高中化學(xué)-難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

高中化學(xué)選修四《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

高二化學(xué)組

一、基本說明

1.教學(xué)內(nèi)容所屬模塊：高中化學(xué)選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》

2.年級：高中二年級

3.所用教材出版單位：人民教育出版社

4.所屬的章節(jié)：第三章第四節(jié)

5.教學(xué)時間：45分鐘

二、教材分析

1.本節(jié)內(nèi)容在教材體系中的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容是第三章《水溶液中的離子平衡》的最后一部分，包括難溶電解質(zhì)

的溶解平衡及其應(yīng)用兩個部分。在學(xué)生學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和

溶液的酸堿性、鹽類水解平衡之后，教科書接著介紹“難溶電解質(zhì)溶解平衡”，

可幫助學(xué)生更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使學(xué)生更為透徹地理解

在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。應(yīng)用第二章所學(xué)的化學(xué)平衡理論，探討水溶液中

離子平衡問題，是化學(xué)平衡學(xué)習(xí)的延伸與拓展，是對中學(xué)化學(xué)的平衡理論體系的

完善和豐富，是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論的一個重要部分，也是學(xué)生整個中學(xué)階段的難

點(diǎn)。通過本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以感受理論分析的作用，體會相關(guān)知識在生產(chǎn)生活

中的應(yīng)用價值，進(jìn)一步拓展和鞏固前一章所學(xué)知識，更為透徹地理解在溶液中發(fā)

生離子反應(yīng)的原理。

2.教學(xué)目標(biāo)

（1）知識與技能：讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念，并運(yùn)用平衡移動原

理分析、解決沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化問題。培養(yǎng)學(xué)生動手

實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、歸納概括能力、知識遷移能力。

（2）過程與方法：體驗(yàn)難溶電解質(zhì)的溶解平衡建立的過程、平衡移動的過程；

讓學(xué)生掌握科學(xué)探究的方法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和已有的知識經(jīng)

驗(yàn)，分析推理出新的知識的方法。

（3）情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，培養(yǎng)其將化學(xué)知識應(yīng)用于

生產(chǎn)、生活實(shí)踐的能力，認(rèn)識自然科學(xué)中的對立統(tǒng)一的辯證唯物主

義原理。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立和應(yīng)用。

三、學(xué)情分析

高中學(xué)生通過初中階段的學(xué)習(xí)及學(xué)業(yè)水平測試的洗禮，對中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知

識已有一定的了解，知道物質(zhì)“溶解度”的概念。前三節(jié)學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離

平衡、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類水解平衡，對勒夏特列原理的理解已經(jīng)很

到位，接著學(xué)習(xí)“難溶電解質(zhì)溶解平衡”，分析解決問題的方法大同小異，另

外高二學(xué)生已經(jīng)具備了獨(dú)立思考的能力，而且思維活躍；學(xué)習(xí)自覺性增強(qiáng)，能通

過自主學(xué)習(xí)主動獲取知識。但由于初中階段的一些習(xí)慣說法例如1“不溶”、再比

如“反應(yīng)進(jìn)行到底”等等，這些說法對學(xué)生本節(jié)課的學(xué)習(xí)多少有些干擾作用，

所以還需要老師多引導(dǎo)，從“沉淀的生成”“沉淀的溶解”“沉淀的轉(zhuǎn)化”等不

同角度反復(fù)的論證物質(zhì)溶解的絕對性和物質(zhì)溶解限度大小的相對性，并且在論證

物質(zhì)的“溶”與“不溶”之間使水溶液中各種微觀粒子的相互作用以動態(tài)的形式

展示出來，帶領(lǐng)大家辯證地看問題，最終得出結(jié)論：沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化實(shí)

質(zhì)就是沉淀溶解平衡的建立和移動過程。

四、設(shè)計(jì)思路

新課程倡導(dǎo)通過實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)方式的多樣化，引導(dǎo)學(xué)生“主動參與，樂于探究，勤

于思考”,教材的設(shè)計(jì)也更加注重學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展的需要，更加關(guān)注化學(xué)與生活、

生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系?；谝陨系睦斫猓也扇×艘韵碌慕虒W(xué)策略：

指導(dǎo)思想是從實(shí)踐中認(rèn)識理論，運(yùn)用理論指導(dǎo)實(shí)踐。

具體落實(shí)策略有如下幾點(diǎn)：

1、依據(jù)教材編排，合理整合教學(xué)內(nèi)容，符合新課程理念和學(xué)生認(rèn)知發(fā)展規(guī)律。

2、問題引領(lǐng)，層層深入，突破難點(diǎn)，促進(jìn)學(xué)生思維的深入和綜合能力的提升。

3、以實(shí)驗(yàn)為載體進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探索精神，促進(jìn)知識

