硫的轉(zhuǎn)化 上學期高中化學魯科版（2019）必修第一冊

3.2硫的轉(zhuǎn)化上學期高中化學魯科版(2019)必修第一冊

一、單選題(共15題)

I.下列關(guān)于硫單質(zhì)的敘述錯誤的是

A.硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體B.硫易溶于水，自然界中無單質(zhì)硫存在

C.硫在空氣中燃燒時生成二氧化硫D.硫質(zhì)脆，易研成粉末

2.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，含有有毒、有害物質(zhì)，對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量

影響很大。下列有關(guān)說法不正確的是

A.2013年元月我國北京、石家莊等城市遭遇嚴重的霧霾天氣，空氣污染嚴重，其主要原因是PM2.5嚴重超

標

B.PM2.5顆粒直徑小，表面積大

C.目前我國空氣污染指數(shù)(API)只包含二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧和可吸入顆粒物(PMm等指標

D.PMio為可吸入性顆粒，將其納入空氣污染指數(shù)(API),是因為其危害比PM2.5更大

3.下列反應能產(chǎn)生SO2的是

①煨燒硫鐵礦；②亞硫酸鈉與硫酸反應；③點燃硫化氫氣體；④蔗糖和濃硫酸反應

A.①②③B.②④C.②③④D.①②③④

4.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應方程式書寫正確的是

A.Na/)?放入水中：Na2O2+H,O=2NaOH+O2T

B.HQ(g)通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

+2+

D.SO?通入酸性KMnO』溶液中：5SO2+2H,O+2MnO；=5SO^+4H+2Mn

5.下列說法錯誤的是

A.硫在自然界的存在形式既有化合態(tài)，也有游離態(tài)

B.殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去

C.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，氧氣少量時生成S02,氧氣足量時生成S03

D.硫單質(zhì)與變價金屬反應時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物

6.如圖所示的實驗裝置中，從實驗開始到過一段時間后，對觀察到的實驗現(xiàn)象敘述不正確的是

I1-

I|a

——飽

膽

和

磯

蘋

<硝

-晶

果PH

K試

5酸

體

塊

Hi紙

工

-鉀

：

：E-Z-J溶

歹：豺5

液

酸

濃

濃

酸

硫

濃

濃

疏

￡a/、

甲

丙

乙T

A.甲中蘋果塊會變干癟B.乙中膽帆晶體表面有“白斑”

C.丙中小試管內(nèi)有晶體析出D.丁中pH試紙變成紅色

7.用硫及其化合物制硫酸的反應途徑如圖所示：S或FeS2—^SO2」^>SO3—咄_H2s04,某些反應

條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法正確的是

A.途徑中的每一步反應都是氧化還原反應

B.在適當?shù)臈l件下，第二步反應中S02的轉(zhuǎn)化率可達到100%

C.在實際工業(yè)生產(chǎn)中通常用98.3%的濃硫酸吸收SO3

D.制備硫酸的反應途徑可簡化為S-2I_>SO3-J^H2SO4

8.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述不正確的是

A.在溶液中加硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中可能含有Ba?+

B.氣體通過C11SO4粉末變藍，證明原氣體中一定含有水蒸氣

C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定含有NaCl

D.某溶液中加入稀硫酸，放出無色無味氣體，將該氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原溶液中可能

含有C0廣

9.生產(chǎn)、生活中蘊含了豐富的化學知識，下列有關(guān)說法正確的是

A.氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨和溫室效應等環(huán)境問題

B.500米口徑球面射電望遠鏡被譽為“中國天眼”，其"眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型純金屬材料

C.抗新冠疫情過程中，公共場所常用“84消毒液”消毒處理，該物質(zhì)的有效成分是次氯酸鈣

D.利用硅單質(zhì)良好的半導體性能，高純硅常用于制造芯片和硅太陽能電池

10.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH,溶液顯強堿性；

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體；

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3%溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NOJz溶液至無沉淀時，再加滴AgNOj溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

