合肥市第四十八中學(xué)2025屆高三年級(jí)元月調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

合肥市第四十八中學(xué)2025屆高三年級(jí)元月調(diào)研考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．二氧化硫可用于食品增白B．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具C．高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池D．用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕2、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)，正極質(zhì)量增加B．放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e-═LiC6D．放電時(shí)，Li+移向石墨電極3、某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A．元素的非金屬性：W>Z>XB．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸C．W的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙D．Y、Z形成的化合物中，每個(gè)原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)4、鏌（Mc）是115號(hào)元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說(shuō)法不正確的是A．Mc的原子核外有115個(gè)電子 B．Mc是第七周期第VA族元素C．Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng) D．Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子5、通常條件下，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的物質(zhì)是（）A．甲苯 B．己烯 C．丙酸 D．戊烷6、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的B．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C．T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵D．工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)7、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過(guò)配制混酸、硝化反應(yīng)（50~60℃）、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的是（）。A．配置混酸 B．硝化反應(yīng)C． D．蒸餾硝基苯8、利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，為外加電流陰極保護(hù)法B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法C．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2e→Zn2+D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)9、下列說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O途徑b：CCO2C．食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的變化可以用元素周期律解釋的是()A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>LiC．沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3 D．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr11、硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是（）A．氧化性：SeO2＞SO2 B．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2SeC．熔沸點(diǎn)：H2S＜H2Se D．酸性：H2SO3＞H2SeO312、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%B．陰極電極反應(yīng)式為C．Na+也能通過(guò)交換膜D．每生成11.2L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA13、阿巴卡韋（Abacavir）是一種核苷類(lèi)逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M（），下列說(shuō)法正確的是A．與環(huán)戊醇互為同系物B．分子中所有碳原子共平面C．能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且原理相同D．可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M14、實(shí)驗(yàn)室分離苯和水，可選用下列（）A． B． C． D．15、2019年11月2日，14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創(chuàng)可貼中的硝酸銅，憑此改進(jìn)，獲評(píng)“美國(guó)頂尖青年科學(xué)家”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該液體創(chuàng)可貼顯酸性B．銀離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用C．該液體創(chuàng)可貼中，銀離子濃度越大越好D．硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好16、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測(cè)A．分解溫度：CH4>H2S B．氧化性：NaClO>Na2SO3C．同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3 D．金屬性：Ca>Na二、非選擇題（本題包括5小題）17、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過(guò)改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：回答下列問(wèn)題：(1)C的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_____________________(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____________(3)H的分子式為_(kāi)_______________________(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線(xiàn)：______________________。18、由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______（填選項(xiàng)字母）。a．化合物A核磁共振氫譜為兩組峰b．CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)c．化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線(xiàn)型高分子d．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為_(kāi)_____。（3）D含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______，C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的名稱(chēng)是________（不必注明“順”“反”）。（4）寫(xiě)出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。（5）滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)（6）參照上述合成路線(xiàn)，寫(xiě)出以、丙酮為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn)________。19、輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含、和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中、的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為），濾去不溶雜質(zhì)；②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；③取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL；④加入適量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過(guò)量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：；⑤加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出溶于酸性溶液的離子方程式：____________________________________。（2）配制溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是______________________，配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_______________。（3）③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是_____________。（4）⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________。（5）混合樣品中和的含量分別為_(kāi)______%、_______%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。（6）判斷下列情況對(duì)樣品中和的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）若量取酸性溶液時(shí)俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果的含量_______________。若用溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，則最終結(jié)果的含量_____________。20、工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦（主要成分FeS2）中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性B．稱(chēng)取研細(xì)的黃鐵礦樣品C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中D．以1L/min的速率鼓入空氣E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃～850℃F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4G．吸收液用CCl4萃取、分離H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答：（1）步驟G中所用主要儀器是______，應(yīng)取_______(填“上”或“下”)層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。（2）裝置正確的連接順序是④(填編號(hào))。______（3）裝置⑤中高錳酸鉀的作用是__________。持續(xù)鼓入空氣的作用__________。（4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用_____作指示劑，可以根據(jù)________現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前滴定后第一次20.000.0020.48第二次20.000.2220.20第三次20.000.3620.38則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測(cè)定，最好是在裝置①所得吸收液中加入下列哪種試劑__________。A．硝酸銀溶液B．氯化鋇溶液C．澄清石灰水D．酸性高錳酸鉀溶液21、鈣鈦礦（主要成分是CaTiO3)太陽(yáng)能薄膜電池制備工藝簡(jiǎn)單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關(guān)注，科學(xué)家認(rèn)為鈣鈦礦太陽(yáng)能電池將取代硅基太陽(yáng)能電池的統(tǒng)治地位。（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_，能量最高的能級(jí)有__個(gè)空軌道；Si、P、S第一電離能由小到大順序是__。（2）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示：化學(xué)鍵C?CC?HC?OSi?SiSi?HSi?O鍵能/kJ?mol-1356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是___。（3）一種新型熔融鹽燃料電池以L(fǎng)i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，則CO32-的空間構(gòu)型為_(kāi)__。（4）Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：該配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有__(填字母)。a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵一個(gè)乙二胺分子中共有__個(gè)σ鍵，C原子的雜化方式為_(kāi)_。（5）CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角）Ca2+的配位數(shù)為_(kāi)_，與Ti4+距離最近且相等的O2-有__個(gè)；晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ti4+和O2-之間的距離為_(kāi)_nm（填計(jì)算式)。(CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液等褪色，但由于SO2對(duì)人體會(huì)產(chǎn)生危害，因此不可用于食品漂白，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、H2O蒸氣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生O2，可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確；C.高純度的單質(zhì)硅是用于制光電池的材料，C正確；D.橙色酸性重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為+3價(jià)的Cr3+，因此可根據(jù)反應(yīng)前后顏色變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕，D正確；故合理選項(xiàng)是A。2、C【解析】