的主動建構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

2

.教師單元備課，編制學(xué)案（導(dǎo)學(xué)案與診斷案）

課前I_I學(xué)生閱讀課本，結(jié)合同步練習(xí)冊，自己預(yù)習(xí)

--------------1I教師批閱練習(xí)冊，形成“疑難問題匯總表”

■教師再次備課，針對問題，修改學(xué)案

4、理論聯(lián)系實(shí)際。加強(qiáng)化學(xué)知識與生活生產(chǎn)的聯(lián)系，體現(xiàn)化學(xué)知識的實(shí)用價值。

針對本節(jié)課具體的設(shè)計(jì)如下：

3

五、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖

播放視頻，美麗的溶洞，伴隨化學(xué)來源于生活，

著播音員富有磁性的聲音進(jìn)入用視頻引入新課，

創(chuàng)課堂。

觀看，思考，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興

播放完畢，提出問題，溶洞是

設(shè)交流，回答。趣。以學(xué)生熟知的

怎么形成的，帶著這個問題，開

學(xué)生的回答是：知識:酸堿能反應(yīng)，

情始學(xué)習(xí)《難溶電解質(zhì)的溶解平

衡》。接著復(fù)習(xí)已學(xué)過的三種平Ag'反應(yīng)完全但是水溶液中H+、

境

衡及其研究對象，分析酸堿反應(yīng)但是有Ag-0H共存提出問題，

提前后溶液中H+、濃度的變化，激發(fā)思考，引出新

引出“對立統(tǒng)一”思想，引入新

出課。繼續(xù)滲透化學(xué)

課，問：在Ag+C1==AgCli

學(xué)科思想一“對立

問的反應(yīng)中，當(dāng)溶液中Cl大量過

統(tǒng)一”思想

量時，你認(rèn)為溶液中哪種離子反

題

應(yīng)完全？還有Ag-嗎？

布置任務(wù):怎么設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明剛學(xué)生討論，回答1.使學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)

才的溶液中有Ag'設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向反應(yīng)認(rèn)識到了在反應(yīng)后

在分析、處理信息的過程中創(chuàng)設(shè)后溶液中繼續(xù)滴加的溶液中還是有

兩個問題：NaCl,或者KL看能Ag，

建

1、Agl是如何生成的？否再生成沉淀，若2.通過鮮明的實(shí)驗(yàn)

生成沉淀，證明有現(xiàn)象與學(xué)生已有的

立2、A￡從何而來？

培養(yǎng)學(xué)生辯證思維：“溶”與“不Ag'反之沒有認(rèn)知形成認(rèn)知沖

溶溶”是相對的，盡管AgCl的溶【分組實(shí)驗(yàn)1】利用突，激發(fā)學(xué)生思考

解度很小，但并不是絕對不溶，KI溶液來檢驗(yàn)步驟與探究。

解生成的AgCl沉淀會有少量溶解。一所得體系中是否3.鍛煉思維的嚴(yán)謹(jǐn)

最后反思質(zhì)疑：生成黃色沉淀就存在Ag+o性，可能是有Ag+,

平一定有Ag，嗎？學(xué)生通過對這兩個也可能是AgCl沉

問題的思考、分析，淀轉(zhuǎn)化，要想證明

4

衡自主生成AgCl的溶液中有Ag+，應(yīng)

溶解平衡：

該取上層清液。

AgCl(s)一

4.小組合作的方式，

CF(aq)+Ag+(aq)

鍛煉團(tuán)隊(duì)成員的團(tuán)

結(jié)合作解決問題的

意識

“沉淀溶解平衡”

讓學(xué)生描述溶解平衡建立的表達(dá)式的書寫與

定思考作答，學(xué)生

過程，寫出沉淀溶解平衡表達(dá)化學(xué)平衡略有不

板書，講解，回憶

量式；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在此基同，通過自學(xué)預(yù)習(xí)

解釋如何轉(zhuǎn)化為Agl；寫出

角礎(chǔ)上運(yùn)用第二章平應(yīng)該能觀察到，沉

平衡常數(shù)表達(dá)式。

衡知識解決新問淀溶解平衡的移動

度用第二章知識，Q與K的關(guān)

題。

符合勒夏特列原

理系解釋沉淀溶解平衡移動方向

理，與前面學(xué)過的

(第一課時只是大概復(fù)習(xí)這個Q的變化，趨向于

解知識，更加詳細(xì)的運(yùn)算題型留待K,觀察表達(dá)式，離三種平衡是一樣

溶第二課時)子濃度是變大還是的，鼓勵大家用學(xué)

