2023-2024學(xué)年云南省文山州高一下學(xué)期中小學(xué)學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1云南省文山州2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期中小學(xué)學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題(全卷滿分100分，考試用時75分鐘)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、學(xué)校、班級、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚，并將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號，回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5一、單選題(共14題，每題3分，總共42分)1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境(STSE)密切聯(lián)系。下列說法正確的是（）A.麒麟芯片以二氧化硅為主要材料B.鹵水點豆腐利用了鹵水使蛋白質(zhì)變性的原理C.氮化硅是一種耐高溫、耐腐蝕的新型陶瓷D.新冠疫情期間，常用75%的乙醇溶液進行消毒，為提高消毒效果，可改用95%的乙醇溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．芯片的主要成分為單質(zhì)硅，A錯誤；B．鹵水點豆腐利用了膠體聚沉的性質(zhì)，B錯誤；C．氮化硅是一種耐高溫，耐腐蝕的新型陶瓷，C正確；D．用75%乙醇溶液進行消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，濃度高，容易產(chǎn)生繭化，不能有效殺滅細菌病毒，D錯誤；故選C。2.下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B.空間填充模型可以表示或C.考古時用于判斷文物年代的核素符號：D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯結(jié)構(gòu)簡式為，A錯誤；B．CO2空間構(gòu)型為直線形，C原子半徑大于原子，故空間填充模型可以表示，而中原子半徑小于原子，故不可以表示，B錯誤；C．考古年代測定主要采用碳14放射測定，該核素可以表示為，C錯誤；D．為離子化合物，用電子式表示的形成過程：，D正確；故選D。3.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A.磁性氧化鐵()溶于稀硫酸：B.將通入冷的石灰乳中：C.與溶液的反應(yīng)：D.鐵粉與少量的稀硝酸反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．磁性氧化鐵為，與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵、水，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．石灰乳中的在離子方程式中不能拆開寫，反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．與溶液的反應(yīng)，如果硫酸氫鈉過量，則離子方程式為，C錯誤；D．鐵粉過量，與稀硝酸反應(yīng)時，生成的鐵離子繼續(xù)與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤；故選A。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.的溶液中含有的數(shù)目為B.中含有質(zhì)子數(shù)為C.與反應(yīng)生成的分子數(shù)為D.與足量鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．沒有體積，不能計算，A錯誤；B．的摩爾質(zhì)量為，的物質(zhì)的量為，1分子中含有的質(zhì)子數(shù)為10，則中含有質(zhì)子數(shù)為，B正確；C．與反應(yīng)生成的，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮氣不能全部反應(yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于，C錯誤；D．，物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯誤；故〖答案〗選B5.X、Y、Z、M、Q、R為主族元素，且原子序數(shù)均不大于20，其中X和Y的核電荷數(shù)之和與Z的核電荷數(shù)相等，元素的原子序數(shù)與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.與形成的化合物中只含極性鍵C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.MX與水反應(yīng)時MX作還原劑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，顯價，不顯正價，為氧(O)；Y顯-3、+5價，原子序數(shù)比氧小，為氮(N)；X顯+1價，和的核電荷數(shù)之和與的核電荷數(shù)相等，為氫(H)；顯-1、+7價，為氯(Cl)；顯+1價，原子序數(shù)比氯小，為鈉(Na)；顯+2價，原子序數(shù)比氯大，為鈣(Ca)?！驹斘觥緼．M、Q、R的簡單離子分別為、、，核外有兩層電子，和核外有三層電子，且電子排布相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此，即為，A錯誤；B．氧與氫可以形成化合物和，的結(jié)構(gòu)為，含有非極性鍵，B錯誤；C．非金屬性：，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，C錯誤；D．為，與水反應(yīng)的方程式為，中為-1價，中為0價，化合價升高，做還原劑，D正確；故選D。6.、、是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的非金屬元素，下列關(guān)于、、等元素的單質(zhì)及其化合物說法正確的是（）A.