誤；D．一定條件下，C與CO2反應(yīng)生成CO，，D正確；故選AD。（5）等質(zhì)量的兩份Mg粉a和b分別加入過(guò)量的稀硫酸，a中加入硫酸銅溶液，會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鐵和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率：a>b，速率越大，鋅完全反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)間越短，所以a所用的時(shí)間小于b所用的時(shí)間；等質(zhì)量的兩份Mg粉a和b分別加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的量取決于Mg的物質(zhì)的量，a與銅發(fā)生置換反應(yīng)，則生氣的氫氣略小于b，綜上所述，選A；18.綠水青山是構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，可用化學(xué)實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”，堿式硫酸鐵是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，可由硫酸亞鐵同熱的稀硝酸制得，工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、鐵的氧化物等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：已知：①溶液除去油污的原理類似溶液水解（離子方程式表示為）。②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的如下表所示。沉淀物開(kāi)始沉淀的2.37.53.4完全沉淀的3.29.74.4③。回答下列問(wèn)題：（1）可用溶液除去廢鐵屑表面油污的原因是______（用離子方程式表示）。（2）“酸浸”后溶液中主要的金屬陽(yáng)離子有______（填離子符號(hào)）。（3）“調(diào)”時(shí)加入少量應(yīng)控制的范圍是______，理由是_______。（4）“氧化”中加入和稀的目的是氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。（5）為了除去氣體中的氣體，下列儀器和藥品組合合理的是______（填序號(hào)）。儀器：①洗氣瓶②干燥管藥品：③固態(tài)生石灰④蘇打溶液⑤飽和小蘇打溶液A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④（6）下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是______（填序號(hào)）。①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過(guò)氧化鈉⑥雙氧水A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥（7）為測(cè)定空氣中的含量，某課外小組的同學(xué)將空氣樣品經(jīng)過(guò)管道通入密閉容器的的酸性高錳酸鉀。已知與該溶液反應(yīng)的離子方程式為（未配平）______。____________________________________若管道中空氣流量為，經(jīng)過(guò)溶液恰好褪色，假定樣品中的可被溶液充分吸收，則該空氣樣品中的含量為_(kāi)_____。〖答案〗（1）（2）、（3）①.②.將完全轉(zhuǎn)化沉淀，而不能生成沉淀（4）（5）A（6）C（7）①.②.〖解析〗由制備流程可知，由于Na2CO3溶液呈堿性，能促進(jìn)油脂的水解，故先用Na2CO3溶液除去廢鐵屑表面油污，廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）溶于稀硫酸，主要發(fā)生Fe+2H+═Fe2++H2↑，氧化鋁與酸反應(yīng)生成鋁離子，鐵的氧化物溶于酸后生成鐵離子（或含亞鐵離子），加入Fe發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，制備硫酸亞鐵，應(yīng)與硫酸鋁分離，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH生成Al(OH)3，要避免生成應(yīng)Fe(OH)2沉淀，控制pH在4.4≤pH＜7.5之間，過(guò)濾分離出濾渣為Al(OH)3，反應(yīng)II中加硫酸及硝酸鈉生成鐵離子，蒸發(fā)、過(guò)濾得到Fe(OH)SO4，以此來(lái)解答。（1）由于Na2CO3溶液發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈堿性，能促進(jìn)油脂的水解，故可用Na2CO3溶液除去廢鐵屑表面油污，故〖答案〗為：；（2）由上述分析可知，用稀硫酸浸廢鐵屑后溶液中主要的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Al3+，故〖答案〗為：Fe2+、Al3+；（3）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH使溶液中的Fe2+不生成沉淀，而Al3+沉淀完全除出去，故需調(diào)節(jié)pH在4.4≤pH＜7.5范圍內(nèi)，故〖答案〗為：4.4≤pH＜7.5；將Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，而Fe2+不能生成沉淀；（4）“氧化”中加入NaNO3和稀H2SO4的目的是氧化Fe2+，根據(jù)NaNO3電離出和稀H2SO4電離出的H+組成具有強(qiáng)氧化性的HNO3，能氧化Fe2+，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的配平，可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；（5）除去二氧化碳中混有的二氧化硫，用與二氧化硫反應(yīng)與二氧化碳不反應(yīng)的吸收液將二氧化硫除去，應(yīng)該選擇洗氣瓶而不是干燥管，①符合題意③生石灰與二氧化硫、二氧化碳均反應(yīng)反應(yīng)，③不符合題意；④蘇打?yàn)樘妓徕c，碳酸鈉與二氧化硫、二氧化碳均反應(yīng)，④不符合題意；⑤小