AnBm(s)=nA111+(叫)+mBn(aq),減小，基礎(chǔ)好的同過的知識和理論解

解學(xué)帶動基礎(chǔ)稍弱

Ksp=決新的問題。通過

的，逐漸回憶起來。

平Qc=學(xué)生講解，觀察學(xué)

Qc>Ksp.平衡向沉淀____方向

衡生對平衡特征“逆、

移動

等、動、定、變”

Qc<Ksp.平衡向沉淀_____方向

的理解是否有偏

移動，

差，幫助建立沉淀

Qc=Ksp,達(dá)到____

溶解平衡的模型，

便于后面分析和解

決問題。

5

四提出問題問題1思考回答，

1.已知：Ksp(CaS04)=9.1X10-6；加入銀鹽，理由能

沉

10

Ksp(BaS04)=l.lXIO-;明白，注意語言表1.幫助學(xué)生深化認(rèn)

要除去某溶液中SO.，選擇加入達(dá)，歸納沉淀劑選識，理解沉淀完全

淀

鈣鹽還是領(lǐng)鹽？為什么？擇的原則：首先要的相對性

2.工業(yè)廢水若含有重金屬陽離

反使生成沉淀的反應(yīng)

子如加+或Hg2+能否直接排放？

能夠發(fā)生；其次希

為什么？如何除去？

應(yīng)望沉淀生成的反應(yīng)

已知CuS的Ksp=6x10—36,(OH)2

Cu進(jìn)行得越完全越

的Ksp=2xl020

的好。

展示資料卡片：日本水俁病事2.通過展示資料卡

進(jìn)一步認(rèn)識

件，在1956年日本水俁灣出片日本水俁病事

應(yīng)至U,生成沉淀的離

現(xiàn)的一種奇怪的病。這種“怪件，讓學(xué)生體會工

子反應(yīng)不能真正進(jìn)

病”是日后轟動世界的“水俁業(yè)廢水隨意排放的

用行到底。說生成沉

病”，是最早出現(xiàn)的由于工業(yè)廢后果，增強(qiáng)環(huán)保意

淀的離子反應(yīng)能夠

水排放污染造成的公害病。癥識，同時結(jié)合淄博

㈠完全也是相對的。

狀表現(xiàn)為輕者口齒不清、步履市當(dāng)?shù)卣摺敖?/p>

沉蹣跚、面部癡呆、手足麻痹、燃放煙花爆竹”，引

觀看資料卡片，

感覺障礙、視覺喪失、震顫、導(dǎo)學(xué)生從自身做

了解水俁病的產(chǎn)生

淀手足變形，重者神經(jīng)失常，或起，從這個春節(jié)做

原因，認(rèn)識工業(yè)廢

酣睡，或興奮，身體彎弓高叫，起，為保護(hù)環(huán)境貢

水隨意排放的后

的直至死亡。被稱為世界八大公獻(xiàn)自己的一份力

果。

害事件之一。罪魁禍?zhǔn)资枪I(yè)量，實(shí)現(xiàn)人與自然

生廢水中的“汞”通過海洋生物的可持續(xù)發(fā)展。

成進(jìn)入人體內(nèi)的。

日本工業(yè)在第二次世界大戰(zhàn)

后飛速發(fā)展，但由于沒有環(huán)境

保護(hù)措施，工業(yè)污染和各種公

6

害病泛濫成災(zāi)。經(jīng)濟(jì)雖然得到

發(fā)展，但環(huán)境破壞和貽害無窮

的公害病使日本政府和企業(yè)付

出了極其昂貴的代價。水俁病3.通過計(jì)算生成

引發(fā)的訴訟曠日持久，時至今AgCkAgl沉淀的

日依然沒完沒了。銀離子濃度，體會

【提問】現(xiàn)有NaCl和Nai的混練習(xí)用Ksp進(jìn)行計(jì)“量變引起質(zhì)變”

合液，。一和r濃度都是lmol/L,算，用Q和Ksp的的哲學(xué)原理，學(xué)會

向溶液中滴加AgNCh溶液，開關(guān)系解決問題。用Q和Ksp的關(guān)系

始階段出現(xiàn)的是什么顏色的沉“定量”的解決問

淀？從溶度積的角度解釋為什題。

么？

已知：Ksp(AgCl)=1.8XIO10

Ksp(AgI)=8.51X1016

(二)提出問題有些難溶電解質(zhì)可以思考，解釋，口述1.氫氧化鎂溶于氯

用強(qiáng)酸溶解：表達(dá)，體現(xiàn)溶解平化鏤溶液是新的知

沉衡，平衡移動識，學(xué)生不好理解，

例如難溶于水的CaCO3沉淀可

更不會書寫方程

以溶于鹽酸中，試用平衡移動的【分組實(shí)驗(yàn)二】取

式，讓大家自己動

淀原理解釋原因？三支試管各加入

手實(shí)驗(yàn)，先看到實(shí)