將等物質(zhì)的量的和混合通入品紅溶液中，漂白效果更好B.與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.用飽和溶液除去中的D.將、同時通入溶液中，有白色沉淀生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．等物質(zhì)的量的和混合通入品紅溶液中，發(fā)生反應(yīng)，漂白效果變差，A錯誤；B．，3molNO2參與反應(yīng)1mol被還原、2mol被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量是，B錯誤；C．氯氣能和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，除去中的應(yīng)該用飽和食鹽水，C錯誤；D．將、同時通入溶液中，被與反應(yīng)生成的硝酸氧化為硫酸，與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D正確；故選D。7.下列實驗裝置和描述都正確的是（）A．裝置可用于驗證和的熱穩(wěn)定性B．裝置可用于膠體的制備，用激光筆照射反應(yīng)后的液體，可以看到一條光亮的“通路”C．裝置能形成紅色的“噴泉”，說明氨易溶于水且溶液顯堿性D．裝置可用于焰色試驗，火焰呈黃色，說明含有鈉元素，沒有鉀元素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加熱溫度更高，所以裝置甲不能驗證和熱穩(wěn)定性，A錯誤；B．膠體的制備是將飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B錯誤；C．氨氣易溶于水且溶液顯堿性，產(chǎn)生壓強差，形成紅色的“噴泉”，C正確；D．裝置丁可進行焰色試驗，火焰呈黃色，能說明有鈉元素，但是不能確定是否有鉀元素，因為鉀元素要透過藍色鈷玻璃才能觀察到，D錯誤；故選C。8.某有機物是一種有機溶劑，常用于新型液流電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機物說法正確的是（）A.該有機物的分子式為B.該有機物有4種官能團C.該有機物能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，且反應(yīng)原理相同D.該有機物最多能與反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，該有機物的分子式應(yīng)該是，A錯誤；B．該有機物有碳碳雙鍵、羥基和酯基三種官能團，B錯誤；C．該有機物能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，但原理不同，與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)是氧化反應(yīng)，與溴水反應(yīng)是加成反應(yīng)，C錯誤；D．該有機物只有，所以只能與反應(yīng)，D正確?！即鸢浮竭xD。9.目前科學(xué)家發(fā)現(xiàn)最接近人造光合作用的方法是借助光將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，這是一種新型催化轉(zhuǎn)化方法，其原理是：，加氫制的一種催化機理如圖所示，表示氫原子。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)過程中需不斷添加B.轉(zhuǎn)化為利用了的氧化性C.經(jīng)過活性中心裂解產(chǎn)生需要吸收能量D.使用催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由催化機理示意圖可知，可以循環(huán)使用，無需不斷添加，A錯誤；B．反應(yīng)中二氧化碳中碳元素化合價降低被還原，二氧化碳作氧化劑，反應(yīng)利用了二氧化碳的氧化性，B正確；C．氫氣經(jīng)鎳活性中心裂解產(chǎn)生電中性的氫原子，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，C正確；D．催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；故〖答案〗選A。10.隨著新能源汽車的興起，新能源的開發(fā)和利用也備受社會關(guān)注。一種以聯(lián)氨()為燃料的環(huán)保電池，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.電極為電源負極，聯(lián)氨從口通入B.負極上每消耗，轉(zhuǎn)移電子C.正極的電極反應(yīng)式為：D.電子流向：外電路質(zhì)子交換膜〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)原電池裝置中H+移動方向可知，電極N為正極，電極M為負極，燃料電池中燃料聯(lián)氨（N2H4）發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N2，負極反應(yīng)式為N2H4-4e-=N2↑+4H+，正極上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，據(jù)此分析解答。【詳析】A．流向電極，說明電極是電源正極，燃料應(yīng)該從負極通入，A錯誤；B．工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)，可知生成，故每消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B正確；C．該電池工作環(huán)境為酸性，不能生成，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，C錯誤；D．電子不會流經(jīng)溶液，D錯誤；故選B。11.氨和硝酸是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程如圖。下列說法不正確的是（）A.常溫下可以用鐵罐車運輸濃硝酸B.壓強越大，氨的產(chǎn)率越高C.可以使用澄清石灰水處理尾氣D.“氨分離器”中將氨液化后分離〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氮氣和氫氣在合成塔中合成氨氣，分離出氨氣后，通入空氣氧化氨氣生成一氧化氮，一氧化氮和水、空氣一起在吸收塔中生成硝酸?！