高中化學(xué) 模塊綜合檢測(cè)(一) 新人教版選修4

【成才之路】2013-2014學(xué)年高中化學(xué)模塊綜合檢測(cè)(一)

新人教版選修4

(90分鐘，100分)

一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)

1.(2013?臨沂模擬)下列說法正確的是()

A.熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的

B.升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

解析：反應(yīng)熱應(yīng)該是在常溫常壓下測(cè)定的，A不正確；加入催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)

熱，B不正確；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，因此反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物

的總能量，C不正確，D正確。

答案：D

2.(2013?江西省紅色六校聯(lián)考)已知熱化學(xué)方程式：

①CO(g)+1o2(g)===CO2(g)AH=-283.0kJ?mol-1

②H2(g)+1o2(g)===H2O(g)AH=-241.8kJ?mol-1

則下列說法正確的是()

A.H2的燃燒熱為241.8kJ-mol-1

B.由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)AH=

—41.2kJ,mol—1

反應(yīng)過程

C.H2(g)轉(zhuǎn)變成H20(g)的化學(xué)反應(yīng)一定釋放能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+jo2(g)===H2O⑴AH>-241.8kJ?mol-1

解析：H20(g)不是H20的穩(wěn)定狀態(tài)，不符合燃燒熱的概念，生成液態(tài)水，放熱更多，A、D

項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖及蓋斯定律：①一②得C0(g)+H20(g)===C02(g)+H2(g)AH=-41.2

kJ?mol—1,B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

3.(2013?杭州模擬)已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)AH

=—92.0kJ-mol-1,將1molN2和3molH2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催

化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20虬若在相同條件下，起始時(shí)向

該容器中充入2molNH3,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是()

A.吸收18.4kJ熱量B.吸收73.6kJ熱量

C.放出18.4kJ熱量D.放出73.6kJ熱量

解析：起始時(shí)向該容器中充入2molNH3和起始時(shí)向該容器中充入1molN2和3molH2

是等效的，所以氨氣的分解率是80%,即反應(yīng)中消耗1.6molNH3,因此吸收的熱量是92.0

1

kJ?mol-lX-Xl.6mol=73.6kj?

答案：B

4.下列離子方程式正確的是()

A.氯化鍍?nèi)芤撼仕嵝裕篘H分NH3+H+

B.氫硫酸的電離：H2++S2-

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO十+H++H20

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向10mL0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入22.4mLC12：2Fe2++

2Br-+2C12===2Fe3++Br2+4Cl-

解析：A中應(yīng)是NH分的水解；B中H2s為二元弱酸，應(yīng)分步電離；C中CH3C00H為弱電解質(zhì)，

應(yīng)用化學(xué)式表示。

答案：D

5

5.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2(g)+^02(g)===2C02(g)+H20⑴AH=-1300

kj/mol,則下列說法中正確的是()

A.當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，熱化學(xué)方程式為2c2H2(g)+502(g)===4C02(g)+2H20(l)AH

=—2600kj/mol

B.當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共有電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

C.若生成NA個(gè)水蒸氣分子的焰變?yōu)锳H',則＜AH

D.題給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

解析：每個(gè)氧原子由0價(jià)變?yōu)橐?價(jià)，有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則題給反應(yīng)中有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,

因此當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出2600kJ的能量，A項(xiàng)正確；碳氧共用電子對(duì)實(shí)

際上就是指二氧化碳分子中的碳氧鍵，因?yàn)槊總€(gè)二氧化碳分子里有4對(duì)共用電子對(duì)，因此有

4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出650kJ的能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，需

吸收能量，即AH，＞AH,C項(xiàng)錯(cuò)誤；題給反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

6.(2013?河南省洛陽市高三期末)下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是()

選項(xiàng)指定環(huán)境能夠共存的離子

A滴加酚麟顯紅色的溶液K+、S2—、S02—、N03-

B有HCO▽存在的無色透明溶液Na+、K+、Cl—、A13+

水電離的c(H+)=10—12mol-L-1的溶液Cl—、C03一、

C

中N03-、NH4b

Fe2+、MnO上、

D使石蕊變紅的溶液中

N03-、soa-

解析：本題考查離子共存知識(shí)，考查考生對(duì)離子間發(fā)生反應(yīng)的了解程度。難度中等。

A項(xiàng)，溶液呈堿性，堿性條件下硫離子和亞硫酸根離子可以共存，二者只有在酸性條件下才

不能共存；B項(xiàng)，碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生互促水解，不能共存；C項(xiàng)，溶液可能顯酸性