ImlMgCb溶液，滴

驗(yàn)的現(xiàn)象，再用學(xué)

引入新知：有些沉淀不光溶于加幾滴NaOH溶液

的過的知識用平衡移

酸，還能溶于某些鹽溶液，現(xiàn)象？向三只試管

動的觀點(diǎn)自己解

例如中分別加適量的鹽

溶釋，加深印象，同

氫氧化鎂溶于氯化鐵溶液，讓學(xué)酸、氯化鏤溶液、時滲透分析和解決

生自己動手實(shí)驗(yàn)，運(yùn)用上面學(xué)的FeCh溶液問題要抓“主要矛

解知識解釋現(xiàn)象1.描述觀察到的現(xiàn)盾的主要方面”的

象？思想。前面用鹽酸

和補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)一得到的黃2.應(yīng)用平衡移動的做鋪墊，再解釋氯

原理，分析產(chǎn)生現(xiàn)化鏤，降低難度，

色沉淀分成兩等份，一份滴加5

象的原因？便于學(xué)生接受。

轉(zhuǎn)滴0.Imol/L的Na2s溶液，另一

3.從溶度積的角度2.通過匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

份滴加5滴0.Imol/L的NaCl溶象，總結(jié)影響沉淀

解釋為什么沉淀能

-溶解平衡的因

7

化液，夠溶解和轉(zhuǎn)化？素。培養(yǎng)學(xué)生的概

括能力、邏輯思維

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，給出信息AgCl【分組實(shí)驗(yàn)三】

能力和語言表達(dá)能

的溶解度義七,的溶解.將實(shí)驗(yàn)一得到的

1.510Agl1力。在探究環(huán)節(jié)，

度2.1xl07g,Ag2s的溶解度黃色沉淀分成兩等學(xué)生眼、手、口、

1.3xl0l6g,份，一份滴加5滴腦等多感官參與，

對大腦多通道信息

引導(dǎo)學(xué)生歸納沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)0.lmol/L的Na2s

輸入，符合大腦的

律，鼓勵同學(xué)們寫出沉淀轉(zhuǎn)化的溶液，另一份滴加

5認(rèn)知規(guī)律，學(xué)習(xí)效

化學(xué)方程式滴0.lmol/L的率高，印象深刻。

NaCl溶液。學(xué)生體會探究的快

樂和合作交流的喜

悅，大腦的社會性

特征得到滿足。

3.實(shí)驗(yàn)三，鍛煉學(xué)生

應(yīng)用新信息的能

力，看懂沉淀轉(zhuǎn)化

與物質(zhì)溶解度之間

的聯(lián)系。

五1.提出問題，解釋溶洞的形成回憶碳酸氫鈣的1.習(xí)題反饋，加深理

溶洞頂部的石灰?guī)r遇二氧化碳物理性質(zhì)：是可溶解：從生活情境中

隨

和水形成可溶解的碳酸氫鈣于水的鹽。提出問題，激發(fā)學(xué)

堂解釋碳酸鈣沉淀生的興趣，學(xué)以致

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

練碳酸氫鈣滴落到地面由于外界的溶解，后期分解用，提高科學(xué)原理

條件變化導(dǎo)致其又分解成碳酸生成碳酸鈣，屬于在生產(chǎn)生活中的指

習(xí)

鈣，日積月累形成了鐘乳石和石沉淀的生成。導(dǎo)意義。

鞏筍學(xué)生思考2.溶洞形成問題緊

固Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O小組討論扣開篇，首尾呼應(yīng)，

2.在工業(yè)廢水處理中，為什么常代表發(fā)言渾然一體。

新

用FeS等難溶的物質(zhì)作為沉淀劑聆聽整理3.活學(xué)活用，解決生

知除去廢水中的重金屬離子？理解落實(shí)產(chǎn)實(shí)際問題；培養(yǎng)

3.吃糖后不刷牙容易形成幽學(xué)生用學(xué)過的知識

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齒，為什么？含氟牙膏為什么能解決實(shí)際問題的能

工業(yè)廢水的處

使牙齒變堅(jiān)固？提示信息：力。

理，運(yùn)用信息，解

⑴牙齒表面的牙釉質(zhì)起著保護(hù)

決問題

牙齒的用，其主要成分為

Ca5（PO4）3OH（羥基磷酸鈣）。課后了解當(dāng)?shù)仄?/p>

Ksp[Ca5（PO4）3OH]=2.5xl0-59

業(yè)污水處理問題

Ksp[Ca5（PO4）3F]<

Ksp[Ca5（PO4）3OH]

⑵殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)

生H+

【投影】課后作業(yè)

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附一：實(shí)驗(yàn)報告和板書設(shè)計(jì)

【探究實(shí)驗(yàn)一】

步驟一：在一支試管中取2mlO.lmol/L的NaCl溶液，然后向其中加入2-3滴

O.lmol/L的AgNCh溶液，現(xiàn)象？

將步驟二：反應(yīng)后的物質(zhì)分成兩等份，其中一份留作對照，向另一份中加入5

滴O.lmol/L的KI溶液，現(xiàn)象?

