高考化學(xué)考前訓(xùn)練：接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力 （解析版）

接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力【原卷】

1.二氧化碳?xì)怏w能引起溫室效應(yīng),“碳捕捉技術(shù)”可實(shí)現(xiàn)二氧化碳的分離、儲(chǔ)存和利

用，其工藝流程如圖所示。下列敘述中正確的是()

iI

C02含量高的氣體捕捉室|f反應(yīng)分離|f|高溫反應(yīng)爐［fCC)2

II

CO2含量低的氣體CaO

A.CO2是引起酸雨的主要物質(zhì)之一

B.能量消耗低是該技術(shù)的一大優(yōu)點(diǎn)

C.捕捉CO2可使用小蘇打溶液

D.捕捉到的CO2可用作化工原料

2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子最外層電子數(shù)之和為

18oW和X位于相鄰周期，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W的一種同

位素廣泛應(yīng)用于考古測(cè)定文物年代，丫的一種氧化物和Z的單質(zhì)在水溶液中均具

有漂白性，下列敘述正確的是

A.最高正價(jià)：W<X8.2和0、Z和X均能形成離了化合物

C.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(X)>r(Y)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

性：Z>Y

3.鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱(chēng)為生命火花。

利用恒電勢(shì)電解NaBr溶液間接將葡萄糖［CH20H(CHOH/CHO］氧化為葡萄糖

酸［CH20H(CHOH)4coOH］,進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不

亞頓的是

NaBr、&耳2。6質(zhì)子交換膜Na2s04溶液

濕合溶液

A.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

-

B.石墨電極的反應(yīng)為2H2O+2e=H2T+2OH-

C.電解過(guò)程中硫酸鈉溶液濃度保持不變

生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+

H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr

4.電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100moH/i的KOH溶液分別滴定

1

體積均為20.00mL、濃度均為O.lOOmobL的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感

器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)

+1

C.M點(diǎn)溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1mol-L

++

D.N點(diǎn)溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

5.【2021年河北省高中名校名師原創(chuàng)預(yù)測(cè)卷六】化合物（如圖所示）主要用于照

相業(yè)作定影劑，已知X、M、Y、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y

位于同主族。下列敘述正確的是（）

M+[Wr-Y-W）2M+

A.原子半徑：M>Y>W>X

B.M2Y的水溶液呈酸性

C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

D.X位于元素周期表的第二周期VDA族

6.【廣東省2021屆高三下學(xué)期綜合能力測(cè)試】化合物M由短周期主族元素Y、X、

Q、Z、W形成，結(jié)構(gòu)如圖所示。Y、X、Q、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z、Q元素

的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，Q的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙

變藍(lán)，五種元素中，W的原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是

YYZ+

IIII5

Y—X—X—X—Z—Y”

II

Y

I

Y_1

A.化合物M為共價(jià)化合物B.X為碳元素

C.原子半徑：X>Y>ZD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q>Z

7.【江西省吉安市“省重點(diǎn)中學(xué)五校協(xié)作體”2021屆高三第一次聯(lián)考】亞神酸

(H3ASO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴

入亞碑酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不

正確的是()

物

質(zhì)

的

俄

分

數(shù)

A.人體血液的pH在7.35-7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒

是H3ASO3

B.pH在8.0?10.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：H3ASO3+OH=H2ASO；+H2O

C.通常情況下，ILAsO；電離程度大于水解程度

D.交點(diǎn)b的溶液中：2c(HAsOI-)+4c(AsO3-)<c(K+)

8.【吉林省吉林市2021屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研測(cè)試】溶液中除鐵時(shí)還常用

NaCKh作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵硯鈉

[Na2Fe6(SO4)4(OH)i2]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影

部分是黃鐵磯穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說(shuō)法不正確的是｛已知25℃,

39

Ksp[Fe(OH)3]=2.64xl0-)