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與二氧化硫反應(yīng)與二氧化碳不反應(yīng)，可以將二氧化硫除去，⑤符合題意；故〖答案〗為：A；（6）①活性炭使品紅溶液褪色原理：物理吸附褪色；②新制氯水使品紅溶液褪色：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；③二氧化硫使品紅溶液褪色，是化合型漂白，化合成了無(wú)色的不穩(wěn)定物質(zhì)；④臭氧使品紅溶液褪色：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；⑤過(guò)氧化鈉使品紅溶液褪色：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；⑥雙氧水使品紅溶液褪色：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；②④⑤⑥褪色均是由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；故〖答案〗為：C；（7）二氧化硫使酸性溶液恰好褪色，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒將其配平；已知，空氣的體積為，，則該空氣樣品中的含量是，故〖答案〗為：；。云南省保山市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32第I卷（選擇題，共42分）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效。一、選擇題（本大題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分，在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活、環(huán)境、科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為B.傳統(tǒng)煙花在制作時(shí)常添加含有鉑、鐵、鈉、鍶、鋇等金屬元素，使其燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色C.“空氣捕捉”法能實(shí)現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，有利于碳達(dá)峰、碳中和D.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不能用填埋法處理〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵紅為，是紅棕色固體，可用作紅色顏料，故A正確；B．傳統(tǒng)煙花在制作時(shí)常添加含有鉀、鈉、鈣、銅、鍶、鋇等金屬元素，不含鉑，故B錯(cuò)誤；C．“空氣捕捉”法能實(shí)現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，使二氧化碳的量減少，有利于碳達(dá)峰、碳中和，故C正確；D．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不能用填埋法處理，否則會(huì)污染土壤和地下水，故D正確；故選B。2.與反應(yīng)生成和，下列說(shuō)法正確的是()A.核內(nèi)中子數(shù)為18，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17的核素可表示為B.次氯酸電子式：C.和互為同位素D.和中含有不同類型的共價(jià)鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；核內(nèi)中子數(shù)為18，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17的核素可表示為，A錯(cuò)誤；B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，電子式為，B錯(cuò)誤；C．和是氧分子，是同種物質(zhì)，不是互為同位素，C錯(cuò)誤；D．含氯氯非極性共價(jià)鍵、含有氫氯極性共價(jià)鍵，含有不同類型的共價(jià)鍵，D正確；故選D。3.聚碳酸異山梨醇酯是一種性能優(yōu)良的光學(xué)材料，可由如圖反應(yīng)制備。下列說(shuō)法不正確的是()A.異山梨醇與乙醇互為同系物B.異山梨醇可發(fā)生取代反應(yīng)C.碳酸二甲酯的分子式為D.聚碳酸異山梨醇酯是一種可降解的高分子材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．異山梨醇有兩個(gè)羥基、兩個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)、兩個(gè)醚鍵與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．異山梨醇含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．由結(jié)構(gòu)可知，碳酸二甲酯的分子式為，C正確；D．聚碳酸異山梨醇酯分子中含有酯基，容易水解，是一種可降解的高分子材料，D正確；故選A。4.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.溶液中含數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為C.羥基中所含的電子數(shù)為D.濃與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液的體積未知，不能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)羥基含有9個(gè)電子，羥基中所含的電子數(shù)為，C正確；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸和銅不反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選C。5.