【探究實(shí)驗(yàn)二】

步驟一：取三支試管各加入ImlMgCL溶液，滴加幾滴NaOH溶液現(xiàn)象？

步驟二：向三只試管中分別加適量的鹽酸、氯化鉉溶液、FeCb溶液

1、描述觀察到的現(xiàn)象？

2、應(yīng)用平衡移動的原理，分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因？

【探究實(shí)驗(yàn)三】

.將實(shí)驗(yàn)一得到的黃色沉淀分成兩等份，一份滴加5滴0.Imol/L的Na2S溶液，

另一份滴加5滴0.Imol/L的NaCl溶液。

試齊現(xiàn)象結(jié)論

加Na2s溶液_____轉(zhuǎn)化為—

加NaCl溶―未轉(zhuǎn)化為—

液

板書設(shè)計(jì)

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

二、沆淀反應(yīng)的應(yīng)用

一、AgCI的溶解平衡1、沉淀的生成

溶解

2+

AgCl(s)Ag+(aq)+C「(aq)Ca+85=CaCON

Ca2++SOF=CaSCU

2、沉淀的溶解

22+

CaCO3(s)一=CO3-+Ca

CO2t+HO

1+H+2

+H+

-

HCO3H2cO3

Agl(s)3、沉淀的轉(zhuǎn)化

AgCl(s)+r(aq)===Agl(s)+C「(aq)

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附二：相關(guān)圖片

1.我們已學(xué)過了幾種平衡？它們的研究對象分別是什么？

規(guī)律的普遍性餐特床性受

??，?…_一.......,■■的鹽

2.25P時，0.1mol/L的鹽酸和O.lmol/L的氫氧化鈉等體積混

合，清分析離子濃度變化？對立

反應(yīng)前C(H*j=dimol/L;CfOH-^O.1mol/L

反應(yīng)后C，H+)=10x1。7mol/L:C(OH)=10X107mol/L

思考：H?和OH?能否在水溶液中共存？結(jié)_

H?和OH?不能大量共存

圖二：復(fù)習(xí)舊知，引入新課

【問題思考】

1.現(xiàn)有NaCl和Nai的混合液，Ck和1-濃度都是lmol/L,

向溶液量支引是質(zhì)支I是什么顏

色的沉從密皮視的用皮解釋為什公______________

已知：Ksp(AgCI)=1.8X10?°

Ksp(AgI)=8.5IX1016

哪種物質(zhì)的Qc先達(dá)到KSP.就先生成沉淀

圖四：滲透“量變質(zhì)變”思想

圖五：學(xué)生自己動手分組實(shí)驗(yàn)

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附三：課堂學(xué)案

第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.明確難溶電解質(zhì)的溶解平衡，并運(yùn)用平衡移動原理分析、解決沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化

問題。

2.體驗(yàn)難溶電解質(zhì)溶解平衡建立的過程、平衡移動的過程，體驗(yàn)科學(xué)探究的方法，根據(jù)實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象和已有的知識經(jīng)驗(yàn)，分析推理新知識的方法。

3.培養(yǎng)將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、實(shí)踐的能力，認(rèn)識自然科學(xué)中對立統(tǒng)一的辯證唯物主義原理。

【預(yù)習(xí)導(dǎo)引】

1.我們學(xué)「幾種平衡？它們的研究對象分別是什么？

平衡類型化學(xué)平衡電離平衡水解平衡

研究對象

都遵循勒夏特列原理,具有共同的特征：逆等動定變

2.25℃時，0.Imol/L的鹽酸和0.Imol/L的氫氧化鈉等體積混合，請分析離子濃度變化

反應(yīng)前C(H+)=mol/L;C(0H-)=____mo1/L

反應(yīng)后C(H+)=mol/L;C(OH-)=mol/L

思考：H+和OH-能否在水溶液中共存？

【課堂探究】

【探究一】過量NaCl與AgNOs反應(yīng)后的混合溶液中，還有Ag+嗎？怎樣用實(shí)驗(yàn)證明？(Agl

是一種溶解度比AgCl小的黃色沉淀)

