高中化學選修6 實驗化學第二單元 物質(zhì)的獲取人教版課后練習

高中化學選修6實驗化學第二單元物質(zhì)的獲取人教版課后練習

>第1題【單選題】

已知偏鋁酸領可溶于水，向MgCI2和Al(N03)3的混合溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液，其中橫

坐標表示所加入Ba(OH)2溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量.則下列圖形中，能正確表示

上述反應過程的是()

【答案】：

D

【解析】：

2+

【解答】解：向MgCb和Al(N03)3的混合溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應:Mg+2OH'=Mg(OH)2l,

AP++3OH*=AI(OH),Al(OH)3+0H'=AIO2"+2H2O,生成的氫氧化鎂沉淀不溶于氫氧化物溶液，生成的氫氧化鋁

沉淀是兩性氫氧化物,能溶于氫氧化銀溶液，所以沉淀變化為先增大到最大，再減少，最后不變，分析變化可知圖象D符合，

【分析】向MgCb和Al(N03)3的混合溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應Mg2++2OH-=Mg(OH)2l,

AI3++3OH-=AI(OH)3l,Al(OH)3+OH'=AIO2-+2H2O,據(jù)此分析沉淀隨逐滴加入Ba(OH)2溶液的變化分析判

斷.

>第2題【單選題】

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的是()

A、AI-AI2O3玲Al(0H)3玲Na[AI(0H)4]

B、N29N。玲N02玲HNO3

C、SifSi02-H2SiO3玲Na2SiO3

D、S玲S03玲H2S。4TMgSO4

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、氧化鋁無法一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁,可以用氧化鋁與酸反應生成鋁鹽再與弱堿反應生成氫氧化鋁,故A錯誤;

B,N2和氧氣在成獸NO雪N022HNO3,可以實現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故B正確;

C、二氧化硅不溶于水不與水反應,無法一^轉(zhuǎn)化為硅最,不能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，可以用二?化硅先堿反應，再與強酸反應制得,

故C錯誤；

D、硫與氧氣反應生成二氧化硫，而不能生成三氧化硫，故D錯誤;

婕B.

[會]A、氧怫無化為MWtt呂;

B、N2和氧氣在雙導NO雪N02%HNO3；

C、二氧化硅不溶于水不與水反應,無卻步轉(zhuǎn)化為硅酸；

D、硫與氧氣反應生成二?化硫.

>第3題【單選題】

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是()

W2

NaOH

，含液用圖裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.乙烯、二氧化硫均能被高鎰酸鉀氧化，不能除雜，應選NaOH溶液，故A錯誤；B.圖中為堿式滴定管，不能

量取20.00mL0.10mol?L'1硫酸,應選酸式滴定管，故B錯誤;

C.CH3coOC2H5和飽和碳酸鈉溶液分層,可利用圖中分液裝置分離，故C正確；

D.Fe與負極相連，為陽極，不能失去電子，不能制備，F(xiàn)e應連接正極，故D錯誤；

邂C.

【分析】A.乙烯、二氧化硫均能被高鎰酸鉀氧化;

B.圖中為堿式滴定管；

C.CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液分層；

D.Fe與負極相連,為陽極，不能失去電子.

第4題【單選題】

下列說法中不正確的是()

A、AI2O3可用作耐火材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

B、碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅合金

C、“海水淡化"可以解決"淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明磯可以使海水淡化

D、絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.氧化鋁熔點很高，可以用來制備耐火材料，硅酸鈉不燃燒，把硅酸鈉涂在木材表面能使木材與空氣隔絕，可以

防止木材燃燒,故A正確.B.碳素鋼的主要成分是鐵，還含有少量的碳,屬于鐵碳合金，司母戊鼎的主要成分是銅,兄外含有

少量的鋅等其它金屬,屬于銅臺金，故B正確；

C.明磯在溶液中能水解生成氫氧化鋁膠體,能吸附凈水，所以向海水中加入凈水劑明碼可以除去難溶性物質(zhì)，可溶性離子不能

除去,所以不能淡化海水,故c錯誤;

D.部分金屬元素能發(fā)生焰色反應,如鉀的焰色反應為紫色、鈉為黃色等，所以絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，桐等

金屬元素化合物,故D正確.