驹斘觥緼．常溫下，濃硝酸能夠使鐵鈍化，可以用鐵罐車運輸濃硝酸，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)原理，增大壓強有利于反應(yīng)正向進行，壓強越大，氨的產(chǎn)率越高，B正確；C．常溫下在水中的溶解度較小，不適合用于吸收尾氣，C錯誤；D．氨氣易液化，“氨分離器”中將氨氣液化后分離，D正確；故選C。12.如圖為和反應(yīng)生成過程中的能量變化，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)生成需要吸收的能量C.NO是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水D.和總能量低于能量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為，形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為，反應(yīng)吸收能量為?！驹斘觥緼．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)圖中信息和分析可知，和反應(yīng)生成，需吸收能量，則生成吸收能量為，B錯誤；C．NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，C錯誤；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即和總能量低于能量，D正確；故選D。13.在體積為的恒容密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得和的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.時，B.時，的濃度為C.有斷裂同時有斷裂，說明已達到化學(xué)反應(yīng)限度D.充入氬氣，體系壓強增大，速率加快〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．時，反應(yīng)沒有達到平衡，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，A錯誤；B．時，，B正確；C．結(jié)合反應(yīng)的系數(shù)關(guān)系，有斷裂的同時有斷裂，說明達到化學(xué)反應(yīng)限度，C錯誤；D．該反應(yīng)在恒容密閉容器中，容器容積不變，通入氣，雖然總壓強增大，但反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯誤；故選B。14.和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān)，低溫下：，高溫下：。某溫度下將通入過量的溶液中，反應(yīng)得到、和的混合溶液，混合溶液中，則溶液中是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】反應(yīng)后，假設(shè)為，則為，根據(jù)電子得失數(shù)目相等，可知溶液中有關(guān)系式：，，則，所以溶液中，故選B。二、非選擇題(共4題，共58分)15.海洋中含有豐富的化學(xué)資源，通過一系列工藝流程可以提取溴、鎂等產(chǎn)品，請根據(jù)下列流程回答問題：（1）海水提溴：①溴元素在元素周期表中的位置為_______。②實驗室用制備的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。③熱空氣能將溴吹出，是利用了溴單質(zhì)的_______性。（2）海水提鎂：①流程中溶解的鹽酸濃度為，實驗室欲用濃鹽酸配制該鹽酸溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及_______，需要量取_______濃鹽酸。②在配制鹽酸溶液時，若未洗滌燒杯和玻璃棒，會使所配溶液濃度_______(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”，下同)，若定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度_______。③步驟A的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。〖答案〗（1）①.第四周期第ⅦA族②.③.揮發(fā)（2）①.容量瓶②.62.5③.偏低④.偏高⑤.〖解析〗（1）濃縮海水和氯氣反應(yīng)得到粗溴，粗溴鼓入空氣，吹出溴，然后在吸收塔中，溴和SO2、H2O反應(yīng)生成HBr，HBr再和氯氣反應(yīng)得到Br2，據(jù)此解答；（2）海水加入石灰乳得到氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，氯化鎂在HCl氣氛中生成無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到Mg，據(jù)此解答。（1）①Br為35號元素，在元素周期表第四周期第ⅦA族；②氯氣的實驗室制法；③根據(jù)溴很容易被吹出得出溴具有揮發(fā)性，熱空氣能將溴吹出，是利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性。（2）①根據(jù)題意，需要配制溶液，實驗室只有容量瓶，所以選用容量瓶，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶。根據(jù)，要注意此時的稀鹽酸體積是，代入可得。②未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，會使得所配溶液濃度偏低；在定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；③電解熔融氯化鎂得到Mg，方程式為。16.二氧化硫是國內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐等，但必須嚴(yán)格遵守國家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)使用。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置用于制取并驗證其性質(zhì)。（1）儀器a的名稱為_______，儀器a上端連接導(dǎo)管的作用是_______。