【探究實(shí)驗(yàn)一】1.在一支試管中取2ml0.1mol/L的NaCl溶液，然后向其中加入2-3滴

O.lmol/L的AgNCh溶液，現(xiàn)象？

將反應(yīng)后的物質(zhì)分成兩等份,其中一份留作對照，向另一份中加入5滴O.lmol/L的KI溶液，

現(xiàn)象？

【問題思考】1.生成的黃色沉淀成分是什么？要生成Agl需要有什么離子參與才行？Ag‘從

何而來？

2.你認(rèn)為絕對不溶的物質(zhì)存在嗎？閱讀課本61頁表3-4,談?wù)勀銓ξ镔|(zhì)“溶”與“不溶”

的理解。

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“溶”與“不溶”是的。

習(xí)慣上將溶解度小于的電解質(zhì)稱為電解質(zhì)。

【嘗試作答】

1.試著寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式？

2.用AgCl的溶解平衡分析AgCl沉淀中加入KI溶液后,AgCl白色沉淀是如何轉(zhuǎn)化為黃色Agl

沉淀的？

3.試著寫出AgCl溶解平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式？

【練習(xí)】寫出Mg(0H)2、Ag2CrO4的平衡常數(shù)表達(dá)式

【概括歸理】AnBm(s)^nAm+(aq)+mBn(aq),

Ksp=Qc=

Qc>Ksp.平衡向沉淀一方向移動Qc<Ksp.平衡向沉淀方向移動，Qc=Ksp,達(dá)到

610

【探究二】1.己知：Ksp(CaS0.!)=9.1X10-;Ksp(BaS04)=l.lXIO;

要除去某溶液中SO產(chǎn)，選擇加入鈣鹽還是鋼鹽？為什么？

通常認(rèn)為殘留離子濃度小于，沉淀完全

2.工業(yè)廢水若含有重金屬陽離子如OP+或Hg?+能否直接排放？為什么？如何除去？

已知CuS的Ksp=6xl0-36,Cu(0H)2的Ksp=2x1020

【思考討論】現(xiàn)有NaCl和Nai的混合液，C「和1-濃度都是lmol/L,向溶液中滴加AgNO3

溶液，開始階段出現(xiàn)的是什么顏色的沉淀？從溶度積的角度解釋為什么？

已知:Ksp(AgCl)=1.8X10-'°Ksp(AgI)=8.51X10-16

【探究三】有些難溶電解質(zhì)可以用強(qiáng)酸溶解，例如難溶于水的CaCCh沉淀可以溶于鹽酸中，

試用平衡移動的原理解釋原因？

【探究實(shí)驗(yàn)二】取三支試管各加入ImlMgCL溶液，滴加幾滴NaOH溶液現(xiàn)象？向三只試管

中分別加適量的鹽酸、氯化鐵溶液、FeCb溶液

1、描述觀察到的現(xiàn)象？

2、應(yīng)用平衡移動的原理，分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因？

【概括歸理】從溶度積的角度解釋為什么沉淀能夠溶解和轉(zhuǎn)化？

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【探究實(shí)驗(yàn)三】1.將實(shí)驗(yàn)一得到的黃色沉淀分成兩等份，一份滴加5滴0.Imol/L的Na2s溶

液，另一份滴加5滴0.Imol/L的NaCl溶液。

試劑現(xiàn)象結(jié)論

加Na2s溶液_____轉(zhuǎn)化為_______

加NaCl溶液―未轉(zhuǎn)化為_____

【嘗試作答】

1.已知，AgCl的溶解度1.5'10飛，Agl的溶解度2.1xl0"g,Ag2s的溶解度1.3x10」6g

應(yīng)用平衡移動的原理，分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因？

2.寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式？

3.結(jié)合P61相關(guān)物質(zhì)的溶解度，和P65課本知識，分析沉淀的轉(zhuǎn)化有什么規(guī)律？

沉淀轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律：由__________的沉淀轉(zhuǎn)化成的沉淀匿身|實(shí)現(xiàn)；兩者的

越大，越容易轉(zhuǎn)化。

【概括歸理】溶解平衡的研究對象是什么？遵循什么原理

【思考】1.在工業(yè)廢水處理中，為什么常用FeS等難溶的物質(zhì)作為沉淀劑除去廢水中的重

金屬離子？

2.利用X射線對根的穿透能力差，醫(yī)院做領(lǐng)餐透視時常用BaS04做內(nèi)服造影劑。碳酸鋼、硫

酸鋼均為難溶鹽，為什么不用碳酸釧？

3.吃糖后不刷牙容易形成踽齒，為什么?含氟牙膏為什么能使牙齒變堅(jiān)固？提示信息：

⑴牙齒表面的牙釉質(zhì)起著保護(hù)牙齒的用，其主要成分為CaKPO/OH(羥基磷酸鈣)。

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Ksp[Ca5(PO4)3OH]=2.5x10-Ksp[Ca5(PO4)3F]<Ksp[Ca5(PO4)3OH|