24608101214

PH

程度一pH與生成的沉淀關(guān)系圖

A.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵磯鈉，溫度控制在85?95℃pH=1.5左右

B.pH=6,溫度從80℃升高至150c體系得到的沉淀被氧化

C.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：

2++3+

6Fe+ClO3+6H=6Fe+Cl+3H2O

D.在25C時(shí)溶液經(jīng)氧化，調(diào)節(jié)溶液pH=4,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64xlO-9mol?L

9.【廣東省梅州市2021屆高三一?！靠蒲腥藛T提出CeOz催化合成DMC需經(jīng)歷三

步反應(yīng)，示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是

注:777777777777777表示催化劑

A.反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)①、②、③中均有0—H鍵生成

B.生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100%

C.CeO2可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.DMC與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2c和甲醇

10.【廣東省汕頭市2021屆高三下學(xué)期3月第一次模擬考】北京大學(xué)研究員發(fā)現(xiàn)

在鈣鈦礦活性層中引入稀土EU>EG離子對(duì)，通過(guò)如圖原理可消除零價(jià)鉛和零價(jià)

碘缺陷，提高鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的使用壽命。下列說(shuō)法正確的是

A.EU'EL離子對(duì)在反應(yīng)過(guò)程中需定時(shí)補(bǔ)充

B.消除零價(jià)鉛的反應(yīng)為：2Eu3++Pb°=2Eu2++Pb2+

C.消除零價(jià)碘的過(guò)程中，EU>EU2+離子對(duì)發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)過(guò)程中，電子從1°轉(zhuǎn)移給Pb°

11.【廣東省2021屆高三下學(xué)期綜合能力測(cè)試】科學(xué)家采用新穎的光電聯(lián)合催化

池3D-ZnO/Ni/BiVO/FTO,模擬植物光合作用對(duì)CO2進(jìn)行充分利用，原理如下圖所

示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.與普通ZnO/Ni相比，3D納米狀ZnO和泡沫Ni網(wǎng)能夠提高效率

B.電勢(shì)：泡沫Ni網(wǎng)電極VFTO玻璃電極

-

C.陽(yáng)極反應(yīng)式：40H-4e=2H20+02t

D.外電路每轉(zhuǎn)移2mol電子，有0.5molC02被氧化

12.鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料。回答下列問(wèn)題：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第

周期、第族；Pb€)2的酸性比CO2的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Pb(h與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

(3)PbOz可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式

為;PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，

Pb(NO3)2和Cu(N€)3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的

電極反應(yīng)式為，陰極上觀察到的現(xiàn)象

是;若電解液中不加入CU(NO3)2,陰極發(fā)生的電極

反應(yīng)式為，這樣做的主要缺點(diǎn)

是O

(4)Pb(h在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a

點(diǎn)為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量一a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量

X100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbChiPbO,

列式計(jì)算x值和m:n值o

承

?

安

?

婆

￡

?

*

笈

回

合縈鈉間成線

13H是成抗炎藥洛洛芬的關(guān)鍵中體，它的一種合路如下:

.

NaCHCN

HCH

HjCCOO/、

-CHOCO,

詈60-COCH,嘉BMQfHOCH

坨

⑥CCH

}

(F)(G)(H)

質(zhì)

()A的物名稱(chēng)為，H中官能團(tuán)名稱(chēng)是

1

結(jié)應(yīng)型

(2)E的構(gòu)簡(jiǎn)式為,反②的反應(yīng)類(lèi)為o

的應(yīng)的程為

(3)反應(yīng)①化學(xué)方程式為,反⑥化學(xué)方式

(體結(jié)

4)寫(xiě)出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)的構(gòu)簡(jiǎn)式。

能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇

I.

II鏡

.能發(fā)生銀反應(yīng)

磁氫組

IIL核共振譜有5峰且峰面積之比為3：2：2：2：1

照的，2CH

(5)仿H合成線設(shè)計(jì)一種由0H合成2coO?一的合

成路線o

日布芯片，創(chuàng)

142019年1月7于深圳，華為宣推出鰥鵬920造了計(jì)算性能新記

.