也可能顯堿性，酸性時(shí)碳酸根離子不能大量存在，堿性時(shí)錢根離子不能大量存在；D項(xiàng)，酸

性條件下硝酸根離子、高鎰酸根離子均能氧化亞鐵離子。

答案：A

7.某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：A(g)+,將氣體混合物的溫度降低,

下列敘述中正確的是()

A.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

解析：降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都降低，放熱反應(yīng)速率降低的程度小，吸熱反應(yīng)

速率降低的程度大，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，A對(duì)。

答案：A

8.(2013?試題調(diào)研)T℃時(shí)在2L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過

程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí),

Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(2)所示。

1z

。

忑1.0

..6

*L§

￡2

S

眼6./8

客

123

時(shí)間/min時(shí)間/min

圖(3)

則下列結(jié)論正確的是()

A.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol?(L?min)—1

B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖(3)所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

解析：根據(jù)圖(1),可得v(X)=0.1mol-(L-min)-l,A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變

化之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則n(X):n(Y):n(Z)=0.6:0.2:0.4=3:1:2,B項(xiàng)正確；由圖

(2)可知，根據(jù)“先拐先平”的原則，T2>TL溫度升高，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動(dòng),

平衡常數(shù)K增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖(1)和圖(3)可知，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，僅僅是加快了反應(yīng)

速率，而該反應(yīng)是一個(gè)體積變化的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故在這里應(yīng)該是使用

了催化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

9.(2013?湖北省重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2moiA、

2molB和1molA、1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)===xC(g)2H<0。

測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是()

A.x=l

B.此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

C.給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等

解析：由題圖知，兩容器中A的轉(zhuǎn)化率相同，說明壓強(qiáng)不影響平衡的移動(dòng)，所以x=2,A

錯(cuò)誤。甲容器中，平衡時(shí)，A的濃度為1mol/L,則B的濃度為1mol/L,C的濃度為2mol/L,

根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式得K=4,B正確。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡轉(zhuǎn)化率

降低，但能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，C正確。由甲和乙中A的轉(zhuǎn)化率

相同知，B的平衡轉(zhuǎn)化率也相等，D正確。

答案：A

10.(2013?皖南八校聯(lián)考)已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)>K(HCN),在物質(zhì)的量濃度均為

0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是()

A.c(0H-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)

B.c(0H-)>c(CN-)>c(F-)>c(H+)

C.c(0H-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+)

D.c(F-)>c(0H-)>c(HCN)>c(HF)

解析：根據(jù)越弱越水解可得c(F)>c(CN—),c(HCN)>c(HF)；根據(jù)水解程度較小可得：c(F-)

遠(yuǎn)大于c(OH-)和c(HF),c(CN—)遠(yuǎn)大于c(OH-)和c(HCN)。由此即可判斷只有D正確。

答案：D

11.(2013?重慶高三抽測(cè)一)下列敘述正確的是()

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(S0a-)>c(NH^)

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為cl和c2,pH分別為a和a+1,則cl=10c2

C.pH=ll的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸鍍固體，則溶液中-------------增大

解析：A項(xiàng)，稀氨水和稀硫酸混合后所得溶液中存在NH分、OH—、H+、S03-,當(dāng)溶液pH

—7時(shí)，c(H+)—c(0H-),由電荷守恒知：c(H+)+c(NH4F)—2c(SOS—)+c(OH—),得

c(NH玨)=2c(S04一),故c(NH野)》c(SO4一)；B項(xiàng)，由pH知前者溶液中c(H+)是后者溶液

中c(H+)的10倍，因醋酸是弱酸，溶液越稀越電離，故cl大于10c2；C項(xiàng)，由pH知NaOH

溶液中c(0H一)等于醋酸溶液中c(H+),因醋酸是弱酸，部分電離，故NaOH溶液中溶質(zhì)的

濃度小于醋酸溶液中溶質(zhì)的濃度，故兩者等體積混合時(shí)，醋酸過量，溶液呈酸性，遇到紫色

石蕊試液變紅；D項(xiàng)，電離平衡常數(shù)Kb=c(NH卦)?c(0H—)/c(NH3?H20),溫度一定時(shí)Kb

是一定值，加入固體硫酸銹后，溶液中c(NH小)增大，故c(0H-)/c(NH3?H20)減小。

答案：C

12.(2013?山東濰坊3月模擬)常溫下，取0.2mol7—1HX溶液與0.2mol7—1NaOH

溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=8,則下列說法(或關(guān)