婕C.

【分析】A.氧化鋁焙點很高，硅酸鈉不燃燒.

B.根據(jù)常見合金的成分分析；

C.向海水中力叭凈水劑明砒可以除去難溶性物質(zhì)，可溶性離子不能除去；

D.部分金屬元素能發(fā)生焰色反應.

第5題【單選題】

下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯誤的是()

A、FeS04(CuSO4)：加足量鐵粉后，過濾

B、CO(C02)：用NaOH溶液洗氣后干燥

C、C02(HCI)：用NaOH溶液洗氣后干燥

D、MnO2(KCI)：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干

【答案】：

C

【解析】:

【解答】解：A.Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu,反應后過濾可除雜，故A1E確；B.二氧化碳與NaOH反應，而CO不

能，則洗氣可分離，故B正確；

C.二者均與NaOH反應,不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣,故C錯誤;

D.KQ溶于水，而Mn02不溶于水，則溶解、過濾、洗滌、烘干可分離，故D正確；

［硼］A.Fe與亞鐵和Cu;

B.H你與NaOH儂,而CO不能;

C.二例與NaOH3;

D.KCI溶于水，而Mn02不溶于水.

第6題【單選題】

下列實驗操作正確的是（）

A、蒸儲操作時，溫度計水銀球應插入到液體中

B、萃取操作時，應選擇溶質(zhì)在其中更易溶的溶劑作萃取劑，且萃取劑與原溶劑互不相溶，其密度比

原溶劑要大

C、用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體溶于水后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到

容量瓶中

D、稱取28.6gNa2C03?10H20溶于水配制成100mLlmol?LA-A1的Na2CO3溶液

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.蒸儂作時，溫度計的水銀球應該放在蒸18燒瓶的支管口處，故A錯誤；B.萃取時，萃取劑與溶質(zhì)不反應，

且不相溶,出現(xiàn)分層，萃取劑的選擇與密度無關,故B錯誤;

C.NaOH固體溶于水后放熱,應冷卻后轉(zhuǎn)移,故C錯誤；

D.28.6gNa2c。3?10出0的物質(zhì)的量為O.lmol,可溶于水配制成100mLlmoWL_1的Na2c。3溶液，故D正確.

【分析】A.蒸儲時溫度計的水銀球放在支管口處；

B.的密鰥關；

C.應冷卻后轉(zhuǎn)移；

D.28.6gNa2c。3?10出。的物質(zhì)的量為O.lmol.

第7題【單選題】

粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)CaCI2、MgCI2和Na2s04,若要得到純凈的NaCI固體，有如下實驗操作:

①蒸發(fā)結晶

②加入過量NaOH溶液

③加入過量BaCI2溶液

④加入過量Na2CO3溶液

⑤加入過量鹽酸

⑥過濾.

正確的實驗操作順序是（）

A、②③④⑤⑥①

B、③④②⑤①

C、③②④⑥⑤①

D、④③⑥⑤①

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：得到純凈的NaQ固體,除去可溶性雜質(zhì)CaCb、MgCI2和Na2sO4,選擇NaOH除去MgQ2,選擇BaCI2除去

Na2SO4,承Na2cO3除NaCI2,且NazCO3T在BaCI2",過麗加有、蒸卻晶得到NaCI,則作酬是

【分析】得到純凈的NaCI固體，除去可溶性雜質(zhì)CaC?MgCI2和Na2sO4,選擇NaOH除去MgQ2,選擇BaCb除去

Na2SO4,郵Na2co3^CaCl2,且Na2co3T在BaCI2",過礪加眥即可，.