錄！組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時(shí)制備硅和金屬

鋰。

已知:LiCl的熔點(diǎn)是605℃、沸點(diǎn)是1350℃；NH4a在100℃開(kāi)始揮發(fā),337.8℃

-39_33

分解完全。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=2.64xl0,KSp[Al(OH)3]=lxlOo

⑴粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①中生成SiC的反應(yīng)方程式

⑵整個(gè)制硅過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCh遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫(xiě)

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)假設(shè)每一輪次制備Imol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)②中

HCI的利用率為90%,反應(yīng)③中H2的利用率為93.75%。則在第二輪次的生產(chǎn)

中，補(bǔ)充投入HC1和H2的物質(zhì)的量之比是0

(4)試劑X是_____；請(qǐng)寫(xiě)出操作名稱(chēng)：a；bo

(5)本生產(chǎn)工藝要求，要控制LiCl和NH4C1溶液中的雜質(zhì)離子濃度在1.0x10

fmoHTi以下，應(yīng)控制溶液的pH為，此時(shí)溶液中Fe3+的濃度為。

15.【廣東省肇慶市2021屆高三第二次統(tǒng)一測(cè)試二】美毗達(dá)

是一種磺胺類(lèi)二代高效降血糖藥。

HH

其中一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件未標(biāo)出)：

NH2NH2

DMSO?

5鼠型，CH2H兩CH「一CHCN,①L

--------?CH.CCHOD

-H2O②HQ

ABC

O

COCI有機(jī)物X，，

SOC1,SONHN=C=O

-----------＞美哦達(dá)

o0HNaOH

\__/

FG

RR]

已知：⑴>=。+3飛一心…?。Ri、R2>R3為炫基或氫原子

NC

VCOOH

⑵J

/

N

回答下列問(wèn)題：

(DB中的官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F的分子式為o

(3)G-“美口比達(dá)”的反應(yīng)類(lèi)型是o

(4)同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的E的同分異構(gòu)體有種。

/NK

a.含有()(與苯環(huán)結(jié)構(gòu)相似)；

b.環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是氨基，且能與NaHCOs溶液反應(yīng)生成CO?。

(5)F-G的化學(xué)方程式為o

(6)利用題中信息，利用有機(jī)原料OHC-CHO和HzNCH=C(CN)NH2(無(wú)機(jī)試劑任選)制

的路線為

接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力

1.二氧化碳?xì)怏w能引起溫室效應(yīng),“碳捕捉技術(shù)”可實(shí)現(xiàn)二氧化碳的分離、儲(chǔ)存和利

用，其工藝流程如圖所示。下列敘述中正確的是（）

iI

co2含量高的氣體■捕捉室f反應(yīng)分離H高溫反應(yīng)爐—co?

??

CO2含量低的氣體CaO

A.CO2是引起酸雨的主要物質(zhì)之一

B.能量消耗低是該技術(shù)的一大優(yōu)點(diǎn)

C.捕捉CO2可使用小蘇打溶液

D.捕捉到的CO2可用作化工原料

【答案】D

【解析】A項(xiàng),二氧化碳?xì)怏w是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一;B項(xiàng)，由流程示意

圖可知，該捕捉技術(shù)反應(yīng)復(fù)雜且能耗大;C項(xiàng),CO2和小蘇打溶液不反應(yīng);D項(xiàng),CO2

可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此可作化工原料，如制純堿就要用二氧化碳。

2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子最外層電子數(shù)之和為

18oW和X位于相鄰周期，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W的一種同

位素廣泛應(yīng)用于考古測(cè)定文物年代，丫的一種氧化物和Z的單質(zhì)在水溶液中均具

有漂白性，下列敘述正確的是

A.最高正價(jià)：W<X8.2和0、Z和X均能形成離了化合物

C.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(X)>r(Y)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