系式)正確的是()

A.c(Na+)-c(X-)=9.9X10-7mol?L-1

B.e(Na+)=c(X—)+c(HX)=0.2mol?L—1

C.c(0H—)—c(HX)=c(H+)=1X10—6mol?L-1

D.混合溶液中由水電離出的c(0H-)=10—8mol-L-1

解析：本題考查電解質(zhì)溶液，考查考生分析、計(jì)算能力。難度較大。

混合后溶液為0.1mol/L的NaX溶液，利用常溫下溶液pH=8可說明X一發(fā)生水解反應(yīng)。A

項(xiàng),利用電荷守恒得c(Na+)-c(X-)=c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8=9.9X10-

7(mol/L)；B項(xiàng),利用原子守恒可知c(Na+)=c(X—)+c(HX)=0.1mol/L；C項(xiàng)，利用質(zhì)

子守恒可得c(0H—)—c(HX)=c(H+)=10—8mol/L；D項(xiàng)，X—水解促進(jìn)水的電離，在該

溶液中由水電離出的c(OH-)=10-6mol/Lo

答案：A

點(diǎn)撥：本題考生常因粗心忽略混合后溶液濃度的變化而錯(cuò)選B項(xiàng)。

13.（2013?呼和浩特高三考試）己知在一容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+,Fe2++Cu,有關(guān)說

法正確的是（）

A.可能為電解池反應(yīng),Fe做陰極，CuS04溶液做電解液

B.可能為原電池反應(yīng),負(fù)極Fe被還原為Fe2+

C.可能為電解池反應(yīng),陽極反應(yīng)：Fe—2e—,Fe2+

D.可能為原電池反應(yīng),Fe做負(fù)極，Zn做正極，CuS04溶液為電解液

解析：本題考查電化學(xué)，考查考生對(duì)原電池和電解池工作原理的理解能力。難度中等。

A項(xiàng)，為電解池時(shí)。則Fe做陽極，CuS04溶液做電解液；B項(xiàng)，為原電池時(shí)，負(fù)極Fe被氧

化為Fe2+；C項(xiàng)，為電解池時(shí)，陽極為Fe放電；D項(xiàng)，為原電池時(shí)，負(fù)極為Fe,正極的金

屬活動(dòng)性要比Fe弱，CuS04溶液為電解液。

答案：C

14.（2013?試題調(diào)研）埋在地下的鋼管常用如圖所示的方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕。關(guān)于

此方法，下列說法正確的是（）

A.金屬棒X的材料可能為銅

B.金屬棒X的材料可能為鈉

C.鋼管附近土壤的pH可能會(huì)上升

D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法

解析：圖中沒有外加電源，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，X的活潑性應(yīng)大于鐵的活潑性，但金

屬鈉活潑性太強(qiáng)，能與土壤中的H2O直接反應(yīng)，故A、B、D項(xiàng)說法錯(cuò)誤；02在鋼管處得電

子，發(fā)生還原反應(yīng)：02+4e-+2H20==40H-,C項(xiàng)說法正確。

答案：C

點(diǎn)撥：本題重點(diǎn)考查了電化學(xué)腐蝕的有關(guān)內(nèi)容。常見的電化學(xué)腐蝕有兩類：（1）形成原電池

時(shí)，金屬作負(fù)極，大多數(shù)是吸氧腐蝕；（2）形成電解池時(shí)，金屬作陽極。根據(jù)上述的腐蝕類

型采取的電化學(xué)防護(hù)方法有：（1）犧牲陽極的陰極保護(hù)法，被保護(hù)的金屬與較活潑的金屬相

連，較活潑的金屬作負(fù)極時(shí)被腐蝕，被保護(hù)的金屬作正極；（2）外加電流的陰極保護(hù)法，被

保護(hù)的金屬與外接電源的負(fù)極相連，作陰極。

15.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.由N02和N204組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B.增大壓強(qiáng)可加快S02轉(zhuǎn)化為S03的速率