第8題【單選題】

X、Y、Z、W有如下所示的轉(zhuǎn)化關系，且AH=AH1+AH2,則X、Y可能是（）

①C,CO②S,S02?③AICI3、Al(0H)3④Na2c03、NaHC03⑤Fe、FeCI2.

A/7

A、①②③④⑤

B、②④⑤

C、①③④

D、①②③

【答案】:

c

【解析】：

【解答】解：①由C+02點燃C02,可看成C+102點燃CO、C0+102點燃C02來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相

等，符合二H=aHl+2H2,故①正確；

②因S與氧氣反應生成二M化硫,不會直接生成三氧化成,則不符合轉(zhuǎn)化，故②錯誤；

@ffiAICI3+4NaOH=3NaCI+NaAIO2+2H2O,nJWfiEAICI3+3NaOH=AI(OH)3l+3NaCL

Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2。來完成,X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合2H=用1+2H2,故③正確；

④由Na2co3+2HCI=CO2+2NaCI+H2。,可看成Na2cO3+HCI=NaHCC>3+NaQ,NaHCO3+HCI=CO2+NaCI+H2O3fc^fiE,

X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合&H=￡H1+2H2,故④正確；

⑤Fe和。2反應生成FeCb,故淵誤；

婕C.

【分析】由蓋斯定律可知，化學反應一步完成和分步完成，反應的糖變是相同的，然后利用發(fā)生的化學反應來分析婚變的關

系，注意X、Y、Z的物質(zhì)的量相等.

第9題【單選題】

將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈()

A、紫色

B、紅色

C、藍色

D、無色

【答案】：

C

【解析】：

【解答】等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液與鹽酸混合后，先判斷反應過量情況，由于硫Ba(OH)2為二元堿，所以

混合后Ba(OH)2過量,所得溶液顯堿性，滴入紫色石蕊，溶液變藍,

蠅C.

【分析】等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液與鹽酸混合后,先判斷反應過量情況，由于硫Ba(OH)2為二元堿,所以

混合后Ba(OH)2過量,所得溶液顯堿性,滴入紫色石蕊，溶液變藍，據(jù)此進行解答.

第10題【單選題】

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是(

除去a

中的Hd

【答案】：

c

【解析】:

【解答】A,酒精易溶于水，不能用分液法，AB5不符合題意；

B、氯氣與氯化氫都能用氫氧化鈉反應，B項不符合題意；

C、排水集氣法收集NO,C項符合題意;

D,不能加熱氯化統(tǒng)制氨氣，D項不符合題意;

答案選C.【分析】A、根據(jù)碘易溶于酒精的性質(zhì)解答;

B,根據(jù)氯氣、氯化氫氣體都能與氫氧化鈉反應解答；

C、領NO不溶于水,穆；

D、根據(jù)氯化錢受熱易分解，在試管口重新反應生成氨化鉞解答；

＞第11題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.Al3+(aq)能和過量NaOH溶液反應生成可溶性的NaAQ，F(xiàn)e3+(aq)和NaOH反應生成Fe(OH)3沉

淀，然后用稀鹽酸溶解Fe(OH)3沉淀，從而得到純凈的FeCb(aq),故A正確；B.Al和Cu2+發(fā)生急反應生成Cu且不引

進新的雜質(zhì),然后采用過濾方法得到純凈的AlCb(aq),故B正確；

C.向Na2c。3(aq)中化碳，脆Na2c。3轉(zhuǎn)化為NaHCO?,gJaL^i^^Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

,能除去雜質(zhì)且不引進新的雜質(zhì),故C正確；

D.Fe和Cu2+、Fe3+都反應生成Fe2+,應該用過量Fe粉處理后向注液中通入過量氯氣，得到FeCb(aq),故D錯誤；

【分析】A.A|3+(aq)能和過量NaOH溶液反應生成可溶性的NaAQ，F(xiàn)e3+(aq)和NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀，然

后用稀鹽酸溶解Fe(OH)3沉淀；

B.Al和且砌蝴的頻;

C.向Na2c。3(aq)中?化碳，榭Na2c。3轉(zhuǎn)化為NaHCO?；

D.Fe和Cu2+、Fe3+都反應生成Fe2+.