性：Z>Y

【答案】D

【解析】W的一種同位素廣泛應(yīng)用于考古測(cè)定文物年代，W為C元素；Y的一

種氧化物和Z的單質(zhì)在水溶液中均具有漂白性，Y為硫，Z為氯元素；短周期元

素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子最外層電子數(shù)之和為18,X最外

層電子數(shù)為18-4-6-7=1,X為鈉元素。A.W為C,X為鈉，最高正價(jià)：W>X,

故A錯(cuò)誤；

8.2和亞、Z和X形成的化合物為CCL、NaCl,前者為共價(jià)化合物，后者為離

了化合物，故B錯(cuò)誤；

C.同一周期的原子半徑從左到右逐漸減小，原子半徑的大小順序：

r(X)>r(Y)>r(Z),故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性C1>S,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y,即酸性

HC1O4>H2SO4,故D正確；

故選D。

3.鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱(chēng)為生命火花。

利用恒電勢(shì)電解NaBr溶液間接將葡萄糖［CH20H(CHOH'CHO］氧化為葡萄糖

酸［CH20H(CHOH)4coOH］,進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不

亞頌的是

NaBr、&耳2。6質(zhì)子交換膜Na2s04溶液

濕合溶液

A.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

B.石墨電極的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2f+2OIT

C.電解過(guò)程中硫酸鈉溶液濃度保持不變

D.生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+

H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由分析可知，在鈦網(wǎng)上NaBr將被氧化為漠單質(zhì)，失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)，鈦網(wǎng)作陽(yáng)極，與電源的正極相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨電極作陰極，

發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2T+2OH-,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，電解過(guò)

程中，左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為2Br'2e-=Br2、CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+

H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr,右側(cè)電極反應(yīng)為：2H2O+2e=出1+2011,

左側(cè)產(chǎn)生的H+經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜不斷向右側(cè)提供被消耗的H+,右側(cè)硫酸鈉溶液的

濃度不變，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解過(guò)程中漠離子氧化生成的將葡萄糖氧化為

葡萄糖酸，化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+

H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr,D項(xiàng)正確；故選A。

4.電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用O.lOOmoH/i的KOH溶液分別滴定

1

體積均為20.00mL、濃度均為O.lOOmobL的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感

器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)

+1

C.M點(diǎn)溶液中：c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1molL

++

D.N點(diǎn)溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

【答案】D

【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH,變?yōu)镃H3COOK是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)

電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤。B.相同溫度下，P點(diǎn)溶質(zhì)

為KCL不影響水的電離，M點(diǎn)為CH3coOK,其水解促進(jìn)水的電離，故M點(diǎn)

大于P點(diǎn)，故B錯(cuò)誤。C.對(duì)于M點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可知，

c(CH3COO)+c(OH)-c(H+)=c(K+)=0.05mol-L1,故C錯(cuò)誤。D.N點(diǎn)的溶液中含

有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CH3COO-只有很小的一部分

發(fā)生水解，所以c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D正確。答案：D。

5.【2021年河北省高中名校名師原創(chuàng)預(yù)測(cè)卷六】化合物(如圖所示)主要用于照

相業(yè)作定影劑，已知X、M、Y、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y

位于同主族。下列敘述正確的是()

M+卜V—-W]2M+

A.原子半徑：M>Y>W>X

B.M2Y的水溶液呈酸性

C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

D.X位于元素周期表的第二周期VDA族

【答案】A

【分析】

根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，M為+1價(jià)陽(yáng)離子M為L(zhǎng)i+和Na+,X可以形成雙鍵，X為O元

素，則M為Na元素，Y可以形成六個(gè)化學(xué)鍵且X和Y同主族，則Y為S元素,

W可以形成單鍵，則W為C1元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A.同一周期的主族元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，同一主族的元素，原子序

數(shù)越大，原子半徑越大，且一般來(lái)說(shuō)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑

Na>S>Cl>O,A項(xiàng)正確；

B.Na2s的水溶液因S2-水解而呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HCKh是一種強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.O位于元素周期表的第二周期VIA族，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選A。