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將少量某食品包裝袋內(nèi)脫氧劑中的還原鐵粉溶于鹽酸，溶解后滴入溶液，溶液未變紅該還原鐵粉末變質(zhì)B取一定量樣品，溶解后加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃，仍有沉淀此樣品中含有C向盛有無(wú)水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉，緩慢產(chǎn)生氣泡乙醇分子中羥基氫的活潑性小于水分子中的氫D取一定量的未知溶液于試管中，加入鹽酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成未知溶液中含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若還原鐵粉中含有氧化鐵，加足量稀鹽酸溶解時(shí)，過(guò)量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以加入硫氰化鉀溶液，溶液也可能不變紅色，即溶液未變紅色不能說(shuō)明脫氧劑中還原鐵粉沒(méi)有變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．濃硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，即使樣品中沒(méi)有硫酸根離子，加入濃硝酸后，亞硫酸鋇被氧化為硫酸鋇，溶液中仍會(huì)有沉淀，B錯(cuò)誤；C．向無(wú)水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉，產(chǎn)生氣泡速率小于水中速率，故乙醇分子中羥基氫的活潑性小于水分子中的氫，C正確；D．加入鹽酸酸化，引入了，無(wú)法證明未知溶液是否含有，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.堿性：B.酸性：C.熱穩(wěn)定性：D.還原性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。元素的金屬性：Na＞Mg＞Al，堿性，A正確；B．同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。非金屬性：Cl>S>Si，由于S元素最高價(jià)含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，B錯(cuò)誤；C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞S＞P，最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3，C正確；D．同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性：，陰離子還原性，D正確；故〖答案〗為：B。7.下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞呈深紅色的溶液：、、、B.含大量的溶液中：、、、C.加入能放出的溶液中：、、、D.使試紙變深藍(lán)色的溶液中：、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．使酚酞呈深紅色的溶液呈堿性，選項(xiàng)中各離子可以在堿性環(huán)境下共存，故A可以共存；B．微溶于水，因此含大量的溶液中，不能大量存在，故B不能共存；C．加入能放出的溶液中，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，故C不能共存；D．使試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性，不能和共存，故D不能共存；故選A。8.在恒容密閉容器中通入并發(fā)生反應(yīng)：，溫度、下的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A.溫度B.下，在時(shí)間內(nèi)，C.點(diǎn)的正反應(yīng)速率正大于點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.該反應(yīng)進(jìn)行到點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到點(diǎn)放出的熱量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖可知，溫度為T1時(shí)反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，則溫度是T1＞T2，A錯(cuò)誤；B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)X的濃度減少了(a－b)mol/L，則根據(jù)方程式可知，Y表示的反應(yīng)速率為，B錯(cuò)誤；C．M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，且N點(diǎn)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C正確；D．根據(jù)圖可知W點(diǎn)消耗的X的物質(zhì)的量大于M點(diǎn)消耗X的物質(zhì)的量，因此根據(jù)熱化學(xué)方程式可知W點(diǎn)放出的熱量多，D錯(cuò)誤；故選C。9.向恒容密閉容器中加入存在平衡：。下列分析正確的是()A.參與反應(yīng)，達(dá)到平衡后放出的熱量B.斷裂中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂中的共價(jià)鍵所需能量C.水浴加熱，可以實(shí)現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化D.氣體密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全，則參與反應(yīng)，達(dá)到平衡后放出小于的熱量，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，斷裂中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂中的共價(jià)鍵所需能量，B正確；C．水浴加熱，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，不會(huì)完全轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，D錯(cuò)誤；故選B。10.