根據(jù)實驗以下推測正確的是

A.一定有B.一定有CO；C.一定有SO；D.一定有HCO；

11.焦硫酸H2S3O7可由等物質(zhì)的量的SO?和純硫酸化合而成：SO,+H2SO4=HSO7(可寫成H2SO4?SO3),

具有吸濕性，可用作強氧化劑、脫水劑等。下列關(guān)于焦硫酸說法不正確的是

A.可用硝酸專貝溶液鑒別H2so4和H2sq,

B.水溶液呈酸性

C.具有強氧化性，不可干燥HI等還原性氣體

D.與氫氧化鈉反應可生成硫酸鈉

12.下列離子方程式書寫正確的是

A.NaOH溶液與少量草酸（H2c2。4）溶液反應：2OH+H,C2O4=C2O^+2H2O

B.FeCb溶液腐蝕銅制印刷電路板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.檢驗Fe3+：Fe"+3SCN-=Fe（SCN）3

+

D.SO2通入少量NaClO溶液中：2SO,+C1O+H2O=2SO；+C1+2H

13.制備鐵紅工業(yè)流程中，用FeS2還原鐵鹽溶液得到Fe2+和SO：,反應機理如下圖。下列說法不正確的是

—aFe2+v-------1

Fefe產(chǎn)二F6-]2

過程]—L-SO4+H+

-J過程n

A.過程I中每有60gFeS2參與反應，理論上可還原3moiFe3+

B.過程H中若S2。；過量會有氣體生成

2+

C.由過程H可知還原性：S2O^<Fe

D.總反應的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO；+I6H+

14.向鋁土礦（含AI2O3、FeO、FezCh、SiCh）中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì),

反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A.通入過量SCh：H+、Fe2\Al3\SO：

B.通入過量氨氣：NH；、A102,0H\SO：

C.通入過量C12：Fe3*、AP\H+、cr、CIO-,SO：

D.加入過量NaOH溶液:Na+、A1O2,OH\SO：、SiO）

15.下列離子方程式書寫正確的是

A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2cO3溶液，開始時H++CO：=HCO；

B.SO2通入酸性KM11O4溶液中：2MnO4+5SO2=2Mn2++5SO；-

C.往少量澄清石在水中如入Ca（HCCh）2溶液：Ca2++OH-+HCO；=CaCChl+H2O

+3+

D.用HI溶液溶解FezCh固體：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

二、綜合題（共4題）

16.已知海水中淡元素主要以Br形式存在，工業(yè)上從海水中提取澳的流程如下:

資料：澳單質(zhì)容易揮發(fā)。

（1）寫出“氧化”時的離子方程式_______。

（2）寫出第1步“吸收”時的離子方程式________________,該反應體現(xiàn)了SCh的一性。

（3）得到的“含Br2溶液”通過以下不同操作，都可得到溪單質(zhì)：

①直接蒸儲得到漠單質(zhì)，該操作利用的是澳的何種性質(zhì)：；

②加入四氯化碳萃取，將得到的澳的四氯化碳溶液蒸儲得到澳單質(zhì)?？梢杂盟穆然紝︿槿芤哼M行萃取利

用的是澳的何種性質(zhì)：。

(4)對虛線框中的流程進行整體分析，完整說明該流程中所有操作的目的是o

(5)工業(yè)可用Na2c03溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Bn,完成下列化學反應方程式：

___Bn+__Na,CCh=NaBrO。CO2+_

若有480g漠完全反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為moL

17.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。圖為硫及其部分化合物的“價類二維

圖”，根據(jù)圖示回答下列問題：

素化

合9?SO,cNa2so4

+4-BH2SOJD

+2?