（2）燒杯E中的試劑可以是_______(填字母)。a．溶液b．飽和溶液c．溶液d．飽和溶液裝置是尾氣處理裝置，但未考慮防倒吸，可以用以下_______(填序號)裝置替換。（3）裝置C中的現(xiàn)象為____，體現(xiàn)了該氣體的____性(填“氧化”“還原”或“漂白”)。（4）裝置D中溶液的顏色變淺，其離子反應(yīng)方程式為_______。（5）某興趣小組為測定空氣中的含量，將空氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的的酸性溶液中。若管道中空氣流量為，經(jīng)過bmin溶液恰好褪色(假定樣品中的可被溶液充分吸收)，則該空氣樣品中的含量為_______(用含、的式子表示)。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.平衡氣壓，便于液體順利流下（2）①.bc②.②④（3）①.產(chǎn)生(淡)黃色沉淀（或溶液變渾濁）②.氧化（4）（5）〖解析〗裝置A中利用70%硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)生成SO2，SO2有漂白性，裝置B中品紅溶液褪色，SO2有氧化性，可以氧化硫離子為硫單質(zhì)，二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，據(jù)此分析解題。（1）儀器的名稱為分液漏斗；儀器a上端連接的導(dǎo)管可以平衡氣壓，便于液體順利流下；（2）燒杯中的試劑用于吸收尾氣，是酸性氧化物可與堿性物質(zhì)如b．飽和溶液、c．溶液反應(yīng)，與中性a．飽和溶液、d．飽和溶液不反應(yīng)，故選bc；尾氣吸收裝置中，適合于吸收該尾氣，而且能防止倒吸的是②④；（3）與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)，則裝置C中的現(xiàn)象為產(chǎn)生(淡)黃色沉淀（或溶液變渾濁）；二氧化硫中硫元素化合價降低，體現(xiàn)了該氣體的氧化性；（4）與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為：；（5）與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為：，根據(jù)方程可知，，則二氧化硫的物質(zhì)的量為，則該空氣樣品中的含量為。17.按要求回答下列問題：（1）一定條件下，加氫可以制備，反應(yīng)方程式為。在一定溫度下，將和放入恒容密閉容器中，測得反應(yīng)過程中的濃度隨時間的變化如表所示：01234561.000.500.300.250.200.200.20①平衡時，的轉(zhuǎn)化率為_______%。②0~2min，氫氣的平均反應(yīng)速率為_______。③平衡時體系的壓強是起始時壓強的_______倍。④下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a．b．容器內(nèi)氣體的密度保持不變c．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變d．與的濃度相等（2）某實驗小組通過鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的實驗，研究影響反應(yīng)速率的因素，并繪制出甲、乙兩個圖象。①甲圖中，速率明顯加快的主要原因是_______。②乙圖中，a為一定量的稀硫酸與過量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化情況，其它條件不變，添加適量的下列試劑_______(填字母)，能從變?yōu)椤．溶液B．濃C．溶液D．?。?）某同學(xué)為了探究原電池原理，進行了如下實驗。①該原電池的正極是_______(填化學(xué)式)②電池的負極反應(yīng)方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.80②.③.0.68④.ac（2）①.反應(yīng)放熱使溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大②.C（3）①.②.〖解析〗（1）①平衡時，的轉(zhuǎn)化率為；②0~2min，氫氣的平均反應(yīng)速率為；③列出三段式：根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比：；④a．，即，正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)比，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；b．，在反應(yīng)過程中，質(zhì)量和體積是定值，密度也是定值，所以不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；c．，在反應(yīng)過程中，質(zhì)量定值，是變值，平均摩爾質(zhì)量是變值，所以反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；d．平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各組分濃度保持不變，與的濃度相等無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；故選ac。（2）①鋅粒與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，故原因為反應(yīng)放熱使溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；②A．由圖乙可知，由變?yōu)?，反?yīng)速率增大，生成氫氣的體積不變，一定量的稀硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，若加入溶液，硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減小,A不選；B．若加入濃，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的體積增大，B不選；C．若加入溶液，與反應(yīng)生成，與形成原電池，反應(yīng)速率增大，由于鋅過量，硫酸的量沒有改變，所以氫氣的體積不變，C選；D．若加入稀，會產(chǎn)生而使的體積減小，D不選；故選C。