下列對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是()A.將足量的二氧化碳通入溶液中：B.驗(yàn)證“84”消毒液與潔廁劑不能混合的原因：C.食醋去除水垢中的D.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將足量的二氧化碳通入溶液中生成：，A錯(cuò)誤；B．驗(yàn)證“84”消毒液與潔廁劑混合的原因是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，B正確；C．食醋去除水垢中的，和醋酸不能拆，，C錯(cuò)誤；D．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體和亞鐵離子：，D錯(cuò)誤；故選B。11.實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取少量水溶液并探究其性質(zhì)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和操作說(shuō)法正確的是()A.將通入氫硫酸中，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B.用裝置乙制取水溶液，不能用試紙測(cè)定溶液的酸性C.用裝置丙吸收尾氣中的D.用裝置甲制取氣體，通入酸性高錳酸鉀溶液中可檢驗(yàn)其漂白性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．和氫硫酸發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為S，其物質(zhì)的量之比為2∶1，故A正確；B．不能漂白pH試紙，因此可以用試紙測(cè)定溶液的酸性，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO3不與SO2反應(yīng)，吸收應(yīng)該選用氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．與酸性高錳酸鉀反應(yīng)導(dǎo)致酸性高錳酸鉀褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性，故D錯(cuò)誤；故選A。12.由、、、四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是()裝置現(xiàn)象金屬不斷溶解的質(zhì)量增加上有氣體產(chǎn)生A.裝置甲中電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.裝置乙中電極上的反應(yīng)式為C.裝置丙中電流由流向D.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椤即鸢浮紻〖解析〗【詳析】A．甲裝置中金屬W不斷溶解，說(shuō)明W失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子，則W作負(fù)極，A正確；B．裝置乙中Y的質(zhì)量增加，可知銅離子在Y極得電子生成Cu單質(zhì)，電極反應(yīng)為：，B正確；C．裝置丙中W上有氣體產(chǎn)生，則W電極上發(fā)生反應(yīng)：，W作正極，Z作負(fù)極，原電池中電流由正極流向負(fù)極，即由W流向Z，C正確；D．原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，甲中W為負(fù)極，X為正極，則W>X；乙中X作負(fù)極，Y作正極，則X>Y，丙中Z作負(fù)極，W作正極，則Z>W，四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋珼錯(cuò)誤；故選D。13.、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，的最外層電子數(shù)是和的最外層電子數(shù)之和，也是的最外層電子數(shù)的2倍，和的單質(zhì)常溫下均為氣體，的氧化物為兩性氧化物。下列敘述正確的是()A.原子半徑：B.的氧化物均不與水反應(yīng)C.工業(yè)冶煉單質(zhì)，可電解熔融狀態(tài)的氯化物D.、和可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為，的氧化物為兩性氧化物，則Y為Al元素，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答?！驹斘觥緼．一般電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減小，原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯(cuò)誤；B．X為N元素，N的氧化物有很多種，其中NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，B錯(cuò)誤；C．Y為Al元素，工業(yè)冶煉單質(zhì)Al，可電解熔融狀態(tài)氧化鋁得到鋁單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確；故〖答案〗為：D。14.利用含錳催化劑I催化脫硝的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高脫硝效率B.該過(guò)程發(fā)生的總反應(yīng)為C.和中含有的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵和氫鍵D.若將替換為，反應(yīng)生成水可能為、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．使用催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高脫硝效率，A正確；B．由反應(yīng)過(guò)程示意圖可知，該過(guò)程發(fā)生的總反應(yīng)為氨氣和NO、氧氣催化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，，B正確；C．氫鍵不是共價(jià)鍵，為分子間作用力，C錯(cuò)誤；D．若將替換為，由的原理斷開(kāi)N-H鍵，則反應(yīng)生成的水可能為、，D正確；故選C。第II卷（非選擇題，共58分）注意事項(xiàng)：第II卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無(wú)效。