0-S

-2-

氣態(tài)單質(zhì)粗化物酸鹽物質(zhì)類別

氮化物

(1)根據(jù)“價類二維圖”，下列能與B反應的物質(zhì)有,反應中使B表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是(填

序號)。

①NaOH溶液②酸性KMnCh溶液③H2s溶液④BaCb溶液

(2)寫出金屬銅與C的濃溶液在加熱條件下反應生成SO2的化學方程式。

(3)D的鈉鹽放置在空氣中極易變質(zhì)，請設計實驗方案證明其已被氧化。

18.SO,和氮氧化物(NOx)都是空氣污染物，科學處理及綜合利用是環(huán)境科學研究的熱點。

⑴某科研小組研究不同條件下0.4mol-L-1(NH4)2S溶液常壓下吸收SCh煙氣的吸收率。

①溶液pH：隨著含SO2煙氣的不斷通入，SO2和硫的吸收率如圖-1所示:

i：當pH=10-8.6,硫的總吸收率不斷減小,因為S?一濃度較高與SO2反應,生成S,同時產(chǎn)生大量的,

導致硫的總吸收率減小。

ii：當pH=8-3,硫的總吸收率增大，生成的主要產(chǎn)物為(NHQ2S2O3和NH4Hse>3。(NH猊SzCh和NH4HsCh一

定條件下反應，生成硫磺和(NH4)2SC>4最終回收，反應的化學方程式為。

iii：當pH<3時，導致SO2和硫的總吸收率降低。

②溫度：如圖-2所示，該項目選擇常溫，一是為了節(jié)能，另一個原因是

(2)聯(lián)合脫硫脫硝技術(shù)，是一種工業(yè)工藝技術(shù)，采用“35%的氯酸(HC1O3)同時脫硫脫氮技術(shù)”，處理煙氣(含

SO?、NO)可獲得H2so4、HCKHNO3副產(chǎn)品，通過實驗發(fā)現(xiàn)，當氯酸的濃度小于35%時，SCh和NO的脫

除率幾乎不變，但生成HNCh的量遠小于理論值，可能的原因是。

19.某學習小組為了探究銅絲與濃硫酸反應并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)，設計了如下實驗裝置:

■玻璃管

實驗過程中的實驗現(xiàn)象記錄如下表:

試管①②③④

實驗現(xiàn)有大量白色沉淀產(chǎn)有少量白色沉淀產(chǎn)溶液褪

溶液仍為無色，有白霧、白色固體產(chǎn)生

象生生色

（1）試管①中的白色固體是CuS04,請簡述一種簡單的驗證方法:反應結(jié)束后，待裝置冷卻后,

（2）結(jié)合試管②中現(xiàn)象，試管①中產(chǎn)生的“白霧”的主要成分是（填化學式）；為避免“白霧”對后

續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，可在試管①和試管②之間接入一個盛有的洗氣裝置（填序號）。

a.濃硫酸b.飽和NaHSCh溶液c.飽和NaHCCh溶液d.堿石灰

（3）試管③中有少量白色沉淀產(chǎn)生的原因是；為避免該原因?qū)υ嚬堍壑袑嶒灝a(chǎn)生干擾，可采

取的措施是0

（4）實驗結(jié)束后，待裝置冷卻，取出試管③并向其中滴加氯水，又有大量白色沉淀產(chǎn)生，用一個離子方程

式表示相關(guān)反應：?

（5）根據(jù)試管④中現(xiàn)象，說明SO?具有性。

參考答案

I.B

【詳解】

A.硫（俗稱硫黃）是一種黃色晶體，故A正確；

B.硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，自然界中有單質(zhì)硫和硫的化合物存在，故B錯誤;

C.硫化學性質(zhì)比較活潑，在空氣中燃燒時生成二氧化硫，故C正確；

D.硫質(zhì)脆，易研成粉末，故D正確；

故答案為：B

2.D

【詳解】

略

3.D

【詳解】

①帽燒硫鐵礦生成三氧化二鐵和S02,故①符合題意；

②亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和S02和水，故②符合題意；

③點燃硫化氫氣體生成S02和水，故③符合題意；

④蔗糖和濃硫酸反應過程中，蔗糖脫水產(chǎn)生的碳和濃硫酸反應會產(chǎn)生S02,故④符合題意；

綜上所述，①②③④都能產(chǎn)生S02,故本題答案D。

4.D

【詳解】

A.Na?。?放入水中化學方程式應該是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,A選項中氧元素不守恒，A錯誤;