（3）①能與溶液反應(yīng)，不能與溶液反應(yīng)，所以是正極；②負極反應(yīng)式為。18.化合物(丙酸異丙酯)可用作食品香料?，F(xiàn)可通過下列轉(zhuǎn)化制取(部分反應(yīng)條件略去)：（1）是加成反應(yīng)，物質(zhì)的化學(xué)式是_______。（2）物質(zhì)C中的官能團名稱是_______，物質(zhì)C和新制氫氧化銅的反應(yīng)與醫(yī)學(xué)上檢驗糖尿病的原理及現(xiàn)象相同，那么物質(zhì)C和新制氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是_______。（3）寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（4）寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，反應(yīng)類型是_______。（5）PP材料是一種具有耐酸堿、耐油性的高分子材料，通常用于制作餐具，工業(yè)上用A來合成，請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（6）某烷烴的摩爾質(zhì)量是，該烷烴的同分異構(gòu)體有_______種，寫出一氯代物只有一種的該烷烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______?！即鸢浮剑?）HBr（2）①.醛基②.生成磚紅色沉淀（3）（4）①.CH3CH2COOH+HOCH(CH3)2CH3CH2COOCH(CH3)2+HO②.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（5）（6）①.3②.〖解析〗A和水在過氧化物作用下加成生成B為丙醇，B被氧氣氧化為C是丙醛，C被氧氣氧化為是丙酸；和生成，則為，和水在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成；酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成為丙酸異丙酯()。（1）是加成反應(yīng)，對比和的結(jié)構(gòu)簡式可知，物質(zhì)的化學(xué)式是；（2）物質(zhì)是丙醛，官能團的名稱是醛基，醛基和新制氫氧化銅的反應(yīng)的現(xiàn)象是生成磚紅色沉淀；（3）B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（4）D+F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2COOH+HOCH(CH3)2CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O，該反應(yīng)是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（5）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，該化學(xué)反應(yīng)方程式為nCH3CH=CH2；（6）某烷烴摩爾質(zhì)量為，結(jié)合烷烴通式CnH2n+2，該烷烴分子式為(戊烷)，戊烷有3種同分異構(gòu)體，一氯代物只有一種的是新戊烷。云南省文山州2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期中小學(xué)學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題(全卷滿分100分，考試用時75分鐘)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、學(xué)校、班級、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚，并將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號，回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5一、單選題(共14題，每題3分，總共42分)1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境(STSE)密切聯(lián)系。下列說法正確的是（）A.麒麟芯片以二氧化硅為主要材料B.鹵水點豆腐利用了鹵水使蛋白質(zhì)變性的原理C.氮化硅是一種耐高溫、耐腐蝕的新型陶瓷D.新冠疫情期間，常用75%的乙醇溶液進行消毒，為提高消毒效果，可改用95%的乙醇溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．芯片的主要成分為單質(zhì)硅，A錯誤；B．鹵水點豆腐利用了膠體聚沉的性質(zhì)，B錯誤；C．氮化硅是一種耐高溫，耐腐蝕的新型陶瓷，C正確；D．用75%乙醇溶液進行消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，濃度高，容易產(chǎn)生繭化，不能有效殺滅細菌病毒，D錯誤；故選C。2.下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B.空間填充模型可以表示或C.考古時用于判斷文物年代的核素符號：D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯結(jié)構(gòu)簡式為，A錯誤；B．CO2空間構(gòu)型為直線形，C原子半徑大于原子，故空間填充模型可以表示，而中原子半徑小于原子，故不可以表示，B錯誤；C．考古年代測定主要采用碳14放射測定，該核素可以表示為，C錯誤；D．為離子化合物，用電子式表示的形成過程：，D正確；故選D。3.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A.磁性氧化鐵()溶于稀硫酸：B.將通入冷的石灰乳中：C.與溶液的反應(yīng)：D.鐵粉與少量的稀硝酸反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．磁性氧化鐵為，與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵、水，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．