A第12題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【償】

A、酸性高鎰酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳而引入新雜質(zhì),應該用漠水，A符合題意;

B、二氧化磕與氫氧化鈉溶液反應，乙烯不反應，可以達到除雜的目的，B不符合題意;

C、溟與氫氧化鈉溶液反應,漠茶不反應,可以達到除雜的目的，C不符合題意;

D、掌酚與氫氧化鈉溶液反應，笨不反應，可以達到除雜的目的，D不符合題意,

故答案為：A.

【曲】

除雜的原則:不引入新的雜質(zhì),產(chǎn)物易于分離，不與原物質(zhì)反應且雜質(zhì)完全除去.

第13題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.乙葡用水與鈉都反應，應用蒸惚的方法分離,為便于分離,可在蒸儲時加入近量堿石灰，故A錯誤；B.乙酸

乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可除去乙酸，故B正確；

C.不酚和濾水反應生成三溟羊酚,且生成的三溟笨酚溶于不中，引入新雜質(zhì)，應用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯誤;

D.乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì),應用漠水除雜，故D錯誤.

［姍］A.乙mo水與SW皈;

B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可除去乙酸；

C.生成三澳苯酚溶于萃中，引入新雜質(zhì);

D.乙烯被氧化化碳,引入新頻.

第14題【單選題】

下列實驗操作或敘述中正確的是（）

A、蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后再停止加熱

B、蒸儲時，溫度計水銀球需靠近蒸儲燒瓶支管口，冷凝水的流向需從冷凝管的上口進下口流出

C、過濾后洗滌沉淀時，應將固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，并加入適量蒸僧水充分攪拌后再過濾

D、分液時，先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再從上口放出上層液體

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.蒸發(fā)時，利用余熱加熱，則當較多固體出現(xiàn)時停止加熱，不能完全蒸干后再停止加熱，故A錯誤；B.蒸濯

時，測定儲分的溫度,泠水下進上出冷卻效果好，則溫度計水銀球需靠近蒸儲燒瓶支管口,冷凝水的流向需從冷凝管的下口進

上□流出，故B錯誤;

C.過謔后洗滌沉淀時，將固體轉(zhuǎn)移至過濾器中，加蒸飾水浸沒沉淀使水自然流下，不能蝌，故C錯誤;

D.分液時,避免上下層液體再混合，則先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再從上口放出上層液體，故D正確；

婕D.

【分析】A.蒸發(fā)時,利用余熱加熱；

B.蒸憎時,測定18分的溫度,冷水下進上出冷卻效果好；

C.過濾后洗滌沉淀時，蒸餡水浸沒沉淀使水自然流下；

D.,吃上下層液體再混合.

＞第15題【填空題】

實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸.（判斷對錯）

【答案】：

【第1空】吟

【解析】：

【解答】解：實驗室配制稀硫酸時，應先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸用玻璃棒引流進燒杯中，并用玻璃棒不斷蝌.注意不

能桁水倒到濃硫酸中，以免溶解時放出的熱使酸液沸睛四處飛濺,故答案為：錯誤.

［分析］濃硫酸溶解時,會釋放出大量的熱量,在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里,并不酎解.

＞第16題【填空題】

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律.甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸

之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研

究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr

溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅色石蕊試紙.（已知常溫下濃鹽酸與高鎰酸鉀能反應生成氯

氣）

(1)甲同學實驗中選用的物質(zhì)化學式為：A,B,C；

(2)寫出甲同學的實驗中C處反應的離子方程式為,乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的

化學方程式為,B處的實驗現(xiàn)象為.