⑵殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H*

【擴(kuò)展閱讀】

L溶洞的形成是石灰?guī)r地區(qū)地下水長期溶蝕的結(jié)果。石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化

碳的作用能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣。由于石灰?guī)r層各部分含石灰質(zhì)多少不同，被侵蝕的

程度不同，就逐漸被溶解分割成互不相依、千姿百態(tài)、陡峭秀麗的山峰和奇異景觀的溶洞。

主要原理：

溶洞頂部的石灰?guī)r遇二氧化碳和水形成可溶解的碳酸氫鈣

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CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

碳酸氫鈣滴落到地面由于外界條件變化導(dǎo)致其又分解成碳酸鈣，日積月累形成了鐘乳石

和石筍Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O

2.對立統(tǒng)一規(guī)律亦稱矛盾規(guī)律，對立面的統(tǒng)一和斗爭的規(guī)律。它揭示，無論是在自然、

社會，還是在思維領(lǐng)域，任何事物內(nèi)部以及事物之間都包含著矛盾。正是事物矛盾雙方的

統(tǒng)一與斗爭，推動著事物的運(yùn)動、變化和發(fā)展。

對立統(tǒng)一規(guī)律的基本內(nèi)涵，可概括為，矛盾的三對特性四大理論：即：矛盾的統(tǒng)一性與

斗爭性；矛盾的普遍性與特殊性；矛盾的不平衡性，即主要矛盾與次要矛盾，矛盾的主

要方面與次要方面。

對立統(tǒng)一規(guī)律是唯物辯證法的根本規(guī)律，矛盾分析法是認(rèn)識世界和改造世界的根本方

法。

3.日本水俁病事件，在1956年日本水俁灣出現(xiàn)的一種奇怪的病。這種“怪病”是日后轟

動世界的“水俁病”，是最早出現(xiàn)的由于工業(yè)廢水排放污染造成的公害病。癥狀表現(xiàn)為輕者

口齒不清、步履蹣跚、面部癡呆、手足麻痹、感覺障礙、視覺喪失、震顫、手足變形，重

者神經(jīng)失常，或酣睡，或興奮，身體彎弓高叫，直至死亡。被稱為世界八大公害事件之一。

罪魁禍?zhǔn)资枪I(yè)廢水中的“汞”通過海洋生物進(jìn)入人體內(nèi)的。

日本工業(yè)在第二次世界大戰(zhàn)后飛速發(fā)展，但由于沒有環(huán)境保護(hù)措施，工業(yè)污染和各種

公害病泛濫成災(zāi)。經(jīng)濟(jì)雖然得到發(fā)展，但環(huán)境破壞和貽害無窮的公害病使日本政府和企

業(yè)付出了極其昂貴的代價。水俁病引發(fā)的訴訟曠日持久，時至今日依然沒完沒了。前事

不忘后事之師，回顧歷史，我們可以從中學(xué)到點(diǎn)什么？

《難溶電解質(zhì)溶解平衡》學(xué)情分析

高中學(xué)生通過初中階段的學(xué)習(xí)及學(xué)業(yè)水平測試的洗禮，對中學(xué)化

學(xué)的基礎(chǔ)知識已有一定的了解，知道物質(zhì)“溶解度”的概念。前三節(jié)

學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類水解平

衡，對勒夏特列原理的理解已經(jīng)很到位，接著學(xué)習(xí)“難溶電解質(zhì)溶解

平衡”，分析解決問題的方法大同小異，另外高二學(xué)生已經(jīng)具備了

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獨(dú)立思考的能力，而且思維活躍；學(xué)習(xí)自覺性增強(qiáng)，能通過自主學(xué)習(xí)

主動獲取知識。但由于初中階段的一些習(xí)慣說法例如“不溶”、再比

如“反應(yīng)進(jìn)行到底”等等，這些說法對學(xué)生本節(jié)課的學(xué)習(xí)多少有些

干擾作用，所以還需要老師多引導(dǎo)，從“沉淀的生成”“沉淀的溶解”

“沉淀的轉(zhuǎn)化”等不同角度反復(fù)的論證物質(zhì)溶解的絕對性和物質(zhì)溶解

限度大小的相對性，并且在論證物質(zhì)的“溶”與“不溶”之間使水溶

液中各種微觀粒子的相互作用以動態(tài)的形式展示出來，帶領(lǐng)大家辯證

地看問題，最終得出結(jié)論：沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)就是沉淀溶

解平衡的建立和移動過程。

《難溶電解質(zhì)溶解平衡》授課效果分析

這節(jié)課，以科學(xué)探究的內(nèi)容為基礎(chǔ)，理論分析穿插實(shí)驗(yàn)探究,

內(nèi)容豐富、生動，如果僅限于教材，則顯得空洞，分析缺少依據(jù)。為

了能夠調(diào)動學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，采用設(shè)計(jì)兩個探究實(shí)驗(yàn)、一

個驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，發(fā)動學(xué)生質(zhì)疑、討論、展示交流等方式，創(chuàng)造了很好的

討論交流氛圍，使學(xué)生在質(zhì)疑合作中學(xué)到了新知識，掌握了學(xué)習(xí)方法,

取得了比較好的教學(xué)效果。教師課堂教學(xué)行為發(fā)生變化，由“教”變

成“導(dǎo)”、“點(diǎn)撥”，課堂變成了以學(xué)生為中心，教師組織課堂，是學(xué)

生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者，培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、總結(jié)歸納的表達(dá)能力、合作

學(xué)習(xí)的意識等等。

本節(jié)課參照教師教學(xué)用書的設(shè)計(jì)思路，設(shè)計(jì)了一個課本沒有出

現(xiàn)的探究實(shí)驗(yàn)。過量NaCl與AgNOs反應(yīng)后的混合溶液中，還有Ag+

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嗎？怎樣用實(shí)驗(yàn)證明？學(xué)生積極動腦思考，小組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，

并且動手驗(yàn)證，生成黃色沉淀，說明上層清液中依然存在Ag',結(jié)果

就很自然地引出了溶解性表中的“不溶”是相對的，不是絕不的。而

且他們也明白了“不溶”其實(shí)應(yīng)該是指“難溶”，并且是存在著沉淀

溶解平衡的。高二的學(xué)生已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)平衡、弱電解質(zhì)的電離

平衡、鹽類水解平衡，勒夏特列原理相對熟練，所以接下來沒有按照

傳統(tǒng)的思路講解影響沉淀溶解平衡的因素，而是直接點(diǎn)出Ksp,引導(dǎo)

學(xué)生從定量的角度認(rèn)識沉淀的溶解平衡，從學(xué)生反應(yīng)情況來看還可以。

從Q與Ksp的關(guān)系，很自然進(jìn)入沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，沉淀的生成、溶解

和轉(zhuǎn)化，都可以定性的用勒夏特列原理分析，也能定量的用Ksp計(jì)算，

本節(jié)課重點(diǎn)側(cè)重定性分析，定量計(jì)算留待第二課時鞏固提高再做安排。

另外本課穿插了一些日常生活中與沉淀溶解平衡有關(guān)的例子，

比如石灰溶洞的形成、齒且齒的形成原因與防蛀、工業(yè)廢水的處理，激

發(fā)起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，特別是工業(yè)廢水排放帶來的重金屬污染，增強(qiáng)

了同學(xué)們的社會責(zé)任感和環(huán)保意識。

《難溶電解質(zhì)溶解平衡》教材分析

1.本節(jié)內(nèi)容在教材體系中的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容是第三章《水溶液中的離子平衡》的最后一部分，包括

難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用兩個部分。本節(jié)應(yīng)用第二章所學(xué)的化

學(xué)平衡理論，探討水溶液中離子平衡問題，是化學(xué)平衡學(xué)習(xí)的延伸與

拓展，是對中學(xué)化學(xué)的平衡理論體系的完善和豐富，是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)

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理論的一個重要部分，也是學(xué)生整個中學(xué)階段的難點(diǎn)。通過本章的學(xué)

習(xí)，學(xué)生可以感受理論分析的作用，體會相關(guān)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)

用價值，進(jìn)一步拓展和鞏固前一章所學(xué)知識，更為透徹地理解在溶液

中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。

2.教學(xué)目標(biāo)

(1)知識與技能：

①讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念，并運(yùn)用平衡移動原理分

析、解決沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化問題。

②培養(yǎng)學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Αw納概括能力、知識遷移能力。

(2)過程與方法：

①體驗(yàn)難溶電解質(zhì)的溶解平衡建立的過程、平衡移動的過程；

②讓學(xué)生掌握科學(xué)探究的方法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和已有的知識經(jīng)驗(yàn)，

分析推理出新的知識的方法。

(3)情感態(tài)度與價值觀：

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，培養(yǎng)其將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活

實(shí)踐的能力，認(rèn)識自然科學(xué)中的對立統(tǒng)一的辯證唯物主義原理。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立和應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立和應(yīng)用。

《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》評測練習(xí)

1、下列說法不氐琥的是()

A.除只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

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B.由于K/Zr^AKs/CuS),所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS

C.其他條件不變，離子濃度改變時，降不變

D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時，降越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小

2、為了除去MgCk酸性溶液中的Fe",可在加熱、攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后

再加入適量鹽酸，這種試劑是()

A.NH3H2。B.NaOHC.Na2CO3