石灰乳中的在離子方程式中不能拆開寫，反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．與溶液的反應(yīng)，如果硫酸氫鈉過量，則離子方程式為，C錯誤；D．鐵粉過量，與稀硝酸反應(yīng)時，生成的鐵離子繼續(xù)與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤；故選A。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.的溶液中含有的數(shù)目為B.中含有質(zhì)子數(shù)為C.與反應(yīng)生成的分子數(shù)為D.與足量鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．沒有體積，不能計算，A錯誤；B．的摩爾質(zhì)量為，的物質(zhì)的量為，1分子中含有的質(zhì)子數(shù)為10，則中含有質(zhì)子數(shù)為，B正確；C．與反應(yīng)生成的，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮氣不能全部反應(yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于，C錯誤；D．，物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯誤；故〖答案〗選B5.X、Y、Z、M、Q、R為主族元素，且原子序數(shù)均不大于20，其中X和Y的核電荷數(shù)之和與Z的核電荷數(shù)相等，元素的原子序數(shù)與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.與形成的化合物中只含極性鍵C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.MX與水反應(yīng)時MX作還原劑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，顯價，不顯正價，為氧(O)；Y顯-3、+5價，原子序數(shù)比氧小，為氮(N)；X顯+1價，和的核電荷數(shù)之和與的核電荷數(shù)相等，為氫(H)；顯-1、+7價，為氯(Cl)；顯+1價，原子序數(shù)比氯小，為鈉(Na)；顯+2價，原子序數(shù)比氯大，為鈣(Ca)?！驹斘觥緼．M、Q、R的簡單離子分別為、、，核外有兩層電子，和核外有三層電子，且電子排布相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此，即為，A錯誤；B．氧與氫可以形成化合物和，的結(jié)構(gòu)為，含有非極性鍵，B錯誤；C．非金屬性：，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，C錯誤；D．為，與水反應(yīng)的方程式為，中為-1價，中為0價，化合價升高，做還原劑，D正確；故選D。6.、、是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的非金屬元素，下列關(guān)于、、等元素的單質(zhì)及其化合物說法正確的是（）A.將等物質(zhì)的量的和混合通入品紅溶液中，漂白效果更好B.與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.用飽和溶液除去中的D.將、同時通入溶液中，有白色沉淀生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．等物質(zhì)的量的和混合通入品紅溶液中，發(fā)生反應(yīng)，漂白效果變差，A錯誤；B．，3molNO2參與反應(yīng)1mol被還原、2mol被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量是，B錯誤；C．氯氣能和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，除去中的應(yīng)該用飽和食鹽水，C錯誤；D．將、同時通入溶液中，被與反應(yīng)生成的硝酸氧化為硫酸，與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D正確；故選D。7.下列實驗裝置和描述都正確的是（）A．裝置可用于驗證和的熱穩(wěn)定性B．裝置可用于膠體的制備，用激光筆照射反應(yīng)后的液體，可以看到一條光亮的“通路”C．裝置能形成紅色的“噴泉”，說明氨易溶于水且溶液顯堿性D．裝置可用于焰色試驗，火焰呈黃色，說明含有鈉元素，沒有鉀元素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加熱溫度更高，所以裝置甲不能驗證和熱穩(wěn)定性，A錯誤；B．膠體的制備是將飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B錯誤；C．氨氣易溶于水且溶液顯堿性，產(chǎn)生壓強差，形成紅色的“噴泉”，C正確；D．裝置丁可進行焰色試驗，火焰呈黃色，能說明有鈉元素，但是不能確定是否有鉀元素，因為鉀元素要透過藍色鈷玻璃才能觀察到，D錯誤；故選C。8.某有機物是一種有機溶劑，常用于新型液流電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機物說法正確的是（）A.該有機物的分子式為B.該有機物有4種官能團C.該有機物能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，且反應(yīng)原理相同D.該有機物最多能與反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，該有機物的分子式應(yīng)該是，A錯誤；B．該有機物有碳碳雙鍵、羥基和酯基三種官能團，B錯誤；C．該有機物能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，但原理不同，與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)是氧化反應(yīng)，與溴水反應(yīng)是加成反應(yīng)，C錯誤；D．該有機物只有，所以只能與反應(yīng)，D正確?！即鸢浮竭xD。9.目前科學(xué)家發(fā)現(xiàn)最接近人造光合作用的方法是借助光將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，這是一種新型催化轉(zhuǎn)化方法，其原理是：，加氫制的一種催化機理如圖所示，表示氫原子。