【答案】：

【第1空】稀硝酸

【第2空】碳酸鈣

【第3空】硅酸鈉

22

【第4空】SiO3'+CO2+H2O=H2SiO3l+CO3'

+2+

【第5空】2MnO4'+10CI-+16H=Mn+5CI2t+8H2O

［第謝港分

【解析】：

【解答】(1)驗證元素非金屬性,由圖可知應是利用最高價含盤酸的酸性強弱比較，A中為稀硝酸,B為碳酸鈣,C為硅酸鈉,

利用強酸制弱酸原理分析，硝酸與耀鈣反應生成二氧化碳、硝酸鈣和水；碳酸與硅酸鈉反應生成硅酸與碳酸鈉；

故答案為：稀硝酸；碳酸鈣；硅酸鈉；

22

(2)化碳、水酸和,離子:SiO3?+CO2+H2O=H2SiO3l+CO3";

高鎰酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀.氯化鎰、氯氣和水,離子方程式2MnC>4一+10C「+16H+=Mn2++5Cl2t+8H2。；

氯氣氧化性強于碘,睡置換碘,碘與淀粉變藍;

22+2+

am案為:SiO3■+CO2+H2O=H2SiO3l+CO3";2MnO4'+10CI-+16H=Mn+5CI2t+8H2O;,分

藍.

【分析】(1)驗證元素非金屬性強弱，由圖可知應是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較,利用強酸制弱酸原理分析；

(2)硅酸鈉與二M化碳、水反應生成硅酸和碳酸鈉；

高鎰酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化鎰、氯氣和水；

氯氣氧化性強于碘,能夠置換碘,碘與淀粉變藍.

>第17題【實驗探究題】

某實驗小組需要0.1mol-LA?lNaOH溶液480mL?根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

根據(jù)計算，配制上述溶液用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為克，在下圖所示儀器中，配制上

述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

□?IY

ahcd

【第1空】2.0

【第2空】bd

【第3空】500mL容量膠頭滴管

配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個操作只用一次）。

A、用少量水洗滌燒杯2次?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C、將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

A,B,C,D,E,F

關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使

用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是（填字母）。

A、②③④

B、②③

C、①②④

D、①②③④

D

從該溶液中取出10mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為,含NaOH的質(zhì)量為。

【第1空】0.1

【第2空】0.04克

下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是（填字母）。

A、溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B、轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C、向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸飽水至刻度線

【答案】：無

【解析】：

【解答】（1）配制O.lmoWI/lNaOH溶液480ml,由于沒有480mL的容量瓶,故應選用500mL容量瓶,所需氫氧化鈉的物質(zhì)的

Sn=c?V=0.1mol?L_1x0.5L=0.05mol,JSSm=n?M=0.05molx40g?mor1=2.0g;配制步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗

滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶癬（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪

拌，加速溶解.泠卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水

至液面距離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻,所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、

500mL容量瓶、膠頭滴管,下圖中需要a信杯）和c（玻璃棒）,不需要b（分液漏斗）和d（普通漏斗）,還需的玻璃儀器有：500mL容

量瓶、膠頭滴管.

（2）根據(jù)配制步驟:計算*稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等可知正確的操作順序是BCAFED.

（3）容量瓶是配制準確的一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，使用時要先檢查密閉性（是否漏水）,不能在容量瓶里進行溶質(zhì)的溶

解，容量瓶不能進行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間儲存溶液，所以①（1X5X3）都正確，選D.

（4）由于整個溶液的各處都是均勻的，所以這10mL溶液與原500mL溶液相比,NaOH的物質(zhì)的量濃度相同，但NaOH的質(zhì)量

和物質(zhì)的量均為原來的1/50,因此從該溶液中取出10mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L-1,含NaOH的質(zhì)量為0.1

mol-L-1x0.01Lx40g?mor1=0.04g.