C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D.在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

答案：D

16.（2013?河南商丘高三期末考試）常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶

液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/mol,L—1c(NaOH)/mol,L—1混合溶液的pH

甲0.10.1pH=a

乙0.20.2pH=9

丙cl0.2pH=7

T0.20.1pH<7

下列為斷正確的是()

A.a>9

B.在乙組混合液中由水電離出的c(OH—)=10—5mol-L-l

C.cl=0.2

D.丁組混合液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(0H-)

解析：由乙組可判斷出HA是弱酸。甲、乙組兩種溶液均恰好完全反應(yīng)，生成NaA,A—水解

顯堿性，甲組中NaA溶液濃度比乙組中的小，水解程度大，但由于濃度小，c(OH—)比乙組

的小，所以7〈a〈9,水中的OH—全部由水電離生成，乙中因c(H+)=10—9mol?L—1,則

c(0H—)=10—5mol?L—1,A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；比較乙、丙兩組，若cl=0.2,則丙組

的pH也應(yīng)是9,顯然cl=0.2不成立，其pH=7,說明酸過量，故cl應(yīng)大于0.2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

丁組，酸過量，混合液中c(A—)>c(Na+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

17.(2013?試題調(diào)研)K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下

列判斷正確的是()

A.在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大

B.室溫下K(HCN)<K(CH3C00H),說明CH3C00H的電離度一定比HCN的大

C.25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D.2so2+02==2S03達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，S02的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不

變

解析：化學(xué)平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)都只與溫度有關(guān)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)越大,

酸性越強(qiáng)，越易電離，但電離度還與溫度、濃度等有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)因化學(xué)平衡常數(shù)不

變，故改變的條件不是溫度，S02的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變，D項(xiàng)正確。

答案：D

18.(2013?上海八校聯(lián)考)常溫下，向20mL0.1mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴

加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系。下列說

法正確的是()

A.V(Na0H)=10mL時(shí),溶液中存在c(Na+)=2c(H2T)+2c(HT—)+2c(T2-)

B.V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中存在c(Na+)>c(HT—)>c(H+)>c(H2T)>c(T2—)

C.V(NaOH)=30mL時(shí),溶液中存在c(Na+)>c(HT—)>c(T2—)>c(OH—)>c(H+)

D.V(NaOH)=40mL時(shí),溶液中存在c(OH—)=c(HT—)+2c(H2T)+c(H+)

解析：本題考查離子濃度大小比較，考查考生對(duì)水溶液中離子平衡理論的理解能力。難度較

大。

A項(xiàng)，V(NaOH)=10mL時(shí)，反應(yīng)前n(H2T)：n(NaOH)=2：1,根據(jù)物料守恒，有2c(Na+)

=c(H2T)+c(HT-)+c(T2-)；B項(xiàng)，V(NaOH)=20mL時(shí),反應(yīng)前n(H2T)：n(NaOH)=l：1,

反應(yīng)后得到含2X10—3molNaHT的溶液，此時(shí)溶液呈酸性，HT—的電離程度大于水解程度，

則c(Na+)〉c(HT-)〉c(H+)〉c(T2-)〉c(H2T)；C項(xiàng)，V(NaOH)=30mL時(shí),反應(yīng)后得到均含

1X10-3molNaHT和Na2T的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，NaHT的電離程度大于Na2T的

水解程度，則c(Na+)〉c(T2-)〉c(HT-)〉c(H+)〉c(0H-)；D項(xiàng)，V(NaOH)=40mL時(shí)，反

應(yīng)后得到含2X10—3molNa2T的溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒有c(0H-)=c(HT-)+2c(H2T)+

c(H+)o

答案：D

二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)

19.(2013?太原質(zhì)檢)(8分)已知某反應(yīng)A(g)+B(g)===C(g)+D(g),反應(yīng)過程中的能量變

化如圖所示，回答下列問題。

⑴該反應(yīng)是反應(yīng)(填"吸熱"或"放熱")，該反應(yīng)的AH=kJ?mol—

1(用含El、E2的代數(shù)式表示)，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C

和1mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

⑵若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1,

E2,AH(填“增大”、“減小”或“不變”)。

解析：(1)從圖像中看出反應(yīng)物的能量低，產(chǎn)物的能量高，該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)。E1為正

反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，E1與E2的差值就是該反應(yīng)的焰變。(2)催化劑能通

過降低化學(xué)反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能同時(shí)降低正反應(yīng)和

逆反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的熠變不會(huì)變化。

答案：(1)吸熱E1-E2一定低

⑵減小減小不變

20.(2013?試題調(diào)研)(10分)鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的

性質(zhì)。在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe203(s)++3C02(g)

⑴該溫度下，在2L盛有Fe203粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)

鐵11.2g?則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為?