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)過程中需不斷添加B.轉(zhuǎn)化為利用了的氧化性C.經(jīng)過活性中心裂解產(chǎn)生需要吸收能量D.使用催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由催化機理示意圖可知，可以循環(huán)使用，無需不斷添加，A錯誤；B．反應(yīng)中二氧化碳中碳元素化合價降低被還原，二氧化碳作氧化劑，反應(yīng)利用了二氧化碳的氧化性，B正確；C．氫氣經(jīng)鎳活性中心裂解產(chǎn)生電中性的氫原子，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，C正確；D．催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；故〖答案〗選A。10.隨著新能源汽車的興起，新能源的開發(fā)和利用也備受社會關(guān)注。一種以聯(lián)氨()為燃料的環(huán)保電池，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.電極為電源負極，聯(lián)氨從口通入B.負極上每消耗，轉(zhuǎn)移電子C.正極的電極反應(yīng)式為：D.電子流向：外電路質(zhì)子交換膜〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)原電池裝置中H+移動方向可知，電極N為正極，電極M為負極，燃料電池中燃料聯(lián)氨（N2H4）發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N2，負極反應(yīng)式為N2H4-4e-=N2↑+4H+，正極上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，據(jù)此分析解答。【詳析】A．流向電極，說明電極是電源正極，燃料應(yīng)該從負極通入，A錯誤；B．工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)，可知生成，故每消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B正確；C．該電池工作環(huán)境為酸性，不能生成，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，C錯誤；D．電子不會流經(jīng)溶液，D錯誤；故選B。11.氨和硝酸是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程如圖。下列說法不正確的是（）A.常溫下可以用鐵罐車運輸濃硝酸B.壓強越大，氨的產(chǎn)率越高C.可以使用澄清石灰水處理尾氣D.“氨分離器”中將氨液化后分離〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氮氣和氫氣在合成塔中合成氨氣，分離出氨氣后，通入空氣氧化氨氣生成一氧化氮，一氧化氮和水、空氣一起在吸收塔中生成硝酸。【詳析】A．常溫下，濃硝酸能夠使鐵鈍化，可以用鐵罐車運輸濃硝酸，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)原理，增大壓強有利于反應(yīng)正向進行，壓強越大，氨的產(chǎn)率越高，B正確；C．常溫下在水中的溶解度較小，不適合用于吸收尾氣，C錯誤；D．氨氣易液化，“氨分離器”中將氨氣液化后分離，D正確；故選C。12.如圖為和反應(yīng)生成過程中的能量變化，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)生成需要吸收的能量C.NO是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水D.和總能量低于能量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為，形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為，反應(yīng)吸收能量為。【詳析】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)圖中信息和分析可知，和反應(yīng)生成，需吸收能量，則生成吸收能量為，B錯誤；C．NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，C錯誤；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即和總能量低于能量，D正確；故選D。13.在體積為的恒容密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得和的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.時，B.時，的濃度為C.有斷裂同時有斷裂，說明已達到化學(xué)反應(yīng)限度D.充入氬氣，體系壓強增大，速率加快〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．時，反應(yīng)沒有達到平衡，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，A錯誤；B．時，，B正確；C．結(jié)合反應(yīng)的系數(shù)關(guān)系，有斷裂的同時有斷裂，說明達到化學(xué)反應(yīng)限度，C錯誤；D．該反應(yīng)在恒容密閉容器中，容器容積不變，通入氣，雖然總壓強增大，但反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯誤；故選B。14.和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān)，低溫下：，高溫下：。某溫度下將通入過量的溶液中，反應(yīng)得到、和的混合溶液，混合溶液中，則溶液中是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】反應(yīng)后，假設(shè)為，則為，根據(jù)電子得失數(shù)目相等，可知溶液中有關(guān)系式：，，則，所以溶液中，故選B。二、非選擇題(共4題，共58分)15.