二、填空題（本大題共4小題，共58分）15.已知A.是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊氣味的液體；B.是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，B屬于烴類物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量為42，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）工業(yè)上，由石油______可獲得B（填“裂化、裂解”“常壓蒸餾”或“減壓蒸餾”）。（2）C中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（3）A到C的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（4）由B生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）A與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。反應(yīng)④中濃硫酸的作用為_(kāi)_____，產(chǎn)物E的沸點(diǎn)為，其加熱方式最合理的是______（填“水浴加熱”或“油浴加熱”），如圖兩套裝置選______最合理（填“a”或“b”）?！即鸢浮剑?）裂化、裂解（2）①.醛基②.或（3）氧化反應(yīng)（4）（5）①.②.催化劑、吸水劑③.油浴加熱④.〖解析〗B是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，屬于烴類，相對(duì)分子質(zhì)量為42，B的分子式為C3H6，再結(jié)合其能生成高聚物可知B為CH2=CHCH3；CH2=CHCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)是聚丙烯；丙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H是或；丙烯和水反應(yīng)生成A，A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，A是CH3CH2CH2OH或(CH3)2CHOH，其能連續(xù)氧化生成D，D與A能反應(yīng)，則A為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CH2ONa；C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COOH；CH3CH2CH2OH和CH3CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是CH3CH2COOCH2CH2CH3。（1）B是丙烯，工業(yè)上通過(guò)石油的裂化、裂解獲得丙烯，故〖答案〗為：裂化、裂解；（2）C是丙醛，官能團(tuán)名稱為醛基；H是或，故〖答案〗為：醛基；或；（3）到ACA到C發(fā)生醇的催化氧化，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故〖答案〗為：氧化反應(yīng)；（4）B是丙烯，B生成F的化學(xué)方程式：，故〖答案〗為：；（5）A是CH3CH2CH2OH，D是CH3CH2COO，二者反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式：；反應(yīng)④中濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑；E的沸點(diǎn)為，高于100°C，常用油浴加熱使其受熱均勻，選擇b裝置，故〖答案〗為：；催化劑、吸水劑；油浴加熱；b。16.研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于節(jié)能和環(huán)境的改善有重大意義。回答下列問(wèn)題：（1）、、和是常用的燃料，上述物質(zhì)分別完全燃燒生成及時(shí)，放出的熱量依次為、、和。相同質(zhì)量的這4種燃料完全燃燒，放出熱量最多的是______（填化學(xué)式）。（2）一定條件下，（石墨）轉(zhuǎn)化為（金剛石）要吸收能量。在該條件下，熱穩(wěn)定性：金剛石______石墨（填“<”“>”或“=”）。在密閉容器內(nèi)，時(shí)和反應(yīng)生成的體系中，隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間0123450.0200.0100.00800070.0070.007（3）該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=______；上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒容條件下充入氖氣，______（填“<”“”或“=”）。（4）圖中表示變化曲線的是______，用表示從內(nèi)該反應(yīng)的平均速率______。（5）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。a.b.容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.容器內(nèi)密度保持不變（6）新型高效的氫氧燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入和，內(nèi)電路為溶液。電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，在內(nèi)電路中移向______（填“負(fù)極”或“正極”）。〖答案〗（1）（2）（3）①.0.65或②.（4）①.②.（5）（6）①.②.負(fù)極〖解析〗分析表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在3s達(dá)到平衡此時(shí)NO物質(zhì)的量為0.007mol，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒容條件下充入氖氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但各組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH=4H2O；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-。