(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

①;

②。

(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度

(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：；

欲使上述體系中鋁離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是。

解析：(l)Fe203(s)++3C02(g)

32

,11.2g

0.3mol-------■—-

5bg?mol—1

0.3mol

2L

貝!Jv(CO)=——:—=0.015mol?L—1?min—l

10mino

(2)如果CO［或C02］的消耗速率和生成速率相等時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。或某一氣體濃度保

持不變，也說明達(dá)到平衡狀態(tài)。

(3)鋁熱反應(yīng)非常劇烈，溫度越高，反應(yīng)速率越大。

(4)A1(0H)3中存在平衡++30H—,減少c(0H—)可使平衡右移，c(A13+)

增加，如加酸。

答案:(1)0.015mol/(L?min)

(2)①CO［或C02］的消耗速率和生成速率相等

②C0［或C02］的質(zhì)量不再改變(其他合理答案也正確)(3)b(4)Al(OH)++30H

鹽酸(或其他合理答案)

21.(10分)

(1)在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：

Fe2O3(s)++3C02(g)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。

⑵在配制FeC13溶液時(shí)，加入少許濃鹽酸，其目的是：

不斷加熱FeC13溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是。

33

(3)已知：Fe203(s)+^C(s)===^302(g)+2Fe(s)

AH=+234.1kj/mol

C(s)+02(g)===C02(g)AH=-393.5kj/mol

3

貝ij2Fe(s)+？2(g)===Fe203(s)的△H是?

(4)Fe(OH)2在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為Fe(OH)3,發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(0H)2+02+

2H2O===4Fe(OH)3,下列說法中錯(cuò)誤的是(填字母)。

A.該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B.該反應(yīng)是崎增加的反應(yīng)

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

解析：(1)注意，書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，不能包括純固體物質(zhì)。(2)加入濃鹽酸的目的是抑

制Fe3+的水解，將FeC13溶液蒸干得到Fe（0H）3,灼燒則分解為Fe203。（3）據(jù)蓋斯定律可

得AH。（4）該反應(yīng)是燃減小的反應(yīng)，B錯(cuò)誤。

答案：⑴---------的）抑制Fe3+水解Fe203

（3）-824.35kj/mol（4）B

竹鉛蓄電池盧一t

22.（2013?經(jīng)典習(xí)題選萃）（10分）如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽

水的裝置圖（C、D均為石墨電極）。

已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：

負(fù)極Pb+SOa——2e—===PbSO4

正極PbO2+4H++S02-+2e-===PbS04+2H20

（1）請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

（2）若在電解池中C極一側(cè)滴酚酉太試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為

________極。

⑶用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水（食鹽水足量、密度為1.15g/cm3）時(shí)，

①若收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子mole

②若鉛蓄電池消耗H2s042moL則可收集到H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為L(zhǎng)。

③若消耗硫酸amol,電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為（假設(shè)氯氣全

部排出）（用含a的代數(shù)式表示）。

電解

解析：（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H20=====2Na0H+C12f+H2t

（2）C極一側(cè)滴酚髓試液不變紅色，說明該極無0H一生成，C極是陽極，故A是正極。

⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LC12的物質(zhì)的量是0.5mol,每生成1molC12轉(zhuǎn)移2mole—,故

至少轉(zhuǎn)移1mole-；鉛蓄電池放電的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2so4===2PbS04+2H20,每消

耗2molH2S04,轉(zhuǎn)移2mole-,可生成1molH2,標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，H2的體積為22.4L；

消耗amolH2S04,轉(zhuǎn)移amol電子，生成H2、C12、NaOH的物質(zhì)的量分別為|mol,|mol,

,,/、80a

amol,故s（NaOH）=TTX100%

2o300~—~73—ao

電解

答案：（1）2NaC1+2H20=====2Na0H+C12t+H2f

（2）正（3）①1②22.4③。義ioo