海洋中含有豐富的化學(xué)資源，通過一系列工藝流程可以提取溴、鎂等產(chǎn)品，請根據(jù)下列流程回答問題：（1）海水提溴：①溴元素在元素周期表中的位置為_______。②實驗室用制備的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。③熱空氣能將溴吹出，是利用了溴單質(zhì)的_______性。（2）海水提鎂：①流程中溶解的鹽酸濃度為，實驗室欲用濃鹽酸配制該鹽酸溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及_______，需要量取_______濃鹽酸。②在配制鹽酸溶液時，若未洗滌燒杯和玻璃棒，會使所配溶液濃度_______(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”，下同)，若定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度_______。③步驟A的化學(xué)反應(yīng)方程式_______?！即鸢浮剑?）①.第四周期第ⅦA族②.③.揮發(fā)（2）①.容量瓶②.62.5③.偏低④.偏高⑤.〖解析〗（1）濃縮海水和氯氣反應(yīng)得到粗溴，粗溴鼓入空氣，吹出溴，然后在吸收塔中，溴和SO2、H2O反應(yīng)生成HBr，HBr再和氯氣反應(yīng)得到Br2，據(jù)此解答；（2）海水加入石灰乳得到氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，氯化鎂在HCl氣氛中生成無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到Mg，據(jù)此解答。（1）①Br為35號元素，在元素周期表第四周期第ⅦA族；②氯氣的實驗室制法；③根據(jù)溴很容易被吹出得出溴具有揮發(fā)性，熱空氣能將溴吹出，是利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性。（2）①根據(jù)題意，需要配制溶液，實驗室只有容量瓶，所以選用容量瓶，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶。根據(jù)，要注意此時的稀鹽酸體積是，代入可得。②未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，會使得所配溶液濃度偏低；在定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；③電解熔融氯化鎂得到Mg，方程式為。16.二氧化硫是國內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐等，但必須嚴(yán)格遵守國家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)使用。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置用于制取并驗證其性質(zhì)。（1）儀器a的名稱為_______，儀器a上端連接導(dǎo)管的作用是_______。（2）燒杯E中的試劑可以是_______(填字母)。a．溶液b．飽和溶液c．溶液d．飽和溶液裝置是尾氣處理裝置，但未考慮防倒吸，可以用以下_______(填序號)裝置替換。（3）裝置C中的現(xiàn)象為____，體現(xiàn)了該氣體的____性(填“氧化”“還原”或“漂白”)。（4）裝置D中溶液的顏色變淺，其離子反應(yīng)方程式為_______。（5）某興趣小組為測定空氣中的含量，將空氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的的酸性溶液中。若管道中空氣流量為，經(jīng)過bmin溶液恰好褪色(假定樣品中的可被溶液充分吸收)，則該空氣樣品中的含量為_______(用含、的式子表示)?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.平衡氣壓，便于液體順利流下（2）①.bc②.②④（3）①.產(chǎn)生(淡)黃色沉淀（或溶液變渾濁）②.氧化（4）（5）〖解析〗裝置A中利用70%硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)生成SO2，SO2有漂白性，裝置B中品紅溶液褪色，SO2有氧化性，可以氧化硫離子為硫單質(zhì)，二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，據(jù)此分析解題。（1）儀器的名稱為分液漏斗；儀器a上端連接的導(dǎo)管可以平衡氣壓，便于液體順利流下；（2）燒杯中的試劑用于吸收尾氣，是酸性氧化物可與堿性物質(zhì)如b．飽和溶液、c．溶液反應(yīng)，與中性a．飽和溶液、d．飽和溶液不反應(yīng)，故選bc；尾氣吸收裝置中，適合于吸收該尾氣，而且能防止倒吸的是②④；（3）與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)，則裝置C中的現(xiàn)象為產(chǎn)生(淡)黃色沉淀（或溶液變渾濁）；二氧化硫中硫元素化合價降低，體現(xiàn)了該氣體的氧化性；（4）與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為：；（5）與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為：，根據(jù)方程可知，，則二氧化硫的物質(zhì)的量為，則該空氣樣品中的含量為。17.按要求回答下列問題：（1）一定條件下，加氫可以制備，反應(yīng)方程式為。在一定溫度下，將和放入恒容密閉容器中，測得反應(yīng)過程中的濃度隨時間的變化如表所示：01234561.000.500.300.250.200.200.20①平衡時，的轉(zhuǎn)化率為_______%。②0~2min，氫氣的平均反應(yīng)速率為_______。③平衡時體系的壓強是起始時壓強的_______倍。④下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a．b．容器內(nèi)氣體的密度保持不變c．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變d．與的濃度相等（2）某實驗小組通過鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的實驗，研究影響反應(yīng)速率