（5）A.溶解后未冷卻至室溫就移入容量瓶,則冷卻后溶液體積會偏小，則濃度偏高;

B會移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒,溶質(zhì)NaOH會減少，則濃度偏低；

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，會使加水偏少，溶液體積會偏小，則濃度偏高；

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸謠水至刻度線,溶液體積會偏大，則濃度偏低;綜上,正確的是AC.

【分析】（1）實驗室沒有480ml的容量瓶,所以配置500ml的NaOH溶液，根據(jù)m=nM=cVM計算出需要的NaOH的質(zhì)量；配

置溶液時需要稱量，溶解，、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作確定實驗中需要的儀器；

（2）配置溶液時需要計算，稱量，溶解，、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等

（3）根據(jù)容量瓶的使用標準：容量瓶是配制準確的一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，使用時要先檢查密閉性（是否漏水）,不能

在容量瓶里進行溶質(zhì)的溶解,容量海不能進行加熱，不能儲存液體.

（4）量取液體時,物質(zhì)的量濃度不變，根據(jù)m=cVM計算質(zhì)量；

（5）配置溶液使?jié)舛绕?主要原因為液體的體積偏小或者溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；

A,液體冷卻后體積偏?。?/p>

B、移液沒有洗滌燒杯，溶質(zhì)減少;

C、定容時俯視液面，實際體積偏小;

D、搖勻后，繼續(xù)加水，液體體積偏大；

>第18題【實驗探究題】

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2s203?5H20,實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生產(chǎn)過

程.

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)+H20(I)+S02(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+S02(g)=3S(s)+2H2O(I)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)有誤Na2s203(aq)(DI)

儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若,則

整個裝置氣密性良好.裝置D的作用是.裝置E中為溶液.

A\u6db2\u67fl\u9ad8\u5ea6\u4fdd\u6301\u4e0d\u53d8

B\u9632\u5012\u5438\uff08\u6216\u505a\u5b89\u5168\u74f6\uff09

CNaOH'u7b49\u5f3a\u78bl

【第1空】液柱高度保持不變

【第2空】防倒吸（或做安全瓶）

【第3空】NaOH篇魏

為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2s和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2s和Na2SO3物質(zhì)的

量之比為.

A2\ufflal

【第1空】2:1

裝置B的作用之一是觀察S02的生成速率，其中的液體最好選擇.

a.蒸儲水

b.飽和Na2s03溶液

c.飽和NaHS03溶液

d.飽和NaHC03溶液

實驗中，為使S02緩慢進入燒瓶C,采用的措施是.已知反應(III)相對較慢，則燒瓶C中反

應達到終點的現(xiàn)象是,反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉

網(wǎng)的儀器含有.

a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶.

A、c

B\u63a7\u5236\u6ef4\u52a0\u786b\u9178\u7684\u901f\u5ea6

C\u6eb6\u6db2\u53d8\u6f84\u6e05\uff08\u6216\u6d51\u6d4a\u6d88\u5931\uff09

D,ad

【第1空】c

【第2空】控制滴加硫酸的速度

【第3空】溶液變澄清(或渾濁i肖失)

【第4空】ad

【答案】：

【解析】：

【解答】輝：(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度期不

變，則氣密性良好；D中左側(cè)為短導管，為安全瓶,防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SC>2、H2s的作用，可選用NaOH溶液，

故答案為：液柱高度期不變；防止倒吸；NaOH;(2)根據(jù)題目所給3個反應,可得出對應關系:2Na2S-2H2S~3S~3

Na2sO3，2Na2s反應時同時生成2Na2s。3,還需要INa2s。3,所以燒瓶C中Na2s和Na2sO3物質(zhì)的量之比為2:1,

噲動:2:1;(3"瞰SO2的^^,取弱酸的儂,a不化疏,bd中物儂與,只

有c中飽和NaHSO3溶液適合制取M化磕;HI中發(fā)生S(g)+Na2SO3(aq)_△Na2S2O3(aq),反應達到終點是S完全溶

解,可觀察到溶液變澄清(或渾濁消失)；燒杯、錐形瓶需要加熱時必須使用石棉網(wǎng)，

故答案為：c;控制滴加硫酸的速度；溶液變澄清(或澤卦肖失)；ad.