B.HQ(g)通過灼熱鐵粉應高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤;

C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應是二氧化硫，C錯誤；

D.SO?通入酸性KMnO』溶液中，SO?被MnO；氧化為SO：,MnO；被SO?還原為Mn”，再根據(jù)得失電子守

恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為5SC)2+2HQ+2MnO4=5SOj+4H++2M/,D正確；

故選D。

5.C

【詳解】

A.硫元素在自然界中有化合物和單質(zhì)形式存在，在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，故A正確；

B.非極性分子易溶于非極性分子，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，S能夠與NaOH反應，也可

用熱的NaOH溶液除去，故B正確；

C.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，無論氧氣多少，都生成SO2,不能生成SO3,故C錯誤；

D.硫單質(zhì)具有弱氧化性，硫與變價金屬反應，一般生成低價態(tài)的金屬化合物，如加熱時Cu與S反應生成

CU2S,故D正確；

故選C。

6.D

【詳解】

A.濃硫酸具有吸水性，會使蘋果塊中水分逐漸減少而變干癟，故A正確：

B.濃硫酸具有吸水性，能使膽磯晶體表面失去部分結(jié)晶水，觀察到藍色晶體表面出現(xiàn)“白斑”，故B正確;

C.濃硫酸具有吸水性，使飽和KNO3溶液中溶劑減少，析出KNO3晶體，故C正確；

D.pH試紙的成分是纖維素，放入濃硫酸中易被脫水炭化，最終表面變成黑色，故D錯誤；

故選D。

7.C

【詳解】

A.SO3—1^fH2SO4這一步為非氧化還原反應，故A錯誤；

B.SO2」^SO3這一步中的轉(zhuǎn)化反應為可逆反應，轉(zhuǎn)化率不能達到100%,故B錯誤；

C.由于三氧化硫和水反應是放熱反應，溫度很高，這時水會變?yōu)檎羝?，那么水和三氧化硫?qū)嶋H上在氣體狀

態(tài)下反應得到硫酸，此時硫酸以酸霧的形成停留在吸收塔中，很難沉降下來，造成水吸收三氧化硫的速度

大大降低了，工業(yè)制硫酸過程中不用水而常用98.3%的濃硫酸吸收SO3,故C正確；

D.S和02不能一步生成SCh,故D錯誤；

故選C。

8.C

【詳解】

A.BaSO4、Ag2s04均為白色沉淀，故在溶液中加硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中可能含有

Ba2+,A正確;

B.CuSCU常用于檢驗水的存在，故氣體通過CuSO4粉末變藍，證明原氣體中一定含有水蒸氣，B正確：

C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定含有Na元素，不一定是NaCl,也可能是Na2cO3等，

C錯誤；

D.某溶液中加入稀硫酸，放出無色無味氣體，將該氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原溶液中可能

含有CO32一,也可能是HCOy,D正確；

故選C。

9.D

【詳解】

A.溫室效應主要是二氧化碳、甲烷等引起的，與氮的氧化物無關(guān)，故A錯誤;

B.鋼是鐵的合金，不是純金屬材料-，故B錯誤；

C.“84消毒液”主要成分氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分為次氯酸鈉，故C錯誤；

D.硅是常見的半導體材料，利用硅單質(zhì)良好的半導體性能，高純硅常用于制造芯片和硅太陽能電池，故D

正確。

故選D。

10.B

【詳解】

由溶液顯強堿性可知，溶液中一定不存在碳酸氫根離子；由取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無

色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體可知溶液中一定含有碳酸根離子，不存在亞硫酸根離子；由在上述溶