6.【廣東省2021屆高三下學(xué)期綜合能力測(cè)試】化合物M由短周期主族元素Y、X、

Q、Z、W形成，結(jié)構(gòu)如圖所示。Y、X、Q、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z、Q元素

的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，Q的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙

變藍(lán)，五種元素中，W的原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是

YYZ

IIII

Y—X—X—X—Z—Yw

II

Y

I

Y_1

A.化合物M為共價(jià)化合物B.X為碳元素

C.原子半徑：X>Y>ZD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q>Z

【答案】B

【分析】

短周期主族元素Y、X、Q、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Q的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)

的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則Q為N元素；五種元素中，W的原子半徑最大，且W能

夠形成T價(jià)的陰離子，則W為C1元素；根據(jù)Y、X、Q、Z、W形成的化合物M的

結(jié)構(gòu)可知，X形成四價(jià)，原子序數(shù)比N小，則X為C元素，Y形成一價(jià)，原子序

數(shù)最小，則Y為H元素；Z形成二價(jià)，且Q、Z元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外

電子排布，則Z為0元素，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

根據(jù)上述分析，Y為H元素、X為C元素、Q為N元素、Z為0元素、W為C1元

素。

A.根據(jù)Y、X、Q、Z、W形成的化合物M的結(jié)構(gòu)可知，化合物M由離子構(gòu)成，屬

于離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，X為碳元素，故B正確；

C.Y為H元素、X為C元素、Z為0元素，一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大,

電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：X>Z>Y,故C錯(cuò)誤；

D.水常溫下為液體，氨氣為氣體，因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q<Z,故D錯(cuò)誤；

故選B。

7.【江西省吉安市“省重點(diǎn)中學(xué)五校協(xié)作體”2021屆高三第一次聯(lián)考】亞神酸

(H3ASO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴

入亞碑酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不

正確的是()

物

質(zhì)

的

址

分

數(shù)

A.人體血液的pH在7.35-7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒

是H3ASO3

B.pH在8.0?10.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

C.通常情況下，HzAsO；電離程度大于水解程度

D.交點(diǎn)b的溶液中：2c(HAsOI)+4c(AsO3)<c(K+)

【答案】C

【詳解】

A.據(jù)圖可知當(dāng)pH在7.35-7.45之間時(shí)，As元素主要存在形式為H3ASO3,故A

正確；

B.pH在8.0?10.0時(shí)，As元素主要存在形式為H3ASO3>H2ASO3，反應(yīng)的離子

方程式為：H3AsO3+OH=H2ASO3+H2O,故B正確；

C.據(jù)圖可知當(dāng)As元素主要以H2ASO；形式存在時(shí)，溶液的pH在11左右，溶

液呈堿性說(shuō)明H2ASO3的水解程度大于電離程度，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)溶液的溶質(zhì)為K2HAs。3時(shí)，結(jié)合圖象，根據(jù)物料守恒有

+

c(K)=2c(HAsO3)+2c(AsO3)+2c(H2AsO3),K2HAs。3溶液應(yīng)呈堿性，說(shuō)明

HAsO；的水解程度大于電離程度，則該溶液中C(ASO；)VC(H2ASO3),而b點(diǎn)

C(ASO3)=C(H2ASO3),則溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為K2HAsO3和K3ASO3,貝!I

+

2c(HAsO3)+2C(ASO)+2c(H2AsO3)<c(K),將c(AsO；一)=c(H2AsO3)帶入可得

2c(HAsO；)+4c(AsO；)<c(K+),故D正確;

故選：Co

8.【吉林省吉林市2021屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研測(cè)試】溶液中除鐵時(shí)還常用

