遼寧省葫蘆島市長江衛(wèi)生中等職業(yè)技術學校2024-2025學年高二上學期9月期初考試 化學試題(普高班)

葫蘆島市長江衛(wèi)生中等職業(yè)技術學校2024—2025學年度（上）高二九月期初考試化學試題考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。一、選擇題（每題3分，共45分每小題只有一個選項符合題意）1.下列有關反應原理的說法正確的是A.對于且能自發(fā)進行的化學反應，其B.向新制氯水中加適量石灰石不能增大溶液中的C.對于的可逆反應來說，升高溫度可加快反應速率，增大反應物的平衡轉化率D.反應物分子間的碰撞都能使化學反應發(fā)生，碰撞越多，反應速率越高2.下列說法錯誤的是A.HF是弱電解質B.向氨水中加入氫氧化鈉周體，一水合氨的電離平衡逆向移動，增大C.將氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，一定增大D.將溶液加水稀釋，變大3.一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣進行回收，使SO2轉化生成S。催化劑不同，其他條件相同(濃度、溫度、壓強)情況下，相同時間內SO2的轉化率隨反應溫度的變化如下圖，下列說法不正確的是A.不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3作催化劑可以節(jié)約能源B.選擇Fe2O3作催化劑，最適宜溫度為340℃左右C.a點后SO2的轉化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了D.其他條件相同的情況下，選擇Cr2O3作催化劑，SO2的平衡轉化率最小4.已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在四種不同情況下的反應速率分別如下：①v(N2)=6.0mol·L-1·min-1②v(H2)=0.45mol·L-1·s-1③v(H2)=0.3mol·L-1·s-1④v(NH3)=0.15mol·L-1·s-1則該反應進行速率快慢順序正確的是（）①＞②＞③＞④ B．②＞①=③＞④C．③＞①＞②＞④D．④＞③＞①＞②5.常溫條件下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A.加水稀釋鹽酸時，溶液中所有離子的濃度均減小B.將10mL0.0lmol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，則消耗的HA的體積V≤10mLC.等濃度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中的c(NH)相等D.室溫下，向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固體，溶液中減小6.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述正確的是（）A.常溫下，1.0LpH=13的氫氧化鋇溶液中含有的OH-數目為0.2NAB.1.0L0.1mol/L硫化鈉溶液中含有的S2-數目為0.1NAC.常溫下，1LpH=12的CH3COONa溶液中，OH-的數目為0.01NAD.標準狀況下，2.24LCl2溶于水得到的溶液中，Cl2、Cl-和HClO的總數為0.1NA7.一定溫度下，在體積為1.5L密閉容器內發(fā)生應應，氣體X、Y物質的量隨時間變化如圖，下列說法正確的是A.該反應化學方程式為：3Y=2XB.前2min，Y的反應速率v=1mol/(L·min)C.3min時，X、Y反應速率相等，反應達到平衡D.當混合氣體的密度不變時，反應一定處于化學平衡狀態(tài)8.25℃時，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標y表示的是（）A.溶液中OH-的物質的量濃度 B.溶液的導電能力C.溶液中的 D.醋酸的電離程度9.常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水電離出的c(H+)的對數與滴加的NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，下列推斷正確的是A.用pH試紙測定E點對應溶液，其pH=3B.H、F點對應溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)C.G點對應溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)D.常溫下加水稀釋H點對應溶液，溶液的pH增大工業(yè)生產硫酸的一步重要反應是SO2在400℃到500℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H<0,如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是（）實際生產中選定400℃到500℃作為操作溫度，其原因是在此溫度下催化劑的活性最高使用催化劑可加快反應速率，SO3產率不變增大壓強可以提高SO3產率，但高壓對動力和設備要求太高，會增加生產成本其他條件保持不變，溫度越高，速率越快，生產效益越好11.一元酸HX和HY都是20mL，分別用滴定，滴定曲線如圖，下列說法正確的是A.用滴定HX時，選用甲基橙做指示劑，測定結果偏低B.HX可能是HCl，HY可能是C.HX和HY的物質的量濃度可能都為1mol/LD.a和b對應溶液的導電性相同12.一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣進行回收，使SO2轉化生成S。催化劑不同，其他條件相同(濃度、溫度、壓強)情況下，相同時間內SO2的轉化率隨反應溫度的變化如下圖，下列說法不正確的是A.不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3作催化劑可以節(jié)約能源B.選擇Fe2O3作催化劑，最適宜溫度為340℃左右C.a點后SO2的轉化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了D.其他條件相同的情況下，選擇Cr2O3作催化劑，SO2的平衡轉化率最小13.某溫度下，向10ml0.01mol/LPbCl2溶液中滴加0.01mol/L的Na2S溶液，滴加過程中-lgc(Pb2+)與Na2S溶液體積的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（）已知：lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2A.a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最小的為a點B.Na2S溶液中:c(Na+)=c(H2S)+2c(S2-)+c(HS-)C.向Zn2+、Pb2+濃度相等的混合溶液中逐滴加入一定濃度的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D.若改用0.005mol/LNa2S溶液，b點應該水平右移14.同配比充入A，B，達到平衡時容器中A，B濃度變化如圖中曲線實線所示，下列判斷正確的是()A．時，該反應的平衡常數為4B．e點沒有達到平衡，此時反應向正向進行C．若c點、e點均為平衡點，則此時容器內的溫度關系為T(c)>T(d)>T(e)D．時，a點反應物B的轉化率小于b點反應物B的轉化率15.窒溫下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負對數[-lgc(H水+)]與所加NaOH溶液體積關系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化),下列說法錯誤的是（）A.d點溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.1mol/LB.c、e兩點溶液：c點顯中性，e點顯堿性C.室溫下，CH3COO-的水解平衡常數約為1.0×10-9D.b、f點溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)二、非選擇題（共55分）16．（14分）如圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是____。（2）鹽酸的體積：滴定前讀數為____mL，滴定后讀數為____mL。（3）某實驗小組同學三次實驗的實驗數據如表所示。根據表中數據計算出待測NaOH溶液的濃度是____mol·L-1(保留四位有效數字)。實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數/mL滴定后鹽酸的體積讀數/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48（4）對下列幾種情況進行討論：①盛標準液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使測定結果____(填“偏高”“偏低”或“不變”，下同)。②若錐形瓶中有少量蒸餾水，會使測定結果____。③標準液讀數時，若滴定前俯視，滴定后仰視，會使測定結果____。17．（12分）下圖表示1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1（1）若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是___________。（2）請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:（3）當上述反應中放出46.8KJ的熱量時，生成標準狀況下二氧化碳的體積___________。（4）已知甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)?H1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