（1）完全燃燒1molC、CO、CH3CH2OH(l)(有水生成時(shí)水為液態(tài))、CH4，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ和1366.8kJ、890.3kJ。設(shè)四種物質(zhì)的質(zhì)量為1g，則四種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是mol、mol、mol和mol，再根據(jù)已知數(shù)據(jù)可知，四種物質(zhì)放出的熱量分別是×393.5kJ≈32.79kJ、×283.0kJ≈10.11kJ、、×890.3kJ≈55.6kJ，綜上所述，相同質(zhì)量的上述4種物質(zhì)完全燃燒，放出熱量最多的是CH4，故〖答案〗為：CH4；（2）物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定。一定條件下，（石墨）轉(zhuǎn)化為（金剛石）要吸收能量，物質(zhì)具有的能量：金剛石>石墨，穩(wěn)定性：金剛石<石墨,故〖答案〗為：<；（3）分析表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在3s達(dá)到平衡此時(shí)NO物質(zhì)的量為0.007mol，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒容條件下充入氖氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但各組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，故〖答案〗為：0.65或；=；（4）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和圖像可知NO起始濃度為：，c曲線代表NO濃度的變化，NO與氧氣的反應(yīng)使可逆反應(yīng)，平衡時(shí)生成物NO2濃度一定小于0.01mo/L，故b曲線代表NO2濃度變化；內(nèi)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在內(nèi)該平均速率，故〖答案〗為：b；；（5）a.任何時(shí)候，不能作為平衡的標(biāo)志，故a不符合題意；b.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變，氣體的分子總數(shù)是變化量，氣體的總物質(zhì)的量的是變化量，相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)變化量，相對(duì)分子質(zhì)量保持不變可作為平衡的標(biāo)志，故b符合題意；c.容器內(nèi)氣體的分子總數(shù)是變化量，氣體的總物質(zhì)的量的是變化量，溫度體積一定時(shí)壓強(qiáng)是個(gè)變化量，壓強(qiáng)保持不變可作為平衡的標(biāo)志，故c符合題意；d.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度是個(gè)不變的量，密度一直不變，不能作為平衡的標(biāo)志，故D不符合題意；故〖答案〗為：bc；（6）氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH=4H2O；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極，移向負(fù)極，故〖答案〗為：2H2-4e-+4OH=4H2O；負(fù)。17.、、、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中為第IIA族金屬元素，、為同一主族元素。、、形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。、、、分別為、、、的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（1）元素在周期表中的位置為第______周期第______族。（2）乙中含有的化學(xué)鍵類型是______（填“極性共價(jià)鍵”“非極性共價(jià)鍵”或“離子鍵”），甲的電子式為_(kāi)_____，丁屬于______（填“酸性氧化物”“堿性氧化物”或“不成鹽氧化物”）。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）下列判斷正確的是______（填序號(hào)）。A.反應(yīng)①、②屬于氧化還原反應(yīng)B.的離子半徑比的離子半徑小C.反應(yīng)③可以證明的非金屬性強(qiáng)于D.一定條件下，與甲反應(yīng)生成?。?）向等質(zhì)量的兩份粉和分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向中加少量溶液，下圖中產(chǎn)生的體積與時(shí)間的關(guān)系，其中正確的是______（填序號(hào)）。A. B. C. D.〖答案〗（1）①.三②.IVA（2）①.離子鍵②.③.不成鹽氧化物（3）（4）AD（5）A〖解析〗X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為第IIA族金屬元素（Z可以為鎂或鈹，若為鈹則X為氫，Y為鋰，W為鈉，但鈉的原子序數(shù)小于鎂，故不能為鈹，只能為鎂），可知Z為Mg，X、Mg、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、MgO、丙。X、Y2、Mg、W分別為X、Y、Mg、W的單質(zhì)，丁是化合物。氧化物甲能與金屬單質(zhì)Mg反應(yīng)生成氧化物乙與單質(zhì)X，可知甲為CO2，Z為Mg，乙為MgO，X為C，故Y2為O2，故X為碳元素、Y為氧元素、Z為Mg元素；X、W為同一主族元素，則W為Si元素；丙為SiO2，W為Si、丁為CO，以此分析解答。（1）為Si，是第14號(hào)元素，在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；（2）乙為MgO，為典型金屬與非金屬形成的化合物，含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵，甲為二氧化碳，電子式為，丁是一氧化碳，屬于不成鹽氧化物；