【分析】(1)液柱高度保持不變，說明氣密性良好;D中左側(cè)為短導管，為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中S02、

H2s的作用；(2)根據(jù)題目臉3個反應，可得出對應關系：2W2$~2出5~35~3^2§。3,2Na2s反應時同時生成

2Na2s。3,還需要INa2s。3；(3)觀察SO?的生成速率,發(fā)生強酸制取弱酸的反應,m中發(fā)生S(g)+Na2SO3(aq)△_

Na2s2O3(aq),反應達到終點是S完全溶解，燒杯、錐形瓶需要加熱時必須使用石棉網(wǎng),蒸發(fā)皿、試管可直接加熱.

>第19題【實驗探究題】

海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖。

粗鹽土精鹽一

氯堿T業(yè)

fMgC】：6Hq坐無水MgCI；

pMg(OHh

母液一⑸

c④SO)水溶液e八九⑤

，:

NaBr—Br.----------------吸收液-Br2

海水中主要含有NaA+>KN、MgA2+xCaA2+、CM-、BrA->SO4A2-、HCO3人等離子。

已知：MgC12-6H2O受熱生成Mg(OH)CI和HCI氣體等?；卮鹣铝袉栴}：

海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的o

【第1空】HCO3-

除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)(MgA2+、S。4A2-、CaA2+),加入藥品的順序可以為。

①NaOH溶液②BaCI2溶液③過濾后加鹽酸④Na2CO3溶液

【第1空】

過程②中由MgCI2-6H2O制得無水MgCI2,應如何操作..

【第1空】在氯化氫氣流中加熱至恒重

從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將轉(zhuǎn)化為的過程。采用石墨陽

極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)

品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式。

【第1空】電能

【第2空】崢能

【第3空】MgCI2(?U).-虹Mg+Cl2t

【第4空】Mg+H20-Mg(OH)2+H2T(寫MgCl2+21^0=11=Mg(0H)2+HCI也可)

從第③步到第④步的目的是。采用"空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用S02吸收。主

要反應的化學方程式為o

【第1空】為了濃縮富集溟

【第2空】Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

【答案】：

【解析】：

2

庶答7解：(1)海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl\SO4\Br\HCCT3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是

2

CO3\HCO-3離子，HCO3-+H2gH2c。3+0"它們水解呈堿性,所以天然海水的pH=8,呈弱堿性,

故答案為：；

HCO-3

(2)鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；磁根離子用銀離子沉淀，加入過量的氯化預

溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的

液轉(zhuǎn)化為沉淀，口入液要放敬口入的氯儕溶液辦,SW；完

后，再進行過濾,最后再加入適量鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故正確的順序為：①?④⑤,

故答案為：①?④?；

(3)鎂離子水解,應抑制其水解得到無水鹽，所以利用MgCl2?6H2。制得無水栽化鎂,應采取的措施是在HQ氣流中脫水，抑

制氯化鎂水解,

故答案為：在HQ氣流中脫水,抑制氯化鎂水解,加熙至恒重；

(4)電解原理分析，電解飽和食鹽水是電版化為化學能，采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氧化鎂,發(fā)生反應的化學方

程式MgCl2遮型Mg+CI2t,電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，發(fā)生反應為鎂和水反應生成氫氧化鎂和氧氣，反

應的化學方程式為：Mg+2H2O=Mg(OH)2i+H2t,

故答案為：電能；化學能；Mg—2通電Mg+CI2t；Mg+2H2O=Mg(OH)2l+H2T；

(5)漠離子被氧化為漠單質(zhì)后,被二氧化硫吸收生成澳離子，加入氧化劑氧化涅離子為涅單質(zhì)，富集溟元素,從第③步到第⑤

步的目的是為了濃縮富集漠,采用“空氣吹出法"從濃海水中吹出BQ,并用S02吸收，漠單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應

生成硫酸和氫漠酸，發(fā)生反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr,

Sm賓為：行富嶼；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr.