NaCKh作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵磯鈉

[Na2Fe6(SO4)4(OH)i2]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影

部分是黃鐵磯穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說(shuō)法不正確的是{已知25C,

39

Ksp[Fe(OH)3]=2.64xl0-}

溫度一pH與生成的沉淀關(guān)系圖

A.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵磯鈉，溫度控制在85?95℃pH=1.5左右

B.pH=6,溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化

C.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：

2++3+

6Fe+ClO3+6H=6Fe+Cl+3H2O

D.在25℃時(shí)溶液經(jīng)氧化，調(diào)節(jié)溶液pH=4,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64xlO-9mol?L

-1

【答案】B

【詳解】

A.由圖像可知，生成黃鐵磯鈉所需要的合適溫度為85℃?95℃,pH=1.5左右,

故A正確，

B.根據(jù)圖像，pH=6溫度從80℃升高至150℃,FeOOH分解成Fe2O3,沉淀沒(méi)有

被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.C1O3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方

2++3+

程式為6Fe+ClO3+6H=6Fe+Cl+3H2O,故C正確；

D.25℃pH=4時(shí)，c(OH)=lxl010mol/L,Fe(OH)3的Ksp=2.64xl()-39,貝g

c(Fe3+)=2.64xl039v(lxlO10)3=2.64xl09(moI/L),故D正確；

答案為B。

9.【廣東省梅州市2021屆高三一?！靠蒲腥藛T提出CeOz催化合成DMC需經(jīng)歷三

步反應(yīng)，示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是

H

-

O

—

CH3/°、俎I

(D8MC)\y

/③

O-CH3

c=o

CH3OH\

②

A.反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)①、②、③中均有0-H鍵生成

B.生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100%

C.Ce02可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.DMC與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2c和甲醇

【答案】D

【分析】

根據(jù)圖中箭頭方向，找出反應(yīng)物和生成物,寫(xiě)出反應(yīng)原理:①CROH+H-O-催-CRO-

催+乩0,②CIW-催+CO2--CRCOO-催，③CH3OH+CH3COO-催fCLOCOOCL+H-O-催；總

反應(yīng)為：2cH30H+C02fCH30coOCH3+H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)示意圖可知①中CH30H生成CEO-催，CH30H中的0-H鍵斷裂；②中沒(méi)有

0-H鍵斷裂；③中CH30H生成CH3OCOOCH3,CH30H中的0-H鍵斷裂，故A錯(cuò)誤；

B..反應(yīng)中有水分子生成，生成DMC總反應(yīng)的原子利用率小于100%,B錯(cuò)誤；

C.催化劑的使用不影響化學(xué)反應(yīng)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤;

D.DMC的結(jié)構(gòu)中有酯基，能與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成Na2c和甲醇，D

正確；

答案選D。

10.【廣東省汕頭市2021屆高三下學(xué)期3月第一次模擬考】北京大學(xué)研究員發(fā)現(xiàn)

在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eu"/Eu2+離子對(duì)，通過(guò)如圖原理可消除零價(jià)鉛和零價(jià)

碘缺陷，提高鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的使用壽命。下列說(shuō)法正確的是

A.EI?+/EU2+離子對(duì)在反應(yīng)過(guò)程中需定時(shí)補(bǔ)充

B.消除零價(jià)鉛的反應(yīng)為：2Eu3++Pb°=2Eu2++Pb2+

C.消除零價(jià)碘的過(guò)程中，Eu>Eu2+離子對(duì)發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)過(guò)程中，電子從1°轉(zhuǎn)移給Pb°

【答案】B

【詳解】

A.EU3+/E/+離子對(duì)在反應(yīng)過(guò)程中作催化劑，不需定時(shí)補(bǔ)充，A錯(cuò)誤；

B.消除零價(jià)鉛，鉛失電子生成離子，Ed/Ef離子對(duì)得電子，反應(yīng)為：

2Eu3++Pb°=2Eu2++Pb2+,B正確；

C.消除零價(jià)碘的過(guò)程中，1°得電子生成「，EuVEd離子對(duì)失電子，發(fā)生氧化反

應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.整個(gè)過(guò)程中，電子從Pb°轉(zhuǎn)移給1°,D錯(cuò)誤；