A．充電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+，則正極的質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e-═LiC6，故C正確；D．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，石墨電極為負(fù)極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯(cuò)誤；故選：C。3、C【解析】

由分子結(jié)構(gòu)可知Y形成5個(gè)共價(jià)鍵，則Y原子最外層有5個(gè)電子，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，則W是N，Y是P，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，P最外層有5個(gè)電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結(jié)合都是短周期元素，則Z是Cl最外層有7個(gè)電子，所以X最外層電子數(shù)為(5+7)÷2=6，原子序數(shù)比P小中，則X是O元素，然后分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：W是N，X是O，Y是P，Z是Cl元素。A．元素的非金屬性：O>N，即X>W，A錯(cuò)誤；B．Y是P，P的最高價(jià)氧化物的水化物是H3PO4是弱酸，B錯(cuò)誤；C．W是N，Z是Cl，W的最簡(jiǎn)單氫化物NH3與Z的單質(zhì)Cl2混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應(yīng)產(chǎn)生的NH4Cl在室溫下呈固態(tài)，因此可看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，C正確；D．Y是P，Z是Cl，二者可形成PCl3、PCl5，其中PCl3中每個(gè)原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，而PCl5中P原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。把握原子結(jié)構(gòu)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析與應(yīng)用能力，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。4、D【解析】

周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，【詳解】A、鏌（Mc）是115號(hào)元素，原子核外有115個(gè)電子，選項(xiàng)A正確；B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，應(yīng)位于第七周期，最外層有5個(gè)電子，則應(yīng)位于第VA族，選項(xiàng)B正確；C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項(xiàng)D不正確；答案選D。本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。5、B【解析】

A．甲苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，能萃取使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B．己烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B正確；C．丙酸中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；D．戊烷為飽和烷烴，不能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；故選：B。6、D【解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫芍猅為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯元素。【詳解】A.T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時(shí)，沸點(diǎn)即可高于R的，A錯(cuò)誤；B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，而HClO為弱酸，B錯(cuò)誤；C.T和W組成的化合物為CCl4，只含有一種化學(xué)鍵共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.G為Al，工業(yè)電解熔融的氧化鋁來(lái)制備其單質(zhì)，D正確；故答案選D。7、C【解析】

A．濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．制備硝基苯時(shí)，反應(yīng)溫度為50~60℃，為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水溶加熱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硝基苯不溶于水，分離硝基苯應(yīng)用分液的方法分離，故C項(xiàng)正確；D．蒸餾硝基苯時(shí)，為充分冷凝冷凝水應(yīng)從冷凝管下端進(jìn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。8、C【解析】

A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極，作正極的鐵被保護(hù)，這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽(yáng)極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護(hù)，這種方法稱(chēng)為外加電流陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí)，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故C正確；D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9、C【解析】

A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體，可能為二甲醚，也可能是乙醇，二者的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．途徑a：CCO+H2CO2+H2O，途徑b：CCO2，兩個(gè)途徑中，只是反應(yīng)途徑的不同，根據(jù)蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯(cuò)誤；C．亞硝酸鈉有強(qiáng)的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮，注意加入的量必須適量，否則會(huì)影響人的健康，故C正確；D．鐵粉無(wú)法吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯(cuò)誤；答案選C。選擇食品添加劑時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)適量的添加，否則有些添加劑過(guò)量，會(huì)造成身體的危害。10、D【解析】