【分析】(1)海水中的弱觸離子水解顯雌;

(2)根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用硬離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過謔要放在所有的沉淀操作之后,

加碳酸鈉要放在加氯化銀之后，可以將過量的銀離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解

答；

(3)氯化鎂易水解,為防止水解過程③中結晶出的MgCl2?6H2。要一^1牛下加熱脫水制得無水MgCt；

(4)電解飽和食鹽水是電除化為化學能,情性電極電極熔融氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣；

(5)濱離子被氧化為漠單質(zhì)后,被二氧化65吸收生成混離子，加入氧化劑氧化溪離子為澳單質(zhì)，富集涅元素；采用"空氣吹出

法”從濃海水中吹出所2,并用SO2吸收利用二氧化破還原性和漠單質(zhì)反應生成硫酸和HBr.

＞第20題【綜合題】

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②小蘇打③固體純堿④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氫氧化鉀⑦

氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨空氣⑩硫酸鐵溶液

上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有.

A\u2460\u2461\u2462\u2465

B\u2463\u2464

【第1空】?OX!)?

［第2空］@@

有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：HA++OHA-=H2O,該反應的化學方程式為

A、HCI+K0H=H2<\Vsub>0+KCI

【第1空】HCI+KOH二出0+《1

除去③中少量②的操作是，化學方程式為.

A\u52a0\u70ed

【第1空】加熱

【第2空】2NaHCO3￡_Na2CO3+H2O+CO2T

標準狀況下，L④中含有0.4mol氧原子.

A、4.48

【第1空】4.48

現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e”+5.6g,則溶液中S04八2"-的物質(zhì)的量濃度是.

A、1.5mol\VL

【第1空】1.5molA

若在⑦中緩慢加入⑥，產(chǎn)生的現(xiàn)象是.

A\u4ea7\u751f\u7ea2\u8910\u8272\u6c89\u6dc0

【第1空】產(chǎn)生紅褐色沉淀

將①加入到⑧中，⑧的導電能力變化為（填"增強"、"減弱"或"基本不變"）.

A\u589e\u5f3a

【第1空】增強

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)①液態(tài)氯化氫在水溶液中能導電,是電解質(zhì)；②NaHCC＞3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)：③

固體純堿在水溶液或者焙融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?，是三日電解質(zhì)；

⑤Ba(OH)2在熔融狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)；⑥氫氧化鉀在水溶液或者焙融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；⑦a氧化鐵膠體屬

于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧氨水屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨空氣屬于混合物既不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)；砂硫酸鐵溶液屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：①?③⑥,非電解質(zhì)的有：

+

④⑤；故答靠為：①?③⑥；④⑤；(2)離子方程式為:H+OH=H2O,可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子

反應,^HCI+KOH=H2O+KCI;故答窠為：HCI+KOH=H2O+KCI；(3)根據(jù)碳酸鈉加熱不分解,碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸

鈉、水、二M化碳，所以除去固體純堿中少量〃%H的操作是加熱，方程式為：故答案為：加熱；2NaHCO3A

Na2cO3+H2O+CO2t；(4)n(CO2)=巧n(0)=0.2mol,V(COj)=0.2molx22.4iymol=4.48L;案為：4.48;

(5)Fe3+的物質(zhì)的量為5?皆,=o.lmol,溶液中2n(SO42')=3n(Fe3+),貝(ISO42"的物質(zhì)的量為(Hmoh1

56glmol2

=0.15mol,SO42'時質(zhì)的為穌5於=1.5mol/L;am案為：1.5mol/L;(6)若在中口入。

化鉀，膠體發(fā)生聚沉,產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀；故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；(7)氨水中的一水