?H2③CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)

?H3已知反應②中相關化學鍵鍵能(斷裂或形成1mol化學鍵吸收或放出的能量)數據如下表所示：化學鍵H-HC=OC≡OH-O4368031076465由此計算?H2=_______kJ/mol。已知?H3=+99KJ/mol，則?H1=_______kJ/mol。18．（14分）在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉(Na2C2O4)對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。步驟二：準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至，用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關數據。步驟三：重復步驟二兩到三次。步驟四：計算KMnO4溶液的物質的量濃度。試回答下列問題：(1)下圖為整個過程中可能使用的儀器的部分結構(有的儀器被放大)，A圖B圖C圖D圖A圖中液面所示溶液的體積為___________，用上述四種儀器中的某種測量某液體的體積，平視時讀數為NmL，仰視時讀數為MmL，若M>N，則所使用的儀器是_______(填字母標號)。(2)該滴定實驗滴定終點的現象是(3)步驟二中滴定操作圖示如圖所示，正確的是___________(填編號)。E.F.

G.(4)步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色中間明顯變快，最后又變慢的原因是(5)若m的數值為2.010g，滴定的KMnO4溶液平均用量為，則KMnO4溶液的物質的量濃度為___________mol/L。(6)若滴定前無氣泡，滴定結束時有氣泡，則實驗結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。19．（15分）I.工業(yè)上用丙烯與加成制備1，2-二氯丙烷，主要副產物為3-氯丙烯，反應原理為：①②（1）已知的活化能(逆)為，則該反應的(正)活化能為_______。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的和，在催化劑作用下發(fā)生反應①②，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.465.261.657.657.6用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則反應①前180min內平均反應速率=_______(保留小數點后2位)。II.丙烯的制備方法方法一：丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應如下：（3）①某溫度下，在剛性容器中充入，起始壓強為10kPa，平衡時總壓為14kPa，的平衡轉化率為_______。用平衡分壓代替平衡濃度，則該反應的平衡常數_______kPa②總壓分別為100kPa、10kPa時發(fā)生該反應，平衡體系中和的物質的量分數隨溫度變化關系如圖所示：10kPa時，和的物質的量分數隨溫度變化關系的曲線分別是____、___。方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成CO、等副產物，制備丙烯的反應如下：。在催化劑作用下的轉化率和的產率隨溫度變化關系如圖所示。（4）①圖中的轉化率隨溫度升高而上升的原因是_______。②575℃時，的選擇性為_______。(的選擇性=×100%)化學試題參考答案1.D2.C3.D4.B5.D6.C7.B8.B9.C10.D11.A12.D13.C14.D15.A16.（14分）（1）酸式滴定管（2）①.0.80②.22.80（3）0.1100（4）①.偏高②.不變③.偏高17.（12分，每空2分）(1)減小不變(2)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ/mol(3)4.48L(4)+36-6318.（14分，每空2分）(1)28.0