A、HCl、H2S、H2O分別是Cl、S、O的氫化物，不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性的強(qiáng)弱；B、密度屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋?zhuān)籆、NH3分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3，沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋?zhuān)籇、非金屬性：FClBr，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBr，能用元素周期律解釋?zhuān)淮鸢高xD。本題考查元素周期律的應(yīng)用，理解元素周期律的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質(zhì)是：原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現(xiàn)在金屬單質(zhì)與水（或酸）置換出氫的難易、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱，元素的非金屬性表現(xiàn)在非金屬單質(zhì)與H2化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱；注意用元素周期律不能解釋物理性質(zhì)、氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱。11、B【解析】

A．不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，可知非金屬性S＞Se，故B正確；C．不能利用熔沸點(diǎn)比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．酸性：H2SO3＞H2SeO3，不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故答案為B?？疾橥N元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較，側(cè)重非金屬性比較的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)及應(yīng)用，硒(Se)與S同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性等比較非金屬性。12、C【解析】

A.總反應(yīng)為，由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%，故A正確；B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為，故B正確；C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個(gè)數(shù)比為1:1，Na+不能通過(guò)交換膜，故C錯(cuò)誤；D.陰極二氧化碳得電子生成CO，碳元素化合價(jià)由+4降低為+2，每生成11.2L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；選C。13、D【解析】

A．M中含有兩個(gè)羥基，與環(huán)戊醇結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B．M中含有sp3雜化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C．M中含有碳碳雙鍵和羥基，能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，M中含有碳碳雙鍵，其與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；D．乙酸與碳酸鈉能夠發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，M不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，利用碳酸鈉能鑒別乙酸和M，故D正確；故答案為：D。14、C【解析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來(lái)解答。【詳解】A中為層析法；B為蒸發(fā)；D為過(guò)濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項(xiàng)C符合；答案選C。本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意層析法為解答的難點(diǎn)。15、C【解析】

A．硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A正確；B．銀離子是重金屬陽(yáng)離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故B正確；C．銀離子濃度大，如果被人體內(nèi)臟吸收，會(huì)積累而發(fā)生病變，且永遠(yuǎn)無(wú)法排出體外，極大危害人體健康，故C錯(cuò)誤；D．銀離子氧化性大于銅離子，硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好，故D正確；故選：C。16、C【解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應(yīng)該是硫化氫大于甲烷，A錯(cuò)誤；

B．氧化性取決于得電子能力的強(qiáng)弱，次氯酸鈉氧化性強(qiáng)是因?yàn)槁仍鼗衔餅閮r(jià)，很容易得到電子，與在周期表的位置無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽堿性越弱，酸性：硅酸碳酸，同濃度溶液pH：，C正確；

D．失去電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，金屬性，不能從周期表的位置預(yù)測(cè)，D錯(cuò)誤。

答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對(duì)羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）酯基、醚鍵C13H14O3Cl2加成反應(yīng)+→+HBr12、【解析】

A()與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B（）；B氧化生成C（）；C生成D（）；D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E（）和HBr；E環(huán)化生成F（）；F酸性條件下水解生成H（），據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）C為，命名為對(duì)羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）；答案：對(duì)羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）（2）F為，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；答案：酯基、醚鍵（3）H為，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H的分子式為C13H14O3Cl2；答案：C13H14O3Cl2（4）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有HBr，化學(xué)方程式為+→+HBr；答案：加成反應(yīng)+→+HBr（5）M為的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、、、、、、、、共12種；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；答案：12種、（6）根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線(xiàn)，由環(huán)己烷為原料制備的合成路線(xiàn)為；答案：第⑤小題尋找同分異構(gòu)體為易錯(cuò)點(diǎn)，可以分步確定：①根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br②確定碳鏈種類(lèi)③將兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構(gòu)體種類(lèi)。18、bc液溴、Fe（或液溴、FeBr3）醚鍵、溴原子1-溴丙烯9【解析】根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，可以判斷A為鄰二苯酚()，B為。(l)a．A為鄰二苯酚()，核磁共振氫譜為三組峰，故a錯(cuò)誤；b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)，故b正確；c．化合物E為，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線(xiàn)型高分子，故c正確；d．B為，不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選bc；(2)由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入溴原子，需要試劑為液溴、Fe，故答案為液溴、Fe；(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，其含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵和溴原子，C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的是1-溴丙烯，故答案為醚鍵、溴原子；1-溴丙烯；(4)A為鄰二苯酚()，B為，A→B的化學(xué)方程式為：，故答案為；(5)E為，E的同分異構(gòu)體W滿(mǎn)足：①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上含有2個(gè)側(cè)鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)儆诩姿崮初ィY(jié)合E的結(jié)構(gòu)，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO-，另一個(gè)側(cè)鏈為-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2，每種側(cè)鏈對(duì)應(yīng)與鄰位、間位、對(duì)位3種結(jié)構(gòu)，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為9；；(6)以、為主要原料制備，可以將丙酮，與發(fā)生題中類(lèi)似F→G的反應(yīng)，得到醇再與溴化氫反應(yīng)后，得溴代烴，在鎂的作用下，兩個(gè)分子之間發(fā)生類(lèi)似題中C+D→E的反應(yīng)，合成路線(xiàn)為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體等知識(shí)，是對(duì)有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用。本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)。19、Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化膠頭滴管酸式滴定管溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9偏低偏低【解析】