液中再滴加硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀可知溶液中一定含有硫酸根離子；由取上層清液繼續(xù)滴加硝酸鋼溶

液至無沉淀時，再加滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀不能確定是否含有氯離子，因為加入稀鹽酸時會帶入氯

離子，故選B。

11.A

【詳解】

A.H2s溶于水生成硫酸，所以不能用硝酸鋼溶液鑒別H2SO4和H2s故A錯誤；

B.H2sQ,溶于水生成硫酸，水溶液呈酸性，故B正確；

C.具有強氧化性，能氧化HI等還原性氣體，不可干燥HI等還原性氣體，故C正確；

D.H2s溶于水生成硫酸，與氫氧化鈉反應可生成硫酸鈉，故D正確；

選Ao

12.A

【詳解】

A.NaOH溶液與少量草酸(H2c2O4)溶液反應生成正鹽Na2c2O4和水：2OH+H2C2O4=C2O>2H2O,故A

正確；

B.FeCb溶液腐蝕銅制印刷電路板，F(xiàn)e"+Cu=Fe"+Cu”沒有配平，電荷以及電子都不守恒，正確的離子方

程式為：2Fe"+Cu=2Fe"+Cu2\故B錯誤；

C.Fe3+和SCN-反應能生成紅色的Fe(SCN)3,可用KSCN溶液檢驗Fe3+,但該反應是可逆反應，正確的離

3+

子方程式為：Fe+3SCN^Fe(SCN)3,故C錯誤；

D.SO2有還原性，NaClO有強氧化性，SCh通入NaClO溶液中發(fā)生的不是復分解反應，而是氧化還原反應，

SO2通入少量NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：SO2+C1O+H,O=SO；+C1+2H+,故D錯誤；

故選Ao

13.C

【詳解】

A.n(FeS2)=[408=0.5mol,根據(jù)圖示，過程1FeS2中S元素化合價由-1價升高到SzO；中+2價，失去

120g“wo/

?+

6個電子，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+得到1個電子，根據(jù)得失電子守恒得關(guān)系：FeS2~6Fe,故0.5molFeS2能還原

3molFe3+,故A正確;

B.過程JI由于生成H+,溶液顯酸性，S2O；在酸性條件下會歧化生成S和SCh,即2H++S2O；=SO2T+S+H2O

中，故B正確；

C.由圖示知，S2O；被Fe3+氧化為SOj,故S2O32-作還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原性強弱規(guī)律知還原

22+

性：S2O3>Fe,故C錯誤;

D.根據(jù)圖示知總反應為：FeS2+Fe3+—SO：+H++Fe2+,根據(jù)元素守恒知，方程式左邊要添加H2O,根據(jù)得

失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平得總方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO；+16H++15Fe2+,故D正確；

故選C。

14.A

【分析】

23

向鋁土礦(含AI2O3、FeO、Fe2O3>SQ)中加入適量硫酸溶液，溶液中含AH+、Fe\Fe\SO：,SiCh不溶

于硫酸。

【詳解】

A.過量SCh與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，則溶液中含H+、Fe2\AP\SO；,A正確；

B.過量氨氣，不能與氫氧化鋁反應，則溶液中不能大量存在A10>B錯誤；

C.過量CL與Fe?+反應反應生成Ch溶液不含CIO,故C錯誤；

D.因二氧化硅與硫酸不反應，浸取液加入過量NaOH溶液，溶液中不存在Si。；，D錯誤；

故選A。

15.C

【詳解】

A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2c03溶液，開始時氫離子過量，發(fā)生的反應為2H++CO；=H2O+CC>2t,A錯誤；

B.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2MnO,+5SO2+2H2O=2Mn2++5

S0j+4H+,B錯誤；

C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCCh)2溶液，0H完全反應，反應的離子方程式為Ca2++0H+HCCh

=CaCO31+H2O,C正確；

D.鐵離子具有較強的氧化性，碘離子具有較強的還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為

+2+

Fe2O3+6H+2I-2Fe+3H2O+I2,D錯誤；

答案選C。

+2

16.2Br+C12===2Cl+Br2SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br還原沸點低，易揮發(fā)漠更易溶