答案為B。

11.【廣東省2021屆高三下學(xué)期綜合能力測(cè)試】科學(xué)家采用新穎的光電聯(lián)合催化

池3D-ZnO/Ni/BiVO/FTO,模擬植物光合作用對(duì)CO2進(jìn)行充分利用，原理如下圖所

示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.與普通ZnO/Ni相比，3D納米狀ZnO和泡沫Ni網(wǎng)能夠提高效率

B.電勢(shì)：泡沫Ni網(wǎng)電極VFT0玻璃電極

C.陽(yáng)極反應(yīng)式：4OH-4e-=2H2O+O2t

D.外電路每轉(zhuǎn)移21noi電子，有0.5molC()2被氧化

【答案】D

【分析】

根據(jù)圖示，在光照條件下，太陽(yáng)能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，該裝置為電解池，根

據(jù)電池中電子的移動(dòng)方向，CO?在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成乙酸和乙醇,

0IT在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)放出氧氣，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.與普通ZnO/Ni相比，3D納米狀ZnO和泡沫Ni網(wǎng)增大了反應(yīng)物的接觸面積，

增大了反應(yīng)速率，提高了電解效率，故A正確；

B.泡沫Ni網(wǎng)電極為陰極，F(xiàn)TO玻璃電極為陽(yáng)極，因此電勢(shì)：泡沫Ni網(wǎng)電極V

FTO玻璃電極，故B正確；

C.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示，陽(yáng)極反應(yīng)式為，40H-4e-=2H20+02t,故C

正確；

D.根據(jù)圖示，CO?在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成乙酸和乙醇，且生成乙酸

和乙醇過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不等，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移21noi電子，無(wú)法判斷被還原的

C02的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選D。

12.鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第

周期、第族；Pb(h的酸性比CO2的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Pb(h與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

(3)PbCh可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式

為;Pb(h也可以通過(guò)石墨為電極，

Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的

電極反應(yīng)式為，陰極上觀察到的現(xiàn)象

是;若電解液中不加入CU(NO3)2,陰極發(fā)生的電極

反應(yīng)式為，這樣做的主要缺點(diǎn)

是。

(4)PbCh在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a

點(diǎn)為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量一a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量

X100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbChiPbO,

列式計(jì)算x值和m:n值o

300400500600溫度匕

【答案】(1)六IVA弱(2)PbO2+4HCl(濃)=A=PbC12+C12f+2H2。

2+

(3)PbO+ClO=PbOi+ClPb+2H2O—2e=PbO2；+4H

石墨上包上銅鍍層Pb2++2e=Pb]不能有效利用Pb2+

(4)根據(jù)PbO2=A=PbOx+(2—x/2)02$,有(2—x/2)x32=239x4.0%,

x=2—(239x4.0%/16)=1.4,根據(jù)mPbCh，nPbO,2m+n/m+n=1.4,

m:n=2/3o

【解析】(1)根據(jù)題給信息，鉛與碳同族，比碳多4個(gè)電子層，所以鉛位于第六

周期、第WA族，根據(jù)同主族元素性質(zhì)底邊規(guī)律，同主族元素由上到下最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，知道二氧化鉛的酸性比二氧化碳酸性弱。

(2)根據(jù)題意知，PbOz與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體氯氣，遷移教材中二氧化

鎰與濃鹽酸的反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)=A=MnC12+C12f+2H2。知，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為PbO2+4HCl(濃)=A=PbC12+CbT+2H20。

(3)根據(jù)題給信息知，PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成PbO2,鉛元素化合價(jià)升

高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氯

-

化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Pbo+cio=Pbo2+cr；根據(jù)題給信息知，電解

池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法：①明確電極上主要的反應(yīng)

物和生成物②分析相關(guān)元素的化合價(jià)的變化，標(biāo)出得失電子的數(shù)目③根據(jù)電解質(zhì)

溶液的性質(zhì)利用H2O>H\OH-等相關(guān)微粒配平原