由配制溶液的過(guò)程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成，據(jù)測(cè)定原理分析實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻浚?）Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，高錳酸鉀做氧化劑氧化Cu2S反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu2S+2KMnO4+4H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，反應(yīng)的離子方程式：Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O，故答案為Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O；（2）配制0.1000mol?L﹣1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是：除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有膠頭滴管，故答案為除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化；膠頭滴管；（3）③取25.00mL溶液為高錳酸鉀溶液，具有強(qiáng)氧化性，所以取25.00待測(cè)溶液所用的儀器是酸式滴定管，故答案為酸式滴定管；（4）加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1?L﹣1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL，發(fā)生反應(yīng)2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，故答案為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（5）Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2S+2KMnO4+4H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，5CuS+8MnO4﹣+24H+＝5Cu2++8Mn2++5SO42﹣+12H2O，5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，滴定Fe2+消耗的MnO4﹣：n1＝0.1000mol/L×0.020L×＝0.0004mol，樣品消耗MnO4﹣物質(zhì)的量n2＝0.200L×0.2000mo?L﹣1﹣0.0004mol×＝0.036mol，2Cu2++4I﹣＝2CuI+I2，2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，滴定消耗S2O32﹣的物質(zhì)的量n3＝0.1000mo1?L﹣1×0.03L×＝0.03mol，則起始樣品溶解所得溶液中含Cu2+物質(zhì)的量n4＝0.03mol，設(shè)樣品中含CuS、Cu2S的物質(zhì)的量分別為x、y，則：①x+2y＝0.03mol，②x+2y＝0.036mol聯(lián)立①②，解方程組得：x＝0.01mol，y＝0.01mol，混合樣品中Cu2S的含量=×100%=61.5%，混合樣品中CuS的含量=×100%=36.9%，故答案為61.5；36.9。（6）結(jié)合上述計(jì)算過(guò)程，量取200.0mL0.2000mol/L酸性溶液，要用量筒，根據(jù)量筒的構(gòu)造，若量取時(shí)俯視讀數(shù)，則所取量偏小，則樣品消耗MnO4﹣物質(zhì)的量n2偏小，即方程②中x+2y<0.036mol，造成由方程組解得的x值比實(shí)際偏大，因x+2y＝0.03mol，則y值偏小，最終結(jié)果的含量偏低。根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，若用溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，實(shí)際消耗的溶液體積要小于讀數(shù)值，即方程①中x+2y<0.03mol，造成由方程組解得的x值比實(shí)際偏小，則最終結(jié)果的含量偏低，故答案為偏低；偏低。本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、溶液配制、滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析判斷等，主要是滴定過(guò)程中試劑的作用和定量關(guān)系的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。20、分液漏斗上⑤③②④①除去空氣中的SO2和其他還原性氣體將黃鐵礦充分氧化，且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收酚酞滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色24.0%B【解析】

(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，根據(jù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦在空氣中完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部趕入裝置①中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，由此確定裝置的連接順序；(3)結(jié)合(2)的分析判斷裝置⑤中高錳酸鉀的作用和持續(xù)鼓入空氣的作用；(4)根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液，所以常用的指示劑為酚酞，在滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色；(5)對(duì)于多次測(cè)量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差，只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值：20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，H++OH-═H2O，得關(guān)系式S～SO2～4H+～4OH-，所以樣品中硫元素的質(zhì)量為：mol×32g/mol×=0.48g，據(jù)此計(jì)算樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)裝置⑤所得溶液為HI、H2SO4的混合溶液，為測(cè)得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最好選用能與SO42-反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的沉淀?！驹斀狻?1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，因?yàn)镃Cl4密度大于水，所以萃取碘后，有機(jī)層在下層，水溶液為上層，則后續(xù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦完全燃燒生成的SO2被飽