于有機溶劑空氣吹出是為了將漠單質(zhì)從溶液中分離出來，同時增大了嗅單質(zhì)的濃度，用二氧化硫吸收

是為了將浪元素進一步富集，用氯氣吸收是為了將濱元素轉(zhuǎn)化為最終目標物——澳單質(zhì)331

35NaBr5

【詳解】

(1)用CL將海水中濱離子氧化，“氧化”時的離子方程式2B「+CL=2C1-+Br2。

(2)第1步“吸收”時，用S02來吸收揮發(fā)出來的瓦2,離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO4>+2B「，SCh失

去電子，化合價升高，該反應體現(xiàn)了S02的還原性。

(3)得到的“含Bn溶液”通過以下不同操作，都可得到溟單質(zhì)：

①直接蒸儲得到漠單質(zhì)，該操作利用的是澳的何種性質(zhì)：沸點低，易揮發(fā)；

②加入四氯化碳萃取，將得到的溪的四氯化碳溶液蒸儲得到澳單質(zhì)。可以用四氯化碳對溟溶液進行萃取利

用的是澳的何種性質(zhì)：浪更易溶于有機溶劑。

(4)對虛線框中的流程進行整體分析，完整說明該流程中所有操作的目的是空氣吹出是為了將漠單質(zhì)從溶

液中分離出來，同時增大了澳單質(zhì)的濃度，用二氧化硫吸收是為了將漠元素進一步富集，用氯氣吸收是為

了將浪元素轉(zhuǎn)化為最終目標物——漠單質(zhì)。

(5)工業(yè)可用Na2c03溶液代替二氧化硫的水溶液吸收由2,澳部分化合價升高，部分化合價降低：3Bn

+3Na2co3=lNaBrO3+3CCh+5NaBr,由方程式每3moiBn反應轉(zhuǎn)移5moi電子，若有480g/160g?mol」=3mol

溟完全反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol。

17.①②③②Cu+2I12SO.,(^)—CuS04+S02T+2H20取少量樣品于試管中，加入少量蒸

儲水配成溶液，先加入足量的鹽酸，然后再加入氯化鐵溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可證明亞硫酸鈉被氧化

【詳解】

(1)B為SCh,SCh屬于酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水；SO?具有還原性，能使酸性KMnCU溶液褪色；

S02具有氧化性，能與H2s溶液生成沉淀；

故答案為：①②③；②；

(2)銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為

△

Cu+2H2soi（濃）CuSO,+SO,T+2H,0,

故答案為:濃）

Cu+2H2sOH9=C11SO4+S02t+2H20O

（3）亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，要證明亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉，檢驗物質(zhì)中是否含有硫酸根離子；具體

操作為：少量樣品溶于水配成溶液，取待測液放于試管中，先加入足量的鹽酸，然后再加入氯化鋼溶液，

若產(chǎn)生白色沉淀，可證明亞硫酸鈉被氧化；

故答案為：取少量樣品于試管中，加入少量蒸儲水配成溶液，先加入足量的鹽酸，然后再加入氯化鋼溶液，

若產(chǎn)生白色沉淀，可證明亞硫酸鈉被氧化。

18.H2s氣體（NH4）2S2O3+2NH4HSO3=2Si+2（NHjSO4+H2O吸收劑消耗完全，SO。飽和逸出

常溫時硫的吸收率己經(jīng)很高了，升高溫度吸收率變化不大NO可能被氧化成NO?及其他含氮化合物

【詳解】

⑴①由圖可知當pH=10-8.6時，硫的總吸收率不斷減??；當pH=8-3,硫的總吸收率增大；當pH<3時，SO2

和硫的總吸收率降低。當pH=10-8.6時，S：-濃度較高與SO2反應，生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體，導致硫的總

吸收率減?。挥深}目可知，